9.3 溶液的浓度 分层综合练
【基础巩固练】
1.某温度下，将20 g硝酸钾放入80 g水中，固体全部溶解，则该溶液的溶质的质量分数为
A. 25% B. 20% C. 22.5% D. 无法判断
【答案】B
【解析】
某温度下，将20 g硝酸钾放入80 g水中，固体全部溶解形成硝酸钾溶液，则该溶液的溶质的质量分数为。
故选：B。
2.往100 g 20%的食盐溶液中加入100 g水，则稀释前后
A. 溶剂的质量不变 B. 溶液的质量不变
C. 溶质的质量不变 D. 溶液中溶质的质量分数不变
【答案】C
【解析】
往100 g20%的食盐溶液中加入100 g水，稀释后，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，溶液的质量等于溶质和溶剂质量之和，故溶液的质量增加，溶液中溶质的质量分数变小。
故选：C。
3.在20℃时，向100克饱和食盐水（食盐的质量分数是26.5%）中加入5克食盐，在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数为
A. 24.5% B. 26.5% C. 28.5% D. 无法计算
【答案】B
【解析】
饱和食盐水为饱和溶液，温度和溶剂都不发生变化时，加入5 g食盐，则食盐不会溶解，原溶液的组成不会发生变化，原溶液中食盐的质量分数是26.5%，则在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数仍为26.5%。
故选：B。
4. 现有100 g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，若使其溶质质量分数增大一倍，则下列做法正确的是（ ）
A. 向溶液中加入20 g蔗糖
B. 将溶液蒸发掉50 g水
C. 向溶液中加入100 g溶质质量分数是30%的蔗糖溶液
D. 向溶液中加入50 g溶质质量分数是10%的蔗糖溶液
【答案】BC
【解析】
A.设：需要再溶解蔗糖的质量为x，（100g+x）×20%=100 g×10%+x，x=12.5 g，故A错误；
B.设需要蒸发水的质量为y，（100g-y）×20%=100g×10%，y=50 g，故B正确；
C.设：若加入30%的蔗糖溶液的质量为z，则z×30%+100g×10%=（z+100g）×20% x=100 g。故C正确；
D.加入100 g10%的NaCl溶液，由于与原溶液中溶质的质量分数相同，则溶液的溶质质量分数不变，故D错误。故选BC。
【点睛】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过三种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，③加入溶质质量分数更大的该溶液。
5. 100 g质量分数为9.8%的稀硫酸中：（相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65）
（1）最多可溶解的锌的质量为多少？
（2）同时产生氢气的质量为多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？
【答案】（1）解：设最多可溶解的锌的质量为x。
x=6.5 g 答：最多可溶解的锌的质量为6.5 g
（2）解：设同时产生氢气的质量为y
y=0.2 g
答：同时产生氢气的质量为0.2 g
（3）解：设反应后所得溶液中溶质的质量为z
z=16.1 g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%
【能力提升练】
1. 溶质的质量分数为25%的某溶液，其中溶质与溶剂的质量比为
A. 1：3 B. 3：1 C. 4：1 D. 1：4
【答案】A
【解析】
设溶液的质量为m，溶质的质量分数为25%的某溶液中溶质的质量为：m×25%=0.25m，溶剂的质量为m-0.25m=0.75m，所以溶质与溶剂的质量比为（0.25m）：（0.75m）=1：3。
故选：A。
2. 20℃时NaCl在水中的溶解度是36 g。在该温度下，50 g水中放入20 gNaCl，溶解后所得溶液中NaCl的质量分数为
A. 28.6% B. 26.5% C. 40% D. 30%
【答案】B
【解析】
由20℃时NaCl在水中的溶解度是36 g，此时50 g水中最多可溶解18 g NaCl，则50 g水中放入20 g NaCl，溶解后所得溶液为NaCl的饱和溶液，则溶解后所得溶液中NaCl的质量分数=×100%≈26.5%。
故选B。
3. 把 400 克质量分数为 20%的食盐水稀释成质量分数为 10%的溶液，需加水（ ）
A. 100 克 B. 200 克 C. 400 克 D. 800 克
【答案】C
【解析】
设需加水的质量为 X，，X=400 g，故选C。
【点睛】
4. 蒸干15克NaCl溶液得到1.2克NaCl，计算原溶液中NaCl的质量分数为
A. 8.7% B. 8% C. 7.4% D. 无法确定
【答案】B
【解析】
【详解】15 gNaCl溶液溶解了1.2 gNaCl固体，所以原溶液中NaCl的质量分数为。
故选：B
5. 将溶质的质量分数为a%的溶液mg，稀释成溶质的质量分数为b%的溶液，需加水的质量为
A. am／b g B. m(a－b)／b g C. a／mb g D. (a－b)／m g
【答案】B
【解析】
【详解】根据溶液稀释前后溶质的质量不变。设需要加水的质量为x，
a%×m=（x+m）×b%
x= m(a－b)／b g。故选B。
6. 把30克质量分数为20%的氢氧化钠溶液，加水稀释到100克，取出稀释后溶液20克，此溶液中NaOH的质量分数为
A. 5% B. 6% C. 3% D. 2%
【答案】B
【解析】
【详解】稀释前溶质质量是30×20%=6g，加水稀释到100 g，溶液质量分数为，溶液是均一、稳定的混合物，所以取出的20 g后，此溶液中NaOH的质量分数也是6%。
故选：B。
7. 在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来温度。下列说法中正确的是（资料：生石灰氧化钙可以与水反应生成熟石灰氢氧化钙）
A. 溶液浓度不变 B. 溶质质量增加
C. 溶剂质量不变 D. 溶解度变大
【答案】A
【解析】
A.饱和溶液中溶剂水的减少，溶质析出，变化后的溶液仍为饱和溶液，且溶液温度没有改变,根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同，饱和溶液的溶质质量分数不变，选项A正确；
B.由于氧化钙与饱和石灰水中的水发生反应而使溶液中的水减少了，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出，所以溶质减少，选项B错误；
C.由于氧化钙与饱和石灰水中的水发生反应，溶液中的水减少，选项C错误；
D.固体物质的溶解度只受温度的影响，由于溶液的温度不变，因此，溶质的溶解度也不变，选项D错误。
故选：A。
8. 一定温度下，某饱和溶液溶质的质量分数是A%，溶解度是S g/100 g水。从数值上看，A与S的关系是A____S(填“＞”、“＝”或“＜”＝)。
【答案】<
【解析】
根据饱和溶液的计算公式，该温度下饱和溶液中溶质的质量分数为×100%=A%，即=A，S＞A。
9. 在80 g质量分数为15%溶液里加入20 g水或20 g溶质（全部溶解），计算这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）
【答案】
解：80 g质量分数为15%的溶液里含溶质质量为： 80g×15%=12g；
加入20 g水时，所得溶液中溶质质量分数为：
加入20 g溶质时，所得溶液中溶质质量分数为：
答：80 g质量分数为15%的溶液里加20 g水时，所得溶液的溶质质量分数为12%，加入20 g溶质时，所得溶液的溶质质量分数为32%。
【解析】见答案。
10. 将一定质量的金属镁投入到100 g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求：(已知：H-1 O-16 Mg-24 S-32 )
（1）完全反应后生成H2的质量为_________g；
（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）0.4 （2）解：设所用硫酸溶液中溶质的质量分数为x
x=19.6%
答：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
【解析】
见答案。
11. 为了测定石灰石中CaCO3的质量分数，取石灰石12.5 g加入盛有100 g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应。（假设杂质不反应，也不溶解）。烧杯内物质的质量变为108.1 g，计算：（相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40）
（1）石灰石中CaCO3的质量分数；
（2）反应所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）
【答案】（1）解：反应生成二氧化碳的质量为：12.5 g+100 g-108.1 g=4.4 g
设石灰石中碳酸钙的质量分数为x
x=80%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%
（2）解：设反应生成氯化钙的质量为y
y=11.1 g
反应所得溶液中溶质的质量分数为：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%
【解析】
见答案。
【核心素养练】
1.实验室有一瓶无色液体，如图所示，已知可能是氯化钠和氢氧化钠溶液中的一种，因保管不当，其残缺的标签中只剩下“钠”和“30%”（质量分数）字样。小科查阅了室温（20℃）时，两种物质的溶解度的数据如下表：
（1）根据试剂瓶上的标签和查阅的资料，小科判断出这瓶试剂不可能是________________，请说明原因：________
____________________________________________________________。
（2）小科从此瓶试剂中量取50 g该溶液，需要加水多少克后能将其稀释成10%的溶液？
【答案】（1）氯化钠溶液室温下氯化钠溶液中溶质的质量分数达不到30%
（2）解：设需要加水的质量为x。根据稀释前后溶质的质量不变，列式：
50 g×30%=（50g+x）×10%，解得x=100 g
答：需要加水的质量为100 g。
【解析】（1）室温下，氯化钠的溶解度为36 g，即在该温度下，氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≈
26.5%<30%，所以这瓶试剂不可能是氯化钠溶液。
（2）根据加水稀释过程中，溶质的质量不变，可以计算出将50 g该溶液稀释成10%的溶液需要加水的质量。
2.硅钢是制作变压器、充电器的核心材料，其主要成分是Fe和Si。某同学用硅钢样品进行如下实验：取6.60 g硅钢样品，将60.00 g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其他杂质不反应）。实验测得相关数据如下：
（1）根据表中数据判断，稀硫酸加入到第________次，铁恰好反应完全。
（2）表中m=________.
（3）计算该稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）5 （2）5.48
（3）解：设10.00 g该稀硫酸中溶质的质量为x。由表格中数据知10.00 g稀硫酸完全反应时，消耗Fe的质量为
1.12 g。
Fe + H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98
1.12 g x
＝ x=1.96 g
该稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=19.6%
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【解析】本题通过对硅钢样品成分的实验探究，考查了学生分析、处理数据的能力。
（1）分析表格中数据可知10.00 g稀硫酸完全反应，消耗金属Fe的质量为1.12 g，第5次加入10.00 g稀硫酸后固体质量正好减少1.12 g，第6次加入稀硫酸时，固体质量不变，所以第5次加入稀硫酸时，铁恰好完全反应。
（2）根据10.00 g稀硫酸能消耗Fe的质量为1.12 g，可知m=4.36+1.12=5.48。
（3）根据铁与稀硫酸反应的化学方程式及与10.00 g稀硫酸反应的铁的质量为1.12 g，可以计算出10.00 g稀硫酸中溶质的质量，从而计算出该稀硫酸中溶质的质量分数。
【中考体验】
1.（2022·河南·中考真题）用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的溶液时，不需要用到的玻璃仪器是（ ）
A.漏斗 B.烧杯 C.胶头滴管 D.玻璃棒
【答案】A
【解析】用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的溶液时，需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，不需要用漏斗，故选A。
2.（2022·山东烟台·中考真题）实验室用固体氯化钠配制50 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A.所需固体氯化钠的质量是8.0 g
B.固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量
C.溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度
D.用量筒量取42 mL水时，若仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
【答案】A
【解析】A.所需固体氯化钠的质量是50 g×16%=8.0 g，说法正确；
B.因为氯化钠会粘在天平盘中，不易倒出，要放在天平上的纸上，不能直接放在天平上，说法错误；
C.溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌可加速溶质溶解，但不能增大氯化钠的溶解度，说法错误；
D.用量筒量取42 mL水时，若仰视读数，量取的水大于42 mL，会导致配制的溶液溶质质量分数偏小，说法错误。
故选A。
3.（2022·山东青岛·统考中考真题）医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是（ ）
A.生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂
B.生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000
C.每输入100 g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9 g
D.输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同
【答案】B
【解析】A.生理盐水即溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，故氯化钠是溶质，水是溶剂，不符合题意；
B.，故生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：991，符合题意；
C.每输入100 g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为，不符合题意；
D.输液时，上方的输液瓶中生理盐水受重力随着输液管流到病人血管中，输液管中的生理盐水来自于输液瓶，两者是同一溶液，故其溶质质量分数相同，不符合题意。
故选B。
4.（2022·上海·中考真题）5%的葡萄糖溶液可用于补充人体所需能量，“5%”表示（ ）
A.葡萄糖的质量分数
B.每100g溶液中含5g葡萄糖
C.葡萄糖的溶解度为5 g/100 g水
D.葡萄糖与水的质量比为5：100
【答案】AB
【解析】A.葡萄糖的质量分数为5%，故说法正确，
B.每100 g葡萄糖溶液中含5 g葡萄糖，故说法正确；
C.溶解度是指在一定温度下，100 g水中最多溶解的葡萄糖的质量，100 g水中溶解5 g，溶液不一定饱和，故说法错误，
D.溶液中溶质和溶剂的质量比为5 g：95 g=1：19，故说法错误。
故选AB。
5.（2022·河南·中考真题）硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示
（1）将40℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，该溶液中溶质的质量会_______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）20℃时，将25 g硝酸钾加入100 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为_______。
【答案】（1）减小
（2）20%
【解析】（1）从图中可知，硝酸钾溶解度随温度的降低而降低，则硝酸钾饱和溶液降温后硝酸钾溶解度降低，会有硝酸钾析出，则溶液中溶质质量会减少。
（2）20℃时硝酸钾的溶解度为30 g，则25 g硝酸钾全部溶解，所得溶液的溶质质量分数为。
6.（2022·辽宁朝阳·中考真题）某同学欲配制120 g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
（1）需称取氯化钠的质量为_____g。
（2）图示实验中，正确的操作顺序为_____（填序号）。
（3）①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数____（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应____直到天平平衡。
（4）欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为_____。
【答案】（1）12
（2）②④⑤③①
（3）偏小 往左盘添加氯化钠
（4）30 g
【解析】（1）由可知，配制120 g质量分数为10%的氯化钠溶液，需称取氯化钠的质量为。
（2）配制氯化钠溶液的步骤为首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故正确的操作顺序为②④⑤③①。
（3）①由可知，若量取水的体积时仰视读数，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，配制的溶液的质量偏大，溶质质量不变，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏小。
②称量氯化钠固体时先要加好砝码，调节好游码，若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，说明氯化钠固体的量偏少，则应往左盘添加氯化钠直到天平平衡。
（4）溶液稀释前后溶质质量不变，配制60 g质量分数为5%的氯化钠溶液，氯化钠的质量为，需要10%的氯化钠溶液的质量为。
7.（2022·辽宁鞍山·中考真题）实验室用质量分数为5%的过氧化氢溶液和适量二氧化锰混合制取氧气。请计算（写出计算过程）：
（1）制取1.6 g氧气，需要质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是多少？
（2）将20 g质量分数为30%的过氧化氢溶液，稀释成质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要加入水的质量是多少？
【答案】（1）解：设需要过氧化氢溶液的质量为x
答： 需要质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是68 g。
（2）解：设需要加入水的质量为x
20 g×30%=5%×（20g+x）
x=100 g
答：需要加入水的质量是100 g。
【解析】（1）见答案。
（2）见答案。9.3 溶液的浓度 分层综合练
【基础巩固练】
1.某温度下，将20 g硝酸钾放入80 g水中，固体全部溶解，则该溶液的溶质的质量分数为
A. 25% B. 20% C. 22.5% D. 无法判断
2.往100 g 20%的食盐溶液中加入100 g水，则稀释前后
A. 溶剂的质量不变 B. 溶液的质量不变
C. 溶质的质量不变 D. 溶液中溶质的质量分数不变
3.在20℃时，向100克饱和食盐水（食盐的质量分数是26.5%）中加入5克食盐，在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数为
A. 24.5% B. 26.5% C. 28.5% D. 无法计算
4. 现有100 g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，若使其溶质质量分数增大一倍，则下列做法正确的是（ ）
A. 向溶液中加入20 g蔗糖
B. 将溶液蒸发掉50 g水
C. 向溶液中加入100 g溶质质量分数是30%的蔗糖溶液
D. 向溶液中加入50 g溶质质量分数是10%的蔗糖溶液
5. 100 g质量分数为9.8%的稀硫酸中：（相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65）
（1）最多可溶解的锌的质量为多少？
（2）同时产生氢气的质量为多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？
【能力提升练】
1. 溶质的质量分数为25%的某溶液，其中溶质与溶剂的质量比为
A. 1：3 B. 3：1 C. 4：1 D. 1：4
2. 20℃时NaCl在水中的溶解度是36 g。在该温度下，50 g水中放入20 gNaCl，溶解后所得溶液中NaCl的质量分数为
A. 28.6% B. 26.5% C. 40% D. 30%
3. 把 400 克质量分数为 20%的食盐水稀释成质量分数为 10%的溶液，需加水（ ）
A. 100 克 B. 200 克 C. 400 克 D. 800 克
4. 蒸干15克NaCl溶液得到1.2克NaCl，计算原溶液中NaCl的质量分数为
A. 8.7% B. 8% C. 7.4% D. 无法确定
5. 将溶质的质量分数为a%的溶液mg，稀释成溶质的质量分数为b%的溶液，需加水的质量为
A. am／b g B. m(a－b)／b g C. a／mb g D. (a－b)／m g
6. 把30克质量分数为20%的氢氧化钠溶液，加水稀释到100克，取出稀释后溶液20克，此溶液中NaOH的质量分数为
A. 5% B. 6% C. 3% D. 2%
7. 在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来温度。下列说法中正确的是（资料：生石灰氧化钙可以与水反应生成熟石灰氢氧化钙）
A. 溶液浓度不变 B. 溶质质量增加
C. 溶剂质量不变 D. 溶解度变大
8. 一定温度下，某饱和溶液溶质的质量分数是A%，溶解度是S g/100 g水。从数值上看，A与S的关系是A____S(填“＞”、“＝”或“＜”＝)。
9. 在80 g质量分数为15%溶液里加入20 g水或20 g溶质（全部溶解），计算这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）
10. 将一定质量的金属镁投入到100 g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求：(已知：H-1 O-16 Mg-24 S-32 )
（1）完全反应后生成H2的质量为_________g；
（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数。
11. 为了测定石灰石中CaCO3的质量分数，取石灰石12.5 g加入盛有100 g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应。（假设杂质不反应，也不溶解）。烧杯内物质的质量变为108.1 g，计算：（相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40）
（1）石灰石中CaCO3的质量分数；
（2）反应所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）
【核心素养练】
1.实验室有一瓶无色液体，如图所示，已知可能是氯化钠和氢氧化钠溶液中的一种，因保管不当，其残缺的标签中只剩下“钠”和“30%”（质量分数）字样。小科查阅了室温（20℃）时，两种物质的溶解度的数据如下表：
（1）根据试剂瓶上的标签和查阅的资料，小科判断出这瓶试剂不可能是________________，请说明原因：________
____________________________________________________________。
（2）小科从此瓶试剂中量取50 g该溶液，需要加水多少克后能将其稀释成10%的溶液？
2.硅钢是制作变压器、充电器的核心材料，其主要成分是Fe和Si。某同学用硅钢样品进行如下实验：取6.60 g硅钢样品，将60.00 g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其他杂质不反应）。实验测得相关数据如下：
（1）根据表中数据判断，稀硫酸加入到第________次，铁恰好反应完全。
（2）表中m=________.
（3）计算该稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【中考体验】
1.（2022·河南·中考真题）用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的溶液时，不需要用到的玻璃仪器是（ ）
A.漏斗 B.烧杯 C.胶头滴管 D.玻璃棒
2.（2022·山东烟台·中考真题）实验室用固体氯化钠配制50 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A.所需固体氯化钠的质量是8.0 g
B.固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量
C.溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度
D.用量筒量取42 mL水时，若仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
3.（2022·山东青岛·统考中考真题）医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是（ ）
A.生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂
B.生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000
C.每输入100 g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9 g
D.输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同
4.（2022·上海·中考真题）5%的葡萄糖溶液可用于补充人体所需能量，“5%”表示（ ）
A.葡萄糖的质量分数
B.每100g溶液中含5g葡萄糖
C.葡萄糖的溶解度为5 g/100 g水
D.葡萄糖与水的质量比为5：100
5.（2022·河南·中考真题）硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示
（1）将40℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，该溶液中溶质的质量会_______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）20℃时，将25 g硝酸钾加入100 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为_______。
6.（2022·辽宁朝阳·中考真题）某同学欲配制120 g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
（1）需称取氯化钠的质量为_____g。
（2）图示实验中，正确的操作顺序为_____（填序号）。
（3）①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数____（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应____直到天平平衡。
（4）欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为_____。
7.（2022·辽宁鞍山·中考真题）实验室用质量分数为5%的过氧化氢溶液和适量二氧化锰混合制取氧气。请计算（写出计算过程）：
（1）制取1.6 g氧气，需要质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是多少？
（2）将20 g质量分数为30%的过氧化氢溶液，稀释成质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要加入水的质量是多少？
