11.1 生活中常见的盐 分层综合练
【基础巩固练】
1. 提出联合制碱法的中国化工专家是
A. 徐光宪 B. 侯德榜
C. 张青莲 D. 屠呦呦
【答案】B
【解析】A. 徐光宪在稀土元素等研究领域作出杰出贡献，故选项错误；
B. 侯德榜改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项正确；
C. 张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，故选项错误；
D. 屠呦呦发现并提取出青蒿素，故选项错误。故选B。
2. 俗称“纯碱”的物质是
A. H2SO4 B. HCl C. Na2CO3 D. Cu（OH）2
【答案】C
【解析】碳酸钠俗称“纯碱”，其化学式是Na2CO3。
故选C。
3. 下列关于盐的用途中，叙述错误的是(双选)
A. 工业盐制香肠 B. 碳酸钠作焙制发酵粉
C. 碳酸钙作补钙剂 D. 氯化钠配制生理盐水
【答案】AB
【解析】A. 工业盐中含有亚硝酸钠，亚硝酸钠是有毒的物质，对人体有害，不能用工业盐用来制香肠，叙述错误；
B. 碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，叙述错误；
C. 碳酸钙含有钙元素，能用于补钙剂的成分，叙述正确；
D. 氯化钠可用来配制生理盐水，叙述正确。
故选：AB。
4. 下列关于碳酸钙的说法错误的是
A. 大理石的主要成分是碳酸钙
B. 实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2
C. 碳酸钙可用作补钙剂
D. 石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
【答案】B
【解析】A. 石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，说法正确；故不符合题意；
B. 实验室常用碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2，不是用稀硫酸，说法错误；故符合题意；
C. 碳酸钙中含有钙元素，因此碳酸钙可用作补钙剂，说法正确；故不符合题意；
D. 石灰浆为氢氧化钙，粉刷墙壁后，与空气中的二氧化碳反应生成水和碳酸钙，因此“出汗”后变成碳酸钙，说法正确；故不符合题意。
故选B。
5. 在下列物质中滴加氢氧化钾溶液，能生成有色沉淀的是(双选)
A. 硫酸铜溶液 B. 硝酸钡溶液 C. 硫酸铁溶液 D. 稀硫酸
【答案】AC
【解析】A. 硫酸铜溶液滴加氢氧化钾溶液产生氢氧化铜蓝色沉淀。A正确；
B. 根据复分解反应发生的条件可知：硝酸钡溶液滴加氢氧化钾溶液，不能反应。B错；
C. 硫酸铁溶液滴加氢氧化钾溶液产生红褐色氢氧化铁沉淀。C正确；
D. 稀硫酸中滴加氢氧化钾溶液生成硫酸钾和水。无明显现象。D错。
综上所述：选择AC
6. 下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是
A. K2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合 B. KCl溶液和Cu(NO3)2溶液混合
C. CuSO4溶液和NaOH溶液混合 D. CaCO3和HCl溶液
【答案】B
【解析】A. 硫酸钾和氢氧化钡互相交换成分，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，有沉淀生成，故能发生复分解反应；
B. 氯化钾和硝酸铜互相交换成分，没有水、气体或沉淀产生，不能发生复分解反应；
C. 硫酸铜和氢氧化钠互相交换成分，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有沉淀生成，故能发生复分解反应；
D. 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有水和气体产生，故能发生复分解反应；
故选B。
7. 下列物质中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是
A. CuO、Fe2O3 B. AgCl、BaSO4
C. Cu(OH)2、Fe(OH)3 D. CaCO3、BaCO3
【答案】B
【解析】A. 氧化铜和氧化铁都是金属氧化物，二者都不能溶于水，但都能和稀硝酸反应生成盐和水，故A选项不符合题意；
B. 氯化银和硫酸钡既不溶于水也不溶于稀硝酸，因为这两种盐分别硝酸交换成分，不能生成水、气体或沉淀，不能发生反应，故B选项符合题意；
C. 氢氧化铜和氢氧化铁都属于不溶性碱类，但都能和稀硝酸发生中和反应生成盐和水，故C选项不符合题意；
D. 碳酸钙和碳酸钡都是不溶性碳酸盐，但都能和稀硝酸反应生成盐、水和二氧化碳，故D选项不符合题意；
故选B。
8. 俗话说“不是一家人，不进一家门”，我是氢氧化钠溶液，我的家人和谐共处，相互间不发生反应。以下溶液中能进我家门的一组是
A. KNO3 Na2SO4 HCl KCl
B. KNO3 NaCl NH4Cl Na2SO4
C. KOH BaCl2 KCl NaNO3
D. K2CO3 K2SO4 CaCl2 NaNO3
【答案】C
【解析】A中的盐酸不能存在；B中的氯化铵会和氢氧化钠反应；D中碳酸钾会和氯化钙反应得到沉淀。故选C。
【能力提升练】
1. 下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是
A. 溶液呈碱性 B. 固体难溶于水
C. “纯碱”是碳酸钠的俗名 D. 可用于烘焙糕点
【答案】B
【解析】A. Na2CO3溶液呈碱性，故选项说法正确；
B. NaHCO3固体易溶于水，故选项说法错误；
C. 碳酸钠的俗名是纯碱或苏打，故选项说法正确；
D. NaHCO3可用于烘焙糕点，故选项说法正确。
故选B。
2. 下列各组物质或主要成分的化学式相同的是
A. 火碱 烧碱 纯碱 B. 熟石灰 消石灰 氢氧化钙
C. 生石灰 熟石灰 石灰石 D. 苏打 小苏打 碳酸氢钠
【答案】B
【解析】A. 烧碱、火碱是氢氧化钠的俗称，其化学为NaOH；碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3。故选项中物质的主要成分的化学式不相同，不符合题意；
B. 氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰，其化学式为：Ca（OH）2。故选项中物质的主要成分的化学式相同，符合题意；
C. 生石灰是氧化钙的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，石灰石的主要成分是碳酸钙。故选项中物质的主要成分的化学式不相同，不符合题意；
D. 碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3；碳酸氢钠的俗称为小苏打，其化学式为NaHCO3。故选项中物质的主要成分的化学式不相同，不符合题意。
故选：B。
3. 能将盐酸、石灰水、氢氧化钠三瓶无色溶液一次鉴别的一种试剂是
A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 碳酸钠溶液 D. 氯化钠溶液
【答案】C
【解析】A. 石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种溶液分别显碱性、碱性和酸性，石蕊试液遇到石灰水、氢氧化钠溶液时都会由紫色变为蓝色，遇到稀盐酸时石蕊会变红，该方法只能鉴别出稀盐酸，不符合题意；
B. 石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种溶液分别显碱性、碱性和酸性，酚酞试液遇到石灰水、氢氧化钠溶液时都会由无色变为红色，遇到稀盐酸时酚酞试液不会变色，该方法只能鉴别出稀盐酸，不符合题意；
C. 由于碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液混合无现象（不反应），与盐酸混合产生气泡（二氧化碳），与氢氧化钙溶液混合产生白色沉淀（碳酸钙），现象不同能够鉴别，符合题意；
D. 由于氯化钠与石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三者均不反应，所以氯化钠与三者混合均没有现象出现，无法鉴别，不符合题意。
故选：C。
【点睛】
4. 下列物质溶解于水中，制成的溶液的pH最大的是
A. 食盐 B. 碳酸钠 C. 氯化氢 D. 二氧化碳
【答案】B
【解析】A. 食盐的水溶液为中性，其pH=7；
B. 碳酸钠的水溶液呈碱性，其pH＞7；
C. 氯化氢的水溶液呈酸性，其pH＜7；
D. 二氧化碳的水溶液呈酸性，其pH＜7。
故选：B。
5. 现有一瓶久置于空气中的NaOH溶液，证明其变质的实验方案是向少量样品中滴加下列药品。你认为正确的是（双选）
A. 稀盐酸 B. 澄清石灰水 C. 酚酞试液 D. 石蕊试液
【答案】AB
【解析】A. 碳酸钠遇到盐酸会放出二氧化碳气体，故A正确；
B. 碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故B正确；
C. 由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均是碱性溶液，都能使酚酞试液变红，故C错误；
D. 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均是碱性溶液，都能使石蕊试液变蓝，故D错误。
故选：AB。
6. 某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：
对此粉末的成分判断正确的是
该粉末一定是碳酸钙
B. 该粉末中含有碳酸根，不可能含碳酸氢根离子
C. 该粉末一定是一种碱
D. 该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠
【答案】D
【解析】A. 因碳酸钙不溶于水，而白色粉末加入水为无色溶液，则一定不是碳酸钙，故A错误；
B. 由现象可知气体为二氧化碳，根据元素守恒可知粉末中可能含有碳酸根，也可能含有碳酸氢根，故B错误；
C. 由变红可推出溶液为碱性，但不一定是碱的溶液，碳酸钠溶液也显碱性，且符合上述流程，故C错误；
D. 根据溶液显碱性，与酸反应生成二氧化碳，则白色粉末可能为碳酸钠或碳酸氢钠，故D正确。
故选：D。
7. 只用水一种试剂不能将下列各组固体物质鉴别出来的是
A. CuSO4和MgSO4 B. CaCO3和CaCl2
C. NH4NO3和NaC1 D. K2SO4和Na2SO4
【答案】D
【解析】
【详解】A. CuSO4易溶于水形成蓝色溶液，MgSO4易溶于水形成无色溶液，放入水中现象不同，用水可以鉴别，故A正确；
B. 碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水，放入水中现象不同，用水可以鉴别，故B正确
C. NH4NO3溶于水吸热，使溶液温度明显降低；氯化钠溶于水不放热也不吸热，使溶液温度变化不大；放入水中现象不同，用水可以鉴别，故C正确；
D. 硫酸钾、硫酸钠均易溶于水，且溶于水温度均无明显变化，不能鉴别，故D错误。故选D。
8. 下列各组离子能共存且为无色溶液的是
A. Na+、、Ag+、Cl B. K+、Na+、、Cl
C. H+ 、Cl 、Fe3+、K+ D. Cu2+、Na+、OH 、
【答案】B
【解析】A. Na+、NO3 、Ag+、Cl 中Ag+和Cl 会生成氯化银白色沉淀，故不符合题意；
B. K+、Na+、NO3 、Cl 中互相不反应，且都为无色，能共存，故符合题意；
C. 含有Fe3+的溶液为黄色，故不符合题意；
D. 含有Cu2+的溶液为蓝色，且与OH 、CO32 都会生成沉淀，不共存，故不符合题意。
故选B。
9. 除去下列物质中少量的杂质，下列实验方案能达到实验目的的是（双选）
选项 物质（括号内为杂质） 实验方案
A CO2（HCl） 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸干燥
B CuCl2（FeCl2） 先加足量水溶解，再加足量铁粉，过滤
C MnO2（KCl） 先加足量水溶解，再过滤、洗涤、干燥
D NaCl（Na2CO3） 先加足量水溶解，再加足量稀盐酸，蒸发结晶
A. A B. B C. C D. D
【答案】CD
【解析】
【详解】A. CO2能NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，能使主体物质反应，所以该方法错误，二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度很低，所以将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，氯化氢和碳酸氢钠反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，将氯化氢除去，再通过浓硫酸，除去水蒸气，故A选项错误；
B. Fe能与CuCl2溶液反应生成铜和氯化亚铁，使主体物质反应，但杂质不反应，故B选项错误；
C. MnO2不溶于水，KCl易溶于水，先加足量水溶解，再过滤、洗涤、干燥可以得到MnO2固体，故C选项正确；
D. Na2CO3与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能将杂质转化为主体物质、水、气体，气体逸出，经过蒸发结晶将水和剩余的盐酸除去，得到纯净的氯化钠，故D选项正确；
故选CD。
10. 某品牌爽肤水为蓝色溶液，小明怀疑其含有硫酸铜，欲通过检测硫酸根离子就能初步判断，应选用的试剂是
A. 紫色石蕊试液 B. Ba（NO3）2溶液和稀HNO3
C. NaOH溶液 D. NaCl 溶液和稀HNO3
【答案】B
【解析】
【详解】A. 石蕊试液是检验溶液酸碱性的，并不能检验是否含有SO42-离子．故A错误；
B. 加入BaCl2溶液和稀HNO3后，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明蓝色溶液中含有SO42-离子．故B正确；
C. NaOH溶液和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，但不能证明溶液中含有硫酸根．故C错误；
D. NaCl溶液和稀HNO3不和硫酸铜反应，没有现象，不能检验硫酸根．故D错误；
故选B。
11. 向含AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，对滤液和滤渣的描述不可能的是
A. 滤渣中含有Ag，滤液中溶质为AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、
Mg（NO3）2
B. 滤渣中含有Ag、Cu，滤液中溶质为Cu （NO3）2、Zn（NO3）2、Mg（NO3）2
C. 滤渣中含有Ag、Cu、Zn， 滤液中含有Zn（NO3）2、Mg（NO3）2
D. 滤渣中含有Ag，滤液中溶质为Cu（NO3）2、Mg（NO3）2
【答案】D
【解析】向含AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2混合溶液中，加入一定量的锌粒，由于四种金属的活动性由强到弱的顺序为：镁、锌、铜、银，所以锌先与硝酸银反应，置换出银，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应，置换出铜，锌不能与硝酸镁反应，由于没有指明锌是否过量，所以反应有如下5种情况：
涉及到的反应方程式： 先反应的： 后反应的：
反应情况 滤渣 滤液中溶质
1 锌少量，硝酸银部分反应，硝酸铜没反应，硝酸镁不反应。 Ag AgNO3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2
2 锌少量，恰好与硝酸银完全反应，硝酸铜没反应，硝酸镁不反应。 Ag Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2
3 锌少量，硝酸银完全反应，硝酸铜部分反应，硝酸镁不反应。 Ag、Cu Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2
4 锌适量，与硝酸银和硝酸铜恰好完全反应，硝酸镁不反应。 Ag、Cu Zn（NO3）2、Mg（NO3）2
5 锌过量有剩余，硝酸银、硝酸铜完全反应，硝酸镁不反应。 Ag、Cu、Zn Zn（NO3）2、Mg（NO3）2
由表中内容可知：A、B、C三个选项都是正确的，锌反应后会生成硝酸锌，硝酸锌溶于水，所以滤液中肯定有硝酸锌，所以D选项错误，故选D。
12. 盐中含有金属离子（或NH4+）和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显_____色，因为它们都具有相同的阳离子；向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式_____。
（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是_____（填化学式），另外一种物质不反应。
（3）向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为_____。
【答案】 ①蓝 ②CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 ③CuSO4
④Ba（OH）2
【解析】（1）铜离子在溶液中显蓝色，所以硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显蓝色，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是CuSO4，另外一种物质不反应；
（3）氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为Ba（OH）2。
故答案为（1）蓝，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；（2）CuSO4；
（3）Ba（OH）2。
13. Ba（NO3）2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3）可制取Ba（NO3）2，其部分流程加下：
（1） Ba（NO3）2中钡元素的化合价为_____；流程中所涉及的氧化物_______（填1种即可）。
（2） BaCO3与HNO3反应的反应类型是______；写出Fe2O3与HNO3反应的化学方程式：_________
（3）试剂Y为_______（填序号）。
①BaCl2溶液②Ba（OH）2溶液 ③NaOH溶液
（4）从Ba（NO3）2溶液中析出Ba（NO3）2晶体的方法是_______________
【答案】 ①+2 ②氧化铁（或二氧化碳） ③复分解反应 ④Fe2O3+6HNO3= 2Fe（NO3）3+3H2O ⑤② ⑥蒸发结晶
【解析】（1）NO3的化合价为-1价，设钡的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则x+（-1）×2=0，x=+2，所以钡元素的化合价为+2，故填+2；
流程中所涉及的氧化物有氧化铁、二氧化碳等，故填氧化铁（或二氧化碳）。
（2）BaCO3与HNO3反应是盐与酸的反应，反应类型属于复分解反应，故填复分解反应；
氧化铁与稀硝酸与反应生成硝酸铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+6HNO3= 2Fe（NO3）3+3H2O。
（3）根据流程图可知，硝酸铁与试剂Y反应生成硝酸钡和氢氧化铁沉淀，根据质量守恒定律推断Y是Ba（OH）2，故填②。
（4）使Ba（NO3）2 溶液中Ba（NO3）2全部析出形成晶体的方法是蒸发结晶，故填蒸发结晶。
【核心素养练】
1.现有一瓶NaCl样品（杂质为CaCl2、MgSO4），实验兴趣小组按如图所示流程进行提纯，得到精盐（纯氯化钠晶体）。
（19题图）
（1）操作I和操作Ⅱ的名称为________________。
（2）加入过量Ba（OH）2溶液的目的是________________________________________（用化学方程式表示）。
（3）加入过量Na2CO3溶液的目的是____________________得到沉淀Ⅱ的成分为____________________（填化学式）。
（4）小组成员猜测滤液Ⅱ溶质的成分，认为除了氯化钠外，还一定含有________________（填化学式）两种杂质，请你设计合理的实验方案，通过实验步骤与现象验证他们的猜测是正确的。
（5）图中加入盐酸发生反应的化学方程式为____________________（写一个）。
（6）提纯后得到的精盐质量________（填“>”“<”或“=”）样品中氯化钠的质量。
【答案】（1）过滤
（2）MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓
（3）除去CaCl2和过量的Ba（OH）2 CaCO3、BaCO3
（4）Na2CO3、NaOH ①CaCl2（或BaCl2） ②酚酞试液 溶液变红
（5）NaOH+HCl=NaCl+H2O（或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
（6）>
【解析】（1）操作I和操作Ⅱ都是将难溶性的固体与液体分离，是过滤操作。
（2）氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，加入过量Ba（OH）2溶液的目的是除尽硫酸镁。
（3）碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，碳酸钠还可以与过量的氢氧化钡反应生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀，所以加入过量Na2CO2溶液的目的是除去CaCl2和过量的 Ba（OH）2，得到沉淀Ⅱ的成分为CaCO3和BaCO3。
（4）滤液Ⅱ的溶质成分除了氯化钠外，还一定含有氢氧化钠和碳酸钠；氯化钠和氢氧化钠均不与氯化钙溶液或氯化钡溶液反应，导而碳酸钠能与氯化钙溶液或氯化钡溶液反应生成白色沉淀。①取滤!液Ⅱ少量于试管中，向其中加入过量CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀产生，说明滤液Ⅱ中含有碳酸钠；②向步骤①所得上层清液中加酚酞试液，溶液变红色，说明滤液Ⅱ中还含有氢氧化钠。
（5）滤液Ⅱ中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
（6）碳酸钠和氯化钙反应会生成氯化钠，碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠，盐酸和氢氧化钠反应也会生成氯化钠，所以提纯后得到的精盐质量大于样品中氯化钠的质量。
2.超市出现了一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤新产品，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍。某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下对该产品展开了以下探究活动。
【阅读标签】本产品不含________，环保。
【查阅资料】①“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4），它是一种白色结晶颗粒，易溶于水，且能与水反应，生成碳酸盐和其他化合物。
②氢氧化镁是不溶于水的白色固体。
【提出问题】“污渍爆炸盐”水溶液的成分是什么呢？
【作出猜想】猜想一：Na2CO3和H2O2；猜想二：Na2CO3和NaOH；猜想三：Na2CO3、H2O2和NaOH。
【实验探究】
【得出结论】猜想________正确。请写出过碳酸钠与水反应的化学方程式：____________________________。
【答案】【阅读标签】磷（或P）
【实验探究】②H2O2（或过氧化氢） ③氯化钡溶液（合理即可） ④无明显现象（或无白色沉淀产生）
【得出结论】一 Na2CO4+H2O＝Na2CO3+H2O2
【解析】本题借助对“污渍爆炸盐”水溶液成分的相关实验探究，考查了学生设计实验、进行实验、分析实验的能力。
【实验探究】②取适量①的溶液于试管中，先向其中加入少量二氧化锰粉末，再将带火星的木条置于试管口，观察到产生大量气泡，木条复燃，这是因为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成了氧气；③碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，所以加入的试剂可以是氯化钡溶液；④取适量③的上层清液于试管中，向其中滴加少量氯化镁溶液，振荡，不产生白色沉淀，说明溶液中不含氢氧化钠。
【得出结论】结合实验探究可知，过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，猜想正确。
【中考体验】
1.（2022·河南·中考真题）分类是研究物质的科学方法。下列各组物质按照单质、混合物顺序排列的是
A.煤、酒精 B.干冰、小苏打 C.水银、烧碱 D.金刚石、石油
【答案】D
【解析】A.煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，此外，还含有氢元素和少量的氮、硫、氧等元素以及无机矿物质。酒精是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
B.干冰、小苏打都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
C.水银是由汞元素组成的纯净物，属于单质；烧碱是由钠、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
D.金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质；石油是一种黏稠状的液体。主要含有碳和氢两种元素，属于混合物，符合题意。
故选D。
2.（2022·四川资阳·中考真题）电影《闪闪的红星》中有一个片段，少年英雄潘东子巧妙地将食盐化为盐水，用棉袄浸透晾干穿在身上，成功突破了敌人的封锁线送到苏区。下列有关食盐（主要成分是NaCl）的说法不正确的是
A.每个NaCl分子中含有一个Na+和一个Cl﹣
B.NaCl是重要的调味品，但食用过多不利于健康
C.Na+、Cl﹣的核外电子排布不同
D.要重新获得棉袄上的食盐，需经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作
【答案】A
【解析】A.NaCl是由Na+和Cl﹣构成的，氯化钠分子说法错误，故A错；
B.NaCl是重要的调味品，不可食用过多，否则不利于健康，故B对；
C.Na+核外有10个电子，Cl﹣的核外有18个电子，排布不同，故C对；
D.要重新获得棉袄上的食盐，需经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，故D对。
故选A。
3.（2022·山东滨州·中考真题）海水是一种重要的自然资源，镁被誉为海洋里宝贵的“国防元素”。从海水或卤水（含氯化镁）中提取镁的主要步骤如下：
下列有关说法不正确的是
A.步骤①→步骤②是为了将氯化镁聚集起来，获得比较纯净的氯化镁
B.操作A的名称是过滤
C.步骤③发生的化学反应基本类型属于复分解反应
D.加入的试剂B是盐酸
【答案】C
【解析】A.海水中氯化镁的含量较少，通过步骤①→步骤②其目的是将氯化镁聚集起来，获得比较纯净的氯化镁，故选项说法正确；
B.操作A可以将固体和液体分离，其操作名称为过滤，故选项说法正确；
C.步骤③中氯化镁通电分解生成镁和氯气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法不正确；
D.由流程图分析可知，把氢氧化镁转化成氯化镁需加入盐酸进行中和反应，故选项说法正确。
故选C。
4.（2022·湖北襄阳·中考真题）下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ）
A.MgCl2、NaOH、(NH4)2SO4 B.Ba(OH)2、KNO3、NaCl
C.NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2 D.AgNO3、HCl、NaHCO3
【答案】B
【解析】A.与NaOH会发生反应生成 白色沉淀，NaOH与会发生反应生成氨气，该组物质在溶液中不能共存，该选项不符合题意；
B.、、NaCl三种物质都能溶于水，相互间不能发生化学反应，在溶液中能大量共存，该选项符合题意；
C.NaOH与会发生化学反应生成水，与会发生反应生成硫酸钡白色沉淀，该组物质在溶液中不能共存，该选项不符合题意；
D.与HCl会发生反应生成氯化银白色沉淀，HCl与会发生反应生成二氧化碳气体和水，该组物质在溶液中不能共存，该选项不符合题意。
故选B。
5.（2022·内蒙古鄂尔多斯·中考真题）明确溶液中离子能否大量共存是判断复分解反应能否发生的条件之一。某溶液含有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、Cl-、OH-、等离子中的若干种，则下列判断正确的是
A.溶液中最多能有4种离子
B.若溶液pH>7，则阳离子只能有Na+
C.若溶液有颜色，则一定没有OH-
D.若溶液中同时含有OH-和则一定没有Cl-
【答案】C
【解析】A.Fe3+、Mg2+均能与OH-结合生成沉淀，Ba2+、可以结合生成沉淀，则溶液中可能含Fe3+、Mg2+、Na+、Cl-、，溶液中可能存在5种离子，故选项说法错误；
B.若溶液pH>7，溶液一定呈碱性，溶液中一定含有OH-，可能含有Na+或Ba2+，故选项说法错误；
C.若溶液有颜色，则溶液中一定含有Fe3+，Fe3+能与OH-结合生成沉淀，则溶液中一定没有OH-，故选项说法正确；
D.Fe3+、Mg2+均能与OH-结合生成沉淀，Ba2+、可以结合生成沉淀，若溶液中同时含有OH-和则溶液中一定没有Fe3+、Mg2+、Ba2+，可能含有Cl-，故选项说法错误。
故选C。
6.（2022·天津·中考真题）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氢氧化钾和碳酸钾两种溶液 分别滴加足量稀盐酸，观察现象
B 鉴别水和 5%的过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象
C 鉴别硫酸钠和碳酸钠两种溶液 分别滴加氯化钡溶液，观察现象
D 鉴别氮气和二氧化碳两种气体 将气体分别通入澄清石灰水中，观察现象
A.A B.B C.C D.D
【答案】C
【解析】A.鉴别氢氧化钾和碳酸钾两种溶液，分别滴加足量稀盐酸，氢氧化钾溶液中没有明显的实验现象，碳酸钾溶液中有气泡生成，现象不同，能达到实验目的，此选项正确；
B.鉴别水和 5%的过氧化氢溶液，分别加入少量二氧化锰粉末，水中无明显现象，过氧化氢溶液中会产生气泡，现象不同，能达到实验目的，此选项正确；
C.鉴别硫酸钠和碳酸钠两种溶液，分别滴加氯化钡溶液，硫酸钠溶液中生成硫酸钡白色沉淀，碳酸钠溶液中生成碳酸钡白色沉淀，现象相同，不能达到实验目的，此选项错误；
D.鉴别氮气和二氧化碳两种气体，将气体分别通入澄清石灰水中，氮气中无明显的现象，二氧化碳中澄清石灰水变浑浊，现象不同，能达到实验目的，此选项正确。
故选C
7.（2022·广西梧州·中考真题）图中甲、乙、丙是三种常见的化合物，相连物质之间均能发生化学反应。下列符合图示要求的是（ ）
A.若甲为CuO，乙、丙可以为H2SO4、H2
B.若甲为HCl，乙、丙可以为KOH、FeSO4
C.若甲为NH4NO3，乙、 丙可以为HCl、Ca(OH)2
D.若甲为Ba(OH)2， 乙、丙可以为CO2、Na2SO4
【答案】D
【解析】A.如图所示，当甲、乙、丙分别为氧化铜、硫酸、氢气时，氧化铜属于不溶性金属氧化物，其能与酸发生反应，也能与氢气反应，但氢气由一种元素组成，属于单质，不属于化合物，则该说法不符合题目要求；
B.如图所示，当甲、乙、丙分别为氯化氢、氢氧化钾、硫酸亚铁时，氯化氢能与氢氧化钾反应，但不能与硫酸亚铁反应，则该说法不符合题目要求；
C.如图所示，当甲、乙、丙分别为硝酸铵、氯化氢、氢氧化钙时，硝酸铵不与氯化氢反应，但能与氢氧化钙反应产生有刺激性气味的气体，则该说法不符合题目要求；
D.如图所示，当甲、乙、丙分别为氢氧化钡、二氧化碳、硫酸钠时，氢氧化钡与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，则该说法符合题目要求。
故选D。11.1 生活中常见的盐 分层综合练
【基础巩固练】
1. 提出联合制碱法的中国化工专家是
A. 徐光宪 B. 侯德榜
C. 张青莲 D. 屠呦呦
2. 俗称“纯碱”的物质是
A. H2SO4 B. HCl C. Na2CO3 D. Cu（OH）2
3. 下列关于盐的用途中，叙述错误的是(双选)
A. 工业盐制香肠 B. 碳酸钠作焙制发酵粉
C. 碳酸钙作补钙剂 D. 氯化钠配制生理盐水
4. 下列关于碳酸钙的说法错误的是
A. 大理石的主要成分是碳酸钙
B. 实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2
C. 碳酸钙可用作补钙剂
D. 石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
5. 在下列物质中滴加氢氧化钾溶液，能生成有色沉淀的是(双选)
A. 硫酸铜溶液 B. 硝酸钡溶液 C. 硫酸铁溶液 D. 稀硫酸
6. 下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是
A. K2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合 B. KCl溶液和Cu(NO3)2溶液混合
C. CuSO4溶液和NaOH溶液混合 D. CaCO3和HCl溶液
7. 下列物质中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是
A. CuO、Fe2O3 B. AgCl、BaSO4
C. Cu(OH)2、Fe(OH)3 D. CaCO3、BaCO3
8. 俗话说“不是一家人，不进一家门”，我是氢氧化钠溶液，我的家人和谐共处，相互间不发生反应。以下溶液中能进我家门的一组是
A. KNO3 Na2SO4 HCl KCl
B. KNO3 NaCl NH4Cl Na2SO4
C. KOH BaCl2 KCl NaNO3
D. K2CO3 K2SO4 CaCl2 NaNO3
【能力提升练】
1. 下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是
A. 溶液呈碱性 B. 固体难溶于水
C. “纯碱”是碳酸钠的俗名 D. 可用于烘焙糕点
2. 下列各组物质或主要成分的化学式相同的是
A. 火碱 烧碱 纯碱 B. 熟石灰 消石灰 氢氧化钙
C. 生石灰 熟石灰 石灰石 D. 苏打 小苏打 碳酸氢钠
3. 能将盐酸、石灰水、氢氧化钠三瓶无色溶液一次鉴别的一种试剂是
A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 碳酸钠溶液 D. 氯化钠溶液
4. 下列物质溶解于水中，制成的溶液的pH最大的是
A. 食盐 B. 碳酸钠 C. 氯化氢 D. 二氧化碳
5. 现有一瓶久置于空气中的NaOH溶液，证明其变质的实验方案是向少量样品中滴加下列药品。你认为正确的是（双选）
A. 稀盐酸 B. 澄清石灰水 C. 酚酞试液 D. 石蕊试液
6. 某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：
对此粉末的成分判断正确的是
该粉末一定是碳酸钙
B. 该粉末中含有碳酸根，不可能含碳酸氢根离子
C. 该粉末一定是一种碱
D. 该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠
7. 只用水一种试剂不能将下列各组固体物质鉴别出来的是
A. CuSO4和MgSO4 B. CaCO3和CaCl2
C. NH4NO3和NaC1 D. K2SO4和Na2SO4
8. 下列各组离子能共存且为无色溶液的是
A. Na+、、Ag+、Cl B. K+、Na+、、Cl
C. H+ 、Cl 、Fe3+、K+ D. Cu2+、Na+、OH 、
9. 除去下列物质中少量的杂质，下列实验方案能达到实验目的的是（双选）
选项 物质（括号内为杂质） 实验方案
A CO2（HCl） 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸干燥
B CuCl2（FeCl2） 先加足量水溶解，再加足量铁粉，过滤
C MnO2（KCl） 先加足量水溶解，再过滤、洗涤、干燥
D NaCl（Na2CO3） 先加足量水溶解，再加足量稀盐酸，蒸发结晶
A. A B. B C. C D. D
10. 某品牌爽肤水为蓝色溶液，小明怀疑其含有硫酸铜，欲通过检测硫酸根离子就能初步判断，应选用的试剂是
A. 紫色石蕊试液 B. Ba（NO3）2溶液和稀HNO3
C. NaOH溶液 D. NaCl 溶液和稀HNO3
11. 向含AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，对滤液和滤渣的描述不可能的是
A. 滤渣中含有Ag，滤液中溶质为AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、
Mg（NO3）2
B. 滤渣中含有Ag、Cu，滤液中溶质为Cu （NO3）2、Zn（NO3）2、Mg（NO3）2
C. 滤渣中含有Ag、Cu、Zn， 滤液中含有Zn（NO3）2、Mg（NO3）2
D. 滤渣中含有Ag，滤液中溶质为Cu（NO3）2、Mg（NO3）2
12. 盐中含有金属离子（或NH4+）和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显_____色，因为它们都具有相同的阳离子；向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式_____。
（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是_____（填化学式），另外一种物质不反应。
（3）向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为_____。
13. Ba（NO3）2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3）可制取Ba（NO3）2，其部分流程加下：
（1） Ba（NO3）2中钡元素的化合价为_____；流程中所涉及的氧化物_______（填1种即可）。
（2） BaCO3与HNO3反应的反应类型是______；写出Fe2O3与HNO3反应的化学方程式：_________
（3）试剂Y为_______（填序号）。
①BaCl2溶液②Ba（OH）2溶液 ③NaOH溶液
（4）从Ba（NO3）2溶液中析出Ba（NO3）2晶体的方法是_______________
【核心素养练】
1.现有一瓶NaCl样品（杂质为CaCl2、MgSO4），实验兴趣小组按如图所示流程进行提纯，得到精盐（纯氯化钠晶体）。
（19题图）
（1）操作I和操作Ⅱ的名称为________________。
（2）加入过量Ba（OH）2溶液的目的是________________________________________（用化学方程式表示）。
（3）加入过量Na2CO3溶液的目的是____________________得到沉淀Ⅱ的成分为____________________（填化学式）。
（4）小组成员猜测滤液Ⅱ溶质的成分，认为除了氯化钠外，还一定含有________________（填化学式）两种杂质，请你设计合理的实验方案，通过实验步骤与现象验证他们的猜测是正确的。
（5）图中加入盐酸发生反应的化学方程式为____________________（写一个）。
（6）提纯后得到的精盐质量________（填“>”“<”或“=”）样品中氯化钠的质量。
2.超市出现了一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤新产品，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍。某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下对该产品展开了以下探究活动。
【阅读标签】本产品不含________，环保。
【查阅资料】①“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4），它是一种白色结晶颗粒，易溶于水，且能与水反应，生成碳酸盐和其他化合物。
②氢氧化镁是不溶于水的白色固体。
【提出问题】“污渍爆炸盐”水溶液的成分是什么呢？
【作出猜想】猜想一：Na2CO3和H2O2；猜想二：Na2CO3和NaOH；猜想三：Na2CO3、H2O2和NaOH。
【实验探究】
【得出结论】猜想________正确。请写出过碳酸钠与水反应的化学方程式：____________________________。
【中考体验】
1.（2022·河南·中考真题）分类是研究物质的科学方法。下列各组物质按照单质、混合物顺序排列的是
A.煤、酒精 B.干冰、小苏打 C.水银、烧碱 D.金刚石、石油
2.（2022·四川资阳·中考真题）电影《闪闪的红星》中有一个片段，少年英雄潘东子巧妙地将食盐化为盐水，用棉袄浸透晾干穿在身上，成功突破了敌人的封锁线送到苏区。下列有关食盐（主要成分是NaCl）的说法不正确的是
A.每个NaCl分子中含有一个Na+和一个Cl﹣
B.NaCl是重要的调味品，但食用过多不利于健康
C.Na+、Cl﹣的核外电子排布不同
D.要重新获得棉袄上的食盐，需经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作
3.（2022·山东滨州·中考真题）海水是一种重要的自然资源，镁被誉为海洋里宝贵的“国防元素”。从海水或卤水（含氯化镁）中提取镁的主要步骤如下：
下列有关说法不正确的是
A.步骤①→步骤②是为了将氯化镁聚集起来，获得比较纯净的氯化镁
B.操作A的名称是过滤
C.步骤③发生的化学反应基本类型属于复分解反应
D.加入的试剂B是盐酸
4.（2022·湖北襄阳·中考真题）下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ）
A.MgCl2、NaOH、(NH4)2SO4 B.Ba(OH)2、KNO3、NaCl
C.NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2 D.AgNO3、HCl、NaHCO3
5.（2022·内蒙古鄂尔多斯·中考真题）明确溶液中离子能否大量共存是判断复分解反应能否发生的条件之一。某溶液含有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、Cl-、OH-、等离子中的若干种，则下列判断正确的是
A.溶液中最多能有4种离子
B.若溶液pH>7，则阳离子只能有Na+
C.若溶液有颜色，则一定没有OH-
D.若溶液中同时含有OH-和则一定没有Cl-
6.（2022·天津·中考真题）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氢氧化钾和碳酸钾两种溶液 分别滴加足量稀盐酸，观察现象
B 鉴别水和 5%的过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象
C 鉴别硫酸钠和碳酸钠两种溶液 分别滴加氯化钡溶液，观察现象
D 鉴别氮气和二氧化碳两种气体 将气体分别通入澄清石灰水中，观察现象
A.A B.B C.C D.D
7.（2022·广西梧州·中考真题）图中甲、乙、丙是三种常见的化合物，相连物质之间均能发生化学反应。下列符合图示要求的是（ ）
A.若甲为CuO，乙、丙可以为H2SO4、H2
B.若甲为HCl，乙、丙可以为KOH、FeSO4
C.若甲为NH4NO3，乙、 丙可以为HCl、Ca(OH)2
D.若甲为Ba(OH)2， 乙、丙可以为CO2、Na2SO4
