人教版（2019）必修一 1.3 氧化还原反应 课件（共67张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版（2019）必修一 1.3 氧化还原反应 课件（共67张PPT） |  | |
| 格式 | ppt | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-18 08:33:31 | ||
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文档简介
(共67张PPT)
第三节
氧化还原反应
第一课时
1.从得氧和失氧的观点认识氧化还原反应
物质得到氧，发生氧化反应
物质失去氧，发生还原反应
一、氧化还原反应
2、氧化反应和还原反应一定同时发生吗？
1、请分别列举并写出几个氧化反应和还原反应
的反应方程式
Δ
CuO + H2=== Cu + H2O
2CuO +C 2Cu +CO2
高温
H2得到氧，发生氧化反应
CuO失去氧，发生还原反应
有一种物质得到氧，必有另一种物质失去氧，氧化反应和还原反应总是同时进行。
1.从得氧和失氧的观点认识氧化还原反应
有一种物质得到氧，必有另一种物质失去氧，氧化反应和还原反应总是同时进行。
思考：
1、是不是一定要得氧失氧的反应才是氧化还原反应呢？Fe+CuCl2 =Cu+FeCl2 呢？
2、请判断上述反应中各元素的化合价在反应前
后有无变化？怎样变化？
物质得到氧，发生氧化反应
物质失去氧，发生还原反应
CuO +H2 Cu +H2O
△
2CuO +C 2Cu +CO2
高温
CuO +CO Cu +CO2
△
+2 0 0 +1
+2 0 0 +4
+2 +2 0 +4
1.从得氧和失氧的观点认识氧化还原反应
物质得到氧，发生氧化反应
物质失去氧，发生还原反应
2、从化合价升降判断氧化还原反应
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应
物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。
Fe+CuCl2 =Cu+FeCl2
0 +2 0 +2
1.从得氧和失氧的观点认识氧化还原反应
物质得到氧，发生氧化反应
物质失去氧，发生还原反应
2、从化合价升降判断氧化还原反应
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应
物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。
不全面
全面
思考：化学反应的四种基本类型和氧化还原反
应的关系如何？
(1) S + O2 === SO2
点燃
(3)Cu(OH)2 = = CuO +H2O
Δ
（4）2H2O === O2 ↑ +2H2↑
通电
化合反应
分解反应
(5)CuO+H2= ==Cu+H2O
(6)Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
Δ
置换反应
(2)CaO+H2O===Ca(OH)2
Δ
(7)NaOH+HCl===NaCl+H2O
复分解反应
(8)Bａ(OH)2＋H2SO4=BａSO4↓＋ 2H2O
√
×
置换反应全部属于氧化还原反应，
复分解反应全部属于非氧化还原反应，
化合反应和分解反应可能属于氧化还原反应
氧化还原反应
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
三、氧化还原反应与四种基本类型的关系
化合价的复习
1、单质的化合价为0，化合物的化合价之和等于0
2、常见元素的化合价：
H、K、Na 、Ag： +1；
Mg、Ca、Zn、Ba： +2
O： -2 、-1 C：+2 、+4
Fe： +2 、 +3 Cu： +2、+1
Mn： +2、+4、+6、+7
N： - 3、+2、+4、+5
S： - 2 、+4、+6
Cl： - 1、+1、+5、+7
Cr： +3、+6
Al： +3 F ： -1
△
MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2+ Cl2↑+2H2O
被氧化的元素 被还原的元素 被氧化的物质 被还原的物质
2KClO3 2KCl+3O2↑
MnO2
△
2）Cl2 +2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
4）NH4NO3 ==N2O ↑+2H2O
O Cl KClO3 KClO3
Cl Cl Cl2 Cl2
Cl Mn MnO2 HCl
N N NH4NO3 NH4NO3
1）
3）
+5 -2 -1 0
0 -1 +1
+4 -1 +2 -1 0
-3 +5 -1
判断下列说法是否正确
⑴有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。
⑵有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。
(3)氧化还原反应过程中，肯定是一种元素被氧化，另一种元素被还原。
错
错
对
例2、在2 FeBr2+3Cl2= 2FeCl3+2Br2的反应中，被氧化的元素是（ ）
A 、Fe B、Br
C、 Fe 和Br D、Cl
C
2 FeBr2+3Cl2= 2FeCl3+2Br2
+2 -1 0 +3 -1 0
化合价升高，发生氧化反应
化合价降低，发生还原反应
思考：化合价的升降是什么原因引起的？
3、氧化还原反应的实质
（1)试画出H、O、Ne、Na、Mg、Cl的原子结构
示意图
(2)试分析NaCl和HCl的形成过程
NaCl 的形成过程
化合价升降的原因：电子的得失
从电子得失角度分析：
2Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl
失电子，
化合价升高，被氧化
得电子，
化合价降低，被还原
０
０
+１
-１
[结论]
本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是 氧化还原反应。
HCl 的形成过程
化合价升降的原因：电子的偏移
H2 ＋ Cl2 ＝ 2HCl
电子对偏离，
化合价升高，被氧化
电子对偏向，
化合价降低，被还原
０
０
+１
-１
2Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl
０
０
+１
化合价升高，被氧化，氧化反应
化合价降低，被还原，还原反应
H2 ＋ Cl2 ＝ 2HCl
０
０
+１
化合价升高，被氧化，氧化反应
化合价降低，被还原，还原反应
氧化反应:失去电子的反应（或电子对偏离）
还原反应:得到电子的反应（或电子对偏向）
-１
-１
失电子，
得电子，
电子对偏离，
电子对偏向，
CuO + H2 Cu + H2O
△
得电子，
化合价降低，
被还原，
发生还原反应
化合价升高，
失电子，
被氧化，
发生氧化反应
+2 0 0 +1
3 氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移
口诀
得降还
失升氧
一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的反应是氧化还原反应。
有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。
1、从得氧失氧角度分析：
2、从化合价升降角度分析：
3、从电子转移角度分析：
有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。
局限于得氧失氧的反应
是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。
氧化还原反应的本质是电子转移
一、氧化还原反应
一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的反应是氧化还原反应。
有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。
1、从得氧失氧角度分析：
2、从化合价升降角度分析：
3、从电子转移角度分析：
有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。
局限于得氧失氧的反应
是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。
氧化还原反应的本质是电子转移
一、氧化还原反应
2Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl
失电子，
化合价升高，被氧化
得电子，
化合价降低，被还原
０
０
+１
-１
失2e-电子，
得2e-电子，
(1)双线桥法
步骤：①标价态②连双线③注得失
注意：
1、“桥”上要标明化合价的变化、电子的转移情况及数
目以及变价过程中的反应类型
3、得电子和失电子总数相等
2、化合价升高的价数=失去的电子数，
化合价降低的价数=得到的电子数。
练习5：①用“双线桥法”标出②用“单线桥法”标出下列反应电子转移的方向和数目。
⑴
⑵ 2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3
CuO + H2 Cu + H2O
△
氧化剂
还原剂
CuO + H2 Cu + H2O
△
得2e-，化合价降低，被还原，还原反应
失2e-，化合价升高，被氧化，氧化反应
+2 0 0 +1
具有还原性，本身被氧化，发生氧化反应
失、升、氧——作还原剂
得、降、还——作氧化剂
具有氧化性，本身被还原，发生还原反应
还原产物
氧化产物
具有还原性
具有氧化性
——得氧化产物
-——得还原产物
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
得电子，化合价降低,被还原
失电子，化合价升高,被氧化
失、升、氧——作还原剂——得氧化产物
得、降、还——作氧化剂-——得还原产物
六、常见的氧化剂和还原剂
1、常见氧化剂
(1)活泼的非金属：F2、Cl2、Br2、O2；
(2)高价的氧化物：CuO、Fe2O3、WO3、CO2
(3)高价的含氧酸及其盐： KMnO4、K2Cr2O7、 浓H2SO4、HNO3、KClO3；
(4)某些阳离子：Cu2+、Fe3+、H+
(5)过氧化物：H2O2、Na2O2
2、常见还原剂
⑴活泼的金属：K、Na、Mg、Fe、Al
⑵某些非金属：H2、C
⑶低价态物质及离子：CO、Fe2+、Cu+、I-、S2-、 SO32-
下列各组离子，能在酸性溶液中大量共存的是（ ）
A K+，Ca2+,NO3-,CO32-
Fe2+,Na+,Cl-,NO3-
Na+,Ba2+, I- ,NO3-
Ba2+,K+,CO32-,SO42-
SO32-,NO3-,Na+,K+
Fe3+,K+,NO3-,Cl-
F
练习
3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O
0 +5 -1
失5e－，化合价升高，被氧化
得5e－，化合价降低，被还原
用双线桥分析氧化还原反应
氧化剂___________ 还原剂___________
氧化产物__________ 还原产物_________
转移的电子数____________
Cl2
Cl2
KClO3
KCl
5e－
若反应中电子转移为10mol，则参加反应的Cl2为 mol
6
用双线桥分析氧化还原反应
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 +2NO↑ + 4H2O
0 +5 +2 +2
失3×2e-，化合价升高，被氧化
得2×3e-，化合价降低，被还原
氧化剂___________ 还原剂___________
氧化产物__________ 还原产物_________
转移的电子数____________
HNO3
Cu
Cu(NO3)2
NO
6e-
若有32g铜被氧化，则被还原的HNO3的质量是（ ），电子转移（ ）mol
63g
1
如：KClO3+ 6HCl = 3Cl2↑+ KCl + 3H2O
+5 -1 0
得5e－，化合价降低，发生还原反应
失5e-，化合价升高，发生氧化反应
（1）KClO3是氧化剂。
（2）HCl 是还原剂
（3）Cl2既是氧化产物又是还原产物
例4：在2H2S + SO2 === 3S + 2H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是（ ）
A．1∶1 B．2∶1
C．1∶2 D．2∶3
反应中氧化剂为SO2，还原剂为H2S，，还原产物和氧化产物都是硫原子，其个数比是1∶2，质量比也是1∶2]
C
2H2S + SO2 === 3S + 2H2O
-2 +4 0
化合价升高，被氧化
化合价降低，被还原
5、 造纸工业常用Cl2漂白纸浆，漂白后的纸浆要用NaHSO3除去残余的Cl2，其反应为：
Cl2＋NaHSO3＋H2O==NaCl＋HCl＋H2SO4在这个反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为：
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶3
4、氧化性还原性与元素价态的关系
最高价态：只具有氧化性
如：浓H2SO4 HNO3 FeCl3 KMnO4
最低价态：只具有还原性
如： KI H2S Zn HCl
中间价态：既具有氧化性又有还原性
如： FeCl2 S Cl2 CO
5、HNO2在反应中既可作还原剂又可作氧化剂 的，当它作还原剂时，其氧化产物可能是（ ）
①NH3 ②N2 ③NO2 ④HNO3
A、只有① B、 ①或②
C、只有 ④ D、 ③或④
D
+3
-3
0
+4
+5
例.在相同条件下，下列所给的离子中，哪一个是最强的还原剂
A.H2S B.SO2 C.H2SO4(浓) D.S
3、下列物质不能作为还原剂的是（ ）
A H2S B Fe2+ C Fe3+ D SO2
C
作业：“双线桥法”
⑴MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
⑵ 2H2S + SO2 == 3S + 2H2O
⑶3Cu + 8HNO3(稀) ==3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
⑷6HCl + KClO3 == 3Cl2 + KCl + 3H2O
⑸3Cl2 + 6KOH(热、浓) == KClO3 + 5KCl + 3H2O
讨论：
“在化学反应中，钠原子能失去1个电子，铝原子能失去3个电子，所以铝的还原性比钠强。”这种说法正确吗？
错误！性质强弱取决于得失电子难易。一般来说，反应条件越易，程度越彻底，则得失电子越容易！
氧化剂 + 还原剂 还原产物+氧化产物
反应物
生成物
氧化性： 氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物
3、氧化性、还原性强弱判断
(1)原子或离子得电子能力越强，物质氧化性越强
(2)原子或离子失电子能力越强，物质还原性越强
根据反应
2H2S+O2==2S↓＋2H2O,
4NaI+O2+2H2O==2I2+4NaOH,
Na2S+I2==2NaI+S↓，
判断氧化性强弱顺序是（ ）
A.O2>S>I2 B.S>I2>O2
C.I2>S>O2 D.O2>I2>S
D
（1）Fe+S = FeS
（2）2Fe+3Cl2==2FeCl3
点燃
结论：Cl2>S
2.通过与同一物质反应的产物比较:
3.根据金属活动性顺序判断
K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb(H)Cu,Hg,Ag,Pt,Au
单质还原性______
对应阳离子氧化性___
减弱
增强
氧化性 Fe3+>Cu2+>Fe2+
2关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是
A.加入AgN03溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl-或SO42-存在
B.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42-存在
C.通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I-存在
D.加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32-
C
例2：下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A、 HCl H2
B、HCl FeCl2
C、H2SO4(浓) SO2
D、Fe Fe2O3
分析：一种物质需要加入氧化剂才能发生反应，生成另一种物质，则其自身在反应中应作还原剂，表现为化合价升高。
+1 0
+6 +4
0 +3
D
例3：下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A、 HCl Cl2
B、H2S SO2
C、Fe2O3 Fe
D、CaO Ca(OH)2
分析：一种物质需要加入还原剂才能发生反应，生成另一种物质，则其自身在反应中应作氧化剂，表现为化合价降低。
C
4、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（ ）
A、一定被氧化
B、一定被还原
C、化合价降为0价
D、可能被氧化，也可能被还原
D
1：关于反应CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑
的下列说法正确的是 ( )
A．H2仅是氧化产物
B．H2仅是还原产物
C．CaH2中H既被氧化又被还原
D．氧化产物和还原产物的物质的量相等
D
练习
2、在下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是（ ）
A 、 CaCO3 CO2
B、Fe Fe C、Na Na
D、 Cu Cu
+2
+3
0
+1
+2
0
B、 C
6. 在Cl2、Fe2+、Mg、H2O、Cu2+中：
（1）只能作氧化剂的是 ，
反应实例是 。
（2）只能作还原剂的是 ，
反应实例是 。
（3）H2O作为氧化剂的反应实例
是 。
Cu2+
Mg
CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑
Fe+CuSO4 =Cu＋ FeSO4
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
7、能说明亚硫酸盐具有氧化性的是（ ）
A、SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
B、SO32-+2S2- +6H+ ==3S↓+3H2O
C、 SO32- +2H+ ==SO2↑+H2O
D、SO32- +H2O+Cl2=SO42 - +2H+ +2Cl-
B
+4 +4
+4 -2 0
+4 +4
+4 0 +6 -1
例3、同一物质中，同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（ ）
A、2KNO3=2KNO2+O2↑
B、NH4HCO3=NH3 ↑ +CO2 ↑ +H2O
C、3NO2+H2O=2HNO3+NO
D、SO2+2H2S=3S↓+2H2O
C
4、
Cu + 4HNO3(浓)==Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O反应中，若有32g铜被氧化，则被还原的HNO3的质量是（ ）
A．63g B．32g
C．94.5g D．126g
关系式：Cu——————2HNO3设32g铜可还原HNO3的质量为x
64 2×63
32g x
64∶32g =126∶x
x=63g
A
5、 苹果汁是人们喜欢的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有
(A)氧化性 (B)还原性
(C)碱性 (D)酸性
√
《重》P80
24mL浓度为0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ） A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
1．在氧化还原反应3S+6KOH == K2SO3 +2K2S +3H2O中，氧化剂和还原剂质量比为
A．1∶2 B． 2∶1 C． 1∶1 D．3∶2
2.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入硫酸溶液，产生黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为
A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3
B
C
3．在反应 aBrF3 + bH2O == cHBrO3 + dHBr + eHF + fO2 (a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数)，若0.3mol H2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是
A．0．15mol B．0.2mol
C．0.3mol D．0.4mol
4．已知M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x－中的M的化合价为
A．+2 B．+3
C．+4 D．+6
B
D
六、常见的氧化剂和还原剂
1、常见氧化剂
(1)活泼的非金属：F2、Cl2、Br2、O2；
(2)高价的氧化物：CuO、Fe2O3、WO3、CO2
(3)高价的含氧酸及其盐： KMnO4、K2Cr2O7、 浓H2SO4、HNO3、KClO3；
(4)某些阳离子：Cu2+、Fe3+、H+
(5)过氧化物：H2O2、Na2O2
2、常见还原剂
⑴活泼的金属：K、Na、Mg、Fe、Al
⑵某些非金属：H2、C
⑶低价态物质及离子：CO、Fe2+、Cu+、I-、S2-、 SO32-
1．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）
A．Na+、Ba2+、Cl 、SO42-
B． Al3+、Fe3+、NO3-、H+
C．Fe2+、NO3-，Na+，SO42-
D MnO4 、K+、I 、H+
D
2铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ） A.硫酸 B.氯气 C.硫酸锌 D.氯化铜
BC
*
(1)KMnO4 + K2S + H2SO4 —— MnSO4 + K2SO4 +H2O
(2)K2S + HNO3 —— KNO3 + S + NO + H2O
练习：请配平下列方程式
(3)Cl2 + KOH — KCl + KClO3 +H2O
(4)P4+ NaOH+ H2O — PH3+ NaH2PO4
(5) CuS + HNO3 — Cu（NO3）2 + H2SO4 + NO2↑
(6) MnO2+ KOH+ KClO3= K2MnO4+ KCl+ H2O
(7) FeS2+ O2= Fe2O3+ SO2
(8) H2C2O4 +KMnO4+H2SO4──CO2+MnSO4 +K2SO4+H2O
(9) FeS+ HNO3= Fe(NO3)3+ NO+ H2SO4+ H2O
(10) Br2+ NaOH= NaBr+ NaBrO3+ H2O
(11) Fe(NO3)3= Fe2O3+ NO2+ O2
(12) P+ CuSO4 + H2O = Cu3P + H3PO4 + H2SO4
(13) S2-+ NO3- + H+ —— SO42-+ NO+ H2O
(14) MnO4-+ Cl-+ H+ —— Mn2++ Cl2 + H2O
(15)Pt +HNO3+ HCl — H2PtCl6 + NO↑ + □（ ）
Fe2+ + ClO- + —— —Fe(OH)3+Fe3+ +Cl-
(16)Cr(OH)4- + □（ ） + ClO-—CrO42- + Cl- + H2O
（17）Mn2++S2O82- + H2O —SO42-+MnO4-+□（ ）
（18）Zn+H++NO3- — Zn2++NH4++□（ ）
（19） H2O2+Cr2(SO4)3+□ （ ）—K2SO4+K2CrO4+H2O
(22) KMnO4+KNO2+____ —MnSO4+K2SO4 +KNO3+ H2O
(20) KMnO4+ HCl = KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O
(21)___MnO2+ I-+ H+ = Mn2++ I2+ H2O
(23)___ ClO-+ Fe(OH)3+ ＝ Cl- + FeO42- + H2O
(24)___ MnO4- + H2O2 + ＝ Mn2++ O2 + H2O
(7) S+ KOH —— K2SO3 + K2S + H2O
(8) P4 + NaOH + H2O—— NaH2PO2 + PH3↑
(9) AgNO3—— Ag + NO2 ↑ + O2↑
(10) Fe(NO3)3——Fe2O3+ NO2↑ + O2↑
(11) Al + HNO3—— Al(NO3)3+ N2O↑+ H2O
(12) H2C2O4 +KMnO4 +H2SO4 ──CO2 +MnSO4 +K2SO4+H2O
(13) C6H5CH3+ KMnO4+ H2SO4——C6H5COOH+K2SO4+MnSO4 +H2O
练习: 配平下列化学反应方程式
⑴ H2S+ Cl2—— HCl+ S↓
⑵ HBr + H2SO4（浓）—— Br2 + SO2↑+ H2O
⑶ Fe2O3 + CO—— Fe + CO2
⑷ CuS + HNO3 — Cu（NO3）2 + H2SO4 + NO2↑
⑸ HNCO + NO2 —— N2 + CO2 + H2O
⑹ K2MnF6 + SbF5 —— KSbF6 + MnF3 + F2
(15) Ca(OH)2 + S = CaS5 + CaS2O3 + H2O
(16) NH4NO3 = N2 + HNO3 + H2O
(14) As2S3 + Na2CO3 + NaNO3= Na3AsO4+ Na2SO4 + N2 + CO2
(17) Fe3O4 + K2Cr2O7 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 +Fe2(SO4)3+ H2O
(18) Cu(IO3)2 + KI + H2SO4 = CuI + I2 + K2SO4 + H2O
(19) Fe3P + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + H2O + H3PO4
(20) P4S3 + HNO3 + H2O = H3PO4 + H2SO4 + NO
第三节
氧化还原反应
第一课时
1.从得氧和失氧的观点认识氧化还原反应
物质得到氧，发生氧化反应
物质失去氧，发生还原反应
一、氧化还原反应
2、氧化反应和还原反应一定同时发生吗？
1、请分别列举并写出几个氧化反应和还原反应
的反应方程式
Δ
CuO + H2=== Cu + H2O
2CuO +C 2Cu +CO2
高温
H2得到氧，发生氧化反应
CuO失去氧，发生还原反应
有一种物质得到氧，必有另一种物质失去氧，氧化反应和还原反应总是同时进行。
1.从得氧和失氧的观点认识氧化还原反应
有一种物质得到氧，必有另一种物质失去氧，氧化反应和还原反应总是同时进行。
思考：
1、是不是一定要得氧失氧的反应才是氧化还原反应呢？Fe+CuCl2 =Cu+FeCl2 呢？
2、请判断上述反应中各元素的化合价在反应前
后有无变化？怎样变化？
物质得到氧，发生氧化反应
物质失去氧，发生还原反应
CuO +H2 Cu +H2O
△
2CuO +C 2Cu +CO2
高温
CuO +CO Cu +CO2
△
+2 0 0 +1
+2 0 0 +4
+2 +2 0 +4
1.从得氧和失氧的观点认识氧化还原反应
物质得到氧，发生氧化反应
物质失去氧，发生还原反应
2、从化合价升降判断氧化还原反应
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应
物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。
Fe+CuCl2 =Cu+FeCl2
0 +2 0 +2
1.从得氧和失氧的观点认识氧化还原反应
物质得到氧，发生氧化反应
物质失去氧，发生还原反应
2、从化合价升降判断氧化还原反应
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应
物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。
不全面
全面
思考：化学反应的四种基本类型和氧化还原反
应的关系如何？
(1) S + O2 === SO2
点燃
(3)Cu(OH)2 = = CuO +H2O
Δ
（4）2H2O === O2 ↑ +2H2↑
通电
化合反应
分解反应
(5)CuO+H2= ==Cu+H2O
(6)Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
Δ
置换反应
(2)CaO+H2O===Ca(OH)2
Δ
(7)NaOH+HCl===NaCl+H2O
复分解反应
(8)Bａ(OH)2＋H2SO4=BａSO4↓＋ 2H2O
√
×
置换反应全部属于氧化还原反应，
复分解反应全部属于非氧化还原反应，
化合反应和分解反应可能属于氧化还原反应
氧化还原反应
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
三、氧化还原反应与四种基本类型的关系
化合价的复习
1、单质的化合价为0，化合物的化合价之和等于0
2、常见元素的化合价：
H、K、Na 、Ag： +1；
Mg、Ca、Zn、Ba： +2
O： -2 、-1 C：+2 、+4
Fe： +2 、 +3 Cu： +2、+1
Mn： +2、+4、+6、+7
N： - 3、+2、+4、+5
S： - 2 、+4、+6
Cl： - 1、+1、+5、+7
Cr： +3、+6
Al： +3 F ： -1
△
MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2+ Cl2↑+2H2O
被氧化的元素 被还原的元素 被氧化的物质 被还原的物质
2KClO3 2KCl+3O2↑
MnO2
△
2）Cl2 +2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
4）NH4NO3 ==N2O ↑+2H2O
O Cl KClO3 KClO3
Cl Cl Cl2 Cl2
Cl Mn MnO2 HCl
N N NH4NO3 NH4NO3
1）
3）
+5 -2 -1 0
0 -1 +1
+4 -1 +2 -1 0
-3 +5 -1
判断下列说法是否正确
⑴有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。
⑵有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。
(3)氧化还原反应过程中，肯定是一种元素被氧化，另一种元素被还原。
错
错
对
例2、在2 FeBr2+3Cl2= 2FeCl3+2Br2的反应中，被氧化的元素是（ ）
A 、Fe B、Br
C、 Fe 和Br D、Cl
C
2 FeBr2+3Cl2= 2FeCl3+2Br2
+2 -1 0 +3 -1 0
化合价升高，发生氧化反应
化合价降低，发生还原反应
思考：化合价的升降是什么原因引起的？
3、氧化还原反应的实质
（1)试画出H、O、Ne、Na、Mg、Cl的原子结构
示意图
(2)试分析NaCl和HCl的形成过程
NaCl 的形成过程
化合价升降的原因：电子的得失
从电子得失角度分析：
2Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl
失电子，
化合价升高，被氧化
得电子，
化合价降低，被还原
０
０
+１
-１
[结论]
本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是 氧化还原反应。
HCl 的形成过程
化合价升降的原因：电子的偏移
H2 ＋ Cl2 ＝ 2HCl
电子对偏离，
化合价升高，被氧化
电子对偏向，
化合价降低，被还原
０
０
+１
-１
2Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl
０
０
+１
化合价升高，被氧化，氧化反应
化合价降低，被还原，还原反应
H2 ＋ Cl2 ＝ 2HCl
０
０
+１
化合价升高，被氧化，氧化反应
化合价降低，被还原，还原反应
氧化反应:失去电子的反应（或电子对偏离）
还原反应:得到电子的反应（或电子对偏向）
-１
-１
失电子，
得电子，
电子对偏离，
电子对偏向，
CuO + H2 Cu + H2O
△
得电子，
化合价降低，
被还原，
发生还原反应
化合价升高，
失电子，
被氧化，
发生氧化反应
+2 0 0 +1
3 氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移
口诀
得降还
失升氧
一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的反应是氧化还原反应。
有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。
1、从得氧失氧角度分析：
2、从化合价升降角度分析：
3、从电子转移角度分析：
有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。
局限于得氧失氧的反应
是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。
氧化还原反应的本质是电子转移
一、氧化还原反应
一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的反应是氧化还原反应。
有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。
1、从得氧失氧角度分析：
2、从化合价升降角度分析：
3、从电子转移角度分析：
有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。
局限于得氧失氧的反应
是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。
氧化还原反应的本质是电子转移
一、氧化还原反应
2Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl
失电子，
化合价升高，被氧化
得电子，
化合价降低，被还原
０
０
+１
-１
失2e-电子，
得2e-电子，
(1)双线桥法
步骤：①标价态②连双线③注得失
注意：
1、“桥”上要标明化合价的变化、电子的转移情况及数
目以及变价过程中的反应类型
3、得电子和失电子总数相等
2、化合价升高的价数=失去的电子数，
化合价降低的价数=得到的电子数。
练习5：①用“双线桥法”标出②用“单线桥法”标出下列反应电子转移的方向和数目。
⑴
⑵ 2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3
CuO + H2 Cu + H2O
△
氧化剂
还原剂
CuO + H2 Cu + H2O
△
得2e-，化合价降低，被还原，还原反应
失2e-，化合价升高，被氧化，氧化反应
+2 0 0 +1
具有还原性，本身被氧化，发生氧化反应
失、升、氧——作还原剂
得、降、还——作氧化剂
具有氧化性，本身被还原，发生还原反应
还原产物
氧化产物
具有还原性
具有氧化性
——得氧化产物
-——得还原产物
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
得电子，化合价降低,被还原
失电子，化合价升高,被氧化
失、升、氧——作还原剂——得氧化产物
得、降、还——作氧化剂-——得还原产物
六、常见的氧化剂和还原剂
1、常见氧化剂
(1)活泼的非金属：F2、Cl2、Br2、O2；
(2)高价的氧化物：CuO、Fe2O3、WO3、CO2
(3)高价的含氧酸及其盐： KMnO4、K2Cr2O7、 浓H2SO4、HNO3、KClO3；
(4)某些阳离子：Cu2+、Fe3+、H+
(5)过氧化物：H2O2、Na2O2
2、常见还原剂
⑴活泼的金属：K、Na、Mg、Fe、Al
⑵某些非金属：H2、C
⑶低价态物质及离子：CO、Fe2+、Cu+、I-、S2-、 SO32-
下列各组离子，能在酸性溶液中大量共存的是（ ）
A K+，Ca2+,NO3-,CO32-
Fe2+,Na+,Cl-,NO3-
Na+,Ba2+, I- ,NO3-
Ba2+,K+,CO32-,SO42-
SO32-,NO3-,Na+,K+
Fe3+,K+,NO3-,Cl-
F
练习
3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O
0 +5 -1
失5e－，化合价升高，被氧化
得5e－，化合价降低，被还原
用双线桥分析氧化还原反应
氧化剂___________ 还原剂___________
氧化产物__________ 还原产物_________
转移的电子数____________
Cl2
Cl2
KClO3
KCl
5e－
若反应中电子转移为10mol，则参加反应的Cl2为 mol
6
用双线桥分析氧化还原反应
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 +2NO↑ + 4H2O
0 +5 +2 +2
失3×2e-，化合价升高，被氧化
得2×3e-，化合价降低，被还原
氧化剂___________ 还原剂___________
氧化产物__________ 还原产物_________
转移的电子数____________
HNO3
Cu
Cu(NO3)2
NO
6e-
若有32g铜被氧化，则被还原的HNO3的质量是（ ），电子转移（ ）mol
63g
1
如：KClO3+ 6HCl = 3Cl2↑+ KCl + 3H2O
+5 -1 0
得5e－，化合价降低，发生还原反应
失5e-，化合价升高，发生氧化反应
（1）KClO3是氧化剂。
（2）HCl 是还原剂
（3）Cl2既是氧化产物又是还原产物
例4：在2H2S + SO2 === 3S + 2H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是（ ）
A．1∶1 B．2∶1
C．1∶2 D．2∶3
反应中氧化剂为SO2，还原剂为H2S，，还原产物和氧化产物都是硫原子，其个数比是1∶2，质量比也是1∶2]
C
2H2S + SO2 === 3S + 2H2O
-2 +4 0
化合价升高，被氧化
化合价降低，被还原
5、 造纸工业常用Cl2漂白纸浆，漂白后的纸浆要用NaHSO3除去残余的Cl2，其反应为：
Cl2＋NaHSO3＋H2O==NaCl＋HCl＋H2SO4在这个反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为：
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶3
4、氧化性还原性与元素价态的关系
最高价态：只具有氧化性
如：浓H2SO4 HNO3 FeCl3 KMnO4
最低价态：只具有还原性
如： KI H2S Zn HCl
中间价态：既具有氧化性又有还原性
如： FeCl2 S Cl2 CO
5、HNO2在反应中既可作还原剂又可作氧化剂 的，当它作还原剂时，其氧化产物可能是（ ）
①NH3 ②N2 ③NO2 ④HNO3
A、只有① B、 ①或②
C、只有 ④ D、 ③或④
D
+3
-3
0
+4
+5
例.在相同条件下，下列所给的离子中，哪一个是最强的还原剂
A.H2S B.SO2 C.H2SO4(浓) D.S
3、下列物质不能作为还原剂的是（ ）
A H2S B Fe2+ C Fe3+ D SO2
C
作业：“双线桥法”
⑴MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
⑵ 2H2S + SO2 == 3S + 2H2O
⑶3Cu + 8HNO3(稀) ==3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
⑷6HCl + KClO3 == 3Cl2 + KCl + 3H2O
⑸3Cl2 + 6KOH(热、浓) == KClO3 + 5KCl + 3H2O
讨论：
“在化学反应中，钠原子能失去1个电子，铝原子能失去3个电子，所以铝的还原性比钠强。”这种说法正确吗？
错误！性质强弱取决于得失电子难易。一般来说，反应条件越易，程度越彻底，则得失电子越容易！
氧化剂 + 还原剂 还原产物+氧化产物
反应物
生成物
氧化性： 氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物
3、氧化性、还原性强弱判断
(1)原子或离子得电子能力越强，物质氧化性越强
(2)原子或离子失电子能力越强，物质还原性越强
根据反应
2H2S+O2==2S↓＋2H2O,
4NaI+O2+2H2O==2I2+4NaOH,
Na2S+I2==2NaI+S↓，
判断氧化性强弱顺序是（ ）
A.O2>S>I2 B.S>I2>O2
C.I2>S>O2 D.O2>I2>S
D
（1）Fe+S = FeS
（2）2Fe+3Cl2==2FeCl3
点燃
结论：Cl2>S
2.通过与同一物质反应的产物比较:
3.根据金属活动性顺序判断
K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb(H)Cu,Hg,Ag,Pt,Au
单质还原性______
对应阳离子氧化性___
减弱
增强
氧化性 Fe3+>Cu2+>Fe2+
2关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是
A.加入AgN03溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl-或SO42-存在
B.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42-存在
C.通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I-存在
D.加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32-
C
例2：下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A、 HCl H2
B、HCl FeCl2
C、H2SO4(浓) SO2
D、Fe Fe2O3
分析：一种物质需要加入氧化剂才能发生反应，生成另一种物质，则其自身在反应中应作还原剂，表现为化合价升高。
+1 0
+6 +4
0 +3
D
例3：下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A、 HCl Cl2
B、H2S SO2
C、Fe2O3 Fe
D、CaO Ca(OH)2
分析：一种物质需要加入还原剂才能发生反应，生成另一种物质，则其自身在反应中应作氧化剂，表现为化合价降低。
C
4、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（ ）
A、一定被氧化
B、一定被还原
C、化合价降为0价
D、可能被氧化，也可能被还原
D
1：关于反应CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑
的下列说法正确的是 ( )
A．H2仅是氧化产物
B．H2仅是还原产物
C．CaH2中H既被氧化又被还原
D．氧化产物和还原产物的物质的量相等
D
练习
2、在下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是（ ）
A 、 CaCO3 CO2
B、Fe Fe C、Na Na
D、 Cu Cu
+2
+3
0
+1
+2
0
B、 C
6. 在Cl2、Fe2+、Mg、H2O、Cu2+中：
（1）只能作氧化剂的是 ，
反应实例是 。
（2）只能作还原剂的是 ，
反应实例是 。
（3）H2O作为氧化剂的反应实例
是 。
Cu2+
Mg
CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑
Fe+CuSO4 =Cu＋ FeSO4
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
7、能说明亚硫酸盐具有氧化性的是（ ）
A、SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
B、SO32-+2S2- +6H+ ==3S↓+3H2O
C、 SO32- +2H+ ==SO2↑+H2O
D、SO32- +H2O+Cl2=SO42 - +2H+ +2Cl-
B
+4 +4
+4 -2 0
+4 +4
+4 0 +6 -1
例3、同一物质中，同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（ ）
A、2KNO3=2KNO2+O2↑
B、NH4HCO3=NH3 ↑ +CO2 ↑ +H2O
C、3NO2+H2O=2HNO3+NO
D、SO2+2H2S=3S↓+2H2O
C
4、
Cu + 4HNO3(浓)==Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O反应中，若有32g铜被氧化，则被还原的HNO3的质量是（ ）
A．63g B．32g
C．94.5g D．126g
关系式：Cu——————2HNO3设32g铜可还原HNO3的质量为x
64 2×63
32g x
64∶32g =126∶x
x=63g
A
5、 苹果汁是人们喜欢的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有
(A)氧化性 (B)还原性
(C)碱性 (D)酸性
√
《重》P80
24mL浓度为0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ） A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
1．在氧化还原反应3S+6KOH == K2SO3 +2K2S +3H2O中，氧化剂和还原剂质量比为
A．1∶2 B． 2∶1 C． 1∶1 D．3∶2
2.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入硫酸溶液，产生黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为
A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3
B
C
3．在反应 aBrF3 + bH2O == cHBrO3 + dHBr + eHF + fO2 (a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数)，若0.3mol H2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是
A．0．15mol B．0.2mol
C．0.3mol D．0.4mol
4．已知M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x－中的M的化合价为
A．+2 B．+3
C．+4 D．+6
B
D
六、常见的氧化剂和还原剂
1、常见氧化剂
(1)活泼的非金属：F2、Cl2、Br2、O2；
(2)高价的氧化物：CuO、Fe2O3、WO3、CO2
(3)高价的含氧酸及其盐： KMnO4、K2Cr2O7、 浓H2SO4、HNO3、KClO3；
(4)某些阳离子：Cu2+、Fe3+、H+
(5)过氧化物：H2O2、Na2O2
2、常见还原剂
⑴活泼的金属：K、Na、Mg、Fe、Al
⑵某些非金属：H2、C
⑶低价态物质及离子：CO、Fe2+、Cu+、I-、S2-、 SO32-
1．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）
A．Na+、Ba2+、Cl 、SO42-
B． Al3+、Fe3+、NO3-、H+
C．Fe2+、NO3-，Na+，SO42-
D MnO4 、K+、I 、H+
D
2铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ） A.硫酸 B.氯气 C.硫酸锌 D.氯化铜
BC
*
(1)KMnO4 + K2S + H2SO4 —— MnSO4 + K2SO4 +H2O
(2)K2S + HNO3 —— KNO3 + S + NO + H2O
练习：请配平下列方程式
(3)Cl2 + KOH — KCl + KClO3 +H2O
(4)P4+ NaOH+ H2O — PH3+ NaH2PO4
(5) CuS + HNO3 — Cu（NO3）2 + H2SO4 + NO2↑
(6) MnO2+ KOH+ KClO3= K2MnO4+ KCl+ H2O
(7) FeS2+ O2= Fe2O3+ SO2
(8) H2C2O4 +KMnO4+H2SO4──CO2+MnSO4 +K2SO4+H2O
(9) FeS+ HNO3= Fe(NO3)3+ NO+ H2SO4+ H2O
(10) Br2+ NaOH= NaBr+ NaBrO3+ H2O
(11) Fe(NO3)3= Fe2O3+ NO2+ O2
(12) P+ CuSO4 + H2O = Cu3P + H3PO4 + H2SO4
(13) S2-+ NO3- + H+ —— SO42-+ NO+ H2O
(14) MnO4-+ Cl-+ H+ —— Mn2++ Cl2 + H2O
(15)Pt +HNO3+ HCl — H2PtCl6 + NO↑ + □（ ）
Fe2+ + ClO- + —— —Fe(OH)3+Fe3+ +Cl-
(16)Cr(OH)4- + □（ ） + ClO-—CrO42- + Cl- + H2O
（17）Mn2++S2O82- + H2O —SO42-+MnO4-+□（ ）
（18）Zn+H++NO3- — Zn2++NH4++□（ ）
（19） H2O2+Cr2(SO4)3+□ （ ）—K2SO4+K2CrO4+H2O
(22) KMnO4+KNO2+____ —MnSO4+K2SO4 +KNO3+ H2O
(20) KMnO4+ HCl = KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O
(21)___MnO2+ I-+ H+ = Mn2++ I2+ H2O
(23)___ ClO-+ Fe(OH)3+ ＝ Cl- + FeO42- + H2O
(24)___ MnO4- + H2O2 + ＝ Mn2++ O2 + H2O
(7) S+ KOH —— K2SO3 + K2S + H2O
(8) P4 + NaOH + H2O—— NaH2PO2 + PH3↑
(9) AgNO3—— Ag + NO2 ↑ + O2↑
(10) Fe(NO3)3——Fe2O3+ NO2↑ + O2↑
(11) Al + HNO3—— Al(NO3)3+ N2O↑+ H2O
(12) H2C2O4 +KMnO4 +H2SO4 ──CO2 +MnSO4 +K2SO4+H2O
(13) C6H5CH3+ KMnO4+ H2SO4——C6H5COOH+K2SO4+MnSO4 +H2O
练习: 配平下列化学反应方程式
⑴ H2S+ Cl2—— HCl+ S↓
⑵ HBr + H2SO4（浓）—— Br2 + SO2↑+ H2O
⑶ Fe2O3 + CO—— Fe + CO2
⑷ CuS + HNO3 — Cu（NO3）2 + H2SO4 + NO2↑
⑸ HNCO + NO2 —— N2 + CO2 + H2O
⑹ K2MnF6 + SbF5 —— KSbF6 + MnF3 + F2
(15) Ca(OH)2 + S = CaS5 + CaS2O3 + H2O
(16) NH4NO3 = N2 + HNO3 + H2O
(14) As2S3 + Na2CO3 + NaNO3= Na3AsO4+ Na2SO4 + N2 + CO2
(17) Fe3O4 + K2Cr2O7 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 +Fe2(SO4)3+ H2O
(18) Cu(IO3)2 + KI + H2SO4 = CuI + I2 + K2SO4 + H2O
(19) Fe3P + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + H2O + H3PO4
(20) P4S3 + HNO3 + H2O = H3PO4 + H2SO4 + NO