人教版（2019）必修一 4.3.2 共价键 课件（共20张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版（2019）必修一 4.3.2 共价键 课件（共20张PPT） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 861.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-18 08:34:27 | ||
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文档简介
(共20张PPT)
新教材 新理念 新设计
化学键
第二课时
（共价键）
化学键对于学生来说是个新的概念，在必修阶段学业要求不高，教材只介绍了简单的离子化合物和共价化合物中的化学键类型。例如，关于离子键，只以NaCl的形成为例，并只说明"由活泼金属与活泼非金属形成离子化合物"，列举的也是简单的物质;关于共价键的概念，与离子键的处理方式类似，是以HCl的形成为例，并列举其他结构简单的物质;此外，通过共价化合物，简单说明了分子具有一定的空间结构，并简介了极性键和非极性键。必修阶段的化学键内容只是为了使学生更好地认识分子的结构和微粒间的相互作用，并没有深入讨论，更多相关内容将在选择性必修课程中做系统介绍。
教材引入了电子式、分子结构模型等，以帮助学生形象地认识微观、抽象的概念，电子式的呈现突出其工具性，以使学生易于理解原子核外电子排布，说明物质的形成过程;分子结构模型是一种实物模型，在本节呈现重在体现分子的结构，帮助学生认识到分子是有一定的空间结构的;并且，还可以形象地解释化学反应的本质。
新教材分析：
课标要求：
1.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。
2.会识别判断共价化合物，熟知分子结构不同的表示方法。
3.了解化学键的概念及化学反应的实质，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。
情境素材：课前思考
你是否有这样的疑惑：为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么一个氢原子和一个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？
两个氯原子间形成共用电子对
两个氯原子均达到8e－稳定结构
1.共价键的形成过程
(1)氯分子的形成过程
两个氯原子各提供一个电子
→
→
→
形成稳定的氯气分子
请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程
。
一、共价键与共价化合物
(2)下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程
请你用电子式表示HCl的形成过程： 。
一、共价键与共价化合物
共用电子对
原子
非金属
2.共价键
一、共价键与共价化合物
共用电子对
一、共价键与共价化合物
3.共价化合物
分子 H2 N2 H2O CO2 CH4
电子式
结构式 H—H N≡N H—O—H O==C==O
4.共价分子的电子式与结构式
(1)常见分子的电子式和结构式
二、共价键与共价化合物
(2)用电子式表示共价分子的形成过程
①H2： 。
②NH3： 。
③CO2： 。
二、共价键与共价化合物
注意：
(1)含有共价键的分子不一定是共价化合物。例如H2、O2等单质。
(2)含有共价键的化合物不一定是共价化合物。例如NaOH、Na2O2。
(3)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键。
针对训练
1.写出下列微粒或物质的电子式
(1) ；
(2)OH－： ；
(3)NH4Cl： ；
(4)NaOH： 。
2.根据已知结构写出下列物质的电子式
(1)H—O—Cl： ；
(2)H2O2： 。
3.用电子式表示下列共价分子的形成过程
(1)H2：________________；
(2)NH3： ；
(3)CO2： 。
H·＋·H―→H∶H
1.化学键
(1)化学键概念：使 的作用力。
(2)分类
(3)化学反应的本质：一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的 和新化学键的 过程。
离子相结合或原子相结合
断裂
形成
二、化学键与分子间作用力
2.分子间作用力
(1)概念：分子间存在一种把 在一起的作用力，叫作分子间作用力，又称 。
(2)主要特征：①广泛存在于分子之间；②只有分子充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；③分子间作用力远远比化学键弱；④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。
分子聚集
范德华力
二、化学键与分子间作用力
3.氢键
(1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才汽化，这种相互作用叫 。
(2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种 的分子间作用力。氢键比化学键 ，比分子间作用力 。
(3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点 ，对物质的水溶性有影响，如氨极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。
氢键
强
较强
弱
升高
二、化学键与分子间作用力
【归纳总结】
化学键、分子间作用力和氢键的比较
相互作用 化学键 分子间作用力 氢键
存在范围 相邻原子(离子)之间 分子之间 某些含强极性键氢化物分子之间(如HF、H2O、NH3等)
作用力 大小 强 很弱 比化学键弱，比分子间作用力强
影响范围 物质的物理性质及化学性质 物质的物理性质 物质的物理性质
二、化学键与分子间作用力
针对训练
(1)单质分子中一定含有共价键( )
(2)CO2的电子式为 ( )
(3)NaOH中含有离子键和极性键( )
(4)化学键既可存在于分子内的原子间，又可存在于分子之间( )
(5)氢键是化学键的一种( )
(6)稀有气体不存在化学键( )
(7)水分子稳定，是因为水分子间存在氢键( )
×
√
×
×
×
√
×
2.在下列物质中：
A.氩 B.NaOH C.甲烷 D.氯化钡 E.氮气 F.NH3 G.CCl4 H.H2O2
(1)只含离子键的物质是_____(填字母，下同)；
(2)既有离子键又有共价键的物质是_____；
(3)只含极性键的物质是________；
(4)含非极性键的物质是_____。
D
B
CFG
EH
针对训练
3.下面是中学化学实验中经常进行的操作，请将对应序号填在横线上。
①碘的升华 ②加热熔化氢氧化钠 ③食盐溶解于水 ④氯化氢溶解于水 ⑤氧气溶解于水 ⑥过氧化钠溶解于水
其中没有发生化学键断裂的是_______；只发生离子键断裂的是________；只发生共价键断裂的是______；既发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是______。
①⑤
②③
④
⑥
针对训练
课堂小结
巩固练习：
化学键第二课时（共价键）
新教材 新理念 新设计
化学键
第二课时
（共价键）
化学键对于学生来说是个新的概念，在必修阶段学业要求不高，教材只介绍了简单的离子化合物和共价化合物中的化学键类型。例如，关于离子键，只以NaCl的形成为例，并只说明"由活泼金属与活泼非金属形成离子化合物"，列举的也是简单的物质;关于共价键的概念，与离子键的处理方式类似，是以HCl的形成为例，并列举其他结构简单的物质;此外，通过共价化合物，简单说明了分子具有一定的空间结构，并简介了极性键和非极性键。必修阶段的化学键内容只是为了使学生更好地认识分子的结构和微粒间的相互作用，并没有深入讨论，更多相关内容将在选择性必修课程中做系统介绍。
教材引入了电子式、分子结构模型等，以帮助学生形象地认识微观、抽象的概念，电子式的呈现突出其工具性，以使学生易于理解原子核外电子排布，说明物质的形成过程;分子结构模型是一种实物模型，在本节呈现重在体现分子的结构，帮助学生认识到分子是有一定的空间结构的;并且，还可以形象地解释化学反应的本质。
新教材分析：
课标要求：
1.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。
2.会识别判断共价化合物，熟知分子结构不同的表示方法。
3.了解化学键的概念及化学反应的实质，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。
情境素材：课前思考
你是否有这样的疑惑：为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么一个氢原子和一个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？
两个氯原子间形成共用电子对
两个氯原子均达到8e－稳定结构
1.共价键的形成过程
(1)氯分子的形成过程
两个氯原子各提供一个电子
→
→
→
形成稳定的氯气分子
请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程
。
一、共价键与共价化合物
(2)下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程
请你用电子式表示HCl的形成过程： 。
一、共价键与共价化合物
共用电子对
原子
非金属
2.共价键
一、共价键与共价化合物
共用电子对
一、共价键与共价化合物
3.共价化合物
分子 H2 N2 H2O CO2 CH4
电子式
结构式 H—H N≡N H—O—H O==C==O
4.共价分子的电子式与结构式
(1)常见分子的电子式和结构式
二、共价键与共价化合物
(2)用电子式表示共价分子的形成过程
①H2： 。
②NH3： 。
③CO2： 。
二、共价键与共价化合物
注意：
(1)含有共价键的分子不一定是共价化合物。例如H2、O2等单质。
(2)含有共价键的化合物不一定是共价化合物。例如NaOH、Na2O2。
(3)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键。
针对训练
1.写出下列微粒或物质的电子式
(1) ；
(2)OH－： ；
(3)NH4Cl： ；
(4)NaOH： 。
2.根据已知结构写出下列物质的电子式
(1)H—O—Cl： ；
(2)H2O2： 。
3.用电子式表示下列共价分子的形成过程
(1)H2：________________；
(2)NH3： ；
(3)CO2： 。
H·＋·H―→H∶H
1.化学键
(1)化学键概念：使 的作用力。
(2)分类
(3)化学反应的本质：一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的 和新化学键的 过程。
离子相结合或原子相结合
断裂
形成
二、化学键与分子间作用力
2.分子间作用力
(1)概念：分子间存在一种把 在一起的作用力，叫作分子间作用力，又称 。
(2)主要特征：①广泛存在于分子之间；②只有分子充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；③分子间作用力远远比化学键弱；④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。
分子聚集
范德华力
二、化学键与分子间作用力
3.氢键
(1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才汽化，这种相互作用叫 。
(2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种 的分子间作用力。氢键比化学键 ，比分子间作用力 。
(3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点 ，对物质的水溶性有影响，如氨极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。
氢键
强
较强
弱
升高
二、化学键与分子间作用力
【归纳总结】
化学键、分子间作用力和氢键的比较
相互作用 化学键 分子间作用力 氢键
存在范围 相邻原子(离子)之间 分子之间 某些含强极性键氢化物分子之间(如HF、H2O、NH3等)
作用力 大小 强 很弱 比化学键弱，比分子间作用力强
影响范围 物质的物理性质及化学性质 物质的物理性质 物质的物理性质
二、化学键与分子间作用力
针对训练
(1)单质分子中一定含有共价键( )
(2)CO2的电子式为 ( )
(3)NaOH中含有离子键和极性键( )
(4)化学键既可存在于分子内的原子间，又可存在于分子之间( )
(5)氢键是化学键的一种( )
(6)稀有气体不存在化学键( )
(7)水分子稳定，是因为水分子间存在氢键( )
×
√
×
×
×
√
×
2.在下列物质中：
A.氩 B.NaOH C.甲烷 D.氯化钡 E.氮气 F.NH3 G.CCl4 H.H2O2
(1)只含离子键的物质是_____(填字母，下同)；
(2)既有离子键又有共价键的物质是_____；
(3)只含极性键的物质是________；
(4)含非极性键的物质是_____。
D
B
CFG
EH
针对训练
3.下面是中学化学实验中经常进行的操作，请将对应序号填在横线上。
①碘的升华 ②加热熔化氢氧化钠 ③食盐溶解于水 ④氯化氢溶解于水 ⑤氧气溶解于水 ⑥过氧化钠溶解于水
其中没有发生化学键断裂的是_______；只发生离子键断裂的是________；只发生共价键断裂的是______；既发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是______。
①⑤
②③
④
⑥
针对训练
课堂小结
巩固练习：
化学键第二课时（共价键）