人教版（2019）选择性必修第三册 3.3.1 醛 课件（共18张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版（2019）选择性必修第三册 3.3.1 醛 课件（共18张PPT） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 2.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-18 08:36:36 | ||
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文档简介
(共18张PPT)
醛
自然界的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊的香味，可作为植物香料使用。
肉桂醛
苯甲醛
香草醛
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO+2H2O
Cu或Ag
△
认识醛的结构特点
乙醛
思考1：观察以上各种醛的结构，思考醛类物质的官能团是什么？
肉桂醛
苯甲醛
香草醛
CHO
C H
O
官能团：
醛基
醛：由烃基或H与醛基相连而构成的化合物
认识醛的结构特点
思考2：最简单的醛的名称？
甲醛(蚁醛)
-C-
O
H
H
思考3：当R为饱和链烷基时，称为饱和一元醛，饱和一元醛的分子式通式是什么？
CnH2nO(n≥1)
由于甲醛的结构特殊，分子中存在2个醛基，具有一定的特殊性。我们选取乙醛为代表研究醛的性质。
一、乙醛的组成和结构
分子式
结构式
结构简式
乙醛的核磁共振氢谱有 组峰，峰面积比为 。
C2H4O
H O
| ||
H—C—C—H
|
H
或 CH3CHO
-C-
O
CH3
H
2
3:1
二、乙醛的化学性质
-C-
O
CH3
H
-C-
O
CH3
OH
加氧
氧化反应
二、乙醛的化学性质
-C-
O
CH3
H
1、氧化反应
O
2CH3CHO＋O2 2CH3COOH
催化剂
2CH3CHO + 5O2 4CO2 + 4H2O
点燃
①催化氧化
②燃烧
演示实验：酸性KMnO4溶液中加入少量乙醛
结论：乙醛具有还原性，能被酸性KMnO4溶液、氧气等氧化剂氧化。
乙醛能被弱氧化剂氧化吗？
二、乙醛的化学性质
-C-
O
CH3
H
1、氧化反应
O
学生实验
【实验3-7】在洁净的试管里加入1 mL 2%的AgNO3溶液，边振荡边逐滴加入2%的稀氨水至产生的沉淀恰好完全溶解，制得银氨溶液。再滴入3滴乙醛，振荡后放在热水浴中静置加热。
【实验3-8】在试管里加入3mL10%NaOH溶液，滴入5滴5%的CuSO4溶液，得到新制的Cu(OH)2，振荡后加入0.5mL乙醛溶液，在酒精灯上加热至沸腾。
二、乙醛的化学性质
-C-
O
CH3
H
1、氧化反应
O
【实验3-7】
现象： 先白色沉淀(褐色沉淀)→后沉淀消失→试管壁上光亮的银
AgNO3 + NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3
AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2 OH（氢氧化二氨合银）+2H2O
AgOH不稳定会分解生成Ag2O
CH3CHO + 2 Ag(NH3)2OH
热水浴
CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
现象：蓝色沉淀 → 砖红色沉淀 (Cu2O)
Cu2++2OH－= Cu(OH)2↓
CH3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOH
△
CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O
二、乙醛的化学性质
-C-
O
CH3
H
1、氧化反应
O
【实验3-8】
结论：
乙醛的还原性强，能被弱氧化剂银氨溶液或新制Cu(OH)2氧化成对应的羧酸盐。
1、工业上用醛类物质制水瓶胆或制镜子
应用价值
2、根据醛类物质的特征反应，用银氨溶液或新制的Cu(OH)2来检验醛基的存在。
3、医疗上，利用醛基的特征反应，用尿目测试纸判断患者尿液中的葡萄糖含量。
根据醛基的结构，推测醛还能发生什么反应？
二、乙醛的化学性质
不饱和
易加成
-C-
O
H
Ni
CH3CHO＋H2 CH3CH2OH
此反应的类型叫加成反应，也可以叫什么反应类型？
还原反应
2、加成反应
RCHO
醛
氧化
RCH2OH
醇
RCOOH
酸
氧化
总结：
还原
决定
结构（ ） 性质
-C-
O
H
二、乙醛的化学性质
2、加成反应
-C-
O
H
甲醛是装修污染中的“头号杀手”，你知道甲醛使人中毒的原因是什么？
醛基和蛋白质中的氨基发生加成反应
你能写出乙醛和氨气加成的化学方程式吗？
δ-
δ+
CH3CH
O
+NH3
CH3CH
OH
NH2
α-羟基乙胺
二、乙醛的化学性质
2、加成反应
-C-
O
H
δ-
δ+
当极性分子与醛基发生加成反应时，
带正电荷的原子或原子团连接在______上，
带负电荷的原子或原子团连接在______上。
氧原子
碳原子
根据加成原理，写出乙醛和氰化氢（H-CN）加成的化学方程式。
CH3CH
O
+H-CN
CH3CH
OH
CN
2-羟基丙腈
学以致用
根据醛的性质，你有哪些方法消除甲醛的污染？
生物酶除甲醛的原理——利用醛基的加成
空气净化器的原理——利用醛基的还原性，发生氧化反应
-C-
O
H
H
-C-
O
HO
OH
(即H2CO3)
不稳定分解成CO2和H2O
三、乙醛的物理性质
根据你在实验中用到的与乙醛有关的试剂和课本66页的介绍，总结乙醛的物理性质。
色、味、态
溶解性
沸点
密度
无色、有刺激性气味的液体
比水小
20.8℃，易挥发
能与水、乙醇等互溶
-C-
O
H
根据结构决定性质的思想，总结归纳醛的性质。
易被氧化
催化氧化
羧酸
或羧酸盐
被弱氧化剂氧化
燃烧
CO2、H2O
银氨溶液
新制
Cu(OH)2
能使高锰酸钾溶液褪色
极性双键
易加成
与H2加成，还原成醇
与极性分子加成，负电粒子加碳上、正电粒子加氧上
性质决定物质的用途，你知道醛类物质有什么用途吗？
甲醛的水溶液，又称福尔马林。具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物标本。
甲醛是一种重要的化工原料，例如制造塑料。
苯甲醛在医药、染料、香料等工业有广泛的应用。
决定
结构 性质
反映
（醛基的检验方法）
决定
用途
化学让生活更美好！
醛
自然界的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊的香味，可作为植物香料使用。
肉桂醛
苯甲醛
香草醛
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO+2H2O
Cu或Ag
△
认识醛的结构特点
乙醛
思考1：观察以上各种醛的结构，思考醛类物质的官能团是什么？
肉桂醛
苯甲醛
香草醛
CHO
C H
O
官能团：
醛基
醛：由烃基或H与醛基相连而构成的化合物
认识醛的结构特点
思考2：最简单的醛的名称？
甲醛(蚁醛)
-C-
O
H
H
思考3：当R为饱和链烷基时，称为饱和一元醛，饱和一元醛的分子式通式是什么？
CnH2nO(n≥1)
由于甲醛的结构特殊，分子中存在2个醛基，具有一定的特殊性。我们选取乙醛为代表研究醛的性质。
一、乙醛的组成和结构
分子式
结构式
结构简式
乙醛的核磁共振氢谱有 组峰，峰面积比为 。
C2H4O
H O
| ||
H—C—C—H
|
H
或 CH3CHO
-C-
O
CH3
H
2
3:1
二、乙醛的化学性质
-C-
O
CH3
H
-C-
O
CH3
OH
加氧
氧化反应
二、乙醛的化学性质
-C-
O
CH3
H
1、氧化反应
O
2CH3CHO＋O2 2CH3COOH
催化剂
2CH3CHO + 5O2 4CO2 + 4H2O
点燃
①催化氧化
②燃烧
演示实验：酸性KMnO4溶液中加入少量乙醛
结论：乙醛具有还原性，能被酸性KMnO4溶液、氧气等氧化剂氧化。
乙醛能被弱氧化剂氧化吗？
二、乙醛的化学性质
-C-
O
CH3
H
1、氧化反应
O
学生实验
【实验3-7】在洁净的试管里加入1 mL 2%的AgNO3溶液，边振荡边逐滴加入2%的稀氨水至产生的沉淀恰好完全溶解，制得银氨溶液。再滴入3滴乙醛，振荡后放在热水浴中静置加热。
【实验3-8】在试管里加入3mL10%NaOH溶液，滴入5滴5%的CuSO4溶液，得到新制的Cu(OH)2，振荡后加入0.5mL乙醛溶液，在酒精灯上加热至沸腾。
二、乙醛的化学性质
-C-
O
CH3
H
1、氧化反应
O
【实验3-7】
现象： 先白色沉淀(褐色沉淀)→后沉淀消失→试管壁上光亮的银
AgNO3 + NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3
AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2 OH（氢氧化二氨合银）+2H2O
AgOH不稳定会分解生成Ag2O
CH3CHO + 2 Ag(NH3)2OH
热水浴
CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
现象：蓝色沉淀 → 砖红色沉淀 (Cu2O)
Cu2++2OH－= Cu(OH)2↓
CH3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOH
△
CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O
二、乙醛的化学性质
-C-
O
CH3
H
1、氧化反应
O
【实验3-8】
结论：
乙醛的还原性强，能被弱氧化剂银氨溶液或新制Cu(OH)2氧化成对应的羧酸盐。
1、工业上用醛类物质制水瓶胆或制镜子
应用价值
2、根据醛类物质的特征反应，用银氨溶液或新制的Cu(OH)2来检验醛基的存在。
3、医疗上，利用醛基的特征反应，用尿目测试纸判断患者尿液中的葡萄糖含量。
根据醛基的结构，推测醛还能发生什么反应？
二、乙醛的化学性质
不饱和
易加成
-C-
O
H
Ni
CH3CHO＋H2 CH3CH2OH
此反应的类型叫加成反应，也可以叫什么反应类型？
还原反应
2、加成反应
RCHO
醛
氧化
RCH2OH
醇
RCOOH
酸
氧化
总结：
还原
决定
结构（ ） 性质
-C-
O
H
二、乙醛的化学性质
2、加成反应
-C-
O
H
甲醛是装修污染中的“头号杀手”，你知道甲醛使人中毒的原因是什么？
醛基和蛋白质中的氨基发生加成反应
你能写出乙醛和氨气加成的化学方程式吗？
δ-
δ+
CH3CH
O
+NH3
CH3CH
OH
NH2
α-羟基乙胺
二、乙醛的化学性质
2、加成反应
-C-
O
H
δ-
δ+
当极性分子与醛基发生加成反应时，
带正电荷的原子或原子团连接在______上，
带负电荷的原子或原子团连接在______上。
氧原子
碳原子
根据加成原理，写出乙醛和氰化氢（H-CN）加成的化学方程式。
CH3CH
O
+H-CN
CH3CH
OH
CN
2-羟基丙腈
学以致用
根据醛的性质，你有哪些方法消除甲醛的污染？
生物酶除甲醛的原理——利用醛基的加成
空气净化器的原理——利用醛基的还原性，发生氧化反应
-C-
O
H
H
-C-
O
HO
OH
(即H2CO3)
不稳定分解成CO2和H2O
三、乙醛的物理性质
根据你在实验中用到的与乙醛有关的试剂和课本66页的介绍，总结乙醛的物理性质。
色、味、态
溶解性
沸点
密度
无色、有刺激性气味的液体
比水小
20.8℃，易挥发
能与水、乙醇等互溶
-C-
O
H
根据结构决定性质的思想，总结归纳醛的性质。
易被氧化
催化氧化
羧酸
或羧酸盐
被弱氧化剂氧化
燃烧
CO2、H2O
银氨溶液
新制
Cu(OH)2
能使高锰酸钾溶液褪色
极性双键
易加成
与H2加成，还原成醇
与极性分子加成，负电粒子加碳上、正电粒子加氧上
性质决定物质的用途，你知道醛类物质有什么用途吗？
甲醛的水溶液，又称福尔马林。具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物标本。
甲醛是一种重要的化工原料，例如制造塑料。
苯甲醛在医药、染料、香料等工业有广泛的应用。
决定
结构 性质
反映
（醛基的检验方法）
决定
用途
化学让生活更美好！