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第一章第二节影响化学反应速率的因素课时作业答案解析
1.解析本题考查影响反应速率的因素。固体和液体之间反应，增大液体的浓度可以
加快反应速率；加大盐酸用量，如果浓度不增加速率并不加快；将块状碳酸钙粉碎可以
增大接触面积，速率咖恍；由于反应物中无气体，所以增大压强对反应速率无影响。
答案B数百周以以，21/)
2.解析铁是固体，增加其用量，不能改变反应速率；反应中有气体的参加和生成，B、
D均能改变气体的浓度，当然能够影响反应速率；升高温度使反应速率加快。答案A
3.
解析升高温度，反应速率都加快。答案A什什红岁有
4.解析压强对无气体物质参加的化学反应速率无影响，故选C项。答案C
5.解析选项B、D为酸的浓度不同所致；选项C为反应案件不同所致；唯有选项A
是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。答案A
6.解析C为固态物质，增加其用量对反应速率几乎无影响；容器的体积减小，则体
系的压强增大，反应速率增大；充入氮，气使体系的压强增大，但体积不变，反应混含物
的浓度不变，化学反应速率不变；保持压强不变，充入氮，气使体系的体积增大，反应混
合物的浓度减小，反应速率变慢。答案B!之行物百有
7.解析粉末状固体与盐酸的接触面积更大，反应速率更快，在图像中表现为其对应
的曲线先达到反应的限度。答案D
8.解析，A项应标明物质的聚集状态，故错误，B项、C项加入催化剂，降低活化能，
但不改变反应热，故B项、C项错；D项正确。答案D
9.解析(1)由图可见，反应至1时刻X的变化量为0.3ol,Y的变化量为0.6mol,
根据反应方程式O4(2NO2(g)和X、,Y的变化量之比1：2判断，Y表示NO2
(2)升高温度，正、逆反应速率均加快。答案(1)Y(2加快加快
10.解析(1)由已知两反应式综合求出两离子的反应比例，应注意“为确保能观察到
蓝色”，S20g应过量。(2)对照实脸探究浓度对反应速率的影响须保证其他案件完全
致，故应加水2.0L以保证溶液体积相同。(3)温度降低反应速率变慢，加入催化剂，
反应速率咖快。答案(1)S20 (其他合理写法也给分)<2(2)2.0保持溶液总体积相
同，仅改变$20g的浓度而其他物质浓度不变
)2世海有网/y,2)j/,r
往化剂
0(共28张PPT)
第二章 第二节
影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的因素
内因：
反应物的性质
外因：
浓度、温度、压强、催化剂等
实验方案设计
请选择合适的实验用品，设计实验，探究某一条件的改变对化学反应速率的影响。
信息提示：
Na2S2O3+ H2SO4 =SO2 +S↓+Na2SO4+H2O
S2O3 2-+2H += SO2 +S↓+H2O
【实验用品】
0.1mol.L-1Na2S2O3溶液、 0.1mol .L -1 H2SO4溶液、蒸馏水、热水、烧杯、试管、胶头滴管
实验探究①
实验目的：
探究_____对化学反应速率的影响
浓度
实验步骤：
取两个 50mL烧杯，编为1、2号。向1号烧杯中加入10mL 0.1mol.L - 1Na2S2O3溶液，向2号烧杯中加入5mL 0.1mol.L - 1Na2S2O3溶液和5mL蒸馏水。
另取两支试管，各加入10mL 0.1mol .L -1 H2SO4溶液，然后同时将该溶液分别倒入1、2号烧杯中，观察出现浑浊的快慢。
实验探究②
实验目的：
探究_____对化学反应速率的影响
温度
实验步骤：
取两个试管，在每个试管里各加入0.1mol.L - 1Na2S2O3溶液2mL。另取两个试管，在每个试管里各加入0.1mol .L -1 H2SO4溶液2mL 。取一个盛有Na2S2O3溶液的试管和另一个盛有H2SO4溶液的试管组成一组，即四个试管组成两组。
将其中一组试管插入热水里，过一会儿，同时分别将两组试管里的溶液混合，观察出现浑浊的快慢。
影响化学反应速率的因素
增大反应物的浓度
使用催化剂
增大压强
升高温度
_____反应速率
加快
有气体参与的反应增大压强
体积减小即增大浓度
影响化学反应速率的因素
如何利用化学原理解释以上实验规律呢？（微观分析）
1、尝试用碰撞理论简单解释浓度、压强、温度对反应速率的影响。
【交流与讨论】
①什么是有效碰撞？
③怎样的分子称为活化分子？
碰撞理论
②有效碰撞的条件是什么？
能发生化学反应的碰撞称为有效碰撞
1、发生碰撞的分子具有足够高的能量
2、分子在一定方向上发生碰撞
能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。
④什么是活化能？
常态下，活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。
单位体积内
活化分子数增加
有效碰撞
增加
化学反应
速率加快
没足够的能量
足够的能量
合适的取向
借鉴投篮——获得灵感
没合适的取向
碰撞理论
如何用碰撞理论简单解释浓度、压强、温度对反应速率的影响？
【交流与讨论】
浓度对反应速率的影响
影响
外因 单位体积内 有效碰撞
次数 化学反应速率
分子总数 活化分子数
增大浓度
增加
增加
增加
加快
压强对反应速率的影响
影响
外因 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率
分子总数 活化分子数
增大压强
增加
增加
增加
加快
温度对反应速率的影响
影响
外因 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率
分子总数 活化分子数
升高温度
不变
增加
增加
加快
过渡态理论
2、用过渡态理论简单解释使用催化剂加快化学反应速率的原因。
如何利用化学原理解释以上实验规律呢？（微观分析）
反应物
生成物
能量
反应过程
过渡态理论
无催化剂过渡态
Ea2
活化能
Ea1
有催化剂过渡态
Ea1
Ea2
﹤
过渡态理论
影响
外因 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率
分子总数 活化分子数
正催化剂
不变
增加
加快
增加
过渡态理论
影响
外因 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率
分子总数 活化分子数
增大反应物浓度
增大压强
升高温度
正催化剂
增加
增加
增加
加快
增加
增加
增加
加快
小结：影响化学反应速率的因素的微观分析
不变
增加
加快
加快
增加
加快
增加
不变
增加
加快
加快
加快
增加
【练习与实践】
将一定浓度的盐酸倒入块状碳酸钙固体中，若作如下改变，其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ ）
A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量增加一倍
B、盐酸的浓度增大一倍，但盐酸的用量减少到原来的一半
C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的质量
D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强
E、将块状CaCO3用CaCO3粉末代替
BE
影响化学反应速率的因素
例：密闭容器中通入1molH2和1molI2(气体)，压强为P（Pa）在一定温度下使其发生以下反应： H2（g） + I2(g)= 2HI(g) △H<0
①体积不变，加入1molH2，速率 。
②体积不变，加入1molN2，速率 。
③压强不变，加入1molN2，速率 。
④压强不变，加入1molH2 、1molI2速率 。
⑤升高温度，速率 。
增大
增大
减小
不变
不变
【练习与实践】
1、硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
下列四种情况中最早出现浑浊的是（ ）
A.10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL
B.10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5 mL，加水10mL
C .20℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL
D. 20℃ 时0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL，加水10 mL
C
2、实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案（见下表），将表中所给试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。
下列说法正确的是( )。
A．t1＝t2＝t3＝t4 B．V4＝V5＝10
C．V6＝7.5 D．V1＜V2＜V3＜20
C
3、利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图13所示。
（1）在0-30小时内，CH4的平均
生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ从大到
小的顺序为 ；
反应开始后的12小时内，在
第 种催化剂的作用下，
收集的CH4最多。
VⅢ>VⅡ> VⅠ
Ⅱ
4、对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（ ）
A.温度 B.浓度 C.压强 D.催化剂
5、下列条件的变化，是因为降低反应所需的 能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（ ）
A.增大浓度 B.增大压强
C.升高温度 D.使用催化剂
C
D
6、设NO+CO2 2CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（ ）
A.同时增大
B.同时减小
C. v1减少，v2增大
D. v1增大，v2减小
A
7、 增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ ）；对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（ ）；升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ）；使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ）。
A.活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的 总数
B.增大分子的运动速率而使有效碰撞增加
C.升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加
D.降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加
A
C
A
D
9、某反应的 △H= +100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是（ ）
A.正反应活化能小于100kJ·mol-1
B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1
C.正反应活化能不小于100kJ·mol-1
D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1
CD
反应过程
10、下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中
的能量变化
B.图6表示0.1000mol L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol L-1
CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C.图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时
KNO3的不饱和溶液
D.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图
知t时反应物转化率最大
C登陆21世纪教育 助您教考全无忧
第2节 影响化学反应速率的因素 课时作业
(时间：30分钟)
1．把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是 ( )。
①加大盐酸用量 ②增大盐酸浓度 ③粉碎石灰石 ④增大体系压强
A．①③ B．②③ C．①④ D．③④
2．反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( )。
A．增加铁的量
B．将容器体积缩小一半
C．升高温度
D．压强不变，充入N2使容器体积增大
3．设C＋CO22CO(此反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2＋3H22NH3(此反应为放热反应)，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 ( )。
A．都增大 B．都减小
C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大
4．增大压强对下列反应的速率无影响的是 ( )。
A．CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
B．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)
C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
5．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是 ( )。
A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应
B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应
D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快
6．反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是 ( )。
A．增加C的量
B．将容器的体积减小一半
C．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大
D．保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大
7．将m g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应 ( http: / / www.21cnjy.com )物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将m g粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是 ( )。
8．如图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是 ( )。
A．该反应的热化学方程式为N2＋3H2 2NH3 ΔH＝－92 kJ·mol－1
B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D．升高温度，反应速率加快
9．恒温恒容时，NO2和N2O4之间发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，如图所示。
(1)曲线________(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间变化的曲线。
(2)若升高温度，则v(正)________，v(逆)________。(填“加快”或“减慢”)
10．碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小 ( http: / / www.21cnjy.com )组用0.50 mol·L－1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L－1K2S2O8、0.10 mol·L－1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：S2O＋2I－===2SO＋I2(慢) I2＋2S2O===2I－＋S4O(快)
(1)向KI、Na2S2O ( http: / / www.21cnjy.com )3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的________耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O与S2O初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O)∶n(S2O)________。21世纪教育网版权所有
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
实验序号 体积V/mL
K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液
① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0
② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0
③ 8.0 Vx 4.0 4.0 2.0
表中Vx＝________mL，理由是__________________________________________。
(3)已知某条件下，浓度c(S2O)－反应时间t的变化曲线如下图，若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O)－t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。21教育网
11．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：21cnjy.com
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有__________________________________；
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_____________________________；
(3)实验室中现有Na2SO4、M ( http: / / www.21cnjy.com )gSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是___________________________________________________；
(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
_________________________________________________________ (选任意两种作答)；
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢 ( http: / / www.21cnjy.com )气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。21·cn·jy·com
实验混合溶液 A B C D E F
4 mol·L－1 H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
①请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO ( http: / / www.21cnjy.com )4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_________________________________________________。
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