1.2离子反应同步练习题高一上学期化学人教版（2019）必修第一册（含解析）
文档属性
| 名称 | 1.2离子反应同步练习题高一上学期化学人教版（2019）必修第一册（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 380.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-18 08:47:35 | ||
图片预览
文档简介
1.2 离子反应 同步练习题
一、选择题
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．含大量的溶液中：、、
B．酸性溶液中：、、
C．碱性溶液中：、、
D．能使无色酚酞溶液变红的溶液中：、、
2．下列离子方程式书写的正确的是
A．铜与稀硝酸反应：
B．向溶液中加入适量：
C．铁与稀盐酸反应：
D．向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH：
3．实验室常用NaOH溶液吸收处理尾气，下列相关反应的离子方程式正确的是
A．吸收：
B．吸收少量：
C．吸收HCl：
D．吸收：
4．下列电离方程式错误的是
A．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO B．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO
C．BaCl2=Ba2++2Cl- D．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO
5．下列物质属于电解质的是
A． B． C．(乙醇) D．
6．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物称为电解质，下列物质中，属于电解质的是
①汞 ②盐酸 ③氯化钠晶体 ④硝酸 ⑤干冰 ⑥蔗糖 ⑦硫酸
A．①③④ B．③④⑦ C．②③④ D．⑤⑥
7．学习化学时引入数学集合思想可以帮我们更好的分析物质类别或反应之间的关系。下列选项符合图示表达方式的是
选项 X Y
A 碱性氧化物 金属氧化物
B 化合物 电解质
C 盐 酸
D 化合反应 氧化还原反应
A．A B．B C．C D．D
8．下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A．盐转化为另一种盐：
B．碱转化为酸式盐：
C．碱转化为两种盐：
D．氧化物转化为碱：
9．中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列关于化学的应用和记载对其说明合理的是
A．传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质，其区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应
B．医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是医用酒精
C．《本草经集注》中记载了区分硝石()和补硝()的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分
D．《神农本草经》中提到“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱
10．不能用离子方程式Ca2+ + = CaCO3↓表示的反应是
A．澄清石灰水和NaHCO3溶液 B．澄清石灰水和Na2CO3溶液
C．Ca(NO3)2溶液和(NH4)2CO3 溶液 D．CaCl2溶液和K2CO3溶液
11．下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是
A．水滴石穿 B．氢氧化铝治疗胃酸过多
C．金属钠放入水中 D．燃料的燃烧
12．将足量通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
13．氯气能与水反应，正确的离子方程式是
A．Cl2+H2O=HCl+HClO B．Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
C．Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- D．Cl2+H2OH++Cl-+HClO
14．下列离子方程式书写正确的是
A．将1molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑
C．向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=SO+Cl-+2H+
D．自来水长期煮沸时生成水垢：xCa2++yMg2++(2x+y)HCOxCaCO3↓+yMgCO3↓+(x+y)CO2↑+(x+y)H2O
15．下列有关物质分类的说法正确的一组是
单质 混合物 酸性氧化物 电解质
A 液氯 漂白粉 SiO2 液态HCl
B 石墨 食醋 NO CaCO3
C 水银 胆矾 CO2 KNO3
D 碘酒 胶体 Na2O 氨水
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．请对下列物质进行分类。
①NH3 ②CO ③NaOH ④盐酸 ⑤蔗糖 ⑥NaCl ⑦NaCl溶液 ⑧SO2 ⑨H2SO4 ⑩HCl
(1)属于电解质的有_______；
(2)属于非电解质的有_______；
17．有下列物质：①Fe②Na2O③CO2④Cu(OH)2⑤MgCl2⑥NH4Cl⑦H2SO4⑧CO⑨纯碱⑩烧碱(用序号作答)。
(1)上述物质中，属于酸性氧化物的是____；属于碱性氧化物的是____；属于碱的是___；属于盐的是____；属于酸的是____。
(2)写出⑦与⑨反应的离子方程式：____。
三、元素或物质推断题
18．A～H内初中化学常见物质。已知A是白色固体，常用于制取气体B，E是赤铁矿石的主要成分，F的溶液用于检验B，H的溶液呈浅绿色。它们的转化关系如图所示(反应条件未完全棕标出)。
(1)写出A和F的化学式：A_______F_______。
(2)写出反应②、④的化学方程式：反应②_______，反应④_______，其中反应④属于基本反应类型中的_______反应。
四、实验题
19．含氯物质在生产、生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。
(1)该黄绿色气体的化学式为_______，浓盐酸与MnO2反应生成该气体的化学方程式为_______。
(2)实验室制取并收集干燥、纯净的该气体时，所需装置的接口连接顺序为：e接_______，_______接_______，_______接_______，_______接_______，_______(按气流方向，用小写字母表示)。所用仪器如下图所示：
(3)NaOH溶液的作用是_______，反应的离子方程式为_______。
(4)实验室中也可以用高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制取氯气。从下列仪器中选择制取氯气的装置是_______ (填字母)，仪器P的名称为_______。
a. b. c.
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．、生成CuS沉淀，含大量的溶液中不能含有，故不选A；
B．H+、反应生成Al3+，酸性溶液中不能大量含有，故不选B；
C．碱性溶液中，、、相互之间不反应，能大量共存，故选C；
D．能使无色酚酞溶液变红的溶液呈碱性，碱性溶液中不能大量含有、，故不选D；
选C。
2．D
解析：A．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，故A错误；
B．向溶液中加入适量生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是，故B错误；
C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式是，故C错误；
D．向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH生成氯化钠、氨气、水，反应的离子方程式是，故D正确；
选D。
3．C
解析：A．氯气和氢氧化钠生成氯化钠、次氯酸钠、水，，A错误；
B．氢氧化钠和少量二氧化硫生成亚硫酸钠和水，，B错误；
C．盐酸和氢氧化钠生成水，C正确；
D．二氧化氯和氢氧根离子反应生成氯离子和，反应为，D错误；
故选C。
4．B
解析：A．硫酸铝由和组成，电离方程式书写无误，A正确；
B．碳酸氢钠中是弱酸的酸式酸根，不能再拆分，B错误；
C．氯化钡由和组成，电离方程式书写无误，C正确；
D．硫酸氢钠中是强酸的酸式酸根，在水溶液中可以完全电离生成和，电离方程式书写无误，D正确；
故选B。
5．B
【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。
解析：A．二氧化碳为非电解质，故A错误；
B．在水溶液和熔融态均可导电，属于电解质，故B正确；
C．属于非电解质，故C错误；
D．Zn为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选：B。
6．B
解析：①汞是单质，既不是电解质也不是非电解质；
②盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
③氯化钠晶体是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；
④硝酸是化合物中的酸，是电解质；
⑤干冰是二氧化碳，属于非电解质；
⑥蔗糖是有机物分子，属于非电解质；
⑦硫酸是化合物中的酸，是电解质；综上所述属于电解质的是③④⑦；
故选B。
7．D
解析：A．碱性氧化物都是金属氧化物，二者为包含关系，A错误；
B．电解质都是化合物，二者为包含关系，B错误；
C．盐和酸属于并列关系，C错误；
D．一部分化合反应是氧化还原反应，一部分氧化还原反应是化合反应，两者属于交叉关系，D正确；
故选D。
8．A
解析：A．盐转化为另一种盐：，A正确；
B．碱转化为酸式盐：，B错误；
C．碱转化为两种盐：，题目中电荷不守恒，C错误；
D．氧化物转化为碱：，氧化物不能拆分，D错误；
故选A。
9．C
解析：A．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质直径不同，A错误；
B．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质；酒精为非电解质，B错误；
C．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色；钠元素焰色反应为黄色，C正确；
D．白青含有金属阳离子、酸根阴离子，为盐，D错误；
故选C。
10．A
解析：A．澄清石灰水和NaHCO3溶液反应生成碳酸钙和碳酸钠，其离子方程式为2OH－＋2＋Ca2+＝CaCO3↓＋2H2O＋，故A符合题意；
B．澄清石灰水和Na2CO3溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，其离子方程式Ca2+ ＋= CaCO3↓，故B不符合题意；
C．Ca(NO3)2溶液和(NH4)2CO3 溶液反应生成碳酸钙和硝酸铵，其离子方程式Ca2+ ＋= CaCO3↓，故C不符合题意；
D．CaCl2溶液和K2CO3溶液反应生成碳酸钙和氯化钾，其离子方程式Ca2+ ＋= CaCO3↓，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
11．C
解析：A．水滴石穿，碳酸钙、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，在溶液中进行，有离子生成，属于离子反应，反应前后没有化合价变化，不是氧化还原反应，A错误；
B．氢氧化铝治疗胃酸过多，酸碱中和反应，在溶液中有离子参加反应，属于离子反应，反应前后没有化合价变化，不是氧化还原反应，B错误；
C．金属钠放入水中，生成氢氧化钠和氢气，在溶液中反应，有离子生成，属于离子反应，反应前后有化合价变化，属于氧化还原反应，C正确；
D．燃料的燃烧，反应过程中没有离子参与，不是离子反应，有氧气参加，属于氧化还原反应，D错误；
故答案为：C。
12．C
解析：A．与会发生氧化还原反应生成S单质，不能共存，故A不选；
B．将足量通入溶液中会生成亚硫酸，在酸性环境中具有强氧化性，会和发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；
C．、、、四种离子之间不反应，且均与二氧化硫不反应，可大量共存，故C选；
D．和会发生反应，不能共存，故D不选；
故选C。
13．D
解析：氯气和水生成强酸盐酸和弱酸次氯酸，反应为可逆反应故为Cl2+H2OH++Cl-+HClO；故选D。
14．B
解析：A．将通入含的溶液中，还原性强于Fe2+，先与反应，故离子方程式为：，A错误；
B．纯碱与Br2反应，离子方程式为：3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑，B正确；
C．向溶液中通入少量的离子方程式为：，C错误；
D．自来水长期煮沸时生成水垢的离子方程式为：，D错误；
故选B。
15．A
解析：A．液氯是单质，漂白粉含氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，二氧化硅是酸性氧化物，液态氯化氢是化合物、水溶液能导电，故液态氯化氢为电解质，A正确；
B．NO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误；
C．胆矾是化合物，不是混合物，C错误；
D．碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，不属于单质；氧化钠属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，氨水属于混合物，不属于电解质，D错误；
答案选A。
二、填空题
16．(1)③⑥⑨⑩
(2)①②⑤⑧
解析：（1）电解质指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，一般酸、碱、盐、水属于电解质，因此题中所给物质，属于电解质的是③⑥⑨⑩；故答案为③⑥⑨⑩；
（2）非电解质指在水溶液或熔融状态下都不能够导电的化合物，属于非电解质的是①②⑤⑧；故答案为①②⑤⑧。
17．(1) ③ ② ④⑩ ⑤⑥⑨ ⑦
(2)CO+2H+=H2O+CO2↑
解析：（1）属于酸性氧化物的是只能与碱反应生成盐和水的氧化物，故③CO2符合；
属于碱性氧化物的是只能与酸反应生成盐和水的氧化物，故②Na2O符合；
碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故④Cu(OH)2和⑩烧碱NaOH符合；
盐是指能电离出金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物，故⑤MgCl2和⑥NH4Cl、⑨纯碱Na2CO3符合；
酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，故⑦H2SO4符合；
（2）硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，故离子方程式为CO+2H+=H2O+CO2↑。
三、元素或物质推断题
18．(1) CaCO3 Ca(OH)2
(2) 置换反应
解析：A～H内初中化学常见物质。已知A是白色固体，常用于制取气体B，E是赤铁矿石的主要成分，F的溶液用于检验B，H的溶液呈浅绿色，所以A是碳酸钙，B是二氧化碳，C是氧化钙，D是铁，E是三氧化二铁，F是氢氧化钙，G是铜，H是硫酸亚铁；
（1）A和F分别是碳酸钙和氢氧化钙，化学式分别为CaCO3、Ca(OH)2；
故答案为CaCO3，Ca(OH)2；
（2）反应②是一氧化碳还原氧化铁，反应方程式为：，反应④是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，是置换反应；
故答案为，Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4，置换。，
四、实验题
19．(1) Cl2 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)e→d→ c→a→b→i→h→g
(3) 吸收多余的氯气，防止污染环境 Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O
(4) a 分液漏斗
解析：实验室制氯气一般用浓盐酸与二氧化锰加热反应制取氯气（也可以用高锰酸钾、氯酸钾、重铬酸钾等氧化剂替代二氧化锰，不需要加热），由于浓盐酸易挥发，反应制得的氯气中会含有氯化氢气体杂质，可以用饱和食盐水溶解氯化氢气体，同时抑制氯气溶于水；由于氯气有毒，反应结束后需要回收过量氯气防止污染大气，可以利用氯气与强碱反应，用强碱溶液吸收多余氯气。
（1）
氯气常温下为有刺激性气味的黄绿色气体，能溶于水，密度比空气大。二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气的反应式为：；
（2）
实验室制取干燥纯净的Cl2，在气体发生装置后应先接饱和NaCl溶液洗气瓶，再接浓硫酸干燥瓶；Cl2密度大于空气，所以采用向上排空气法收集气体，最后接NaOH溶液吸收装置，故连接顺序为e→d→ c→a→b→i→h→g；
（3）
常温下Cl2和NaOH溶液反应生成NaClO、NaCl和H2O，可用于吸收多余Cl2，防止污染大气，离子反应式为：；
（4）
高锰酸钾氧化性更强，更易于与浓盐酸反应生成氯气，采用固液不加热装置即可，即用装置a制取Cl2，图中仪器为分液漏斗。
一、选择题
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．含大量的溶液中：、、
B．酸性溶液中：、、
C．碱性溶液中：、、
D．能使无色酚酞溶液变红的溶液中：、、
2．下列离子方程式书写的正确的是
A．铜与稀硝酸反应：
B．向溶液中加入适量：
C．铁与稀盐酸反应：
D．向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH：
3．实验室常用NaOH溶液吸收处理尾气，下列相关反应的离子方程式正确的是
A．吸收：
B．吸收少量：
C．吸收HCl：
D．吸收：
4．下列电离方程式错误的是
A．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO B．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO
C．BaCl2=Ba2++2Cl- D．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO
5．下列物质属于电解质的是
A． B． C．(乙醇) D．
6．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物称为电解质，下列物质中，属于电解质的是
①汞 ②盐酸 ③氯化钠晶体 ④硝酸 ⑤干冰 ⑥蔗糖 ⑦硫酸
A．①③④ B．③④⑦ C．②③④ D．⑤⑥
7．学习化学时引入数学集合思想可以帮我们更好的分析物质类别或反应之间的关系。下列选项符合图示表达方式的是
选项 X Y
A 碱性氧化物 金属氧化物
B 化合物 电解质
C 盐 酸
D 化合反应 氧化还原反应
A．A B．B C．C D．D
8．下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A．盐转化为另一种盐：
B．碱转化为酸式盐：
C．碱转化为两种盐：
D．氧化物转化为碱：
9．中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列关于化学的应用和记载对其说明合理的是
A．传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质，其区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应
B．医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是医用酒精
C．《本草经集注》中记载了区分硝石()和补硝()的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分
D．《神农本草经》中提到“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱
10．不能用离子方程式Ca2+ + = CaCO3↓表示的反应是
A．澄清石灰水和NaHCO3溶液 B．澄清石灰水和Na2CO3溶液
C．Ca(NO3)2溶液和(NH4)2CO3 溶液 D．CaCl2溶液和K2CO3溶液
11．下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是
A．水滴石穿 B．氢氧化铝治疗胃酸过多
C．金属钠放入水中 D．燃料的燃烧
12．将足量通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
13．氯气能与水反应，正确的离子方程式是
A．Cl2+H2O=HCl+HClO B．Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
C．Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- D．Cl2+H2OH++Cl-+HClO
14．下列离子方程式书写正确的是
A．将1molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑
C．向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=SO+Cl-+2H+
D．自来水长期煮沸时生成水垢：xCa2++yMg2++(2x+y)HCOxCaCO3↓+yMgCO3↓+(x+y)CO2↑+(x+y)H2O
15．下列有关物质分类的说法正确的一组是
单质 混合物 酸性氧化物 电解质
A 液氯 漂白粉 SiO2 液态HCl
B 石墨 食醋 NO CaCO3
C 水银 胆矾 CO2 KNO3
D 碘酒 胶体 Na2O 氨水
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．请对下列物质进行分类。
①NH3 ②CO ③NaOH ④盐酸 ⑤蔗糖 ⑥NaCl ⑦NaCl溶液 ⑧SO2 ⑨H2SO4 ⑩HCl
(1)属于电解质的有_______；
(2)属于非电解质的有_______；
17．有下列物质：①Fe②Na2O③CO2④Cu(OH)2⑤MgCl2⑥NH4Cl⑦H2SO4⑧CO⑨纯碱⑩烧碱(用序号作答)。
(1)上述物质中，属于酸性氧化物的是____；属于碱性氧化物的是____；属于碱的是___；属于盐的是____；属于酸的是____。
(2)写出⑦与⑨反应的离子方程式：____。
三、元素或物质推断题
18．A～H内初中化学常见物质。已知A是白色固体，常用于制取气体B，E是赤铁矿石的主要成分，F的溶液用于检验B，H的溶液呈浅绿色。它们的转化关系如图所示(反应条件未完全棕标出)。
(1)写出A和F的化学式：A_______F_______。
(2)写出反应②、④的化学方程式：反应②_______，反应④_______，其中反应④属于基本反应类型中的_______反应。
四、实验题
19．含氯物质在生产、生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。
(1)该黄绿色气体的化学式为_______，浓盐酸与MnO2反应生成该气体的化学方程式为_______。
(2)实验室制取并收集干燥、纯净的该气体时，所需装置的接口连接顺序为：e接_______，_______接_______，_______接_______，_______接_______，_______(按气流方向，用小写字母表示)。所用仪器如下图所示：
(3)NaOH溶液的作用是_______，反应的离子方程式为_______。
(4)实验室中也可以用高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制取氯气。从下列仪器中选择制取氯气的装置是_______ (填字母)，仪器P的名称为_______。
a. b. c.
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．、生成CuS沉淀，含大量的溶液中不能含有，故不选A；
B．H+、反应生成Al3+，酸性溶液中不能大量含有，故不选B；
C．碱性溶液中，、、相互之间不反应，能大量共存，故选C；
D．能使无色酚酞溶液变红的溶液呈碱性，碱性溶液中不能大量含有、，故不选D；
选C。
2．D
解析：A．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，故A错误；
B．向溶液中加入适量生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是，故B错误；
C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式是，故C错误；
D．向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH生成氯化钠、氨气、水，反应的离子方程式是，故D正确；
选D。
3．C
解析：A．氯气和氢氧化钠生成氯化钠、次氯酸钠、水，，A错误；
B．氢氧化钠和少量二氧化硫生成亚硫酸钠和水，，B错误；
C．盐酸和氢氧化钠生成水，C正确；
D．二氧化氯和氢氧根离子反应生成氯离子和，反应为，D错误；
故选C。
4．B
解析：A．硫酸铝由和组成，电离方程式书写无误，A正确；
B．碳酸氢钠中是弱酸的酸式酸根，不能再拆分，B错误；
C．氯化钡由和组成，电离方程式书写无误，C正确；
D．硫酸氢钠中是强酸的酸式酸根，在水溶液中可以完全电离生成和，电离方程式书写无误，D正确；
故选B。
5．B
【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。
解析：A．二氧化碳为非电解质，故A错误；
B．在水溶液和熔融态均可导电，属于电解质，故B正确；
C．属于非电解质，故C错误；
D．Zn为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选：B。
6．B
解析：①汞是单质，既不是电解质也不是非电解质；
②盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
③氯化钠晶体是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；
④硝酸是化合物中的酸，是电解质；
⑤干冰是二氧化碳，属于非电解质；
⑥蔗糖是有机物分子，属于非电解质；
⑦硫酸是化合物中的酸，是电解质；综上所述属于电解质的是③④⑦；
故选B。
7．D
解析：A．碱性氧化物都是金属氧化物，二者为包含关系，A错误；
B．电解质都是化合物，二者为包含关系，B错误；
C．盐和酸属于并列关系，C错误；
D．一部分化合反应是氧化还原反应，一部分氧化还原反应是化合反应，两者属于交叉关系，D正确；
故选D。
8．A
解析：A．盐转化为另一种盐：，A正确；
B．碱转化为酸式盐：，B错误；
C．碱转化为两种盐：，题目中电荷不守恒，C错误；
D．氧化物转化为碱：，氧化物不能拆分，D错误；
故选A。
9．C
解析：A．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质直径不同，A错误；
B．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质；酒精为非电解质，B错误；
C．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色；钠元素焰色反应为黄色，C正确；
D．白青含有金属阳离子、酸根阴离子，为盐，D错误；
故选C。
10．A
解析：A．澄清石灰水和NaHCO3溶液反应生成碳酸钙和碳酸钠，其离子方程式为2OH－＋2＋Ca2+＝CaCO3↓＋2H2O＋，故A符合题意；
B．澄清石灰水和Na2CO3溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，其离子方程式Ca2+ ＋= CaCO3↓，故B不符合题意；
C．Ca(NO3)2溶液和(NH4)2CO3 溶液反应生成碳酸钙和硝酸铵，其离子方程式Ca2+ ＋= CaCO3↓，故C不符合题意；
D．CaCl2溶液和K2CO3溶液反应生成碳酸钙和氯化钾，其离子方程式Ca2+ ＋= CaCO3↓，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
11．C
解析：A．水滴石穿，碳酸钙、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，在溶液中进行，有离子生成，属于离子反应，反应前后没有化合价变化，不是氧化还原反应，A错误；
B．氢氧化铝治疗胃酸过多，酸碱中和反应，在溶液中有离子参加反应，属于离子反应，反应前后没有化合价变化，不是氧化还原反应，B错误；
C．金属钠放入水中，生成氢氧化钠和氢气，在溶液中反应，有离子生成，属于离子反应，反应前后有化合价变化，属于氧化还原反应，C正确；
D．燃料的燃烧，反应过程中没有离子参与，不是离子反应，有氧气参加，属于氧化还原反应，D错误；
故答案为：C。
12．C
解析：A．与会发生氧化还原反应生成S单质，不能共存，故A不选；
B．将足量通入溶液中会生成亚硫酸，在酸性环境中具有强氧化性，会和发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；
C．、、、四种离子之间不反应，且均与二氧化硫不反应，可大量共存，故C选；
D．和会发生反应，不能共存，故D不选；
故选C。
13．D
解析：氯气和水生成强酸盐酸和弱酸次氯酸，反应为可逆反应故为Cl2+H2OH++Cl-+HClO；故选D。
14．B
解析：A．将通入含的溶液中，还原性强于Fe2+，先与反应，故离子方程式为：，A错误；
B．纯碱与Br2反应，离子方程式为：3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑，B正确；
C．向溶液中通入少量的离子方程式为：，C错误；
D．自来水长期煮沸时生成水垢的离子方程式为：，D错误；
故选B。
15．A
解析：A．液氯是单质，漂白粉含氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，二氧化硅是酸性氧化物，液态氯化氢是化合物、水溶液能导电，故液态氯化氢为电解质，A正确；
B．NO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误；
C．胆矾是化合物，不是混合物，C错误；
D．碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，不属于单质；氧化钠属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，氨水属于混合物，不属于电解质，D错误；
答案选A。
二、填空题
16．(1)③⑥⑨⑩
(2)①②⑤⑧
解析：（1）电解质指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，一般酸、碱、盐、水属于电解质，因此题中所给物质，属于电解质的是③⑥⑨⑩；故答案为③⑥⑨⑩；
（2）非电解质指在水溶液或熔融状态下都不能够导电的化合物，属于非电解质的是①②⑤⑧；故答案为①②⑤⑧。
17．(1) ③ ② ④⑩ ⑤⑥⑨ ⑦
(2)CO+2H+=H2O+CO2↑
解析：（1）属于酸性氧化物的是只能与碱反应生成盐和水的氧化物，故③CO2符合；
属于碱性氧化物的是只能与酸反应生成盐和水的氧化物，故②Na2O符合；
碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故④Cu(OH)2和⑩烧碱NaOH符合；
盐是指能电离出金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物，故⑤MgCl2和⑥NH4Cl、⑨纯碱Na2CO3符合；
酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，故⑦H2SO4符合；
（2）硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，故离子方程式为CO+2H+=H2O+CO2↑。
三、元素或物质推断题
18．(1) CaCO3 Ca(OH)2
(2) 置换反应
解析：A～H内初中化学常见物质。已知A是白色固体，常用于制取气体B，E是赤铁矿石的主要成分，F的溶液用于检验B，H的溶液呈浅绿色，所以A是碳酸钙，B是二氧化碳，C是氧化钙，D是铁，E是三氧化二铁，F是氢氧化钙，G是铜，H是硫酸亚铁；
（1）A和F分别是碳酸钙和氢氧化钙，化学式分别为CaCO3、Ca(OH)2；
故答案为CaCO3，Ca(OH)2；
（2）反应②是一氧化碳还原氧化铁，反应方程式为：，反应④是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，是置换反应；
故答案为，Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4，置换。，
四、实验题
19．(1) Cl2 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)e→d→ c→a→b→i→h→g
(3) 吸收多余的氯气，防止污染环境 Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O
(4) a 分液漏斗
解析：实验室制氯气一般用浓盐酸与二氧化锰加热反应制取氯气（也可以用高锰酸钾、氯酸钾、重铬酸钾等氧化剂替代二氧化锰，不需要加热），由于浓盐酸易挥发，反应制得的氯气中会含有氯化氢气体杂质，可以用饱和食盐水溶解氯化氢气体，同时抑制氯气溶于水；由于氯气有毒，反应结束后需要回收过量氯气防止污染大气，可以利用氯气与强碱反应，用强碱溶液吸收多余氯气。
（1）
氯气常温下为有刺激性气味的黄绿色气体，能溶于水，密度比空气大。二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气的反应式为：；
（2）
实验室制取干燥纯净的Cl2，在气体发生装置后应先接饱和NaCl溶液洗气瓶，再接浓硫酸干燥瓶；Cl2密度大于空气，所以采用向上排空气法收集气体，最后接NaOH溶液吸收装置，故连接顺序为e→d→ c→a→b→i→h→g；
（3）
常温下Cl2和NaOH溶液反应生成NaClO、NaCl和H2O，可用于吸收多余Cl2，防止污染大气，离子反应式为：；
（4）
高锰酸钾氧化性更强，更易于与浓盐酸反应生成氯气，采用固液不加热装置即可，即用装置a制取Cl2，图中仪器为分液漏斗。