2.2氯及其化合物点对点练习高一上学期化学人教版（2019）必修第一册（含解析）

第2章第二氯及其化合物-点对点练习2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生产生活息息相关。下列说法中，正确的是
A．聚氯乙烯塑料可用作不粘锅的耐热涂层
B．用热的纯碱溶液可清洗衣物上的汽油污渍
C．氯碱工业中，可用浓氨水检查氯气管道是否泄漏
D．金属钠着火时，可用碳酸氢钠干粉灭火器扑灭
2．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向晶体滴加浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：、、(溴单质为深红棕色)
能全面解释实验现象且正确的是
选项 实验现象 解释或结论
A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：
B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质
C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质
D e处变红色 还原性：
A．A B．B C．C D．D
3．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。数字化实验得到的光照过程中氯水的pH随时间的变化情况如图。对此，下列有关说法正确的是
A．pH减小的主要原因是光照使Cl2的溶解度减小，氯气逸出导致了溶液中H+浓度减小
B．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl-的浓度也不断减小
C．溶液酸性增强的原因是光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸
D．对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性没有变化
4．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含Na+
B 向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 该溶液中一定含CO
C 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含Cl－
D 向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含SO
A．A B．B C．C D．D
5．验证次氯酸分解的数字化实验中，用强光照射广口瓶中的新制氯水，将传感器插入氯水中并通过计算机数据处理得到如下图所示的图象。已知横坐标表示时间，则纵坐标不可能表示
A．氯水的pH B．溶液的电导率(导电能力)
C．氯离子浓度 D．瓶中氧气的体积分数
6．铁丝在氯气中燃烧的实验说法正确的是
A．瓶内有大量白烟生成 B．Fe被还原 C．瓶内液体变为浅绿色 D．产物为FeCl3
7．双球洗气管是一种多用途仪器，常用于除杂、气体干燥、气体吸收等实验操作。如图是一个以双球洗气管为尾气处理装置，用吸收剂X吸收气体Y的情形，其中符合事实的组合是
选项 A B C D
气体Y Cl2 HCl SO2 NO
吸收剂X 饱和NaCl溶液 水 浓硫酸 NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
8．如图是氢气在氯气中燃烧的示意图。下列有关该实验的说法错误的是
A．集气瓶中氯气呈黄绿色
B．氢气在氯气中燃烧火焰呈淡蓝色
C．燃烧过程中集气瓶口会产生大量白雾
D．该实验能充分说明燃烧不一定有氧气参加
9．下列各物质中，长期露置在空气中不会变质的是
A．AgI B．NaCl C．Ca(ClO)2 D．NaClO
10．下列说法正确的是
A．Cl-和Cl2的性质相同 B．Cl2有毒，Cl-也有毒
C．Cl原子比Cl-离子活泼 D．Cl2和Cl原子都呈黄绿色
11．下列叙述中，正确的是
A．氯水、液氯是状态不同的同一种物质，均属于纯净物
B．可以用pH试纸测定新制氯水的pH
C．漂粉精在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解
D．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2分子
12．下列关于氯气或氯元素的叙述中，正确的是
A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯
B．氯元素在自然界中只能以化合态存在
C．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行
D．可用排水法或者向上排空气法收集氯气
13．图示与内容不相吻合的是
A．闻氯气的气味 B．用排饱和食盐水法收集氯气
C．盛装浓硫酸的容器 D．证明氯气可以与NaOH溶液反应
14．下列说法正确的是
A．干燥的氯气使鲜花褪色，说明氯气具有漂白性
B．向久置的氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液先变红后褪色的现象
C．为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可以滴加少量的稀盐酸
D．将气体通入硝酸银溶液，可检验Cl2中是否混有HCl气体
15．关于氯化钠、氯化钙、氯化钾的下列说法正确的是
A．工业上利用钠与氯气反应制取氯化钠
B．向氯化钠的饱和溶液中加入少量钠无明显现象
C．氯化钙是漂白粉的有效成分
D．向氯化钠、氯化钙、氯化钾的溶液中分别加入少量硝酸银溶液，均出现白色沉淀
二、实验题
16．某化学兴趣小组同学利用以下装置制取Cl2并探究红色纸条褪色的原因(IV中夹持装置已略去，a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条)。
已知：
①装置I用于制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
②装置II的作用是除去Cl2中混有的HCl杂质。
(1)装置IV中a处红色纸条无明显变化，b处红色纸条褪色，同学猜测使b处红色纸条褪色的物质是___________。
(2)装置V中NaOH溶液可吸收Cl2并制得漂白液(有效成分：NaClO)，写出该反应的离子方程式___________。
(3)该小组同学查阅资料，发现：
①NaClO溶液具有氧化性，能使红色纸条褪色
②溶液的pH会影响NaClO溶液的漂白效果
该小组同学利用市售“84消毒液”(主要成分：NaClO)探究不同pH下红色纸条褪色的情况，实验如下：
实验方案 实验现象
1.将市售“84消毒液”稀释至溶液的H=12。 2.取20mLpH=12的稀释液各3份，分别用H2SO4溶液将pH调至10、7和4(液体积变化忽略不计)。 3.分别放入大小相同的红色纸条。 pH=10 10min后，红色纸条基本不褪色；4h后红色褪去。
pH=7 10min后，红色纸条颜色变浅；4h后红色褪去。
pH=4 10min后，红色纸条颜色变得更浅；4h后红色褪去。
已知：溶液中HClO、ClO-物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如下图所示：
①由实验现象可知：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色___________。
②结合图象分析pH=7和pH=4的溶液，现象差异的原因___________。
③结合实验现象和图象可知，氧化性：HClO___________NaClO(填“>”或“<”)。“84消毒液”主要成分是NaClO而不是HClO，因为HClO不稳定，不易保存。写出HClO见光分解的化学方程式___________。
综上所述，HClO能使红色纸条褪色，“84消毒液”在酸性环境下漂白效果更佳。
17．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。
Ⅰ．制备亚氯酸钠
关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO2，充分反应
(1)仪器a的名称为___________，仪器b的作用是___________。
(2)装置A中生成NaClO2的离子方程式为___________。
Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质
停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。
(3)开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因___________。
(4)B中现象为___________。
(5)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹①，___________。
18．某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如图实验：
(1)①装置A中发生反应的离子方程式是__。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出__。
(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
实验操作 实验现象 结论
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。 D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄，振荡后，下层CCl4层无明显变化。 Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：__
(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，E中发生了新的变化。
E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
i.Cl2和Br2反应生成BrCl，BrCl呈红色，沸点约5℃，它与水能反应，且该反应为非氧化还原反应。 ii.AgClO、AgBrO均可溶于水。 iii.溴化银为淡黄色沉淀
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释产生白色沉淀原因__、__。
参考答案：
1．C
【详解】A．聚氯乙烯塑料不耐热，不能用作不粘锅的耐热涂层，故A错误；
B．汽油不能和碳酸钠溶液反应，也不溶于碳酸钠溶液，不能用热的纯碱溶液可清洗衣物上的汽油污渍，故B错误；
C．氯碱工业中，可用浓氨水检查氯气管道是否泄漏，氨气遇到氯气会产生白烟，故C正确；
D．金属钠为活泼金属，着火时，可与二氧化碳、水反应，则金属钠着火时，不可用碳酸氢钠干粉灭火器扑灭，故D错误；
故选C。
2．D
【详解】A．a处变蓝、b处变为红棕色，说明分别与KI、NaBr作用生成、，可证明氧化性：、，无法证明与氧化性的强弱，A项错误；
B．e处先变红，说明氯气与水反应生成了酸性物质，后褪色，则证明氯气与水反应还生成了具有漂白性的物质，B项错误；
C．d处立即褪色，不一定是因为氯气和水反应生成了漂白性物质，也可能是氯气与水反应生成酸性物质中和了NaOH，C项错误；
D．e处变红说明将氧化为，证明还原性：，D项正确；
故选D。
3．C
【详解】A．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸见光易分解，生成HCl和氧气，使得溶液酸性增强，pH减小，A错误；
B．光照过程中，次氯酸分解生成HCl和氧气，氯水pH减小的同时，溶液中氯离子浓度增大，B错误；
C．溶液酸性增强的原因是光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，C正确；
D．随着氯水光照时间的延长，次氯酸不断分解，氯水漂白性减弱，D错误；
答案选C。
4．A
【详解】A．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na+，故A正确；
B．向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀，该溶液中可能含CO、HCO、SO、HSO，故B错误；
C．向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中可能含CO、SO、Cl－，故C错误；
D．向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该溶液中可能含CO、SO、Ag+，故D错误。
综上所述，答案为A。
5．A
【详解】用强光照射广口瓶中的新制氯水时，氯水中的次氯酸遇光发生分解反应生成盐酸和氧气，溶液中氢离子浓度和氯离子浓度增大，溶液的电导率增大、pH减小，氧气的体积分数增大，由图可知，纵坐标不可能表示氯水的pH，故选A。
6．D
【详解】A．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，A项错误；
B．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，Fe元素化合价升高，被氧化，B项错误；
C．FeCl3溶液水，溶液呈黄色，则反应后瓶内液体变为黄色，C项错误；
D．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，D项正确；
答案选D。
7．B
【详解】A．Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，不能被吸收，A错误；
B．因HCl极易溶于水，氯化氢气体被水充分吸收，B正确；
C．SO2与浓硫酸不反应，其能用浓硫酸干燥，但不能被吸收，C错误；
D．NO有毒，不能直接排放到大气中，NO不能与NaOH反应，不能被吸收，D错误；
故选B。
8．B
【详解】A．氯气为一种黄绿色有毒气体，A正确；
B．氢气在氯气中燃烧火焰为苍白色，B错误；
C．氯气和氢气燃烧生成HCl气体，HCl在集气瓶口与空气中的水蒸气凝结成小液滴，产生大量白雾，C正确；
D．该实验中氢气在氯气中燃烧，没有氧气参与，充分说明燃烧不一定有氧气参加，D正确；
故选B。
9．B
【详解】A．AgI见光分解为Ag和碘，因此长期露置在空气中会变质，A不符题意；
B．NaCl不与空气中的成分反应，也不易分解，长期露置在空气中不会变质，B符合题意；
C．Ca(ClO)2会和空气中的水、二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO，HClO见光又分解为HCl和氧气，因此Ca(ClO)2长期露置在空气中会变质，C不符题意；
D．NaClO会和空气中的水、二氧化碳反应生成碳酸钠和HClO，HClO见光又分解为HCl和氧气，因此NaClO长期露置在空气中会变质，D不符题意；
选B。
10．C
【详解】A．Cl-和Cl2是两种不同的微粒，结构上不同，性质也不同，A错误；
B．氯气有毒，但Cl-无毒，B错误；
C．Cl原子最外层有7个电子，易得到一个电子，化学性质活泼，Cl-最外层有8个电子，结构稳定，性质比Cl原子稳定，C正确；
D．Cl2为黄绿色，Cl原子不会表现颜色，D错误；
故选C。
11．D
【详解】A．氯水中含有Cl2、H2O、HClO等多种微粒，属于混合物，而液氯中仅含有Cl2一种微粒，属于纯净物，故A错误；
B．新制氯水中的HClO具有漂白性，无法用pH试纸测定其pH，故B错误；
C．漂粉精暴露于空气中会生成HClO，其见光易分解，是因为HClO的不稳定性导致了漂粉精在空气中容易失效，故C错误；
D．氯气溶于水得到氯水，氯气溶于水后，有一部分与水反应产生HCl和HClO，该反应是可逆反应，因此氯水中含有未反应的Cl2分子，故氯水的颜色呈浅黄绿色，故D正确；
故选D。
12．B
【详解】A．当Cl2以液态形式存在时可称作液氯，而氯水是氯气的水溶液，二者成分不同，所以液态氯气不能称为氯水，故A错误；
B．氯原子的最外层电子数为7，非常容易获得一个电子形成稳定结构，所以氯元素的化学性质非常活泼，在自然界中以化合态存在，故B正确；
C．有氯气参加的化学反应可以在溶液中进行，也可以是物质直接反应，如铁与氯气在点燃条件下反应生成氯化铁，故C错误；
D．Cl2的密度大于空气，可以用向上排空气法收集，但是氯气能溶解于水，不能用排水法收集，应当用排饱和食盐水收集，故D错误；
故选B。
13．B
【详解】A．闻气体的操作方法如图所示，手轻轻煽动使少量气体飘进鼻孔，A正确；
B．排水法集气导管应该“短进长出”，B错误；
C．浓硫酸有较强的腐蚀性，C正确；
D．将胶头滴管中NaOH溶液滴入平底烧瓶中，由于氯气可被碱性吸收：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，内部压强减小，气球涨大，D正确；
故选：B。
14．C
【详解】A．干燥的氯气使鲜花褪色，是氯气和鲜花中的水反应生成的次氯酸具有漂白性，不能说明氯气具有漂白性，故A错误；
B．久置的氯水相当于稀盐酸，向久置的氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液只变红不褪色，故B错误；
C．盐酸可以和次氯酸钙反应生成次氯酸，次氯酸浓度增大，提高漂白粉的漂白效果，故C正确；
D．氯气和氯化氢都可以与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以将气体通入硝酸银溶液，不能检验Cl2中是否混有HCl气体，故D错误；
故答案为：C。
15．D
【详解】A．工业上利用海水晒盐制取氯化钠，A错误；
B．钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，B错误；
C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，C错误；
D．溶液中氯离子与银离子反应产生氯化银白色沉淀，D正确。
故选D。
16．(1)HClO(或次氯酸)
(2)Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O
(3) 越慢 由图可知，pH=4的稀释液中HClO质量分数大于pH=7的稀释液，所以pH=4的稀释液反应速率较快，红色纸条褪色较快 > 2HClO2HCl＋O2↑
【分析】浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下发生反应生成氯气，生成的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，用饱和食盐水可以除去氯气中的HCl气体，用浓硫酸可以干燥氯气，干燥的Cl2没有漂白性，a处红色纸条无明显变化，b处红色纸条褪色，以此解答。
【详解】（1）装置IV中a处红色纸条无明显变化，b处红色纸条褪色，说明干燥的Cl2没有漂白性，则使b处红色纸条褪色的物质是HClO。
（2）装置V中Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O。
（3）①根据表中的实验现象知，溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色越慢。
②结合图象可知，pH＝7和pH＝4的溶液，现象差异的原因是pH＝4的稀释液中HClO质量分数大于pH＝7的稀释液，所以pH＝4的稀释液反应速率较快，红色纸条褪色较快。
③pH越大，HClO的浓度越小、NaClO的浓度越大，红色褪色越慢，说明HClO的氧化性强于NaClO；HClO光照分解成HCl和O2，反应的化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑。
17． 圆底烧瓶 防止倒吸 2ClO2＋2OH－＋H2O2=2＋2H2O＋O2↑ NaClO2与H2SO4反应生成的Cl－对反应其催化作用 溶液变蓝色 从进气口通入一段时间的空气
【分析】亚氯酸钠(NaClO2)是通过ClO2、NaOH和H2O2反应得到，亚氯酸钠(NaClO2) 在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2与KI反应生成单质碘，单质碘遇淀粉变蓝。
【详解】(1)根据图中信息得到仪器a的名称为圆底烧瓶，氯气和NaOH溶液易发硬，容易发生倒吸，因此仪器b的作用是防止倒吸；故答案为：圆底烧瓶；防止倒吸。
(2)装置A中是ClO2、NaOH和H2O2反应生成NaClO2、H2O和O2，其离子方程式为2ClO2＋2OH－＋H2O2=2＋2H2O＋O2↑；故答案为：2ClO2＋2OH－＋H2O2=2＋2H2O＋O2↑。
(3)开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，可能是NaClO2与H2SO4反应生成Cl－，生成的Cl－对反应其催化作用；故答案为：NaClO2与H2SO4反应生成的Cl－对反应其催化作用。
(4)根据题意ClO2有类似Cl2的性质，因此ClO2将KI氧化为单质碘，单质碘遇淀粉变蓝，因此B中现象为溶液变蓝色；故答案为：溶液变蓝色。
(5)根据题意，主要是将滞留的有毒气体全部排除，因此可以进行的操作是：再次打开止水夹①，从进气口通入一段时间的空气；故答案为：从进气口通入一段时间的空气。
18． MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O 缺少尾气处理装置 Cl2＞Br2＞Fe3+ BrCl＋H2O＝HBrO＋HCl Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
【分析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，用水吸收多余的氯化氢，氯气通入到滴有KSCN的溴化亚铁溶液中，根据亚铁离子的还原性大于溴离子的还原性，说明亚铁离子反应，氯气通入到溴化亚铁和CCl4混合液中，水层溶液变黄，振荡后，下层CCl4层无明显变化，说明氯气先和亚铁离子反应。
【详解】(1)①装置A中是浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，其发生反应的离子方程式是MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；故答案为：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；
②根据题意，由于氯气有毒，直接排放在空气中会污染大气，要用碱液吸收氯气，因此整套实验装置缺少尾气处理装置；故答案为：缺少尾气处理装置；
(2)根据题意，由于Fe2+的还原性大于Br－，D装置溶液变红，说明氯气先氧化Fe2+，再氧化溴离子，证明氧化性Cl2＞Br2，Cl2＞Fe3+，E装置中水层溶液变黄，振荡后，下层CCl4层无明显变化，说明氯气氧化了亚铁离子而没有氧化溴离子，说明氧化性Br2＞Fe3+，因此Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+；故答案为：Cl2＞Br2＞Fe3+；
(3)根据题意，收集到的红色物质为BrCl，加入AgNO3溶液，先是BrCl和水反应生成HCl和HBrO，HCl和AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，HBrO和AgNO3溶液反应生成的AgBrO易溶于水，因此产生白色沉淀的原因是BrCl＋H2O＝HBrO＋HCl；Ag＋＋Cl－＝AgCl↓；故答案为：BrCl＋H2O＝HBrO＋HCl；Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。