5.1硫及其化合物同步练习题高一下学期人教版(2019)化学必修第二册（含解析）

5.1 硫及其化合物 同步练习题
一、单选题
1．下列“类比”合理的是
A．与反应生成，则与反应生成
B．在足量的中燃烧生成，则在足量的中燃烧生成
C．与水反应生成和，则与水反应生成和
D．与反应生成和，则与反应生成和
2．下图装置可用于检验木炭与浓硫酸反应的产物，下列说法正确的是
A．①③④②可以检出，检不出、
B．①④③②可以检出、、
C．①④②③可以检出、，检不出
D．①②③④可以检出，检不出、
3．向50mL18mol/L的浓硫酸中加入足量的铜片并加热，产生SO2(标准状况)6.72L，被还原的硫酸的物质的量为（ ）
A．0.9mol B．0.3mol C．0.6mol D．0.45mol
4．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是( )
A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)
B．浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)
C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)
D．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)
5．S2Cl2常用于制作橡胶的粘结剂，S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子，S2Cl2遇水会产生淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体，下列说法正确的是
A．S2Cl2可使品红溶液褪色
B．S2Cl2只做还原剂
C．S2Cl2结构式为Cl-S-Cl-S
D．1mol S2Cl2与水完全反应，转移电子的个数为2NA
6．下图是硫元素的常见化合价与部分含硫物质类别的对应关系图，下列说法正确的是
A．W的浓溶液使胆矾变白，说明W的浓溶液具有吸水性
B．X与Z反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比为
C．Z具有漂白性，所以可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．X、Z都可以被W的浓溶液氧化
7．下列各组物质反应时，只能发生一个反应的是( )
A．铁与硫 B．碳与氧气
C．二氧化硫和氢氧化钠溶液 D．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液
8．对于下列实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁 B．碳在氧气中燃烧，有红色的火焰
C．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 D．红磷在空气中燃烧，生成大量白烟
9．离子检验的常用方法有三种:
检验方法 沉淀法 显色法 气体法
含义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生
下列离子检验的方法不合理的是
A．CO32-—气体法 B．Cl-—沉淀法 C．Fe3+—显色法 D．SO42-—气体法
10．下列有关物质性质和用途具有对应关系的是
A．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维
B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体
C．二氧化硫有还原性，可用于漂白纸浆
D．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
二、填空题
11．矾是各种金属(如铜、铁、锌)的硫酸盐，在生活和生产中有着重要应用。
(1)蓝矾(CuSO4 5H2O)属于的物质类别有___________(填序号)。
a．混合物 b．电解质 c．氧化物 d．离子化合物
(2)绿矾(FeSO4 7H2O)溶于水后水溶液显___________性，绿矾水溶液在空气中久置出现红褐色沉淀，写出相关的离子方程式：___________。
(3)黄矾[FexS2Oy zH2O]中Fe，S的化合价分别为+3、+6，x=2时，y=___________，采用热重分析法测定该黄矾样品所含结晶水数，将样品加热到110℃时，只失掉3个结晶水，失重10.8%，黄矾的化学式为___________。
12．回答下列问题：
(1)红热木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应中浓硫酸的作用是作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)SO2能够使品红溶液褪色，体现了二氧化硫具有___________性。
(3)为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。
通入Cl2后，集气瓶A中的现象是___________，集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是___________，最后的NaOH装置中发生的主要化学方程式是___________。
三、计算题
13．在加热条件下，6.4g铜与20mL 18mol/L硫酸(足量)反应，反应后稀释溶液至200mL。计算：
(1)生成气体的体积为_____(标准状况下)
(2)被还原的硫酸的物质的量为_____
(3)反应后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为_____
14．锌与100mL 18.4mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成混合气体31.36L (标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H+ )=0.08mol/L。请计算：
(1)反应中共消耗Zn的质量为_______g；
(2)气体的物质的量之比为n____: n____=______。
四、实验题
15．某学生对与漂粉精的反应进行实验探究：
操作 现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色
i.液面上方出现白雾；ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
(1)和制取漂粉精的化学方程式是_______。
(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_______。
(3)向水中持续通入，未观察到白雾。推测现象i的白雾由小液滴形成，进行实验：
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b.用酸化的溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a的目的是_______。
②由实验a、b不能判断白雾中含有，理由是_______。
(4)补充实验c，判断白雾中含有，实验方案是_______。
(5)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_______。
(6)检测A瓶中的白色沉淀，确认了的还原性。
i.将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀，无明显变化。
ii.取上层清液，加入溶液，产生白色沉淀。
加入稀HCl的目的是_______。
(7)用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：_______。
16．实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
(1)甲装置中发生的主要反应的化学方程式是____________。
(2)装置乙中的品红溶液褪色证明SO2具有_______性。
(3)在装置乙的试管口放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液，请写出SO2与NaOH溶液反应的离子方程式：_____________。
(4)欲观察生成的CuSO4溶液的颜色，应采取的操作是______________。
五、元素或物质推断题
17．A是由两种元素组成的矿物，测定A的组成流程如图：
已知：B、D均为纯净物。请回答：
(1)写出反应A的化学式：_______。
(2)写出反应②的化学方程式：_______。
(3)写出反应③的离子方程式：_______。
(4)检验无色气体D常用的方法是：_______。
【参考答案】
一、单选题
1．A
解析：A．与反应生成，与反应生成，A正确；
B．在足量的中燃烧生成，在足量的中燃烧生成，B错误；
C．与水反应生成和，与水反应生成和，C错误；
D．与反应生成和，与反应生成，D错误；
故选A。
2．B
解析：A．据分析，①③④②可以检出，可以检出，检验出的来源无法确定，A错误；
B．据分析，①④③②可以检出、、，B正确；
C．据分析，①④②③可以检出，检不出、，二者均能使澄清石灰水变浑浊，C错误；
D．据分析，①②③④检不出、、，、均被澄清石灰水吸收，D错误；
故选B。
3．B
解析：标准状况下6.72LSO2的物质的量为：=0.3mol，铜与浓硫酸的反应中，浓硫酸被还原生成SO2，则被还原的硫酸的物质的量等于SO2的物质的量，故被还原的硫酸的物质的量为0.3mol，故选：B。
4．D
解析：A．浓硫酸具有吸水性，在空气敞口久置吸收空气中的水分导致质量变大，与脱水性无关，故A错误；
B．浓硫酸具有吸水性，可以干燥某些气体，与脱水性无关，故B错误；
C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的碳生成，这是浓硫酸的脱水性导致，故C错误；
D．加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，表现了浓硫酸的酸性和强氧化性，故D正确；
综上所述答案为D。
5．A
解析：A．由分析可知，S2Cl2与水反应生成硫、二氧化硫和氯化氢，生成二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，故A正确；
B．由分析可知，S2Cl2与水反应时硫元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，既是反应的氧化剂又是反应的还原剂，故B错误；
C．由分析可知，S2Cl2结构式为Cl—S—S—Cl，故C错误；
D．由反应的方程式可知，2molS2Cl2与水完全反应，转移电子3mol电子，则1mol S2Cl2与水完全反应，转移电子的个数为1.5NA，故D错误；
故选A。
6．A
解析：A．W为H2SO4，浓硫酸具有吸水性，能吸收胆矾中的结晶水，使胆矾变白，A项正确；
B．X为H2S，Z为SO2，H2S与SO2反应生成S和H2O，H2S中S元素的化合价由-2价升至0价，H2S为还原剂，SO2中S元素的化合价由+4价降至0价，SO2为氧化剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2，B项错误；
C．Z为SO2，SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色时发生反应5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，SO2表现还原性、表示漂白性，C项错误；
D．X为H2S，Z为SO2，W为H2SO4，H2S能被浓硫酸氧化，但SO2与浓硫酸不反应，即SO2不能被浓硫酸氧化，D项错误；
答案选A。
7．A
解析：A．铁与硫反应生成硫化亚铁，只能发生一个反应， A符合题意；
B．碳与氧气反应，氧气足量生成二氧化碳，氧气不足生成一氧化碳，B不符合题意；
C．二氧化硫和氢氧化钠溶液，二氧化硫少量时生成亚硫酸钠和水，二氧化硫过量产物为亚硫酸氢钠和水，C不符合题意；
D．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液，氢氧化钠少量生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量，产物为偏铝酸钠和水，D不符合题意；
故选：A。
8．D
解析：A．铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，是实验结论而不是实验现象，故A错误；
B．碳在氧气中燃烧，发出白光，而不是红色的火焰，故B错误；
C．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故C错误；
D．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故D正确；
答案选D。
9．D
解析：A．CO32-的检验方法：取样品于试管中，加入稀盐酸，若产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则含有CO32-，属于气体法，A选项正确；
B．检验Cl-利用的是生成AgCl白色沉淀，属于沉淀法，B选项正确；
C．Fe3+的检验方法是滴加KSCN溶液，若出现红色，则含有Fe3+，属于显色法，C选项正确；
D．SO42-的检验利用的是生成BaSO4白色沉淀，属于沉淀法，D选项错误；选D。
10．D
解析：A．二氧化硅晶体能对光产生全反射，能传递光信号，所以二氧化硅晶体可用于制光导纤维，与其熔点无关，A错误；
B．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，B错误；
C．二氧化硫有漂白性，可用于漂白纸浆，与其还原性无关，C错误；
D．铁锈的主要成分是，可用稀硫酸除去，D正确；
故选D。
二、填空题
11．(1)bd
(2) 酸
(3) 9 Fe2S2O9 10H2O
解析：(1)CuSO4 5H2O属于盐，为电解质、属于离子化合物，故选bd；
(2)FeSO4 7H2O溶于水产生Fe2+，亚铁离子水解使溶液显酸性；久置出现红褐色沉淀，说明亚铁离子被空气中的氧气氧化，生成氢氧化铁成，根据电子守恒、元素守恒可得离子方程式为
(3)各元素化合价之和为0，所以3x+6×2-2y=0，其中x=2，解得y=9；该物质的化学式为：Fe2S2O9 zH2O，将样品加热到110℃时，只失掉3个结晶水，失重10.8%，所以有×100%=10.8%，解得z=10，所以黄矾的化学式为：Fe2S2O9 10H2O。
12．(1)氧化剂
(2)漂白性
(3) 干燥的红布条不褪色 氯气和水反应的产物次氯酸具有漂白性
解析：（1）反应C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，浓硫酸中S元素化合价由+6降低为+4，浓硫酸作氧化剂。
（2）SO2能够使品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性。
（3）氯气没有漂白性，通入Cl2后，集气瓶A中干燥的红布条不褪色，集气瓶B中湿润的红色布条褪色，可得出的结论是氯气和水反应的产物次氯酸具有漂白性；最后的NaOH溶液中氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，发生反应的主要化学方程式是。
三、计算题
13．24L 0.1mol 1.3mol/L
解析：(1) V(SO2)= 0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
(2)根据硫元素化合价可知2mol硫酸参加反应时被还原的硫酸为1mol，则被还原的硫酸的物质的量为=0.1mol；
(3)反应时硫酸根减少的物质的量为生成的二氧化硫的物质的量，则反应后溶液中硫酸根离子的物质的量为0.36mol-0.1mol=0.26mol，浓度为=1.3mol/L。
14．2：5
解析：(1)生成气体的物质的量为，根据化学方程式可知生成1.4mol气体，消耗1.4mol Zn，Zn的质量为；
(2)溶液剩余硫酸的物质的量为，参加反应的，设反应生成SO2的物质的量为x mol，生成H2的物质的量为y mol，则生成SO2消耗H2SO4的物质的量为2x mol，生成H2消耗H2SO4的物质的量为y mol，则有，解得，所以。
四、实验题
15．(1)
(2)碱性、漂白性
(3) 检验白雾中是否含有，排除干扰 白雾中混有，可与酸化的反应产生白色沉淀
(4)将白雾通入足量的溶液中，过滤。向滤液中滴加至溶液呈酸性，滴入溶液，产生白色沉淀
(5)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色
(6)排除的干扰
(7)
【分析】本题对SO2与漂粉精的反应进行实验探究，取4g漂粉精溶于水，部分固体溶解，次氯酸钙在水中溶解度较小，故有部分无法溶解。过滤测溶液的pH，pH试纸先因溶液呈碱性而变蓝，后被漂粉精漂白褪色。往漂粉精溶液中持续通入SO2，二氧化硫会与次氯酸钙反应生成硫酸钙、HCl和HClO，液面上方出现白雾，稍后出现浑浊，溶液变黄绿色，黄绿色气体为氯气，后产生大量白色沉淀，黄绿色褪去是因为氯气与过量的二氧化硫反应。
解析：（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式为
（2）pH试纸先变蓝，体现了漂粉精溶液的碱性，后褪色体现了漂粉精溶液漂白性。
（3）①向漂粉精溶液中通入二氧化硫，生成硫酸钙、HCl和HClO，而HCl和HClO反应会生成氯气，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2的干扰。②白雾中含有SO2，可以被硝酸氧化成硫酸，硫酸与AgNO3溶液反应产生硫酸银白色沉淀，故SO2可以使酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀。
（4）要判断白雾中含有HCl，排除SO2的干扰即可，将白雾通入足量的Ba(OH)2溶液中，过滤，向滤液中滴加HNO3至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀即可证明白雾中含有HCl。
（5）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和氯离子发生反应，通过进一步实验确认了这种可能性，漂粉精中成分为次氯酸钙、氯化钙，次氯酸根具有强氧化性在酸性溶液中可以氧化氯离子为氯气，故可向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色。
（6）亚硫酸钙也是白色沉淀，加入HCl如果是亚硫酸钙则会溶解，无明显变化说明没有亚硫酸钙，故加HCl目的是排除CaSO3干扰。
（7）持续通入SO2，黄绿色气体Cl2与二氧化硫发生反应，离子方程式为。
16． Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 漂白性 SO2+2OH-=SO+H2O 试管里的溶液慢慢倒入预先盛有蒸馏水的烧杯中，溶液变蓝色
【分析】(1)根据浓硫酸具有强氧化性，能氧化铜的性质书写反应方程式；
(2)根据二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色分析；
(3)根据二氧化硫为酸性氧化物的性质，书写二氧化硫和氢氧化钠反应的方程式；
(4)根据Cu与浓硫酸反应的特点，以及硫酸的稀释方法分析。
解析：(1)甲装置中是浓硫酸和铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，其反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，故Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
(2)由于二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故漂白性；
(3)二氧化硫有毒，利用浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液的棉花放在试管口处，能吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO+H2O，故SO2+2OH-=SO+H2O；
(4)硫酸铜溶液为蓝色，Cu与浓硫酸反应，随着反应的进行，硫酸的浓度变小，而Cu与稀硫酸不反应，故甲装置的试管中反应后除了有硫酸铜外还有未反应的稀硫酸，故欲观察生成的硫酸铜溶液的颜色，应取甲装置中溶液慢慢倒入预先盛有蒸馏水的烧杯中，溶液变蓝色，则证明反应生成了硫酸铜，故试管里的溶液慢慢倒入预先盛有蒸馏水的烧杯中，溶液变蓝色。
五、元素或物质推断题
17．(1)
(2)
(3)
(4)通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后品红溶液又恢复红色
【分析】A是由两种元素组成的矿物，A与氧气在高温条件下得到红色固体B和无色气体D，B、D均为纯净物，B与稀盐酸反应后加入硫氰化钾溶液得到血红色溶液C，则B为Fe2O3，C为Fe(SCN)3，无色气体D加入足量FeCl3溶液得到溶液E，E与足量BaCl2溶液可得到白色沉淀F，则F为BaSO4，E为FeSO4，D为SO2，又2.4gA得到9.32g F(BaSO4)，根据S元素守恒可得A中S元素的质量为，则A中Fe元素的质量为2.4g-1.28g=1.12g，因此A中Fe、S的原子个数比为，则A的化学式为FeS2，据此分析解答。
解析： (1)由分析可得，A的化学式为FeS2；
(2)根据分析，反应②为Fe2O3与稀盐酸反应，反应的化学方程式为；
(3)反应③为SO2与足量的FeCl3溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为；
(4)由分析可知，D为SO2，具有漂白性，可将其通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热后品红溶液又恢复红色，说明是SO2。