1.1反应热 同步练习题（含解析）高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 1.1反应热 同步练习题（含解析）高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 935.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-18 00:00:00 | ||
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文档简介
1.1反应热同步练习题
一、选择题
1．下列有关能源与能量的说法错误的是
A．风能、太阳能、潮汐能等清洁能源的使用，有利于“碳中和”的实现
B．电能是一种典型的二次能源
C．化学反应的能量变化都表现为热量的变化
D．氢能是一种新能源，具有热值高、资源丰富等优点
2．在25℃和101kPa下，2gH2燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，则下列热化学方程式中书写正确的是
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-142.9kJ/mol B．H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6kJ/mol D．H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8kJ/mol
3．下列说法正确的是
A．图1为放热反应，放热反应不需要加热就能反应
B．图2为吸热反应，分解反应均为吸热反应
C．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同
D．化学反应的实质是反应物化学键断裂和生成物化学键形成，过程中一定伴随能量变化
4．从能量变化看，有关H2在O2中燃烧的说法正确的是
A．该反应是放热反应 B．形成H-O键吸收能量
C．断裂H-H键放出能量 D．燃烧时化学能转化成电能
5．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是
A．向容量瓶中转移溶液 B．比较Al和Cu的金属活动性 C．测定未知Na2C2O4溶液的浓度 D．中和反应反应热的测定
A．A B．B C．C D．D
6．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．氢气燃烧过程中热能转化为化学能
B．臭氧-生物活性炭用于自来水深度处理，是利用了活性炭的还原性
C．在食品袋中放入装有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物因氧化而变质
D．使用硅制太阳能电池可以减少对煤、石油等化石燃料的依赖
7．在25℃、101kPa下，31g白磷完全转化为红磷，放出11kJ的热量，下列说法正确的是
A．红磷转化为白磷的反应属于放热反应
B．相同条件下，白磷比红磷稳定
C．等质量的红磷和白磷分别完全燃烧均生成五氧化二磷，放出热量较多的是红磷
D．31g的白磷与31g的红磷，能量较高的是白磷
8．下列反应属于吸热反应的是
A．氢气在氯气中燃烧 B．石灰石在高温下分解
C．稀硫酸与NaOH溶液反应 D．铝和氧化铁在高温下反应
9．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A B C D
硅太阳能电池 用电烤箱烘焙面包 用燃料电池驱动汽车 天然气作为家用燃气蒸煮食物
A．A B．B C．C D．D
10．利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说法正确的是
A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入
B．揭开杯盖，用玻璃棒搅拌，让溶液混合均匀
C．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，不影响实验结果
D．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的△H偏大
11．将一块擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol L-1CuSO4溶液中，观察到实验现象为：铝表面有红色物质析出，同时有少量气泡，铝片上下翻滚，溶液中出现黑色物质。下列方程式不正确的是
A．Cu2+(aq)+2H2O(l)Cu(OH)2(s)+2H+(aq) △H＞0
B．2Al(s)+3Cu2+(aq)=2Al3+(aq)+3Cu(s) △H＜0
C．Cu(OH)2(s)CuO(s)+H2O(l) △H＞0
D．2Al(s)+6H+(aq)=2Al3+(aq)+3H2(g) △H＜0
12．化学里面有很多“类比”，下列有关“类比”的说法正确的是
A．Na在空气中燃烧生成Na2O2，Li在空气中燃烧也生成Li2O2
B．碳酸钠与盐酸反应放热，碳酸氢钠与盐酸反应也放热
C．Mg、Al与稀硫酸构成的原电池中较活泼的Mg作负极，Mg、Al与NaOH溶液构成的原电池中也是Mg作负极
D．CO2通入紫色石蕊试液能显红色，SO2通入紫色石蕊也能显红色
13．由和反应生成和的能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A．反应生成时转移
B．反应物能量之和大于生成物能量之和
C．
D．每有形成时，该反应放出的能量
14．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键要放出的能量，形成生成物中化学键要吸收的能量
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
15．下列变化既是氧化还原反应，又符合下图所示能量变化的是
A．盐酸与碳酸氢钠反应
B．锌与稀硫酸反应
C．铝热反应
D．灼热的炭与CO2反应
二、填空题
16．化学反应一定伴随能量变化。
（1）将20gBa(OH)2·8H2O晶体与10g NH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到______气味，用手触摸烧杯底部感觉________，烧杯下面的玻璃片可能与烧杯___。 说明Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反应是_____（填“吸热”或“放热”）反应。该反应的化学方程式_________
（2）NaOH稀溶液跟稀盐酸反应的中和热与KOH稀溶液跟稀硫酸反应的中和热_____（填 “相等”或“不等”），原因是（用适当的文字和离子方程式解释）_____
（3）下列措施可以提高燃料的燃烧效率的是________（填序号）
①提高燃料的着火点，②降低燃料的着火点，③将固体燃料粉碎，④将液体燃料雾化，⑤将燃料煤气化处理，⑥通入适量空气
17．用同体积、同浓度的KOH代替NaOH完成上述实验，用同体积、同浓度的硝酸代替盐酸完成上述实验，测得的反应热数值三者是否相同_____？简述其中的原因________。
三、元素或物质推断题
18．物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行）。其中A为气体化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。
则
（1）A的分子式是_________，甲的电子式是________。
（2）D的溶液与乙反应的离子方程式是________________。
（3）若1.7gA与O2反应生成气态的B和C时放出22．67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______。
四、实验题
19．如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作步骤如下：
①按图所示将实验装置连接好；
②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)，
打开T形管活塞，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再关闭T形管活塞；
③在盛有1.0g氧化钙的小试管里滴入2mL左右的蒸馏水，观察现象。
试回答：
(1)实验前必须进行的一步实验操作是___________。
(2)实验中观察到的现象是___________。
(3)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？___________。(填“能”或“否”)
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．风能、太阳能、潮汐能等清洁能源的使用，可以减少化石能源的开采与使用，因而可以降低CO2的产生与排放，故有利于“碳中和”的实现，A正确；
B．电能是以其它形式的能源转化形成的能源，因此一种典型的二次能源，B正确；
C．化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，有的会转化为电能、光能，因此不是都转化为热能，C错误；
D．氢能是一种新能源，由于其燃烧产生大量热，燃烧产物是水雾污染，且水又可以作为转化未氢气的原料，因此具有热值高、资源丰富等优点，D正确；
故合理选项是C。
2．B
【分析】2gH2的物质的量为1mol，则1molH2完全燃烧生成液态水时，放热285.8kJ。
解析：A．1molH2完全燃烧生成液态水放热285.8kJ，则2molH2完全燃烧生成液态水放热571.6kJ，A不正确；
B．1molH2完全燃烧生成液态水放热285.8kJ，则热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol，B正确；
C．由题意知，H2燃烧生成液态水，而不是气态水，所以2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH＞-571.6kJ/mol，C不正确；
D．H2燃烧放出热量，而不是吸收热量，所以ΔH＜0，D不正确；
故选B。
3．D
解析：A．图1所示反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，但有的放热反应需要加热或点燃才能反应，如纸张的燃烧等，故A错误；
B．图2所示反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，但部分分解反应为放热反应，如硝酸铵分解爆炸等，故B错误；
C．反应的△H =反应物的键能之和一生成物的键能之和，与条件无关，故C错误；
D．化学反应的实质是反应物化学键断裂和生成物化学键形成，过程中一定伴随能量变化，D正确；
故本题选D。
4．A
解析：A．燃烧均为放热反应，因此H2在O2中燃烧的反应是放热反应，故A正确；
B．形成化学键释放能量，因此形成H-O键放出能量，故B错误；
C．断裂化学键吸收能量，因此断裂H-H键吸收能量，故C错误；
D．燃烧时化学能转化为热能、光能，故D错误；
故答案选A。
5．C
解析：A．向容量瓶中转移溶液，应该用玻璃棒引流，故A不能达到实验目的；
B．Al在冷的浓硝酸中会钝化，Cu能和浓硝酸反应，不能用浓硝酸来比较Al和Cu的金属活动性，故B不能达到实验目的；
C．草酸钠溶液具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二者可以发生氧化还原反应，生成无色的Mn2+，可以用酸性高锰酸钾溶液测定未知Na2C2O4溶液的浓度，故C能达到实验目的；
D．中和反应反应热的测定实验中，需要用环形玻璃搅拌棒，故D不能达到实验目的；
故选C。
6．D
解析：A．氢气燃烧过程中化学能转化为热能和光能等，A错误；
B．活性炭具有吸附性，臭氧具有氧化性，臭氧—生物活性炭用于自来水深度处理，是利用其吸附性和氧化性，体现的是活性炭的吸附性，B错误；
C．硅胶、生石灰具有吸水性，可在食品袋中作干燥剂，不能防止食品氧化而变质，C错误；
D．大量使用化石燃料的危害是造成严重的空气污染，开发新能源，如用硅制作太阳能电池，可以减少对化石燃料的依赖，是防止空气污染的有效途径，D正确；
故选D。
7．D
解析：A．白磷完全转化为红磷，放出11kJ的热量，为放热反应；则红磷转化为白磷的反应属于吸热反应，故A错误；
B．白磷完全转化为红磷，放出11kJ的热量，说明红磷能量更低更稳定，故B错误；
C．等量的白磷具有能量更高，故等质量的红磷和白磷分别完全燃烧均生成五氧化二磷，放出热量较多的是白磷，故C错误；
D．白磷完全转化为红磷，放出11kJ的热量，说明31g的白磷与31g的红磷，能量较高的是白磷，故D正确。
故选D。
8．B
解析：A．氢气在氯气中燃烧属于放热反应，故A错误；
B．石灰石在高温下分解属于吸热反应，故B正确；
C．稀硫酸与NaOH溶液反应为酸碱中和反应，属于放热反应，故C错误；
D．铝和氧化铁在高温下反应属于放热反应，故D错误；
故选B。
9．D
解析：A．硅太阳能电池将太阳能转化为电能，不符合题意，故A错误；
B．电烤箱工作时将电能转化为热能，不符合题意，故B错误；
C．燃料电池工作时将化学能转化为电能，不符合题意，故C错误；
D．天然气作为家用燃气蒸煮食物时将化学能转化为热能，符合题意，故D正确；
故答案选D。
10．D
解析：A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时，要快速倒入，减少热量散失。A错误；
B．揭开杯盖，用玻璃棒搅拌，会造成热量散失，B错误；
C．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，会造成热量散失，使测量热量数值偏小，C错误；
D．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液，一水合氨电离会吸热，放出热量偏小，△H偏大，D正确；
故答案选D。
11．A
解析：A．CuSO4溶液中存在水解平衡：△H＞0，由于Cu2+水解程度较小，不能生成氢氧化铜固体，A错误；
B．加入擦去氧化膜的铝片后，由于Cu2+的氧化性比H+的强，所以发生铝与Cu2+的置换反应：2Al(s)+3Cu2+(aq)＝2Al3+(aq)+3Cu(s)△H＜0，B正确；
C．由于铝与Cu2+及H+的反应均放热，使生成的极少量氢氧化铜受热易分解产生黑色的CuO：△H＞0，C正确
D．铝还能与溶液中的H+发生置换反应生成氢气：2Al(s)+6H+(aq)＝2Al3+(aq)+3H2(g)△H＜0，D正确；
故选：A。
12．D
解析：A．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，但Li没有Na活泼，在空气中燃烧生成的是Li2O，A错误；
B． 碳酸钠与盐酸反应是放热的，碳酸氢钠与盐酸反应是吸热的，B错误；
C．Mg、Al作电极材料，NaOH作电解质，Al与NaOH反应作负极，C错误；
D．SO2溶于水生成亚硫酸显酸性，使石蕊溶液显红色，D正确；
故答案为：D。
13．A
解析：A．由图可知发生的反应为N2O+NO=N2+NO2，N2O中N元素化合价从+1价降低到0价，NO 中N元素化合价从+2价升高到+4价，生成1molN2时转移2mole-， A错误；
B．由图可知反应物的总能大于生成物的总能量，B正确；
C．ΔH= =209 kJ·mol-1-348 kJ·mol-1=-139 kJ·mol-1，C正确；
D．每有1mol N≡N形成时，该反应放出139kJ的能量，D正确；
故选A。
14．D
解析：A. 反应X+Y=M+N为吸热反应，说明反应物X、Y的能量总和比生成物M、N的能量总和低，但不能确定具体物质能量的高低，故A错误；
B. 反应是吸热反应还是放热反应与是否需加热无关，故B错误；
C. 断裂反应物化学键需吸收能量，形成生成物化学键会释放能量，该反应是吸热反应，说明断开反应物中的化学键吸收的总能量比形成生成物中化学键所放出的能量高，故C错误；
D. 反应X+Y=M+N为吸热反应，则X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故D正确；
答案选D。
15．D
【分析】图示反应反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应。
解析：A．盐酸与碳酸氢钠发生复分解反应生成NaCl、H2O和CO2，该反应不属于氧化还原反应，A项不符合题意；
B．锌与稀硫酸发生置换反应生成ZnSO4和H2，该反应属于氧化还原反应，为放热反应，B项不符合题意；
C．铝热反应为铝与某些金属氧化物在高温下的置换反应，属于氧化还原反应，为放热反应，C项不符合题意；
D．灼热的炭与CO2的反应为C+CO22CO，该反应反应前后C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，为吸热反应，D项符合题意；
答案选D。
二、填空题
16． 刺激性气味 烧杯底部很冷 被冻在一起 吸热 相等 中和反应的实质是：H++OH-=H2O，两个反应参加反应的物质、生成物均相同，反应物、生成物蕴含的化学能相同，所以反应放出的能量也相同 ③④⑤⑥
解析：(1)氢氧化钡和氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水，反应的方程式为，氨气有刺激性气味，该反应为吸热反应，故用手触摸烧杯底部感觉烧杯底部很冷，烧杯下面的玻璃片可能与烧杯下面的玻璃片被冻在一起；故答案为：有刺激性气味；烧杯底部很冷；被冻在一起；吸热；；
(2)中和热都是生成1mol水放出的热量，中和反应的实质是：H++OH-=H2O，两个反应参加反应的物质、生成物均相同，反应物、生成物蕴含的化学能相同，所以反应放出的能量也相同；故答案为：相等；中和反应的实质是：H++OH-=H2O，两个反应参加反应的物质、生成物均相同，反应物、生成物蕴含的化学能相同，所以反应放出的能量也相同；
(3)①燃料的着火点不能改变，故①错误；
②燃料的着火点不能改变，故②错误；
③将固体燃料粉碎，能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故③正确；
④将液体燃料雾化，能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故④正确；
⑤将燃料煤气化处理，能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故⑤正确；
⑥通入适量空气也是提高燃烧效率的一种方法，故⑥正确；
故答案为：③④⑤⑥。
17． 相同 参加反应的物质都是强酸、强碱，它们在水中完全电离，中和反应的离子方程式都是H++OH-=H2O，反应都在室温下进行，且参加反应的n(H+)和n(OH-)都相同，所以反应热也相同
解析：略
三、元素或物质推断题
18． NH3 2Al +2OH--+ 2H2O == 2AlO2--+ 3H2↑ 4NH3（g）+ 5O2（g）==4NO（g）+ 6H2O（g） △H＝-906．8kJ·mol-1
【分析】物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行）。其中A为气体化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化，则乙是铝或铁，G是硝酸或硫酸。用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成，所以A是氨气，G是浓硝酸。氨气发生催化氧化生成NO和水，若甲为淡黄色固体，所以甲是过氧化钠。乙能与D反应生成F，且D、F的溶液均呈碱性，所以B是水，D是氢氧化钠，乙是铝，F是偏铝酸钠。C是NO，E是NO2，NO2溶于水生成硝酸。
解析：（1）根据以上分析可知A的分子式是NH3，过氧化钠的电子式是。
（2）D的溶液与乙反应的离子方程式是2Al +2OH--+ 2H2O =2AlO2--+ 3H2↑。
（3）若1．7gA与O2反应生成气态的B和C时放出22．67kJ热量，其中氨气是1．7g÷17g/mol＝0．1mol，则4mol氨气反应放出的热量是22．67kJ×40＝906．8kJ，因此该反应的热化学方程式为4NH3（g）+ 5O2（g）＝4NO（g）+ 6H2O（g） △H＝-906．8kJ·mol-1。
四、实验题
19．检查装置的气密性 U形管左端液面下降，右端液面上升 否
解析：(1)气体具有热胀冷缩的性质，根据U形管左右两侧液面的变化判断装置内压强的变化，装置密封性要好，所以实验之前一定要检查装置气密性，故答案为：检查装置气密性；
(2)CaO和水反应放出热量，使大试管中空气膨胀，内部压强增大，U形玻璃管里的红墨水（或品红）会沿开口端上升，而U形管左端液面下降，故答案为：U形管左端液面下降，右端液面上升；
(3)氯化钠和水混合后，没有明显的热效应，试管内气体压强几乎不变，U形管两侧液面不变，故答案为：否。
一、选择题
1．下列有关能源与能量的说法错误的是
A．风能、太阳能、潮汐能等清洁能源的使用，有利于“碳中和”的实现
B．电能是一种典型的二次能源
C．化学反应的能量变化都表现为热量的变化
D．氢能是一种新能源，具有热值高、资源丰富等优点
2．在25℃和101kPa下，2gH2燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，则下列热化学方程式中书写正确的是
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-142.9kJ/mol B．H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6kJ/mol D．H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8kJ/mol
3．下列说法正确的是
A．图1为放热反应，放热反应不需要加热就能反应
B．图2为吸热反应，分解反应均为吸热反应
C．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同
D．化学反应的实质是反应物化学键断裂和生成物化学键形成，过程中一定伴随能量变化
4．从能量变化看，有关H2在O2中燃烧的说法正确的是
A．该反应是放热反应 B．形成H-O键吸收能量
C．断裂H-H键放出能量 D．燃烧时化学能转化成电能
5．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是
A．向容量瓶中转移溶液 B．比较Al和Cu的金属活动性 C．测定未知Na2C2O4溶液的浓度 D．中和反应反应热的测定
A．A B．B C．C D．D
6．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．氢气燃烧过程中热能转化为化学能
B．臭氧-生物活性炭用于自来水深度处理，是利用了活性炭的还原性
C．在食品袋中放入装有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物因氧化而变质
D．使用硅制太阳能电池可以减少对煤、石油等化石燃料的依赖
7．在25℃、101kPa下，31g白磷完全转化为红磷，放出11kJ的热量，下列说法正确的是
A．红磷转化为白磷的反应属于放热反应
B．相同条件下，白磷比红磷稳定
C．等质量的红磷和白磷分别完全燃烧均生成五氧化二磷，放出热量较多的是红磷
D．31g的白磷与31g的红磷，能量较高的是白磷
8．下列反应属于吸热反应的是
A．氢气在氯气中燃烧 B．石灰石在高温下分解
C．稀硫酸与NaOH溶液反应 D．铝和氧化铁在高温下反应
9．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A B C D
硅太阳能电池 用电烤箱烘焙面包 用燃料电池驱动汽车 天然气作为家用燃气蒸煮食物
A．A B．B C．C D．D
10．利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说法正确的是
A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入
B．揭开杯盖，用玻璃棒搅拌，让溶液混合均匀
C．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，不影响实验结果
D．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的△H偏大
11．将一块擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol L-1CuSO4溶液中，观察到实验现象为：铝表面有红色物质析出，同时有少量气泡，铝片上下翻滚，溶液中出现黑色物质。下列方程式不正确的是
A．Cu2+(aq)+2H2O(l)Cu(OH)2(s)+2H+(aq) △H＞0
B．2Al(s)+3Cu2+(aq)=2Al3+(aq)+3Cu(s) △H＜0
C．Cu(OH)2(s)CuO(s)+H2O(l) △H＞0
D．2Al(s)+6H+(aq)=2Al3+(aq)+3H2(g) △H＜0
12．化学里面有很多“类比”，下列有关“类比”的说法正确的是
A．Na在空气中燃烧生成Na2O2，Li在空气中燃烧也生成Li2O2
B．碳酸钠与盐酸反应放热，碳酸氢钠与盐酸反应也放热
C．Mg、Al与稀硫酸构成的原电池中较活泼的Mg作负极，Mg、Al与NaOH溶液构成的原电池中也是Mg作负极
D．CO2通入紫色石蕊试液能显红色，SO2通入紫色石蕊也能显红色
13．由和反应生成和的能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A．反应生成时转移
B．反应物能量之和大于生成物能量之和
C．
D．每有形成时，该反应放出的能量
14．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键要放出的能量，形成生成物中化学键要吸收的能量
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
15．下列变化既是氧化还原反应，又符合下图所示能量变化的是
A．盐酸与碳酸氢钠反应
B．锌与稀硫酸反应
C．铝热反应
D．灼热的炭与CO2反应
二、填空题
16．化学反应一定伴随能量变化。
（1）将20gBa(OH)2·8H2O晶体与10g NH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到______气味，用手触摸烧杯底部感觉________，烧杯下面的玻璃片可能与烧杯___。 说明Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反应是_____（填“吸热”或“放热”）反应。该反应的化学方程式_________
（2）NaOH稀溶液跟稀盐酸反应的中和热与KOH稀溶液跟稀硫酸反应的中和热_____（填 “相等”或“不等”），原因是（用适当的文字和离子方程式解释）_____
（3）下列措施可以提高燃料的燃烧效率的是________（填序号）
①提高燃料的着火点，②降低燃料的着火点，③将固体燃料粉碎，④将液体燃料雾化，⑤将燃料煤气化处理，⑥通入适量空气
17．用同体积、同浓度的KOH代替NaOH完成上述实验，用同体积、同浓度的硝酸代替盐酸完成上述实验，测得的反应热数值三者是否相同_____？简述其中的原因________。
三、元素或物质推断题
18．物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行）。其中A为气体化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。
则
（1）A的分子式是_________，甲的电子式是________。
（2）D的溶液与乙反应的离子方程式是________________。
（3）若1.7gA与O2反应生成气态的B和C时放出22．67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______。
四、实验题
19．如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作步骤如下：
①按图所示将实验装置连接好；
②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)，
打开T形管活塞，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再关闭T形管活塞；
③在盛有1.0g氧化钙的小试管里滴入2mL左右的蒸馏水，观察现象。
试回答：
(1)实验前必须进行的一步实验操作是___________。
(2)实验中观察到的现象是___________。
(3)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？___________。(填“能”或“否”)
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．风能、太阳能、潮汐能等清洁能源的使用，可以减少化石能源的开采与使用，因而可以降低CO2的产生与排放，故有利于“碳中和”的实现，A正确；
B．电能是以其它形式的能源转化形成的能源，因此一种典型的二次能源，B正确；
C．化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，有的会转化为电能、光能，因此不是都转化为热能，C错误；
D．氢能是一种新能源，由于其燃烧产生大量热，燃烧产物是水雾污染，且水又可以作为转化未氢气的原料，因此具有热值高、资源丰富等优点，D正确；
故合理选项是C。
2．B
【分析】2gH2的物质的量为1mol，则1molH2完全燃烧生成液态水时，放热285.8kJ。
解析：A．1molH2完全燃烧生成液态水放热285.8kJ，则2molH2完全燃烧生成液态水放热571.6kJ，A不正确；
B．1molH2完全燃烧生成液态水放热285.8kJ，则热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol，B正确；
C．由题意知，H2燃烧生成液态水，而不是气态水，所以2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH＞-571.6kJ/mol，C不正确；
D．H2燃烧放出热量，而不是吸收热量，所以ΔH＜0，D不正确；
故选B。
3．D
解析：A．图1所示反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，但有的放热反应需要加热或点燃才能反应，如纸张的燃烧等，故A错误；
B．图2所示反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，但部分分解反应为放热反应，如硝酸铵分解爆炸等，故B错误；
C．反应的△H =反应物的键能之和一生成物的键能之和，与条件无关，故C错误；
D．化学反应的实质是反应物化学键断裂和生成物化学键形成，过程中一定伴随能量变化，D正确；
故本题选D。
4．A
解析：A．燃烧均为放热反应，因此H2在O2中燃烧的反应是放热反应，故A正确；
B．形成化学键释放能量，因此形成H-O键放出能量，故B错误；
C．断裂化学键吸收能量，因此断裂H-H键吸收能量，故C错误；
D．燃烧时化学能转化为热能、光能，故D错误；
故答案选A。
5．C
解析：A．向容量瓶中转移溶液，应该用玻璃棒引流，故A不能达到实验目的；
B．Al在冷的浓硝酸中会钝化，Cu能和浓硝酸反应，不能用浓硝酸来比较Al和Cu的金属活动性，故B不能达到实验目的；
C．草酸钠溶液具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二者可以发生氧化还原反应，生成无色的Mn2+，可以用酸性高锰酸钾溶液测定未知Na2C2O4溶液的浓度，故C能达到实验目的；
D．中和反应反应热的测定实验中，需要用环形玻璃搅拌棒，故D不能达到实验目的；
故选C。
6．D
解析：A．氢气燃烧过程中化学能转化为热能和光能等，A错误；
B．活性炭具有吸附性，臭氧具有氧化性，臭氧—生物活性炭用于自来水深度处理，是利用其吸附性和氧化性，体现的是活性炭的吸附性，B错误；
C．硅胶、生石灰具有吸水性，可在食品袋中作干燥剂，不能防止食品氧化而变质，C错误；
D．大量使用化石燃料的危害是造成严重的空气污染，开发新能源，如用硅制作太阳能电池，可以减少对化石燃料的依赖，是防止空气污染的有效途径，D正确；
故选D。
7．D
解析：A．白磷完全转化为红磷，放出11kJ的热量，为放热反应；则红磷转化为白磷的反应属于吸热反应，故A错误；
B．白磷完全转化为红磷，放出11kJ的热量，说明红磷能量更低更稳定，故B错误；
C．等量的白磷具有能量更高，故等质量的红磷和白磷分别完全燃烧均生成五氧化二磷，放出热量较多的是白磷，故C错误；
D．白磷完全转化为红磷，放出11kJ的热量，说明31g的白磷与31g的红磷，能量较高的是白磷，故D正确。
故选D。
8．B
解析：A．氢气在氯气中燃烧属于放热反应，故A错误；
B．石灰石在高温下分解属于吸热反应，故B正确；
C．稀硫酸与NaOH溶液反应为酸碱中和反应，属于放热反应，故C错误；
D．铝和氧化铁在高温下反应属于放热反应，故D错误；
故选B。
9．D
解析：A．硅太阳能电池将太阳能转化为电能，不符合题意，故A错误；
B．电烤箱工作时将电能转化为热能，不符合题意，故B错误；
C．燃料电池工作时将化学能转化为电能，不符合题意，故C错误；
D．天然气作为家用燃气蒸煮食物时将化学能转化为热能，符合题意，故D正确；
故答案选D。
10．D
解析：A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时，要快速倒入，减少热量散失。A错误；
B．揭开杯盖，用玻璃棒搅拌，会造成热量散失，B错误；
C．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，会造成热量散失，使测量热量数值偏小，C错误；
D．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液，一水合氨电离会吸热，放出热量偏小，△H偏大，D正确；
故答案选D。
11．A
解析：A．CuSO4溶液中存在水解平衡：△H＞0，由于Cu2+水解程度较小，不能生成氢氧化铜固体，A错误；
B．加入擦去氧化膜的铝片后，由于Cu2+的氧化性比H+的强，所以发生铝与Cu2+的置换反应：2Al(s)+3Cu2+(aq)＝2Al3+(aq)+3Cu(s)△H＜0，B正确；
C．由于铝与Cu2+及H+的反应均放热，使生成的极少量氢氧化铜受热易分解产生黑色的CuO：△H＞0，C正确
D．铝还能与溶液中的H+发生置换反应生成氢气：2Al(s)+6H+(aq)＝2Al3+(aq)+3H2(g)△H＜0，D正确；
故选：A。
12．D
解析：A．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，但Li没有Na活泼，在空气中燃烧生成的是Li2O，A错误；
B． 碳酸钠与盐酸反应是放热的，碳酸氢钠与盐酸反应是吸热的，B错误；
C．Mg、Al作电极材料，NaOH作电解质，Al与NaOH反应作负极，C错误；
D．SO2溶于水生成亚硫酸显酸性，使石蕊溶液显红色，D正确；
故答案为：D。
13．A
解析：A．由图可知发生的反应为N2O+NO=N2+NO2，N2O中N元素化合价从+1价降低到0价，NO 中N元素化合价从+2价升高到+4价，生成1molN2时转移2mole-， A错误；
B．由图可知反应物的总能大于生成物的总能量，B正确；
C．ΔH= =209 kJ·mol-1-348 kJ·mol-1=-139 kJ·mol-1，C正确；
D．每有1mol N≡N形成时，该反应放出139kJ的能量，D正确；
故选A。
14．D
解析：A. 反应X+Y=M+N为吸热反应，说明反应物X、Y的能量总和比生成物M、N的能量总和低，但不能确定具体物质能量的高低，故A错误；
B. 反应是吸热反应还是放热反应与是否需加热无关，故B错误；
C. 断裂反应物化学键需吸收能量，形成生成物化学键会释放能量，该反应是吸热反应，说明断开反应物中的化学键吸收的总能量比形成生成物中化学键所放出的能量高，故C错误；
D. 反应X+Y=M+N为吸热反应，则X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故D正确；
答案选D。
15．D
【分析】图示反应反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应。
解析：A．盐酸与碳酸氢钠发生复分解反应生成NaCl、H2O和CO2，该反应不属于氧化还原反应，A项不符合题意；
B．锌与稀硫酸发生置换反应生成ZnSO4和H2，该反应属于氧化还原反应，为放热反应，B项不符合题意；
C．铝热反应为铝与某些金属氧化物在高温下的置换反应，属于氧化还原反应，为放热反应，C项不符合题意；
D．灼热的炭与CO2的反应为C+CO22CO，该反应反应前后C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，为吸热反应，D项符合题意；
答案选D。
二、填空题
16． 刺激性气味 烧杯底部很冷 被冻在一起 吸热 相等 中和反应的实质是：H++OH-=H2O，两个反应参加反应的物质、生成物均相同，反应物、生成物蕴含的化学能相同，所以反应放出的能量也相同 ③④⑤⑥
解析：(1)氢氧化钡和氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水，反应的方程式为，氨气有刺激性气味，该反应为吸热反应，故用手触摸烧杯底部感觉烧杯底部很冷，烧杯下面的玻璃片可能与烧杯下面的玻璃片被冻在一起；故答案为：有刺激性气味；烧杯底部很冷；被冻在一起；吸热；；
(2)中和热都是生成1mol水放出的热量，中和反应的实质是：H++OH-=H2O，两个反应参加反应的物质、生成物均相同，反应物、生成物蕴含的化学能相同，所以反应放出的能量也相同；故答案为：相等；中和反应的实质是：H++OH-=H2O，两个反应参加反应的物质、生成物均相同，反应物、生成物蕴含的化学能相同，所以反应放出的能量也相同；
(3)①燃料的着火点不能改变，故①错误；
②燃料的着火点不能改变，故②错误；
③将固体燃料粉碎，能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故③正确；
④将液体燃料雾化，能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故④正确；
⑤将燃料煤气化处理，能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故⑤正确；
⑥通入适量空气也是提高燃烧效率的一种方法，故⑥正确；
故答案为：③④⑤⑥。
17． 相同 参加反应的物质都是强酸、强碱，它们在水中完全电离，中和反应的离子方程式都是H++OH-=H2O，反应都在室温下进行，且参加反应的n(H+)和n(OH-)都相同，所以反应热也相同
解析：略
三、元素或物质推断题
18． NH3 2Al +2OH--+ 2H2O == 2AlO2--+ 3H2↑ 4NH3（g）+ 5O2（g）==4NO（g）+ 6H2O（g） △H＝-906．8kJ·mol-1
【分析】物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行）。其中A为气体化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化，则乙是铝或铁，G是硝酸或硫酸。用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成，所以A是氨气，G是浓硝酸。氨气发生催化氧化生成NO和水，若甲为淡黄色固体，所以甲是过氧化钠。乙能与D反应生成F，且D、F的溶液均呈碱性，所以B是水，D是氢氧化钠，乙是铝，F是偏铝酸钠。C是NO，E是NO2，NO2溶于水生成硝酸。
解析：（1）根据以上分析可知A的分子式是NH3，过氧化钠的电子式是。
（2）D的溶液与乙反应的离子方程式是2Al +2OH--+ 2H2O =2AlO2--+ 3H2↑。
（3）若1．7gA与O2反应生成气态的B和C时放出22．67kJ热量，其中氨气是1．7g÷17g/mol＝0．1mol，则4mol氨气反应放出的热量是22．67kJ×40＝906．8kJ，因此该反应的热化学方程式为4NH3（g）+ 5O2（g）＝4NO（g）+ 6H2O（g） △H＝-906．8kJ·mol-1。
四、实验题
19．检查装置的气密性 U形管左端液面下降，右端液面上升 否
解析：(1)气体具有热胀冷缩的性质，根据U形管左右两侧液面的变化判断装置内压强的变化，装置密封性要好，所以实验之前一定要检查装置气密性，故答案为：检查装置气密性；
(2)CaO和水反应放出热量，使大试管中空气膨胀，内部压强增大，U形玻璃管里的红墨水（或品红）会沿开口端上升，而U形管左端液面下降，故答案为：U形管左端液面下降，右端液面上升；
(3)氯化钠和水混合后，没有明显的热效应，试管内气体压强几乎不变，U形管两侧液面不变，故答案为：否。