第八章化学与可持续发展能力提升卷高一下学期化学人教版（2019）必修第二册（含解析）

第八章化学与可持续发展能力提升卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．人体胃酸的主要成分是盐酸。胃酸可助消化食物，但胃酸过多会损伤胃黏膜，使人感觉不适。抗酸药(又称抑酸剂)可以中和胃里过多的胃酸。下列物质不属于抗酸药的是（）
A．阿司匹林(主要成分：) B．胃舒平[主要成分：Al(OH)3]
C．碳酸氢钠片(主要成分：NaHCO3) D．胃得乐(主要成分：MgCO3)
2．下列有关新能源的说法不正确的是（）
A．绿色植物通过光合作用，将光能转化为化学能
B．风能、太阳能是清洁能源
C．氢能还未进入实用阶段的主要原因是其燃烧所放热量低于相同质量的矿物燃料
D．共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保
3．加碘食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知在溶液中IO与I-可发生反应：，根据上述反应，可用试纸和一些常见试剂进行实验，证明食盐中存在IO。可供选用的物质有：①蒸馏水 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾淀粉试纸 ④淀粉 ⑤蔗糖 ⑥乙酸 ⑦乙醇
进行上述实验时必须使用的物质是（）
A．①③ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
4．如图是某食品包装袋一隅，下列说法错误的是（）
配料：猪肉、鸡肉、水、淀粉、蛋液、白砂糖、植物蛋白、食用盐。 食品添加剂：增稠剂、水分保持剂、食用香精、增味剂、山梨酸钾、红曲红、亚硝酸钠、猪骨提取物。 产品标准号：GB/T20712 质量等级：优级(<8%)
A．谷氨酸钠是增味剂的一种
B．山梨酸钾是一种营养强化剂
C．红曲红是一种着色剂
D．亚硝酸钠是一种护色剂和防腐剂
5．工业上常用电解法冶炼的金属为（）
A．镁 B．铁 C．铜 D．银
6．拟除虫菊酯类农药是一种高效、低毒、对昆虫有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图所示：
下列关于该化合物的叙述不正确的是（）
A．该化合物的分子式为C22H19NO3Br2
B．该化合物属于烃
C．该化合物在碱性条件下失去药效
D．该化合物在一定条件下可发生加成反应
7．有人提出利用黄铜矿(主要成分为)冶炼铜的炉渣冶炼铁。黄铜矿冶炼铜的步骤大致可分为：
①富集，将硫化物矿石进行浮选；
②焙烧，主要反应为(炉渣)；
③制粗铜，1200℃发生的主要反应为，；
④电解精炼铜。
下列判断不正确的是（）
A．利用冶炼铜的炉渣可冶炼铁
B．不计损耗时，冶炼出，共消耗
C．反应③中氧化剂为、、
D．黄铜矿冶炼铜产生的尾气可造成酸雨
8．浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，工业上常用浓缩海水提取溴。
浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X…→产品溴
下列说法不正确的是（）
A．海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B．步骤②中体现了溴易挥发的性质
C．①～④目的是富集溴元素
D．步骤③反应的离子方程式为
9．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%。在用合成的过程中，欲使原子的利用率达到最高，还需要的其他反应物有（）
A．CO2和H2O B．CO和HCHO C．CH3OH和H2 D．H2和CO2
10．化学与生活息息相关。根据你的认知和体验，下列说法或做法不正确的是（）
①绿色食品就是不使用化肥、农药，不含任何化学物质的食品
②为使蔬菜保鲜，常在其表面洒少许福尔马林
③为了防止某些富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰
④酸雨是pH＜7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的
⑤75%酒精比无水乙醇用作医用消毒剂效果好
⑥为了延长食品的保质期，向其中添加大量苯甲酸钠等防腐剂
A．②④⑤ B．①②⑥ C．①②③④⑥ D．②③④⑤⑥
11．下列有关石油炼制和煤的利用的说法正确的是（ ）
A．煤的气化、液化和干馏是物理变化
B．通过石油分馏得到的汽油是纯净物
C．石油裂解是为了得到乙烯、丙烯等气态短链烃
D．干馏的产物能提取出苯、甲苯等芳香烃，因为煤中含有苯和甲苯
12．正确使用化肥和农药可以促进农业生产，下列说法正确的是（）
A．长期使用DDT不会导致残留污染 B．使用可溶性磷肥有利于植物对磷的吸收
C．(NH4)2SO4和草木灰混合使用肥料更佳 D．有机磷杀虫剂可降解，可以大量使用
13．下列有关药物的知识，说法正确的是（ ）
A．麻黄碱是一种兴奋剂，奥委会严禁运动员使用
B．为减缓疾病，可以增大药物的使用量
C．治疗因胃酸过多而引起的胃痛，可用氢氧化钠作抗酸药
D．使用青霉素前，可以根据患者意愿不进行皮肤敏感试验
14．“绿水青山就是金山银山”。下列做法不利于保护环境的是（）
A．推广使用电动汽车等低碳交通工具
B．推广垃圾分类，电子设备以旧换新
C．用生物方法脱除生活污水中的氮和磷
D．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产
15．海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。
下列有关说法正确的是（）
A．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
B．含氮、磷的大量废水排入海洋，易引发赤潮
C．反应④的离子方程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋2H+＋ SO42-
D．在第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入药品的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
16．为了从海带浸取液中提取碘,某同学设计了如下实验方案:
下列说法正确的是(　　)
A．①中反应的离子方程式:2I-+ H2O2 I2+ 2OH-
B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出
C．③操作使用的是反萃取法,得到的上层溶液中含有I-
D．操作Z的名称是加热
17．下列物质能与铝粉组成铝热剂的是（ ）
A． B． C． D．
18．铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al粉与Fe3O4发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：
下列说法不正确的是（）
A．反应①产生的气体是H2 B．反应②为：Al2O3 +2OH－=2AlO2－+H2O
C．反应③的白色沉淀是Al(OH)3 D．黑色固体中不含Al和Fe3O4
19．我国古代曾用火烧孔雀石的方法炼铜。孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，其冶炼方法是（ ）
A．焦炭还原法 B．湿法炼铜 C．铝热还原法 D．电解冶炼法
20．下列叙述不正确的是( )
A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物
B．大气污染物主要来自化石燃料的燃烧和工业生产过程产生的废气
C．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理
D．水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的
二、填空题
21．已知：
化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3
类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物
熔点/℃ 2 800 2 050 714 191
(1)工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_______；
(2)制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_______。
22．腈纶织物广泛用作衣物、床上用品等。腈纶是由丙烯腈()聚合而成的，丙烯腈可以由丙烯与氨和氧气反应制得，而丙烯主要来自石脑油的裂解，例如：。
(1)写出上述反应式中X的名称、分子式和结构简式。___________
(2)合成纤维(如腈纶等)部分取代了棉、麻等天然纤维，为什么前者作为废弃物易产生环境污染，而后者却不会？___________
(3)天然纤维中含有的纤维素属于糖类，绿色植物将二氧化碳和水变成糖类的过程称为什么___________？写出由二氧化碳和水生成葡萄糖的化学方程式。___________
23．食品和药品关系着人的生存和健康。
(1)市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是_______(填标号，下同)。
A．加锌盐 B．加碘盐 C．加钙盐
(2)纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种___________。
A．多糖 B．蛋白质 C．脂肪
(3)某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗___________。
A．青蒿素类药物 B．阿司匹林 C．抗酸药
(4)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉，写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：___________。
(5)阿司匹林的包装上贴有“OTC”标识，表示___________，阿司匹林的结构简式如图1所示，则其分子式为___________；若口服阿司匹林后，在胃肠酶的作用下，阿司匹林与水发生水解反应，生成和两种物质。其中的结构简式如图2所示，则的结构简式为___________。
三、实验题
24．研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计下实验流程：
甲：苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴
乙：苦卤含溴海水溴蒸气液溴
(1)甲、乙两同学在第一阶段得到的含溴海水中，氯气的利用率较高的是______(填“甲”或“乙”)，原因是______。
(2)甲同学步骤④所发生反应的离子方程式为______。
(3)某同学在进行蒸馏操作时，采用如图所示装置：
①写出图中两处明显的错误：______。
②实验时A中除加入混合溶液外，还需加入少量______，其作用是______。
(4)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是______(填“甲”或“乙”)，理由是______。
四、计算题
25．为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。
（1）若取a g样品，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b L，样品中铝的质量是______________g。
（2）若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：_______________________，氧化铁与铝的质量比是_____________。
（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与（1）中所得气体的体积比c:b__________。
（4）用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol，消耗铝最少的是____________
A．MnO2 B．Fe3O4 C．Cr2O3 D．V2O5
五、元素或物质推断题
26．下图是无机物A到M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中， I 是由第三周期元素组成的单质中，熔点最高的金属。K是一种红棕色气体。
请回答下列问题
（1）M、F、E、G 四种物质中所含同一种元素，其名称是_____________。
（2）写出反应⑩（溶液 J + G）的离子反应方程式__________________________________。
（3）反应④中被还原的离子和被氧化的离子的物质的量之比是___________。
（4）向M的溶液中直接滴加 NaOH 溶液，现象是______________________，写出相应的化学方程式_____________________________，_______________________________。
（5）将化合物 D 与 KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂 K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成 KNO2和 H2O 。该反应的的化学方程式是___________________________。
（6）共有120 t 硫铁矿（FeS2）参与反应①冶炼化合物D，最终得到化合物D共16 t，则冶炼D的转化率为_____。
参考答案：
1．A
【分析】人体胃酸的主要成分是盐酸，胃酸可助消化食物，但胃酸过多会损伤胃黏膜，使人感觉不适，抗酸药(又称抑酸剂)可以减少胃部过多的胃酸，且不引入有害离子如重金属离子，据此分析解答。
【详解】A．阿司匹林的主要成分含有羧基，不能与盐酸反应，因此不能用作抗酸药，A符合题意；
B．氢氧化铝能够与盐酸反应生成氯化铝和水，消耗氢离子，所以可以用于治疗胃酸过多，B不符合题意；
C．碳酸氢钠能够与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，消耗氢离子，所以可以用于治疗胃酸过多，C不符合题意；
D．碳酸镁能够与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，消耗氢离子，所以可以用于治疗胃酸过多，D不符合题意；
故答案选A。
【点睛】本题考查抗酸药的选择，明确明确常见治疗胃酸药品的类型及特点为解答关键。
2．C
【详解】A．生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，所以生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，绿色植物通过光合作用将光能转化为生物质能，故A正确；
B．风能、太阳能在短时间内能形成，属于可再生能源，无污染，是清洁能源，故B正确；
C．氢能未进入实用阶段是因为它的储存和运输受限，不是氢气燃烧所放热量低于相同质量的矿物燃料，故C错误；
D．利用太阳能发电，减少了化石燃料的利用，有利于节能环保，故D正确；
故选：C。
3．B
【详解】食盐中的碘以碘酸钾形式存在，根据反应原理，可将食盐用蒸馏水溶解，在溶液中加入I-和H+，是否生成I2可用淀粉进行检验；淀粉碘化钾试纸可以提供I-和淀粉，H+可由乙酸来提供，再结合I2的特性(遇淀粉变蓝)，则可证明食盐中存在IO，故选①③⑥，答案选B。
4．B
【详解】A．谷氨酸钠是味精的主要成分，是增味剂的一种，故A正确；
B．山梨酸钾是一种防腐剂，故B错误；
C．红曲红是一种食用色素，是一种着色剂，故C正确；
D．在肉类制品加工中亚硝酸钠用作护色剂、防腐剂，故D正确；
故选B。
5．A
【详解】镁是活泼金属，用热还原法不能获取，只能用电解熔融的氯化镁来制取，铁、铜可用热还原法制取，银可用热分解法制取；
故选：A。
6．B
【详解】A．根据结构简式，该化合物的分子式为C22H19NO3Br2，A叙述正确；
B．溴氰菊酯中除含有碳、氢元素外，还含有氮、氧、溴元素，不属于烃，B叙述错误；
C．该化合物中含有酯基，具有酯的性质，在碱性条件下水解而失去药效，C叙述正确；
D．该化合物中含有碳碳双键，能发生加成反应：D叙述正确；
答案为B。
7．B
【详解】A．炉渣的主要成分为，利用可冶炼出，故A正确；
B．由反应过程可知，故不计损耗时，冶炼出，共消耗的物质的量为（，故B错误；
C．分析反应③中各种元素的价态变化可知，、、均作氧化剂，故C正确；
D．由反应原理可知，产生的尾气主要成分为可造成酸雨，故D正确；
答案选B。
8．D
【详解】A．海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，A正确；
B．步骤②中热空气能将溴吹出，体现了溴易挥发的性质，B正确；
C．①～④目的是是溴的浓度逐渐增大，是溴元素的富集过程，C正确；
D．溴化氢是强酸应该改写，所以步骤③反应的离子方程式为，D错误；
故选D。
9．B
【分析】在绿色化学工艺中，原子的利用率为100%，原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，即反应物的所有原子不浪费，只生成一种生成物。对比　与两个物质的分子式，还缺少两个Ｃ、两个Ｈ、两个Ｏ。
【详解】在绿色化学工艺中，原子的利用率为100%。根据质量守恒定律可知，若要实现用合成，对比　与两个物质的分子式，还缺少两个Ｃ、两个Ｈ、两个Ｏ。
故需加入CO与HCHO，反应过程可表示为：，故选B。
10．C
【详解】①绿色食品中也含有化学物质，是无污染、无公害的食品，①错误；
②福尔马林是甲醛的水溶液，对人有毒，不能用于蔬菜保鲜，②错误；
③为了防止某些富脂食物因被氧化而变质，应该在包装袋里放还原剂铁粉；放入生石灰只能用于干燥，以防止食品受潮变质，③错误；
④酸雨是pH＜5.6的酸性降水，④错误；
⑤75%的酒精既可以有很强的渗透性，又能使细胞失水而失去其生理活性，杀菌消毒效果最好，而无水乙醇渗透性比较差，因此消毒能力不如75%的酒精，⑤正确；
⑥防腐剂只能在一定范围内使用，若大量使用，会对人体健康造成危害，⑥错误；
综上所述可知：说法便于正确的有①②③④⑥，故合理选项是C。
11．C
【详解】A.煤的气化、液化和干馏是化学变化，故A错误；
B.通过石油分馏得到的汽油，但汽油是混合物，故B错误；
C.石油裂解最终得到一些不饱和气态烃，如乙烯、丙烯，故C正确；
D.煤的干馏是化学变化，产物中能提取出苯、甲苯等芳香烃，但煤中不含有苯和甲苯，故D错误。
12．B
【详解】A.DDT难降解，长期使用会残留，A错误；
B.磷肥分水溶性、弱酸溶性、难溶性，使用可溶性磷肥更利于植物吸收，B正确；
C.草木灰呈碱性，铵态氮肥与碱性物质反应能释放氨气，降低肥效，C错误；
D.大量使用有机磷杀虫剂可能导致人中毒，D错误；
答案选B。
13．A
【详解】A．麻黄碱是兴奋剂，损害人的神经，损害身体健康，奥委会严禁运动员使用，A选项正确；
B．抗生素在对抗细菌感染的同时，它对人体的正常细胞、组织、器官也会造成不同的损害。有的会损害神经细胞；有的损害肝、肾；有的损害造血功能；有的损害生殖系统。严重的甚至是不可逆的，不可以大量使用，B选项错误；
C．氢氧化钠为强碱具有强腐蚀性，不可用氢氧化钠作抗酸药，一般用氢氧化铝、碳酸氢钠等治疗胃酸过多，C选项错误；
D．青霉素是人类最普遍使用的抗生素之一，但部分人群对青霉素过敏，因此医生在给病人注射青霉素之前，需做皮肤试验，D选项错误；
答案选A。
14．D
【详解】A．推广使用电动汽车，可减少燃料油的使用量，从而降低大气中的碳排放，A不合题意；
B．推广垃圾分类，电子设备以旧换新，有利于资源的充分利用，B不合题意；
C．用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，可实现水的再利用，C不合题意；
D．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产，不利于对环境的保护，D符合题意；
故选D。
15．B
【详解】A. 工业上通过电解熔融的MgCl2制取金属镁，故A错误；
B. 含氮、磷的大量废水排入海洋，可导致水体的富营养化，易引发赤潮，故B正确；
C.HBr为强酸，在离子方程式书写时应拆成离子形式：，故C错误；
D. 在第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入药品的顺序为NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，Na2CO3应在BaCl2溶液后加，以除去剩余的BaCl2溶液，故D错误；
故答案选：B。
【点睛】粗盐提纯时Na2CO3应在BaCl2溶液后加，以除去剩余的BaCl2溶液。
16．C
【详解】A．①中在酸性溶液中不可能生成OH－，故A错误；
B．四氯化碳的密度比水大，②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口放出，故B错误；
C．碘化钠水溶液的密度比四氯化碳小，③中得到的上层溶液中含有I-，故C正确；
D．从含有碘的悬浊液中得到碘，应该采用过滤的方法，故D错误；
故选C。
【点睛】选项A是解答的易错点，注意书写离子方程式时不但要考虑主要的反应物和生成物，还必要考虑溶液的酸碱性对生成物以及反应原理的影响。
17．A
【详解】铝热剂是由铝粉与活动性比弱的金属的氧化物组成的，引燃后能将其他金属从其氧化物中置换出来。故答案选A。
18．D
【分析】探究Al粉与Fe3O4发生反应所得黑色固体的成分，由实验可知，黑色固体与稀硫酸反应生成气体，且溶液b加KSCN溶液为不变色，可知溶液b不含铁离子；黑色固体与NaOH反应无气体，则一定不含Al，溶液a与二氧化碳反应生成白色沉淀为氢氧化铝，则黑色固体中一定含氧化铝，以此来解答。
【详解】由上述分析可知,黑色固体一定含氧化铝、Fe，一定不含Al，可能含Fe3O4，
A. 反应①产生的气体是H2，为金属与稀硫酸反应生成，故A正确；
B. 固体含氧化铝，则反应②为Al2O3+2OH ═2AlO2 +H2O，故B正确；
C. 反应③中AlO2 与二氧化碳反应，可知白色沉淀是Al(OH)3，故C正确；
D. 黑色固体中不含Al，可能含Fe3O4，故D错误；
答案选D。
19．A
【详解】孔雀石受热发生分解反应［实为Cu(OH)2，CuCO3的分解反应］：Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑。由CuO炼铜，可用焦炭还原法：C＋2CuO2Cu＋CO2↑；虽然也可用铝热还原法，但既浪费能源(高温)，又浪费铝，经济效益差；况且我国古代既没有Al，也没有掌握冶炼Al的技术，故C项不选。我国古代没有电，故不可能用电解冶炼法；Cu2(OH)2CO3和CuO都不溶于水，没有强酸，也不可能采用湿法炼铜，故A正确。
故选A。
【点睛】常见金属的冶炼方法：1.电解法：该法适合冶炼金属活动性很强的金属，因为这类金属不能用一般的还原剂使其从化合物中还原出来，只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼；2.热还原法：该法可冶炼较活泼的金属，碳、一氧化碳、氢气、活泼金属等是常用的还原剂；3.热分解法：有些金属仅用加热的方法就可以从矿石中得到，用该法可冶炼某些不活泼金属。
20．C
【详解】A．二氧化硫是形成硫酸型酸雨，氮的氧化物会形成硝酸型酸雨，因此形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物，故A正确；
B．化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气中往往含有二氧化硫、CO等，是产生大气污染物的主要气体，故B正确；
C．绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，不是对环境进行无毒无害的治理，故C错误；
D．含氮、磷的生活污水任意排放会造成水体富营养化，形成水华、赤潮等水体污染现象，故D正确；
故选C。
21．(1)MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本
(2)AlCl3是共价化合物，熔融态不导电
【详解】（1）氯化镁和氧化镁均为离子化合物，电解熔融态时均可制得镁，但氧化镁的熔点高，熔融时耗费能源多，成本高， 答案为MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本；
（2）而化铝是共价化合物，熔融时不导电，无法制得铝，只能通过电解熔融氧化铝来制取；答案为AlCl3是共价化合物，熔融态不导电。
22．(1)分子式为C4H10，名称和结构简式为正丁烷：CH3CH2CH2CH3，异丁烷：CH(CH3)3。
(2)在自然环境中，合成高分子化合物难降解，而天然纤维易降解
(3) 光合作用 6CO2+6H2OC6H12O6(葡萄糖)+6O2
【解析】(1)
根据原子守恒可知，X的分子式为C4H10，则X为正丁烷或异丁烷，结构简式分别为：正丁烷：CH3CH2CH2CH3，异丁烷：CH(CH3)3。
(2)
因为合成纤维式高分子化合物，在自然环境中，合成高分子化合物难降解，而棉、麻等这类天然纤维易降解
(3)
绿色植物将二氧化碳和水变成糖类的过程称为光合作用，二氧化碳和水生成葡萄糖和氧气，其化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6(葡萄糖)+6O2。
23． C A B 非处方药
【详解】(1)钙元素不属于人体必需微量元素，故答案为：C；
(2)纤维素是一种多糖，故答案为：A；
(3)阿司匹林具有解热镇痛作用，故答案为：B；
(4)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉，其中有效成分为碳酸镁、氢氧化铝，它们可以与胃酸HCl反应，反应的离子方程式为：；故答案为：、；、；
(5)阿司匹林的包装上贴有“OTC”标识，表示非处方药；阿司匹林的结构简式如图1所示，则其分子式为；阿司匹林与水发生水解反应，生成水杨酸（）和乙酸（）两种物质，则B的结构简式为；故答案为：非处方药；；。
24． 甲 酸化后可抑制Cl2、Br2与H2O反应，减少Cl2的消耗，提高Cl2的利用率 温度计水银球插入了液体中，冷却水上进下出 碎瓷片 防止暴沸 甲 含溴海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲流程中③④⑤步实际上是溴的富集过程，可提高溴的浓度，减少能源消耗，降低成本
【详解】(1)Cl2、Br2都能与H2O发生可逆反应，酸化后可抑制Cl2、Br2与H2O反应，减少Cl2的消耗，提高Cl2的利用率，氯气利用率较高的是甲；故答案为甲；酸化后可抑制Cl2、Br2与H2O反应，减少Cl2的消耗，提高Cl2的利用率；
(2)Br2具有强氧化性，SO2以还原性为主，Br2与SO2水溶液反应生成HBr和H2SO4，HBr和H2SO4都是强酸，其离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋；故答案为Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋；
(3)①该装置为蒸馏装置，温度计用来测量馏分的温度，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处；为了提高冷凝效果，冷却水应下口进上口出；故答案为温度计水银球插入了液体中，冷却水上进下出；
②为了防止暴沸，应在烧瓶中加几片碎瓷片或沸石；故答案为碎瓷片或沸石；防止暴沸；
(4)含溴海水中，Br2的浓度低，直接蒸馏将消耗大量能源，因此需要先富集，甲同学中③④⑤是富集溴元素，甲同学的设计符合工业生产；故答案为甲；含溴海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲流程中③④⑤步实际上是溴的富集过程，可提高溴的浓度，减少能源消耗，降低成本。
25． 0.8b 2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe 80:27 2:3 B
【分析】(1)氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，根据氢气的体积计算铝的质量；
(2)铝与氧化铁在高温下生成铁与氧化铝；由二者恰好反应，根据方程式可知，质量之比等于总的相对分子质量之比；
(3)由方程式可知，(2)中生成的n(Fe)等于铝热剂中n(Al)，与盐酸反应生成的氢气体积之比等于金属提供的电子的物质的量之比．注意铁与盐酸反应生成氯化亚铁；
(4)根据化合价的变化判断，化合价变化的数值越小，说明发生氧化还原反应时得到的电子数目越少，则消耗铝的量最少。
【详解】(1)氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据方程式知，铝的质量=××27g/mol=g；
(2)铝与氧化铁在高温下生成铁与氧化铝，反应方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；由二者恰好反应，根据方程式可知，质量之比等于总的相对分子质量之比，则样品中氧化铁与铝的质量比为(56×2+16×3):2×27=80:27；
(3)由方程式2Al+Fe2O32Fe+Al2O3可知，(2)中生成的n(Fe)等于铝热剂中n(Al)，与盐酸反应生成的氢气体积之比等于金属提供的电子的物质的量之比，所以(3)中生成的氢气与(1)中生成氢气体积之比c：b=2n(Fe):3n(Al)=2:3；
(4)A．MnO2～Mn，生成1molMn，需要得到4mol电子，消耗molAl；
B．Fe3O4～3Fe，生成1molFe得到mol电子，消耗molAl；
C．Cr2O3～2Cr，生成1molCr，需要3mol电子，消耗1molAl；
D．V2O5～2V，生成1molV，需得电子5mol，消耗molAl；
所以制得金属各1mol，消耗铝最少的是B，故答案为B。
26． 铁 3Fe + 8H+ + 2NO3 = 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O 1:3 先产生白色沉淀，很快变为灰绿色，最终变成红褐色 Fe(NO3)2 + 2 NaOH = Fe(OH)2↓+ 2NaNO3 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 Fe2O3 +3KNO3 + 4KOH 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O 20%
【分析】FeS2氧化得到二氧化硫和氧化铁，A可以继续被氧化，则A为SO2，B为SO3，C为H2SO4，D为Fe2O3；I为第三周期中熔点最高的金属单质，I为Al，则反应⑦为铝单质与氧化铁发生的铝热反应，得到Fe与氧化铝；K是一种红棕色气体，则K为NO2，J为HNO3，J与G反应得到L，L被氧化成为NO2，则G为Fe，H为Al2O3，L为NO，联系反应④：M+H2SO4 →F+NO知，M为Fe(NO3)2，F为铁盐溶液，E为Fe(OH)3，据此分析解答。
【详解】FeS2氧化得到二氧化硫和氧化铁，A可以继续被氧化，则A为SO2，B为SO3，C为H2SO4，D为Fe2O3；I为第三周期中熔点最高的金属单质，I为Al，则反应⑦为铝单质与氧化铁发生的铝热反应，得到Fe与氧化铝；K是一种红棕色气体，则K为NO2，J为HNO3，J与G反应得到L，L被氧化成为NO2，则G为Fe，H为Al2O3，L为NO，联系反应④：M+H2SO4 →F+NO知，M为Fe(NO3)2，F为铁盐溶液，E为Fe(OH)3。
(1)M、F、E、G 四种物质中所含同一种元素，为Fe，其名称是铁，故答案为铁；
(2)反应⑩为铁与硝酸反应生成硝酸亚铁和一氧化氮，反应的离子反应方程式为3Fe + 8H+ + 2NO3 = 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O，故答案为3Fe + 8H+ + 2NO3 = 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O；
(3)反应④为硝酸亚铁与硫酸发生的氧化还原反应，反应中被还原的离子为硝酸根离子，反应生成NO，转移3个电子，被氧化的离子为亚铁离子，反应生成铁离子，转移1个电子，根据得失电子守恒，被还原的硝酸根离子和被氧化的亚铁离子的物质的量之比是1∶3，故答案为1∶3；
(4)向M(硝酸亚铁)的溶液中直接滴加 NaOH 溶液，可以看到的现象为先产生白色沉淀，很快变为灰绿色，最终变成红褐色，相应的化学方程式有Fe(NO3)2 + 2 NaOH = Fe(OH)2↓+ 2NaNO3、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3，故答案为先产生白色沉淀，很快变为灰绿色，最终变成红褐色；Fe(NO3)2 + 2 NaOH = Fe(OH)2↓+ 2NaNO3；4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3；
(5)化合物Fe2O3与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O，反应的化学方程式为：Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O，故答案为Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O；
(6)120 t 硫铁矿(FeS2)中含有铁元素120 t×=56t，完全转化为氧化铁能够生成氧化铁的质量为56t×=80t，因此冶炼氧化铁的转化率=×100%=20%，故答案为20%。