第一章物质及其变化测试题高一上学期化学人教版（2019）必修第一册（含解析）

第一章 物质及其变化 测试题
一、选择题
1．电视剧中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的和粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：，下列说法中不正确的是
A．每生成共转移电子 B．发生氧化反应
C．氧化产物只有 D．既是氧化剂也是还原剂
2．下列说法不正确的组合为
①只含有一种元素的物质一定是纯净物
②生石灰做干燥剂包含化学变化
③是酸性氧化物，硫酸是它与水反应形成的水化物
④碱性氧化物一定是金属氧化物
⑤用纳米铁粉除去废水中的、、、等金属离子发生了化学变化
⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物
⑦用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化
A．①③⑥ B．①②③④⑥ C．②④⑤⑦ D．②④⑥
3．“起泡酒”是指在20℃时，二氧化碳压力大于1巴的葡萄酒，山西是中国起泡酒的产地。起泡酒的各种成分中，属于电解质的是
A．酒精 B．柠檬酸 C．葡萄糖 D．二氧化碳
4．下列所给事实对应离子方程式书写不正确的是。
A．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳产生沉淀：
B．硝酸银溶液中加入过量氨水：
C．草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液：
D．硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：
5．铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入3mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是
A．100mL B．60mL C．80mL D．10mL
6．下列实验设计或应用及其对应的离子方程式均正确的是
A．向饱和碳酸钠溶液中通入气体：
B．氯气通入氢氧化钠溶液中制漂白液：
C．用小苏打治疗胃酸过多：
D．向漂白液中滴加醋酸提高其漂白效果：
7．在化学学习研究中经常用到分类方法，下列说法正确的是
A．铝合金是化合物
B．Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，是纯净物
C．根据其性质分类，CO2为酸性氧化物，Na2O2为碱性氧化物
D．H2和CuO在加热条件下反应，是氧化还原反应，也是置换反应
8．下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是
A．Zn→ZnSO4 B．CuO→CuCl2
C． CuSO4→CuCl2 D．NaOH→Na2SO4
9．鉴别溶液和胶体最简单方法是
A．做丁达尔效应实验 B．测定分散质直径 C．观察分散系颜色 D．测分散系导电性
10．将下列各组物质分类正确的是
A．酸：硫酸、醋酸、、硝酸
B．碱：纯碱、烧碱、苛性钾、熟石灰
C．同素异形体：金刚石、石墨、、无定形碳
D．盐：生石灰、硝酸钾、、苛性钠
11．下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A．盐转化为另一种盐：
B．碱转化为酸式盐：
C．碱转化为两种盐：
D．氧化物转化为碱：
12．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A．Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl B．Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
C．Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 D．CaCO3 CaO + CO2↑
13．TiCl4+4Na4NaCl+Ti，此反应中金属钠
A．只作氧化剂 B．只作还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂也不作还原剂
14．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法正确的是
A．●代表Na+，○代表Cl—
B．用电离方程式表示图b的过程为：NaCl(熔融)Na++ Cl-
C．NaCl在三种状态下都存在自由移动的离子
D．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况
15．下列电解质在水溶液中的电离方程式，正确的是
A．Ca(OH)2=Ca2++OH- B．Na2CO3=2Na++CO
C．H2SO4=H+SO D．NaCl=Na++Cl-1
二、填空题
16．回答下列问题
(1)取少量粉末红棕色加入适量盐酸，发生反应的离子反应方程___________，反应后得到的溶液呈___________色。用此溶液分别做如下实验：
(2)在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，停止加热，即制得胶体。
(3)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察___________填“有”或“无”丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为___________；丁达尔效应可以用来区别___________。
17．是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌。我国最近成功研制出制取的新方法，其反应的微观过程如图所示：
其中 表示Cl原子 表示Na原子 表示O原子
(1)试写出该反应的化学方程式_______，氧化剂是_______。
(2)将通入酸性淀性粉KI溶液，溶液变成蓝色，转化为氯离子，该反应是氧化还原反应，其中氧化产物是_______，试写出该反应的离子方程式(无需配平)。_______。
(3)通过以上信息，推测、NaClO2、三种物质氧化性强弱的顺序为_______。
18．现有10种物质：①空气；②金刚石；③生石灰；④无水酒精；⑤稀硫酸；⑥干冰；⑦铜；⑧高锰酸钾；⑨水；⑩碳酸钠。用物质的序号填空：
(1)属于混合物的有___________。
(2)属于单质的有___________，属于盐类的有___________。
(3)属于氧化物的有___________，属于溶液的有___________。
(4)属于有机物的是___________。
三、计算题
19．氧化亚铜可用于生产船底防污漆，防止海洋生物对船舶设备的污损。现将和Cu的固体混合物20 g放入烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫酸50 g，恰好完全反应。已知：。请计算：
(1)原混合物中的质量(写出计算过程) _______。
(2)在图中画出向20 g和Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，固体中铜元素的质量变化曲线图，并标明必要的数据_______。
(3)氧化亚铜可用原理制备。
①反应过程中产生可循环利用，因此应该选用_______溶液来吸收它。
②反应过程中溶液pH将_______(填“变大”“变小”或“不变”)，因此制备过程，要控制溶液的酸碱度，因为如果反应时溶液pH过小，会导致产品下降，原因是_______。
20．饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：
(1)上述反应中，被氧化的元素__，还原产物是__。
(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：__。
10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O
(3)反应中每生成标况下22.4LN2，转移_mol电子。
(4)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中HCl表现出的性质是__。
(5)取300mL0.2mol·L-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量是__mol。
四、元素或物质推断题
21．某100mL无色溶液可能含有、、、、、、中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下图(假设所加试剂均过量，气体全部逸出)，请回答下列问题：
(1)根据信息可推测出原溶液一定存在的离子是___________，一定不存在的是___________。
(2)沉淀2为___________(填化学式)，写出由沉淀1到沉淀2发生反应的离子方程式___________。
(3)根据信息能否推测出原溶液是否存在离子，若你认为“能”请推出___________若你认为“否”请简述理由___________。
22．现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：
阳离子
阴离子
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
请根据上述实验结果，填空：
(1)写出A、C的化学式：_______、_______，X的名称：_______。
(2)B溶于水后的电离方程式为_______。
(3)完成以下水溶液中的反应的离子方程式：
A溶液与B溶液反应：_______。
B溶液与E反应：_______。
C溶液与溶液反应：_______。
五、实验题
23．“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生。下图所示就是一个“化学多米诺实验”，其中A～F装置中分别盛放的物质为：
A．稀硫酸； B．锌粒； C．某溶液； D．CaCO3固体；
E．滴有紫色石蕊试液的蒸馏水； F．足量的澄清石灰水
请回答下列问题：
(1)反应开始后，若E中出现红色，F中有白色沉淀生成，则C中的物质可能是_______。
(2)写出装置D中反应的离子方程式：____________________；该反应的类型是：______________；装置F中反应的离子方程式：____________________。
(3)上图所示的B～F装置中，发生了氧化还原反应的是____________(填装置编号)。请用单线桥表示出电子的转移____________________。
24．I．将铁丝插入硫酸铜溶液中，充分反应后：
(1)铁丝上观察到的现象是_______；
(2)发生反应的离子方程式为_______；
II．将铜丝插入到硝酸银溶液中：
(3)发生反应的离子方程式为_______；
(4)结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为_______。
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．根据方程式分析，铵根中氮化合价升高，锌化合价升高，硝酸根中氮全部降低，因此每生成共转移电子，故A正确；
B．化合价升高，失去电子，发生氧化反应，故B正确；
C．氧化产物是化合价升高得到的产物，因此氧化产物有和氮气，故C错误；
D．铵根中氮化合价升高，硝酸根中氮化合价降低，因此中既是氧化剂也是还原剂，故D正确。
综上所述，答案为C。
2．A
解析：①
只含有一种元素的物质不一定是纯净物，比如含氧元素的氧气和臭氧混合物，因此①不正确；
②生石灰做干燥剂包含化学变化，生石灰吸收水，与水反应，是化学变化，因此②正确；
③SO2与水反应形成亚硫酸而不是生成硫酸，硫酸不是它与水反应形成的水化物，而是由SO3与水反应而得的，因此③不正确；
④碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，因此④正确；
⑤用纳米铁粉除去废水中的、、、等金属离子是铁将它们置换出来，发生了化学变化，因此⑤正确；
⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，比如过氧化钠与亚硫酸反应，因此⑥不正确；
⑦用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐为渗析过程，没有新物质生成是物理变化，因此⑦正确；
综上，不正确的有①③⑥；
答案选A。
3．B
解析：A．酒精溶于水或熔融态均不能导电，属于非电解质，故A不符合；
B．柠檬酸溶于水能电离出离子而导电，属于电解质，故B符合；
C．葡萄糖溶于水或熔融态均不能导电，属于非电解质，故C不符合；
D．二氧化碳溶于水能导电，但是本身不能电离出离子，而是碳酸电离出离子，属于非电解质，故D不符合；
故选B。
4．C
解析：A．饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钠沉淀，离子方程式为：，故A正确；
B．硝酸银溶液中加入过量氨水生成，离子方程式为：，故B正确；
C．草酸为弱酸，离子方程式书写时不能拆，故C错误；
D．硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸发生氧化还原反应生成一氧化氮和硝酸铁，离子方程式为：，故D正确；
故选C。
5．A
解析：1.68L 标准状况下O2的物质的量为n(O2)==0.075mol，NO2、NO的混合气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，根据电子转移守恒，Cu提供的电子物质的量等于氧气获得电子的物质的量，等于反应产生Cu2+结合的OH-的物质的量,根据元素守恒可得n(NaOH)=0.075mol×4=0.30mol，由于NaOH溶液的浓度是3mol/L，故需要氢氧化钠溶液的体积是V==0.1L=100mL；
答案选A。
6．A
解析：A． 向饱和碳酸钠溶液中通入气体，因碳酸氢钠的溶解度小而产生沉淀：，故A正确；
B． 氯气通入氢氧化钠溶液中制漂白液：，故B错误；
C． 用小苏打碳酸氢钠治疗胃酸过多：，故C错误；
D． 醋酸是弱酸，向漂白液中滴加醋酸提高其漂白效果：，故D错误；
故选A。
7．D
解析：A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高，故A错误；
B．Fe(OH)3胶体是混合物，故B错误；
C．Na2O2与水反应除了生成碱外，还生成氧气，不符合碱性氧化物的定义，故C错误；
D．在H2+CuOCu+H2O过程中，对CuO而言是失去氧被还原，发生了还原反应，对H2而言，则是得到氧被氧化，发生了氧化反应，该反应也是置换反应，故D正确；
故选D。
8．B
解析：A．Zn可以与H2SO4反应产生ZnSO4、H2，也可以与CuSO4等盐发生置换反应产生ZnSO4、Cu，A不符合题意；
B．CuO与HCl发生反应产生CuCl2、H2O，只能加酸反应转化，B符合题意；
C．CuSO4与BaCl2发生复分解反应产生BaSO4沉淀和CuCl2，不需加入酸就可以实现，C不符合题意；
D．NaOH与CuSO4可以发生反应产生Na2SO4、Cu(OH)2，不一定需要加入酸反应实现，D不符合题意；
故合理选项是B。
9．A
解析：光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；故选A。
10．C
解析：A．是盐不是酸，故A错误；
B．纯碱是碳酸钠，纯碱是盐不是碱，故B错误；
C．金刚石、石墨、、无定形碳是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故C正确；
D．生石灰是氧化钙，属于氧化物；苛性钠是氢氧化钠，属于碱，故D错误；
选C。
11．A
解析：A．盐转化为另一种盐：，A正确；
B．碱转化为酸式盐：，B错误；
C．碱转化为两种盐：，题目中电荷不守恒，C错误；
D．氧化物转化为碱：，氧化物不能拆分，D错误；
故选A。
12．B
【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化；
解析：A．该反应是复分解反应，没有元素化合价发生变化，A项不属于氧化还原反应；
B．该反应属于置换反应，Zn单质中锌元素由0价升高到+2价，硫酸中的氢元素由+1价降到0价，由元素化合价发生变化，B项属于氧化还原反应；
C．该反应属于化合反应，没有元素化合价发生变化，C项不属于氧化还原反应；
D．该反应属于分解反应，没有元素化合价发生变化，D项不属于氧化还原反应；
答案选B。
13．B
解析：Na的化合价由0价升高到+1价，被氧化，Na为还原剂；Ti的化合价由+4价降到0价，被还原，TiCl4是氧化剂，故金属钠只作还原剂；
故选B。
14．D
解析：A．氯离子的离子半径大于钠离子，则黑球代表氯离子、白球代表钠离子，故A错误；
B．由图可知，图b表示氯化钠在熔融状态下电离出钠离子和氯离子，电离方程式为NaCl(熔融)=Na++ Cl-，故B错误；
C．由图可知，图a表示氯化钠固体，固体中存在不能自由移动的阴阳离子，故C错误；
D．由图可知，图c中存在水合钠离子和水合氯离子，则图c表示氯化钠在水溶液中的导电情况，故D正确；
故选D。
15．B
解析：A．氢氧化钙电离产生两个氢氧根：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，A错误；
B．碳酸钠为强电解质，电离方程式：Na2CO3=2Na++CO，B正确；
C．硫酸电离产生两个氢离子：H2SO4=2H++SO，C错误；
D．氯离子书写错误，正确电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，D错误；
综上所述答案为B。
二、填空题
16．(1) Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O 棕黄(或者黄)
(2)红褐
(3)无 有白色沉淀生成 胶体和溶液
解析：(1)取少量粉末红棕色加入适量盐酸反应生成氯化铁和水，Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O；发生反应的离子反应方程为Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O，所得溶液中含有Fe3+离子，溶液呈棕黄(或者黄) 。
(2)向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，继续煮沸至溶液出现红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体。
(3)胶体不可透过半透膜、溶液可透过半透膜，当有光线通过时胶体会有丁达尔现象，而溶液没有；将制得的胶体放入半透膜制成的袋内进行渗析，放置后几分钟，则半透膜外的液体属于溶液，半透膜内的液体属于胶体，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察：无丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为有白色沉淀生成；丁达尔效应可以用来区别胶体和溶液。
17．(1) Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl NaClO2
(2) I2 2ClO2+10I—+8H+= 2Cl—+5I2+4H2O
(3)NaClO2 > ClO2 > I2
解析：（1）由图可知，制取二氧化氯的反应为氯气与亚氯酸钠反应生成氯气和氯化钠，反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，反应中亚氯酸钠中氯元素的化合价降低被还原，亚氯酸钠是反应的氧化剂，故答案为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl；NaClO2；
（2）由题意可知，二氧化氯与酸性碘化钾溶液反应生成氯化钾和碘，反应的离子方程式为2ClO2+10I—+8H+= 2Cl—+5I2+4H2O，反应中碘元素的化合价升高被氧化，碘是反应的氧化产物，故答案为：2ClO2+10I—+8H+= 2Cl—+5I2+4H2O；I2；
（3）由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，二氧化氯、亚氯酸钠、碘的氧化性强弱顺序为NaClO2 > ClO2 > I2，故答案为：NaClO2 > ClO2 > I2。
18． ①⑤ ②⑦ ⑧⑩ ③⑥⑨ ⑤ ④
解析：①空气中主要有氮气、氧气，还有二氧化碳、氢气等，属于混合物；
②金刚石为碳元素形成的单质；
③生石灰成分为CaO，属于氧化物；
④无水酒精的成分为C2H5OH，属于有机化合物；
⑤稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物；
⑥干冰是固体的二氧化碳，属于氧化物；
⑦铜是金属单质；
⑧高锰酸钾的化学式为KMnO4，属于盐类；
⑨水的化学式为H2O，属于氧化物；
⑩碳酸钠的化学式为Na2CO3，属于盐类；
(1)属于混合物的有①⑤；
(2)属于单质的有②⑦；属于盐类的有⑧⑩；
(3)属于氧化物的有③⑥⑨；属于溶液的有⑤；
(4)属于有机物的是④。
三、计算题
19．(1)18g
(2)
(3) 氢氧化钠/NaOH 变小 如果反应时溶液pH过小，酸会与氧化亚铜反应生成铜，导致氧化亚铜中混有铜
解析：（1）50g稀硫酸中溶质质量为：50g×24.5%=12.25g。设原混合物中的质量为x，生成的铜的质量为y。，，解得x=18g，，解得y=8g。
（2）由于20 g和Cu的固体混合物中的质量=18g，则Cu的质量=(20g-18g)=2g。
18g中铜元素质量=。
所以固体中铜元素质量=2g+16g=18g。
与50g稀硫酸恰好完全反应生成铜8g 。所以此时固体中铜元素质量为8g+2g=10g。所以向20 g和Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，固体中铜元素的质量变化曲线图，如下所示
（3）①由于二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水 ，亚硫酸钠可与硫酸铜反应生成氧化亚铜，所以选用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫。
②由于反应过程生成二氧化硫，在溶液中与水反应生成酸，所以反应过程中溶液pH将变小；由于反应时溶液pH过小，酸会与氧化亚铜反应生成铜，导致氧化亚铜中混有铜，所以制备过程，要控制溶液的酸碱度。
20． 铝(或Al) 氮气(或N2) 10 酸性和还原性 0.032
【分析】对于反应10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O，Al由0价升高到+3价，NaNO3中的N元素由+5价降低到0价，所以Al作还原剂，NaNO3作氧化剂。
解析：(1)由以上分析可知，反应10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，Al作还原剂，则被氧化的元素是铝(或Al)，NaNO3作氧化剂，则还原产物是氮气(或N2)。答案为：铝(或Al)；氮气(或N2)；
(2)在反应10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，Al由0价升高到+3价，NaNO3中的N元素由+5价降低到0价，“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目为：。答案为：；
(3)标况下22.4LN2的物质的量为=1mol，转移电子1mol×10=10mol。答案为：10；
(4)在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，HCl参加反应生成MnCl2(HCl表现酸性)、生成Cl2(HCl表现还原性)，所以该反应中HCl表现的性质是酸性和还原性。答案为：酸性和还原性；
(5)依题意可知：3KI——I2+KIO3——8e-，KMnO4——5e-，所以15KI——8KMnO4，从而得出300mL0.2mol·L-1的KI溶液参加反应，消耗KMnO4的物质的量是 =0.032mol。答案为：0.032。
四、元素或物质推断题
21．(1) Mg2+、Al3+、和Cl- 、
(2) Mg(OH)2 Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
(3) 1mol/L 能
【分析】无色溶液，不可能有Fe3+，加入氨水，生成沉淀，且沉淀部分溶解于NaOH，则所得沉淀1一定是Mg(OH)2、Al(OH)3的混合物，一定存在 Mg2+、Al3+，Al(OH)3是13.6g-5.8g=7.8g，物质的量为：=0.1mol，沉淀2一定是Mg(OH)2，质量为5.8g，物质的量为=0. Lmol；碳酸根和Mg2+、A13+不共存，一定不存在，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，NH3的物质的量为=0.6mol，开始加入适量氨水沉淀Mg2+、Al3+，加入氨水的物质的量为0. lmol×3+ 0. lmol×2=0.5mol，则一定存在，物质的量为0.1mol，加入了NaOH再进行焰色反应，所以钠离子不能确定，溶液中一定有阴离子Cl-，
解析：（1）由分析可知，原溶液一定存在的离子是Mg2+、Al3+、和Cl-，一定不存在的是、。
（2）沉淀2为Mg(OH)2，沉淀1到沉淀2的过程中Al(OH)3溶解于NaOH溶液，离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。
（3）由分析可知，根据信息能推测出原溶液存在离子，物质的量为0.1mol，=1mol/L。
22．(1) 二氧化碳
(2)
(3)
解析：现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐；
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；生成的气体X只有CO2符合，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀E，则C为Ba(OH)2，沉淀E为BaCO3；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸，沉淀D为BaSO4；则B含硫酸根离子、但B为盐、由①知B溶液能电离出氢离子，则B为NaHSO4，所以A为Na2CO3，综上A为Na2CO3、B为NaHSO4、C为Ba(OH)2、D为BaSO4、E为BaCO3、X只有CO2，据此解答该题。
(1)据分析，A、C的化学式分别为：、，X的名称：二氧化碳；
(2)B为NaHSO4、B溶于水后电离出硫酸根、氢离子和钠离子，电离方程式为；
(3)完成以下水溶液中的反应的离子方程式：
A为Na2CO3，B为NaHSO4，A溶液与B溶液反应即碳酸根离子与H+生成CO2和H2O：；
E为碳酸钡，B为NaHSO4，B溶液与E反应生成BaSO4沉淀、CO2和H2O：；
C为Ba(OH)2，C溶液与溶液反应生成氢氧化铜和BaSO4沉淀：。
五、实验题
23． 稀盐酸或稀硝酸 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 复分解反应 CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O B
【分析】“化学多米诺实验”是利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生整个过程只需要控制第一个反应
解析：(1) 应开始后，若E中出现红色，说明有酸性气体生成，F中有白色沉淀生成，因为D中是碳酸钙固体，F中是澄清石灰水，所以该气体只能是二氧化碳，稀盐酸和稀硝酸都可和碳酸钙反应生成二氧化碳，所以C中的物质可能是稀盐酸或稀硝酸，故答案为：稀盐酸或稀硝酸；
(2) 碳酸钙和酸反应生成钙离子、水和二氧化碳，所以离子方程式为： CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，该反应是酸和盐反应生成另外的酸和盐，所以是复分解反应，二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故答案为： CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，复分解反应，CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
(3) 根据反应中元素的化合价是否变化判断，B、C、F中发生的化学反应分别为：Zn+H2SO4=ZnSO4+Н2↑，CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，只有B中有化合价的升降，所以只有B属于氧化还原反应，用单线桥表示出电子的转移为，故答案为：B，。
24．(1)有红色固体析出，蓝色溶液变浅绿色
(2)Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(3)2Ag++Cu=Cu2++2Ag
(4)Fe＞Cu＞Ag
解析：在金属活动性顺序表中，活动性强的金属可以把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来。将铁丝插入硫酸铜溶液中，发生反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；把铜丝插入到硝酸银溶液中，发生反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，根据金属单质及盐溶液颜色不同，分析实验现象。
（1）
由于Fe的活动性比Cu强，所以将铁丝插入硫酸铜溶液中，发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，我们看到在Fe表面有红色固体析出，蓝色溶液变浅绿色；
（2）
反应的Fe+CuSO4=FeSO4+Cu离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
（3）
由于金属活动性Cu＞Ag，所以将铜丝插入到硝酸银溶液中，发生置换反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，该反应的离子方程式为：2Ag++Cu=Cu2++2Ag；
（4）
根据反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu可知金属的还原性：Fe＞Cu；根据反应2Ag++Cu=Cu2++2Ag可知金属的还原性：Cu＞Ag，所以Fe、Cu、Ag的还原性顺序为Fe＞Cu＞Ag。