第一章原子结构与性质测试题高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2（含解析）

第一章《原子结构与性质》测试题
一、单选题（共12题）
1．如图为元素周期表的一部分，图中a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，据图判断下列有关叙述正确的是
A．元素b位于VIA族，有＋6价、-2价两种常见化合价
B．五种元素中，元素e的性质最稳定
C．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e
D．元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c>d
2．下列说法正确的是
A．中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图为
B．某原子核外电子由，原子放出能量
C．具有下列最外层电子排布式的原子中，①、②、③、④，第一电离能最大的是③
D．空间充填模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
3．下列各组表述中，正确的是
A．基态核外电子的排布为1s22s22p63s23p4的原子3p能级有一个空轨道
B．第四周期中，未成对电子数最多的原子为Mn
C．Fe2+的基态核外电子排布为1s22s22p63s23p63d6
D．2p能级有2个末成对电子的基态原子的价电子排布一定为2s22p2
4．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的分子。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．W与Y能形成含有非极性键的化合物
C．X和Y的最简单氢化物的沸点：
D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
5．有两种短周期元素M和N，可组成化合物MN3，当N的原子序数为Z时，M的原子序数为 ① Z-4 ② Z+4 ③ Z+6 ④ Z+18。其中正确的组合是
A．只有① B．只有①② C．只有①②③ D．①②③④
6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Z的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是有色气体，是主要的大气污染物之一。丙是Y元素对应的最高价氧化物对应的水化物，且丙常温下不稳定易见光分解。.上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：W＜X＜Y
B．K、L、M中沸点最高的是M
C．Y的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可以生成离子化合物
D．元素X、Y、Z的非金属性：Z＞Y＞X， 可以通过其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱或气态氢化物稳定性判断
7．前20号元素、、、的原子序数依次增大，且处于四个不同的周期和四个不同的主族。为元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素中的两种或三种元素组成的化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是
A．简单离子半径： B．反应①中只有离子键断裂
C．反应②为工业上制备漂白粉的反应原理 D．丁和戊中的化学键类型全部相同
8．某陨石中含有镁的一种放射性同位素Mg ，下列对其描述正确的是
A．中子数 28 B．核电荷数 12
C．电子数 28 D．中子数与质子数之差 16
9．以下列出的是一些基态原子的轨道和轨道中电子的排布情况，其中违反洪特规则的是
A．①②③ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．③④⑥
10．关于金属元素的特征，下列叙述正确的是
①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性②金属元素在化合物中一般显正价 ③金属性越强的元素相应的低价离子氧化性越弱④价电子越多的金属原子的金属性越强
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
11．原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的化合物的结构如图所示，基态Q原子最外层电子是电子层数的3倍。下列说法正确的是
A．W和Z形成的某种化合物受到撞击时能瞬间释放出大量的气体
B．简单离子半径W>Q
C．氢化物的沸点YD．由X、Y、Q、W形成的化合物的水溶液一定显碱性
12．下列有关氮原子的轨道中违反洪特规则的是
A． B．C． D．
二、非选择题（共10题）
13．点击化学的代表反应为铜催化的叠氨-炔基环加成反应，等均是点击化学中常用的无机试剂。回答下列问题：
(1)基态核外电子排布式为_______；基态O原子未成对电子有_______个。
(2)F、O、N、C的第一电离能从小到大的顺序是_______。
14．原子结构特点(F→I)
(1)相似性：最外层电子数均为_______。
(2)递变性：电子层数逐渐_______，原子半径逐渐_______。
15．基态原子核外电子排布式为_______，最高能级电子的电子云形状为_______。
16．某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。
实验目的
探究同一主族元素性质的递变规律。
实验用品
仪器：试管、胶头滴管
药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳
(1)实验内容(在下表横线中填写相关内容)
序号 实验方案 实验现象
① 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置 液体分为两层，下层呈____________色
② 向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置 液体分为两层，下层呈____________色
(2)实验结论：________________________。
(3)上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为_______________、__________________。
17．为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置B中盛放的试剂是_____（填选项），实验现象为_____，化学反应方程式是_____．
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
（2）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是_____．
（3）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为_____． （填序号）
①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子；
②次氯酸的氧化性比稀硫酸强；
③S2﹣比Cl﹣还原性强；
④HCl比H2S稳定．
（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，实验后，振荡、静置，会出现的实验现象_____，写出反应的离子方程式_____．
18．利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。
(1)仪器A的名称为____________，干燥管D的作用是________。
(2)已知在常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，离子方程式为__________________________________。
(3)若要证明非金属性：S＞C＞Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。
19．一定质量的某金属X和足量的稀H2SO4反应共有0.3mol电子发生转移，生成6.02×1022个 Xn+ ，这些阳离子共有1.3×6.02×1023个质子、1.4×6.02×1023个中子。
(1)求Z、n和A的值。(写过程)
(2)写出该金属与NaOH溶液反应的化学方程式。
20．用表示原子：
(1)中性原子的中子数N=___________。
(2)共有x个电子，则该阳离子的中子数N=___________。
(3)共有x个电子，则该阴离子的中子数N=___________。
21．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素 元素性质或原子的结构
T 2p轨道能级电子数比s能级电子数多1个
X L层p能级电子数比s能级电子数多2个
Y 第三周期元素的简单离子中半径最小
Z L层有3个未成对电子
（1）写出元素X的离子结构示意图：_____．写出元素Z的简单气态氢化物的电子式：_____．
（2）写出元素Y的最高价氧化物对应的水化物与KOH反应的化学方程式：_____．
（3）T、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他单质的是_____（填元素符号，下同）；元素T与氯化素相比，非金属性较强的是_____，下列表述中能证明这一事实的是_____（填字母）．
a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b．T的单质通入氯化钠水溶液中不能置换出来
c．氯与T形成化合物中，氯元素呈正价．
22．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
A 有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
B 短周期中金属性最强
C 常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
D 元素最高正价是+7价
回答下列问题：
（1）A元素在周期表中的位置_______________；
（2）B元素原子结构示意图_______________；
（3）A、B、D按原子半径从大到小排序依次为_______________（用元素符号表示）；
（4）元素D与元素A相比，非金属性较强的是_______________（用元素符号表示），下列表述中不能证明这一事实的是_______________（填选项序号）。
a 一定条件下D和A的单质都能与钠反应
b D的氢化物比A的氢化物稳定
c D单质能与A的氢化物反应生成A单质
d A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
参考答案：
1．C
由元素在周期表中的位置可知a为He、b为O、c为P、d为Cl、e为As，据此解答。
A．b为O，位于第二周期VIA族，常见价态-2价，O不存在最高正价，故A错误；
B．五种元素中He核外电子排布为稳定结构，性质最稳定，故B错误；
C．非金属性：P>As，气态氢化物的稳定性：PH3>AsH3，故C正确；
D．非金属性：Cl> P，非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D错误；
故选：C。
2．C
A．两个氯原子形成共价键时，形成p-pσ键，轨道重叠示意图为，故A错误；
B．3s能级上的电子比3p能级上的电子能量更低，所以原子核外电子由 1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2即从基态原子转变为激发态原子，原子要吸收能量，故B错误；
C．同周期，随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，ⅤA族3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能，③＞④＞②＞①，第一电离能最大的是③，故C正确；
D．可以表示甲烷分子，但是不能表示CCl4分子，因为Cl原子的半径比C原子大，与比例模型中的原子大小不符，故D错误；
故选：C。
3．C
A.3p能级有一个空轨道的基态原子，原子3p能级有2个电子，是Si，核外电子排布为1s22s22p63s23p4的原子没有空轨道，故A错误；
B. 第四周期中，未成对电子数最多的原子是最外层电子排布为3d54s1的Cr元素，故B错误；
C. 铁为26号元素，Fe2+的基态核外电子排布为1s22s22p63s23p63d6，故C正确；
D.2p能级有2个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有2个电子或4个电子，价电子排布为2s22p2或2s22p4的原子，故D错误；
故选C。
4．B
Z的最外层电子数为K层的一半，则Z的核外有3个电子层，最外层电子数为1，即为Na，W与X能形成原子个数比为2:1的18电子的分子，则形成的化合物为N2H4，所以W为H，X为N，Y的原子序数是W和X的原子序数之和，则Y为O。据此分析解答。
由分析可知，W为H，X为N，Y为O，Z为Na。
A．离子的电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，即离子半径大小为：N3-＞O2-＞Na+，即简单离子半径为：X＞Y＞Z，故A错误；
B．W为H，Y为O，能形成H2O2，含有极性共价键和非极性共价键，故B正确；
C．X的最简单氢化物为氨气，Y的最简单氢化物为水，水的沸点高于氨气，即最简单氢化物的沸点为Y＞X，故C错误；
D．由W、X、Y三种元素形成的化合物有硝酸，硝酸铵，氨水等，硝酸，硝酸铵显酸性，氨水显碱性，故由W、X、Y三种元素形成的化合物不一定都是酸性，故D错误；
故选B。
5．C
根据短周期元素A和B组成的化合物的化学式为AB3，可知A的化合价可能为+3价、+6价或-3价，B的化合价可能为-1价、+1价或-2价，A可能属于ⅢA族、ⅥA族、ⅤA族元素，B可能属于ⅠA族、ⅥA族、VIIA族元素．则 A可能为 B、Al、S、N或 P元素，原子序数分别为5、13、16、7、15，B可能为F、Cl、O、S或 H元素，原子序数分别为 9、17、8、16、1，可能的化合物有 BF3、BCl3、AlF3、AlCl3、SO3、PH3、NH3、NF3、PCl3等；根据这几种元素的原子序数可知，当 N的原子序数为 Z时，M的原子序数可能是：Z-4、Z-12、Z+4、Z-4、Z+14、Z+8、Z+6、Z-2即这七种情况都存在，只有①②③正确，C满足条件。
故选 C。
6．C
K是有色气体，是主要的大气污染物之一，则K是二氧化氮。二氧化氮与氧气和水反应生成硝酸，则丙是硝酸，乙为氧气，L为水，因为W、X、Y、Z的原子序数依次增加，所以推出W为H，X为C，Y为N，Z为O，据此解答
A．同周期半径从左到右逐渐减小，则原子半径：W＜Y＜X，A错误；
B．K为二氧化氮、L为水、M为二氧化碳，沸点最高的是液态的水，B错误；
C．Y的简单氢化物为氨气，与其最高价氧化物对应的水化物硝酸可以生成离子化合物硝酸铵，C正确；
D．元素X、Y、Z的非金属性：Z＞Y＞X， 但是O无正价，不能通过其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，D错误；
故选C。
7．C
前20号元素、、、的原子序数依次增大，且处于四个不同的周期和四个不同的主族，则为、为Ca元素，、分别位于第二、第三周期。常温下乙为液体，应为，则为，只能为、、、中的一种，为元素组成的单质，且可以和丙反应生成三种物质，则为，为，甲为，丙为，丁、戊为、中的一种；
A．和的核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：，故A错误；
B．反应①为与的反应生成氢氧化钙，中的离子键和中的共价键断裂，故B错误；
C．反应②为与的反应，该反应是工业上制备漂白粉的反应原理，故C正确；
D．中只含有离子键，而中除了含有离子键，还含有共价键，故D错误；
选C。
8．B
同位素 Mg的质子数为12，质量数为28，核外电子数=质子数=核电荷数=12，中子数为28-12=16，中子数与质子数之差16-12=4。
A．中子数为16，A错误；
B．核电荷数12，B正确；
C．电子数12，C错误；
D．中子数与质子数之差4，D错误；
故选B。
9．C
①⑤符合洪特规则、泡利原理；③同一个原子轨道中不应有自旋相同的电子，违反了泡利原理；基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占不同的轨道，且自旋平行，②④⑥违反了洪特规则。
故选C。
10．B
①对于具有变价金属离子来说，较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，例如Fe2+，Fe2++Zn=Fe+Zn2+，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故①错误；
②因为金属元素的原子只具有还原性，故在化合物中金属元素只显正价，故②正确；
③金属性越强的元素越易失去电子，单质的还原性越强，对应的低价离子越难得电子，氧化性越弱，故③正确；
④金属性强弱与失电子的多少无关，只与得失电子的难易程度有关，所以与最外层电子数无关，故④错误；
叙述正确的为②③，答案选B。
11．A
基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，Q为O，W形成+1价阳离短且为短周期，则W为Na元素，根据结构可知X为H元素，Z形成三条单键，则Z为N元素，Y为C元素，据此分析解题。
A．Na和N形成的化合物为：NaN3，受撞击时发生下列反应：2NaN33N2↑+2Na，常用作汽车安全气囊，瞬间释放大量气体，故A正确；
B．Na+和O2-离子电子层结构相同，核电荷数Na>O，则离子半径：O2->Na+，故B错误；
C．C的氢化物有多种，随着C数的增大其氢化物沸点越高，很多碳氢化合物的沸点高于H2O的沸点，故C错误；
D．H、C、O、Na形成的化合物水溶液未必显碱性，如NaHCO3呈碱性，NaHC2O4呈酸性，故D错误；
故选A。
12．B
洪特规则：在相同能量的原子轨道上，电子的排布将尽可能占据不同的轨道，而且自旋方向相同；中2p轨道的3个电子的自旋方向不全部相同，违反洪特规则；
故选B。
13．(1) 2
(2)
（1）基态核外电子排布式为或；基态O原子的核外电子排布式为，因此未成对电子数为2。
（2）同一周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，第IIA族和第VA反常，大于同周期相邻元素的第一电离能，F、O、N、C分别位于元素周期表第二周期的第VIIA族、第VIA族、第VA族、第IVA族，所以F、O、N、C的第一电离能从小到大的顺序是。
14． 7 增多 增大
(1)卤族元素的元素符号分别为F、Cl、 Br、I，它们的最外层均有7个电子；
(2) 从F到I，随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
15． [Ar]3d104s24p1或1s22s22p63s23p63d104s24p1 哑铃形(或纺锤形)
Ga处于周期表中第4周期第ⅢA族，则基态Ga原子的核外电子排布式为：[Ar]3d104s24p1或1s22s22p63s23p63d104s24p1，依据电子排布式可知最高能级为4p，4p轨道为哑铃型(或纺锤形)。
16．(1) 橙红 紫红
(2)同主族元素从上到下，元素原子的得电子能力逐渐减弱
(3) 2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 2I-+Br2=2Br-+I2
通过向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，探究同一主族元素性质的递变规律。
（1）氯气具有氧化性，能将溴离子氧化为溴单质，溴单质更易溶于四氯化碳中，在有机层显示橙红色；溴单质能将碘离子氧化为碘单质，碘单质单质更易溶于四氯化碳中，在有机层中显示紫红色；
（2）氯气具有氧化性，能将溴离子氧化为溴单质，所以氧化性是氯气强于溴单质，溴单质能将碘离子氧化为碘单质，所以氧化性是溴单质强于碘单质，氧化性越强，元素的非金属性越强，即非金属性：Cl＞Br＞I，得出同主族元素性质的递变规律：同主族元素性质相似，且从上到下，元素的非金属性逐渐减弱；
（3）氯气具有氧化性，能将溴离子氧化为溴单质，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，溴单质能将碘离子氧化为碘单质2I-+Br2=2Br-+I2。
17． A 产生淡黄色沉淀 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ 吸收氯气，防止污染大气 ①③④ 下层为紫色 2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2
可以从置换反应判断元素非金属性强弱分析，氯气能把硫元素从其硫化钠溶液中置换出来，也可以利用非金属与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反应等来判断非金属性的强弱；结合实验装置，A为氯气发生装置，饱和食盐水的洗气瓶为除去氯气中混有氯化氢的装置，B为性质实验装置，C为尾气吸收装置，据此解答。
(1)要在B中发生氯气置换出硫的反应，在给定试剂中只能选取Na2S溶液，发生的是置换反应，离子方程式为：Cl2+S2﹣═2Cl﹣+S↓；反应中有淡黄色沉淀生产；
故答案为A；产生淡黄色沉淀；Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；
(2)氯气为有毒气体，要进行尾气处理，氯气能与氢氧化钠溶液反应，所以装置C中盛放烧碱溶液的作用是吸收氯气，防止污染大气；
故答案为吸收氯气，防止污染大气；
(3)能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子，得电子能力越强非金属性越强，故正确；②通过最高价含氧酸的酸性可以比较非金属性，不能比较其氧化性，故错误；③S2﹣比Cl﹣还原性强，根据阴离子的还原性越弱非金属性越强来判断，故正确；④氢化物越稳定，非金属性越强，故正确，所以①③④，
故答案为①③④；
(4)氯气与碘化钾反应生成单质碘，加CCl4试剂，溶液会分层，下层为碘单质和CCl4，所以下层呈紫色，其反应的离子方程式为：2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2，
故答案为下层为紫色；2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2。
18． 分液漏斗 防倒吸 浓盐酸 KMnO4 Na2S溶液 Cl2+S2-=S↓+2Cl- 稀硫酸 Na2SiO3溶液
（1）根据仪器构造可知仪器A为分液漏斗，球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入B中；
（2）设计实验验证非金属性：Cl＞S，利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证，则装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S溶液，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置C中发生反应的离子方程式为Cl2+S2-=S↓+2Cl-；
（3）若要证明非金属性：S＞C＞Si，可以根据复分解反应的规律：强酸与弱酸的盐发生复分解反应制取弱酸。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。在装置A中放入稀硫酸，在装置B中放入Na2CO3，将稀硫酸滴入碳酸钠中，发生反应：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，硫酸不具有挥发性，将反应产生的CO2气体通入到盛有硅酸钠溶液的C装置中，在C中发生反应：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，可观察到有白色胶状沉淀产生，产生了难溶性的硅酸沉淀，证明酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，进而证明了元素的非金属性S＞C＞Si。
19．(1)Z、n、A的值分别为13、3、27
(2)
（1）离子的物质的量为0.1mol，质子的物质的量为1.3mol，中子的物质的量为1.4mol，所以每个离子中的质子数为1.3/0.1=13，每个离子中的中子数为1.4/0.1=14，所以质子数Z为13，质量数A为13+14=27，离子的电荷数为0.3/0.1=3，所以n为3；
（2）该金属为铝，铝和氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气，。
20． A-Z A-x-n A-x+n
(1)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，又因为中子数＋质子数=质量数，据此可知中性原子的中子数N=A-Z；
(2)中性原子的核外电子数=质子数，所以如果AXn+共有x个电子，则质子数=X＋n，因此该阳离子的中子数N=A-x-n；
(3)同(2)分析可知，如果AXn-共有x个电子，则质子数=X-n，因此该阴离子的中子数N=A-x+n。
21． KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O Al F c
T元素的2p轨道能级电子数比s能级电子数多1个，1s、2s能级电子数为2×2=4，则2p轨道的电子数为4+1=5，故T为N元素；X的L层p能级电子数比s电子数多2个，核外电子排布为1S22S22P4，为O元素；Y是第三周期元素的简单离子中半径最小元素，则Y为Al元素；Z的L层有3个未成对电子，即2p轨道上有3个电子，其电子排布式为：1s22s22p3，则Z为N元素，据此进行解答。
(1)元素X为O，氧离子的核电荷数为8，核外电子总数为10，其离子结构示意图为：；元素Z为N，其简单气态氢化物为氨气，氨气为共价化合物，氨气中存在3个氮氢键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，其电子式为，故答案为；；
(2)元素Y的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝与KOH反应的化学方程式为：KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O，故答案为KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O；
(3)T、Y、Z三种元素分别为F、Al、N元素，其中Al为金属，其它两种为非金属，所以T、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他单质的是Al；元素F与氯化素相比，非金属性较强的是F；
a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深，根据单质颜色无法判断F、Cl的非金属性，故a错误；
b．T的单质为氟气，氟气通入氯化钠水溶液中，氟气与水反应生成氟化氢和氧气，无法证明二者非金属性强弱，故b错误；
c．氯与F形成化合物中，氯元素呈正价，说明F元素的得电子能力更强，则F的非金属性大于Cl，故c正确；故答案为Al；F；c。
22． 第三周期ⅥA族 Na＞S＞Cl Cl a
短周期元素中：A有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数，则核外各层电子数分别为2、8、6，应为S元素，B为短周期中金属性最强的元素，根据金属性的递变规律可知B为Na元素，C常温下单质为双原子气态分子，氢化物的水溶液呈碱性，则C为N元素，D元素最高正价是+7价，则应为第ⅦA族的Cl元素，据此答题。
由分析可知：A为S元素，B为Na元素，C为N元素，D为Cl元素。
（1）A为S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，应位于周期表第第三周期ⅥA族，故答案为第三周期ⅥA族。
（2）B元素为Na元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为1，则核外电子排布示意图为，故答案为。
（3）A为S元素，B为Na元素，D为Cl元素，同一周期元素的原子半径从左向右逐渐减小，所以原子半径从大到小排序依次为Na＞S＞Cl，故答案为Na＞S＞Cl。
（4）A为S元素，D为Cl元素，同一周期，从左向右，元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性较强的是Cl，
a.一定条件下D和A的单质都能与钠反应，说明都具有氧化性，但不能说明非金属性的强弱，故a错误；
b.D的氢化物比A的氢化物稳定，说明D的非金属性较强，故b正确；
c.D单质能与A的氢化物反应生成A单质，说明D的非金属性较强，故c正确；
d.A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸，说明D的非金属性较强，故d正确。
故答案为Cl，a。
【点睛】微粒半径大小的比较规律：
①层数相同，核大半径小。即电子层数相同时，结构相似的微粒中核电荷数大的微粒半径小；②层异，层大半径大。即当微粒的电子层数不同时，结构相似的微粒中，电子层数大的微粒半径大；③电子层结构相同，核电荷数大，则半径小。