第一章有机化合物的结构与性质--烃检测题高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修3（含解析）
文档属性
| 名称 | 第一章有机化合物的结构与性质--烃检测题高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修3（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 635.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-18 08:55:15 | ||
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文档简介
第一章《有机化合物的结构与性质—烃》检测题
一、单选题（共13题）
1．实验室合成洋茉莉醛的反应如图：
以下说法正确的是
A．Z的分子式为C7H6O3
B．X能发生取代、氧化、消去、还原反应
C．有机物Y存在顺反异构现象
D．Y与足量H2加成消耗H2的物质的量为4mol
2．下列说法正确的是
①淀粉在人体内变化：食物中的淀粉→糊精→麦芽糖→葡萄糖→缓慢氧化
②等体积的与的混合气体在光照下反应，生成物是和HCl
③乙烷、乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
④在海带提碘实验中，可以用植物油来萃取碘水中的
⑤阿司匹林具有解热镇痛的作用：胃舒平(氢氧化铝)可以治疗胃酸过多
⑥有机玻璃的链节是
⑦着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠：营养强化剂——维生素、硫酸锌
⑧最多有10个原子共平面
A．②④⑤⑥⑦ B．①⑤⑧
C．③④⑥⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧
3．分子式为C5H8O2的有机物，能使溴的CCl4溶液褪色，也能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）最多有
A．8种 B．7种 C．6种 D．5种
4．某新型有机合成中间体的结构如下，下列有关该化合物的说法错误的是
A．分子中共面的碳原子最多有11个
B．分子中苯环上的一溴代物有3种
C．能使溴水褪色
D．分子中含有3种官能团
5．下列说法正确的是
A．甲苯与液溴在Fe催化条件下可生成
B．乙苯和氯气光照生成的有机产物有12种
C．邻二甲苯和液溴在光照下的取代产物可能为
D．甲苯和氯气在光照条件下生成的一氯代物有4种
6．乙烯催化氧化的过程如下图(部分相关离子未画出)，下列描述不正确的是
A．该转化过程中Pd的价态发生了变化
B．该转化过程中，有非极性键的断裂与极性键的形成
C．过程Ⅲ中可能发生吸热反应：
D．乙烯催化氧化反应的化学方程式为
7．检验下列物质所选用的试剂正确的是
选项 待检验物质 所用试剂
A 溶液中的Cu2+ 氨水
B 环己烯中的甲苯 酸性KMnO4溶液
C 海水中的碘元素 淀粉溶液
D Na2CO3溶液中的NaOH 酚酞
A．A B．B C．C D．D
8．下列说法不正确的是
A．表示质子数为6、中子数为8的核素
B．的同分异构体有8种，其沸点均相同
C．医学上研究发现具有抗癌作用，而没有抗癌作用，说明两者互为同分异构体，都是以原子为中心的平面结构
D．液化石油气的主要成分与苹果表面的蜡状物质二十七烷一定互为同系物
9．下列表达方式错误的是
A．CO2的分子模型示意图 B．甲烷的电子式
C．硫原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4 D．碳－12原子构成为
10．下列化学用语或模型不正确的是
A．苯的实验式：CH B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．乙炔的球棍模型： D．甲基的电子式：
11．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10
B．2.24L(标准状况)乙烷与足量Cl2反应生成的有机物分子的总数为0.2
C．常温下，14g和混合气体所含的极性键数目为2
D．0.1molCl2与CH4光照时完全反应，形成的C—Cl键总数为0.2
12．下列关于同分异构体的分类错误的是
A．CH3CH(CH3)CH2CH3与CH3(CH2)3CH3 属于碳链异构
B．CH3－CH=CH－CH3与CH2=CH－CH2－CH3 属于官能团异构
C．CH≡C-C2H5与CH3-C≡C-CH3属于位置异构
D．CH2=CH－CH=CH2与CH3-C≡C-CH3属于官能团异构
13．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与10L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得到气体体积是11L。下列各组混合经符合此条件的是
A．C2H6、C2H2 B．C3H8、C2H2 C．C4H10、C2H4 D．C3H4、C2H4
二、非选择题（共10题）
14．回答下列问题：
(1)有下列有机物：①②③④⑤⑥，互与为同系物的是_______，互为同分异构体的是_______(填编号)。
(2)写出核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积之比为，分子式为的芳香烃的结构简式_______。
(3)写出2-甲基丙烯发生加聚反应的化学方程式_______。
(4)写出实验室制取溴苯的化学方程式_______。
(5)一种能使溴水褪色的烃，标准状况下完全燃烧时生成二氧化碳和水。则该烃的结构有_______种(不考虑立体异构)。
(6)下列关于乙苯()的叙述正确的是_______。
①能使酸性高锰酸钾溶液褪色②可以发生加聚反应③可溶于水④可溶于苯⑤能与浓硝酸发生取代反应⑥所有原子可能共面
A．①④⑤ B．①②⑤⑥ C．④⑤⑥ D．②③④⑥
15．回答下列问题
(1)按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请写出下列有机物的种类：
①_______；
②_______；
(2)A分子式为，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为_______。
(3)有下列有机物：①H3CCH3②H2C=CH2③H3C CH2 C≡CH④H3C C≡C CH3⑤C6H12⑥H3C CH=CH2，其中互为同系物的是_______，互为同分异构体的是_______(填编号)
(4)碳原子数不大于10的烷烃中一氯代物只有一种结构的物质有_______种。
(5)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的名称为_______
(6)某烷烃A蒸气密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定知A分子中共含6个甲基。若A不可能是氢气与烯烃加成的产物，A的结构简式为_______；
三、实验题
16．苯胺是一种重要精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。实验室以苯为原料制取苯胺，其原理简示如下：
物质 相对分子质量 沸点/℃ 密度g/mL 溶解性
硝基苯 123 210.9 1.23 不溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯胺 93 184.4 1.02 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚；还原性强、易被氧化
I．制取硝基苯
实验步骤：实验室采用如图所示装置制取硝基苯，恒压滴液漏斗中装有一定量的苯，三颈烧瓶装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。
请回答下列问题：
(1)实验装置中长玻璃管可以用_______代替(填仪器名称)，恒压漏斗的作用是_______
(2)下列说法中正确的是_______(填序号)。
A．配制混酸时，将浓硝酸沿杯壁缓缓加入浓硫酸中，并不断搅拌、冷却
B．温度控制在50~60℃原因之一是减少副反应的发生
C．制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗涤
D．浓硫酸可以降低该反应活化能
(3)粗硝基苯用5％NaOH溶液洗涤的目的是_______。
II．制取苯胺
①组装好实验装置(如下图，夹持仪器已略去)，并检查气密性。
②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计。
③打开活塞K，通入一段时间。
④利用油浴加热，使反应液温度维持在进行反应。
⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰。
⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集馏分，得到较纯苯胺。
回答下列问题：
(4)步骤②中温度计水银球的位置位于_______(填字母，下同)，步骤⑥中位于_______。
A．烧瓶内反应液中 B．贴近烧瓶内液面处 C．三颈烧瓶出气口(等高线)附近
(5)如果加热一段时间后发现忘记加沸石，应该采取的操作是_______
(6)步骤⑤中，加入生石灰的作用是_______。
(7)若实验中硝基苯用量为20ml，最后得到苯胺11.2g，苯胺的产率为_______(计算结果精确到0.1%)。
17．某实验小组设计如图所示实验装置来制取乙炔，并粗略测定电石(含有N、P、S等元素)中碳化钙的质量分数。回答下列问题：
(1)导管a的作用是_________。
(2)仪器b中发生反应的化学方程式为_________，实验过程中为了减缓水与电石的反应速率，可采取的措施是_________(写一条即可)。
(3)将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察到酸性KMnO4溶液褪色。
①_______(填“能”或“不能”)说明生成的气体全部为乙炔，原因是______。
②实验小组发现该实验不能用启普发生器来制取乙炔，理由是______(写一条即可)。
(4)装置c中盛放的试剂为_______(填化学式)。
(5)为了安全，点燃乙炔前应_______，乙炔燃烧时的现象是____________。
(6)取mg电石样品，使其与水完全反应，实验结束后测得排入量筒中水的体积为VmL，则电石中碳化钙的质量分数为______(用含V和m的代数式表示，忽略导管中残留的水和气体中含有的水蒸气，所有气体均已换算成标准状况下)。
18．分某实验小组用下图所示的装置制备一硝基甲苯(含邻硝基甲苯和对硝基甲苯)：
反应原理：
实验步骤：①配制浓硫酸与浓硝酸(按体积比1：3)的混合溶液(即混酸)40mL；
②在三颈瓶中加入15mL(13g)甲苯，
③按图所示装好药品，并装好其他仪器；
④向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌(磁力搅拌器以略去)；
⑤控制温度约为50℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
⑥分离出一硝基甲苯。
实验中可能用到的数据：
密度g cm-3 沸点/℃ 溶解性
甲苯 0．866 110．6 不溶于水，易溶于硝基甲苯
产品1 1．286 237．7 不溶于水，易溶于液体烃
产品2 1．162 222 不溶于水，易溶于液体烃
请回答下列问题：
(1)配制40mL混酸的操作是_____________；
(2)本实验中浓硫酸的作用是_____________；
(3)装置中仪器A使用前须清洗干净并_____________；
(4)分离产品的方案如下：
操作2必需的玻璃仪器共有_____________种。
(5)若最终得到产品1和产品2的总质量为17．42g，则一硝基甲苯的总产率是_____________(保留两位小数)
四、计算题
19．在20L氧气中充分燃烧4.0L乙烷，反应后气体体积为_______(气体体积均为常温时的体积)。
20．已知，用苯乙腈，最终得到苯乙酸纯品，则苯乙酸的产率是___________。
21．将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g。求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。
22．a、b、c、d、e、f、g、h八种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中b、c、d位于同一周期且相邻，e的原子半径是所有短周期主族元素中最大的．
请回答下列问题：
(1)a、d、e三种元素组成一种常见化合物，该化合物的电子式为___________，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和h的单质，写出该反应的化学方程式_____________________。
(2)c的单质分子中有3个共价键，f是一种重要的半导体材料，c与f能形成一种新型无机非金属材料X，则X的化学式为___________________。
(3)在的密闭容器中，通入气体和气体，一定温度下反应后生成气体，当反应达到平衡时，d2的浓度为，则平衡时的转化率为___________。
(4)b的最简气态氢化物与h的气态单质在一定条件下发生反应，写出反应的化学方程式___________。
23．下表为元素周期表的一部分。
碳 氮 Y
X 硫 Z
回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为___。
（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是___；
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（3）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式___。
（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为___。Q与水反应的化学方程式为__。
参考答案：
1．C 2．B 3．A 4．D 5．A 6．C 7．A 8．B 9．A 10．B 11．C 12．B 13．D
14．(1) ②⑥ ③④
(2)
(3)n
(4)+Br2+HBr
(5)5
(6)A
15．(1) 羧酸类 酚类
(2)醛基和羧基
(3) ②⑥ ③④
(4)4
(5)苯乙烯
(6)
16．(1) 球形冷凝管(或蛇形冷凝管、直形冷凝管) 平衡压强，使液体顺利滴下
(2)BD
(3)除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸等
(4) A C
(5)冷却后补加
(6)吸收反应生成的水
(7)60.2%
17． 维持瓶内气压稳定，使水顺利滴下 用饱和食盐水代替水 不能 生成的气体中含有H2S和PH3，这两种气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 生成的Ca(OH)2呈糊状，易堵塞启普发生器的球形漏斗 CuSO4 检验其纯度 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟
18．(1)将30mL浓硝酸注入烧杯中，再沿烧杯内壁注入10mL浓硫酸，边加边搅拌
(2)催化剂、脱水剂
(3)检漏
(4)6
(5)89．98%
19．14
20．
21．（1）物质的量之比2：3
（2）质量之比28：45
22． 80%
23． 第三周期，ⅦA族 ac Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=-687kJ/mol Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑
一、单选题（共13题）
1．实验室合成洋茉莉醛的反应如图：
以下说法正确的是
A．Z的分子式为C7H6O3
B．X能发生取代、氧化、消去、还原反应
C．有机物Y存在顺反异构现象
D．Y与足量H2加成消耗H2的物质的量为4mol
2．下列说法正确的是
①淀粉在人体内变化：食物中的淀粉→糊精→麦芽糖→葡萄糖→缓慢氧化
②等体积的与的混合气体在光照下反应，生成物是和HCl
③乙烷、乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
④在海带提碘实验中，可以用植物油来萃取碘水中的
⑤阿司匹林具有解热镇痛的作用：胃舒平(氢氧化铝)可以治疗胃酸过多
⑥有机玻璃的链节是
⑦着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠：营养强化剂——维生素、硫酸锌
⑧最多有10个原子共平面
A．②④⑤⑥⑦ B．①⑤⑧
C．③④⑥⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧
3．分子式为C5H8O2的有机物，能使溴的CCl4溶液褪色，也能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）最多有
A．8种 B．7种 C．6种 D．5种
4．某新型有机合成中间体的结构如下，下列有关该化合物的说法错误的是
A．分子中共面的碳原子最多有11个
B．分子中苯环上的一溴代物有3种
C．能使溴水褪色
D．分子中含有3种官能团
5．下列说法正确的是
A．甲苯与液溴在Fe催化条件下可生成
B．乙苯和氯气光照生成的有机产物有12种
C．邻二甲苯和液溴在光照下的取代产物可能为
D．甲苯和氯气在光照条件下生成的一氯代物有4种
6．乙烯催化氧化的过程如下图(部分相关离子未画出)，下列描述不正确的是
A．该转化过程中Pd的价态发生了变化
B．该转化过程中，有非极性键的断裂与极性键的形成
C．过程Ⅲ中可能发生吸热反应：
D．乙烯催化氧化反应的化学方程式为
7．检验下列物质所选用的试剂正确的是
选项 待检验物质 所用试剂
A 溶液中的Cu2+ 氨水
B 环己烯中的甲苯 酸性KMnO4溶液
C 海水中的碘元素 淀粉溶液
D Na2CO3溶液中的NaOH 酚酞
A．A B．B C．C D．D
8．下列说法不正确的是
A．表示质子数为6、中子数为8的核素
B．的同分异构体有8种，其沸点均相同
C．医学上研究发现具有抗癌作用，而没有抗癌作用，说明两者互为同分异构体，都是以原子为中心的平面结构
D．液化石油气的主要成分与苹果表面的蜡状物质二十七烷一定互为同系物
9．下列表达方式错误的是
A．CO2的分子模型示意图 B．甲烷的电子式
C．硫原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4 D．碳－12原子构成为
10．下列化学用语或模型不正确的是
A．苯的实验式：CH B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．乙炔的球棍模型： D．甲基的电子式：
11．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10
B．2.24L(标准状况)乙烷与足量Cl2反应生成的有机物分子的总数为0.2
C．常温下，14g和混合气体所含的极性键数目为2
D．0.1molCl2与CH4光照时完全反应，形成的C—Cl键总数为0.2
12．下列关于同分异构体的分类错误的是
A．CH3CH(CH3)CH2CH3与CH3(CH2)3CH3 属于碳链异构
B．CH3－CH=CH－CH3与CH2=CH－CH2－CH3 属于官能团异构
C．CH≡C-C2H5与CH3-C≡C-CH3属于位置异构
D．CH2=CH－CH=CH2与CH3-C≡C-CH3属于官能团异构
13．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与10L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得到气体体积是11L。下列各组混合经符合此条件的是
A．C2H6、C2H2 B．C3H8、C2H2 C．C4H10、C2H4 D．C3H4、C2H4
二、非选择题（共10题）
14．回答下列问题：
(1)有下列有机物：①②③④⑤⑥，互与为同系物的是_______，互为同分异构体的是_______(填编号)。
(2)写出核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积之比为，分子式为的芳香烃的结构简式_______。
(3)写出2-甲基丙烯发生加聚反应的化学方程式_______。
(4)写出实验室制取溴苯的化学方程式_______。
(5)一种能使溴水褪色的烃，标准状况下完全燃烧时生成二氧化碳和水。则该烃的结构有_______种(不考虑立体异构)。
(6)下列关于乙苯()的叙述正确的是_______。
①能使酸性高锰酸钾溶液褪色②可以发生加聚反应③可溶于水④可溶于苯⑤能与浓硝酸发生取代反应⑥所有原子可能共面
A．①④⑤ B．①②⑤⑥ C．④⑤⑥ D．②③④⑥
15．回答下列问题
(1)按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请写出下列有机物的种类：
①_______；
②_______；
(2)A分子式为，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为_______。
(3)有下列有机物：①H3CCH3②H2C=CH2③H3C CH2 C≡CH④H3C C≡C CH3⑤C6H12⑥H3C CH=CH2，其中互为同系物的是_______，互为同分异构体的是_______(填编号)
(4)碳原子数不大于10的烷烃中一氯代物只有一种结构的物质有_______种。
(5)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的名称为_______
(6)某烷烃A蒸气密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定知A分子中共含6个甲基。若A不可能是氢气与烯烃加成的产物，A的结构简式为_______；
三、实验题
16．苯胺是一种重要精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。实验室以苯为原料制取苯胺，其原理简示如下：
物质 相对分子质量 沸点/℃ 密度g/mL 溶解性
硝基苯 123 210.9 1.23 不溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯胺 93 184.4 1.02 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚；还原性强、易被氧化
I．制取硝基苯
实验步骤：实验室采用如图所示装置制取硝基苯，恒压滴液漏斗中装有一定量的苯，三颈烧瓶装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。
请回答下列问题：
(1)实验装置中长玻璃管可以用_______代替(填仪器名称)，恒压漏斗的作用是_______
(2)下列说法中正确的是_______(填序号)。
A．配制混酸时，将浓硝酸沿杯壁缓缓加入浓硫酸中，并不断搅拌、冷却
B．温度控制在50~60℃原因之一是减少副反应的发生
C．制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗涤
D．浓硫酸可以降低该反应活化能
(3)粗硝基苯用5％NaOH溶液洗涤的目的是_______。
II．制取苯胺
①组装好实验装置(如下图，夹持仪器已略去)，并检查气密性。
②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计。
③打开活塞K，通入一段时间。
④利用油浴加热，使反应液温度维持在进行反应。
⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰。
⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集馏分，得到较纯苯胺。
回答下列问题：
(4)步骤②中温度计水银球的位置位于_______(填字母，下同)，步骤⑥中位于_______。
A．烧瓶内反应液中 B．贴近烧瓶内液面处 C．三颈烧瓶出气口(等高线)附近
(5)如果加热一段时间后发现忘记加沸石，应该采取的操作是_______
(6)步骤⑤中，加入生石灰的作用是_______。
(7)若实验中硝基苯用量为20ml，最后得到苯胺11.2g，苯胺的产率为_______(计算结果精确到0.1%)。
17．某实验小组设计如图所示实验装置来制取乙炔，并粗略测定电石(含有N、P、S等元素)中碳化钙的质量分数。回答下列问题：
(1)导管a的作用是_________。
(2)仪器b中发生反应的化学方程式为_________，实验过程中为了减缓水与电石的反应速率，可采取的措施是_________(写一条即可)。
(3)将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察到酸性KMnO4溶液褪色。
①_______(填“能”或“不能”)说明生成的气体全部为乙炔，原因是______。
②实验小组发现该实验不能用启普发生器来制取乙炔，理由是______(写一条即可)。
(4)装置c中盛放的试剂为_______(填化学式)。
(5)为了安全，点燃乙炔前应_______，乙炔燃烧时的现象是____________。
(6)取mg电石样品，使其与水完全反应，实验结束后测得排入量筒中水的体积为VmL，则电石中碳化钙的质量分数为______(用含V和m的代数式表示，忽略导管中残留的水和气体中含有的水蒸气，所有气体均已换算成标准状况下)。
18．分某实验小组用下图所示的装置制备一硝基甲苯(含邻硝基甲苯和对硝基甲苯)：
反应原理：
实验步骤：①配制浓硫酸与浓硝酸(按体积比1：3)的混合溶液(即混酸)40mL；
②在三颈瓶中加入15mL(13g)甲苯，
③按图所示装好药品，并装好其他仪器；
④向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌(磁力搅拌器以略去)；
⑤控制温度约为50℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
⑥分离出一硝基甲苯。
实验中可能用到的数据：
密度g cm-3 沸点/℃ 溶解性
甲苯 0．866 110．6 不溶于水，易溶于硝基甲苯
产品1 1．286 237．7 不溶于水，易溶于液体烃
产品2 1．162 222 不溶于水，易溶于液体烃
请回答下列问题：
(1)配制40mL混酸的操作是_____________；
(2)本实验中浓硫酸的作用是_____________；
(3)装置中仪器A使用前须清洗干净并_____________；
(4)分离产品的方案如下：
操作2必需的玻璃仪器共有_____________种。
(5)若最终得到产品1和产品2的总质量为17．42g，则一硝基甲苯的总产率是_____________(保留两位小数)
四、计算题
19．在20L氧气中充分燃烧4.0L乙烷，反应后气体体积为_______(气体体积均为常温时的体积)。
20．已知，用苯乙腈，最终得到苯乙酸纯品，则苯乙酸的产率是___________。
21．将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g。求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。
22．a、b、c、d、e、f、g、h八种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中b、c、d位于同一周期且相邻，e的原子半径是所有短周期主族元素中最大的．
请回答下列问题：
(1)a、d、e三种元素组成一种常见化合物，该化合物的电子式为___________，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和h的单质，写出该反应的化学方程式_____________________。
(2)c的单质分子中有3个共价键，f是一种重要的半导体材料，c与f能形成一种新型无机非金属材料X，则X的化学式为___________________。
(3)在的密闭容器中，通入气体和气体，一定温度下反应后生成气体，当反应达到平衡时，d2的浓度为，则平衡时的转化率为___________。
(4)b的最简气态氢化物与h的气态单质在一定条件下发生反应，写出反应的化学方程式___________。
23．下表为元素周期表的一部分。
碳 氮 Y
X 硫 Z
回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为___。
（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是___；
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（3）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式___。
（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为___。Q与水反应的化学方程式为__。
参考答案：
1．C 2．B 3．A 4．D 5．A 6．C 7．A 8．B 9．A 10．B 11．C 12．B 13．D
14．(1) ②⑥ ③④
(2)
(3)n
(4)+Br2+HBr
(5)5
(6)A
15．(1) 羧酸类 酚类
(2)醛基和羧基
(3) ②⑥ ③④
(4)4
(5)苯乙烯
(6)
16．(1) 球形冷凝管(或蛇形冷凝管、直形冷凝管) 平衡压强，使液体顺利滴下
(2)BD
(3)除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸等
(4) A C
(5)冷却后补加
(6)吸收反应生成的水
(7)60.2%
17． 维持瓶内气压稳定，使水顺利滴下 用饱和食盐水代替水 不能 生成的气体中含有H2S和PH3，这两种气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 生成的Ca(OH)2呈糊状，易堵塞启普发生器的球形漏斗 CuSO4 检验其纯度 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟
18．(1)将30mL浓硝酸注入烧杯中，再沿烧杯内壁注入10mL浓硫酸，边加边搅拌
(2)催化剂、脱水剂
(3)检漏
(4)6
(5)89．98%
19．14
20．
21．（1）物质的量之比2：3
（2）质量之比28：45
22． 80%
23． 第三周期，ⅦA族 ac Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=-687kJ/mol Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑