专题1揭示物质结构的奥秘单元测试卷高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2（含解析）
文档属性
| 名称 | 专题1揭示物质结构的奥秘单元测试卷高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 408.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-18 08:55:29 | ||
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文档简介
专题1《揭示物质结构的奥秘》单元测试卷
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．和是钍的两种同素异形体 B．H2与T2互为同位素
C．甲醇与乙酸互为同系物 D．乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体
2．锝（）是核医学临床诊断中应用最广的医用核素，该原子的核外电子数为
A．43 B．99 C．56 D．155
3．化学用语是学习化学的必备知识，准确熟练的掌握和使用化学用语是学好化学的基础。下列有关化学用语表示正确的是
A．的质子数为53，中子数为131 B．氟原子的结构示意图
C．O2和O3互为同位素 D．HClO的结构式为H―O―Cl
4．以下关于氚的说法正确的是
A．质子数为2 B．电子数为3
C．质量数为4 D．氚原子核和1H的化学性质相似
5．化学与社会、生活密切相关，以下说法错误的是
A．中国画师创作《神奈氚冲浪里》——3H的半衰期为12年，60年后浓度降为
B．《山海经》记载：“又东二十五里，曰役山，上多白金，多铁……”——我国最早使用的金属是白金
C．“熟鸡蛋返生”引发网络热议—— CH2(NH2)CH2COOH具有两性，所以能与酸和碱反应
D．“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝质品)谓之为纸”——这里的“纸”主要成分为蛋白质
6．常温下，氯气可溶于水且与水反应：Cl2+H2O HCl+HClO，下列化学用语表示错误的是
A．35Cl与37Cl互为同位素 B．HClO的结构式为H-O-Cl
C．O2-的结构示意图： D．H2O的空间充填模型：
7．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6-9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述不正确的是
A．“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体
B．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中能产生丁达尔效应
C．“碳纳米泡沫”在氧气中完全燃烧生成CO2
D．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同
8．正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语正确的是
A．H、D、T属于同一种核素 B．的结构示意图：
C．和互为同位素 D．中子数为7的碳原子：
9．化学与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中不正确的是
A．石墨烯液冷散热技术是华为公司首创，石墨烯是一种有机高分子材料
B．我国自主研发的“东方超环”(人造太阳)应用的氕、氘、氚互为同位素
C．射电望远镜所用的高性能碳化硅属于新型无机非金属材料
D．我国海洋开发走向“深蓝时代”，大型舰船的底部常镶嵌锌块做负极，防止船底腐蚀
10．我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟。关于铷原子()说法正确的是
A．中子数是37 B．质量数是85
C．电子数是38 D．与互称同素异形体
11．某些建筑材料中含有放射性元素氡()，会对人体健康产生一定危害。核素的中子数与核外电子数的差值是
A．50 B．86 C．136 D．222
12．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是( )
①钠与水反应生成NaOH和H2，所有金属与水反应都生成碱和H2 ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 ③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解 ④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝，也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁
A．①④ B．②④
C．①②④ D．①②③④
二、填空题
13．(1)标准状态下，4.48L的的物质的量是___________，含H原子的数目约是___________。
(2)阳离子共有m个电子，则中子数N=___________。
(3)某金属氯化物40.5g，含有，则该氯化物的摩尔质量是___________。
(4)属于钾盐，在水溶液中完全电离，则其电离方程式为：___________。
(5)写出分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体的方法___________。
(6)250mL0.2mol/L的溶液中的物质的量浓度为___________。
14．(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：_______。
(2)最外层电子数为次外层电子数的原子_______或_______；(填元素符号)
(3)根据下列微粒回答问题：H、H、H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。
①以上8种微粒共有_______种核素，共_______种元素。
②互为同位素的是_______。
③质量数相等的是_______和_______，中子数相等的是_______和_______。
(4)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为_______；中子数之比为_______；电子数之比为_______。
15．磷、硫元素存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，被称为生命元素。回答下列问题：
(1)红磷和白磷互称为________。
(2)已知磷的常见含氧酸有次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)、磷酸(H3PO4)，它们依次为一元酸、二元酸、三元酸。则NaH2PO2为________；NaH2PO3为_______(填“正盐”或“酸式盐”)
(3)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的还原为银，从而可用于对器皿实现化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化产物为H3PO4，则氧化剂和还原剂的个数之比为_______。
(4)测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：
葡萄酒样品100.00mL 馏分溶液出现蓝色且30s内不褪色
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI)
按上述方案实验，消耗标准I2溶液20.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_____g L-1。
三、实验题
16．（本题共14分）按要求完成下列各题14分
（1）下列各组物质 ① O2和O3②12C和14C
互为同位素的是______ 互为同素异形体的是_____，互为同分异构体的是_____________
（2）如下图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水溶液的烧杯中，试管中开始放入几小片镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。回答下列问题：
①实验中观察到的现象是_____________________。
②产生上述现象的原因是___________________。
③写出有关反应的离子方程式__________________。
④由实验推知，所得MgCl2溶液和H2的总能量___________（填“大于”“小于”“等于”）原来镁片和盐酸的总能量。
17．归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法，请用该方法解决下列问题。
(1)我们已经学过实验室制取、、三种气体的反应原理与收集方法。请你归纳出选择实验室制取气体反应的发生装置主要考虑的因素：_______(填序号)。
①反应物的状态 ②生成气体的溶解性 ③反应条件 ④原料为纯净物 ⑤气体的密度
(2)探究课上，小明同学为了探究氨气的某些性质，做了如图实验(从左向右依次是他所做实验及现象)。
通过实验，小明同学可得出氨气的三点性质，分别是
①_______；
②_______；
③_______。
(3)在获得氨气的主要性质后，小明决定自己来制取氨气，他先查阅了有关资料，知道可通过多种反应得到他准备分别用以下两种化学反应来制备氨气，请结合所学知识帮助他完成氨气的实验制备方案。
①
②
若选择反应①作为实验室制取的反应原理，需要用图中装置的_______作为发生装置，若用D装置来收集氨气，气体由_______端进入。若选择反应②作为实验室制取的反应原理，需要用图中装置的_______作为发生装置。
四、计算题
18．完成下列基本计算：
(1)9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物质的量为0.2mol，则NOx的摩尔质量为________，此质量的NOx在标准状况下的体积约为________；
(2)19.2g Cu与足量稀硝酸反应时，转移电子总数是_____NA（NA表示阿伏加德罗常数）；
(3)元素M的某种原子，其氯化物（MCl2）11.1g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液200mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知该原子中：质子数=中子数。
① 该原子M的质量数A为_____________。
② 写出该原子（核素）符号___________。
③ M元素在周期表中的位置是_______________。
19．电解普通水和重水（H2O）的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，体积为33.6L（标况下）。求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是多少。
参考答案：
1．D
【详解】A．和是钍的两种同位素；
B．H2与T2是同位素形成的单质分子；
C．甲醇和乙酸的官能团不同，不属于同系物；
D．乙酸乙酯和丁酸的分子式为：C2H4O2，且二者的结构不同，互为同分异构体，正确；
答案选D。
2．A
【详解】原子的核外电子数等于核电荷数等于质子数，中43表示质子数，故答案选：A。
3．D
【详解】A. 的质子数为53，中子数为(131—53)=78，故A错误；
B.氟原子最外层的电子数为7，原子,结构示意图为，故B错误；
C. O2和O3是氧元素形成的两种不同的单质，互为同素异形体，故C错误；
D.次氯酸的分子式为HClO，结构式为H―O―Cl，故D正确；
故选D。
4．D
【详解】A． 氚原子序数为1，质子数为1，故A错误；
B． 氚的核电荷数为1，电子数为1，故B错误；
C． 氚的质子数是1，中子数为2，质量数为3，故C错误；
D． 氚原子核和1H的最外层电子数均为1，化学性质相似，故D正确；
故选D。
5．B
【详解】A．3H的半衰期(含量减少为一半)为12年，经过5个12年，即60年后浓度降为原来，故A正确；
B．白金(铂)、黄金或银，虽然发现的较早，但由于含量、硬度等因素，并未投入使用，我国最早使用的金属为铜，故B错误；
C．天然蛋白质水解得到的是 氨基酸，无法得到CH2(NH2)CH2COOH(非氨基酸)，故C正确；
D．依据题意可知：这里的“纸”指丝绸，主要成分为蛋白质，故D正确；
故选：B。
6．C
【详解】A．35Cl与37Cl为氯元素的不同核素，互为同位素，A正确；
B．HClO的中心原子为氧原子，结构式为H-O-Cl，B正确；
C．O2-为氧原子得到2个电子后形成的离子，原子核外2个电子层上电子数分别为2、8，C错误；
D．1个水分子中有1个氧原子、2个氢原子，空间充填模型正确，D正确；
故选C。
7．D
【详解】A．“碳纳米泡沫”与石墨都是由碳元素形成的结构不一样的单质，互为同素异形体，A正确；
B．碳纳米泡沫直径约6-9nm，把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成胶体，能产生丁达尔效应，B正确；
C．碳与氧气的完全燃烧生成二氧化碳，C正确；
D．“碳纳米泡沫”和金刚石不是同一种物质，性质不相同，比如在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，D错误。
8．D
【详解】A。H、D、T属于同一种元素的不同核素，故A错误；
B．的质子数为17，核外电子数为18，故结构示意图为，故B错误；
C．同位素为质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素，故和互为同位素，故C错误；
D．中子数为7，质量数为13，故为，故D正确；
故选D。
9．A
【详解】A．石墨烯不是高分子材料，故A错误；
B．氕、氘、氚为H元素的同位素，故B正确；
C．碳化硅由碳元素和硅元素组成，属于新型无机非金属材料，故C正确；
D．船底镶嵌锌块，锌作负极，船体作正极，钢铁作原电池的正极被保护，所以能防止船体被腐蚀，故D正确；
故答案选A。
10．B
【分析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；
【详解】A．质量数=质子数+中子数，中子数是85-37=48，A错误；
B．核素的表示方法可知，质量数是85，B正确；
C．原子中质子数=电子数，电子数为37，C错误；
D．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；与互称同位素，D错误；
故选B。
11．A
【详解】由可知该原子的质子数是86，质量数是222，由质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）得：中子数（N）=质量数（A）-质子数（Z）=222-86=136，所以，该原子的中子数与质子数之差之差是：136-86=50；
故选A。
12．C
【详解】①活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2，但是金属活动顺序表金属铝以后的金属均和水不反应，故①错误；
②金属铁在空气中因发生电化学腐蚀而生锈，金属铝和氧气反应生成致密氧化膜，能阻止了腐蚀，故②错误；
③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解，故③正确；
④AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电，故不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；MgCl2是离子化合物，在熔融状态下导电，能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁，故④错误；
根据分析可知，错误的有①②④，故选C。
13． 0.2mol 0.6NA A-m-n 135g/mol 蒸馏 0.6mol/L
【详解】(1)标准状态下，气体的摩尔体积为22.4L/mol，4.48L的的物质的量n==0.2mol，含有氨分子的数目为0.2NA，1个氨分子含有3个氢原子，含H原子的数目0.6NA；
(2)阳离子共有m个电子，设质子数为z，即m=z-n，z=m+n，则中子数为A-m-n；
(3)某金属氯化物40.5g，含有，的物质的量为0.3mol，根据m=nM，M===135g/mol；
(4)KClO2中钠离子的化合价为+1，O元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，则+1+x+(-2)×2=0，解得x=+3，KClO2为钠盐，属于强电解质，溶液中完全电离出钠离子和，其电离方程式为：；
(5)酒精和甲苯互溶，且沸点相差较大，分离沸点不同，相互溶解的两种液体用蒸馏法；
(6)根据，c()=3c[])=0.2mol/L×3=0.6mol/L。
14． Li Si 6种核素 5种元素 、、 14C 14N 14C 16O 23∶34 2∶3 11∶16
【详解】(1)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，则表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号为；
(2)最外层电子数为次外层电子数的原子是C或Si；
(3)①核素对应的是原子，质子数和中子数决定核素种类，则以上8种微粒共有6种核素；质子数决定元素种类，则5种元素；
②质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则互为同位素的是、、；
③质量数相等的是14C和14N，均是14；中子数相等的是14C和16O，分别都是8个；
(4)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比=摩尔质量之比=46∶68＝23∶34；中子数之比为[14-6+8×2]∶[16+(18-8)×2]＝2∶3；质子数等于核外电子数，则电子数之比为[6+8×2]∶[16+8×2]＝11∶16。
15． 同素异形体 正盐 酸式盐 +1 4：1 0.128g/L
【详解】(1)白磷和红磷为同种元素组成的不同单质，为同素异形体；
(2)次磷酸(H3PO2)为一元酸，所以与碱反应生成的盐NaH2PO2为正盐，亚磷酸(H3PO3)为二元酸，所以与碱反应后消耗1个H+的盐NaH2PO3为酸式盐；
(3)①H3PO2中，P元素的化合价为+1；
②化学镀银，根据Ag的价态从+1→0，P的价态从+1→+5，根据氧化还原反应得失电子守恒，所以氧化剂和还原剂的个数为4:1；
(4)20.00 mL I2溶液的质量为=0.0508 g，设二氧化硫的质量为x，根据化学反应式可知
列式计算，，可得x=0.0128 g，所以氧化剂的残留量为。
16． ② ① ③ 烧杯中出现白色浑浊 镁与盐酸反应为放热反应, Ca（OH）2在水中的溶解度随温度升高而减小,故析出Ca（OH）2晶体 Mg+2H+=Mg2++H2↑ 小于
【分析】(1) 同一元素的不同核素之间互为同位素；由同种元素组成的不同单质互称同素异形体；同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；据以上概念进行判断；
(2)①Mg位于氢之前,能和稀盐酸反应生成氢气,该反应是放热反应,放出的热量使烧杯中溶液温度升高,氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小；
②金属与酸的反应为放热反应，氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小；
③单质、气体、沉淀等写化学式,可溶性强电解质写离子；
④当反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应是放热反应，反之是吸热反应。
【详解】（1）① O2和O3，是由氧元素组成的不同单质，互称同素异形体；
②12C和14C，是碳元素的不同核素，互为同位素；
其分子式都是C5H12，但结构不同，为同分异构体；
所以互为同位素的是②；互为同素异形体的是①；互为同分异构体的是③；
综上所述，本题正确选项：②；①；③；
(2)①Mg位于氢之前,能和稀盐酸反应生成氢气,该反应是放热反应,放出的热量使烧杯中溶液温度升高,氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小；镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，所以试管中镁片逐渐溶解，生成氢气，所以试管中产生无色气泡，金属和酸的反应是放热反应，氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，升高温度，氢氧化钙饱和溶液变为过饱和溶液,所以烧杯底部析出少量白色固体；
因此，本题正确答案是:烧杯中出现白色浑浊；
②镁与盐酸反应产生氢气,该反应为放热反应,Ca（OH）2在水中的溶解度随温度升高而减小,故析出Ca（OH）2晶体；
因此，本题正确答案是:镁与盐酸反应为放热反应, Ca（OH）2在水中的溶解度随温度升高而减小,故析出Ca（OH）2晶体；
③单质、气体、沉淀等写化学式，可溶性强电解质写离子,镁与盐酸反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑；
因此，本题正确答案是: Mg+2H+=Mg2++H2↑；
④根据能量守恒定律可知，镁片的能量加上稀盐酸的总能量等于氯化镁溶液的能量、氢气的能量和释放出来的热量之和，所以氯化镁溶液与氢气的总能量小于镁片和盐酸的总能量；
因此，本题正确答案是:小于。
17．(1)①③
(2) 相同条件下，氨气的密度比空气小 氨气极易溶于水 氨气能跟水发生化学反应，反应后的溶液显碱性
(3) A e B或C
【解析】（1）
实验室制取气体反应的发生装置的选择主要考虑反应物的状态是固体还是液体以及反应条件，如加热等；
（2）
根据实验可知，气体是由上到下充满试管的，充满氨气的试管能形成喷泉且形成的溶液使酚酞显红色，从而得出氨气的三点性质：相同条件下，氨气的密度比空气小、氨气极易溶于水、氨气能跟水发生化学反应，反应后的溶液显碱性；
（3）
反应①需要用固固加热型发生装置，则选取A作为发生装置；氨气的密度比空气小，则用D装置收集时，气体由e端进入；若选择反应②作为实验室制取的反应原理，则应选择固液不加热型发生装置，即B或C。
18．(1) 46g/mol 4.48L
(2)0.6
(3) 40 40Ca 第四周期第ⅡA族
【详解】（1）9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物质的量为0.2mol，则NOx的物质的量是0.2mol，所以摩尔质量为9.2g÷0.2mol＝46g/mol；此质量的NOx在标准状况下的体积约为0.2mol×22.4L/mol＝4.48L；
（2）19.2g Cu的物质的量是19.2g÷64g/mol＝0.3mol，与足量稀硝酸反应时生成硝酸铜，铜元素化合价从0价升高到+2价，转移电子总数是0.6NA；
（3）由可知，n (Cl-)=n(Ag+)=0.2L×1mol/L=0.2mol，所以MCl2的物质的量是0.1mol，则M(MCl2)=11.1g÷0.1mol=111g/mol，由摩尔质量与相对分子质量的数值相等及质量数=质子数+中子数，则M=111-35.5×2=40，又因为质子数=中子数，所以Z=20，则M是Ca；
①该原子M的质量数A＝40；②该原子（核素）符号为；③Ca元素在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族。
19．3:1
【详解】电解水的方程式为2H2O2H2↑+O2↑，由方程式知，氢气和氧气的体积之比为2:1，33.6L混合气体气体的物质的量是n=33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，其中氢气的体积为22.4L，氢气的物质的量为1mol；氧气的体积为11.2L，氧气的物质的量是0.5mol，氧气的质量m(O2)=（11.2L÷22.4L/mol）×32g/mol=16g；氢气的质量为2.5g，所以氢气的平均摩尔质量=2.5g÷1mol=2.5g/mol，普通氢和重氢的物质的量之比为：(4-2.5):(2.5-2)=1.5：0.5=3:1，普通氢和重氢都是双原子分子，所以普通氢和重氢的原子个数之比为3:1。
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．和是钍的两种同素异形体 B．H2与T2互为同位素
C．甲醇与乙酸互为同系物 D．乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体
2．锝（）是核医学临床诊断中应用最广的医用核素，该原子的核外电子数为
A．43 B．99 C．56 D．155
3．化学用语是学习化学的必备知识，准确熟练的掌握和使用化学用语是学好化学的基础。下列有关化学用语表示正确的是
A．的质子数为53，中子数为131 B．氟原子的结构示意图
C．O2和O3互为同位素 D．HClO的结构式为H―O―Cl
4．以下关于氚的说法正确的是
A．质子数为2 B．电子数为3
C．质量数为4 D．氚原子核和1H的化学性质相似
5．化学与社会、生活密切相关，以下说法错误的是
A．中国画师创作《神奈氚冲浪里》——3H的半衰期为12年，60年后浓度降为
B．《山海经》记载：“又东二十五里，曰役山，上多白金，多铁……”——我国最早使用的金属是白金
C．“熟鸡蛋返生”引发网络热议—— CH2(NH2)CH2COOH具有两性，所以能与酸和碱反应
D．“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝质品)谓之为纸”——这里的“纸”主要成分为蛋白质
6．常温下，氯气可溶于水且与水反应：Cl2+H2O HCl+HClO，下列化学用语表示错误的是
A．35Cl与37Cl互为同位素 B．HClO的结构式为H-O-Cl
C．O2-的结构示意图： D．H2O的空间充填模型：
7．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6-9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述不正确的是
A．“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体
B．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中能产生丁达尔效应
C．“碳纳米泡沫”在氧气中完全燃烧生成CO2
D．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同
8．正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语正确的是
A．H、D、T属于同一种核素 B．的结构示意图：
C．和互为同位素 D．中子数为7的碳原子：
9．化学与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中不正确的是
A．石墨烯液冷散热技术是华为公司首创，石墨烯是一种有机高分子材料
B．我国自主研发的“东方超环”(人造太阳)应用的氕、氘、氚互为同位素
C．射电望远镜所用的高性能碳化硅属于新型无机非金属材料
D．我国海洋开发走向“深蓝时代”，大型舰船的底部常镶嵌锌块做负极，防止船底腐蚀
10．我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟。关于铷原子()说法正确的是
A．中子数是37 B．质量数是85
C．电子数是38 D．与互称同素异形体
11．某些建筑材料中含有放射性元素氡()，会对人体健康产生一定危害。核素的中子数与核外电子数的差值是
A．50 B．86 C．136 D．222
12．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是( )
①钠与水反应生成NaOH和H2，所有金属与水反应都生成碱和H2 ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 ③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解 ④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝，也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁
A．①④ B．②④
C．①②④ D．①②③④
二、填空题
13．(1)标准状态下，4.48L的的物质的量是___________，含H原子的数目约是___________。
(2)阳离子共有m个电子，则中子数N=___________。
(3)某金属氯化物40.5g，含有，则该氯化物的摩尔质量是___________。
(4)属于钾盐，在水溶液中完全电离，则其电离方程式为：___________。
(5)写出分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体的方法___________。
(6)250mL0.2mol/L的溶液中的物质的量浓度为___________。
14．(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：_______。
(2)最外层电子数为次外层电子数的原子_______或_______；(填元素符号)
(3)根据下列微粒回答问题：H、H、H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。
①以上8种微粒共有_______种核素，共_______种元素。
②互为同位素的是_______。
③质量数相等的是_______和_______，中子数相等的是_______和_______。
(4)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为_______；中子数之比为_______；电子数之比为_______。
15．磷、硫元素存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，被称为生命元素。回答下列问题：
(1)红磷和白磷互称为________。
(2)已知磷的常见含氧酸有次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)、磷酸(H3PO4)，它们依次为一元酸、二元酸、三元酸。则NaH2PO2为________；NaH2PO3为_______(填“正盐”或“酸式盐”)
(3)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的还原为银，从而可用于对器皿实现化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化产物为H3PO4，则氧化剂和还原剂的个数之比为_______。
(4)测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：
葡萄酒样品100.00mL 馏分溶液出现蓝色且30s内不褪色
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI)
按上述方案实验，消耗标准I2溶液20.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_____g L-1。
三、实验题
16．（本题共14分）按要求完成下列各题14分
（1）下列各组物质 ① O2和O3②12C和14C
互为同位素的是______ 互为同素异形体的是_____，互为同分异构体的是_____________
（2）如下图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水溶液的烧杯中，试管中开始放入几小片镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。回答下列问题：
①实验中观察到的现象是_____________________。
②产生上述现象的原因是___________________。
③写出有关反应的离子方程式__________________。
④由实验推知，所得MgCl2溶液和H2的总能量___________（填“大于”“小于”“等于”）原来镁片和盐酸的总能量。
17．归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法，请用该方法解决下列问题。
(1)我们已经学过实验室制取、、三种气体的反应原理与收集方法。请你归纳出选择实验室制取气体反应的发生装置主要考虑的因素：_______(填序号)。
①反应物的状态 ②生成气体的溶解性 ③反应条件 ④原料为纯净物 ⑤气体的密度
(2)探究课上，小明同学为了探究氨气的某些性质，做了如图实验(从左向右依次是他所做实验及现象)。
通过实验，小明同学可得出氨气的三点性质，分别是
①_______；
②_______；
③_______。
(3)在获得氨气的主要性质后，小明决定自己来制取氨气，他先查阅了有关资料，知道可通过多种反应得到他准备分别用以下两种化学反应来制备氨气，请结合所学知识帮助他完成氨气的实验制备方案。
①
②
若选择反应①作为实验室制取的反应原理，需要用图中装置的_______作为发生装置，若用D装置来收集氨气，气体由_______端进入。若选择反应②作为实验室制取的反应原理，需要用图中装置的_______作为发生装置。
四、计算题
18．完成下列基本计算：
(1)9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物质的量为0.2mol，则NOx的摩尔质量为________，此质量的NOx在标准状况下的体积约为________；
(2)19.2g Cu与足量稀硝酸反应时，转移电子总数是_____NA（NA表示阿伏加德罗常数）；
(3)元素M的某种原子，其氯化物（MCl2）11.1g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液200mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知该原子中：质子数=中子数。
① 该原子M的质量数A为_____________。
② 写出该原子（核素）符号___________。
③ M元素在周期表中的位置是_______________。
19．电解普通水和重水（H2O）的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，体积为33.6L（标况下）。求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是多少。
参考答案：
1．D
【详解】A．和是钍的两种同位素；
B．H2与T2是同位素形成的单质分子；
C．甲醇和乙酸的官能团不同，不属于同系物；
D．乙酸乙酯和丁酸的分子式为：C2H4O2，且二者的结构不同，互为同分异构体，正确；
答案选D。
2．A
【详解】原子的核外电子数等于核电荷数等于质子数，中43表示质子数，故答案选：A。
3．D
【详解】A. 的质子数为53，中子数为(131—53)=78，故A错误；
B.氟原子最外层的电子数为7，原子,结构示意图为，故B错误；
C. O2和O3是氧元素形成的两种不同的单质，互为同素异形体，故C错误；
D.次氯酸的分子式为HClO，结构式为H―O―Cl，故D正确；
故选D。
4．D
【详解】A． 氚原子序数为1，质子数为1，故A错误；
B． 氚的核电荷数为1，电子数为1，故B错误；
C． 氚的质子数是1，中子数为2，质量数为3，故C错误；
D． 氚原子核和1H的最外层电子数均为1，化学性质相似，故D正确；
故选D。
5．B
【详解】A．3H的半衰期(含量减少为一半)为12年，经过5个12年，即60年后浓度降为原来，故A正确；
B．白金(铂)、黄金或银，虽然发现的较早，但由于含量、硬度等因素，并未投入使用，我国最早使用的金属为铜，故B错误；
C．天然蛋白质水解得到的是 氨基酸，无法得到CH2(NH2)CH2COOH(非氨基酸)，故C正确；
D．依据题意可知：这里的“纸”指丝绸，主要成分为蛋白质，故D正确；
故选：B。
6．C
【详解】A．35Cl与37Cl为氯元素的不同核素，互为同位素，A正确；
B．HClO的中心原子为氧原子，结构式为H-O-Cl，B正确；
C．O2-为氧原子得到2个电子后形成的离子，原子核外2个电子层上电子数分别为2、8，C错误；
D．1个水分子中有1个氧原子、2个氢原子，空间充填模型正确，D正确；
故选C。
7．D
【详解】A．“碳纳米泡沫”与石墨都是由碳元素形成的结构不一样的单质，互为同素异形体，A正确；
B．碳纳米泡沫直径约6-9nm，把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成胶体，能产生丁达尔效应，B正确；
C．碳与氧气的完全燃烧生成二氧化碳，C正确；
D．“碳纳米泡沫”和金刚石不是同一种物质，性质不相同，比如在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，D错误。
8．D
【详解】A。H、D、T属于同一种元素的不同核素，故A错误；
B．的质子数为17，核外电子数为18，故结构示意图为，故B错误；
C．同位素为质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素，故和互为同位素，故C错误；
D．中子数为7，质量数为13，故为，故D正确；
故选D。
9．A
【详解】A．石墨烯不是高分子材料，故A错误；
B．氕、氘、氚为H元素的同位素，故B正确；
C．碳化硅由碳元素和硅元素组成，属于新型无机非金属材料，故C正确；
D．船底镶嵌锌块，锌作负极，船体作正极，钢铁作原电池的正极被保护，所以能防止船体被腐蚀，故D正确；
故答案选A。
10．B
【分析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；
【详解】A．质量数=质子数+中子数，中子数是85-37=48，A错误；
B．核素的表示方法可知，质量数是85，B正确；
C．原子中质子数=电子数，电子数为37，C错误；
D．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；与互称同位素，D错误；
故选B。
11．A
【详解】由可知该原子的质子数是86，质量数是222，由质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）得：中子数（N）=质量数（A）-质子数（Z）=222-86=136，所以，该原子的中子数与质子数之差之差是：136-86=50；
故选A。
12．C
【详解】①活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2，但是金属活动顺序表金属铝以后的金属均和水不反应，故①错误；
②金属铁在空气中因发生电化学腐蚀而生锈，金属铝和氧气反应生成致密氧化膜，能阻止了腐蚀，故②错误；
③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解，故③正确；
④AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电，故不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；MgCl2是离子化合物，在熔融状态下导电，能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁，故④错误；
根据分析可知，错误的有①②④，故选C。
13． 0.2mol 0.6NA A-m-n 135g/mol 蒸馏 0.6mol/L
【详解】(1)标准状态下，气体的摩尔体积为22.4L/mol，4.48L的的物质的量n==0.2mol，含有氨分子的数目为0.2NA，1个氨分子含有3个氢原子，含H原子的数目0.6NA；
(2)阳离子共有m个电子，设质子数为z，即m=z-n，z=m+n，则中子数为A-m-n；
(3)某金属氯化物40.5g，含有，的物质的量为0.3mol，根据m=nM，M===135g/mol；
(4)KClO2中钠离子的化合价为+1，O元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，则+1+x+(-2)×2=0，解得x=+3，KClO2为钠盐，属于强电解质，溶液中完全电离出钠离子和，其电离方程式为：；
(5)酒精和甲苯互溶，且沸点相差较大，分离沸点不同，相互溶解的两种液体用蒸馏法；
(6)根据，c()=3c[])=0.2mol/L×3=0.6mol/L。
14． Li Si 6种核素 5种元素 、、 14C 14N 14C 16O 23∶34 2∶3 11∶16
【详解】(1)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，则表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号为；
(2)最外层电子数为次外层电子数的原子是C或Si；
(3)①核素对应的是原子，质子数和中子数决定核素种类，则以上8种微粒共有6种核素；质子数决定元素种类，则5种元素；
②质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则互为同位素的是、、；
③质量数相等的是14C和14N，均是14；中子数相等的是14C和16O，分别都是8个；
(4)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比=摩尔质量之比=46∶68＝23∶34；中子数之比为[14-6+8×2]∶[16+(18-8)×2]＝2∶3；质子数等于核外电子数，则电子数之比为[6+8×2]∶[16+8×2]＝11∶16。
15． 同素异形体 正盐 酸式盐 +1 4：1 0.128g/L
【详解】(1)白磷和红磷为同种元素组成的不同单质，为同素异形体；
(2)次磷酸(H3PO2)为一元酸，所以与碱反应生成的盐NaH2PO2为正盐，亚磷酸(H3PO3)为二元酸，所以与碱反应后消耗1个H+的盐NaH2PO3为酸式盐；
(3)①H3PO2中，P元素的化合价为+1；
②化学镀银，根据Ag的价态从+1→0，P的价态从+1→+5，根据氧化还原反应得失电子守恒，所以氧化剂和还原剂的个数为4:1；
(4)20.00 mL I2溶液的质量为=0.0508 g，设二氧化硫的质量为x，根据化学反应式可知
列式计算，，可得x=0.0128 g，所以氧化剂的残留量为。
16． ② ① ③ 烧杯中出现白色浑浊 镁与盐酸反应为放热反应, Ca（OH）2在水中的溶解度随温度升高而减小,故析出Ca（OH）2晶体 Mg+2H+=Mg2++H2↑ 小于
【分析】(1) 同一元素的不同核素之间互为同位素；由同种元素组成的不同单质互称同素异形体；同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；据以上概念进行判断；
(2)①Mg位于氢之前,能和稀盐酸反应生成氢气,该反应是放热反应,放出的热量使烧杯中溶液温度升高,氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小；
②金属与酸的反应为放热反应，氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小；
③单质、气体、沉淀等写化学式,可溶性强电解质写离子；
④当反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应是放热反应，反之是吸热反应。
【详解】（1）① O2和O3，是由氧元素组成的不同单质，互称同素异形体；
②12C和14C，是碳元素的不同核素，互为同位素；
其分子式都是C5H12，但结构不同，为同分异构体；
所以互为同位素的是②；互为同素异形体的是①；互为同分异构体的是③；
综上所述，本题正确选项：②；①；③；
(2)①Mg位于氢之前,能和稀盐酸反应生成氢气,该反应是放热反应,放出的热量使烧杯中溶液温度升高,氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小；镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，所以试管中镁片逐渐溶解，生成氢气，所以试管中产生无色气泡，金属和酸的反应是放热反应，氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，升高温度，氢氧化钙饱和溶液变为过饱和溶液,所以烧杯底部析出少量白色固体；
因此，本题正确答案是:烧杯中出现白色浑浊；
②镁与盐酸反应产生氢气,该反应为放热反应,Ca（OH）2在水中的溶解度随温度升高而减小,故析出Ca（OH）2晶体；
因此，本题正确答案是:镁与盐酸反应为放热反应, Ca（OH）2在水中的溶解度随温度升高而减小,故析出Ca（OH）2晶体；
③单质、气体、沉淀等写化学式，可溶性强电解质写离子,镁与盐酸反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑；
因此，本题正确答案是: Mg+2H+=Mg2++H2↑；
④根据能量守恒定律可知，镁片的能量加上稀盐酸的总能量等于氯化镁溶液的能量、氢气的能量和释放出来的热量之和，所以氯化镁溶液与氢气的总能量小于镁片和盐酸的总能量；
因此，本题正确答案是:小于。
17．(1)①③
(2) 相同条件下，氨气的密度比空气小 氨气极易溶于水 氨气能跟水发生化学反应，反应后的溶液显碱性
(3) A e B或C
【解析】（1）
实验室制取气体反应的发生装置的选择主要考虑反应物的状态是固体还是液体以及反应条件，如加热等；
（2）
根据实验可知，气体是由上到下充满试管的，充满氨气的试管能形成喷泉且形成的溶液使酚酞显红色，从而得出氨气的三点性质：相同条件下，氨气的密度比空气小、氨气极易溶于水、氨气能跟水发生化学反应，反应后的溶液显碱性；
（3）
反应①需要用固固加热型发生装置，则选取A作为发生装置；氨气的密度比空气小，则用D装置收集时，气体由e端进入；若选择反应②作为实验室制取的反应原理，则应选择固液不加热型发生装置，即B或C。
18．(1) 46g/mol 4.48L
(2)0.6
(3) 40 40Ca 第四周期第ⅡA族
【详解】（1）9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物质的量为0.2mol，则NOx的物质的量是0.2mol，所以摩尔质量为9.2g÷0.2mol＝46g/mol；此质量的NOx在标准状况下的体积约为0.2mol×22.4L/mol＝4.48L；
（2）19.2g Cu的物质的量是19.2g÷64g/mol＝0.3mol，与足量稀硝酸反应时生成硝酸铜，铜元素化合价从0价升高到+2价，转移电子总数是0.6NA；
（3）由可知，n (Cl-)=n(Ag+)=0.2L×1mol/L=0.2mol，所以MCl2的物质的量是0.1mol，则M(MCl2)=11.1g÷0.1mol=111g/mol，由摩尔质量与相对分子质量的数值相等及质量数=质子数+中子数，则M=111-35.5×2=40，又因为质子数=中子数，所以Z=20，则M是Ca；
①该原子M的质量数A＝40；②该原子（核素）符号为；③Ca元素在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族。
19．3:1
【详解】电解水的方程式为2H2O2H2↑+O2↑，由方程式知，氢气和氧气的体积之比为2:1，33.6L混合气体气体的物质的量是n=33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，其中氢气的体积为22.4L，氢气的物质的量为1mol；氧气的体积为11.2L，氧气的物质的量是0.5mol，氧气的质量m(O2)=（11.2L÷22.4L/mol）×32g/mol=16g；氢气的质量为2.5g，所以氢气的平均摩尔质量=2.5g÷1mol=2.5g/mol，普通氢和重氢的物质的量之比为：(4-2.5):(2.5-2)=1.5：0.5=3:1，普通氢和重氢都是双原子分子，所以普通氢和重氢的原子个数之比为3:1。