专题2研究物质的基本方法检测题高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册（含解析）

专题2《研究物质的基本方法》检测题
一、单选题
1．下列分离或除杂方法正确的是（ ）
A．用分液法分离水和酒精
B．用蒸馏法分离苯和溴苯
C．用燃烧方法除去CH4中混有的少量H2
D．用催化加氢方法除去乙烷中混有的少量乙烯
2．下图所表示的微粒中，氧化性最强的是
A． B． C． D．
3．以下关于容量瓶的说法，正确的是
①容量瓶上标有刻度线、温度和规格
②容量瓶可用做化学反应的容器
③容量瓶不能用于长期储存溶液
④容量瓶可以适当加热
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
4．下列有关除杂(括号内为杂质)的方法错误的是
A．苯()：加溶液，振荡、静置、分液
B．固体()：加热至恒重
C．()：通过酸性高锰酸钾溶液，洗气
D．乙醇(乙酸)：加生石灰，蒸馏
5．将NaCl溶于水配成1mol/L的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是
A．a离子为Na+
B．溶液中含有NA个Na+
C．水合b离子的图示不科学
D．氯化钠溶于水只发生了水合过程
6．进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（ ）
A．用试管加热高锰酸钾粉末时使试管口竖直向上
B．进行蒸馏实验时发现忘记加沸石，应立即向蒸馏烧瓶中补加
C．排水法收集满KMnO4分解产生的O2后，先移出导管，后熄灭酒精灯
D．使用分液漏斗前首先检查其气密性是否良好
7．2015年12月30日国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)确认并命名了人工合成的第113、115、117和118号元素。其中118号元素Og是由美国与俄罗斯科学家合作合成的，其质量数为297。下列关于该元素的说法中正确的是
A．其原子核内中子数和质子数都是118
B．其原子核内中子数为179
C．其原子核外电子数为179
D．其原子最外层电子数为18
8．为了配制100mL 1mol L﹣1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH固体放在纸上进行称量②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2次，洗涤液也均转入容量瓶中⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切．其中错误的是（ ）
A．①②③ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤
9．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是
A B C D
A．A B．B C．C D．D
10．提出核式原子模型的是英国物理学家
A．玻尔 B．卢瑟福 C．汤姆生 D．道尔顿
11．要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。现设计一个除杂质的方案，把盐溶于水，过滤成澄清溶液，再进行下列各步骤的处理：①加入氯化钡溶液至沉淀完全；②用盐酸调节pH至溶液呈微酸性；③加入NaOH溶液至沉淀完全；④过滤沉淀；⑤加入碳酸钠溶液至沉淀完全；⑥蒸发浓缩使NaCl晶体析出。对上述各处理步骤的顺序安排合理的是
A．①②③④⑤⑥ B．③①⑤④②⑥ C．②①③④⑤⑥ D．②③⑤④①⑥
12．如图所示，下列实验操作与方法正确的是
A． B． C． D．
13．下列有关混合物的分离方法中,正确的是(　　)
A．从食盐溶液中获得食盐晶体采用蒸发的方法
B．除去酒精中含有的少量水采用萃取的方法
C．将碘晶体中含有的少量沙子除去采用蒸馏的方法
D．从碘水中获得碘晶体采用过滤的方法
14．下列溶液中Cl－浓度最大的是
A．1L 0.1mol·L－1KCl溶液 B．0.2L 0.35mol·L－1的盐酸溶液
C．0.3L 0.1mol·L－1的AlCl3溶液 D．0.3L 0.1 mol·L－1的MgCl2溶液
15．下列溶液中氢离子浓度最小的是
A．10L0.10mol/LCH3COOH溶液 B．2L 0.05mol/L H2SO4溶液
C．lL0.10mol/LHNO3溶液 D．2L0.1mol/LHCl溶液
二、填空题
16．将24g氢氧化钠固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g·mL-1。
(1)该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为多少__？
(2)该溶液中氢氧化钠的质量分数为多少__？
17．选择合适的实验方法完成下列操作：
(1)分离KCl和MnO2的混合物_______。
(2)除去KNO3固体中少量的KCl_______。
(3)从碘水中提取碘单质_______。
(4)从NaCl水溶液中提取NaCl固体_______。
(5)从海水中得到淡水_______。
(6)分离柴油和水的混合物_______。
(7)分离乙酸(沸点118℃)与乙酸乙酯(沸点77.1℃)_______。
18．(1) 如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：
①写出仪器C、E的名称________________、________________。
②分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器(填字母符号)
a．粗盐和泥沙：________ b．花生油和水___________。
(2)按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于___________。
①酸 ②能导电的纯净物 ③含氧酸 ④混合物 ⑤化合物 ⑥二元酸 ⑦电解质
A．①②③④⑦ B．①③⑤⑥⑦ C．①②③⑤⑥⑦ D．②③⑤⑥⑦
(3)往Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的3mol/L硫酸产生的现象是_______________________。
(4)现在有下列10种物质：① H2O ②空气 ③Mg ④ NH3⑤ 稀H2SO4⑥ Ca（OH）2 ⑦CuSO4 .5 H2O ⑧碘酒⑨无水乙醇⑩NaHCO3其中，⑤在水溶液中的电离方程式为______，属于电解质的是__________ （填序号，下同）；属于非电解质的是__________ ；属于既不是电解质也不是非电解质的是__________ 。
三、实验题
19．小蔡同学有点缺铁性贫血，他看中了市面上的一款“SP补铁剂”，产品说明书如图。但他为人谨慎，想通过实验验证产品说明书是否属实，再购买和使用。
【查阅资料】易被空气中的氧气氧化为。
实验一：检验补铁剂中是否含
(1)具体的实验操作为：________________。
实验二：测定补铁剂中铁元素的含量
【实验原理】用一定浓度的酸性高锰酸钾标准溶液滴定补铁剂，即可测定的含量。
I．配制100mL的酸性标准溶液
(2)用电子天平(可精确到0.001g)称取的的质量为______。
(3)配制上述溶液，所需的仪器有电子天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、______。
(4)下列配制溶液的操作中，正确的是______(填序号)。
A．将高锰酸钾固体放入烧杯中，量取约20mL水进行溶解，并加入适量稀硫酸酸化
B．待酸性溶液冷却至室温再转移到容量瓶中
C．酸性溶液转移到容量瓶后，直接定容
D．将液摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线处
(5)下述操作，将导致所得的标准溶液浓度偏低的是_____(填序号)。
A．所使用的容量瓶未经干燥，含有蒸馏水
B．未经冷却就将溶液转移至容量瓶中定容
C．定容时仰视刻度线
D．洗涤玻璃棒和烧杯时，有液体溅出
II．用移液管量取10.00mL补铁剂，用所配制的酸性标准溶液滴定补铁剂，测定的含量。滴定过程中，平均消耗12.00mL酸性标准溶液。
已知滴定过程中涉及的反应的离子方程式为：
(6)高锰酸钾在水中的电离方程式为：__________________。
(7)根据实验结果，补铁剂中的浓度为______mg/mL。
(8)小蔡同学发现，的含量小于说明书中的50mg/mL，你猜测原因可能是____________。
【进一步探究】小蔡同学取滴定后的一份溶液，往溶液中滴加过量氢氧化钠溶液，将所得沉淀过滤出来，洗涤，灼烧，得到0.57g固体。
已知灼烧过程中涉及的化学方程式为：
(9)往溶液中加入过量氢氧化钠溶液的离子方程式为：__________________。
【得出结论】
(10)“SP补铁剂”中，实际的铁元素含量______说明书中的铁元素含量(填“大于”、“小于”或“等于”)。
20．I．物质的分离与提纯是化学的重点，根据下列实验目的，分别选择相应的实验装置．
(1)除去氯化钠晶体中的碳酸钠：______．
(2)除去碳酸钙中的氯化钠：______．
(3)分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合液(两者互溶)：______．
Ⅱ.根据下图给出的装置图回答下列问题：
(4)写出图中玻璃仪器的名称：①___________； ②___________。
(5)①～④中，使用前必须检查是否漏水的是_______、_______(填仪器序号)，分离溴水中的溴应先选择装置________(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序号)。
21．实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，请回答：
(1)计算需要NaOH固体质量______g；
(2)有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平 ⑦量筒．配制时，必须使用的玻璃仪器______（填序号），还缺少的仪器是______；
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______；
(4)配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为______（填序号）；
①振荡摇匀；②洗涤；③定容；④颠倒摇匀；⑤转移
(5)配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是______（填序号）；
①未洗涤烧杯、玻璃棒；
②称量NaOH的时间太长；
③定容时俯视刻度；
④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；
⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶．
(6)某同学用浓硫酸配制的稀硫酸浓度偏低，则可能的原因是______(填序号)。
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线
四、计算题
22．实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸
质量分数 0%(纯水) 1% 4% 10% 16% 24% 32% 36% 44% 49% 60% 98%
密度 1.00 1.01 1.02 1.07 1.11 1.17 1.24 1.27 1.34 1.39 1.50 1.84
计算:现需要100mL60%的硫酸，则需要量取98%的浓硫酸多少毫升 (要有计算过程)_____
23．有关物质的量的计算是中学化学的重要内容，完成以下填空：
（1）22gCO2其物质的量为____，分子数为___，标准状况下的体积为___，电子数为___。
（2）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳(CO2)分子数之比为____，物质的量之比为____，原子总数之比为___，质量之比为____，密度之比为___。
（3）标准状况下，33.6L的HCl溶解于水配成3L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为___。
（4）0.5L1mol/LCaCl2溶液中Ca2+的物质的量为___，Cl-的物质的量浓度为____。
24．将3.84g铜粉与600mL浓硝酸反应(忽略体积变化)，当铜完全溶解时，收集到NO、NO2混合气体2.24L(标准状况下)，试计算：
(1)反应后溶液中铜离子浓度为_______mol/L；
(2)反应所消耗硝酸的物质的量是_______mol；
(3)生成的NO与NO2体积比为_______。
参考答案：
1．B
【详解】A分液法是用来分离两种不能互溶的液体，酒精和水能以任意比例互溶，无法用分液法来分离，A错误；
B．用蒸馏法可以分离沸点不同的液体混合物，苯和溴苯两种有机物常温下为液态，沸点不同，可以用蒸馏法分离苯和溴苯，B正确；
C．CH4和H2都能燃烧，不能用燃烧法除去甲烷中混有的少量H2，C错误；
D．催化加氢能使乙烯转变为乙烷，但H2的量难以控制，过量时会使乙烷中混有H2，不足时又不能除尽乙烯，而且反应的条件要求很高，不适用于除杂，D错误。
答案选B。
2．B
【详解】A、B、C、D依次代表碳原子、氟原子、钠离子、铝离子；氧化性最强，即最易得电子，氟原子最外层7个电子，最容易得1个电子达稳定结构，即氧化性最强的是氟原子，故选B。
3．A
【详解】①容量瓶上标有一根刻度线、温度和相应的规格，①正确；②容量瓶不可用做为溶解或者稀释、化学反应的容器和长期贮存溶液的仪器，不能对容量瓶进行加热，②错误；③正确；④错误；故答案为：A。
4．B
【详解】A．除去苯中加溶液，反应生成易溶于水的盐再静置、分液可除去　，A正确；
B．固体加热易分解生成，B错误；
C．与混合气体通过酸性高锰酸钾溶液时被吸收，C正确；
D．乙醇中混有乙酸，加生石灰与乙酸反应生成乙酸钙和水，水又与生石灰反应生成氢氧化钙，乙酸钙与氢氧化钙的沸点较高，可蒸馏出乙醇，D正确；
故选D。
5．C
【详解】A．氯化钠在溶液中电离出钠离子和氯离子，钠离子的离子半径小于氯离子，则a离子为氯离子，故A错误；
B．没有明确溶液的体积，无法计算钠离子的个数，故B错误；
C．钠离子带正电荷，能使水分子中带有负电的氧原子受到吸引，则水合b离子的图示不科学，故C正确；
D．氯化钠溶于水，发生了吸热的扩散过程和放热的水合过程，故D错误；
故选C。
【点睛】计算溶液中溶质微粒的物质的量时，必须明确溶液的体积，不能误认为体积为1L是解答易错点。
6．C
【详解】A. 用试管加热固体时，试管口应向下倾斜，防止水蒸气在试管口冷凝，流回试管底，使试管底因受热不均而破裂，A错误；
B. 进行蒸馏实验时发现忘记加沸石，应待液体冷却后，再往蒸馏烧瓶中补加，B错误；
C. 排水法收集满KMnO4分解产生的O2后，先移出导管，后熄灭酒精灯，以防产生倒吸，C正确；
D. 使用分液漏斗前，应首先检查其是否漏液，D错误。
故选C。
【点睛】制取气体时，将装置连接好后，第一步操作是检查装置的气密性；对于容量瓶和分液漏斗来说，不用它们制取气体，所以需要检查的不是气密性，而是“液密性”，即检查其是否漏液，简称为检漏或查漏。
7．B
【分析】质量数=中子数+质子数；原子序数=核外电子数=质子数=核电荷数；
【详解】A．中子数=297-118=179，质子数为118，两者不等，故A错误；
B．中子数=297-118=179，故B正确；
C．核外电子数=质子数=118，故C错误；
D．该元素核外电子数为118，根据核外电子排布规律，每层电子最多个电子，最外层不超过8个，即第一层2个电子；第二层8个电子；第三层18个电子；第四层32个电子；第五层32个电子；第六层18个电子；第七层8个电子，与稀有气体元素同族，故D错误；
故选B。
8．D
【详解】①NaOH固体具有吸水性，易潮解，应放在烧杯进行称量，故错误；
②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制，不影响溶液配制，故正确；
③NaOH溶于水放热，所以不能立即把溶液转移到容量瓶中，故错误；
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次，洗涤液也均转入容量瓶中，故正确；
⑤为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，故错误；
故选D。
9．A
【分析】根据氢氧化钠有强腐蚀性，以及各标志的含义分析判断。
【详解】A、图为腐蚀品标志，故A正确；
B、图为氧化剂标志，与腐蚀性无直接关系，故B错误；
C、图为剧毒品标志，能使人或动物中毒，与腐蚀性无关，故C错误；
D、图为爆炸品标志，不是腐蚀物品标志，故D错误；
故选A。
10．B
【详解】A．玻尔提出波尔原子模型：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动，故A不符合题意；
B．卢瑟福提出了带核的原子结构模型，即核式原子模型，故B符合题意；
C．汤姆生发现了电子，提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，故C不符合题意；
D．道尔顿提出了近代原子学说，即原子是构成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球，故D不符合题意；
答案选B。
11．B
【分析】要根据除杂质的原则：加入的试剂只能与杂质反应不能与需要的物质反应，不能引入新的杂质，为了把杂质除尽要加过量，产生沉淀后过滤将沉淀除去，再加入盐酸进行调节酸碱度。
【详解】加入氯化钡是为了除去硫酸镁的，因为氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，氢氧化钠是为了除去氯化镁的，因为氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入氯化钡和氢氧化钠的顺序可以颠倒，因为加入的氯化钡过量，再加入碳酸钠将过量的氯化钡除掉即可，再通过过滤将生成的三种沉淀除去，再加入盐酸将过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠除掉，最后蒸发浓缩使NaCl晶体析出，即顺序安排合理的是③①⑤④②⑥；
综上所述，本题正确选项B。
12．A
【详解】A.容量瓶在使用前需要检查是否漏水，方法是：塞紧玻璃塞，倒立过来检查是否漏水，若不漏，再正立过来，将瓶塞旋转180度，再倒立检查是否漏水，A正确；B.给溶液加热时，试管中的液体不能超过三分之一，B错误；C.向试管中滴加液体时，胶头滴管必须悬空而不能伸入试管中，C错误；D.过滤时，漏斗的下端长的一边必须紧靠烧杯壁，D错误。故本题答案为A。
13．A
【详解】A.溶液中无其它杂质，所以蒸发掉水就可以得到食盐晶体，A项正确；
B.酒精中的少量水可以直接加入氧化钙来除去，萃取很难实现，B项错误；
C.碘和沙子均为固体，应加热使碘升华而不是蒸馏，C项错误；
D.碘水中的碘是以溶质的形式存在，无法过滤，应采取萃取，D项错误；
答案选A。
【点睛】一般来讲，只要液体的沸点相差在20℃以上的就可以通过蒸馏的方式来分开，但是酒精中的少量水会和酒精形成共沸混合物，只能加入氧化钙来除去。
14．B
【详解】A. 1L 0.1mol·L－1的KCl溶液中，c(Cl-)=1×0.1mol·L－1=0.1mol·L－1；
B. 0.2L 0.35mol·L－1的盐酸溶液中，c(Cl-)=1×0.35mol·L－1=0.35mol·L－1；
C. 0. 3L 0.1mol·L－1的AlCl3溶液中，c(Cl-)=3×0.1mol·L－1=0.3mol·L－1；
D. 0.3L 0.1mol·L－1的MgCl2溶液中，c(Cl-)=2×0.1mol·L－1=0.2mol·L－1；
故选B。
15．A
【详解】A．CH3COOH是弱酸，只能部分电离，10L0.10mol/LCH3COOH溶液氢离子浓度远低于0.1mol/L；
B．2L 0.05mol/L H2SO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L；
C．lL0.10mol/LHNO3溶液中氢离子浓度为0.1mol/L；
D．2L0.1mol/LHCl溶液中氢离子浓度为0.1mol/L；
A中氢离子浓度最小，故答案为A。
16． 0.6mol/L 19.7%
【详解】(1)该溶液中氢氧化钠的物质的量==0.6mol，氢氧化钠的物质的量浓度为==6mol/L，
答案为：6mol/L；
(2)根据浓度公式c=，则ω=×100%=×100%=19.7%，
答案为：19.7%。
17．(1)溶解、过滤(洗涤、干燥)、蒸发结晶
(2)溶解、冷却结晶、过滤(洗涤、干燥)
(3)萃取、分液、蒸馏
(4)蒸发结晶
(5)蒸馏
(6)分液
(7)蒸馏
【分析】(1)
二氧化锰是难溶于水，KCl是易溶于水，分离KCl和MnO2的混合物，先将混合物溶解，再过滤、洗涤、干燥，将滤液在蒸发皿中蒸发结晶得到KCl；故答案为：溶解、过滤(洗涤、干燥)、蒸发结晶。
(2)
除去KNO3固体中少量的KCl，利用两者溶解度随温度变化不同，将水加热，将混合物加入溶解、再冷却结晶、过滤(洗涤、干燥)；故答案为：溶解、冷却结晶、过滤(洗涤、干燥)。
(3)
从碘水中提取碘单质，将碘水加入分液漏斗中，再加入少量四氯化碳，振荡，静置；将分层后的液体进行分液，保留下层液体；再将下层液体蒸馏，将四氯化碳和碘分离；故答案为：萃取、分液、蒸馏。
(4)
从NaCl水溶液中提取NaCl固体，将溶液在蒸发皿中蒸发结晶；故答案为：蒸发结晶。
(5)
从海水中得到淡水，利用蒸馏法蒸馏海水得到淡水；故答案为：蒸馏。
(6)
分离柴油和水的混合物，两者是互不相溶的液体，利用分液法分离；故答案为：分液。
(7)
分离乙酸(沸点118℃)与乙酸乙酯(沸点77.1℃)，乙酸和乙酸乙酯互溶，沸点不同，因此采取蒸馏的方法分离；故答案为：蒸馏。
18． 分液漏斗 冷凝管（直形冷凝管） B C B 先产生红褐色沉淀，后溶解（溶液变为棕黄色） H2SO4=2H＋＋SO42- ①⑥⑦⑩ ④⑨ ②③⑤⑧
【分析】(1) ①根据仪器的特点，C为分液漏斗、E为直形冷凝管；
②a．粗盐可溶于水，泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离；
b．花生油和水为互不相溶的液态混合物；
(2) 硫酸属于二元强酸，分子中含有氧原子为含氧酸，为共价化合物不能导电，为纯净物，其水溶液能导电，属于电解质；
(3)根据胶体的性质回答；
(4) ① H2O能微弱电离，为弱电解质；
②空气为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
③Mg为单质，既不是电解质，也不是非电解质；
④ NH3的水溶液虽然能导电，但导电的离子不是NH3电离的，NH3属于化合物，为非电解质；
⑤ 稀H2SO4为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
⑥ Ca（OH）2的水溶液能导电，为电解质；
⑦CuSO4 .5 H2O的水溶液能导电，为电解质；
⑧碘酒为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
⑨无水乙醇属于化合物，水溶液和液态均不导电，为非电解质；
⑩NaHCO3的水溶液能导电，为电解质。
【详解】(1) ①根据仪器的特点，C为分液漏斗、E为直形冷凝管；
②a．粗盐可溶于水，泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，选用漏斗B；
b．花生油和水为互不相溶的液态混合物，可用分液漏斗C分离；
(2) 硫酸属于二元强酸，分子中含有氧原子为含氧酸，为共价化合物不能导电，为纯净物，其水溶液能导电，属于电解质，综上所述，答案为B；
(3)硫酸为电解质，加入Fe(OH)3胶体中，胶体先聚沉，生成氢氧化铁沉淀，而氢氧化铁可与硫酸反应生成硫酸铁溶液，而后沉淀溶解得到棕黄色溶液；
(4) ① H2O能微弱电离，为弱电解质；
②空气为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
③Mg为单质，既不是电解质，也不是非电解质；
④ NH3的水溶液虽然能导电，但导电的离子不是NH3电离的，NH3为非电解质；
⑤ 稀H2SO4为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
⑥ Ca（OH）2的水溶液能导电，为电解质；
⑦CuSO4 .5 H2O的水溶液能导电，为电解质；
⑧碘酒为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
⑨无水乙醇属于化合物，水溶液和液态均不导电，为非电解质；
⑩NaHCO3的水溶液能导电，为电解质；
综上所述，属于电解质的是①、⑥、⑦、⑩；属于非电解质的是④、⑨；属于既不是电解质也不是非电解质的是②、③、⑤、⑧；硫酸为二元强酸，在水中完全电离，电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO42-。
19．(1)取少许样品于试管中，加水溶解，再滴加稀盐酸酸化，然后加入几滴氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则证明样品中含硫酸根离子，反之则无。
(2)1.580g
(3)100mL容量瓶和胶头滴管
(4)AB
(5)CD
(6)
(7)33.6
(8)补铁剂中部分被氧化为
(9)、
(10)小于
【详解】（1）检验硫酸根离子的方法为：取少许样品于试管中，加水溶解，再滴加稀盐酸酸化，然后加入几滴氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则证明样品中含硫酸根离子，反之则无。
（2）根据m=cVM可知，需称量高锰酸钾的质量为0.1L××158g/mol=1.580g；
（3）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用电子天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流当加水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器是：电子天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶和胶头滴管；
（4）A．高锰酸钾固体需在烧杯中溶解，A正确；
B．带酸性高锰酸钾溶液完全溶解后冷却至室温，再转移至100mL容量瓶中，B正确；
C．酸性溶液转移到容量瓶后，需加入蒸馏水至刻度线下1-2cm处再定容，C错误；
D．将液摇匀后发现液面低于刻度线，若用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线处，会稀释溶液，D错误；
故选AB。
（5）A．容量瓶中含有少量蒸馏水不影响实验结果，A不符合题意；
B．未经冷却就将溶液转移至容量瓶中定容，会使加入蒸馏水的体积减小，导致最终所测标准溶液的浓度偏高，B不符合题意；
C．定容时仰视刻度线，会使加入蒸馏水的体积增大，导致最终所测标准溶液的浓度偏低，C符合题意；
D．洗涤玻璃棒和烧杯时，有液体溅出，使溶质的物质的量偏小，最终所测标准溶液的浓度偏低，D符合题意；
故选CD；
（6）高锰酸钾为强电解质，在水中完全电离，生成钾离子和高锰酸根离子，其电离方程式为：；
（7）平均消耗12.00mL酸性标准溶液，结合反应的离子反应方程式可知，n(Fe2+)=，则补铁剂中的浓度为；
（8）易被空气中的氧气氧化为，所以可能补铁剂中部分被氧化为，导致的含量小于说明书中的50mg/mL；
（9）滴定后亚铁离子被酸性高锰酸钾氧化为铁离子，所以滴定后溶液中存在氢离子、硫酸根离子、铁离子、锰离子，加入过量氢氧化钠发生的离子反应为：、；
（10）将所得沉淀过滤出来，洗涤，灼烧，得到固体0.57g为氧化铁的质量，则所含铁元素的物质的量为，则“SP补铁剂”中，实际的铁元素含量为；
经过实验探究得出结论：“SP补铁剂”中，实际的铁元素含量小于说明书中的铁元素含量（50mg铁/mL）。
20． 2 1 5 蒸馏烧瓶 冷凝管 ③ ④ Ⅱ
【详解】(1)碳酸钠与盐酸反应生成NaCl，NaCl为可溶性固体，用蒸发结晶分类，选装置2，故答案为： 2；
(2)碳酸钙不溶于水，氯化钠溶于水，用过滤分离，选装置1，故答案为： 1；
(3)乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)沸点不同可用蒸馏分离，选装置5，故答案为：5；
(4)由图可知装置①为蒸馏烧瓶，装置②为冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；
(5)分液漏斗和容量瓶在使用前要检查是否漏液，故选③、④；分离溴水首先要萃取、分液，故选Ⅱ，故答案为：③；④；Ⅱ。
21． 2.0 ①④⑤ 胶头滴管 检查是否漏水 ⑤②①③④ ③⑤ ③④
【分析】(1)依据m=cVM计算溶质的质量；
(2)根据操作步骤选取实验仪器；
(3)容量瓶使用前用检查是否漏水；
(4)依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤解答；
(5)分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析；
(6)依据c=进行误差分析。
【详解】(1)配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量m(NaOH)=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；
(2)配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水)，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤液移入容量瓶，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加；故必须使用的玻璃仪器：①烧杯 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒；故合理序号是①④⑤，还需要的玻璃仪器仪器是：胶头滴管。
(3)容量瓶使用前用检查是否漏水；
(4)配制一定物质的量浓度溶液的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的顺序为：⑤②①③④；
(5)①未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，使溶液的浓度偏低，①不符合题意；
②称量NaOH的时间太长，导致称取的氢氧化钠的物质的量偏低，使溶液浓度偏低，②不符合题意；
③定容时俯视刻度，导致溶液体积偏小，使溶液浓度偏大，③符合题意；
④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，溶液浓度不变，④不符合题意；
⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶，冷却后溶液体积减小，导致溶液浓度偏大，⑤符合题意；
故合理选项是③⑤；
(6)①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，导致量取的浓硫酸偏多，溶质的物质的量偏大，使溶液的浓度偏高，①不符合题意；
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥，对溶液的浓度不会产生影响，②不符合题意；
③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去，导致溶质的物质的量偏小，使溶液的浓度偏低，③符合题意；
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出，导致溶质的物质的量偏小，使溶液的浓度偏低，④符合题意；
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，⑤不符合题意；
⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，该操作是正常操作，对溶液的浓度无影响，⑥不符合题意；
故合理选项是③④。
【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，涉及仪器的使用、配制步骤先后顺序、误差分析等，熟悉配制原理和过程是解题关键，注意误差分析的方法。
22．50.0mL（或49.9mL）
【详解】设需要量取98%的浓硫酸a mL，根据稀释定律有：a mL×1.84g/mL×98% = 100mL×1.50g/mL×60%，解得a=50.0mL（或49.9mL）。
23． 0.5mol 0.5NA 11.2L 11NA 1：1 1：1 5：3 4：11 4：11 0.5mol/L 0.5mol 2mol/L
【分析】（1）根据物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏加 德罗常数间的关系及微粒中的电子数计算解答；
（2）根据阿伏加德罗定律及其推论分析解答；
（3）（4）根据气体摩尔体积及物质的量浓度表达式分析计算。
【详解】（1）22gCO2物质的量为；分子数为0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023=0.5NA；标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；电子数为0.5NA×22=11NA；故答案为：0.5mol；0.5NA；11.2L；11NA；
（2）根据阿伏加德罗定律知，同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳(CO2)分子数之比为1:1；物质的量之比为1:1，原子总数之比为：； 质量之比为；密度之比等于摩尔质量之比为16：44=4：1；故答案为：1：1；1：1；5：3；4：11；4：11；
（3）标准状况下，n(HCl)=，则c(HCl)=，故答案为：0.5mol/L；
（4）0.5L1mol/LCaCl2溶液中Ca2+的物质的量为0.5L×1mol/L=0.5mol；Cl-的物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L；故答案为：0.5mol；2mol/L。
24．(1)0.1
(2)0.22
(3)1：9
【详解】（1）3.84g铜的物质的量为n(Cu)==0.06mol，根据Cu原子守恒，完全溶解后溶液中铜离子浓度为=0.1mol/L；
（2）根据反应3Cu+8HNO3(稀)=3 Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知，消耗的HNO3转化为NO、NO2和Cu(NO3)2，根据元素守恒可知：n(HNO3)=n(NOx)+2n[Cu(NO3)2]=+20.06mol=0.22mol；
（3）根据氧化还原反应中化合价升降总数可知，Cu→Cu2+中电子转移总数为20.06mol=0.12mol，设NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y，则有①x+y==0.1mol，②3x+y=0.12mol,联立①②，解得x=0.01，y=0.09，故生成的NO与NO2体积比为1：9。