专题6生命活动的物质基础—糖类、油脂、蛋白质单元测试卷高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修3（含解析）

专题6《生命活动的物质基础—糖类、油脂、蛋白质》单元测试卷
一、单选题
1．某有机物X6.0g在足量氧气中完全燃烧，生成8.8gCO2和3.6g水。下列说法不正确的是
A．X分子中一定含有氧元素
B．X的分子式可能为CH2O
C．若X为最简单的醛糖，则X分子中至少有6个碳原子
D．若X与乙醇、乙酸都能发生酯化反应，则X分子中至少有3个碳原子
2．下列说法不正确的是
A．用抽滤法快速分离氢氧化铁胶状沉淀和氯化钠溶液
B．纸上层析属于色谱分析法，其原理跟“毛细现象”相关
C．在提纯鸡蛋清中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓(NH4)2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质
D．洗涤沉淀时，不能用玻璃棒轻轻搅拌沉淀，会把滤纸捅破
3．下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的 方案设计 现象和结论
A 探究能否支持燃烧 取少量浓硝酸加热分解，将产物先通入浓硫酸，后用集气瓶收集气体 将带火星的木条放置瓶内，木条复燃，不能说明支持燃烧
B 探究溴与烷烃的取代反应 向溴水中加入适量正己烷，在光照条件下振荡，静置 溶液分层，上层为橙红色，说明溴水与正己烷不会发生取代反应
C 向盛有溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的硫酸亚铁 溶液变成棕黄色，一段时间后产生气泡，随后生成红褐色沉淀 被氧化为；催化分解为，且反应放热，促进了的水解
D 探究淀粉在酶催化下的水解程度 取少量淀粉溶液，加入适量淀粉酶，反应一段时间后，放入半透膜中进行渗析。充分渗析后，取半透膜中液体于试管中，用激光笔照射 若出现明亮的光路，说明淀粉水解不完全
A．A B．B C．C D．D
4．下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向盛有Na2SO3溶液的试管中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀生成 该Na2SO3溶液已变质
B 向盛有1mL0.1mol/LNaOH溶液的试管中加入2mL0.1mol/L CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液 加热后出现红色沉淀 葡萄糖分子中含醛基
C 向盛有饱和NaCl溶液的试管中先通入足量CO2再通入过量氨气 溶液变浑浊 制得BaCl2晶体
D 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO4溶液与Na2CO3溶液的pH 后者较大 非金属性S＞C
A．A B．B C．C D．D
5．化学创造美好生活。下列生产活动与对应化学原理有关联的是
选项 生产活动 化学原理
A 社区服务：用酒精对图书馆桌椅消毒 乙醇具有还原性
B 实践活动：用奶油制作冰淇淋 奶油可由植物油氢化制备
C 家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸可由乙醇氧化制备
D 自主探究：以油脂为原料制肥皂 油脂可发生皂化反应
A．A B．B C．C D．D
6．下列有关叙述错误的是
A．纤维素和高级脂肪酸都是高分子化合物
B．天然油脂一般为多种混甘油酯的混合物，因此无固定的熔沸点
C．皂化反应完成后加入食盐可以使高级脂肪酸钠从混合物中析出，这一过程叫盐析
D．区别植物油和直馏汽油的正确方法是将它们分别滴入溴水当中，稍加振荡，观察溴水的颜色是否褪去
7．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列叙述中不正确的是
A．可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质 B．用墨写字可长久不褪色 C．主要成分是纤维素 D．用工具打磨石材的过程是化学变化
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验能达到预期目的是（ ）
A．检验溴乙烷中的溴原子：将溴乙烷与过量NaOH溶液混合加热后，滴加AgNO3溶液
B．配制银氨溶液：在稀的AgNO3溶液中滴加稀氨水至恰好完全沉淀为止。
C．检验淀粉是否水解：向淀粉溶液中加入稀硫酸加热，充分水解后加入新制的Cu(OH)2悬浊液检验。
D．检验CH2=CHCHO中官能团：先加入新制氢氧化铜，加热观察现象，酸化后再加入溴水观察。
9．下列实验操作后所得实验结论正确的是
实验操作 实验结论
A 将X气体通入溶有的溶液中，出现白色沉淀 X气体具有氧化性
B 向溶液中加入少量的粉末，产生红褐色沉淀 硫酸亚铁溶液已变质
C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，金属铝熔化而不滴落下来 金属铝熔点比氧化铝低
D 向浓硫酸催化脱脂棉水解后的溶液中加入新制浊液，加热，没有砖红色沉淀生成 水解的产物中不含还原性糖
A．A B．B C．C D．D
10．向淀粉溶液中加少量稀H2SO4、加热使淀粉水解，为测其水解程度，需要的试剂是①NaOH溶液 ②银氨溶液 ③新制的Cu(OH)2悬浊液 ④碘水
A．④ B．②④ C．①③④ D．③④
11．化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是
A．聚丙烯酸钠可作“尿不湿”的原料
B．植物油、石蜡油、矿物油、地沟油的化学成分完全相同
C．FeO是一种具有磁性的黑色晶体，可作录音磁带的原材料
D．PE(聚乙烯)材料因其无毒且易降解，广泛用于食品包装
12．下列实验操作正确且能达到预期目的的是
实验目的 操 作
A 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 用金属钠分别与水和乙醇反应
B 配制银氨溶液 向洁净试管中加入1 mL 2％稀氨水，边振荡试管边滴加2％硝酸银溶液至沉淀恰好溶解
C 欲证明CH2＝CHCHO中含有碳碳双键 滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去
D 检验某病人是否患糖尿病 取病人尿液加稀H2SO4，再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，看是否有红色沉淀生成
A．A B．B C．C D．D
13．化学和生活、生产息息相关。下列说法正确的是
A．海水稻含有丰富的蛋白质、脂肪、淀粉等高分子营养物质
B．笔、墨、纸、砚为传统的文房四宝，上述物质中的毛笔与宣纸均含有机物
C．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
D．2020年春季爆发了新型冠状病毒疫情，该病毒具有极强的传染性。杀菌消毒是防止疫情蔓延的重要措施，84消毒液与酒精混用杀菌消毒效果更好
14．下列由实验得出的结论不相符的是
操作和现象 结论
A 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
B 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性强于碳酸的酸性
C 向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体 不能证明氯元素的非金属性强于碳元素
D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀 蔗糖未水解
A．A B．B C．C D．D
15．我国在人工合成淀粉方面取得了重大突破，在实验室中首次实现从二氧化碳经过11步反应合成淀粉。下列有关说法错误的是
A．在合成淀粉的过程中CO2的化合价发生了变化
B．由CO2合成淀粉实现了小分子向高分子的转化
C．该成就有利于早日实现碳达峰、碳中和
D．淀粉的分子式为(C6 H10O5)n，与纤维素互为同分异构体
二、填空题
16．现在有下列六种物质：①小苏打②液氨③乙烯④乙酸⑤淀粉⑥蛋白质。其中，能使紫色的石蕊溶液变红的是__(填序号，下同)；能用作制冷剂的是__；能用作发酵粉的是__；能使溴的四氯化碳溶液褪色的是___，遇到碘溶液显蓝色的是___；遇到浓硝酸变黄的是___。
17．在紫外线、饱和Na2SO4、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性。(_______)
18．已知葡萄糖中含碳为40%，氢原子数是碳原子数的2倍，则葡萄糖的最简式为________，葡萄糖的相对分子质量是乙酸的三倍，则其分子式________。通过实验证明葡萄糖是五羟基己醛，现分别取1mol葡萄糖依次进行下列实验，根据下列各问的要求填空。
（1）跟银氨溶液微热，需银氨络离子______mol，完全反应时析出银_____g。反应后葡萄糖变为________________，其结构简式为_________________。
（2）跟乙酸进行酯化反应，按乙酸计算完全酯化时，理论上需乙酸_____mol。生成物叫做______________，其结构简式为__________________。
三、实验题
19．(1)下列有机实验操作或叙述，正确的是________________（填写代号）
A、用新制氢氧化铜悬浊液检验糖尿病患者现象是有黑色沉淀生成。
B、乙酸乙酯中少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
C、蔗糖水解时应用浓H2SO4作催化剂
D、在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3，加热会产生黄色物质
E、在植物油中滴入溴水，溴水褪色
F、用盐析法分离油脂皂化反应的产物
(2)实验室制乙烯：
①反应的方程式：_____________________________________
②浓H2SO4的作用：___________________________________
③发生装置中的温度计应插在：_________________________________
④实验中要使温度迅速升到170℃的原因是：__________________________
⑤反应时混合液逐渐变黑，是乙醇发生变化产生的气体有明显的刺激性气味，所以，制备的乙烯中混有______________ 气体。
20．草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐均易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4 2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，175℃时分解。某兴趣小组用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装置如图所示(加热、固定等装置略去)。实验步骤如图：
①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖。
②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(按一定比例混合的浓硝酸与浓硫酸)，在55～60℃下发生反应，一段时间后，溶液颜色变黑，有红棕色气体R生成。
③反应后溶液经冷却、减压过滤，即得草酸晶体(H2C2O4 2H2O)粗产品。
(1)装混酸的仪器名称为____，冷凝管进水的接口为____(填“a”或“b”)。
(2)步骤①中判断淀粉水解是否完全的操作为____。
(3)步骤②中，配制混酸的方法是____；氧化时可通过____(填操作)控制反应温度不超过60℃，控温的作用是____。
(4)该小组对气体R的组分进行探究。查阅资料可知，亚硝酸钡可溶。
①提出假设。
甲同学通过现象，认为气体R中含有NO2、CO2和SO2，判断含有NO2的依据是_____。乙同学认为气体R中含有NO2、CO2和NO，不含SO2，判断不含SO2的理论依据是_____。
②设计实验方案并完成实验。
实验 操作 现象 结论
1 将1.12L(标准状况)气体R通入足量Ba(OH)2溶液中，充分反应 气体全部溶解，有白 色沉淀生成 白色沉淀是BaCO3和BaSO3中的一种或两种
2 称量反应前后溶液与沉淀的总质量，反应后溶液与沉淀的总质量增重m1，其中沉淀的质量为m2 m1=2.12g，m2=1.97g
3 将沉淀置于试管中，加入____ ____ 气体R中不含SO2
③得出结论。
经分析与计算，确定乙同学的假设成立。上述实验中NO2和NO的体积比为____。
21．实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。现按如图所示装置进行实验：
回答下列问题：
(1)E装置的作用是_________________________
(2)需加热的装置是_________________________(填字母)。
(3)氨基酸燃烧的化学方程式为____________________________
(4)D的作用是____________________________。
(5)F处读数时应注意的问题是_______________________。
四、计算题
22．10g某天然油脂完全水解需要1.8gNaOH，1kg该油脂进行催化加氢，需消耗12g，才能进行完全。请推断1mol该油脂中平均含有碳碳双键的物质的量________。
23．有葡萄糖和麦芽糖的混合物90g，溶于足量的水中，在稀硫酸催化下充分反应后，用NaOH溶液中和水解液，再加入足量的Cu(OH)2悬浊液并加热煮沸，测得生成Cu2O沉淀为75.6g，求原混合物中麦芽糖的质量分数。
24．取30.0 g牛奶样品，将所含蛋白质中的氮元素全部转化为氨，用25.00 mL 1. 00 mo1/L的硫酸将其完全吸收，再加入19.00mL2.00 mol/L氢氧化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸铵。请计算：
(1)样品中蛋白质转化生成的氨的物质的量为_______mo1。
(2)样品蛋白质中含氮元素的质量_______g。
(3)若蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%，则样品中蛋白质的质量分数为_______。
参考答案：
1．C
【详解】A．6.0g有机物X燃烧生成8.8g CO2和3.6g水，物质的量分别为0.2mol和0.2mol，则6.0g有机物X含有0.2mol C和0.4mol H，则6.0g有机物X含有O的质量为6.0g-0.2mol12g/mol-0.4mol1g/mol=3.2g，即X分子中一定含有氧元素，A正确；
B．6.0g有机物X含有O的质量为3.2g，则O的物质的量为0.2mol，即6.0g有机物X含有0.2mol C、0.4mol H和0.2mol O，则X的最简式为CH2O，分子式可能为CH2O，B正确；
C．若X为最简单的醛糖，则X为甘油醛（），分子中有3个碳原子，C错误；
D．若X与乙醇、乙酸都能发生酯化反应，则X既含有羟基，又含有羧基，则X分子中至少含有3个氧原子，由于X的最简式为CH2O，所以X分子中至少含有3个碳原子，D正确；
故选C。
2．A
【详解】A．胶体和溶液均可以透过滤纸，故不能用抽滤法快速分离氢氧化铁胶状沉淀和氯化钠溶液，A错误；
B．纸上层析法依据极性相似相溶原理，是以滤纸纤维的结合水为固定相，而以有机溶剂作为流动相，由于样品中各物质分配系数不同，因而扩散速度不同，从而达到分离的目的，与毛细现象有关，B正确；
C．在提纯鸡蛋清中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓(NH4)2SO4溶液，使蛋白质发生盐析，不改变蛋白质的结构和性质，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质，C正确；
D．洗涤沉淀时，不能用玻璃棒轻轻搅拌沉淀，会把滤纸捅破，D正确；
故答案为：A。
3．C
【详解】A．浓硝酸分解的反应为4HNO3(浓)=4NO2+O2+2H2O，生成的NO2和O2的体积比为4：1，而空气中N2和O2的体积比为4：1，故带火星的木条复燃，能说明NO2支持燃烧，故A错误；
B．烷烃不与溴水、溴的四氯化碳溶液反应，一般只与Cl2、Br2等卤素单质发生取代反应，故B错误；
C．亚铁离子与过氧化氢发生氧化还原反应转变为铁离子故溶液变成棕黄色，且铁离子可催化过氧化氢的分解故产生气泡，一段时间后，产生红褐色沉淀即为铁离子水解平衡移动所得，故C正确；
D．取少量淀粉溶液，加入适量稀硫酸加热5min后，再加NaOH中和硫酸，此时NaOH可能过量，而碘水能与氢氧化钠溶液反应，故溶液无明显现象，则淀粉不一定完全水解，故D错误；
故选C。
4．D
【详解】A．若Na2SO3未变质，Na2SO3与稀硝酸酸化的BaCl2溶液也可以产生沉淀，A错误；
B．向盛有1mL0.1mol/LNaOH溶液的试管中加入2mL0.1mol/L CuSO4溶液，NaOH不足，而检验-CHO需要在碱性溶液中进行，由操作和现象不能检验葡萄糖中是否含-CHO，B错误；
C．为增大二氧化碳的溶解性，应向盛有饱和NaCl溶液的试管中先通入氨气再通入二氧化碳，C错误；
D．等物质的量浓度的Na2SO4溶液与Na2CO3溶液的pH后者大，说明硫酸酸性强于碳酸，最高价氧化物对应的水化物酸性越强则非金属性越强，故非金属性S＞C，D正确；
答案选D。
5．D
【详解】A．酒精消毒的作用是凝固细菌体内的蛋白质，从而杀死细菌，并不是因为乙醇具有还原性，A错误；
B．植物油可以通过氢化制造出人造奶油，因为植物油是不饱和的油脂，可以通过氢化(加成)反应变成饱和的油脂，也叫硬化油，可以用来造人工奶油，但是这与用奶油制造冰淇淋并无关联，B错误；
C．水垢的主要成分为碳酸钙，用白醋清洗水壶中的水垢是因为醋酸酸性强于碳酸，C错误；
D．以油脂为原料制肥皂，制作肥皂以天然的动、植物油脂为原料，经碱皂化制得肥皂，油脂可发生皂化反应，D正确；
答案选D。
6．A
【详解】A．高分子化合物是指相对分子质量成千上万的物质，故纤维素是高分子化合物，而高级脂肪酸不是高分子化合物，A错误；
B．天然油脂一般为多种混甘油酯的混合物，因此无固定的熔沸点，B正确；
C．皂化反应完成后加入食盐可以使高级脂肪酸钠从混合物中析出，这一过程叫盐析，C正确；
D．植物油中含有较多的不饱和键，而直馏汽油是石油其中不含不饱和烃，故植物油中滴加溴水，溴水褪色，而直馏汽油中滴加溴水不褪色，故区别植物油和直馏汽油的正确方法是将它们分别滴入溴水当中，稍加振荡，观察溴水的颜色是否褪去，D正确；
故答案为：A。
7．D
【详解】A．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，可以用灼烧法来鉴别毛笔的笔头是否含蛋白质，故A正确；
B．墨的主要成分为碳，写的字可以长久不褪色，故B正确；
C．纸的主要成分为纤维素，故C正确；
D．工具打磨石材的过程是物理变化，故D错误；
故选D。
8．D
【详解】A. 检验溴乙烷中的溴原子：溴乙烷与过量NaOH溶液混合加热后发生水解反应，首先加入硝酸酸化，然后再滴加AgNO3溶液检验氯原子，A错误；
B. 配制银氨溶液：在稀的AgNO3溶液中逐滴加稀氨水至最初产生的沉淀恰好完全溶解为止，B错误；
C. 检验淀粉是否水解：向淀粉溶液中加入稀硫酸加热，充分水解后首先加入氢氧化钠溶液中和硫酸，然后再加入新制的Cu(OH)2悬浊液加热检验，C错误；
D. 由于溴水也能氧化醛基，所以检验CH2=CHCHO中官能团的方法是：先加入新制氢氧化铜，加热观察现象，酸化后再加入溴水观察，D正确，
故答案选D。
【点睛】本题主要是考查有机化学实验方案设计与评价，易错点是选项A和C，注意卤素离子和醛基检验的条件，注意溶液的酸碱性对检验造成的干扰。
9．C
【详解】A．白色沉淀可能为亚硫酸钡，气体 X 为氨气，不具有氧化性，A错误；
B．过氧化钠可氧化亚铁离子，且过氧化钠与水反应生成 NaOH ，生成红褐色沉淀，不能证明是否变质，B错误；
C．氧化铝的熔点高，包裹在 Al 的外面，则金属铝熔化而不滴落下来，C正确；
D．水解后没有加 NaOH 溶液中和硫酸，不能检验还原性糖，D错误；
故本题选C。
10．C
【详解】测定淀粉的水解程度就分为三种情况①完全水解②部分水解　③没水解；完全水解：证明无淀粉了，用碘水；部分水解：证明有淀粉——用碘水，变蓝，证明有葡萄糖——用银氨溶液[或新制Cu(OH)2悬浊液]，但必须在碱性条件下；没有水解：证明无葡萄糖产生即可，用银氨溶液来证明。
11．A
【详解】A．聚丙烯酸钠有很强的吸水和蓄水能力，切对人体无害，可作“尿不湿”的原料，故A正确；
B．植物油属于油脂，属于酯类，矿物油属于从石油炼制所得的烃类混合物，地沟油是厨房加工过的废弃油，属于油脂，石蜡油是一种矿物油，是从原油分馏中得到的混合物，主要成分为烃类，所以化学成分不相同，故B错误；
C．Fe3O4是一种具有磁性的黑色晶体，可作录音磁带的原材料，故C错误；
D．PE(聚乙烯)材料无毒，可广泛用于食品包装，但其不易降解，引起的环境问题为“白色污染”，故D错误；
故选A。
12．A
【详解】A．用金属钠分别与水和乙醇反应由于水中氢比乙醇中的羟基氢的活泼性强，因此钠与水反应比乙醇剧烈，A正确；
B．配制银氨溶液的步骤是：向洁净试管中加入1 mL 2％硝酸银，边振荡试管边滴加2％稀氨水溶液至沉淀恰好溶解，B错误；
C．KMnO4酸性溶液不仅能氧化碳碳双键也能氧化醛基，C错误；
D．检验葡萄糖时，溶液须呈碱性，因此不能加稀H2SO4，D错误；
故选A。
13．B
【详解】A．脂肪是高级脂肪酸的甘油酯、不属于高分子营养物质，A错误；
B．毛笔用中羊毛主要是蛋白质、宣纸主要成分为纤维素，均含有机物，B正确；
C． 虽然二氧化硫有毒，但二氧化硫具有较强还原性、葡萄酒中适当添加少量二氧化硫能抗氧化， C错误；
D． 84消毒液与酒精单独使用都具有很好的杀菌消毒效果，84消毒液有效成分NaClO、有强氧化性，酒精具有一定的还原性，两者混用很有可能发生氧化还原反应、反而降低效果，D错误；
答案选B。
14．D
【详解】A．水为弱电解质，能电离出氢离子，与钠反应速率比非电解质乙醇更快，A正确；
B．水垢主要为碳酸盐，乙酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳，证明乙酸酸性强于碳酸，B正确；
C．碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳证明盐酸酸性强于碳酸，但比较非金属性强弱时，需要比较非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性，即高氯酸和碳酸的酸性强弱，C正确；
D．用新制氢氧化铜检验醛基需要在碱性条件下才能观察到现象，因硫酸可以和新制氢氧化铜发生酸碱中和反应，所以不会生成砖红色沉淀，D错误；
故选D。
15．D
【详解】A．淀粉的分子式为(C6H10O5)n，CO2中碳元素化合价为+4价，在合成淀粉的过程中CO2的化合价发生了变化，A正确；
B．淀粉是高分子化合物，由CO2合成淀粉实现了小分子向高分子的转化，B正确；
C．二氧化碳合成淀粉能减少碳排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，C正确；
D．淀粉和纤维素均是高分子化合物，但是其聚合度不同，分子式不同，故不是同分异构体，D错误；
故选：D。
16． ④ ② ① ③ ⑤ ⑥
【详解】(1) 酸性溶液能使紫色的石蕊溶液变红，所以为乙酸；
(2)液氨气化时候吸收大量的热，所以液氨可以用作制冷剂；
(3)小苏打碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，所以可用作发酵粉；
(4)乙烯和溴发生加成反应，所以乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；
(5)碘单质遇到淀粉变蓝；
(6)遇到硝酸变黄的是蛋白质。
17．错误
【详解】在紫外线、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性，饱和Na2SO4能使蛋白质溶液发生盐析，故错误。
18． CH2O C6H12O6 2 216 葡萄糖酸铵 CH2OH—(CHOH)4COONH4 5 乙酸葡萄糖酯 CH3COOCH2—(CHOOCCH3)4—CHO
【详解】由含碳量和氢原子数是碳原子数的2倍，求出含氢量20/3%，含氧量为160/3%，再求出C、H、O原子个数比：::＝1:2:1，即最简式CH2O；葡萄糖的相对分子质量是乙酸的三倍，则M＝180，分子式为C6H12O6。
（1）葡萄糖是五羟基己醛，即5个—OH，1个—CHO，根据银镜反应规律，
—CHO ——2[Ag(NH3)2]+——2 Ag，1mol葡萄糖跟银氨溶液微热，需银氨络离子2mol，反应后葡萄糖被氧化为葡萄糖酸，葡萄糖酸再与氨反应生成葡萄糖酸铵，结构简式为CH2OH—(CHOH)4COONH4。
（2）由于葡萄糖有5个—OH，理论上需5mol CH3COOH发生酯化反应，生成乙酸葡萄糖酯和水，乙酸葡萄糖酯结构简式为CH3COOCH2—(CHOOCCH3)4—CHO。
19．(1)BDEF
(2) 催化剂和脱水剂 反应混合液中 防止在140℃时有副产物乙醚生成
【详解】（1）A．“糖尿病”人的尿样中含有葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，通过检验醛基即可检验葡萄糖，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热后，若产生砖红色沉淀，说明含有醛基，故A错误；
B．饱和Na2CO3溶液中和乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，出现分层，然后分液，故B正确；
C．蔗糖水解的操作为：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却，故C错误；
D．在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3，加热会产生黄色物质，蛋白质发生显色反应，故D正确；
E．植物油中含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，所以可以使溴水褪色，故E正确；
F．油脂皂化反应的产物为高级脂肪酸钠和甘油，向混合液中加入食盐，使高级脂肪酸钠的溶解度降低而析出从而达到分离的目的，故F正确；
故答案为BDEF；
（2）①实验室制乙烯的反应方程式为CH3CH2OHCH2 = CH2↑+ H2O，故答案为CH3CH2OHCH2 = CH2↑+ H2O；
②浓H2SO4是催化剂和脱水剂，故答案为催化剂和脱水剂；
③该反应中发生装置中的温度计应插在反应混合液中，以便于可知反应混合液的温度，故答案为反应混合液中；
④混合液在140℃时有副产物乙醚生成，乙醇实验中要使温度迅速升到170℃，故答案为防止在140℃时有副产物乙醚生成；
⑤浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应时混合液逐渐变黑，乙醇脱水碳化，乙醇被氧化成二氧化碳，浓硫酸被还原生成了二氧化硫气体有明显的刺激性气味，所以，制备的乙烯中混有二氧化硫等杂质气体，故答案为SO2。
20．(1) 分液漏斗 a
(2)取少量水解液于一洁净试管中，滴入几滴碘水，观察溶液是否变蓝
(3) 先将硝酸加入烧杯中，然后缓慢加入浓硫酸，边加边搅拌 水浴加热 减少硝酸的挥发或分解(或防止有机物脱水炭化)
(4) NO2是红棕色气体 在氧化过程中，硝酸起氧化剂的作用(或硝酸存在下，无SO2生成或NO2和SO2不能大量共存) 少量稀硝酸，振荡 沉淀全部溶解 3∶1
【分析】该实验利用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，首先先将淀粉水解为葡萄糖，再在淀粉水解液中加入混酸(按一定比例混合的浓硝酸与浓硫酸)，在55～60℃下发生反应，生成草酸和红棕色气体，最后将反应后溶液经冷却、减压过滤，即得草酸晶体(H2C2O4 2H2O)粗产品。
（1）
由实验装置图可知，装混酸的仪器名称为分液漏斗，冷凝管中的水采用逆流方式，则进水的接口为a；
故答案为：分液漏斗；a；
（2）
步骤①中判断淀粉水解是否完全，只需检验有没有淀粉剩余即可，其操作为取少量水解液于一洁净试管中，滴入几滴碘水，观察溶液是否变蓝；
故答案为：取少量水解液于一洁净试管中，滴入几滴碘水，观察溶液是否变蓝；
（3）
步骤②中，配制混酸的方法是将密度大的液体加入到密度小的液体中，浓硫酸密度大于浓硝酸，则先将硝酸加入烧杯中，然后缓慢加入浓硫酸，边加边搅拌；氧化时可通过水浴加热控制反应温度不超过60℃；硝酸易挥发且受热易分解，则控温的作用是减少硝酸的挥发或分解(或防止有机物脱水炭化)；
故答案为：先将硝酸加入烧杯中，然后缓慢加入浓硫酸，边加边搅拌；水浴加热；减少硝酸的挥发或分解(或防止有机物脱水炭化)；
（4）
①判断含有NO2的依据是NO2是红棕色气体；判断不含SO2的理论依据是在氧化过程中，硝酸起氧化剂的作用，不可能生成SO2(或硝酸存在下，无SO2生成或NO2和SO2不能大量共存)；
故答案为：NO2是红棕色气体；在氧化过程中，硝酸起氧化剂的作用(或硝酸存在下，无SO2生成或NO2和SO2不能大量共存)；
②若气体含有SO2，则沉淀含有BaSO3，将沉淀置于试管中，加入少量稀硝酸，振荡，BaSO3会被稀硝酸氧化为BaSO4，即沉淀不会全部溶解，但若沉淀全部溶解，则说明气体R不含SO2；
故答案为：少量稀硝酸，振荡；沉淀全部溶解；
③1.12L(标准状况)气体R为0.05mol，经分析知沉淀为BaCO3质量为1.97g即为0.01mol，则根据C元素守恒可知，CO2的物质的量为0.01mol即为0.44g，故NO2、NO混合气体总共0.04mol，反应后溶液增重的质量为溶解NO2、NO、CO2气体的质量，则NO2、NO的质量之和为2.12g-0.44g=1.68g，设NO2为xmol，NO为ymol，列方程x+y=0.04，46x+30y=1.68，解得x=0.03，y=0.01，故上述实验中NO2和NO的体积比为3:1；
故答案为：3∶1。
21． 排出水，以测量N2的体积 AD CxHyOzNp+(x+-z)O2→xCO2+H2O+N2 除去剩余的O2 视线与凹液面最低点相平 量筒中的液面应与广口瓶中的液面相平
【分析】氨基酸在纯氧气中燃烧生成二氧化碳、水和氮气，混合气体通过浓硫酸，水蒸气被吸收，通过碱石灰，二氧化碳被吸收，最后得到氧气和氮气的混合气体，通过灼热的铜网后，氧气与铜反应生成氧化铜，剩余的氮气通过排水法测量其体积，从而确定氨基酸的组成。
【详解】(1)结合以上分析可知，利用排水法测定氮气的体积，所以E装置的作用是排出水，以测量N2的体积；
(2)氨基酸和氧气反应，铜网和氧气的反应都需要加热，因此需加热的装置是AD；
(3)氨基酸在氧气中燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，化学方程式为：CxHyOzNp+(x+-z)O2→xCO2+H2O+N2；
(4)根究以上分析可知，铜网吸收未反应的氧气，保证最终收集到的气体是反应生成的氮气；所以D的作用是除去剩余的O2；
(5)读数时，必须保证压强相同，所以注意事项为：①量筒中的液面应与广口瓶中的液面相平；②视线与凹液面最低点相平。
22．4mol
【详解】1mol天然油脂与氢氧化钠溶液完全反应消耗3mol氢氧化钠，由10g某天然油脂完全水解需要1.8g氢氧化钠可知，油脂的摩尔质量为=g/mol，有机物分子中含有1mol碳碳双键能消耗1mol氢气， 1kg油脂的物质的量为=1.5mol，12g氢气的物质的量为=6mol，则1kg该油脂进行催化加氢消耗12g氢气可知，1mol该油脂中平均含有碳碳双键的物质的量=4mol，故答案为：4mol。
23．95%
【详解】麦芽糖是二糖，1mol麦芽糖水解后产生2mol葡萄糖，1mol葡萄糖含有1mol醛基，而1mol醛基与Cu(OH)2悬浊液反应生成1molCu2O，即C6H12O6~Cu2O， ，设葡萄糖的物质的量是x，麦芽糖的物质的量是y，
解得y=0.25mol， ，其质量分数是 。
【点睛】二糖中，1mol蔗糖水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖；1mol麦芽糖水解生成1mol葡萄糖。多糖中，淀粉、纤维素完全水解所得产物均为葡萄糖。
24．(1)
(2)0.168
(3)4%
【分析】蛋白质转化生成的氨用25.00 mL 1. 00 mo1/L的硫酸将其完全吸收，反应方程式为，再加入19.00mL2.00 mol/L氢氧化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸铵，即19.00mL2.00 mol/L氢氧化钠与剩余硫酸刚好反应，据此分析解题。
【详解】（1）据分析可知，硫酸吸收完氨后，剩余硫酸物质的量为；所以氨消耗硫酸的物质的量为；所以吸收了氨的物质的量为；
故答案为；
（2）样品蛋白质中氨的物质的量为，所以氮元素的物质的量为，所以氮元素的质量为；
故答案为0.168；
（3）氮元素的质量为0.168，且蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%，所以30.0 g牛奶样品共有蛋白质，所以样品中蛋白质的质量分数为；
故答案为4%。
【点睛】本题主要考查元素守恒的应用，注意转换过程中N元素质量不变。