专题4分子空间结构与物质性质单元测试高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2（含解析）

专题4《分子空间结构与物质性质》单元测试卷
一、单选题
1．元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具，如图所示是元素周期表前三周期的一部分。关于下列五种元素的叙述正确的是
X
W Y Z R
A．Z的基态原子最外层p轨道上有2个未成对电子
B．WZ3的空间结构为平面三角形
C．H2Y键角小于YX3
D．第一电离能：R＞ Y＞ W
2．如图为某烃的键线式结构，下列说法错误的是
A．该烃的分子式为
B．一定条件下，能发生加聚反应
C．分子中同时存在极性键和非极性键
D．该烃和按物质的量之比1∶1加成时，所得产物共有5种
3．尿素[]是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应可用于尿素的制备，下列有关说法正确的是
A．是含极性键的极性分子 B．分子的电子式：
C．分子的空间构型为V型 D．尿素分子中键和键的数目之比为
4．NF3是一种优良的蚀刻气体。HF、F2均可用于制备NF3，F2制备NF3的反应为4NH3+3F2 NF3+3NH4F．Ka(HF)=6.3×10 4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10 5。下列说法正确的是
A．中子数为10的氟原子：F
B．HF的电子式：
C．NF3的空间构型为平面正三角形
D．第一电离能：I1(F)＞I1(N)＞I1(O)
5．羟胺()是一种重要的物质，下面有关羟胺的说法中，错误的是
A．羟胺的碱性比氨更弱，这是因为羟基氧的电负性比氢更大
B．羟胺可以与氧化铜发生氧化还原反应，化学方程式为：
C．羟胺属于一种亲核试剂，可以与金属原子之间形成配位键，羟胺中N原子与O原子都能进行配位
D．因为羟胺可以与醛或酮反应生成肟，并且能与烷基化试剂发生反应，因此羟胺应属于一种有机物
6．下列分子属于手性分子的是
A．CH3COOH B．CH3CH(OH)CH2OH
C．(CH3)2CHCH2Cl D．CH2=CHCH=CH2
7．[Co(NH3)6]C13是一种重要的化工产品，实验室可利用CoC12制取该配合物： 2CoC12+10NH3+2NH4Cl+H2O2=2[Co(NH3)6]C13+2H2O。下列叙述正确的是
A．NH是三角锥型结构
B．H2O2分子中只含极性共价键
C．1mol[Co(NH3)6]3+中含6mol配位键
D．NH3和H2O与Co3+的配位能力：NH38．CO是常见的还原剂，可用溶液吸收CO。下列有关说法正确的是
A．能形成分子间氢键 B．中的键角比的小
C．的空间构型为三角锥形 D．中有3个配位键
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中Y与Z同主族。X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是
A．原子半径： W>Z>Y>X
B．X2Y2、Z2W2中Y与Z的化合价相同
C．X与Y形成如图所示的分子属非极性分子
D．电负性由大到小的顺序为： Y> W>Z>X
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．71gCl2与足量水反应，转移的电子数目为NA
B．78gNa2O2晶体所含阴阳离子的总数为4NA
C．标准状况下，22.4L15NH3含有的质子数目为10NA
D．1molN2中σ键的数目为3NA
11．下列说法正确的是
A．单质晶体硅为分子晶体
B．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键
C．键长H—FD．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱
12．许多元素及其化合物在科学研究和工业生产中具有广泛用途。下列说法错误的是
A．基态N原子核外电子的运动状态有7种
B．第二周期第一电离能介于B和N之间的元素有3种
C．金属盐中心离子的配位数为6
D．储氢材料分子内存在的作用力有极性键、非极性键和配位键
二、填空题
13．根据分子结构与性质相关知识，回答下列问题：
（1）NH3分子的VSEPR模型为______________；SO2分子的立体构型为：_______________；
（2）根据等电子原理，写出CN-的电子式_______；SCN-中心原子的杂化方式为 ________；
（3）向CuSO4溶液中逐渐滴加氨水至过量，现象为：__________________________；写出该过程中依次发生的反应离子方程式：_________________________，并写出[Cu(NH3)4]2+的结构简式________。
14．(1)利用模型推断分子或离子的空间结构。
______；______；______。
(2)有两种活性反应中间体粒子(带电荷)，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式并判断碳原子的杂化方式。
______、______；
______、______；
(3)和都是四原子分子，的中心原子是______(填元素符号，下同)，的中心原子是______；分子的空间结构是平面三角形而分子的空间结构是三角锥形，其原因是______。
15．回答下列问题：
(1)根据价层电子对互斥模型，分子中心原子孤电子对数是_______，分子的空间构型是_______。
(2)气态三氧化硫以单分子形式存在，属于_______分子(填“极性”、“非极性”)，固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_______。
(3)中心原子的价层电子对数为_______，写出一个与VEEPR模型相同的离子_______。
(4)下列表述中，不能证明氯的非金属性比硫强的是_______。
A．气态氢化物的稳定性：
B．两元素的电负性：
C．高价含氧酸的酸性：
D．常温时，硫单质为固态，氯单质为气态
E．两者间可发生反应：
三、实验题
16．氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂。某学习小组查阅资料发现NCl3不仅可作为杀菌消毒剂、漂白剂，还可用于柠檬等水果的熏蒸处理。已知：NCl3熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性气味，在热水中易水解；N的电负性为3.04，Cl的电负性为3.16。某小组同学选择下列装置(或仪器)设计实验制备三氯化氮并探究其性质：
回答下列问题：
(1)NCl3的立体构型为_____。
(2)整个装置的导管连接顺序为a→____。
(3)装置B中发生反应的化学方程式为_____，装置C的作用为____。
(4)从装置B中蘸取少量反应后的溶液，滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50-60℃热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色，结合反应方程式解释该现象_____。
(5)在pH=4时电解NH4Cl溶液也可以制得NCl3，然后利用空气流将产物带出电解槽。电解池中产生NCl3的电极为____(填“阴极”或“阳极”)，该电极的电极反应式为____。
17．水合肼()可用作抗氧剂等，工业上常用尿素和NaClO溶液反应制备水合肼。
已知：
Ⅰ.的结构如图： 。
Ⅱ.沸点118℃，具有强还原性。
(1)图中“…”表示_______。
(2)将通入过量NaOH溶液中制备NaClO，得到NaClO溶液。写出NaClO电子式：_______。
(3)制备水合肼：将NaClO溶液滴入尿素水溶液中，控制一定温度，装置如图(夹持及控温装置已略)。充分反应后，A中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和。
①A中反应的化学方程式是_______。
②冷凝管的作用是_______。
③若滴加NaClO溶液的速度较快时，水合肼的产率会下降，原因是：_______。
④NaCl和的溶解度曲线如图。由蒸馏后的剩余溶液获得NaCl粗品的操作是_______。
(4)水合肼在溶液中可发生类似的电离，呈弱碱性；其分子中与N原子相连的H原子易发生取代反应。
①写出水合肼和盐酸按物质的量之比1：1反应的离子方程式_______。
②碳酰胼()是目前去除锅炉水中氧气的最先进材料，由水合肼与DEC(，碳酸二乙酯)发生取代反应制得。碳酰肼的结构简式是_______。
③DEC分子中是否存在手性碳？_______(填“有”或“无”)。
四、计算题
18．蓝色的无水在吸水后会变成粉红色的水合物，该水合物受热后又变成无水，所以无水，常用作吸湿剂和空气湿度指示剂。现有无水，吸水后变成，试回答下列问题：
(1)水合物中x=______。
(2)若该水合物为配合物，其中的配位数为6，经测定得出该配合物内界和外界含有的个数之比为1:1，则该配合物的化学式可表示为______。
19．(1)Li2O具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为_______g·cm-3(列出计算式)。
(2)FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为a nm，FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_______g·cm-3；晶胞中Fe2+位于S所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_______nm。
参考答案：
1．C
【分析】如图所示是元素周期表前三周期的一部分，则X为O，W为P，Y为S，Z为Cl，R为Ar。
【详解】A．由分析可知，Z为Cl，其价电子排布式为2s22p5，则基态原子最外层p轨道上有1个未成对电子，故A错误；
B．由分析可知，W为P，Z为Cl，PCl3分子的中心原子P的价层电子对数为，则PCl3分子的VSEPR模型为正四面体，PCl3的空间构型为三角锥型，故B错误；
C．由分析可知，X为O，Y为S，H2S空间结构为V型，键角为92°，三氧化硫为平面三角形，键角120°，故C正确；
D．由分析可知，W为P，Y为S，R为Ar；同一周期，从左到右，元素第一电离能呈增大的趋势，其中Ar的核外电子排布为全充满稳定状态，P的最外层电子排布为半充满稳定状态，故P的第一电离能高于与其相邻的C和S，则第一电离能：Ar＞P＞S，故D错误；
故答案选C。
2．A
【详解】A．根据该物质的结构简式可知，其分子式为：C11H16，A错误；
B．该分子中含有碳碳双键，可以发生加成、加聚反应、氧化反应，B正确；
C．分子中，碳碳之间是非极性键，碳和氢之间是极性键，C正确；
D．该物质为含三个双键的多烯烃，可以发生1,2-加成也可以发生1,4-加成。前者有三种后者2种，总共5种，D正确；
故选A。
3．C
【详解】A．分子是直线分子，结构对称，为非极性分子，A项错误；
B．分子的电子式为 ，B项错误；
C．分子的空间构型为V型，C项正确；
D．尿素分子中σ键和π键的数目之比为7:1，D项错误；
答案选C。
4．D
【详解】A．中子数为10的氟原子的质量数为10+9=19，符号为F，A错误；
B．HF为共价化合物，电子式为，B错误；
C．NF3的价层电子对数为=4，含一对孤电子对，空间构型为三角锥形，C错误；
D．同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但N原子的2p能级轨道半满，更稳定，第一电离能大于相邻元素，所以I1(F)＞I1(N)＞I1(O)，D正确；
综上所述答案为D。
5．D
【详解】A．因为羟基氧的电负性比氢更大，氮原子再结合氢原子的能力减弱所以羟胺的碱性比氨更弱，A正确；
B．羟胺具有较强的还原性很容易与氧化铜发生氧化还原反应，化学方程式为：，B正确；
C．羟胺属于一种亲核试剂，氮氧原子均有孤电子对可以与金属原子之间形成配位键且两种原子本身电负性也很强，所以羟胺中N原子与O原子都能进行配位，C正确；
D．羟胺中没有碳元素，不是有机物，D错误；
故选D。
6．B
【分析】手性分子要求饱和碳原子上所连的四个原子或原子团各不相同。
【详解】A．乙酸中饱和碳原子连了3个氢原子，不是手性分子，A错误；
B．CH3CH(OH)CH2OH第二个碳原子连的基团分别为：甲基、羟基、氢原子、CH2OH，B正确；
C．所连四个基团各不相同的碳原子不存在，不是手性分子，C错误；
D．无饱和碳原子，不是手性分子，D错误；
故选B。
7．C
【详解】A．中心原子N价层电子对=σ电子对+孤电子对=4+=4，故空间构型为正四面体形，A错误；
B．H2O2的结构式为H—O—O—H，既含极性键O—H，又含非极性键O—O，B错误；
C．每个NH3配体与中心Co3+间形成一根配位键，故1 mol该配离子中含6 mol配位键，C正确；
D．由于电负性O＞N，故N对电子吸引能力弱，所以NH3中N更容易给出自身孤电子对形成配位键，D错误；
故答案选C。
8．B
【详解】A．F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子，在某些含N-H、O-H、F-H的化合物中形成氢键，故甲烷分子间不能形成氢键，A错误；
B． CH4为正四面体结构，键角为109°28′，中含有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力比较大，使得中的键角比的小，B正确；
C．的中心原子C周围的价层电子对数为：3+=3，故其空间构型为平面三角形，C错误；
D．CH3COO[Cu(NH3)2]中只有配位离子，[Cu(NH3)2]+中Cu+与NH3之间形成了2个配位键，D错误。
答案选B。
9．D
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数递增，Z与W形成如图所示的分子结构，分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，推断Z是S元素，W是Cl元素，形成S2Cl2；Y与Z同主族，Y是O元素，形成如图所示的分子结构是H2O2，X是H元素。故推断X是H元素、Y是O元素、Z是S元素、W是Cl元素，据此答题。
【详解】A．同主族时电子层数多原子半径较大，电子层数相同则核电荷数多的半径较小，则原子半径：S >Cl，A错误；
B． X2Y2为过氧化氢其中氧呈-1价、Z2W2为S2Cl2、S非金属性小于Cl、则S化合价为+1价，B错误；
C． X与Y形成如图所示的分子不对称、正负电荷重心不重叠、属极性分子，C错误；
D．通常非金属性强电负性大，同周期元素电负性递增、同主族元素电负性递减、电负性由大到小的顺序为： Y> W>Z>X，D正确；
答案选D。
10．C
【详解】A．氯气与水的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则71g氯气与足量水反应，转移的电子数目小于×1×NAmol—1=NA，故A错误；
B．过氧化钠是由2个钠离子和1个过氧根离子形成的离子化合物，则78gNa2O2晶体所含阴阳离子的总数为×3×NAmol—1=3NA，故B错误；
C．15NH3的质子数为10，则标准状况下，22.4L15NH3含有的质子数目为×10×NAmol—1=10NA，故C正确；
D．氮气分子的结构式为N≡N，三键中含有1个σ键和2个π键，则1mol氮气中σ键的数目为1mol×1×NAmol—1=NA，故D错误；
故选C。
11．B
【详解】A．单质晶体硅为由原子构成的共价晶体(原子晶体)，A错误；
B．乙烯分子中碳原子采取sp2杂化，形成三个sp2杂化轨道，头碰头形成σ键，未杂化的2p轨道与三个杂化轨道形成的平面垂直，肩并肩形成π键，B正确；
C．HF、HCl、HBr、HI均为分子晶体，熔点与键能无关，且由于HF分子间存在氢键，其熔点要高于HCl、HBr，C错误；
D．孤电子对更靠近中心原子，所以孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用强，D错误；
综上所述答案为B。
12．D
【详解】A．基态N原子核外电子排布式为，电子运动状态有7种，选项A正确；
B．第二周期第一电离能介于B和N之间的元素有Be、C、O三种，选项B正确；
C．金属盐中钴离子与2个全氮阴离子和4个水分子形成配位键，所以配合物中中心离子的配位数为6，选项C正确；
D．分子中含有氮氢极性键，氮原子具有孤对电子，分子中含有氢硼极性键，硼原子具有空轨道，则分子和分子可以通过配位键形成分子，则分子内存在极性键和配位键，无非极性键，选项D错误；
答案选D。
13． 四面体形 V形 sp 先生成蓝色絮状沉淀，继续滴加沉淀溶解得深蓝色溶液 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2+ +2OH-
【详解】（1）NH3中心原子N有3个σ键，孤电子对数为(5－3)/2=1，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形；SO2中性原子S有2个σ键，孤电子对数为=1，价层电子对数为3，空间构型为V形；（2）与CN－等电子体的是N2，根据N2的电子式，推出CN－的电子式为；与SCN－等电子体的是CO2，中心原子的杂化类型为sp；（3）CuSO4溶液中滴加氨水至过量，发生的离子反应方程式为Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2+ +2OH-，现象是先有蓝色沉淀产生，继续滴加蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色溶液；Cu2＋与NH3之间以配位键的结合，即结构简式为。
【点睛】难点是等电子体的判断，一般根据同主族和同周期进行判断，同主族元素进行替换，换成熟悉微粒，同周期进行替换时，注意所带电荷的取舍，同时应转化成熟悉的微粒，如本题（2），CN－，可以看C再加一个电子，转化成N2，也可以看作是N再加一个电子，转化成CO，N2的电子式熟悉，CO的电子式不熟悉，因此写CN－电子式时按照N2完成即可，SCN－的电子式的书写，S与O同主族，因此用O代替S，N再加一个电子，SCN－与CO2互为等电子体，然后判断杂化类型即可。
14． 正四面体形 直线形 平面三角形 杂化 杂化 B N 分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，无孤对电子，呈平面三角形，而分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对未成键的孤电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形结构
【详解】(1)属于型，成键电子对数是4，孤电子对数为0，呈正四面体形；属于型，成键电子对数是2，孤电子对数为0，呈直线形；属于型，成键电子对数是3，孤电子对数为0，呈平面三角形，故填正四面体形、直线形、平面三角形；
(2)对于型分子，若中心原子无孤电子对，呈平面三角形；若有一对孤电子对，则呈三角锥形，所以题中两种模型表示的化学式及碳原子的杂化方式分别是、杂化，、杂化，故填、杂化，、杂化；
(3) 分子的中心原子为B原子，其中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，无孤对电子，呈平面三角形；而分子的中心原子N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对未成键的孤电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形结构，故填B、N、分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，无孤对电子，呈平面三角形，而分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对未成键的孤电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形结构。
15．(1) 2 V型
(2) 非极性 杂化
(3) 4 或或者(答案合理即可)
(4)D
【详解】（1）根据价层电子对互斥模型，H2S分子中心原子孤电子对数=(6-2×1)=2，SO2的中心原子S原子的价层电子对数=2+(6-2×2)=3，VSEPR模型为平面三角形，去掉1个孤电子对，分子的空间结构为V形。
（2）SO3中心原子的价层电子对数为3+(6-3×2)=3，是平面三角形结构，分子中正负电荷中心重合，属于非极性分子。三聚分子中，S原子的价层电子对数为4，所以为sp3杂化。
（3）中心原子的价层电子对数为4+(6+2-4×2)=4，VSEPR模型为正四面体，中心原子的价层电子对数=4+(5+3-4×2)=4，VSEPR模型也是正四面体，同样的方法可以判断的VSEPR模型也是正四面体。
（4）元素的非金属性可以根据气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应的水化物的酸性、电负性、单质的氧化性等判断。
A．气态氢化物的稳定性越强，元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性： HCl＞H2S，可以说明氯的非金属性比硫强，故A不选；
B．电负性越强，元素的非金属性越强，两元素的电负性： S＜Cl，可以说明氯的非金属性比硫强，故B不选；
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，高价含氧酸的酸性： HClO4＞H2SO4， 可以说明氯的非金属性比硫强，故C不选；
D．单质的状态和非金属性无关，故D选；
E．单质的氧化性越强，相应元素的非金属性越强。两者间可发生反应： Cl2+H2S=2HCl+S↓，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可知氧化性：Cl2＞S， 可以说明氯的非金属性比硫强，故E不选；
故选D。
16．(1)三角锥形
(2)d，e→b，c→f
(3) 3Cl2+2(NH4)2CO3=NCl3+2CO2+3NH4Cl+2H2O 除去Cl2中的HCl
(4)试纸不褪色说明NCl3本身无漂白性，NCl3在热水中水解生成NH3 H2O使红色石蕊试纸变蓝，具有强氧化性的的HClO又使其漂白褪色，反应的化学方程式为NCl3+4H2O3HClO+NH3 H2O
(5) 阳极 3Cl—+NH-6e—=NCl3+4H+
【分析】由实验装置图可知，装置A中浓盐酸与高锰酸钾固体反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置C中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置B中盛有的碳酸铵溶液与氯气反应制备三氯化氮，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，则装置的连接顺序为ACBD，导管连接顺序为a→d，e→b，c→f。
【详解】（1）三氯化氮分子中氮原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，分子的空间构型为三角锥形，故答案为：三角锥形；
（2）由分析可知，整个装置的导管连接顺序为a→d，e→b，c→f，故答案为：d，e→b，c→f；
（3）由分析可知，装置C中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置B中盛有的碳酸铵溶液与氯气反应生成三氯化氮、二氧化碳、氯化铵和水，反应的化学方程式为3Cl2+2(NH4)2CO3=NCl3+2CO2+3NH4Cl+2H2O；故答案为：3Cl2+2(NH4)2CO3=NCl3+2CO2+3NH4Cl+2H2O；除去Cl2中的HCl；
（4）用干燥、洁净的玻璃棒蘸取三氯化氮液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色，说明三氯化氮无漂白性；取该液体滴入50-60℃热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色说明三氯化氮与热水反应生成一水合氨和次氯酸，一水合氨使红色石蕊试纸变蓝，具有强氧化性的次氯酸使试纸漂白褪色，反应的化学方程式为NCl3+4H2O3HClO+NH3 H2O，故答案为：试纸不褪色说明NCl3本身无漂白性，NCl3在热水中水解生成NH3 H2O使红色石蕊试纸变蓝，具有强氧化性的的HClO又使其漂白褪色，反应的化学方程式为NCl3+4H2O3HClO+NH3 H2O；
（5）由氮元素的化合价变化可知，电解池中产生三氯化氮的电极为电解池阳极，在氯离子作用下，铵根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成三氯化氮和氢离子，电极反应式为3Cl—+NH-6e—=NCl3+4H+，故答案为：阳极；3Cl—+NH-6e—=NCl3+4H+。
17．(1)氢键
(2)
(3) NaClO+CO(NH2)2+2NaOH+NaCl+Na2CO3 冷凝回流 被NaClO氧化 加热至有大量固体析出，趁热过滤
(4) +H+=N2H+H2O CO(NHNH2)2 无
【分析】由图可知，三颈烧瓶A中发生的反应为一定温度下，尿素溶液与次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液反应制备水合肼，装置中温度计起控制反应温度的作用，球形冷凝管起冷凝回流作用水合肼的作用。
【详解】（1）由水合肼的结构可知，结构中虚线代表肼中氢原子与水分子中的氧原子形成的氢键，故答案为：氢键；
（2）次氯酸钠是离子化合物，电子式为，故答案为：；
（3）①由分析可知，三颈烧瓶A中发生的反应为一定温度下，尿素溶液与次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液反应生成水合肼、氯化钠和碳酸钠，反应的化学方程式为NaClO+CO(NH2)2+2NaOH+NaCl+Na2CO3，故答案为：NaClO+CO(NH2)2+2NaOH+NaCl+Na2CO3；
②水合肼的沸点低，受热易挥发，则球形冷凝管起冷凝回流作用水合肼的作用，故答案为：冷凝回流；
③水合肼具有还原性，若滴加次氯酸钠溶液的速度较快，过量的次氯酸钠具有强氧化性，能将水合肼氧化，导致产率会下降，故答案为：被NaClO氧化；
④由图可知，碳酸钠的溶解度随温度变化大，而氯化钠的溶解度随温度变化不大，则由蒸馏后的剩余溶液获得氯化钠粗品的操作为当加热至有大量固体析出时，趁热过滤得到氯化钠，故答案为：加热至有大量固体析出，趁热过滤；
（4）①等物质的量的水合肼和盐酸反应生成N2H5Cl和水，反应的离子方程式为+H+=N2H+H2O，故答案为：+H+=N2H+H2O；
②由水合肼与碳酸二乙酯发生取代反应制得碳酰胼可知，碳酰肼的结构简式为CO(NHNH2)2，故答案为：CO(NHNH2)2；
③由结构简式可知，碳酸二乙酯分子中不否存在连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故答案为：无。
18． 6
【分析】根据方程式进行计算，的配位数为6，经测定得出该配合物内界和外界含有的个数之比为1:1，内界含有1个氯离子和5个水分子，由此确定化学式。
【详解】(1)根据方程式进行计算：
则，解得。故答案为：6；
(2)中的配位数为6，由题意知该配合物的内界和外界各有1个氯离子，则内界含有1个氯离子和5个水分子，外界含有1个氯离子和1个结晶水，故该配合物的化学式可表示为。故答案为：。
19．
【详解】(1)1个氧化锂晶胞含O的个数为8×＋6×＝4，含Li的个数为8，1 cm＝107 nm，代入密度公式计算可得Li2O的密度为。
(2)该晶胞中Fe2+位于棱上和体心，个数为12×＋1＝4，位于顶点和面心，个数为8×＋6×＝4，故晶体密度为。根据晶胞结构，所形成的正八面体的边长为该晶胞中相邻面的面心之间的连线之长，即为晶胞边长的，故该正八面体的边长为nm。