专题7第二单元重要的含氮化工原料同步练习（含答案）2022——2023学年高一化学下学期苏教版（2019）必修第二册
文档属性
| 名称 | 专题7第二单元重要的含氮化工原料同步练习（含答案）2022——2023学年高一化学下学期苏教版（2019）必修第二册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 847.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-18 10:06:19 | ||
图片预览
文档简介
专题7第二单元重要的含氮化工原料同步练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．利用由Fe和Cu组成的合金进行分组实验(气体体积均折算为标准状况下，计算时忽略溶液体积的变化)：
①取mg合金加入200mL稀硫酸(足量)中，得到2.24L气体a；
②另取mg合金滴加2.4mol L-1稀硝酸至无气体生成，共收集到6.72L无色气体b，将全部气体b与一定量O2分多次通入蒸馏水中，气体无剩余。
下列说法正确的是
A．m=18.4 B．实验①反应后的溶液中，c(Fe2+)=1.0mol L-1
C．实验②中，气体b消耗O2的体积为2.52L D．实验②中，稀硝酸的体积至少为500mL
2．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A． B．稀硝酸
C． D．
3．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是
A．原子半径： B．常温B单质下不与浓硫酸反应
C．A、C的氢化物稳定性，A更稳定 D．元素D在周期表中位于第三周期第ⅥA族
4．下列离子方程式书写不正确的是
A．稀溶液中通入过量：
B．氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液加热：
C．和浓盐酸制取：(浓)
D．铜粉加入稀硝酸溶液中：
5．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：
下列说法正确的是
A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2
B．NO2能和NaOH反应，因此是酸性氧化物
C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应
D．③中反应的化学方程式：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
6．下列试剂的保存错误的是
A．金属钠保存在煤油中 B．氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
C．新制氯水用无色的广口瓶保存 D．硝酸保存在棕色细口瓶中
7．向溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象是
A．溶液由浅绿色变为黄色
B．先生成白色沉淀，后变成灰绿色，最后变成红褐色
C．溶液中产生红褐色沉淀
D．溶液的浅绿色加深
8．完成下列实验所用仪器或操作合理的是
A B C D
存放浓硝酸 排空气法收集气体 向容量瓶中转移溶液 稀释浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
9．下列离子方程式书写正确的是
A．稀硝酸与过量的铁屑反应：
B．和氢氧化钠溶液反应：
C．和水反应：
D．向溶液中通入气体：
10．明代《徐光启手迹》记载了制备王水的方法，其主要流程如图所示(水蒸气等部分产物已省略)，下列说法中正确的是
A．X不能使酸性溶液褪色 B．操作1的名称为蒸馏
C．流程中涉及的均为非氧化还原反应 D．步骤ⅱ能在铁容器中进行
11．实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙验证氨气具有还原性 D．用装置丁吸收尾气
12．氮及其化合物“价-类”二维图如图。下列说法正确的是
A．a氧化为b是工业制硝酸的重要反应
B．自然界中可实现b到c的转化
C．b与过量反应可直接生成d
D．可用NaOH溶液吸收尾气中的c防止空气污染
13．用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜，下列叙述不正确的是
①铜与浓硝酸反应 ②铜与稀硝酸反应 ③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应
A．对环境造成的危害：③最小
B．所消耗的HNO3的物质的量：①>②>③
C．三种途径所消耗的铜的质量相同
D．铜与浓硝酸反应速率最快，故制取硝酸铜的最佳方案是①
14．铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与0.84 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
15．如图所示，下列气体a和液体b的组合中不可以进行喷泉实验的是
A．氯化氢、水 B．氨气、硫酸铜溶液
C．二氧化碳、氢氧化钠溶液 D．一氧化氮、氢氧化钠溶液
二、填空题
16．向盛有水的烧杯中加入固体，得到溶液①，再向溶液①中通入气体，得到溶液②。
(1)用文字描述溶液②的组成，并在图中标示出来_________。
(2)你认为可以通过哪些实验研究溶液②的性质？请标注在上图中______。
(3)向溶液②中加入固体，发现溶液呈黄色，请分析溶液呈黄色的可能原因________。
17．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别。线路①②③是工业生产硝酸的主要途径，线路I、II、III是雷电固氮过程中硝酸的产生途径。
(1)写出各变化的化学方程式，如果属于氧化还原反应，指出其中的氧化剂和还原剂____、____、____、____、____。
(2)硝酸生产过程中排放出来的一氧化氮是大气污染物之一。目前有一种治理方法，是在400℃左右且有催化剂存在的条件下，用氨把一氧化氮还原成可直接排入大气的无色无毒气体。请写出有关反应的化学方程式____。
三、元素或物质推断题
18．如下图所示，图中每一方框表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。请填写下列空白：
(1)物质X可以是___________，C是___________，F是___________，G是___________。
(2)反应①的化学方程式是___________。反应②的化学方程式是___________。
19．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图1所示(部分反应条件及产物略去)。
(1)若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为___________。
(2)若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。如图2所示是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：
①收集A的方法是___________，验证A是否已经收集满的方法是___________(任写一种)。
②写出实验室制取A的化学方程式___________。
③若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为___________L。
④试写出C与水反应的化学方程式___________，反应可得到酸X。如图3所示，足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式___________。实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为___________(写化学式)
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
参考答案：
1．D
【分析】实验①发生的反应为，得到，说明；实验②发生的反应为、，共得到0.3molNO，由铁反应生成的NO为0.1mol，因此由铜反应生成的NO为0.2mol，。
【详解】A．，，则，A项错误；
B．实验①反应后的溶液中，，B项错误；
C．实验②中得到0.3molNO，将NO与足量氧气通入水中，气体无剩余，发生反应：，需要0.225mol氧气，即5.04L，C项错误；
D．结合分析可知：实验②中因反应消耗的，，因此稀硝酸的体积至少为500mL，D项正确；
答案选D。
2．C
【详解】A．NO和水不反应，故不选A；
B．稀硝酸和铜反应生成NO气体，故不选B；
C．NO和CO在催化剂作用下生成N2、CO2，选C；
D．臭氧具有强氧化性，NO2和O3反应不可能生成N2，故不选D；
选C。
3．C
【分析】短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则A原子最外层电子数为偶数，A、C的原子序数的差为8，则A、C为同主族元素，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，令B原子最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解得x=3，故A、C的最外层电子数为6，A为O元素，C为S元素，B的原子序数大于氧元素，最外层电子数为3，故B为Al元素，D的原子序数最大，故D为Cl元素。
【详解】A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Al＞S＞Cl＞O，即B＞C＞D＞A，A错误；
B．常温下铝在浓硝酸中钝化，发生了化学反应生成了铝的氧化物，B错误；
C．元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：O>S，则O的氢化物更稳定，C正确；
D．氯元素原子序数是17，在周期表中位于第三周期第VIIA族，D错误；
故选C。
4．C
【详解】A．稀溶液中通入过量生成碳酸氢钠：，A正确；
B．氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液加热生成氨气和水：，B正确；
C．盐酸为强酸，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：，C错误；
D．铜粉加入稀硝酸溶液中生成硝酸铜和一氧化氮和水：，D正确；
故选C。
5．D
【详解】A．稀硝酸与铜反应生成一氧化氮和硝酸铜，稀硝酸被还原为一氧化氮，故A错误；
B．NO2与NaOH反应生成NaNO3、NaNO2和H2O，但生成的盐是两种，且发生元素化合价的变化，所以NO2不是酸性氧化物，故B错误；
C．实验①-③中，由于在滴加稀硫酸前，溶液中含有硝酸根离子，滴加稀硫酸后，使得硝酸根的氧化性增强，从而将剩余的铜氧化，因此只能说明稀硝酸能与铜反应。而在实验2中，最开始在铜片中滴加稀硫酸时，试管中没有明显的反应现象，说明铜不会与稀硫酸反应，故C错误；
D．在实验③中，滴加稀硫酸后增强了硝酸根的氧化性，从而将剩余的铜氧化，因此反应的化学方程式为：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O，故D正确；
故选D。
6．C
【详解】A．金属钠在空气中易被氧化，需隔绝空气，钠与煤油不反应且密度比煤油大，通常保存在煤油中，A正确；
B．氢氧化钠溶液能与二氧化硅反应，生成的硅酸钠能将瓶塞与瓶口黏合，所以盛放氢氧化钠溶液试剂瓶不能用磨口玻璃塞，B正确；
C．新制氯水中的次氯酸见光易分解，所以应盛放在棕色的细口瓶保存，C错误；
D．硝酸见光易分解，所以硝酸应保存在棕色细口瓶中，D正确；
故选C。
7．A
【详解】A．NO(H+)具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，溶液颜色由浅绿色变为黄色，故A符合题意；
B．硝酸亚铁与稀盐酸反应得到Fe3+和NO，没有沉淀产生，故B不符合题意；
C．根据B选项分析，没有沉淀产生，故C不符合题意；
D．根据A选项分析，浅绿色变为黄色，故D不符合题意；
答案为A。
8．C
【详解】A．浓硝酸能腐蚀橡胶，因此盛放浓硝酸用玻璃塞，不应用橡胶塞，故A错误；
B．NO能与氧气反应生成NO2，因此收集NO气体，常用排水法收集，故B错误；
C．向容量瓶中转移溶液，需要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端在刻度线下方，故C正确；
D．因硫酸的密度大于水，且硫酸溶于水放热，因此为了防止受热不均，导致液体飞溅，应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，且边加边搅拌，故D错误；
答案为C。
9．D
【详解】A．稀硝酸与过量的铁屑反应生成亚铁离子，应为：，故A错误；
B．离子方程式元素不守恒，应为：，故B错误；
C．过氧化钠为氧化物，书写离子方程式时，不可拆开，应为：，故C错误；
D．碳酸钠与二氧化碳和水可以反应生成碳酸氢钠，故D正确；
故选D。
10．B
【详解】A．由题意，Fe元素化合价升高，故部分硫元素化合价降低，X的化学式应为SO2，SO2具有还原性能使酸性溶液褪色，故A错误；
B．操作1后得到硝酸，该过程中制取硝酸是利用了硝酸易挥发的性质，则操作1的名称为蒸馏，故B正确；
C．步骤i中煅烧绿矾生成SO2过程中，S、Fe的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；
D．王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比=1:3的混合物，会腐蚀铁容器，步骤ⅱ不能在铁容器中进行，故D错误；
故选B。
11．C
【详解】A．与反应生成，不加热的情况下难以分解，无生成，故无法制备氨气，A项错误；
B．与浓反应，不能用浓干燥，B项错误；
C．与反应生成和，黑色的转化为红色的，N元素的化合价升高，说明具有还原性，C项正确；
D．苯的密度比水的密度小，在上层，直接通入下层的水中，会发生倒吸，D项错误；
答案选C。
12．B
【分析】由图可知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，据此分析解题。
【详解】A．a为N的氢化物，为NH3，b为N2，工业制备硝酸需要将NH3氧化为NO，故A错误；
B．b为N2，c为NO，雷电天气时可发生，故B正确；
C．N2与反应生成NO，NO再与生成NO2，N2与不能直接生成NO2，故C错误；
D．NO不与NaOH溶液反应，故D错误；
故答案选B。
13．D
【分析】①铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，；
②铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，；
③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应，反应为、；
【详解】A．由分析可知，③不生成污染性气体，对环境污染最小，故A正确；
B．由分析可知，生成等量的硝酸铜，所消耗的HNO3的物质的量：①>②>③，故B正确；
C．根据铜元素守恒可知，三种途径所消耗的铜的质量相同，故C正确；
D．铜与浓硝酸反应生成污染性气体，且氮元素利用率低；方案③不生成污染性气体且氮元素利用率高，故制取硝酸铜的最佳方案是③，故D错误；
故选D。
14．C
【详解】NO2、N2O4、NO混合气体与0.84 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，说明整个过程中被还原的HNO3反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了，根据得失电子守恒建立关系式：n(Cu)×2=n(O2)×4，解得n(Cu)=0.037 5 mol×2=0.075 mol，根据Cu2＋～2OH-得NaOH为0.075 mol×2=0.15 mol，则NaOH溶液的体积V==0.03 L=30 mL；
答案选C。
15．D
【详解】A．氯化氢易溶于水，挤压胶头滴管，烧瓶内可以形成压强差，可以进行喷泉实验，A不选；
B．氨气易溶于水，挤压胶头滴管，氨气、硫酸铜溶液可以形成压强差，可以进行喷泉实验，B不选；
C．挤压胶头滴管，二氧化碳与NaOH溶液反应，使瓶内压强减小，外压大于内压，形成喷泉，C不选；
D．一氧化氮、氢氧化钠溶液不反应，一氧化氮也不溶于水，不可以形成压强差，不能进行喷泉实验，D选；
故选D。
16．(1)
(2)
(3)
【详解】（1）溶液②为和两种溶质组成的混合物，由于硝酸钾与氯化氢是强电解质，在水溶液中完全电离，则溶液②中存在的主要离子有：K+、、H+、Cl-，表示为。
（2）溶液②中存在Cl-、H+、K+，证明溶液②中存在Cl-，可以用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液②中有Cl-；滴入紫色石蕊试液，若溶液变红，说明溶液②中有H+；证明存在K+，可利用焰色反应，透过蓝色钻玻璃观察火焰的焰色，若呈紫色，说明溶液②中存在K+；故答案为：。
（3）溶液中含有和H+，具有强氧化性，能氧化Fe2+为Fe3+，溶液呈黄色，反应的离子方程式为。
17．(1) N2+3H22NH3，N2作氧化剂，H2作还原剂 4NH3+5O24NO+6H2O，O2作氧化剂，NH3作还原剂 N2+O22NO，O2作氧化剂，N2作还原剂 2NO+O2=2NO2，O2作氧化剂，NO作还原剂 3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2作氧化剂及还原剂
(2)4NH3+6NO5N2+6H2O
【分析】N2与H2在高温、高压催化剂条件下合成NH3，NH3与O2在催化剂存在条件下发生氧化反应产生NO、H2O；N2与O2在电火花作用下也能够反应产生NO；NO在常温下被O2氧化产生NO2，NO2与H2O反应产生HNO3、NO。
【详解】（1）N2与H2在高温、高压催化剂条件下合成NH3，该反应的化学方程式为：N2+3H22NH3，在该反应中有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，其中N2作氧化剂，H2作还原剂；
NH3与O2在催化剂存在条件下发生氧化反应产生NO、H2O，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，该反应是氧化还原反应，其中NH3作还原剂，O2作氧化剂；
N2与O2在放电时反应产生NO，反应方程式为：N2+O22NO，该反应属于氧化还原反应，其中O2作氧化剂，N2作还原剂；
NO与O2迅速反应产生NO2，反应方程式为：2NO+O2=2NO2，该反应属于氧化还原反应，其中O2作氧化剂，NO作还原剂；
NO2与H2O反应产生HNO3、NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应属于氧化还原反应，其中只有N元素的化合价发生变化，因此NO2既作氧化剂又作还原剂；
（2）NH3、NO在400℃条件下反应产生N2、H2O，反应方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O。
18．(1) (NH4)2CO3或NH4HCO3 NH3 NO2 HNO3
(2) 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 4NH3＋5O24NO＋6H2O
【分析】从图中可知，X既能与HCl反应，也能与NaOH反应，且受热分解产物含有A、C无色气体，与HCl反应生成的气体A可能是CO2等弱酸对应的氧化物，与NaOH反应生成的气体C推断是NH3，则推断X是弱酸的铵盐，可能是(NH4)2CO3或NH4HCO3。
【详解】（1）据分析，物质X可以是(NH4)2CO3或NH4HCO3，则C是NH3，B是H2O，A是CO2，CO2与Na2O2反应生成O2，NH3与O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成NO和HNO3，故C是NH3；F是NO2；G是HNO3。
（2）据分析，A是CO2，反应①是CO2与Na2O2反应，化学方程式是：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；反应②是NH3与O2反应，化学方程式是：4NH3＋5O24NO＋6H2O。
19． 向下排空气法 将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已满 Ca(OH)2+ 2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑+2H2O 2.24 3NO2 + H2O= 2HNO3 + NO Cu+4H++2 =Cu2++2NO2↑+2H2O NO
【详解】(1) 若A是一种黄色单质固体，则A是S单质，B是二氧化硫，C是三氧化硫，则B→C的化学方程式为，故答案为：；
(2)①若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A应该是氨气，C是红棕色气体，应为NO2，A为氨气，极易溶于水，密度比空气小，可用向下排空气法收集，检验氨气是否收集满，可将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满，也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已满，故答案为：向下排空气法；将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已满；
②实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应准备氨气，反应的方程式为：Ca(OH)2+ 2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑+2H2O，故答案为：Ca(OH)2+ 2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑+2H2O；
③若有5.35g氯化铵参加反应，n (NH4Cl) =，由化学方程式的计量系数可知，产生的A气体即氨气的物质的量和氯化铵物质的量相等也为0.1mol，在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24；
④C为NO2，与水反应生产硝酸和NO，反应的方程式为3NO2 + H2O= 2HNO3 + NO，HNO3是强电解质，具有强氧化性，浓硝酸与铜反应的离子方程式为Cu+4H++2 =Cu2++2NO2↑+2H2O，实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为NO，故答案为3NO2 + H2O= 2HNO3 + NO；Cu+4H++2 =Cu2++2NO2↑+2H2O；NO。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．利用由Fe和Cu组成的合金进行分组实验(气体体积均折算为标准状况下，计算时忽略溶液体积的变化)：
①取mg合金加入200mL稀硫酸(足量)中，得到2.24L气体a；
②另取mg合金滴加2.4mol L-1稀硝酸至无气体生成，共收集到6.72L无色气体b，将全部气体b与一定量O2分多次通入蒸馏水中，气体无剩余。
下列说法正确的是
A．m=18.4 B．实验①反应后的溶液中，c(Fe2+)=1.0mol L-1
C．实验②中，气体b消耗O2的体积为2.52L D．实验②中，稀硝酸的体积至少为500mL
2．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A． B．稀硝酸
C． D．
3．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是
A．原子半径： B．常温B单质下不与浓硫酸反应
C．A、C的氢化物稳定性，A更稳定 D．元素D在周期表中位于第三周期第ⅥA族
4．下列离子方程式书写不正确的是
A．稀溶液中通入过量：
B．氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液加热：
C．和浓盐酸制取：(浓)
D．铜粉加入稀硝酸溶液中：
5．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：
下列说法正确的是
A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2
B．NO2能和NaOH反应，因此是酸性氧化物
C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应
D．③中反应的化学方程式：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
6．下列试剂的保存错误的是
A．金属钠保存在煤油中 B．氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
C．新制氯水用无色的广口瓶保存 D．硝酸保存在棕色细口瓶中
7．向溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象是
A．溶液由浅绿色变为黄色
B．先生成白色沉淀，后变成灰绿色，最后变成红褐色
C．溶液中产生红褐色沉淀
D．溶液的浅绿色加深
8．完成下列实验所用仪器或操作合理的是
A B C D
存放浓硝酸 排空气法收集气体 向容量瓶中转移溶液 稀释浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
9．下列离子方程式书写正确的是
A．稀硝酸与过量的铁屑反应：
B．和氢氧化钠溶液反应：
C．和水反应：
D．向溶液中通入气体：
10．明代《徐光启手迹》记载了制备王水的方法，其主要流程如图所示(水蒸气等部分产物已省略)，下列说法中正确的是
A．X不能使酸性溶液褪色 B．操作1的名称为蒸馏
C．流程中涉及的均为非氧化还原反应 D．步骤ⅱ能在铁容器中进行
11．实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙验证氨气具有还原性 D．用装置丁吸收尾气
12．氮及其化合物“价-类”二维图如图。下列说法正确的是
A．a氧化为b是工业制硝酸的重要反应
B．自然界中可实现b到c的转化
C．b与过量反应可直接生成d
D．可用NaOH溶液吸收尾气中的c防止空气污染
13．用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜，下列叙述不正确的是
①铜与浓硝酸反应 ②铜与稀硝酸反应 ③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应
A．对环境造成的危害：③最小
B．所消耗的HNO3的物质的量：①>②>③
C．三种途径所消耗的铜的质量相同
D．铜与浓硝酸反应速率最快，故制取硝酸铜的最佳方案是①
14．铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与0.84 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
15．如图所示，下列气体a和液体b的组合中不可以进行喷泉实验的是
A．氯化氢、水 B．氨气、硫酸铜溶液
C．二氧化碳、氢氧化钠溶液 D．一氧化氮、氢氧化钠溶液
二、填空题
16．向盛有水的烧杯中加入固体，得到溶液①，再向溶液①中通入气体，得到溶液②。
(1)用文字描述溶液②的组成，并在图中标示出来_________。
(2)你认为可以通过哪些实验研究溶液②的性质？请标注在上图中______。
(3)向溶液②中加入固体，发现溶液呈黄色，请分析溶液呈黄色的可能原因________。
17．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别。线路①②③是工业生产硝酸的主要途径，线路I、II、III是雷电固氮过程中硝酸的产生途径。
(1)写出各变化的化学方程式，如果属于氧化还原反应，指出其中的氧化剂和还原剂____、____、____、____、____。
(2)硝酸生产过程中排放出来的一氧化氮是大气污染物之一。目前有一种治理方法，是在400℃左右且有催化剂存在的条件下，用氨把一氧化氮还原成可直接排入大气的无色无毒气体。请写出有关反应的化学方程式____。
三、元素或物质推断题
18．如下图所示，图中每一方框表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。请填写下列空白：
(1)物质X可以是___________，C是___________，F是___________，G是___________。
(2)反应①的化学方程式是___________。反应②的化学方程式是___________。
19．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图1所示(部分反应条件及产物略去)。
(1)若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为___________。
(2)若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。如图2所示是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：
①收集A的方法是___________，验证A是否已经收集满的方法是___________(任写一种)。
②写出实验室制取A的化学方程式___________。
③若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为___________L。
④试写出C与水反应的化学方程式___________，反应可得到酸X。如图3所示，足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式___________。实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为___________(写化学式)
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
参考答案：
1．D
【分析】实验①发生的反应为，得到，说明；实验②发生的反应为、，共得到0.3molNO，由铁反应生成的NO为0.1mol，因此由铜反应生成的NO为0.2mol，。
【详解】A．，，则，A项错误；
B．实验①反应后的溶液中，，B项错误；
C．实验②中得到0.3molNO，将NO与足量氧气通入水中，气体无剩余，发生反应：，需要0.225mol氧气，即5.04L，C项错误；
D．结合分析可知：实验②中因反应消耗的，，因此稀硝酸的体积至少为500mL，D项正确；
答案选D。
2．C
【详解】A．NO和水不反应，故不选A；
B．稀硝酸和铜反应生成NO气体，故不选B；
C．NO和CO在催化剂作用下生成N2、CO2，选C；
D．臭氧具有强氧化性，NO2和O3反应不可能生成N2，故不选D；
选C。
3．C
【分析】短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则A原子最外层电子数为偶数，A、C的原子序数的差为8，则A、C为同主族元素，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，令B原子最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解得x=3，故A、C的最外层电子数为6，A为O元素，C为S元素，B的原子序数大于氧元素，最外层电子数为3，故B为Al元素，D的原子序数最大，故D为Cl元素。
【详解】A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Al＞S＞Cl＞O，即B＞C＞D＞A，A错误；
B．常温下铝在浓硝酸中钝化，发生了化学反应生成了铝的氧化物，B错误；
C．元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：O>S，则O的氢化物更稳定，C正确；
D．氯元素原子序数是17，在周期表中位于第三周期第VIIA族，D错误；
故选C。
4．C
【详解】A．稀溶液中通入过量生成碳酸氢钠：，A正确；
B．氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液加热生成氨气和水：，B正确；
C．盐酸为强酸，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：，C错误；
D．铜粉加入稀硝酸溶液中生成硝酸铜和一氧化氮和水：，D正确；
故选C。
5．D
【详解】A．稀硝酸与铜反应生成一氧化氮和硝酸铜，稀硝酸被还原为一氧化氮，故A错误；
B．NO2与NaOH反应生成NaNO3、NaNO2和H2O，但生成的盐是两种，且发生元素化合价的变化，所以NO2不是酸性氧化物，故B错误；
C．实验①-③中，由于在滴加稀硫酸前，溶液中含有硝酸根离子，滴加稀硫酸后，使得硝酸根的氧化性增强，从而将剩余的铜氧化，因此只能说明稀硝酸能与铜反应。而在实验2中，最开始在铜片中滴加稀硫酸时，试管中没有明显的反应现象，说明铜不会与稀硫酸反应，故C错误；
D．在实验③中，滴加稀硫酸后增强了硝酸根的氧化性，从而将剩余的铜氧化，因此反应的化学方程式为：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O，故D正确；
故选D。
6．C
【详解】A．金属钠在空气中易被氧化，需隔绝空气，钠与煤油不反应且密度比煤油大，通常保存在煤油中，A正确；
B．氢氧化钠溶液能与二氧化硅反应，生成的硅酸钠能将瓶塞与瓶口黏合，所以盛放氢氧化钠溶液试剂瓶不能用磨口玻璃塞，B正确；
C．新制氯水中的次氯酸见光易分解，所以应盛放在棕色的细口瓶保存，C错误；
D．硝酸见光易分解，所以硝酸应保存在棕色细口瓶中，D正确；
故选C。
7．A
【详解】A．NO(H+)具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，溶液颜色由浅绿色变为黄色，故A符合题意；
B．硝酸亚铁与稀盐酸反应得到Fe3+和NO，没有沉淀产生，故B不符合题意；
C．根据B选项分析，没有沉淀产生，故C不符合题意；
D．根据A选项分析，浅绿色变为黄色，故D不符合题意；
答案为A。
8．C
【详解】A．浓硝酸能腐蚀橡胶，因此盛放浓硝酸用玻璃塞，不应用橡胶塞，故A错误；
B．NO能与氧气反应生成NO2，因此收集NO气体，常用排水法收集，故B错误；
C．向容量瓶中转移溶液，需要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端在刻度线下方，故C正确；
D．因硫酸的密度大于水，且硫酸溶于水放热，因此为了防止受热不均，导致液体飞溅，应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，且边加边搅拌，故D错误；
答案为C。
9．D
【详解】A．稀硝酸与过量的铁屑反应生成亚铁离子，应为：，故A错误；
B．离子方程式元素不守恒，应为：，故B错误；
C．过氧化钠为氧化物，书写离子方程式时，不可拆开，应为：，故C错误；
D．碳酸钠与二氧化碳和水可以反应生成碳酸氢钠，故D正确；
故选D。
10．B
【详解】A．由题意，Fe元素化合价升高，故部分硫元素化合价降低，X的化学式应为SO2，SO2具有还原性能使酸性溶液褪色，故A错误；
B．操作1后得到硝酸，该过程中制取硝酸是利用了硝酸易挥发的性质，则操作1的名称为蒸馏，故B正确；
C．步骤i中煅烧绿矾生成SO2过程中，S、Fe的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；
D．王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比=1:3的混合物，会腐蚀铁容器，步骤ⅱ不能在铁容器中进行，故D错误；
故选B。
11．C
【详解】A．与反应生成，不加热的情况下难以分解，无生成，故无法制备氨气，A项错误；
B．与浓反应，不能用浓干燥，B项错误；
C．与反应生成和，黑色的转化为红色的，N元素的化合价升高，说明具有还原性，C项正确；
D．苯的密度比水的密度小，在上层，直接通入下层的水中，会发生倒吸，D项错误；
答案选C。
12．B
【分析】由图可知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，据此分析解题。
【详解】A．a为N的氢化物，为NH3，b为N2，工业制备硝酸需要将NH3氧化为NO，故A错误；
B．b为N2，c为NO，雷电天气时可发生，故B正确；
C．N2与反应生成NO，NO再与生成NO2，N2与不能直接生成NO2，故C错误；
D．NO不与NaOH溶液反应，故D错误；
故答案选B。
13．D
【分析】①铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，；
②铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，；
③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应，反应为、；
【详解】A．由分析可知，③不生成污染性气体，对环境污染最小，故A正确；
B．由分析可知，生成等量的硝酸铜，所消耗的HNO3的物质的量：①>②>③，故B正确；
C．根据铜元素守恒可知，三种途径所消耗的铜的质量相同，故C正确；
D．铜与浓硝酸反应生成污染性气体，且氮元素利用率低；方案③不生成污染性气体且氮元素利用率高，故制取硝酸铜的最佳方案是③，故D错误；
故选D。
14．C
【详解】NO2、N2O4、NO混合气体与0.84 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，说明整个过程中被还原的HNO3反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了，根据得失电子守恒建立关系式：n(Cu)×2=n(O2)×4，解得n(Cu)=0.037 5 mol×2=0.075 mol，根据Cu2＋～2OH-得NaOH为0.075 mol×2=0.15 mol，则NaOH溶液的体积V==0.03 L=30 mL；
答案选C。
15．D
【详解】A．氯化氢易溶于水，挤压胶头滴管，烧瓶内可以形成压强差，可以进行喷泉实验，A不选；
B．氨气易溶于水，挤压胶头滴管，氨气、硫酸铜溶液可以形成压强差，可以进行喷泉实验，B不选；
C．挤压胶头滴管，二氧化碳与NaOH溶液反应，使瓶内压强减小，外压大于内压，形成喷泉，C不选；
D．一氧化氮、氢氧化钠溶液不反应，一氧化氮也不溶于水，不可以形成压强差，不能进行喷泉实验，D选；
故选D。
16．(1)
(2)
(3)
【详解】（1）溶液②为和两种溶质组成的混合物，由于硝酸钾与氯化氢是强电解质，在水溶液中完全电离，则溶液②中存在的主要离子有：K+、、H+、Cl-，表示为。
（2）溶液②中存在Cl-、H+、K+，证明溶液②中存在Cl-，可以用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液②中有Cl-；滴入紫色石蕊试液，若溶液变红，说明溶液②中有H+；证明存在K+，可利用焰色反应，透过蓝色钻玻璃观察火焰的焰色，若呈紫色，说明溶液②中存在K+；故答案为：。
（3）溶液中含有和H+，具有强氧化性，能氧化Fe2+为Fe3+，溶液呈黄色，反应的离子方程式为。
17．(1) N2+3H22NH3，N2作氧化剂，H2作还原剂 4NH3+5O24NO+6H2O，O2作氧化剂，NH3作还原剂 N2+O22NO，O2作氧化剂，N2作还原剂 2NO+O2=2NO2，O2作氧化剂，NO作还原剂 3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2作氧化剂及还原剂
(2)4NH3+6NO5N2+6H2O
【分析】N2与H2在高温、高压催化剂条件下合成NH3，NH3与O2在催化剂存在条件下发生氧化反应产生NO、H2O；N2与O2在电火花作用下也能够反应产生NO；NO在常温下被O2氧化产生NO2，NO2与H2O反应产生HNO3、NO。
【详解】（1）N2与H2在高温、高压催化剂条件下合成NH3，该反应的化学方程式为：N2+3H22NH3，在该反应中有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，其中N2作氧化剂，H2作还原剂；
NH3与O2在催化剂存在条件下发生氧化反应产生NO、H2O，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，该反应是氧化还原反应，其中NH3作还原剂，O2作氧化剂；
N2与O2在放电时反应产生NO，反应方程式为：N2+O22NO，该反应属于氧化还原反应，其中O2作氧化剂，N2作还原剂；
NO与O2迅速反应产生NO2，反应方程式为：2NO+O2=2NO2，该反应属于氧化还原反应，其中O2作氧化剂，NO作还原剂；
NO2与H2O反应产生HNO3、NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应属于氧化还原反应，其中只有N元素的化合价发生变化，因此NO2既作氧化剂又作还原剂；
（2）NH3、NO在400℃条件下反应产生N2、H2O，反应方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O。
18．(1) (NH4)2CO3或NH4HCO3 NH3 NO2 HNO3
(2) 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 4NH3＋5O24NO＋6H2O
【分析】从图中可知，X既能与HCl反应，也能与NaOH反应，且受热分解产物含有A、C无色气体，与HCl反应生成的气体A可能是CO2等弱酸对应的氧化物，与NaOH反应生成的气体C推断是NH3，则推断X是弱酸的铵盐，可能是(NH4)2CO3或NH4HCO3。
【详解】（1）据分析，物质X可以是(NH4)2CO3或NH4HCO3，则C是NH3，B是H2O，A是CO2，CO2与Na2O2反应生成O2，NH3与O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成NO和HNO3，故C是NH3；F是NO2；G是HNO3。
（2）据分析，A是CO2，反应①是CO2与Na2O2反应，化学方程式是：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；反应②是NH3与O2反应，化学方程式是：4NH3＋5O24NO＋6H2O。
19． 向下排空气法 将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已满 Ca(OH)2+ 2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑+2H2O 2.24 3NO2 + H2O= 2HNO3 + NO Cu+4H++2 =Cu2++2NO2↑+2H2O NO
【详解】(1) 若A是一种黄色单质固体，则A是S单质，B是二氧化硫，C是三氧化硫，则B→C的化学方程式为，故答案为：；
(2)①若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A应该是氨气，C是红棕色气体，应为NO2，A为氨气，极易溶于水，密度比空气小，可用向下排空气法收集，检验氨气是否收集满，可将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满，也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已满，故答案为：向下排空气法；将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已满；
②实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应准备氨气，反应的方程式为：Ca(OH)2+ 2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑+2H2O，故答案为：Ca(OH)2+ 2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑+2H2O；
③若有5.35g氯化铵参加反应，n (NH4Cl) =，由化学方程式的计量系数可知，产生的A气体即氨气的物质的量和氯化铵物质的量相等也为0.1mol，在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24；
④C为NO2，与水反应生产硝酸和NO，反应的方程式为3NO2 + H2O= 2HNO3 + NO，HNO3是强电解质，具有强氧化性，浓硝酸与铜反应的离子方程式为Cu+4H++2 =Cu2++2NO2↑+2H2O，实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为NO，故答案为3NO2 + H2O= 2HNO3 + NO；Cu+4H++2 =Cu2++2NO2↑+2H2O；NO。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页