专题7第三单元含氮化合物的合理使用同步练习（含答案）2022——2023学年高一化学下学期苏教版（2019）必修第二册
文档属性
| 名称 | 专题7第三单元含氮化合物的合理使用同步练习（含答案）2022——2023学年高一化学下学期苏教版（2019）必修第二册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 376.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-18 10:27:06 | ||
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文档简介
专题7第三单元含氮化合物的合理使用同步练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列有关氨的叙述中，正确的是
A．氨气具有刺激性气味，故只能用向上排空气法收集
B．氯化铵受热易分解，故可用加热氯化铵固体的方法制取氨气
C．氨气是一种重要的化工产品，工业上用氮气和氢气合成氨气
D．检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口，观察试纸颜色变化
2．下列对化肥的认识不正确的是
A．KNO3是一种复合肥
B．施用氮肥，能促进植物茎叶生长
C．铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用
D．化肥能提高粮食产量，施用越多越好
3．下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
4．对于铵盐的描述都正确的是
①都溶于水 ②都是白色晶体 ③都有刺激性气味 ④加热后都有NH3放出 ⑤与碱混合后加热都有NH3放出
A．全部 B．①②④ C．①②⑤ D．③④⑤
5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．用图所示装置除去中含有的少量
B．用图所示装置蒸干饱和溶液制备晶体
C．用图所示装置制取少量纯净的气体
D．用图所示装置分离萃取碘水后已分层的有机层和水层
6．已知土壤胶体粒子带负电荷，能吸收土壤中的正离子，有利于有些植物对正离子的吸收；向土壤中施用含氮量相等的下列化肥，从化学式分析其中肥效最低的是
A．NH4NO3 B．NH4Cl C．NH4HCO3 D．(NH4)2SO4
7．在火箭燃料中作氧化剂，下列有关二氧化氮的说法正确的是
A．为红棕色且有刺激性气味的气体 B．属于酸性氧化物
C．经转化被植物吸收，属于氮的固定 D．常温下空气中与可以化合成
8．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙与醋酸反应：
B．少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：
C．铜与氯化铁溶液反应：
D．铁与盐酸反应：
9．下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氨气
B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙检验浓氨水的挥发性：
D．用装置丁吸收尾气
10．下列有关铵盐的说法中正确的是
A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有
B．绝大多数铵盐都易溶于水
C．向盛有硫酸亚铁铵溶液的试管中滴加少量溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝
D．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
11．下列离子方程式正确的是
A．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热： NH＋OH-NH3↑＋H2O
B．氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液，加热： NH＋OH-NH3·H2O
C．氨水与盐酸反应：NH3·H2O＋H＋=NH＋H2O
D．氨水中通入过量二氧化碳： 2NH3·H2O＋CO2=2NH＋CO＋H2O
12．下列关于铵盐的说法正确的是
A．将NH4Cl固体加热，NH4Cl发生了升华
B．铵盐的溶液能使石蕊变蓝色
C．铵盐都易溶于水
D．要密封保存铵盐，防止氨气泄漏
13．对于某些离子的检验及结论表述正确的是
A．加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中产生白色浑浊，则样品含有
B．加入盐酸无现象后，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，则样品中含有
C．加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则样品中含有
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则样品中含有Ca2+或Ba2+
14．下列有关离子的检验方法及现象叙述正确的是
A．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I-存在
B．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO
C．向溶液中先加入NaOH溶液，再加热，生成的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则原溶液中一定有大量NH
D．滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，再滴加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含有SO
15．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是
A．在转化过程中，氮元素均被还原
B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
C．还原过程中生成0.1 mol ，转移0.5 mol电子
D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化
二、实验题
16．我们知道“喷泉”是一种常见的自然现象，其产生的原理是存在压强差。
(1)图甲为化学教学中所用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥的气体，胶头滴管与烧杯中分别盛有液体。下列组合与实验事实不相符的是___________(填序号)。
A．CO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉 B．NH3（H2O含酚酞）/红色喷泉
C．H2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉 D．HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉
(2)某学生积极思考产生喷泉的其他方法，并设计了图乙所示装置。
①在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是___________(填序号)。
A．Cu与稀盐酸 B．NaHCO3与NaOH溶液
C．CaCO3与稀硫酸 D．NH4HCO3与稀盐酸
②这种方法产生喷泉的原理是___________。
(3)①在图乙锥形瓶外放一水槽，向锥形瓶中加入乙醇，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物质，也能产生喷泉，水槽中加入的物质可以是___________(填序号)。
A．浓硫酸 B．食盐 C．硝酸钾 D．硫酸铜
②城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述图___________(填“甲”或“乙”)装置的原理相似。
17．农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1所示装置制备氨气并探究其相关性质。
(1)装置A中，盛有浓氨水的仪器名称为_______。烧瓶内药品可选用_______。装置B的作用是_______。
(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先_______(填“a”或“b”)。
a．逐滴向圆底烧瓶中加入氨水
b．加热装置C
(3)实验中观察到C中粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应的化学方程式为_______，该反应证明氨气具有_______性。
(4)该实验缺少尾气吸收装置，图2中能用来吸收尾气的装置是_______(填序号)。
三、元素或物质推断题
18．已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：
①A+H2O→B+C
②C+F→D
③D+NaOHF+E+H2O
(1)写出它们的化学式：C____，D____，E____。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①____；
③____。
(3)工业上由F制备C的第一步反应的化学方程式为____。
19．某些化学反应可用下式表示A＋B→C＋D＋H2O。请回答下列问题(反应可以是固体之间的反应，也可以是在水溶液中进行的反应)。
(1)若A是非金属气态单质，反应后所得溶液常用于消毒、杀菌。则A为________(填化学式，下同)。反应的化学方程式为________________。
(2)若A为非金属固态单质，C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊。则A为________。反应的化学方程式为________________________________。
(3)若A为紫红色金属，D为有色气体。则A为______。反应的离子方程式为________________________________________。
(4)若A为烧碱溶液，C是相对分子质量为100的白色沉淀，D为正盐。则C为________。反应的离子方程式为___________________。
(5)若A、B为固体，C的水溶液能使酚酞溶液变为红色。实验室常用此反应制备C气体。则C为________。反应的化学方程式为_____________________。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．C
【详解】A．氨气密度小于空气，应用向下排空气法收集，A错误；
B．氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，在温度稍低时二者又化合生成氯化铵，因此不能用加热氯化铵固体的方法制取氨气，B错误；
C．氨气是一种重要的化工产品，工业上可用氮气和氢气合成氨气，C正确；
D．检验氨气可用湿润的红色石蕊试纸接近产生气体的导管口，如果试纸变为蓝色，证明是氨气，D错误；
故选C。
2．D
【详解】A．KNO3中含有钾元素和氮元素，是一种复合肥，选项A正确；
B．施用氮肥，能促进植物茎叶生长使叶色浓绿，选项B正确；
C．铵态氮肥能与碱性肥料反应产生氨气，降低肥效，选项C正确；
D．多使用化肥使土壤板结，要将化肥和农家肥交替使用，要适量使用，选项D错误；
答案选D。
3．C
【详解】A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，说明生成二氧化碳气体，溶液中可能含有HCO ，不一定含有，A错误；
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能是AgCl沉淀，不能说明一定有，B错误；
C．氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，则一定有，C正确；
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，该沉淀可能为碳酸钙，不一定有Ba2+，D错误；
故选：C。
4．C
【详解】铵盐都是易溶于水的白色晶体，都能与碱反应放出氨气，加热后生成氨气和水，大多数铵盐加热后分解生成氨气；铵盐加热并不一定全部放出氨气，如硝酸铵受热分解可生成氮气或氮的氧化物等；
答案选C。
5．D
【详解】A．氯气也与氢氧化钠反应，应该用饱和食盐水，A错误；
B．氯化铵加热易分解生成氯化氢和氨气，得不到氯化铵晶体，B错误；
C．纯碱是碳酸钠，不是块状固体，不能用该装置，应该用大理石，C错误；
D．碘易溶在有机溶剂，萃取后分液即可，D正确；
故选D。
6．A
【详解】A．NH4NO3中含N微粒为和，土壤胶体粒子带负电，能吸收，但不能吸收，会随水土流失，从而使肥效损失，A符合题意；
B．NH4Cl中含N微粒为，土壤胶体粒子能吸收并加以利用，从而有效利用此氮肥，B不符合题意；
C．NH4HCO3中含N微粒为，能被土壤胶体粒子吸收利用，从而有效利用此氮肥，C不符合题意；
D．(NH4)2SO4中含N微粒为，能被土壤胶体粒子吸收，使肥分得以有效利用，D不符合题意；
故选A。
7．A
【详解】A．NO2 为红棕色且有刺激性气味的气体，A正确；
B．NO2与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，故不属于酸性氧化物，B错误；
C．氮的固定是指N2转化为化合物，C错误；
D．常温下空气中 N2 与 O2 可以化合成 NO，D错误；
故答案选A。
8．C
【详解】A．碳酸钙是难溶于水的物质，醋酸为弱电解质，都不能拆成离子，其反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
B．少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热，碳酸氢根离子和铵根离子都能和OH-反应，其离子方程式为： + ，故B错误；
C．铜与氯化铁溶液反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式正确，故C正确；
D．铁与盐酸反应生成亚铁离子，其离子方程式为： Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；
故选C。
9．C
【详解】A．氯化铵溶液和氢氧化钠反应，加热才能放出氨气，不能用装置甲制取氨气，故不选A；
B．氨气是碱性气体，氨气能和硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，故不选B；
C．盐酸、氨水都易挥发，蘸有浓盐酸、浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟氯化铵生成，用装置丙检验浓氨水的挥发性，，故选C；
D．氨气易溶于水，若用装置丁吸收尾气，会引起倒吸，故不选D；
选C。
10．B
【详解】A．铵盐分解不一定产生氨气，如在400℃以上分解生成、和，A项错误；
B．铵盐为离子化合物，绝大多数铵盐都易溶于水，B项正确；
C．加入少量NaOH，与反应生成，不会产生，C项错误；
D．弱酸的铵盐[如、等]既能与碱反应，又能与酸反应，D项错误。
故答案选B。
11．C
【详解】A．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热： 2NH+SO＋Ba2++2OH-2NH3↑＋2H2O+BaSO4↓，A错误；
B．氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液，加热： NH＋OH-NH3↑+H2O，B错误；
C．氨水与盐酸反应：NH3·H2O＋H＋=NH＋H2O，C正确；
D．氨水中通入过量二氧化碳，二氧化碳过量生成碳酸氢根离子： NH3·H2O＋CO2=NH＋HCO，D错误；
故选C。
12．C
【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，A错误；
B．氯化铵是强酸弱碱盐，水解呈酸性，使紫色石蕊变红，B错误；
C．铵盐都易溶于水，C正确；
D．要密封保存铵盐，防止分解，D错误；
答案选C。
13．B
【详解】A．该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则样品可能含或 ，故A错误；
B．加入盐酸无现象，排除了银离子的干扰，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，原溶液一定有，故B正确；
C．检验氨气的试纸出错，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，才说明含有，故C错误；
D．加入碳酸钠溶液产生的白色沉淀，可能为BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能有Mg2+，不一定就是钙离子或钡离子，故D错误；
故选：B。
14．A
【详解】A．氯气能将I-氧化为碘单质，淀粉溶液遇碘变蓝，碘水是黄色的，故A正确；
B．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，气体可能是CO2或SO2，则原溶液中可能含有大量的CO或SO或HCO等，故B错误；
C．生成的气体应使湿润的红色石蕊试纸变蓝，才可以证明原溶液中一定有大量NH，故C错误；
D．滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，再滴加盐酸沉淀不溶解，原溶液中可能存在Ag+或SO，故D错误；
答案A。
15．D
【详解】A．根据图示可知，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程中，N元素化合价升高被氧化，故A错误；
B．根据图示可知，BaO为催化剂，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2时，BaO参与储存N元素，故B错误；
C．还原过程中生成0.1 mol N2，转移电子的物质的量为0.1 mol×(5-0)×2=1 mol，故C错误；
D．整个过程中，CO、CxHy、NOx转化成CO2、H2O、N2，说明三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，故D正确；
故选D。
16． A D NH4HCO3与稀盐酸发生反应生成二氧化碳，使锥形瓶内压强增大，将液体压入烧瓶，形成喷泉 A 乙
【详解】(1)A．碳酸氢钠溶液与二氧化碳不反应，且二氧化碳在碳酸钠溶液中溶解度较小，不会产生喷泉，A错误；
B．氨气溶于水后，烧瓶中的压强减小，反应生成的氨水显碱性，能使含酚酞的水变红色，故能够形成红色喷泉，B正确；
C．H2S和CuSO4溶液反应生成黑色的CuS沉淀，形成压强差，溶液中有黑色的CuS，故能够形成黑色喷泉，C正确；
D．HCl与AgNO3溶液反应生成白色的AgCl沉淀，形成压强差，溶液中有白色的AgCl，能形成白色喷泉，D正确；
综上所述答案为A；
(2)①A．Cu与稀盐酸不反应，不会产生气体，不能形成喷泉，A错误；
B．NaHCO3与NaOH溶液反应但是不会产生气体，不能形成喷泉，B错误；
C．CaCO3与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，能够阻止反应进行，不能够形成喷泉，C错误；
D．NH4HCO3与稀盐酸反应生成二氧化碳，能够形成喷泉，D正确；
综上所述答案为D；
②这种方法产生喷泉的原理是NH4HCO3与稀盐酸发生反应生成二氧化碳，使锥形瓶内压强增大，将液体压入烧瓶，形成喷泉。
(3)①浓硫酸遇水被稀释，释放出大量的热，使锥形瓶中的乙醇挥发，压强增大，形成喷泉，而其他物质都不能达到溶于水而放出大量热的目的，故选A；
②人造喷泉和火山爆发是由于喷泉下或地下的压强增大而形成的，所以与图乙装置的原理相似。
17． 分液漏斗 碱石灰(或生石灰) 干燥氨气 a 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O 还原 Ⅱ、Ⅲ
【分析】在装置A中CaO或碱石灰与浓氨水反应产生NH3，通过U形管的碱石灰的干燥作用后通入盛有CuO的硬质玻璃管，发生反应：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，要先用氨气排尽装置中的空气，装置D可以检验是否有水生成，氨气会造成大气污染，可根据氨气极容易溶于水的性质，最后用水吸收氨气，防止大气污染的产生，要注意防止倒吸现象的发生。
【详解】(1)根据图1可知，盛有浓氨水的仪器名称为分液漏斗。浓氨水与烧瓶中的固体药品碱石灰或生石灰作用下生成氨气。生成的氨气中含有水分，若直接通入C中，会导致C中石英管破裂，因此装置B的作用是干燥NH3。
(2)整个装置中含有空气，应先逐滴向圆底烧瓶中加入氨水，发生反应生成氨气，待将装置中的空气排出后再点燃酒精灯，使NH3与CuO在加热条件下发生反应；
(3)实验中观察到C中粉末变红说明生成Cu单质，D中无水硫酸铜变蓝说明生成水，并收集到一种单质气体，依据元素守恒及氧化还原反应规律可知，氧化铜将氨气氧化为氮气，氧化铜被还原为铜，反应的化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，氮元素的化合价由-3升高到0，所以NH3作还原剂具有还原性。
(4)氨气极易溶于水，用水吸收尾气时需要注意防止倒吸现象的发生，图2中能用来吸收尾气的装置可以是Ⅱ、Ⅲ，而装置Ⅰ易发生倒吸现象。
18．(1) HNO3 NH4NO3 NaNO3
(2) 3NO2+H2O=2H++2+NO +OH-NH3↑+H2O
(3)4NH3+5O24NO+6H2O
【分析】F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则F为NH3；C、D中都含有N元素，由反应②C+F→D，可得出C为HNO3，D为NH4NO3；由③D+NaOHF+E+H2O可得出E为NaNO3；由①A+H2O→B+C，可得出A为NO2，B为NO。
【详解】（1）由以上分析可知，C为HNO3，D为NH4NO3，E为NaNO3。答案为：HNO3；NH4NO3；NaNO3；
（2）①为NO2与H2O反应，生成HNO3和NO，离子方程式为3NO2+H2O=2H++2+NO；
③为NH4NO3与NaOH发生复分解反应，生成NH3、NaNO3等，离子方程式为+OH-NH3↑+H2O。答案为：3NO2+H2O=2H++2+NO；+OH-NH3↑+H2O；
（3）工业上由NH3制HNO3的第一步反应，为氨的催化氧化反应，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。答案为：4NH3+5O24NO+6H2O。
19． Cl2 2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O C C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O Cu Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2H2O＋2NO2↑ CaCO3 2OH－＋Ca2＋＋2HCO3－＝2H2O＋CaCO3↓＋CO32－ NH3 Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O
【详解】（1）若A是非金属气态单质，反应后所得溶液常用于消毒、杀菌，该反应是氯气与氢氧化钠的反应，则A为Cl2，该反应的化学方程式为2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O；
（2）若A为非金属固态单质，C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，C、D分别为CO2、SO2中的一种，则该反应为碳与浓硫酸反应，故A为C，反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；
（3）若A为紫红色金属，则A为Cu，D为有色气体，该反应为Cu与浓硝酸反应，反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2H2O＋2NO2↑；
（4）若A为烧碱溶液，C是相对分子质量为100的白色沉淀，C为CaCO3，D为正盐，应是碳酸氢钙与氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠与水，反应的离子方程式为2OH－＋Ca2＋＋2HCO3－＝2H2O＋CaCO3↓＋CO32－；
（5）若A、B为固体，C的水溶液能使酚酞溶液变为红色，实验室常用此反应制备C气体，则C为NH3，该反应为氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气与水，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列有关氨的叙述中，正确的是
A．氨气具有刺激性气味，故只能用向上排空气法收集
B．氯化铵受热易分解，故可用加热氯化铵固体的方法制取氨气
C．氨气是一种重要的化工产品，工业上用氮气和氢气合成氨气
D．检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口，观察试纸颜色变化
2．下列对化肥的认识不正确的是
A．KNO3是一种复合肥
B．施用氮肥，能促进植物茎叶生长
C．铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用
D．化肥能提高粮食产量，施用越多越好
3．下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
4．对于铵盐的描述都正确的是
①都溶于水 ②都是白色晶体 ③都有刺激性气味 ④加热后都有NH3放出 ⑤与碱混合后加热都有NH3放出
A．全部 B．①②④ C．①②⑤ D．③④⑤
5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．用图所示装置除去中含有的少量
B．用图所示装置蒸干饱和溶液制备晶体
C．用图所示装置制取少量纯净的气体
D．用图所示装置分离萃取碘水后已分层的有机层和水层
6．已知土壤胶体粒子带负电荷，能吸收土壤中的正离子，有利于有些植物对正离子的吸收；向土壤中施用含氮量相等的下列化肥，从化学式分析其中肥效最低的是
A．NH4NO3 B．NH4Cl C．NH4HCO3 D．(NH4)2SO4
7．在火箭燃料中作氧化剂，下列有关二氧化氮的说法正确的是
A．为红棕色且有刺激性气味的气体 B．属于酸性氧化物
C．经转化被植物吸收，属于氮的固定 D．常温下空气中与可以化合成
8．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙与醋酸反应：
B．少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：
C．铜与氯化铁溶液反应：
D．铁与盐酸反应：
9．下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氨气
B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙检验浓氨水的挥发性：
D．用装置丁吸收尾气
10．下列有关铵盐的说法中正确的是
A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有
B．绝大多数铵盐都易溶于水
C．向盛有硫酸亚铁铵溶液的试管中滴加少量溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝
D．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
11．下列离子方程式正确的是
A．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热： NH＋OH-NH3↑＋H2O
B．氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液，加热： NH＋OH-NH3·H2O
C．氨水与盐酸反应：NH3·H2O＋H＋=NH＋H2O
D．氨水中通入过量二氧化碳： 2NH3·H2O＋CO2=2NH＋CO＋H2O
12．下列关于铵盐的说法正确的是
A．将NH4Cl固体加热，NH4Cl发生了升华
B．铵盐的溶液能使石蕊变蓝色
C．铵盐都易溶于水
D．要密封保存铵盐，防止氨气泄漏
13．对于某些离子的检验及结论表述正确的是
A．加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中产生白色浑浊，则样品含有
B．加入盐酸无现象后，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，则样品中含有
C．加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则样品中含有
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则样品中含有Ca2+或Ba2+
14．下列有关离子的检验方法及现象叙述正确的是
A．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I-存在
B．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO
C．向溶液中先加入NaOH溶液，再加热，生成的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则原溶液中一定有大量NH
D．滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，再滴加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含有SO
15．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是
A．在转化过程中，氮元素均被还原
B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
C．还原过程中生成0.1 mol ，转移0.5 mol电子
D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化
二、实验题
16．我们知道“喷泉”是一种常见的自然现象，其产生的原理是存在压强差。
(1)图甲为化学教学中所用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥的气体，胶头滴管与烧杯中分别盛有液体。下列组合与实验事实不相符的是___________(填序号)。
A．CO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉 B．NH3（H2O含酚酞）/红色喷泉
C．H2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉 D．HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉
(2)某学生积极思考产生喷泉的其他方法，并设计了图乙所示装置。
①在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是___________(填序号)。
A．Cu与稀盐酸 B．NaHCO3与NaOH溶液
C．CaCO3与稀硫酸 D．NH4HCO3与稀盐酸
②这种方法产生喷泉的原理是___________。
(3)①在图乙锥形瓶外放一水槽，向锥形瓶中加入乙醇，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物质，也能产生喷泉，水槽中加入的物质可以是___________(填序号)。
A．浓硫酸 B．食盐 C．硝酸钾 D．硫酸铜
②城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述图___________(填“甲”或“乙”)装置的原理相似。
17．农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1所示装置制备氨气并探究其相关性质。
(1)装置A中，盛有浓氨水的仪器名称为_______。烧瓶内药品可选用_______。装置B的作用是_______。
(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先_______(填“a”或“b”)。
a．逐滴向圆底烧瓶中加入氨水
b．加热装置C
(3)实验中观察到C中粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应的化学方程式为_______，该反应证明氨气具有_______性。
(4)该实验缺少尾气吸收装置，图2中能用来吸收尾气的装置是_______(填序号)。
三、元素或物质推断题
18．已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：
①A+H2O→B+C
②C+F→D
③D+NaOHF+E+H2O
(1)写出它们的化学式：C____，D____，E____。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①____；
③____。
(3)工业上由F制备C的第一步反应的化学方程式为____。
19．某些化学反应可用下式表示A＋B→C＋D＋H2O。请回答下列问题(反应可以是固体之间的反应，也可以是在水溶液中进行的反应)。
(1)若A是非金属气态单质，反应后所得溶液常用于消毒、杀菌。则A为________(填化学式，下同)。反应的化学方程式为________________。
(2)若A为非金属固态单质，C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊。则A为________。反应的化学方程式为________________________________。
(3)若A为紫红色金属，D为有色气体。则A为______。反应的离子方程式为________________________________________。
(4)若A为烧碱溶液，C是相对分子质量为100的白色沉淀，D为正盐。则C为________。反应的离子方程式为___________________。
(5)若A、B为固体，C的水溶液能使酚酞溶液变为红色。实验室常用此反应制备C气体。则C为________。反应的化学方程式为_____________________。
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参考答案：
1．C
【详解】A．氨气密度小于空气，应用向下排空气法收集，A错误；
B．氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，在温度稍低时二者又化合生成氯化铵，因此不能用加热氯化铵固体的方法制取氨气，B错误；
C．氨气是一种重要的化工产品，工业上可用氮气和氢气合成氨气，C正确；
D．检验氨气可用湿润的红色石蕊试纸接近产生气体的导管口，如果试纸变为蓝色，证明是氨气，D错误；
故选C。
2．D
【详解】A．KNO3中含有钾元素和氮元素，是一种复合肥，选项A正确；
B．施用氮肥，能促进植物茎叶生长使叶色浓绿，选项B正确；
C．铵态氮肥能与碱性肥料反应产生氨气，降低肥效，选项C正确；
D．多使用化肥使土壤板结，要将化肥和农家肥交替使用，要适量使用，选项D错误；
答案选D。
3．C
【详解】A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，说明生成二氧化碳气体，溶液中可能含有HCO ，不一定含有，A错误；
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能是AgCl沉淀，不能说明一定有，B错误；
C．氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，则一定有，C正确；
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，该沉淀可能为碳酸钙，不一定有Ba2+，D错误；
故选：C。
4．C
【详解】铵盐都是易溶于水的白色晶体，都能与碱反应放出氨气，加热后生成氨气和水，大多数铵盐加热后分解生成氨气；铵盐加热并不一定全部放出氨气，如硝酸铵受热分解可生成氮气或氮的氧化物等；
答案选C。
5．D
【详解】A．氯气也与氢氧化钠反应，应该用饱和食盐水，A错误；
B．氯化铵加热易分解生成氯化氢和氨气，得不到氯化铵晶体，B错误；
C．纯碱是碳酸钠，不是块状固体，不能用该装置，应该用大理石，C错误；
D．碘易溶在有机溶剂，萃取后分液即可，D正确；
故选D。
6．A
【详解】A．NH4NO3中含N微粒为和，土壤胶体粒子带负电，能吸收，但不能吸收，会随水土流失，从而使肥效损失，A符合题意；
B．NH4Cl中含N微粒为，土壤胶体粒子能吸收并加以利用，从而有效利用此氮肥，B不符合题意；
C．NH4HCO3中含N微粒为，能被土壤胶体粒子吸收利用，从而有效利用此氮肥，C不符合题意；
D．(NH4)2SO4中含N微粒为，能被土壤胶体粒子吸收，使肥分得以有效利用，D不符合题意；
故选A。
7．A
【详解】A．NO2 为红棕色且有刺激性气味的气体，A正确；
B．NO2与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，故不属于酸性氧化物，B错误；
C．氮的固定是指N2转化为化合物，C错误；
D．常温下空气中 N2 与 O2 可以化合成 NO，D错误；
故答案选A。
8．C
【详解】A．碳酸钙是难溶于水的物质，醋酸为弱电解质，都不能拆成离子，其反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
B．少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热，碳酸氢根离子和铵根离子都能和OH-反应，其离子方程式为： + ，故B错误；
C．铜与氯化铁溶液反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式正确，故C正确；
D．铁与盐酸反应生成亚铁离子，其离子方程式为： Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；
故选C。
9．C
【详解】A．氯化铵溶液和氢氧化钠反应，加热才能放出氨气，不能用装置甲制取氨气，故不选A；
B．氨气是碱性气体，氨气能和硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，故不选B；
C．盐酸、氨水都易挥发，蘸有浓盐酸、浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟氯化铵生成，用装置丙检验浓氨水的挥发性，，故选C；
D．氨气易溶于水，若用装置丁吸收尾气，会引起倒吸，故不选D；
选C。
10．B
【详解】A．铵盐分解不一定产生氨气，如在400℃以上分解生成、和，A项错误；
B．铵盐为离子化合物，绝大多数铵盐都易溶于水，B项正确；
C．加入少量NaOH，与反应生成，不会产生，C项错误；
D．弱酸的铵盐[如、等]既能与碱反应，又能与酸反应，D项错误。
故答案选B。
11．C
【详解】A．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热： 2NH+SO＋Ba2++2OH-2NH3↑＋2H2O+BaSO4↓，A错误；
B．氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液，加热： NH＋OH-NH3↑+H2O，B错误；
C．氨水与盐酸反应：NH3·H2O＋H＋=NH＋H2O，C正确；
D．氨水中通入过量二氧化碳，二氧化碳过量生成碳酸氢根离子： NH3·H2O＋CO2=NH＋HCO，D错误；
故选C。
12．C
【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，A错误；
B．氯化铵是强酸弱碱盐，水解呈酸性，使紫色石蕊变红，B错误；
C．铵盐都易溶于水，C正确；
D．要密封保存铵盐，防止分解，D错误；
答案选C。
13．B
【详解】A．该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则样品可能含或 ，故A错误；
B．加入盐酸无现象，排除了银离子的干扰，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，原溶液一定有，故B正确；
C．检验氨气的试纸出错，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，才说明含有，故C错误；
D．加入碳酸钠溶液产生的白色沉淀，可能为BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能有Mg2+，不一定就是钙离子或钡离子，故D错误；
故选：B。
14．A
【详解】A．氯气能将I-氧化为碘单质，淀粉溶液遇碘变蓝，碘水是黄色的，故A正确；
B．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，气体可能是CO2或SO2，则原溶液中可能含有大量的CO或SO或HCO等，故B错误；
C．生成的气体应使湿润的红色石蕊试纸变蓝，才可以证明原溶液中一定有大量NH，故C错误；
D．滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，再滴加盐酸沉淀不溶解，原溶液中可能存在Ag+或SO，故D错误；
答案A。
15．D
【详解】A．根据图示可知，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程中，N元素化合价升高被氧化，故A错误；
B．根据图示可知，BaO为催化剂，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2时，BaO参与储存N元素，故B错误；
C．还原过程中生成0.1 mol N2，转移电子的物质的量为0.1 mol×(5-0)×2=1 mol，故C错误；
D．整个过程中，CO、CxHy、NOx转化成CO2、H2O、N2，说明三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，故D正确；
故选D。
16． A D NH4HCO3与稀盐酸发生反应生成二氧化碳，使锥形瓶内压强增大，将液体压入烧瓶，形成喷泉 A 乙
【详解】(1)A．碳酸氢钠溶液与二氧化碳不反应，且二氧化碳在碳酸钠溶液中溶解度较小，不会产生喷泉，A错误；
B．氨气溶于水后，烧瓶中的压强减小，反应生成的氨水显碱性，能使含酚酞的水变红色，故能够形成红色喷泉，B正确；
C．H2S和CuSO4溶液反应生成黑色的CuS沉淀，形成压强差，溶液中有黑色的CuS，故能够形成黑色喷泉，C正确；
D．HCl与AgNO3溶液反应生成白色的AgCl沉淀，形成压强差，溶液中有白色的AgCl，能形成白色喷泉，D正确；
综上所述答案为A；
(2)①A．Cu与稀盐酸不反应，不会产生气体，不能形成喷泉，A错误；
B．NaHCO3与NaOH溶液反应但是不会产生气体，不能形成喷泉，B错误；
C．CaCO3与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，能够阻止反应进行，不能够形成喷泉，C错误；
D．NH4HCO3与稀盐酸反应生成二氧化碳，能够形成喷泉，D正确；
综上所述答案为D；
②这种方法产生喷泉的原理是NH4HCO3与稀盐酸发生反应生成二氧化碳，使锥形瓶内压强增大，将液体压入烧瓶，形成喷泉。
(3)①浓硫酸遇水被稀释，释放出大量的热，使锥形瓶中的乙醇挥发，压强增大，形成喷泉，而其他物质都不能达到溶于水而放出大量热的目的，故选A；
②人造喷泉和火山爆发是由于喷泉下或地下的压强增大而形成的，所以与图乙装置的原理相似。
17． 分液漏斗 碱石灰(或生石灰) 干燥氨气 a 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O 还原 Ⅱ、Ⅲ
【分析】在装置A中CaO或碱石灰与浓氨水反应产生NH3，通过U形管的碱石灰的干燥作用后通入盛有CuO的硬质玻璃管，发生反应：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，要先用氨气排尽装置中的空气，装置D可以检验是否有水生成，氨气会造成大气污染，可根据氨气极容易溶于水的性质，最后用水吸收氨气，防止大气污染的产生，要注意防止倒吸现象的发生。
【详解】(1)根据图1可知，盛有浓氨水的仪器名称为分液漏斗。浓氨水与烧瓶中的固体药品碱石灰或生石灰作用下生成氨气。生成的氨气中含有水分，若直接通入C中，会导致C中石英管破裂，因此装置B的作用是干燥NH3。
(2)整个装置中含有空气，应先逐滴向圆底烧瓶中加入氨水，发生反应生成氨气，待将装置中的空气排出后再点燃酒精灯，使NH3与CuO在加热条件下发生反应；
(3)实验中观察到C中粉末变红说明生成Cu单质，D中无水硫酸铜变蓝说明生成水，并收集到一种单质气体，依据元素守恒及氧化还原反应规律可知，氧化铜将氨气氧化为氮气，氧化铜被还原为铜，反应的化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，氮元素的化合价由-3升高到0，所以NH3作还原剂具有还原性。
(4)氨气极易溶于水，用水吸收尾气时需要注意防止倒吸现象的发生，图2中能用来吸收尾气的装置可以是Ⅱ、Ⅲ，而装置Ⅰ易发生倒吸现象。
18．(1) HNO3 NH4NO3 NaNO3
(2) 3NO2+H2O=2H++2+NO +OH-NH3↑+H2O
(3)4NH3+5O24NO+6H2O
【分析】F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则F为NH3；C、D中都含有N元素，由反应②C+F→D，可得出C为HNO3，D为NH4NO3；由③D+NaOHF+E+H2O可得出E为NaNO3；由①A+H2O→B+C，可得出A为NO2，B为NO。
【详解】（1）由以上分析可知，C为HNO3，D为NH4NO3，E为NaNO3。答案为：HNO3；NH4NO3；NaNO3；
（2）①为NO2与H2O反应，生成HNO3和NO，离子方程式为3NO2+H2O=2H++2+NO；
③为NH4NO3与NaOH发生复分解反应，生成NH3、NaNO3等，离子方程式为+OH-NH3↑+H2O。答案为：3NO2+H2O=2H++2+NO；+OH-NH3↑+H2O；
（3）工业上由NH3制HNO3的第一步反应，为氨的催化氧化反应，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。答案为：4NH3+5O24NO+6H2O。
19． Cl2 2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O C C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O Cu Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2H2O＋2NO2↑ CaCO3 2OH－＋Ca2＋＋2HCO3－＝2H2O＋CaCO3↓＋CO32－ NH3 Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O
【详解】（1）若A是非金属气态单质，反应后所得溶液常用于消毒、杀菌，该反应是氯气与氢氧化钠的反应，则A为Cl2，该反应的化学方程式为2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O；
（2）若A为非金属固态单质，C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，C、D分别为CO2、SO2中的一种，则该反应为碳与浓硫酸反应，故A为C，反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；
（3）若A为紫红色金属，则A为Cu，D为有色气体，该反应为Cu与浓硝酸反应，反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2H2O＋2NO2↑；
（4）若A为烧碱溶液，C是相对分子质量为100的白色沉淀，C为CaCO3，D为正盐，应是碳酸氢钙与氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠与水，反应的离子方程式为2OH－＋Ca2＋＋2HCO3－＝2H2O＋CaCO3↓＋CO32－；
（5）若A、B为固体，C的水溶液能使酚酞溶液变为红色，实验室常用此反应制备C气体，则C为NH3，该反应为氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气与水，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
答案第1页，共2页
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