专题6、专题7阶段性综合复习训练（含答案）2022——2023学年高一化学下学期苏教版（2019）必修第二册

专题6、专题7阶段性综合复习训练
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．和在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，用、、分别表示、、，下列说法正确的是
A．②到③过程中，需要释放能量
B．③到④变化过程中，需要吸收能量
C．因反应中化学键断裂吸收的能量小于形成新化学键放出的能量，故该反应为放热反应
D．N原子和H原子形成了含有非极性键的
2．下列反应的能量变化规律与图示相符的是
①氯化铵分解②镁条溶于盐酸
③盐酸与碳酸氢钠反应④氢氧化钡与氯化铵反应
⑤氢气在氯气中燃烧⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应
A．①②⑤ B．①③④ C．③④⑤ D．②④⑥
3．某化工厂基于“绿色化学”理念设计了如下治污工艺流程，下列说法错误的是
A．该流程可用于吸收
B．由转化为的过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1
C．该过程的总反应为
D．可用做该反应过程的催化剂
4．关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是
A．放热反应都不需要加热就能够发生
B．化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等
C．化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律
D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
5．在2L密闭容器中存在反应A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)，A的物质的量在10s内从4.0mol变成1.0mol，下列说法正确的是
A．v(A)=0.3mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1
C．v(C)=0.3mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.4mol·L-1·s-1
6．下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是
A．甲烷在空气中燃烧的反应 B．灼热的木炭与CO2反应
C．锌粒和稀硫酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
7．恒温、恒容的密闭容器中进行反应：A(g)＋B(g)=C(g)，若反应物的浓度从2 mol·L-1降到0.8 mol·L-1需20 s，那么反应物浓度由0.8 mol·L-1降到0.2 mol·L-1所需的反应时间
A．10 s B．大于10 s C．小于10 s D．无法判断
8．利用由Fe和Cu组成的合金进行分组实验(气体体积均折算为标准状况下，计算时忽略溶液体积的变化)：
①取mg合金加入200mL稀硫酸(足量)中，得到2.24L气体a；
②另取mg合金滴加2.4mol L-1稀硝酸至无气体生成，共收集到6.72L无色气体b，将全部气体b与一定量O2分多次通入蒸馏水中，气体无剩余。
下列说法正确的是
A．m=18.4 B．实验①反应后的溶液中，c(Fe2+)=1.0mol L-1
C．实验②中，气体b消耗O2的体积为2.52L D．实验②中，稀硝酸的体积至少为500mL
9．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A． B．稀硝酸
C． D．
10．下列离子方程式书写不正确的是
A．稀溶液中通入过量：
B．氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液加热：
C．和浓盐酸制取：(浓)
D．铜粉加入稀硝酸溶液中：
11．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：
下列说法正确的是
A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2
B．NO2能和NaOH反应，因此是酸性氧化物
C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应
D．③中反应的化学方程式：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
12．完成下列实验所用仪器或操作合理的是
A B C D
存放浓硝酸 排空气法收集气体 向容量瓶中转移溶液 稀释浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
13．下列离子方程式书写正确的是
A．稀硝酸与过量的铁屑反应：
B．和氢氧化钠溶液反应：
C．和水反应：
D．向溶液中通入气体：
14．实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙验证氨气具有还原性 D．用装置丁吸收尾气
15．氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如下。下列说法错误的是
A．反应①属于人工固氮
B．反应②属于氧化还原反应
C．反应⑤在无水环境中进行时，有白烟产生
D．该转化过程总反应的反应物是和，产物是和
二、实验题
16．作为一种绿色消毒剂，H2O2在公共卫生事业中发挥了重要作用，用3%的医用H2O2溶液对传染病房喷洒消毒时，水泥地板上有气泡快速冒出。
(1)向3%的双氧水中加入少许块状水泥颗粒，有气泡快速逸出，该气体为___，反应中水泥起___作用。
(2)为了精准测定在水泥颗粒作用下3%的双氧水的分解速率，A、B两个小组分别利用下图装置I、II进行实验：
①除了上述仪器，还需要的仪器是_______。
②检验装置II的气密性的方法是_______。
③用装置I进行实验时，经过52s收集到15mL气体，则装置I中双氧水的分解速率可用气体表示为___mL s-1(结果保留2位小数)。
④相比装置II，装置I具有的优点有____、___(写2条即可)。
17．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
(1)图1中，X的化学式为___________，从化合价上看，X具有___________性(填“氧化”或“还原”)。
(2)回答下列关于NH3的问题：
①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为___________。
②下列试剂不能用于干燥NH3的是___________(填字母)。
A．浓硫酸　　　　B．碱石灰　　　　C．NaOH固体
③若要收集一瓶氨气，请将图2装置补充完整___________(在图2虚框内画出连接图)。
④烧杯中倒扣漏斗的作用___________，体现了NH3的性质为___________
(3)回答下列关于硝酸的问题：
①配平硝酸型酸雨形成的反应方程式：___________。
___________NO2+___________H2O=___________HNO3+___________NO
②铜和稀硝酸反应的离子方程式___________。
③铜和浓硝酸反应的化学方程式___________。
三、元素或物质推断题
18．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。
(1)石墨中化学键类型为______________，在电池中的作用为_________________
(2) 酸性锌锰干电池的负极反应为_________________________
(3) 碱性锌锰干电池在放电过程产生MnOOH，写出正极反应式_____________
(4)填充物用60℃温水溶解，目的是_____________________。
(5)操作A的名称为______________。
(6)铜帽溶解时加入H2O2的目的是_______________________(用化学方程式表示)
19．A、B、C、X是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)：
请回答下列问题：
(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是________(填序号)。
a.C　　b.N2　　c.S　　d.Na　　e.Mg
(2)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，C为红棕色气体，则A转化为B的化学方程式为_________。
(3)若A、B、C三种化合物的水溶液均呈酸性，写出A和B反应的化学方程式：_________。
(4)若X是金属单质，向B、C的溶液中分别滴加AgNO3溶液和稀硝酸均产生白色沉淀，则B的化学式是__________，保存C溶液常加少量的X，其目的是_________。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．C
【详解】A．②到③过程为化学键的断裂，则需要吸收能量，故A错误；
B．③到④变化过程为化学键的形成，则有能量放出，故B错误；
C．反应物化学键断裂吸收的能量小于形成新化学键放出的能量，该反应为放热反应，故C正确；
D．N原子和H原子形成了含有极性键的NH3，故D错误；
故选：C。
2．B
【分析】反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应为吸热反应。
【详解】①氯化铵分解为吸热反应，符合题意；
②镁条溶于盐酸为放热反应，不符合题意；
③盐酸与碳酸氢钠反应为放热反应，符合题意；
④氢氧化钡与氯化铵反应为吸热反应，符合题意；
⑤氢气在氯气中燃烧为放热反应，不符合题意；
⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应为放热反应，不符合题意；
故选B。
3．B
【分析】根据工艺流程所示可知，该工艺中Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+2H2O+SO2=2FeSO4+2H2SO4，FeSO4溶液吸收O2再生成Fe2(SO4)3，可得到化工产品H2SO4，4FeSO4+O2+2H2SO4═2 Fe2(SO4)3+8H2O，过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，即该过程中共有3种元素的化合价发生改变，据此分析解答。
【详解】A．根据工艺流程所示可知，该工艺中Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，A正确；
B．根据工艺流程所示可知，该工艺中Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+2H2O+SO2=2FeSO4+2H2SO4，反应中Fe2(SO4)3是氧化剂，SO2是还原剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1，B错误；
C．根据工艺流程所示可知，该过程的总反应为O2+2SO2+2H2O=2H2SO4，C正确；
D．该工艺中Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，FeSO4溶液吸收O2再生成Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3可看作该过程的催化剂，D正确；
故选B。
4．A
【详解】A．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应是放热反应，但需要加热，故A错误；
B．化学反应中的能量变化除了热量外还可以是光能、电能等，如燃烧发光、放热，原电池还可以转换成电能，故B正确；
C．化学反应过程中的能量变化服从能量守恒定律，质量变化服从质量守恒定律，故C正确；
D．反应物总能量高于生成物的总能量时，为放热反应，释放出能量，故D正确；
故选：A。
5．C
【详解】A的物质的量在10s内从4.0mol变成1.0mol，v(A)==0.15mol·L-1·s-1，根据速率之比等于化学计量数之比可知：v(B)= 3v(A)= 0.45mol·L-1·s-1，v(C)= 2v(A)= 0.3mol·L-1·s-1，v(D)= v(A)= 0.15mol·L-1·s-1，故C正确；
故选：C。
6．B
【分析】根据图像可知，反应物总能量小于生成物总能量，属于吸热反应。
【详解】A．甲烷在空气中燃烧属于放热反应，A不符合题意；
B．灼热的木炭与CO2反应生成CO，有化合价变化，是氧化还原反应且该反应吸热，B符合题意；
C．锌粒和稀硫酸是放热反应，C不符合题意；
D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应生成氯化钡、氨气和水，没有化合价的变化，是非氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
7．B
【详解】由题意可知，反应物的浓度由降到需要20s，平均反应速率，假设以的反应速率计算反应物的浓度由降到所需反应时间，，但随着反应的进行，反应物的浓度减小，化学反应速率逐渐减小，则反应物的浓度由降到的平均反应速率小于，所用时间应大于10s，故选B。
8．D
【分析】实验①发生的反应为，得到，说明；实验②发生的反应为、，共得到0.3molNO，由铁反应生成的NO为0.1mol，因此由铜反应生成的NO为0.2mol，。
【详解】A．，，则，A项错误；
B．实验①反应后的溶液中，，B项错误；
C．实验②中得到0.3molNO，将NO与足量氧气通入水中，气体无剩余，发生反应：，需要0.225mol氧气，即5.04L，C项错误；
D．结合分析可知：实验②中因反应消耗的，，因此稀硝酸的体积至少为500mL，D项正确；
答案选D。
9．C
【详解】A．NO和水不反应，故不选A；
B．稀硝酸和铜反应生成NO气体，故不选B；
C．NO和CO在催化剂作用下生成N2、CO2，选C；
D．臭氧具有强氧化性，NO2和O3反应不可能生成N2，故不选D；
选C。
10．C
【详解】A．稀溶液中通入过量生成碳酸氢钠：，A正确；
B．氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液加热生成氨气和水：，B正确；
C．盐酸为强酸，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：，C错误；
D．铜粉加入稀硝酸溶液中生成硝酸铜和一氧化氮和水：，D正确；
故选C。
11．D
【详解】A．稀硝酸与铜反应生成一氧化氮和硝酸铜，稀硝酸被还原为一氧化氮，故A错误；
B．NO2与NaOH反应生成NaNO3、NaNO2和H2O，但生成的盐是两种，且发生元素化合价的变化，所以NO2不是酸性氧化物，故B错误；
C．实验①-③中，由于在滴加稀硫酸前，溶液中含有硝酸根离子，滴加稀硫酸后，使得硝酸根的氧化性增强，从而将剩余的铜氧化，因此只能说明稀硝酸能与铜反应。而在实验2中，最开始在铜片中滴加稀硫酸时，试管中没有明显的反应现象，说明铜不会与稀硫酸反应，故C错误；
D．在实验③中，滴加稀硫酸后增强了硝酸根的氧化性，从而将剩余的铜氧化，因此反应的化学方程式为：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O，故D正确；
故选D。
12．C
【详解】A．浓硝酸能腐蚀橡胶，因此盛放浓硝酸用玻璃塞，不应用橡胶塞，故A错误；
B．NO能与氧气反应生成NO2，因此收集NO气体，常用排水法收集，故B错误；
C．向容量瓶中转移溶液，需要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端在刻度线下方，故C正确；
D．因硫酸的密度大于水，且硫酸溶于水放热，因此为了防止受热不均，导致液体飞溅，应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，且边加边搅拌，故D错误；
答案为C。
13．D
【详解】A．稀硝酸与过量的铁屑反应生成亚铁离子，应为：，故A错误；
B．离子方程式元素不守恒，应为：，故B错误；
C．过氧化钠为氧化物，书写离子方程式时，不可拆开，应为：，故C错误；
D．碳酸钠与二氧化碳和水可以反应生成碳酸氢钠，故D正确；
故选D。
14．C
【详解】A．与反应生成，不加热的情况下难以分解，无生成，故无法制备氨气，A项错误；
B．与浓反应，不能用浓干燥，B项错误；
C．与反应生成和，黑色的转化为红色的，N元素的化合价升高，说明具有还原性，C项正确；
D．苯的密度比水的密度小，在上层，直接通入下层的水中，会发生倒吸，D项错误；
答案选C。
15．B
【详解】A．反应①是氮气和镁化合生成氮化镁，由游离态转化为化合态，属于人工固氮，A正确；
B．反应②是氮化镁和氯化铵反应生成氯化镁、氨气，元素的化合价均不变，因此属于非氧化还原反应，B错误；
C．反应⑤是氨气和氯化氢化合生成氯化铵，因此在无水环境中进行时，有白烟产生，C正确；
D．根据转化关系图可判断该转化过程总反应的反应物是和，最终产物是和，D正确；
答案选B。
16． 氧气或O2 催化剂 计时器或秒表 连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，向外拉针筒活塞，然后放手，若活塞又回到原来的位置，则气密性良好 0.29 利于双氧水顺利滴入 测定的气体体积较准确
【详解】(1)根据过氧化氢的性质，可推断出产生的气体为氧气；有气泡快速逸出说明水泥起催化剂的作用。
(2)①测定分解速率需要测定时间，故还需要计时器。
②可用密闭法检验装置气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，向外拉针筒活塞，然后放手，若活塞又回到原来的位置，则气密性良好。
③反应速率等于单位时间内气体体积的变化，代入数据得双氧水的分解速率可用气体表示为。
④装置Ⅰ中恒压滴液漏斗可以保持恒压，利于溶液顺利滴入，同时可以避免双氧水体积带来的误差，所以更准确；装置Ⅰ还可以通过拉伸使水泥颗粒脱离双氧水，控制反应的发生和停止。
17．(1) N2O5 氧化
(2) Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O A 防倒吸 NH3极易溶于水
(3) 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
【详解】（1）图中X为氮的氧化物，N化合价为+5价，X为N2O5。N2O5中N为+5价，为氮元素的最高价态，因此X具有氧化性。
（2）①NH4Cl和Ca(OH)2加热条件下反应生成CaCl2、NH3和H2O，化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。
②A．浓硫酸能与氨气反应，不能用浓硫酸来干燥氨气，A正确；
B．碱石灰与氨气不反应，可用碱石灰干燥氨气，B错误；
C．NaOH固体与氨气不反应，能用NaOH固体干燥氨气，C错误；
故答案选A。
③氨气密度小于空气，故气体应从短导管进，从长导管出，装置图为。
④氨气极易溶于水，烧杯中倒扣漏斗作用是防止倒吸。
（3）①NO2发生歧化反应生成HNO3和NO，生成HNO3失去一个电子，生成NO得到两个电子，则HNO3与NO的系数比为2：1，结合原子守恒可知，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。
②铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O。
③铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
18． 共价键(非极性共价键)， 导电 Zn-2e-=Zn2+ MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH- 加快溶解速率 过滤 Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O
【分析】废旧干电池含有铜、石墨、二氧化锰以及填充物等，填充物用60℃充分溶解，过滤，滤液中含有氯化铵，蒸发、浓缩、结晶可得到氯化铵晶体；铜与稀硫酸在过氧化氢作用发生氧化还原反应生成硫酸铜，加入锌可置换出铜，过滤分离，硫酸锌溶液最终可生成氢氧化锌、氧化锌，冶炼可得到锌，据此解答。
【详解】(1) 石墨晶体为混合晶型，是层状结构。在每一层内，每个碳原子与其他3个碳原子以共价键结合形成六边形网状结构；石墨具有导电性，在电池中作电极，起导电作用，
故答案为共价键(非极性共价键)；导电；
(2) 酸性锌锰干电池的负极为锌，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，
故答案为Zn-2e-=Zn2+；
(3) 在碱性锌锰原电池中，Zn易失电子作负极、二氧化锰作正极，正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-，
故答案为MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-；
(4) 加热适当升高温度，可促进溶解，
故答案为加快溶解速率；
(5) 分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法，所以操作A的名称是过滤，
故答案为过滤；
(6) 酸性条件下，双氧水能将铜氧化生成铜离子反应的化学方程式为：Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O，
故答案为Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O。
【点睛】本题考查了物质的分离和提纯、原电池原理，根据原电池正负极上发生的反应、物质的性质及其分离方法来分析解答，能从整体上把握物质分离过程，熟练掌握基础知识，灵活运用知识解答。
19． e 4NH3＋5O24NO＋6H2O 2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O FeCl3 防止Fe2＋被氧化成Fe3＋
【详解】(1)C、N、S均为变价元素，当X为O2时均符合图示转化关系；Na与O2常温下生成Na2O，Na2O在加热条件下与O2反应生成Na2O2，也符合图示转化关系。Mg的化合价只有＋2价，不符合图示转化关系，所以选e；
(2) A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则A为NH3，C为红棕色气体，则C为NO2，则B为NO，氨气可以被催化氧化生成NO，化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O；
(3)若A、B、C三种化合物的水溶液均呈酸性，中学中符合转化关系只有S元素化合物，可推知A为H2S，X为O2，B为SO2，C为SO3，A与B反应的化学方程式为：2H2S+SO2═3S↓+2H2O；
(4)向B、C溶液中分别滴加AgNO3溶液，均产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B、C的溶液中均含有Cl－，结合X为变价金属单质Fe，可知B为FeCl3，C为FeCl2，A为Cl2；保存FeCl2溶液时需加铁粉防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。
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