第五单元 化学方程式
单元总复习 知识点填空
铁和硫酸铜反应的现象：铁钉表面有 生成，溶液由 色变成 色，
方程式：
碳酸钠与盐酸反应现象：有 产生，
方程式：
镁条燃烧现象：发出 ，放出 ，产生 ，生成 ，
方程式：
质量守恒定律： 化学反应的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的
守恒的原因是在化学反应中，反应前后原子的 、 、 均不变。
说明：
①质量守恒定律只适用于 变化，不适用于 变化，即一切化学反应必然遵守这个定律；
② 的物质质量及不是 的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否 或物质(如 )有无 (即对于有气体 或有气体 的反应，都必须 )
质量守恒定律可理解为“六个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变”
书写化学反应方程式要遵循两个原则，一是以 为依据，二是要遵守
化学方程式等号两边各原子的 和 必须相同，有 的要注明
反应物中有 参加，生成物中也有 的话，气体生成物 标↑
若 物中没有气体参加， 物中有气体的话，则 标↑
在 中的反应，如果反应物中 固体参加，而生成物中有 的话 标↓
若 物与 物都有 的话则 标↓
利用化学方程式计算的步骤及格式
通常步骤为：“一设、二写、三标、四列、五答”
(1)设：根据题意设未知量(不能 )；
(2)写：写出反应的化学方程式并 ；
(3)标：标出有关物质间的 分子(或原子)质量与 数的 和 量、 量；
(4)列：列出比例式，并求解；
(5)答：简明扼要作答。
注意事项：①步骤要 ；②格式要 ；③得数要
化学方程式反映的是 间的质量关系，因此遇到不纯物质，要先把不纯物质的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。
化学方程式的意义：
①表示 物、 物和
②表示反应物和生成物之间各物质的 比
③表示反应物和生成物之间 或 个数比
电解水的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，该化学方程式表示的意义是：
① 在 的条件下生成 和 ；
②每 个 通电生成2个 和1个 ；
③每 份质量的水在通电的条件下反应生成 份质量的氢气和 份质量的氧气。
化学方程式的计算依据：
(1)理论依据：
(2)计算依据：
化学方程式中任意两种物质，其 ×化学计量数之比等于 之比
写出下列化学方程式：
汞在氧气中加热：
氧化汞受热分解：
红磷燃烧：
木炭燃烧：
硫的燃烧：
铁丝在氧气中燃烧：
加热高锰酸钾制取氧气：
加热氯酸钾制取氧气：
分解过氧化氢制氧气：
电解水：
氢气在氧气中燃烧：
氢气在氯气中燃烧：
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜：
镁条燃烧：
碳酸钠与盐酸反应：第五单元 化学方程式
单元总复习 知识点填空
铁和硫酸铜反应的现象：铁钉表面有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色，
方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
碳酸钠与盐酸反应现象：有大量气泡产生，
方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
镁条燃烧现象：发出耀眼的白光，放出热量，产生白烟，生成白色固体，
方程式：2Mg+O2=2MgO
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
守恒的原因是在化学反应中，反应前后原子的种类、数目、质量均不变。
说明：
①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化，即一切化学反应必然遵守这个定律；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏(即对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器内进行)
质量守恒定律可理解为“六个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变”
书写化学反应方程式要遵循两个原则，一是以客观事实为依据，二是要遵守质量守恒定律。
化学方程式等号两边各原子的种类和数目必须相同，有条件的要注明
反应物中有气体参加，生成物中也有气体的话，气体生成物不用标↑
若反应物中没有气体参加，生成物中有气体的话，则要标↑
在溶液中的反应，如果反应物中没有固体参加，而生成物中有固体的话需要标↓
若反应物与生成物都有固体的话则不需要标↓
利用化学方程式计算的步骤及格式
通常步骤为：“一设、二写、三标、四列、五答”
(1)设：根据题意设未知量(不能带单位)；
(2)写：写出反应的化学方程式并配平；
(3)标：标出有关物质间的相对分子(或原子)质量与化学计量数的乘积和已知量、未知量；
(4)列：列出比例式，并求解；
(5)答：简明扼要作答。
注意事项：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确
化学方程式反映的是纯物质间的质量关系，因此遇到不纯物质，要先把不纯物质的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。
化学方程式的意义：
①表示反应物、生成物和反应条件
②表示反应物和生成物之间各物质的质量比
③表示反应物和生成物之间分子或原子个数比
电解水的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，该化学方程式表示的意义是：
①水在通电的条件下生成氢气和氧气；
②每2个水分子通电生成2个氢气分子和1个氧气分子；
③每36份质量的水在通电的条件下反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
化学方程式的计算依据：
(1)理论依据：质量守恒定律
(2)计算依据：
化学方程式中任意两种物质，其相对分子/原子质量×化学计量数之比等于实际质量之比
写出下列方程式：
汞在氧气中加热：2Hg+O22HgO
氧化汞受热分解：2HgO2Hg+O2↑
红磷燃烧：4P+5O22P2O5
木炭燃烧：C+O2CO2
硫的燃烧：S+O2SO2
铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4
加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
加热氯酸钾制取氧气：2KClO32KCl+3O2↑
分解过氧化氢制氧气：2H2O22H2O+O2↑
电解水：2H2O2H2↑+O2↑
氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O
氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
镁条燃烧：2Mg+O22MgO
碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
