5.1硫及其化合物同步练习题高一下学期化学人教版（2019）必修第二册（含解析）

5.1 硫及其化合物 同步练习题
一、单选题
1．下列叙述中正确的是
A．能使湿润的淀粉—KI试纸变成蓝色的气体一定是Cl2
B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡有白色沉淀，证明原溶液中一定存在SO
D．见光易分解的AgNO3晶体，应存放于棕色细口试剂瓶中
2．下列叙述错误的是（ ）
A．自然界中的硫都是以化合态存在
B．硫既有氧化性，又有还原性
C．附着在试管壁上的硫，可用CS2洗涤
D．硫黄主要用于制造硫酸、化肥等
3．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性
C．湿润淀粉 KI试纸变蓝
D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
4．下列叙述正确的是
A．浓硫酸可作气体的干燥剂
B．在碳与浓硫酸的反应中，浓硫酸表现了强氧化性、酸性
C．把足量铜粉投入含2mol的浓硫酸中，充分反应，可产生22.4L气体(标准状况下)
D．为确认铜和浓硫酸反应有生成，应将反应后液体倒入水中，观察颜色
5．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是
A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(挥发性)
B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性)
C．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性)
D．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)
6．短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和W位于同主族，含的浓溶液可与发生氧化还原反应，RX溶液常在玻璃上蚀刻花纹。下列推断错误的是
A．原子半径：Y>Z>W>X>R
B．简单氧化物稳定性：X>W>Y
C．RXW中W显-2价
D．分子中每个原子最外层都达到8电子结构
7．下列有关物质的性质与用途不对应的是
A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用于呼吸面具供氧剂
B．Al(OH)3能与酸反应，可用于医用胃酸中和剂
C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板
D．浓H2SO4具有脱水性，可用于干燥气体
8．ⅠA族、ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍及其化合物的性质与铝十分相似。下列离子方程式书写不正确的是
A．与反应：
B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：
C．向溶液中滴加足量NaOH溶液：
D．与NaOH溶液反应：
9．关于硫及其化合物的叙述错误的是（ ）
A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是由于SO2具有漂白作用
B．分离黑火药中的KNO3、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作
C．浓硫酸与氯化钠固体反应可以制得HCl，且说明了浓硫酸的难挥发性
D．0.8g硫与3.2 g铜反应能得到4.0 g纯净硫化物
10．下列有关实验的现象描述正确的是（ ）
A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，产生大量白雾
B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可能得到绿色溶液
D．用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰
二、填空题
11．回答下列问题
(1)回答以下问题：有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢，⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。
其中属于电解质是_______；属于非电解质的是 _______。
(2)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A萃取分液 B 升华 C结晶 D过滤 E 蒸馏 F分液
①分离饱和食盐水与碳酸钙的混合物_______；
②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾_______；
③从溴水中提取溴单质_______；
④分离水和煤油的混合物_______；
⑤分离乙二醇(沸点为198°C)和丙三醇(沸点为290°C)的混合物_______；
(3)用CuSO4 ·5H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗涤干净的实验操作和现象是_______。
(4)A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种。现利用另一种溶液X，用如图所示的方法，即可将它们一一确定。 试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
A：_______B：_______C：_______D：_______X：_______
12．实验室可由多条途径制备SO2。
(1)Na2SO3固体与较浓硫酸(加热)反应可以制得SO2，需用下列哪个装置___________(填编号)。
甲、 乙、 丙、 丁、
(2)铜与浓硫酸反应可以制得SO2，其反应方程式为(能写离子反应方程式的只写离子反应方程式，不能的话只写化学方程式)___________。
(3)如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的哪种更合理，你的理由是___________(答出一点即可)。
(4)工业上硫酸工厂的废气含有的SO2不仅污染大气，还会浪费资源，请用化学方程式表示用氨水回收SO2的原理：___________、___________。
13．某硫酸厂使用含杂质25%的黄铁矿制取硫酸，在反应过程中有3%的硫元素损失。1 t黄铁矿可制取98%的硫酸___________吨？
14．某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为=-2价)，磁黄铁矿中既含有二价铁又含有三价铁。将一定量的该磁黄铁矿与盐酸完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成1.6g硫单质、0.45molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中滴加KSCN溶液不变血红色。请计算并回答下列问题：
(1)该磁黄铁矿FexS中，Fe2+(二价铁)与Fe3+(三价铁)的物质的量之比为_______。
(2)该磁黄铁矿FexS中，x=_______。
15．连二亚硫酸钠()俗称保险粉，易溶于氢氧化钠溶液，难溶于乙醇，干粉末易吸水，受热易分解，是一种强还原剂，用于纺织工业的漂白。实验室用如图所示装置(夹持装置已略去)制备保险粉，其相关制备原理为。
回答下列问题：
(1)烧瓶中固体与仪器A中硫酸反应制取，仪器A的名称为_______。
(2)打开仪器A的活塞，滴入硫酸。一段时间后，打开仪器B的活塞往锥形瓶中加入甲酸钠和氢氧化钠的甲醇溶液，继续通入并控制反应温度不超过83℃，待锥形瓶中出现晶体，再通过仪器B加入乙醇，之后过滤，洗涤，干燥。
①烧杯中盛放的试剂是_______。
②打开仪器A的活塞一段时间之后，再打开仪器B的活塞加入反应液的原因为_______。
③温度控制不超过83℃的原因为_______。
④加入乙醇的目的为_______。
(3)某小组设计实验测定某保险粉样品中连二亚硫酸钠的质量分数，相关测定原理如下(杂质不参与反应)：
①
②
请完成表格内容：
操作 现象 目的/结论
Ⅰ 取mg样品于烧杯中，加入20mL中性甲醛溶液，搅拌至完全溶解，缓慢转移至250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。 目的：样品处理，将转化为
Ⅱ 移取25.00mL该溶液至250mL锥形瓶中，加入盐酸溶液和少量_______溶液，然后用浓度为c mol/L的标准碘溶液滴定至终点，重复三次实验，消耗标准碘溶液的体积的平均值为V mL。 当滴入最后一滴标准碘溶液时，溶液变为蓝色，且半分钟内不褪色 结论：的质量分数为_______(用含m、V、c的代数式表示)
16．现有一包白色固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，为确定其成分，进行如下实验：
Ⅰ．取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
Ⅱ．向Ⅰ滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并产生无色气体。
据此回答下列问题：
(1)原白色固体粉末中一定含有________，一定不含有________(填化学式)。
(2)实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为________。
(3)为进一步确定白色粉末的组成，向Ⅰ过滤得到的无色滤液中，加入少量某无色溶液，根据是否有白色沉淀产生，可判断原白色粉末的组成，加入的无色溶液不可以是下列溶液中的________(填序号)。
A．Na2SO4溶液 B．BaCl2溶液 C．Na2CO3溶液 D．AgNO3溶液
17．i.下表有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。
第I组 第II组 第III组
甲 BaCl2 HCl Cu(NO3)2
乙 Fe2O3 K2SO4 H2SO4
丙 Mg NaOH MgCl2
根据该表回答问题：
(1)第III组中与其他两种物质不同类的是_______。
(2)第III组中有一种物质能与第_______组中的所有物质反应，这种物质是_______。
(3)第II组物质中与第I组任何物质都不发生反应的是_______。
(4)第II组物质中与第III组任何物质都能发生反应的是_______。
ii.某无色溶液中可能含Mg2+、Cu2+、Ba2+、、Cl 、、中的几种，现进行如下实验：
①取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀。
②过滤，向实验①所得的滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
(5)溶液中一定不存在的离子是_______；
(6)写出①和②中所发生反应的离子方程式_______、_______；
【参考答案】
一、单选题
1．B
解析：A．具有强氧化性的物质均能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色，如臭氧能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色，故A错误；
B．液溴在水中的溶解度较小，而且密度比水大，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封存，防止液溴挥发，故B正确；
C．某溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则白色沉淀为硫酸钡沉或氯化银沉淀，则该溶液可能存在Ag+，不一定是SO，故C错误；
D．晶体应在广口瓶中，则易见光分解的AgNO3晶体，应存放于棕色广口试剂瓶中，故D错误；故选：B。
2．A
解析：A．自然界中的硫既能以化合态存在又能以游离态(如火山喷口附近)存在，A错误；
B．单质硫中，硫元素呈0价，既能得电子表现氧化性，又能失电子表现还原性，B正确；
C．硫单质易溶于CS2，所以附着在试管壁上的硫，可用CS2洗涤，C正确；
D．硫黄燃烧生成二氧化硫，二氧化硫氧化产物用水吸收可制得硫酸，硫酸与氨反应生成硫酸铵化肥，D正确；故选A。
3．D
解析：A ．SO2不能漂白指示剂，只能使蓝色石蕊试纸只变红，不褪色，A错误；
B． SO2把KMnO4还原而使之褪色，体现二氧化硫还原性，B错误；
C． SO2氧化性比I2弱，不能将I-氧化成I2，C错误；
D． SO2有毒，可用NaOH溶液吸收，D正确；
故选：D。
4．D
解析：A．能被浓硫酸氧化，浓硫酸不能干燥气体，故A错误；
B．碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，浓硫酸只表现强氧化性，故B错误；
C．把足量铜粉投入含2mol的浓硫酸中，硫酸变稀后不再反应，参加反应的硫酸小于2mol，所以产生气体的体积小于22.4L (标准状况下)，故C错误；
D．铜和浓硫酸反应后的液体中含有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，铜离子可能不显色，为确认铜和浓硫酸反应有生成，应将反应后液体倒入水中，观察颜色，故D正确；
选D。
5．D
解析：A．浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误；
B．浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下铜与浓硫酸反应发生氧化还原反应，表现的是浓硫酸的氧化性，故B错误；
C．浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的H、O元素以水的形式脱出，浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑，表现的是浓硫酸的脱水性，故C错误；
D．浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些与浓硫酸不反应的酸性或中性气体，如氢气、二氧化碳等，表现的是浓硫酸的吸水性，故D正确；
故选D。
6．C
解析：A．S、Cl、O、F、H的原子半径依次减小，故A项正确；
B．HF、、的稳定性依次减弱，故B项正确；
C．HFO中H为＋1价，F为-1价，O为0价，故C项错误；
D．是共价化合物，S、Cl原子价层都是8电子，故D项正确。
故答案选C。
7．D
解析：A．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，常用于呼吸面具的供氧剂，故A正确；
B．氢氧化铝能中和HCl，且碱性很弱对人体危害很小，常用做治疗胃酸的药物，故B正确；
C．氯化铁具有较强氧化性，能与铜单质反应，常用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板，故C正确；
D．浓硫酸干燥气体利用的是其吸水性，故D错误；
故选：D。
8．A
解析：A．与水反应时，既是氧化剂，又是还原剂，水中的氧元素化合价不变，O2分子中不含18O，，选项A错误；
B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，酸性高锰酸钾具有强氧化性将S由+4价氧化为+6价，Mn由+7价还原为+2价，，选项B正确；
C．向溶液中滴加足量NaOH溶液：，选项C正确；
D．与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项D正确；
答案选A。
9．A
解析：A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有还原性，两者发生了氧化还原反应，并不是由于SO2具有漂白作用，A错误；
B．炭、硫不溶于水，KNO3可以溶于水，用水可以分离KNO3，硫易溶于二硫化碳，可用二硫化碳分离炭和硫，分离三者要用到二硫化碳、水以及过滤操作，B正确；
C．浓硫酸与氯化钠固体反应制得HCl，是难挥发性的酸制备易挥发性的酸，说明了浓硫酸的难挥发性，C正确；
D．0.8g硫的物质的量为，3.2 g铜的物质的量为，根据反应2Cu+SCu2S可知两者能恰好反应生成0.025mol的Cu2S，即0.4 g纯净硫化物，D正确；
故答案为：A。
10．A
解析：A.在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴，所以会看到白雾产生，故A正确；
B.硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，在纯氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故B错误；
C.铜在氯气中燃烧，产生大量棕黄色的烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液，故C错误；
D.观察钾元素的焰色反应时，必须透过蓝色的钴玻璃，滤去黄色光的干扰，故D错误；
答案选A。
二、填空题
11．(1) ⑤⑥⑧⑨⑩ ③④
(2) D C A F E
(3)取最后一次少量洗涤液，加入稀硝酸，再加入氯化钡溶液，无白色浑浊出现
(4) NaOH NaNO3 Ba(NO3)2 HNO3 MgSO4
解析：根据物质间的相互反应及反应现象推断，物质X与这四种物质分别混合能生成两种白色沉淀，NaNO3、HNO3不能与其他物质反应生成沉淀，沉淀是由NaOH和Ba(NO3)2和X反应生成的，那么白色沉淀就是一种不溶性碱和钡盐；不溶性碱能溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸。
(1)在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，单质和化合物不是电解质，单质和化合物不是非电解质，符合的是：⑤⑥⑧⑨⑩；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，符合的是：③④。
(2)①碳酸钙不溶于水，选过滤法分离，故答案为：D；
②二者溶解度受温度影响不同，选结晶法分离，故答案为：C；
③溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，选萃取法分离，故答案为：A；
④水和煤油分层，选分液法分离，故答案为：F；
⑤二者互溶，沸点不同，选蒸馏法分离，故答案为：E；
(3)用蒸馏水洗涤沉淀，将硫酸根离子洗涤干净，利用氯化钡溶液检验洗涤液确定是否洗涤干净，则沉淀洗干净的实验操作和现象是：取最后一次少量洗涤液，加入稀硝酸，再加入氯化钡溶液，无白色浑浊出现，故答案为：取最后一次少量洗涤液，加入稀硝酸，再加入氯化钡溶液，无白色浑浊出现；
(4)因为NaNO3、HNO3不能与其他物质反应生成沉淀，故X与NaOH和Ba(NO3)2反应生成白色沉淀，实质就是X中的金属离子和氢氧根能结合成白色沉淀，X中的酸根离子和钡离子结合成沉淀，故X应该是MgSO4；生成的白色沉淀是氢氧化镁和硫酸钡，氢氧化镁溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，由此可推断则A是NaOH，B是NaNO3，C是Ba(NO3)2，D是HNO3，X是MgSO4。
12．(1)丁
(2)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑＋2H2O
(3)方法(1)更合理；制备等量的二氧化硫消耗的硫酸少(合理即可)
(4) 2NH3·H2O＋SO2=(NH4)2SO3＋H2O (NH4)2SO3＋H2SO4=(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O
解析： (1)该反应属于固体与液体加热制备气体，选装置丁。
(2)浓硫酸中物质的主要存在形式是分子，只能写化学方程式，加热下铜与浓硫酸反应可以制得SO2，反应方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(3)制备等量的二氧化硫，方法（1）消耗的硫酸少，故方法（1）更合理；
(4)二氧化硫是酸性氧化物，可以与氨水反应生成盐，亚硫酸铵属于弱酸盐，可与硫酸反应回收二氧化硫。SO2通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸处理，发生SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O、2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2SO2↑+2H2O。
13．21
解析：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4；根据硫元素质量守恒可知FeS2～2H2SO4；根据关系式，设可制取98%的硫酸x吨，
列方程，求出x≈1.21t；
答：1 t黄铁矿可制取98%的硫酸1.21t。
14．(1)7:2 (2)0.9
解析：（1）n(S)==0.05mol，则n(Fe2S3)= 0.05mol，n(Fe3+)=0.1mol，Fe2S3生成的FeCl2，其物质的量为n(FeCl2)=0.1mol，FeS生成的n(FeCl2)= 0.45mol-0.1mol=0.35mol，n(FeS)= 0.35mol，该磁黄铁矿FexS中，Fe2+(二价铁)与Fe3+(三价铁)的物质的量之比为0.35mol: 0.1mol=7:2。答案为：7:2；
（2）在磁铁矿中，n(Fe2S3)=0.05mol，n(FeS)=0.35mol，则n(Fe):n(S)=0.45mol:0.5mol=9:10，x==0.9。答案为：0.9。
15．(1)分液漏斗
(2) 氢氧化钠溶液 排出装置内的空气，防止被氧化 防止受热分解 降低的溶解度，便于析出
(3) 淀粉
【分析】打开仪器A的活塞，滴入硫酸制取二氧化硫。用排出装置内的空气，打开仪器B的活塞往锥形瓶中加入甲酸钠和氢氧化钠的甲醇溶液，继续通入，为防止分解控制反应温度不超过83℃，待锥形瓶中出现晶体，再通过仪器B加入乙醇，降低的溶解度，析出，过滤，洗涤，干燥得。
解析：（1）根据图示，仪器A是分液漏斗。
（2）①SO2有毒，烧杯中盛放的试剂吸收SO2，防止污染，所以试剂是氢氧化钠溶液。
②是强还原剂，易被氧化，打开仪器A的活塞一段时间之后，再打开仪器B的活塞加入反应液的原因为排出装置内的空气，防止被氧化。
③受热易分解，为防止受热分解，所以温度控制不超过83℃。
④难溶于乙醇，加入乙醇，降低的溶解度，便于析出。
（3）碘能使淀粉变蓝，所以用淀粉溶液作指示剂，移取25.00mL该溶液至250mL锥形瓶中，加入盐酸溶液和少量淀粉溶液，然后用浓度为c mol/L的标准碘溶液滴定至终点；
反应消耗c mol/L标准碘溶液的体积的平均值为V mL，根据①
②得关系式~~，则的物质的量为，的质量分数为；
16． CaCO3、NaCl CuSO4 CaCO3+2H＋== Ca2＋+CO2↑+H2O D
解析：(1)根据分析可知原白色固体中一定含有CaCO3、NaCl；一定不含CuSO4；
(2)实验Ⅱ中发生的反应为碳酸钙和盐酸的反应，离子方程式为CaCO3+2H＋== Ca2＋+CO2↑+H2O；
(3)原白色粉末中无法确定的是BaCl2和Na2SO4
A．加入硫酸钠若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合题意；
B．加入BaCl2若产生白色沉淀，可以确定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合题意；
C．加入碳酸钠溶液若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合题意；
D．氯化银难溶于水、硫酸银微溶于水，所以加入硝酸银溶液不能进一步确定白色粉末的组成，故D符合题意；综上所述答案为D。
17．(1)H2SO4 (2) Ⅰ H2SO4 (3)NaOH (4)NaOH (5)Cu2+、、
(6) Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Ba2++=BaSO4↓
【分析】某无色溶液中可能含Mg2+、Cu2+、Ba2+、、Cl 、、中的几种，则一定不含有Cu2+。
①取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀[Mg(OH)2]，则一定含有Mg2+，一定不含有。
②过滤，向实验①所得的滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀(BaSO4)生成，则一定含有Ba2+，一定不含有。
解析：（1）第III组中，Cu(NO3)2属于盐，H2SO4属于酸，MgCl2属于盐，则与其他两种物质不同类的是H2SO4。答案为：H2SO4；
（2）第III组中，Cu(NO3)2与Fe2O3和Mg都不反应，MgCl2与三种物质都不反应，H2SO4能与第Ⅰ组中的所有物质反应，则这种物质是H2SO4。答案为：Ⅰ；H2SO4；
（3）第II组物质中，HCl能与Fe2O3、Mg反应，K2SO4能与BaCl2反应，NaOH与三种物质都不反应，则与第I组任何物质都不发生反应的是NaOH。答案为：NaOH；
（4）第II组物质中，HCl、K2SO4与三种物质都不反应，NaOH与三种物质都反应，则与第III组任何物质都能发生反应的是NaOH。答案为：NaOH；
（5）由分析可知，溶液中一定不存在的离子是Cu2+、、；答案为：Cu2+、、；
（6）反应①中，Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，反应②中，Ba2+与反应生成BaSO4沉淀，则所发生反应的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Ba2++=BaSO4↓；为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ba2++=BaSO4↓。