第一章物质及其变化检测题高一上学期化学人教版（2019）必修第一册（含解析）

第一章《物质及其变化》检测题
一、单选题
1．关于反应，下列说法正确的是
A．中H元素被氧化 B．在反应充当还原剂
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4 D．既是氧化产物又是还原产物
2．下列离子方程式书写正确的是
A．铜与浓硫酸在加热条件下反应：
B．水玻璃中通入过量二氧化碳气体：
C．溶液与溶液反应：
D．过量铁粉与稀硝酸反应：
3．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2 Al+2OH-=AlO+H2↑
B．电解饱和食盐水制备Cl2 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸 Ba2++OH-+H++ SO=BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水 Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
4．下表所列各组物质中，各物质间能按照下图所示通过一步反应就能完成转化的是
a b c
A Cu CuSO4 Cu(OH)2
B HNO3 NO NO2
C CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CH3
D Si SiO2 H2SiO3
A．A B．B C．C D．D
5．请阅读下列材料：
铁放置时间长了就会生锈。铁容易生锈，除了由于它的化学性质活泼以外，同时与外界条件也有很大关系。水分是使铁容易生锈的物质之一。然而，光有水也不会使铁生锈，只有当空气中的氧气溶解在水里时，氧在有水的环境中与铁反应，才会生成一种叫氧化铁的东西，这就是铁锈，铁生锈总的反应为4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3·xH2O。铁锈是一种棕红色的物质，它不像铁那么坚硬，很容易脱落，一块铁完全生锈后，体积可胀大8倍。如果铁锈不除去，这海绵状的铁锈特别容易吸收水分，铁也就锈蚀的更快了。关于反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，下列说法正确的是
A．O2发生还原反应 B．Fe(OH)2被还原
C．H2O发生氧化反应 D．H2O是氧化剂
6．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是
A．含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、S、C
B．含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HC、S
C．含有大量OH-的溶液中：Na+、Fe3+、N、S
D．含有大量Cu2+的溶液中：H+、K+、S、N
7．按物质的组成进行分类，Na2SO4属于
A．碱 B．氧化物 C．盐 D．单质
8．自来水加工处理流程如图，下列有关说法不正确的是（　　）
A．若用FeSO4作混凝剂，最终铁将以Fe（OH）2形式进入反应沉淀池
B．投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2+、HCO3﹣等
C．自来水生产中，前面加氯起消毒杀菌作用，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染
D．用ClO2消毒自来水，消毒效率是等质量氯气的2.63倍
9．能正确反映化合物（用M表示）与电解质（用N表示）二者关系的是
选项 A B C D
关系 包含关系 并列关系 交集关系 重叠关系
A．A B．B C．C D．D
10．下列物质中，属于非电解质的是
A．铜 B．蔗糖 C．食盐水 D．氢氧化钾
11．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合正确的是（ ）
纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质
A 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 HD
B 胆矾 石灰水 硫酸钡 HClO NH3
C 火碱 蔗糖溶液 氯化钠 氨水 三氧化硫
D 冰醋酸 福尔马林 苛性钾 碘化氢 乙醇
A．A B．B C．C D．D
12．下列属于氧化物的是
A．Na2O2 B．MgO C．H2SO4 D．NaOH
13．能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）
A．H+、Cl-、SO42-、CO32-
B．Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-
C．K+、SO42-、Cu2+、NO3-
D．NH4+、OH-、Cl-、HCO3-
14．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
A．+2H+=CO2↑+H2O
B．Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
C．Cl2+H2OH++Cl-+HClO
D．Fe+Cu2+=Fe2++Cu
15．下列离子方程式的书写中，正确的是
A．浓烧碱溶液中加入铝箔：Al + 2OH一 == AlO2一 + H2↑
B．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe + Fe3+ == 2Fe2+
C．氢氧化铜中加入硫化钠溶液：Cu2+ + S2一 == CuS↓
D．碳酸氢镁溶液中加入足量烧碱溶液：Mg2+ + 2HCO3一 + 4OH一 == Mg(OH)2↓ + 2CO32一 + 2H2O
二、填空题
16．特殊氧化物
(1)举例：_______等。
(2)性质：氧元素的价态是_______价。
17．含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：
(1)H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：_________________________________。
(2)Ba2+有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸(以盐酸表示)反应的离子反应方程式______________________________。
(3)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面____________，则发生了钝化；若铁棒表面________________，则未发生反应。
(4)用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)：______________________________。
(5)减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式：____________________________。
(6)制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O22CuO，CuO+ H2SO4＝ CuSO4+H2O，
方法二：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一与方法二相比，其优点是：_____________________________________________(答任一点)。
三、实验题
18．无水四氯化锡()可用于制作导电玻璃，导电玻璃广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等。可用如图装置制备四氯化锡(部分夹持装置已略去)：
有关信息如下表：
化学式
熔点 232 246
沸点 2260 652 114
其他性质 银白色固体金属 无色晶体，(Ⅱ)易被、等氧化成(Ⅳ) 无色液体，易水解
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为_______，仪器A中发生反应的离子方程式为_______。
(2)将装置如图连接好之后，首先应进行的操作为_______，而后慢慢滴入浓盐酸，待观察到丁装置中充满黄绿色气体后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量并继续加热丁装置。
(3)戊装置中球形冷凝管的冷水进口为_______(填“a”或“b”)。
(4)己装置中碱石灰的作用是_______。
(5)和的反应产物可能会有和，为防止产品中带入，除了通入过量氯气外，应控制温度在_______~_______范围内。
(6)为了确认丁装置中有生成，可选用以下_______(填标号)检验。
A．稀盐酸 B．酸性高锰酸钾溶液
C．加入少量含有的溶液 D．稀溶液
(7)碘氧化法滴定分析产品中(Ⅱ)的含量。准确称取产品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶解，淀粉溶液作指示剂，用碘标准溶液滴定。实验中达到滴定终点的颜色变化为_______，若此时消耗碘标准溶液，则产品中(Ⅱ)的质量分数为_______(用字母表示)。
19．某NaCl溶液样品中含有Na2SO4、CaCl2杂质(该溶液用X表示)，除去杂质的实验方案如图所示。
请回答：
(1)溶液B中存在的阳离子为____________，阴离子为___________。
(2)固体C中所含物质的化学式为__________。
(3)溶液D中加入适量盐酸后，大量减少的微粒为__________。
(4)①和②不能调换顺序的理由为______________。
四、计算题
20．已知和在常温下可快速反应生成氮气：。当和 比例不同时，产物有差异。请回答：
若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气，用于制备盐酸，则和的最佳体积比为___________。
体积为的和的混合气体通过浓氨水后，体积变为其中体积分数为，则原混合气体中的体积为_____________气体体积均为标准状况下测定。
有和的混合气体，其中的体积分数为x，将该混合气体与1L氨气混合，讨论当x取不同范围的数值时，所得气体体积y与x的关系式气体体积均在相同状况下测定。
x的取值范围 y与x的关系式
__________
_________
21．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
(1)对于物质A而言，点P的含义为________。
(2)t3℃时，A、B、C三种饱和溶液中，溶质质量分数由大到小的排列为________。
(3)若A、B、C三种物质中有一种是易溶于水的气体，则其溶解度曲线是________。
(4)烧杯中有t2℃时20%的A溶液50g，要将该溶液变为同温度下的饱和溶液，至少需向烧杯中加入A物质________克。
参考答案：
1．D
【分析】由反应8NH3+6NO2═7N2+12H2O可知，NH3的N元素的化合价由-3价升高到0价，NO2中的N元素的化合价由+4价降低到0价，结合氧化还原反应的规律分析判断。
【详解】A．NH3中H元素的化合价没有发生变化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，故A错误；
B．NO2中的N元素的化合价由+4价降低到0价，是氧化剂，故B错误；
C．该反应中，NH3是还原剂，NO2是氧化剂，由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4∶3，故C错误；
D．NH3的N元素的化合价由-3价升高到0价，NO2中的N元素的化合价由+4价降低到0价，氧化产物和还原产物均为N2，故D正确；
故选D。
2．D
【详解】A．浓硫酸在离子方程式中写成化学式，铜与浓硫酸在加热条件下反应的离子方程式为：，A错误；
B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，通入过量二氧化碳气体，反应的离子方程式为：，B错误；
C．溶液与溶液反应，离子方程式为：，C错误；
D．过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：，D正确；
答案选D。
3．B
【详解】A．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2，正确的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO +3H2↑，故A错误；
B．电解饱和食盐水制备Cl2，正确的离子方程式为2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，故B正确；
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++ SO=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，正确的离子方程式为Ca2++HCO+NH+2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3 H2O，故D错误；
故选B。
4．B
【详解】考查的知识点：元素化合物知识
选项A
a→b：Cu与浓H
SO4共热生成CuSO4、SO2、H2O；b→c：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
c→b：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O，但c→a无法实现，所以A错误
选项B
a→b：Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO、H2O； b→c：2NO+O2=2NO2
c→b：3NO2+H2O=2HNO3+NO， c→a：3NO2+H2O=2HNO3+NO 所以B正确
选项C
a→b：CH2=CH2与H2O加成； b→c、c→b、c→a都无法实现 所以C错误
选项D
a→b： Si与氧气共热生成SiO2； b→c无法实现
c→b：H2SiO3受热分解成SiO2和H2O， c→a无法实现 所以D错误
5．A
【详解】A. 氧气中氧元素化合价降低，得到电子，O2发生还原反应，A正确；
B. 氢氧化亚铁中铁元素化合价升高，失去电子，Fe(OH)2被氧化，B错误；
C. H2O中元素化合价均没有发生变化，不发生氧化反应，也不发生还原反应，C错误；
D. H2O中元素化合价均没有发生变化，不是氧化剂，也不是还原剂，D错误；答案选A。
6．D
【详解】A．Ba2+可与S、C分别反应生成BaSO4、BaCO3沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．H+可与HC反应生成CO2和H2O，不能大量共存，故B错误；
C．OH-可与Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．H+、K+、S、N之间不反应，且都不与Cu2+反应，一定能大量共存，故D正确；
答案选D。
7．C
【详解】A．Na2SO4由金属离子和酸根离子构成，则其不属于碱，A不正确；
B．Na2SO4中含有三种元素，则不属于氧化物，B不正确；
C．Na2SO4由Na+和构成，则其属于盐，C正确；
D．Na2SO4由Na、S、O三种元素组成，不属于单质，D不正确；
故选C。
8．A
【详解】A．亚铁离子具有还原性，含氯物质具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，所以若用FeSO4作混凝剂，最终铁元素将以Fe(OH)3形式进入反应沉淀池，A项错误；
B． CaO和水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和Mg2+产生Mg(OH)2沉淀，氢氧化钙和反应生成CaCO3沉淀，从而除去水中的Mg2+、等，B项正确；
C．含氯物质具有强氧化性，能杀菌消毒，所以自来水生产中，前面加氯起消毒杀菌作用，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染，从而使用水更安全，C项正确；
D．消毒杀菌时，ClO2和Cl2中的Cl最终都转变成Cl-；1个ClO2转变为1个Cl-，可以得5个电子，1个Cl2转变为2个Cl-，可以得到2个电子；质量均为ag的ClO2和Cl2能够得到的电子数目的比例为：，所以ClO2消毒效率是Cl2的2.63倍，D项正确；
答案选A。
9．A
【分析】据电解质的概念分析。
【详解】电解质是溶于水或熔化时能导电的化合物。故电解质一定属于化合物，包含在化合物之中。
本题选A。
10．B
【详解】A．铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．蔗糖在水溶液或熔融状态都不能导电，属于非电解质，故B正确；
C．食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．氢氧化钾在熔融状态或水溶液中都能导电，属于电解质，故D错误；
故选B。
11．B
【详解】A．盐酸是混合物，HD是单质，不是非电解质，故A错误；
B．胆矾是纯净物，石灰水是混合物，硫酸钡是强电解质，HClO是弱电解质，氨气是非电解质，故B正确；
C．氨水是混合物，不是弱电解质，NH3 H2O是弱电解质，故C错误；
D．碘化氢是强电解质，故D错误。
综上所述，答案为B。
12．B
【详解】氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。硫酸与氢氧化钠中含有3种元素，故C和D错误，过氧化钠属于过氧化物，既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，不属于狭义的氧化物，故A错误；
故选B。
13．C
【详解】A．H+与CO32-反应生成CO2，H+与CO32-不能大量共存，A错误
B．Ag+与Cl-、Ag+与SO42-反应生成AgCl白色沉淀、Ag2SO4白色微溶物，B错误；
C．K+、SO42-、Cu2+、NO3-在溶液中能大量共存，C正确；
D．NH4++OH-NH3.H2O、NH3.H2O，OH-+HCO3- CO32-+H2O，D错误；
答案选D。
14．C
【详解】A．+2H+=CO2+H2O，可以表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成二氧化碳、水和可溶性盐，能够表示一类反应，A不符合题意；
B．Ba2+ +2OH- +2H+ +=BaSO4↓+2H2O可表示硫酸与氢氧化钡反应或者氢氧化钡与硫酸氢盐反应，能够表示一类反应，B不符合题意；
C．Cl2+H2OH++Cl-+HClO，只能表示氯气和水的反应，C符合题意；
D．Fe+Cu2+═Fe2++Cu，表示铁与可溶性铜盐反应，能够表示一类反应，D不符合题意；
故选C。
15．D
【详解】A. 浓烧碱溶液中加入铝箔，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al + 2OH一 + 2H2O ==2 AlO2一 + 3H2↑，选项A错误；
B. 氯化铁溶液中加入铁粉，反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：Fe +2 Fe3+ == 3Fe2+，选项B错误；
C. 氢氧化铜中加入硫化钠溶液，反应生成硫化铜沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为：Cu(OH)2 + S2一 CuS↓+S2-，选项C错误；
D. 碳酸氢镁溶液中加入足量烧碱溶液，反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：Mg2+ + 2HCO3一 + 4OH一 == Mg(OH)2↓ + 2CO32一 + 2H2O，选项D正确。
答案选D。
16．(1)Na2O2、H2O2
(2)-1
【解析】（1）
一般的氧化物中氧元素的化合价为-2价，如二氧化碳或二氧化硫等，但如过氧化钠和过氧化氢都属于特殊的氧化物，其中氧元素的化合价为-1价。
（2）
过氧化物中氧元素的化合价为-1价。
17． BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 无明显现象 有紫红色物质析出 Na2SO3+ SO2+ H2O = 2NaHSO3 SO2+ 2COS + 2CO2 节省原料(硫酸用量少)、无污染
【分析】(1)亚硫酸不稳定，易为氧气氧化生成硫酸；
(2)碳酸钡属于碳酸盐，能和盐酸反应生成可溶性的氯化钡；
(3)铁的活泼性比铜强，铁能和铜离子发生置换反应；
(4)亚硫酸钠能和二氧化硫、水反应生成硫酸氢钠；
(5)在一定条件下，CO还原SO2得到单质硫，同时自身被氧化生成二氧化碳；
(6)二氧化硫有毒，会污染大气，结合反应需要硫酸的量分析。
【详解】(1)亚硫酸不稳定，易被空气中氧气氧化生成硫酸，亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，所以生成硫酸后使酸雨酸性增强，该反应方程式为：H2SO3+O2═H2SO4，反应中电子转移的数目和方向是；
(2)人体胃液中含有盐酸，碳酸钡能和盐酸反应生成可溶性的氯化钡，钡离子有毒，所以会产生中毒现象，反应方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，对应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
(3)铁的活泼性大于铜，所以铁能和铜离子发生置换反应生成铜，如果铁棒被氧化，将铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，则没有铜析出，铁棒会无明显现象，如果铁棒未被氧化，则铁和铜离子发生置换反应生成铜单质而附着在铁棒上，所以铁棒上有紫红色物质析出；
(4)亚硫酸钠和二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠，反应方程式为：Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3；
(5)在一定条件下，一氧化碳能还原二氧化硫生成硫单质，自身被氧化生成二氧化碳，反应方程式为：SO2+2COS+2CO2；
(6)根据方程式知，第一个方程式比第二个方程式节省硫酸，且没有有毒气体二氧化硫生成，所以对环境无污染。
18．(1) 蒸馏烧瓶
(2)检查装置的气密性
(3)a
(4)吸收未反应完的氯气，防止污染空气，防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解
(5) 232 652
(6)C
(7) 溶液颜色变为蓝色，且半分钟内不变色 或
【解析】(1)
由构造知，仪器A的名称为蒸馏烧瓶，A中发生反应的化学方程式为KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，离子方程式为：；
(2)
该装置是制取气体的，则将装置如图连接好之后，首先应进行的操作为检查装置的气密性；
(3)
为保证较好的冷凝效果，冷凝水‘下进上出’，冷水进口为a；
(4)
己装置中碱石灰的作用是吸收未反应完的氯气，防止污染空气，防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解；
(5)
Cl2和Sn的反应产物可能会有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入SnCl2，除了通入过量氯气外，由表中沸点数据可知应控制温度在232～652℃范围内；
(6)
为了确认丁中SnCl2的生成，可选用滴有KSCN溶液的FeCl3溶液，观察红色是否褪去，因高锰酸钾可氧化氯离子，故答案为：C；
(7)
准确称取11.9g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用0.1mol L-1碘标准溶液滴定，滴入最后一滴，出现溶液变蓝，且30s内颜色不变现象时达到滴定终点，此时消耗碘标准溶液50mL，由Sn2++I2═Sn4++2I-，可知n(SnCl2)=n(I2)=cV×10-3mol，Sn(II)的质量为m=nM= cV×10-3mol×119g/mol=0.119cV g，质量分数为。
19． Na+、Ba2+、Ca2+ Cl- BaCO3、CaCO3 CO32- ①和②调换顺序后可除去Ca2+和SO42-，但加入BaCl2溶液后引入的Ba2+杂质无法除去。
【分析】由题意可知溶液中主要存在Na+、Ca2+、Cl-、SO42-，加BaCl2可以将SO42-沉淀，固体A为BaSO4，溶液B中有Na+、Ca2+、Cl-、Ba2+；再加Na2CO3，可将Ca2+、Ba2+沉淀下来，固体C为BaCO3、CaCO3，溶液D中有Na+、Cl-、CO32-；再加盐酸，与CO32-反应，溶液中只剩Na+和Cl-。
【详解】(1)根据分析，溶液B中存在的阳离子为Na+、Ca2+、Ba2+；阴离子为C1-；
(2)根据分析，沉淀为BaCO3、CaCO3；
(3)根据分析，加入盐酸，H+与CO32-反应，所以大量减少的离子为CO32-；
(4) CO32-除了能够出去原溶液中的Ca2+之外，还能出去加入的Ba2+，如果将①和②调换，不影响Ca2+和SO42-的去除，但加入BaCl2溶液后引入的Ba2+杂质无法除去。
【点睛】本题的一定要注意CO32-与Ba2+的加入顺序，CO32-用于除去溶液中的Ca2+，Ba2+用于除去溶液中的SO42-，过量的CO32-可用HCl除去，但过量的Ba2+却没有用其他试剂除去，只能用CO32-除去，所以CO32-必须在Ba2+之后加入，以便除去过量的Ba2+。
20．
【分析】（1）根据题意，NH3和 Cl2在常温下可快速反应生成氮气：2NH3+3Cl2=N2+6HCl，利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气，最佳比例是恰好完全反应；
（2）标准状况下体积为1.12L的Cl2和N2的混合气体物质的量为=0.05mol，通入浓氨水后，体积变为0.672L，其物质的量为=0.03mol，其中Cl2体积分数为50%，则反应后Cl2物质的量为0.015mol，N2的物质的量为0.015mol，设原混合气体中氯气和氮气物质的量分别为xmol、ymol，则参与反应Cl2物质的量为（x-0.015）mol，再由方程式进行计算；
（3）依据反应的极值方法进行分析计算分析判断不同范围的气体体积。
【详解】氨气和氯气在常温下可快速反应生成氮气：，若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气，用于制备盐酸，则 和 的最佳比例为3：2；
故答案为：3：2；
体积为物质的量为，混合气体通过浓氨水后，体积变为其中体积分数为，为，氯气和分别为，设混合气体中含有氯气物质的量为xmol，氮气物质的量为，反应剩余氯气，则反应消耗氯气，根据化学方程式，反应生成氮气为，所以，计算得到，则原混合气体中的体积为；故答案为：112；
若按上式反应，，氨过量，还会生成氯化铵 ；当时恰好生成氯化铵和氮气，此时生成氮气原来的氮气。；当时氯和氨都用完，求出生成的氮气和氯化氢气体体积之和为，原有氮x，所以共有气体体积为；当时剩余氨气，可以用氯气计算，差量法求得气体减少，所以； 故答案为：； 。
【点睛】本题以NH3和 Cl2反应为载体，考查化学计算，通过分析反应的原理，利用好极端假设法，即可得出答案。
21． 在t1℃时，A的溶解度为35g A＞B＞C C 14
【分析】根据固体的溶解度曲线结合溶解度的含义分析解答。
【详解】(1)通过分析溶解度曲线可知，对于物质A而言，点P的含义为：在t1℃时，A的溶解度为35g，故答案为：在t1℃时，A的溶解度为35g；
(2)t3℃时，A物质的溶解度最大，B物质的溶解度次之，C物质的溶解度最小，所以A、B、C三种饱和溶液中，溶质质量分数由大到小的排列为A＞B＞C，故答案为：A＞B＞C；
(3)气体物质的溶解度随温度的升高而减小，所以A、B、C三种物质中有一种是易溶于水的气体，则其溶解度曲线是C，故答案为：C；
(4)烧杯中有t2℃时20%的A溶液50g，要将该溶液变为同温度下的饱和溶液，t2℃时，A物质的溶解度是60g，50g溶液中含有溶质的质量为：50g×20%=10g，水的质量为40g，40g水中最多可以溶解固体的质量为：40g×=24g，至少需向烧杯中加入A物质的质量为：24g-10g=14g，故答案为：14。
【点睛】认识固体的溶解度曲线所表示的意义是解题的关键。本题的易错点为(4)，要注意溶解度计算的基本方法的应用，要首先计算出溶质和溶剂的质量，再根据溶解度计算。