专题4分子空间结构与物质性质基础题高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2（含解析）

专题4《分子空间结构与物质性质》基础题
一、单选题
1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．将78g锌粉加入1Llmol·L-1FeCl3溶液中，置换出的铁原子数为0.8NA
B．含0.2mol共价键的水蒸气分子间存在0.2NA个氢键
C．查德威克发现中了：，当产生0.5mol时，产物X中含6NA中子
D．500mL0.5mol·L-1NaCl溶液中微粒数大于0.5NA
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，18mLH2O中含有的σ键数目为2NA
B．标准状况下，11.2LSO3中含有的电子数为12NA
C．1mol/LNaCl溶液中含有的Na+数目为NA
D．1mol熔融状态下的NaHSO4含有H+数目为NA
3．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．气体中所含分子数为
B．中含有π键的数目为
C．白磷所含σ键的数目为
D．石墨烯所含六元环数目为
4．中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键的说法中不正确的是
A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上
B．由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水
C．由于氢键的存在，沸点：HF>HCl>HBr>HI
D．氢键的存在影响了蛋白质分子独特的结构
5．下列叙述不正确的是
A．油脂碱性水解所得高级脂肪酸钠盐常用于生产肥皂
B．乙醇可与水任意比例混溶是因为乙醇与水形成了氢键
C．淀粉和纤维素属于多糖，在酸作用下水解，最终产物均为葡萄糖
D．在氢氧化钠醇溶液作用下，醇脱水生成烯烃
6．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是
A．三角锥形、 B．V形、
C．平面三角形、 D．三角锥形、
7．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．10.6gNa2CO3晶体中含有的离子数目小于0.1NA
B．40g SiC晶体中Si-C键的数目为4NA
C．标准状况下22.4L CO2和N2的混合气体中含有π键的数目为2NA
D．12g金刚石晶体中含有的六元环的数目为2NA
8．下列有关分子或离子空间结构的说法正确的是
A．BBr3、NCl3分子的空间结构均为平面三角形
B．SO2与CO2分子的空间结构均为直线形
C．CH4和P4中化学键类型、分子极性和空间结构都相同
D．与的空间结构不同
9．钴酸锂-石墨烯锂离子电池的工作原理如图所示，电池反应式为LixC6+Li(1-x)CoO2=LiCoO2+6C。下列有关说法正确的是
A．石墨烯中碳原子为sp3杂化
B．放电时，Li+移向石墨烯
C．放电时，正极发生的电极反应式为Li(1-x)CoO2+xLi++xe—=LiCoO2
D．充电时，转移0.5mol电子，理论上阳极材料质量增加3.5g
10．已知带静电的有机玻璃棒靠近纯水的细流，细流会发生偏转，则用带静电的有机玻璃棒靠近下列物质的细流时，细流也发生偏转的是（ ）
A．苯 B．二硫化碳 C．双氧水 D．四氯化碳
11．下列排序正确的是
A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜H3COOH
B．碱性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH
C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN
D．沸点：PH3＜NH3＜H2O
12．下列有关二氯化锡(SnCl2)分子的说法正确的是
A．有一个σ键、一个π键 B．是直线形分子
C．中心原子Sn是sp2杂化 D．键角等于120°
13．H2和O2在钯的配合物离子[PdCl4]2-的作用下合成H2O2，反应历程如图，下列说法正确的是
A．第①步发生的反应为[PdCl4]2-+H2→Pd+2HCl+2Cl-
B．反应过程中Pd的成键数目保持不变
C．每生成1 mol H2O2，转移电子总数为4 mol
D．[PdCl4]2-参与了该反应过程，不是该反应的催化剂
14．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出O的第一电离能比N大
B．根据“相似相溶原理”，推出碘单质难溶于水易溶于苯
C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
二、填空题
15．(1)NH3在水中的溶解度很大。下列说法与NH3的水溶性无关的是______(填标号)。
a．NH3和H2O都是极性分子
b．NH3在水中易形成氢键
c．NH3溶于水建立了平衡NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-
d．NH3是一种易液化的气体
(2)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是______(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)4，Ni(CO)4呈正四面体形。Ni(CO)4易溶于下列物质中的______(填标号)。
a．水 b．CCl4 c．苯 d．NiSO4溶液
(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是______。
16．将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色。
(1)Cu的价电子轨道表达式为____；在周期表中，Cu元素属于___________区。
(2)将氨水逐滴加入硫酸铜溶液中，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，写出沉淀溶解的离子方程式：___________。
(3)向深蓝色溶液继续加入___________，析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，1mol[Cu(NH3)4] 2＋含有σ键的数目为___________。
(4)___________(填“H2O”或“NH3”)与Cu2+形成的配位键更稳定。
(5)SO的VSEPR模型名称为___________，H3O+空间构型为___________。
(6)硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A，其结构如下图所示。
该结构中，除共价键外还存在配位键，请在图中用“→”表示出配位键___________。
17．核安全与放射性污染防治已引起广泛关注。在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘-13和铯-137。碘-131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺肿大等疾病。
(1)与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素X、Y、Z的第一电离能如下表：
元素代号 X Y Z
第一电离能(kJ·mol-1) 520 496 419
基态Z原子的核外电子排布式为_______________。X、Y、Z三和元素形成的单质熔点由高到低的顺序为______________(用元素符号表示)，其原因为_________________。
(2)F与I同主族，BeF2是由三个原子构成的共价化合物分子，分子中中心原子Be的杂化类型为________________，BeF2分子的空间构型是___________________。
(3)Cl与I同主族，Cl具有很强的活泼性，可以形成很多含氧化合物，其中含氧酸HClO、HClO2、HClO3、HClO4酸性由强到弱的顶序为__________________。
(4)131I2晶体的晶胞结构如图甲所示，该晶胞中含有________个131I2分子，该晶体属于______________(填晶体类型)。
(5)KI的晶胞结构如图乙所示，每个K+的配位数为___________。KI晶体的密度为_____ρg·cm-3，K和I的摩尔质量分别为Mk g·mol-1和MI g·mol-1，原子半径分别为rKcm和rIcm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则KI晶胞中的空间利用率为________________。
18．原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。请回答下列问题：
(1)分子的模型名你为_______，分子的立体结构为_______；
(2)分子的N原子的杂化轨道的类型为_______，分子的立体结构为_______；
(3)分子的C原子的杂化轨道的类型为_______，分子的立体结构为_______。
19．课本的第27页介绍了一种热带雌蚕蛾为了吸引同类雄蛾会分泌出叫“蚕蛾醇”的物质。
蚕蛾醇有多种顺反异构体，如请回答：
(1)蚕蛾醇共有多少种顺反异构体(含自身)__________________。
(2)当分子中有1个碳原子分别连有4个不同的原子或原子团时，该碳原子称为手性碳原子。则该蚕蛾醇手性碳原子数为____________。
(3)该蚕蛾醇的分子式为________________。
(4)该蚕蛾醇不具有的性质是__________(从下面序列中选择序号填入)
①与钠反应②氧化③加聚④加成⑤NaOH中和反应
20．回答下列问题
(1)蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。分析原因。___________
(2)比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用“相似相溶”规律理解它们的溶解度不同？___________
(3)为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水？___________
(4)在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5 mL蒸馏水，观察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘，可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验)。在碘水溶液中加入约1 mL四氯化碳(CCl4)，振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的碘的四氯化碳溶液。再向试管里加入1 mL浓碘化钾(KI)水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，这是由于在水溶液里可发生如下反应：I2+I-=I。实验表明碘在纯水还是在四氯化碳中溶解性较好？为什么？___________
(5)利用相似相溶原理解释下表数据。___________
气体的溶解度(气体的压强为1.01×105pa，温度为293K，在100g水中的溶解度)
气体 溶解度/g 气体 溶解度/g
乙炔 0.117 乙烯 0.0149
氨气 52.9 氢气 0.00016
二氧化碳 0.169 甲烷 0.0023
一氧化碳 0.0028 氮气 0.0019
氯气 0.729 氧气 0.0043
乙烷 0.0062 二氧化硫 11.28
(6)乙醇、戊醇都是极性分子，为什么乙醇可以与水任意比例互溶，而戊醇的溶解度小？___________
参考答案：
1．D
【详解】A．78g锌粉物质的量为，1Llmol·L-1FeCl3物质的量为lmol，锌与Fe3+发生反应Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，lmol Fe3+消耗0.5mol Zn，剩余0.7mol Zn发生反应Zn+Fe2+=Zn2++Fe，则生成Fe单质0.7mol，所以铁原子数为0.7NA，故A错误；
B．水蒸气分子间不存在氢键，故B错误；
C．根据，可知X中含有6个质子，质量数为12，则中子数为12-6=6，当产生0.5mol时，产物X为0.5mol，则X中含3NA中子，故C错误；
D．500mL0.5mol·L-1NaCl溶液NaCl物质的量为，钠离子和氯离子总物质的量为0.5mol，溶液中有水，所以微粒总数大于0.5NA，故D正确；
故答案为D。
2．A
【详解】A．1个H2O分子中含2个σ键，常温常压下，18mLH2O即18gH2O、为1molH2O，则其中含有的σ键数目为2NA，A正确；
B． 标准状况下，三氧化硫是晶体，则11.2LSO3的物质的量远大于0.5mol、其中含有的电子数难以计算，B不正确；
C． 1mol/LNaCl溶液体积未知，含有的Na+数目难以计算，C不正确；
D． 1mol熔融状态下的NaHSO4中只有钠离子和硫酸氢根离子、不含H+，D不正确；
答案选A。
3．C
【详解】A．NO2中存在平衡2NO2N2O4，气体中所含分子数小于，A错误；
B．HCN结构式为H-CN，单键形成键，三键形成1个键和2个π键，中含有π键的数目为，B错误；
C．白磷为四面体结构，形成6个单键，单键形成键，白磷物质的量为0.05mol，所含σ键的数目为，C正确；
D．石墨烯中每个C原子被3个六元环共用，也就是说每一个6元环含有×6=2个碳原子，1.2g石墨含0.1mol碳原子，含六元环个数为0.05NA，D错误；
故选C。
4．C
【详解】A．水分子间存在氢键，使水分子之间形成孔穴，造成冰的微观空间存在空隙，宏观上表现在冰的密度比水小，冰能浮在水面上，A项正确；
B．乙醇分子与水分子间能形成氢键，甲醚分子与水分子间不能形成氢键，所以乙醇比甲醚更易溶于水，B项正确；
C．HF分子间存在氢键，HCl、HBr、HI分子间不存在氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，则有沸点：HF>HI>HBr>HCl，C项错误；
D．蛋白质上的氨基和羰基之间能形成氢键，从而影响了蛋白质分子独特的结构，D项正确；
答案选C。
5．D
【详解】A． 油脂碱性水解所得高级脂肪酸钠盐常用于生产肥皂，故A正确；
B． 乙醇可与水任意比例混溶是因为乙醇与水形成了氢键，分子间作用力大，故B正确；
C． 淀粉和纤维素属于多糖，在酸作用下水解，最终产物均为葡萄糖，故C正确；
D． 在氢氧化钠醇溶液作用下，部分卤代烃可脱水生成烯烃，故D错误；
故选D。
6．A
【详解】根据价电子对互斥理论确定微粒的空间结构，价电子对数=成键电子对数+孤电子对数，成键电子对数=与中心原子成键的原子数，孤电子对数=(a xb)，SOCl2中与S原子成键的原子数为3，孤电子对数=×(6 1×2 2×1)=1，所以S原子采取sp3杂化，分子的空间结构为三角锥形。故选：A。
7．A
【详解】A．10.6gNa2CO3的物质的量为0.1mol，Na2CO3晶体由Na+和构成，则10.6gNa2CO3含有的离子数目等于0.1NA，A不正确；
B．40g SiC的物质的量为1mol，每摩尔晶体中含4molSi-C键，则40g SiC晶体中Si-C键的数目为4NA，B正确；
C．标准状况下22.4L CO2和N2的混合气体的物质的量为1mol，每个CO2和N2分子中各含有2个π键，则标准状况下22.4L CO2和N2的混合气体中含有π键的数目为2NA，C正确；
D．12g金刚石晶体中含有1molC原子，平均每个C原子构成12个六元环，每个六元环含有6个C原子，则12g金刚石晶体中含六元环的数目为2NA，D正确；
故选A。
8．D
【详解】A．BBr3的中心原子价层电子对数为：3+，采取sp2杂化，无孤对电子，空间构型为平面正三角形；NCl3的中心原子价层电子对数为：3+4，采取sp3杂化，有1对孤对电子，空间构型为三角锥形，A错误；
B．CO2的中心原子价层电子对数为：，采取sp杂化，无孤对电子，空间结构为直线形，SO2的中心原子价层电子对数为：，采取sp2杂化，有1对孤对电子，空间结构为V型，B错误；
C．CH4中为极性键，P4中为非极性键，化学键类型不同，C错误；
D．的中心原子价层电子对数为：，采取sp2杂化，无孤对电子，空间构型为平面三角形，的中心原子价层电子对数为：，采取sp2杂化，有1对孤对电子，空间结构为V形，两者空间结构不同，D正确；
答案选D。
9．C
【分析】由方程式可知，放电时，石墨烯电极为原电池的负极，LixC6在负极失去电子发生氧化反应生成锂离子和碳，电极反应式为LixC6-xe-=C6+xLi+，钴酸锂电极为正极，在锂离子作用下，Li(1-x)CoO2在正极得到电子发生还原反应生成LiCoO2，电极反应式为Li(1-x)CoO2+xLi++xe—=LiCoO2；充电时，石墨烯电极与直流电源的负极相连，做电解池的阴极，钴酸锂电极与正极相连，做阳极。
【详解】A．石墨烯中，形成碳碳双键的碳原子的杂化方式为sp2杂化，故A错误；
B．由分析可知，放电时，石墨烯电极为原电池的负极，钴酸锂电极为正极，则锂离子移向钴酸锂电极，故B错误；
C．由分析可知，放电时，钴酸锂电极为正极，在锂离子作用下，Li(1-x)CoO2在正极得到电子发生还原反应生成LiCoO2，电极反应式为Li(1-x)CoO2+xLi++xe—=LiCoO2，故C正确；
D．由分析可知，充电时，钴酸锂电极与正极相连，做电解池的阳极，LiCoO2在阳极失去电子发生氧化反应生成Li(1-x)CoO2，电极质量减小，故D错误；
故选C。
10．C
【分析】带静电的有机玻璃棒靠近纯水的细流，细流会发生偏转说明水是极性分子。
【详解】A. 苯的结构对称，为非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近下列物质的细流时，细流不发生偏转，故A错误；
B.二硫化碳的结构对称，为非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近下列物质的细流时，细流不发生偏转，故B错误；
C. 双氧水的结构不对称，为极性分子，电荷分布不均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近时，细流会发生偏转，故C正确；
D.四氯化碳的结构对称，为非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近下列物质的细流时，细流不发生偏转，故D错误；
答案选C。
11．D
【分析】根据物质的有关性质逐项分析。
【详解】A.由化学方程式CO2＋C6H5ONa＋H2O=C6H5OH＋NaHCO3可知，酸性H2CO3＞C6H5OH，A错误；
B.Ba和Ca同主族，元素金属性Ba＞Ca，故碱性Ba(OH)2＞Ca(OH)2，B错误；
C.SiCl4为分子晶体，MgBr2为离子晶体，BN为原子晶体，故SiCl4的熔点最低，C错误；
D.因为NH3分子间存在氢键使其沸点高于PH3，H2O分子间的氢键强于NH3，使H2O的沸点更高(或根据H2O常温下为液态，而NH3为气态判断)，D正确。
答案选D。
12．C
【详解】A．氯原子只能形成单键，而单键只能是σ键，A项错误；
B．由于中心原子Sn形成了两个σ键，还有一对孤电子对，故它是sp2杂化，SnCl2为V形结构，B项错误；
C．由于中心原子Sn形成了两个σ键，还有一对孤电子对，故它是sp2杂化，C项正确；
D．由于中心原子Sn形成了两个σ键，还有一对孤电子对，故它是sp2杂化，SnCl2为V形结构，受孤电子对的影响，键角小于120°，D项错误
故选C。
13．A
【详解】A．根据图示可知：在第①步，[PdCl4]2-、H2反应产生Pd、HCl、Cl-，发生的反应方程式为[PdCl4]2-+H2→Pd+2HCl+2Cl-，A正确；
B．根据反应过程可知：[PdCl4]2-先与H2反应产生Pd，成键数目减少，后来Pd又转化为[PdCl2O2]2-，成键数目又增加，B错误；
C．依据图示可知H2与O2在[PdCl4]2-作用下生成H2O2，反应方程式：H2+O2H2O2，当生成1 mol H2O2的过程中，转移电子总数为2 mol，C错误；
D．根据反应过程可知：[PdCl4]2-先与H2反应产生Pd，Pd最后又转化为[PdCl4]2-，[PdCl4]2-先消耗后生成，反应前后的量不变，所以[PdCl4]2-是该反应的催化剂，D错误；
故合理选项是A。
14．B
【详解】A．根据同一周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N原子的2p轨道处于半充满的稳定状态，可推出N的第一电离能比O大，A项错误；
B．碘单质是非极性分子，H2O是极性分子，苯是非极性分子，根据“相似相溶原理”，推出碘单质难溶于水易溶于苯，B项正确；
C．酸性溶液中，，而pH实际反映的是，水的离子积常数受温度影响，即pH=6.8不能说明溶液一定显酸性，C项错误；
D．卤素中，最外层含有7个电子，最高正价为+7价，但F无正价，D项错误；
答案选B。
15． d 非极性 bc 它们都是极性分子且都能与H2O分子形成分子间氢键
【详解】(1)a．NH3和H2O都是极性分子，相似相溶，a有关；
b．NH3极易溶于水，主要原因有NH3分子与H2O分子间形成氢键，b有关；
c．NH3和H2O能发生化学反应，加速NH3的溶解，c有关；
d．NH3易液化是因为NH3分子之间易形成氢键，与其水溶性无关，d无关；
故答案选d；
(2)CCl4、CS2是非极性溶剂，根据“相似相溶”原理可知，CrO2Cl2是非极性分子；
(3)由Ni(CO)4易挥发且其空间结构为正四面体形可知，Ni(CO)4为非极性分子，根据“相似相溶”原理可知，Ni(CO)4易溶于CCl4和苯；
(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是它们都是极性分子且都能与H2O分子形成分子间氢键。
16．(1) ds
(2)Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++ 2OH-
(3) 乙醇 16NA
(4)NH3
(5) (正)四面体形 三角锥形
(6)
【解析】（1）
Cu的原子序数为29，其价电子排布式为3d104s1，轨道表达式为：，属于ds区元素。
（2）
将氨水逐滴加入硫酸铜溶液中，先生成蓝色沉淀为氢氧化铜，继续滴加氨水，沉淀溶解，氢氧化铜中的铜离子和氨气形成了配离子，相应的离子方程式为：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++ 2OH-。
（3）
向深蓝色溶液继续加入乙醇，[Cu(NH3)4]SO4·H2O溶解度降低，析出深蓝色的晶体，[Cu(NH3)4]2+的每个NH3中存在3个N-Hσ键，铜离子和氮原子之间存在的配位键为σ键，每个[Cu(NH3)4]2+中存在16个σ键，则1mol[Cu(NH3)4] 2＋含有16molσ键，数目为16NA。
（4）
配位原子电负性越小，越易给出孤对电子，生成的配合物越稳定，N的电负性比O小，因此NH3与Cu2+形成的配位键更稳定。
（5）
SO的中心原子价电子对数为4+=4，采取sp3杂化，VSEPR模型为正四面体形，H3O+的中心原子价电子对数为3+=4，采取sp3杂化，有1对孤对电子，空间构型为三角锥形。
（6）
配合物A中铜离子提供空轨道，H2NCH2COO-中氮原子提供孤对电子，因此配位键可表示为：。
17． 1s22s22p63s23p64s1 Li＞Na＞K 锂、钠、钾为金属晶体，由于它们的价电子数相等，金属离子所带的电荷数相同，离子半径依次增大，金属键依次减弱，故熔点依次降低 sp 直线型 HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO 4 分子 6 [4π(rk3+rI3)ρNA×100%]/[3(Mk+MI)](或[2π(rk3+rI3)×100%]/3(rk+rI)3
【详解】(1)由铯的最外层电子排布式为6s1可知X、Y、Z为第ⅠA族，而ⅠA族前四周期的元素分别为H、Li、Na、K，又由提供的X、Y的第一电离能的差值与Y、Z的第一电离能的差值相差不大可知，X、Y、Z不可能有H元素，而同主族元素随着电子层数的增加，第一电离能逐渐减小，故X、Y、Z分别为Li、Na、K，则基态K原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1；由于锂、钠、钾为金属晶体，它们的价电子数相等，金属离子所带的电荷数相同，离子半径依次增大，金属键依次减弱，故熔点依次降低，即熔点为Li＞Na＞K；(2)BeF2分子内中心原子为Be，其价电子数为2，F提供2个电子，所以Be原子的价层电子对数为 (2+2)/2=2，Be原子的杂化类型为sp杂化，BeF2分子的空间构型是直线形；(3)非羟基氧原子个数越多，含氧酸的酸性越强，则含氧酸HClO、HClO2、HClO3、HClO4酸性由强到弱的顶序为HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO。(4)由碘晶胞可知，131I2在晶胞的8个顶点和6个面上，故一个晶胞中含有4个131I2分子；该晶体属于分子晶体；(5)根据晶胞结构可知KI晶胞与NaCl晶胞结构相似，每个K+紧邻6个I－，每个K+的配位数为6；晶胞中K和I均是4个，原子半径分别为rKcm和rIcm，则晶胞的边长是2rKcm+2rIcm，因此KI晶体的密度为，KI晶胞中的空间利用率为。
18．(1) 平面三角形 V形
(2) sp3 三角锥形
(3) sp2 正四面体
【解析】（1）
分子中S原子价电子对数为3，模型名你为平面三角形，分子中有1个孤电子对，分子的立体结构为V形；
（2）
分子中N原子价电子对数为，N原子的杂化轨道的类型为sp3，N原子有1个孤电子对，分子的立体结构为三角锥形；
（3）
分子中C原子孤电子对数为0，σ键数为3，所以C原子价电子对数为3，C原子的杂化轨道的类型为sp2，分子中C原子的价电子对数为4，C原子无孤电子对，分子立体结构为正四面体。
19． 4 0 C16H30O ⑤
【分析】(1)碳碳双键的同一碳原子上含有两个不同的基团时，该有机物具有顺反异构，据此分析解答；
(2)C原子上连有4个不同的原子或原子团，该碳原子为手性碳原子；
(3)由结构简式可确定分子中的原子个数，得出分子式；
(4)由物质中含有-OH、-C=C-，结合醇、烯烃的性质来分析解答。
【详解】(1)由结构可知，每个C=C双键有2种顺反异构，故共有4种顺反异构；
(2)C原子上连有4个不同的原子或原子团，该碳原子为手性碳原子，显然该物质中的碳原子均不具有手性，即手性碳原子数为0；
(3)由结构简式可知1个分子中含16个C、30个H、1个O原子，则分子式为C16H30O；
(4)由物质中含有-OH，能发生酯化反应及氧化反应，含-C=C-，能发生氧化、加成、加聚反应，则不具有的性质为⑤。
20．(1)分析溶质和溶剂的分子结构就可以知道，蔗糖、氨、水是极性分子，而蔡、碘、四氯化碳是非极性分子。通过对许多实验的观察和研究，人们得出了一个经验性的“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶 于极性溶剂
(2)根据相似相溶规律，NH3是极性分子，易溶于极性溶剂水中；而且NH3可以和H2O形成分子间氢键，使溶解度更大，所以NH3极易溶于水。而CH4是非极性分子，难溶于水
(3)因为油漆的主要成分是非极性或极性很小的有机分子，故易溶于非极性或极性很小的有机溶剂中，如苯、甲苯、乙酸乙酯等，而不溶于水
(4)碘是非极性分子，所以在极性溶剂水中的溶解度很小，而易溶于非极性溶剂四氯化碳。我们观察到碘中加水后，碘没有全部溶解，表明碘在水中的溶解度很小。而在碘水中加入CC14振荡后，水层颜色明显变浅，而CC14层呈紫红色，表明碘在CC14中溶解度较大，所以使碘从水中萃取到了CCl4中而在碘水中加入浓的KI溶液后，由于发生反应：I2+I-=I，碘生成了无色的I3-，并溶解到水中，碘的浓度降低，所以溶液紫色变浅
(5)从“资料卡片”提供的相关数据，我们能发现如下符合“相似相溶”规律的例子：①乙炔、乙烯、己烷、甲烷、氢气、氮气、氧气都是非极性分子，在水中的溶解度都很小；②SO2和CO2都能和水反应，但SO2是极性分子，CO2是非极性分子，所以SO2(11.28 g)比CO2 (0.169 g)在水中的溶解度大很多；③氯气也是非极性分子，但氯气能和水反应，生成物HCI、HCIO能溶于水，所以氯气的溶解性比其他非金属单质要好；④NH3分子能和H2O分子形成分子间氢键，所以NH3，在水中的溶解度很大(52.9 g)
(6)相似相溶还适用于分子结构的相似性。戊醇中的烃基较大，其中的-OH跟水分子的-OH的相似因素小得多了，因而它在水中的溶解度明显减小
【详解】（1）蔗糖、氨、水是极性分子，而蔡、碘、四氯化碳是非极性分子。通过对许多实验的观察和研究，人们得出了一个经验性的“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂，所以蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。
（2）根据相似相溶规律，NH3是极性分子，易溶于极性溶剂水中；而且NH3可以和H2O形成分子间氢键，使溶解度更大，所以NH3极易溶于水。而CH4是非极性分子，难溶于水。
（3）油漆的主要成分是非极性或极性很小的有机分子，故易溶于非极性或极性很小的有机溶剂中，如苯、甲苯、乙酸乙酯等，而不溶于水。
（4）碘是非极性分子，所以在极性溶剂水中的溶解度很小，而易溶于非极性溶剂四氯化碳。我们观察到碘中加水后，碘没有全部溶解，表明碘在水中的溶解度很小。而在碘水中加入CC14振荡后，水层颜色明显变浅，而CC14层呈紫红色，表明碘在CC14中溶解度较大，所以使碘从水中萃取到了CCl4中而在碘水中加入浓的KI溶液后，由于发生反应：I2+I-=I，碘生成了无色的I，并溶解到水中，碘的浓度降低，所以溶液紫色变浅。
（5）从“资料卡片”提供的相关数据，我们能发现如下符合“相似相溶”规律的例子：
①乙炔、乙烯、己烷、甲烷、氢气、氮气、氧气都是非极性分子，在水中的溶解度都很小；
②SO2和CO2都能和水反应，但SO2是极性分子，CO2是非极性分子，所以SO2(11.28 g)比CO2 (0.169 g)在水中的溶解度大很多；
③氯气也是非极性分子，但氯气能和水反应，生成物HCI、HCIO能溶于水，所以氯气的溶解性比其他非金属单质要好；
④NH3分子能和H2O分子形成分子间氢键，所以NH3，在水中的溶解度很大(52.9 g)。
（6）相似相溶还适用于分子结构的相似性。戊醇中的烃基较大，其中的-OH跟水分子的-OH的相似因素小得多了，因而它在水中的溶解度明显减小。