专题4生活中常用的有机物--烃的含氧衍生物单元测试下学期高二化学苏教版(2019)选择性必修3（含解析）
文档属性
| 名称 | 专题4生活中常用的有机物--烃的含氧衍生物单元测试下学期高二化学苏教版(2019)选择性必修3（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 555.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-18 16:21:25 | ||
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文档简介
专题4《生活中常用的有机物—烃的含氧衍生物》单元检测题
一、单选题（共13题）
1．分子式C5H12O的同分异构体中，能与金属钠反应生成氢气，又能被氧化为醛有
A．种 B．种 C．种 D．种
2．己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式如下图所示，下列叙述中正确的是
A．遇FeCl3溶液不能发生显色反应
B．可与NaOH溶液、与NaHCO3溶液发生反应
C．1 mol该有机化合物可以与5 mol Br2发生反应
D．该有机化合物分子中所有碳原子一定共平面
3．下列有机物的命名正确的是
A．：2-丙醛
B．：2-甲基-1，3-二丁烯
C． ：2-甲基-1-丙醇
D．：乙酸苯酯
4．有机物M是锂离子电池中一种重要的有机物，结构如图所示，下列说法不正确的是
A．有机物M的分子式C10H10O4
B．在一定条件下，1 mol M最多能消耗2 mol NaOH
C．与M互为同分异构体，苯环上只有一个侧链且含有两个羧基的结构有4种(不考虑立体异构)
D．有机物M能发生加成、取代、氧化、还原、消去反应
5．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．标准状况下，1.12 L CO与CO2的混合气体所含质子的数目可能为NA
B．3.0g甲醛与足量新制银氨溶液充分反应转移电子的数目为0.4 NA
C．标准状况下，2.24 L氯气溶于水形成的溶液中：c(Cl- )+c(ClO- ) +c( HClO)=0.2 NA
D．1mol二环[1.1.1]戊烷( )中所含共价键的数目为14 NA
6．下列说法中错误的是
A．红外光谱仪、核磁共振仪都可用于有机物的结构分析
B．最多消耗NaOH、Br2的物质的量之比为3：2
C．1mol最多能和4molH2发生加成反应
D．2，5-二甲基己烷的核磁共振氢谱中出现了三个峰
7．橙花醇具有玫瑰及苹果的香气，可作为香料，其结构简式如下：
下列关于橙花醇的叙述不正确的是
A．既能发生取代反应，也能发生加成反应
B．在浓硫酸催化和加热下脱水，可以生成不止一种四烯烃
C．1mol橙花醇与浓氢溴酸反应，最多消耗3molHBr
D．1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗480g
8．下列有机化合物中沸点最高的是
A．甲醛 B．乙烷 C．丙醇 D．丁烯
9．下列关于醛的说法中正确的是
A．甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛 B．醛的官能团可以表示为—COH
C．醛可以被氧化也可以被还原 D．能发生银镜反应的一定属于醛类
10．下列转化能通过取代反应一步实现的是
A．CH3CH2OH → CH3CHO B．CH2=CH2→CH2BrCH2Br
C．C6H12O6 → CO2 D．
11．如下表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是
选项 混合物 试剂(足量) 分离方法
A 苯(苯酚) 浓溴水 过滤
B 乙烷(乙烯) 酸性KMnO4溶液 洗气
C 苯(甲苯) KMnO4(酸化)，NaOH溶液 分液
D 溴苯(溴) NaOH溶液 过滤
A．A B．B C．C D．D
12．下列物质中，发生消去反应生成的烯烃只有一种的是
①2- 丁醇 ②2- 甲基 -2 -丙醇 ③1- 丁醇 ④2 -甲基 -2 -丁醇
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
13．有机物X的结构简式如图，下列说法正确的是
A．X分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物
B．X分子环上的一氯取代物只有三种
C．X分子中至少有12个原子在同一平面上
D．在一定条件下，X能发生取代反应、氧化反应、聚合反应
二、非选择题（共10题）
14．通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。
（1）X的分子式是________；
（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是____________(有机物用结构简式表达)；
（3）X与空气中的氧气在铜或银催化作用下反应生成Y，Y的结构简式是________；
（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z，Z的名称为________。
15．(1)某有机物的结构表示为，其名称是_______。
(2)列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。同系物_______，同分异构体_______。
①金刚石与“足球烯”C60；②D与T；③ 16O、17O和18O；④氧气(O2)与臭氧(O3)；⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)； ⑦和 ⑧和
(3)已知某烃A含碳元素的质量分数为85.7%。结合以下信息回答问题：
①若烃A密度是相同状况下氢气密度的42倍。则烃A的相对分子质量_______，分子式为_______。
②若烃A可作果实催熟剂。则由A制取高分子化合物的化学方程式为_______，A和水在一定条件下反应生成B。B为生活中常见的有机物，B可与另一种生活中常见有机物在一定条件下反应生成有香味的物质C，写出生成C的化学方程式_______。
16．有某饱和一元醛发生银镜反应时，生成21.6g银，再将等质量的醛完全燃烧，生成标准状况下CO2 13.44L。请回答问题：
(1)该醛的分子式为___________；
(2)该醛的某种同分异构体的一氯取代物只有两种结构，则该同分异构体的结构简式为___________。
三、实验题
17．实验室中通常利用加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂，在具体的化学实验中常因加热的温度过高导致副反应发生，而使乙烯气体中混有二氧化硫气体，如图所示的装置可以用于确认乙烯气体中混有SO2气体，可供选择的化学试剂有：品红溶液、烧碱溶液、浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液。
回答下列问题：
(1)由乙醇生成乙烯的化学方程式是_______________，该反应所属的类型可认为是________或________。
A．取代反应 B．加成反应 C．脱水反应 D．消去反应
(2)图中①②③④的容器内盛放的化学试剂分别是：①____________，②____________，③____________，④____________。
(3)能说明二氧化硫气体存在的现象是_______________________。
(4)使用装置②的目的是____________；使用装置③的目的是______________。
(5)确认乙烯气体存在的现象是_________________________________________。
18．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚，用少量溴和足量的乙醇制备1，2 二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
乙醇 1，2 二溴乙烷 乙醚
状态 无色液体 无色液体 无色液体
密度/g·cm-3 0.79 2.2 0.71
沸点/℃ 78.5 132 34.6
熔点/℃ -130 9 -116
回答下列问题：
(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是___________(填正确选项前的字母)；
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入___________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体(填正确选项前的字母)；
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是___________。
(4)将1，2 二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在___________层(填“上”、“下”)；
(5)若产物中有少量副产物乙醚。可用___________的方法除去；
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是___________； 但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___________。
19．乙酸正丁酯是优良的有机溶剂，因其具有果香气味，也用于香料工业。某同学在实验室制取并提纯乙酸正丁酯。实验操作如下：
Ⅰ.依次将18.5mL正丁醇和20.0mL冰醋酸的混合液，0.4mL浓硫酸加入A中，放入适量沸石，装置见下图(沸石、加热及加持等装置均已略去)，然后加热回流约20分钟。
Ⅱ.将反应后的溶液进行如下处理：①水洗，②用试剂X干燥，③用质量分数为10%的溶液洗涤。
Ⅲ.将所得到的乙酸正丁酯转入烧瓶中进行蒸馏，最后得到15.2g乙酸正丁酯。部分实验数据如表所示：
密度/(g/cm3) 沸点/℃ 水溶性
1-丁醇 0.80 117.7 可溶
乙酸 1.05 117.9 互溶
乙酸正丁酯 0.88 126.6 微溶
(1)装置B的名称是_______，其中冷却水从_______(填“a”或b”)口进。
(2)制取乙酸正丁酯的化学方程式为_______。加热回流时，分水器中液体分为两层，适时放出水使上层液体流入烧瓶A，从平衡角度考虑，分水器的作用是_______。
(3)步骤Ⅱ中的操作顺序为_______，用溶液洗涤的目的是_______，下列物质肯定不属于试剂X的是_______(填字母)。
a.新制生石灰 b.无水硫酸镁 c.无水氯化钙 d.无水硫酸钠
(4)步骤I酯化反应过程中可能得到的有机副产物有_______(写出一种物质的结构简式)。
(5)该实验过程中乙酸正丁酯的产率是_______(保留2位有效数字)。
四、计算题
20．回答下列问题：
(1)一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物分别经过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重13.2g。求乙醇和氧气物质的量分别是_______、_______。
(2)若将0.5mol乙醇与9.2g金属钠充分反应，则标况下生成气体的体积是_______。
(3)现有A、B、C三种烃均可由石油加工得到，其球棍模型如图所示。
①在相同条件下，等体积的以上三种物质完全燃烧时消耗氧气最多的是_______(填对应字母，下同)；
②在120℃、1.01×105 Pa时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测反应前后气体体积，没有发生变化，这两种气态烃是_______；(写分子式)
③写出B转化为C的化学方程式：_______。
21．将12g某有机物在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，并将CO2和H2O通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。
(1)请写出该有机物的分子式___。
(2)请写出该有机物可能的结构简式___。
22．阴阳离子比为1：2的固体离子化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验：
已知，溶液B中仅有一种阳离子(氢离子除外)，溶液B中的某种溶质阴离子结构与化合物X阴离子结构相似，C、D均为纯净物。请回答：
(1)砖红色沉淀C的化学式为___________。
(2)化合物X的化学式为___________。
(3)蓝色溶液B中含有的溶质是___________(用化学式表示)。
(4)写出溶液B与乙醛反应的离子方程式___________。
(5)某同学怀疑砖红色沉淀中可能含有Cu单质，请设计实验验证此猜想___________。
23．有X、Y、Z三种元素，X是有机化合物中必含有的元素，Y是地壳里含量最高的元素，Z是质量最轻的元素，X与Y能结合成两种化合物A和B，A可以燃烧，B不可燃烧也不能支持燃烧，X与Z结合的化合物C是最简单的烃。由X、Y与Z三种元素组成的化合物D常用作实验室加热的燃料。
(1)试判断X、Y、Z各是什么元素（填名称）。X______、Y________、Z________。
(2)试判断A、B、C、D各是什么物质（填化学式）。
A___________、B___________、C____________、D___________。
(3)写出化合物A与Fe2O3反应的化学方程式____________________。
(4)已知常温下8g C在O2中完全燃烧放出444.8kJ的热量，试写出化合物C完全燃烧的热化学方程式：___________________________。
(5)欲用化合物D与Na反应制取并收集1g H2，需要D的质量_________g；并写出化合物D与反应的化学方程式：___________________。
参考答案：
1．B 2．C 3．D 4．C 5．C 6．B 7．C 8．C 9．C 10．D 11．C 12．B 13．A
14． C2H6O 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ CH3CHO 乙酸
15． 5-甲基-2-庚烯 ⑤⑦ ⑥⑧ 84 C6H12
16．(1)C6H12O
(2)(CH3)3C-CH2-CHO
17．(1) C D
(2) 品红溶液 烧碱溶液 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液
(3)①中的品红溶液褪色
(4) 除去二氧化硫 判断SO2是否除尽
(5)③中的品红溶液不褪色；④中的酸性高锰酸钾溶液褪色
18． d c 溴的颜色完全褪去 下 蒸馏 乙烯和溴单质反应放出热量，冷却可以避免溴的大量挥发 1，2-二溴乙烷的熔点为9℃，过度冷却会变成固体而使进气导管堵塞
19．(1) 球形冷凝管 b
(2) 除去酯化反应生成的水，使生成乙酸丁酯的平衡向正反应方向移动
(3) ①③①② 除去H2SO4和CH3COOH AC
(4)CH2=CHCH2CH3或CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
(5)65.5%
20．(1) 0.2mol 0.55mol
(2)4.48L
(3) C CH4、C2H4 CH2=CH2+H2CH3CH3
21． C3H8O CH3CH2CH2OH、、CH3CH2OCH3
22．(1)Cu2O
(2)K2CuCl4
(3)KCl、KOH和K2Cu(OH)4
(4)2Cu(OH)2+OH-+CH3CHOCH3COO-+Cu2O↓+3H2O
(5)向上述所得5.4g的砖红色固体中加入足量的稀硫酸后，过滤洗涤干燥，称量所得的固体的质量，若质量等于=2.4g，说明不含Cu，若质量大于2.4g，说明含有Cu
23．(1) 碳 氧 氢
(2) CO CO2 CH4 CH3CH2OH
(3)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
(4)CH4(g) + 2O2 (g) →CO2 (g) + 2H2O (l) ；△H =-890.3kJ·mol-1
(5) 46 +CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+H218O
一、单选题（共13题）
1．分子式C5H12O的同分异构体中，能与金属钠反应生成氢气，又能被氧化为醛有
A．种 B．种 C．种 D．种
2．己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式如下图所示，下列叙述中正确的是
A．遇FeCl3溶液不能发生显色反应
B．可与NaOH溶液、与NaHCO3溶液发生反应
C．1 mol该有机化合物可以与5 mol Br2发生反应
D．该有机化合物分子中所有碳原子一定共平面
3．下列有机物的命名正确的是
A．：2-丙醛
B．：2-甲基-1，3-二丁烯
C． ：2-甲基-1-丙醇
D．：乙酸苯酯
4．有机物M是锂离子电池中一种重要的有机物，结构如图所示，下列说法不正确的是
A．有机物M的分子式C10H10O4
B．在一定条件下，1 mol M最多能消耗2 mol NaOH
C．与M互为同分异构体，苯环上只有一个侧链且含有两个羧基的结构有4种(不考虑立体异构)
D．有机物M能发生加成、取代、氧化、还原、消去反应
5．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．标准状况下，1.12 L CO与CO2的混合气体所含质子的数目可能为NA
B．3.0g甲醛与足量新制银氨溶液充分反应转移电子的数目为0.4 NA
C．标准状况下，2.24 L氯气溶于水形成的溶液中：c(Cl- )+c(ClO- ) +c( HClO)=0.2 NA
D．1mol二环[1.1.1]戊烷( )中所含共价键的数目为14 NA
6．下列说法中错误的是
A．红外光谱仪、核磁共振仪都可用于有机物的结构分析
B．最多消耗NaOH、Br2的物质的量之比为3：2
C．1mol最多能和4molH2发生加成反应
D．2，5-二甲基己烷的核磁共振氢谱中出现了三个峰
7．橙花醇具有玫瑰及苹果的香气，可作为香料，其结构简式如下：
下列关于橙花醇的叙述不正确的是
A．既能发生取代反应，也能发生加成反应
B．在浓硫酸催化和加热下脱水，可以生成不止一种四烯烃
C．1mol橙花醇与浓氢溴酸反应，最多消耗3molHBr
D．1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗480g
8．下列有机化合物中沸点最高的是
A．甲醛 B．乙烷 C．丙醇 D．丁烯
9．下列关于醛的说法中正确的是
A．甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛 B．醛的官能团可以表示为—COH
C．醛可以被氧化也可以被还原 D．能发生银镜反应的一定属于醛类
10．下列转化能通过取代反应一步实现的是
A．CH3CH2OH → CH3CHO B．CH2=CH2→CH2BrCH2Br
C．C6H12O6 → CO2 D．
11．如下表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是
选项 混合物 试剂(足量) 分离方法
A 苯(苯酚) 浓溴水 过滤
B 乙烷(乙烯) 酸性KMnO4溶液 洗气
C 苯(甲苯) KMnO4(酸化)，NaOH溶液 分液
D 溴苯(溴) NaOH溶液 过滤
A．A B．B C．C D．D
12．下列物质中，发生消去反应生成的烯烃只有一种的是
①2- 丁醇 ②2- 甲基 -2 -丙醇 ③1- 丁醇 ④2 -甲基 -2 -丁醇
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
13．有机物X的结构简式如图，下列说法正确的是
A．X分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物
B．X分子环上的一氯取代物只有三种
C．X分子中至少有12个原子在同一平面上
D．在一定条件下，X能发生取代反应、氧化反应、聚合反应
二、非选择题（共10题）
14．通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。
（1）X的分子式是________；
（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是____________(有机物用结构简式表达)；
（3）X与空气中的氧气在铜或银催化作用下反应生成Y，Y的结构简式是________；
（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z，Z的名称为________。
15．(1)某有机物的结构表示为，其名称是_______。
(2)列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。同系物_______，同分异构体_______。
①金刚石与“足球烯”C60；②D与T；③ 16O、17O和18O；④氧气(O2)与臭氧(O3)；⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)； ⑦和 ⑧和
(3)已知某烃A含碳元素的质量分数为85.7%。结合以下信息回答问题：
①若烃A密度是相同状况下氢气密度的42倍。则烃A的相对分子质量_______，分子式为_______。
②若烃A可作果实催熟剂。则由A制取高分子化合物的化学方程式为_______，A和水在一定条件下反应生成B。B为生活中常见的有机物，B可与另一种生活中常见有机物在一定条件下反应生成有香味的物质C，写出生成C的化学方程式_______。
16．有某饱和一元醛发生银镜反应时，生成21.6g银，再将等质量的醛完全燃烧，生成标准状况下CO2 13.44L。请回答问题：
(1)该醛的分子式为___________；
(2)该醛的某种同分异构体的一氯取代物只有两种结构，则该同分异构体的结构简式为___________。
三、实验题
17．实验室中通常利用加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂，在具体的化学实验中常因加热的温度过高导致副反应发生，而使乙烯气体中混有二氧化硫气体，如图所示的装置可以用于确认乙烯气体中混有SO2气体，可供选择的化学试剂有：品红溶液、烧碱溶液、浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液。
回答下列问题：
(1)由乙醇生成乙烯的化学方程式是_______________，该反应所属的类型可认为是________或________。
A．取代反应 B．加成反应 C．脱水反应 D．消去反应
(2)图中①②③④的容器内盛放的化学试剂分别是：①____________，②____________，③____________，④____________。
(3)能说明二氧化硫气体存在的现象是_______________________。
(4)使用装置②的目的是____________；使用装置③的目的是______________。
(5)确认乙烯气体存在的现象是_________________________________________。
18．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚，用少量溴和足量的乙醇制备1，2 二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
乙醇 1，2 二溴乙烷 乙醚
状态 无色液体 无色液体 无色液体
密度/g·cm-3 0.79 2.2 0.71
沸点/℃ 78.5 132 34.6
熔点/℃ -130 9 -116
回答下列问题：
(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是___________(填正确选项前的字母)；
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入___________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体(填正确选项前的字母)；
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是___________。
(4)将1，2 二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在___________层(填“上”、“下”)；
(5)若产物中有少量副产物乙醚。可用___________的方法除去；
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是___________； 但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___________。
19．乙酸正丁酯是优良的有机溶剂，因其具有果香气味，也用于香料工业。某同学在实验室制取并提纯乙酸正丁酯。实验操作如下：
Ⅰ.依次将18.5mL正丁醇和20.0mL冰醋酸的混合液，0.4mL浓硫酸加入A中，放入适量沸石，装置见下图(沸石、加热及加持等装置均已略去)，然后加热回流约20分钟。
Ⅱ.将反应后的溶液进行如下处理：①水洗，②用试剂X干燥，③用质量分数为10%的溶液洗涤。
Ⅲ.将所得到的乙酸正丁酯转入烧瓶中进行蒸馏，最后得到15.2g乙酸正丁酯。部分实验数据如表所示：
密度/(g/cm3) 沸点/℃ 水溶性
1-丁醇 0.80 117.7 可溶
乙酸 1.05 117.9 互溶
乙酸正丁酯 0.88 126.6 微溶
(1)装置B的名称是_______，其中冷却水从_______(填“a”或b”)口进。
(2)制取乙酸正丁酯的化学方程式为_______。加热回流时，分水器中液体分为两层，适时放出水使上层液体流入烧瓶A，从平衡角度考虑，分水器的作用是_______。
(3)步骤Ⅱ中的操作顺序为_______，用溶液洗涤的目的是_______，下列物质肯定不属于试剂X的是_______(填字母)。
a.新制生石灰 b.无水硫酸镁 c.无水氯化钙 d.无水硫酸钠
(4)步骤I酯化反应过程中可能得到的有机副产物有_______(写出一种物质的结构简式)。
(5)该实验过程中乙酸正丁酯的产率是_______(保留2位有效数字)。
四、计算题
20．回答下列问题：
(1)一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物分别经过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重13.2g。求乙醇和氧气物质的量分别是_______、_______。
(2)若将0.5mol乙醇与9.2g金属钠充分反应，则标况下生成气体的体积是_______。
(3)现有A、B、C三种烃均可由石油加工得到，其球棍模型如图所示。
①在相同条件下，等体积的以上三种物质完全燃烧时消耗氧气最多的是_______(填对应字母，下同)；
②在120℃、1.01×105 Pa时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测反应前后气体体积，没有发生变化，这两种气态烃是_______；(写分子式)
③写出B转化为C的化学方程式：_______。
21．将12g某有机物在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，并将CO2和H2O通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。
(1)请写出该有机物的分子式___。
(2)请写出该有机物可能的结构简式___。
22．阴阳离子比为1：2的固体离子化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验：
已知，溶液B中仅有一种阳离子(氢离子除外)，溶液B中的某种溶质阴离子结构与化合物X阴离子结构相似，C、D均为纯净物。请回答：
(1)砖红色沉淀C的化学式为___________。
(2)化合物X的化学式为___________。
(3)蓝色溶液B中含有的溶质是___________(用化学式表示)。
(4)写出溶液B与乙醛反应的离子方程式___________。
(5)某同学怀疑砖红色沉淀中可能含有Cu单质，请设计实验验证此猜想___________。
23．有X、Y、Z三种元素，X是有机化合物中必含有的元素，Y是地壳里含量最高的元素，Z是质量最轻的元素，X与Y能结合成两种化合物A和B，A可以燃烧，B不可燃烧也不能支持燃烧，X与Z结合的化合物C是最简单的烃。由X、Y与Z三种元素组成的化合物D常用作实验室加热的燃料。
(1)试判断X、Y、Z各是什么元素（填名称）。X______、Y________、Z________。
(2)试判断A、B、C、D各是什么物质（填化学式）。
A___________、B___________、C____________、D___________。
(3)写出化合物A与Fe2O3反应的化学方程式____________________。
(4)已知常温下8g C在O2中完全燃烧放出444.8kJ的热量，试写出化合物C完全燃烧的热化学方程式：___________________________。
(5)欲用化合物D与Na反应制取并收集1g H2，需要D的质量_________g；并写出化合物D与反应的化学方程式：___________________。
参考答案：
1．B 2．C 3．D 4．C 5．C 6．B 7．C 8．C 9．C 10．D 11．C 12．B 13．A
14． C2H6O 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ CH3CHO 乙酸
15． 5-甲基-2-庚烯 ⑤⑦ ⑥⑧ 84 C6H12
16．(1)C6H12O
(2)(CH3)3C-CH2-CHO
17．(1) C D
(2) 品红溶液 烧碱溶液 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液
(3)①中的品红溶液褪色
(4) 除去二氧化硫 判断SO2是否除尽
(5)③中的品红溶液不褪色；④中的酸性高锰酸钾溶液褪色
18． d c 溴的颜色完全褪去 下 蒸馏 乙烯和溴单质反应放出热量，冷却可以避免溴的大量挥发 1，2-二溴乙烷的熔点为9℃，过度冷却会变成固体而使进气导管堵塞
19．(1) 球形冷凝管 b
(2) 除去酯化反应生成的水，使生成乙酸丁酯的平衡向正反应方向移动
(3) ①③①② 除去H2SO4和CH3COOH AC
(4)CH2=CHCH2CH3或CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
(5)65.5%
20．(1) 0.2mol 0.55mol
(2)4.48L
(3) C CH4、C2H4 CH2=CH2+H2CH3CH3
21． C3H8O CH3CH2CH2OH、、CH3CH2OCH3
22．(1)Cu2O
(2)K2CuCl4
(3)KCl、KOH和K2Cu(OH)4
(4)2Cu(OH)2+OH-+CH3CHOCH3COO-+Cu2O↓+3H2O
(5)向上述所得5.4g的砖红色固体中加入足量的稀硫酸后，过滤洗涤干燥，称量所得的固体的质量，若质量等于=2.4g，说明不含Cu，若质量大于2.4g，说明含有Cu
23．(1) 碳 氧 氢
(2) CO CO2 CH4 CH3CH2OH
(3)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
(4)CH4(g) + 2O2 (g) →CO2 (g) + 2H2O (l) ；△H =-890.3kJ·mol-1
(5) 46 +CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+H218O