第二章微粒间相互作用与物质性质单元测试高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修2（含解析）
文档属性
| 名称 | 第二章微粒间相互作用与物质性质单元测试高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修2（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-18 16:21:46 | ||
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文档简介
第二章《微粒间相互作用与物质性质》检测题
一、单选题（共13题）
1．常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl-。下列有关说法中正确的是
A．ClO2的分子结构呈V形，属非极性分子
B．ClO2中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子的数目表示)是Cl2的5倍
C．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害
D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4=2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O
2．在乙烯分子中有σ键和π键，下列说法不正确的是
A．中心原子采用sp2杂化
B．乙烯分子中有4个σ键和2个π键
C．杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
D．乙烯分子中所有原子一定在同一平面
3．下列关于物质的结构和性质叙述正确的是
A．已知臭氧是极性很微弱的分子，它在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度
B．向配合物溶液中加入足量的溶液，所有均被完全沉淀
C．已知二茂铁熔点是(在时开始升华)，沸点是，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂。在二茂铁结构中，与之间是以离子键相结合
D．接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式计算出来的大一些
4．下列“类比”合理的是
A．C在足量O2中燃烧生成CO2，则S在足量O2中燃烧生成SO3
B．铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，则铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2
C．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，则Na在CO2中燃烧可能生成Na2CO3和C
D．往AlCl3溶液中加入过量氨水生成Al(OH)3沉淀，则往CuCl2溶液中加入过量氨水生成Cu(OH)2沉淀
5．下列说法正确的是
A．沸点大小：HI>HBr>HCl>HF
B．HF很稳定性很强，是因为分子间能形成氢键
C．冰、水和水蒸气中都含有氢键
D．固体碘升华克服的是分子间作用力
6．科学家发现对一种亲水有机盐LiTFSI进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示，其中A、B、C、D为同一短周期元素，E与C同主族，E的原子序数是B、D的原子序数之和。下列说法正确的是
A．元素B的简单氢化物能与B的最高价氧化物对应的水化物发生反应
B．元素的第一电离能：
C．含有元素E的钠盐水溶液呈中性或碱性，不可能呈酸性
D．简单氢化物的沸点：
7．下列说法正确的是
A．HF分子比 HCl分子稳定是因为前者分子间存在氢键
B．冰醋酸在溶于水和融化时破坏的作用力不相同
C．2.2gT2O(超重水)中所含中子数是1.2mol
D．PCl5、Cl2及Cl2O三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构
8．下列物质的电子式书写正确的是
A． B． C． D．
9．某离子［Y2Z4XW2]-的结构如图，且所有原子最外层都达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W位于同一短周期，X是其中原子序数最小的元素，W既是同周期也是同主族中原子半径最小的元素。下列说法正确的是
A．该结构中的化学键均为极性共价键
B．Y和Z形成的化合物都是酸性氧化物
C．皮肤上沾有强碱液，用大量水冲洗后，可以涂抹上稀H3XO3溶液
D．Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点：后者高于前者
10．CO、BF3、CCl4、CH4都是非极性分子，而NH3、H2S、H2O都是极性分子。由此推出ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是
A．所有原子在同一平面内
B．分子中不含氢原子
C．A的原子量小于B
D．在ABn分子中A原子化合价的绝对值等于其最外层电子数
11．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如等。下列说法错误的是
A．分子中O原子为杂化 B．分子中C原子为杂化
C．分子中N原子为杂化 D．分子中C原子均为杂化
12．2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如图，下列说法不正确的是
A．反应①中分解制备需从外界吸收能量
B．分子中含极性共价键电子对数为
C．淀粉的过程中只涉及键的断裂和形成
D．反应②中涉及到极性键、非极性键的断裂
13．已知在溶液中与或等可形成配位数为4的配离子。某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是
A．溶液②中形成了，中有12molσ键
B．由④可知，与可能会结合产生黄色物质
C．由②③④推测，溶液中存在：
D．若取少量④中溶液进行稀释，溶液依然为绿色
二、非选择题（共10题）
14．叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，其分子结构可表示为H—N=N≡N，肼（N2H4）被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸（HN3），发生的反应为N2H4+HNO2=2H2O+HN3。HN3的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H+和N3-。试回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是___（填序号）。
A．HN3中含有5个σ键
B．HN3中的三个氮原子均采用sp2杂化
C．HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子
D．HNO2是强酸
（2）叠氮酸根（N3-）能与许多金属离子等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在该配合物中钴显___价，配位数是___。
（5）根据价层电子对互斥理论判断N3-的空间构型为___。与N3-互为等电子体的分子有___（写一种即可）。
15．回答下列问题：
(1)Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为_______。
(2)N≡N的键能为942kJ/mol，N—N单键的键能为274kJ/mol，计算说明_______键比_______键稳定，(填“π”或“σ”)。
三、实验题
16．某兴趣小组利用取代离子中的方法，制备配合物X：的实验过程如下：
已知：a．配合物X能溶于水，且溶解度随温度升高而增大。
b．是不溶于水的沉淀
c．参与反应时，明显放热。当温度高于40℃时，开始分解。
(1)制备配合物X的总反应方程式：_______
____________________________________
(2)“”时，如果不加固体，对制备过程的不利影响是_______。
(3)加时应选择_______(填序号)。
A．冷水浴 B．温水浴(≈60℃)
C．沸水浴 D．酒精灯直接加热
(4)本实验条件下，下列物质均可将Co(II)氧化为Co(III)。其中可替代“2)”的是_______。
A． B．溶液 C． D．
(5)Co的此类配合物离子较稳定，但加碱再煮沸可促进其内界解离，如：。某实验小组用以下思路验证实验所制备的配合物的组成：取一定量X加入过量浓NaOH溶液，煮沸，将生成的通入20mL0.5mol/L的稀硫酸(过量)中，再用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定剩余。已知：样品中Co元素均为价，查询资料知的配位数为6，若滴定过程平均消耗NaOH标准溶液20.00mL，则样品中含有的物质的量_______；取上述溶液加入过量酸化后，用溶液滴定测得，则用配位化合物的形式表示该样品的组成为_______。若未完全从样品溶液中蒸出，则测定的配合物内界中的个数_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
17．铁不能与冷、热水反应，但是能与水蒸气反应。实验装置如图所示。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。 请回答：
(1)写出该反应的化学方程式___________。
(2)实验前必须对整套装置进行的操作是______，实验开始时应先点燃______(填“酒精灯”或“酒精喷灯”)，实验结束时应先熄灭____(填“酒精灯”或“酒精喷灯”)。
(3)圆底烧瓶中盛有水，该装置受热后的主要作用是_____；烧瓶里应事先放置______，其作用是_____；干燥管中盛装的物质是_____。
(4)待硬质玻璃管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B，取少量溶液B滴加_____溶液，若_____(填实验现象)，则说明溶液B中含有Fe3+。
18．K3[Fe(C2O4)3] 3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O]制备K3[Fe(C2O4)3] 3H2O的流程如图所示。
回答下列问题：
(1)步骤①与足量NaOH溶液发生化学反应的离子方程式为__。
(2)步骤②发生反应的化学方程式为__。
(3)得到的三草酸合铁酸钾晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤的目的是__。
(4)某研究小组将K3[Fe(C2O4)3] 3H2O在一定条件下加热分解，利用如图所示装置(可重复使用)验证所得气体产物中含有CO和CO2。(加热分解装置略)
①按气流从左到右的方向，依次连接的合理顺序为__(填装置序号)。
②确认气体产物中含CO的现象为__。
(5)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液，[Ni(NH3)6]SO4中配体的构型是__，阴离子的立体构型是__，外界中心原子的杂化方式为__。
四、计算题
19．回答下列问题：
(1)1molCO2中含有的σ键个数为__。
(2)已知CO和CN-与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为__。HCN分子中σ键与π键数目之比为___。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应如下：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的σ键有__mol。
(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数之比为__。
(5)1mol乙醛分子中含σ键的个数为__，1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为__。
20．(1)酸性强弱比较：苯酚___________碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相应的离子方程式表示)：___________。
(2)沸点：H2O___________H2S(填“＞”、“=”或“＜”)，原因___________。
(3)实验室欲测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的质量分数ω(Na2CO3)，实验步骤如下：称取此固体样品4.350g，溶于适量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反应，得到沉淀的质量为5.575g．则原混合物中ω(Na2CO3)=___________(保留4位有效数字)。写出简要的计算过程。
21．X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原子序数依次增大的四种元素：
元素 相关信息
X X的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等
Y Y的基态原子最外层电子数是其内层电总子数的3倍
Z Z的基态原子价电子排布为nsn-1
W W的单质是一种常见的红色金属，在潮湿的空气中易生成绿色的锈斑
（1）W位于元素周期表第________周期第__________族，其基态原子价电子排布式为__________
（2）与Z同周期且依次相邻的两种元素的原子与Z比较，三者第一电离能的大小顺序为________（用元素符号表示）；Y的氢化物在同族的氢化物中沸点反常，其原因是_________________。
（3）XY2的电子式为______，该分子的形状为_________，含有_____个σ键和_________个π键。
（4）写出W的单质在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目________。
22．A、B、C、D、E为短周期的五种非金属元素，其中A、B、C的基态原子的价层电子排布式分别为，D与B同主族，E位于C的下一周期，且E是同周期元素中电负性最大的。试回答下列问题：
(1)由A、B、C、E四种元素中的两种或三种元素可组成多种物质，分子①、②、③④中，属于极性分子的是___________(填序号，下同)；中心原子采取杂化的是___________。
(2)A、B两元素能组成一种分子中原子个数比为1︰1的常见溶剂，其分子式为___________；相同条件下，该物质在中的溶解度___________(填“大于”或“小于”)其在中的溶解度。
(3)阴离子与的VSEPR模型名称分别为___________、___________，其VSEPR模型与空间结构不一致的是___________(填离子符号)。
(4)、和的沸点由高到低的顺序为___________(用化学式表示)。
23．已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A与B形成的共价化合物M的水溶液呈碱性，C原子的最内层电子数是最外层电子数的2倍，D是同周期中单核离子半径最小的元素，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6。请回答下列问题：
(1)实验室制备E单质的化学反应方程式_______
(2)化合物M与化合物AE反应的产物所含化学键类型_______
(3)A、C形成的化合物CA与水反应生成无色气体，该反应的化学方程式_______，每生成l mol气体，转移电子数为_______。
(4)工业上，将CEO3与Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制备水消毒剂EO2，该反应的离子方程式_______。
(5)下列说法正确，且能够证明C的金属性比D强的是_______。
A．C离子的氧化性比D离子的氧化性弱
B．C的最高价氧化物水化物的碱性比D的最高价氧化物的水化物碱性强
C． C能从D的盐溶液中置换出D
D．C在常温下能与水反应，而D不能
参考答案：
1．D 2．B 3．D 4．C 5．D 6．A 7．B 8．C 9．C 10．D 11．D 12．C 13．D
14． C +3 6 直线形 CO2
15．(1)1s22s22p6
(2) π σ
16．(1) 2 1 10 2 2 2
(2)形成沉淀，影响配合物的生成
(3)A
(4)AC
(5) 0.016mol 偏大
17． 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 检验装置的气密性 酒精灯 酒精喷灯 为实验提供水蒸气 碎瓷片 防止暴沸 碱石灰 KSCN 溶液变红色
18．(1)Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
(2)2Fe(OH)2+H2O2=2Fe(OH)3
(3)洗去表面吸附的杂质，并减少溶解损耗，除去结晶体表面的水分；
(4) D、C、D、B、A、D、E 干燥前的D装置中不变浑浊，A中黑色粉末变红，之后的D装置中石灰水变浑浊
(5) 三角锥形 正四面体形 sp3
19． 2NA(1.204×1024) 1:2 1:1 5.5 5:1 6NA(3.612×1024) 7
20． ＜ C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋ ＞ 水分子之间存在氢键 73.10%
21． 四 IB 3d104s1 Ⅰ1(Mg) ＞Ⅰ1(Al)＞ Ⅰ1(Na) H2O分子间存在氢键 直线形 2 2
22． ③④ ②③④ 大于 平面三角形 四面体形
23． 离子键和共价键 ABD
一、单选题（共13题）
1．常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl-。下列有关说法中正确的是
A．ClO2的分子结构呈V形，属非极性分子
B．ClO2中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子的数目表示)是Cl2的5倍
C．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害
D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4=2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O
2．在乙烯分子中有σ键和π键，下列说法不正确的是
A．中心原子采用sp2杂化
B．乙烯分子中有4个σ键和2个π键
C．杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
D．乙烯分子中所有原子一定在同一平面
3．下列关于物质的结构和性质叙述正确的是
A．已知臭氧是极性很微弱的分子，它在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度
B．向配合物溶液中加入足量的溶液，所有均被完全沉淀
C．已知二茂铁熔点是(在时开始升华)，沸点是，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂。在二茂铁结构中，与之间是以离子键相结合
D．接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式计算出来的大一些
4．下列“类比”合理的是
A．C在足量O2中燃烧生成CO2，则S在足量O2中燃烧生成SO3
B．铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，则铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2
C．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，则Na在CO2中燃烧可能生成Na2CO3和C
D．往AlCl3溶液中加入过量氨水生成Al(OH)3沉淀，则往CuCl2溶液中加入过量氨水生成Cu(OH)2沉淀
5．下列说法正确的是
A．沸点大小：HI>HBr>HCl>HF
B．HF很稳定性很强，是因为分子间能形成氢键
C．冰、水和水蒸气中都含有氢键
D．固体碘升华克服的是分子间作用力
6．科学家发现对一种亲水有机盐LiTFSI进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示，其中A、B、C、D为同一短周期元素，E与C同主族，E的原子序数是B、D的原子序数之和。下列说法正确的是
A．元素B的简单氢化物能与B的最高价氧化物对应的水化物发生反应
B．元素的第一电离能：
C．含有元素E的钠盐水溶液呈中性或碱性，不可能呈酸性
D．简单氢化物的沸点：
7．下列说法正确的是
A．HF分子比 HCl分子稳定是因为前者分子间存在氢键
B．冰醋酸在溶于水和融化时破坏的作用力不相同
C．2.2gT2O(超重水)中所含中子数是1.2mol
D．PCl5、Cl2及Cl2O三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构
8．下列物质的电子式书写正确的是
A． B． C． D．
9．某离子［Y2Z4XW2]-的结构如图，且所有原子最外层都达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W位于同一短周期，X是其中原子序数最小的元素，W既是同周期也是同主族中原子半径最小的元素。下列说法正确的是
A．该结构中的化学键均为极性共价键
B．Y和Z形成的化合物都是酸性氧化物
C．皮肤上沾有强碱液，用大量水冲洗后，可以涂抹上稀H3XO3溶液
D．Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点：后者高于前者
10．CO、BF3、CCl4、CH4都是非极性分子，而NH3、H2S、H2O都是极性分子。由此推出ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是
A．所有原子在同一平面内
B．分子中不含氢原子
C．A的原子量小于B
D．在ABn分子中A原子化合价的绝对值等于其最外层电子数
11．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如等。下列说法错误的是
A．分子中O原子为杂化 B．分子中C原子为杂化
C．分子中N原子为杂化 D．分子中C原子均为杂化
12．2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如图，下列说法不正确的是
A．反应①中分解制备需从外界吸收能量
B．分子中含极性共价键电子对数为
C．淀粉的过程中只涉及键的断裂和形成
D．反应②中涉及到极性键、非极性键的断裂
13．已知在溶液中与或等可形成配位数为4的配离子。某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是
A．溶液②中形成了，中有12molσ键
B．由④可知，与可能会结合产生黄色物质
C．由②③④推测，溶液中存在：
D．若取少量④中溶液进行稀释，溶液依然为绿色
二、非选择题（共10题）
14．叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，其分子结构可表示为H—N=N≡N，肼（N2H4）被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸（HN3），发生的反应为N2H4+HNO2=2H2O+HN3。HN3的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H+和N3-。试回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是___（填序号）。
A．HN3中含有5个σ键
B．HN3中的三个氮原子均采用sp2杂化
C．HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子
D．HNO2是强酸
（2）叠氮酸根（N3-）能与许多金属离子等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在该配合物中钴显___价，配位数是___。
（5）根据价层电子对互斥理论判断N3-的空间构型为___。与N3-互为等电子体的分子有___（写一种即可）。
15．回答下列问题：
(1)Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为_______。
(2)N≡N的键能为942kJ/mol，N—N单键的键能为274kJ/mol，计算说明_______键比_______键稳定，(填“π”或“σ”)。
三、实验题
16．某兴趣小组利用取代离子中的方法，制备配合物X：的实验过程如下：
已知：a．配合物X能溶于水，且溶解度随温度升高而增大。
b．是不溶于水的沉淀
c．参与反应时，明显放热。当温度高于40℃时，开始分解。
(1)制备配合物X的总反应方程式：_______
____________________________________
(2)“”时，如果不加固体，对制备过程的不利影响是_______。
(3)加时应选择_______(填序号)。
A．冷水浴 B．温水浴(≈60℃)
C．沸水浴 D．酒精灯直接加热
(4)本实验条件下，下列物质均可将Co(II)氧化为Co(III)。其中可替代“2)”的是_______。
A． B．溶液 C． D．
(5)Co的此类配合物离子较稳定，但加碱再煮沸可促进其内界解离，如：。某实验小组用以下思路验证实验所制备的配合物的组成：取一定量X加入过量浓NaOH溶液，煮沸，将生成的通入20mL0.5mol/L的稀硫酸(过量)中，再用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定剩余。已知：样品中Co元素均为价，查询资料知的配位数为6，若滴定过程平均消耗NaOH标准溶液20.00mL，则样品中含有的物质的量_______；取上述溶液加入过量酸化后，用溶液滴定测得，则用配位化合物的形式表示该样品的组成为_______。若未完全从样品溶液中蒸出，则测定的配合物内界中的个数_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
17．铁不能与冷、热水反应，但是能与水蒸气反应。实验装置如图所示。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。 请回答：
(1)写出该反应的化学方程式___________。
(2)实验前必须对整套装置进行的操作是______，实验开始时应先点燃______(填“酒精灯”或“酒精喷灯”)，实验结束时应先熄灭____(填“酒精灯”或“酒精喷灯”)。
(3)圆底烧瓶中盛有水，该装置受热后的主要作用是_____；烧瓶里应事先放置______，其作用是_____；干燥管中盛装的物质是_____。
(4)待硬质玻璃管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B，取少量溶液B滴加_____溶液，若_____(填实验现象)，则说明溶液B中含有Fe3+。
18．K3[Fe(C2O4)3] 3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O]制备K3[Fe(C2O4)3] 3H2O的流程如图所示。
回答下列问题：
(1)步骤①与足量NaOH溶液发生化学反应的离子方程式为__。
(2)步骤②发生反应的化学方程式为__。
(3)得到的三草酸合铁酸钾晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤的目的是__。
(4)某研究小组将K3[Fe(C2O4)3] 3H2O在一定条件下加热分解，利用如图所示装置(可重复使用)验证所得气体产物中含有CO和CO2。(加热分解装置略)
①按气流从左到右的方向，依次连接的合理顺序为__(填装置序号)。
②确认气体产物中含CO的现象为__。
(5)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液，[Ni(NH3)6]SO4中配体的构型是__，阴离子的立体构型是__，外界中心原子的杂化方式为__。
四、计算题
19．回答下列问题：
(1)1molCO2中含有的σ键个数为__。
(2)已知CO和CN-与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为__。HCN分子中σ键与π键数目之比为___。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应如下：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的σ键有__mol。
(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数之比为__。
(5)1mol乙醛分子中含σ键的个数为__，1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为__。
20．(1)酸性强弱比较：苯酚___________碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相应的离子方程式表示)：___________。
(2)沸点：H2O___________H2S(填“＞”、“=”或“＜”)，原因___________。
(3)实验室欲测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的质量分数ω(Na2CO3)，实验步骤如下：称取此固体样品4.350g，溶于适量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反应，得到沉淀的质量为5.575g．则原混合物中ω(Na2CO3)=___________(保留4位有效数字)。写出简要的计算过程。
21．X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原子序数依次增大的四种元素：
元素 相关信息
X X的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等
Y Y的基态原子最外层电子数是其内层电总子数的3倍
Z Z的基态原子价电子排布为nsn-1
W W的单质是一种常见的红色金属，在潮湿的空气中易生成绿色的锈斑
（1）W位于元素周期表第________周期第__________族，其基态原子价电子排布式为__________
（2）与Z同周期且依次相邻的两种元素的原子与Z比较，三者第一电离能的大小顺序为________（用元素符号表示）；Y的氢化物在同族的氢化物中沸点反常，其原因是_________________。
（3）XY2的电子式为______，该分子的形状为_________，含有_____个σ键和_________个π键。
（4）写出W的单质在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目________。
22．A、B、C、D、E为短周期的五种非金属元素，其中A、B、C的基态原子的价层电子排布式分别为，D与B同主族，E位于C的下一周期，且E是同周期元素中电负性最大的。试回答下列问题：
(1)由A、B、C、E四种元素中的两种或三种元素可组成多种物质，分子①、②、③④中，属于极性分子的是___________(填序号，下同)；中心原子采取杂化的是___________。
(2)A、B两元素能组成一种分子中原子个数比为1︰1的常见溶剂，其分子式为___________；相同条件下，该物质在中的溶解度___________(填“大于”或“小于”)其在中的溶解度。
(3)阴离子与的VSEPR模型名称分别为___________、___________，其VSEPR模型与空间结构不一致的是___________(填离子符号)。
(4)、和的沸点由高到低的顺序为___________(用化学式表示)。
23．已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A与B形成的共价化合物M的水溶液呈碱性，C原子的最内层电子数是最外层电子数的2倍，D是同周期中单核离子半径最小的元素，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6。请回答下列问题：
(1)实验室制备E单质的化学反应方程式_______
(2)化合物M与化合物AE反应的产物所含化学键类型_______
(3)A、C形成的化合物CA与水反应生成无色气体，该反应的化学方程式_______，每生成l mol气体，转移电子数为_______。
(4)工业上，将CEO3与Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制备水消毒剂EO2，该反应的离子方程式_______。
(5)下列说法正确，且能够证明C的金属性比D强的是_______。
A．C离子的氧化性比D离子的氧化性弱
B．C的最高价氧化物水化物的碱性比D的最高价氧化物的水化物碱性强
C． C能从D的盐溶液中置换出D
D．C在常温下能与水反应，而D不能
参考答案：
1．D 2．B 3．D 4．C 5．D 6．A 7．B 8．C 9．C 10．D 11．D 12．C 13．D
14． C +3 6 直线形 CO2
15．(1)1s22s22p6
(2) π σ
16．(1) 2 1 10 2 2 2
(2)形成沉淀，影响配合物的生成
(3)A
(4)AC
(5) 0.016mol 偏大
17． 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 检验装置的气密性 酒精灯 酒精喷灯 为实验提供水蒸气 碎瓷片 防止暴沸 碱石灰 KSCN 溶液变红色
18．(1)Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
(2)2Fe(OH)2+H2O2=2Fe(OH)3
(3)洗去表面吸附的杂质，并减少溶解损耗，除去结晶体表面的水分；
(4) D、C、D、B、A、D、E 干燥前的D装置中不变浑浊，A中黑色粉末变红，之后的D装置中石灰水变浑浊
(5) 三角锥形 正四面体形 sp3
19． 2NA(1.204×1024) 1:2 1:1 5.5 5:1 6NA(3.612×1024) 7
20． ＜ C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋ ＞ 水分子之间存在氢键 73.10%
21． 四 IB 3d104s1 Ⅰ1(Mg) ＞Ⅰ1(Al)＞ Ⅰ1(Na) H2O分子间存在氢键 直线形 2 2
22． ③④ ②③④ 大于 平面三角形 四面体形
23． 离子键和共价键 ABD