专题5药物合成的重要原料—卤代烃、胺、酰胺单元测试卷高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修3（含解析）

专题5《药物合成的重要原料—卤代烃、胺、酰胺》单元测试卷
一、单选题
1．下列实验装置不能达到相应实验目的的是
A．用甲装置验证NH3在水中的溶解度大
B．用乙装置验证牺牲阳极保护法
C．用丙装置将CuC12溶液蒸干制备CuC12
D．用丁装置验证溴乙烷的消去产物是乙烯
2．下列说法正确的是
A．鉴定有机物结构有关的物理方法有质谱法、核磁共振氢谱法等
B．提纯粗苯甲酸的主要步骤为：加热溶解、过滤，滤液进行蒸发结晶就可得到纯品
C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变得活泼
D．溴乙烷与NaOH水溶液共热，再加入硝酸银溶液生成浅黄色沉淀
3．已知维生素C的结构简式如图，下列有关维生素C的说法不正确的是
A．和乙醇互为同系物
B．含有两种含氧官能团
C．分子式为
D．既能与金属钠反应又能与溴水反应
4．利尿酸是运动员禁用的兴奋剂之一，其结构如下。下列叙述正确的是
A．利尿酸的分子式是C13H15Cl2O4
B．利尿酸分子内可处于同一平面的原子一定超过10个
C．1摩尔利尿酸最多能与6molH2发生加成反应
D．利尿酸能发生加成、取代、加聚、消去等反应类型
5．有机物俗称苦杏仁酸，在医药工业上可用于合成头孢羟唑、羟苄唑、匹莫林等的中间体。下列关于该有机物的说法正确的是
A．该有机物的分子式为C8H8O3，含有苯基、羟基和羧基等官能团
B．在一定条件下能发生氧化反应、取代反应、加成反应、消去反应和缩聚反应
C．该有机物的分子中所有碳原子不可能在一个平面上
D．甲酸某酯与该有机物互为同分异构体，且能与氯化铁溶液发生显色反应，则该酯的结构有13种
6．下列有机反应属于取代反应的是
A．CH2=CH2＋
B．CH3CH=CH2＋Cl2CH2=CHCH2Cl＋HCl
C．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
D．CH3CH2Br＋NaOHCH2=CH2↑＋NaBr＋H2O
7．下列离子方程式书写正确的是
A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：
C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
D．向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
8．据报道，75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活新型冠状病毒。对于上述化学药品的说法错误的是
A．能与水互溶 B．通过氧化灭活病毒
C．过氧乙酸与乙酸是同系物 D．氯仿又叫三氯甲烷
9．下列反应的离子方程式正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸： OH-+ H+= H2O
B．向AgCl浊液中加入少量Na2S溶液： 2AgCl+S2- = 2Ag+S+ 2Cl-
C．向NH4Cl溶液中加入镁粉： Mg + 2 = Mg2++ 2NH3↑+ H2↑
D．向NaOH水溶液中加入溴乙烷并加热： C2H5Br + NaOHC2H4↑+ NaBr+ H2O
10．金刚烷胺的合成路线如图所示，下列说法不正确的是
A．金刚烷胺的分子式是
B．金刚烷胺的一溴代物有三种
C．该合成路线中的反应都属于取代反应
D．W的同分异构体中一定含有苯环
11．胺是指烃基取代氨分子中的氢原子而形成的化合物，下列关于胺的说法错误的是
A．甲胺是甲基取代氨分子中的一个氢原子形成的
B．胺类化合物含有的官能团均只有—NH2
C．苯胺与盐酸反应的化学方程式为+HCl→
D．三聚氰胺( )具有碱性
12．重氮羰基化合物聚合可获得主链由一个碳原子作为重复结构单元的聚合物，为制备多官能团聚合物提供了新方法。利用该方法合成聚合物P的反应路线如图。
下列说法不正确的是
A．反应①中有氮元素的单质生成
B．反应②是取代反应
C．聚合物P能发生水解反应
D．反应②的副产物不可能是网状结构的高分子
13．下列物质中，既能被酸性溶液氧化，又能和溴水发生化学反应的是
①丙烯 ②丙炔 ③苯 ④甲苯 ⑤聚乙烯 ⑥苯酚 ⑦乙醇 ⑧溴乙烷
A．①③⑤⑦ B．①④⑥ C．①②⑥ D．①②⑥⑧
14．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如图，下列关于绿原酸判断正确的是
A．分子中至少有8个碳原子在同一平面内
B．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH
C．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2
D．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应
15．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是
A．定性检验溶液中是否含有时，先用稀硝酸酸化，再向所得溶液中加溶液
B．为提高溶液的氧化能力，用盐酸将溶液酸化
C．配制溶液时，为了抑制的水解可用稀硝酸酸化
D．检验溴乙烷中的溴元素时，先用溶液与其混合加热，再用稀硝酸酸化，然后再滴加硝酸银溶液
二、填空题
16．有机物的结构可用键线式表示，如：
结构简式
键线式
(1) 的分子式为_______。
(2)已知三个乙炔分子反应生成一个苯分子，试写出三个丙炔分子反应生成的芳香烃分子的键线式：_______(填一种即可)。
(3)A为的一种同分异构体，A的一氯代物有三种，且A与按物质的量之比为1：1加成得到的产物只有一种(不考虑立体异构)，则A可能的结构简式有_______(填两种即可)。
17．有机物的结构和性质是化学研究的重要方向，分析并回答下列问题：
(1)某有机物A的比例模型为，该有机物A能使溴的四氯化碳溶液褪色，请写出其结构简式：_______。
(2)乙二醇可作防冻剂，请写出乙二醇催化氧化的化学方程式_______。
(3)某有机物G仅含有C、H、O三种元素，其对氢气的相对密度为47，燃烧该有机物9.4g，生成13.44LCO2(标况下)，则该有机物的分子式为：_______。
(4)10g某天然油脂完全水解需要1.8g氢氧化钠，1kg该油脂进行催化加氢，需要消耗6g氢气才能进行完全，则1mol该油脂平均含有碳碳双键_______mol。
(5)等物质的量的有机物完全燃烧：①苯；②苯酚；③甲苯；④苯甲醛，耗氧量由大到小顺序是_______。(填编号)
三、实验题
18．在碱性条件下以高锰酸钾作氧化剂，氧化环己醇制备己二酸的实验装置和反应原理如下。回答下列问题：
(1)装置A的名称为_______，装置B的作用是_______，冷凝水进出方向为_______。
(2)制备过程中正确的操作顺序为_______(填序号)。
①在250mL四口烧瓶中加入50mL水和3.5g无水碳酸钠
②将混合物在沸水浴中加热8min，使凝聚
③用热水浴加热并搅拌，以合适的滴速滴加环己醇3.1mL，直至反应完全
④安装电动搅拌装置，并慢慢加入10g高锰酸钾
⑤安装装置A、B及温度计
⑥减压抽滤，滤液导入100mL烧杯中，用浓盐酸酸化至pH为2~4，小火加热蒸发，冷却、结晶、抽滤、干燥、称重
(3)实验选择碱性条件而不选择酸性条件的原因是_______。
(4)判断反应已经完成的现象为_______。
(5)粗产品因含杂质而显黄色或灰色，除外还可能存在的无机物杂质为_______。
(6)“抽滤”装置如图所示。下列关于抽滤操作的说法正确的是_______(填字母)。
A．抽滤的主要目的是对沉淀进行除杂净化
B．滤纸的直径应略小于漏斗内径，又能盖住全部小孔
C．抽滤前需检验装置气密性
D．抽滤结束，从吸滤瓶的支管口倒出滤液
19．化学上常用燃烧法即李比希法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品。根据产物的质量确定有机物的组成。
回答下列问题：
（1）A装置中分液漏斗盛放的物质是__________。
（2）写出E装置中所盛放物质的名称_________________，有学生认为在E后应再加一与E相同的装置，目的是_____________________。
（3）某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。
方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。
方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1:2:2:2:3，如下图
方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如下图所示。
请填空：
①A的分子式为________；结构简式为________
②A的芳香类同分异构体有多种，其中符合下列条件：
1)分子结构中只含一个官能团；2)分子结构中含有一个甲基；3)苯环上只有一个取代基。
则该类A的同分异构体共有____种，写出其中一种核磁共振氢谱有6个峰，且面积之比为1:1:1:2:2:3的同分异构体的结构简式：_____________________。
四、计算题
20．已知NH4+与甲醛（HCHO）在水溶液中有如下反应：4NH4+＋6HCHO→（CH2）6N4＋4H+＋6H2O，实验室中有一瓶脱落标签的铵盐，取2.0g样品溶于水，加入足量的HCHO溶液配成100mL溶液，取出10mL，加入0.1mol/L的NaOH溶液，当加入25mL时，溶液恰好呈中性，求铵盐中氮元素的质量分数_________。
21．在标准状况下，某烷烃和单烯烃的混合气体2.24L,将其完全燃烧,产生的气体缓缓通过浓硫酸,浓硫酸增重4.05克,将剩余气体通入碱石灰,碱石灰质量增加了6.60克,另取该混合气体2.24L通过过量溴水,溴水质量增加了1.05克。求：
(1)混合气体由哪两种烃组成_____；
(2)则该单烯烃的体积分数是_____。
参考答案：
1．C
【详解】A．氨气极易溶于水，挤压甲装置中的胶头滴管，气球会膨胀，故A正确；
B．乙装置为原电池装置，酸性条件下，Zn作负极，Fe作正极被保护，为牺牲阳极的阴极保护法，正极区域无明显现象，故B正确；
C．氯化铜为挥发性酸的强酸弱碱盐，直接加热蒸干时会发生水解反应，最终得到氧化铜固体，故C错误；
D．溴乙烷在NaOH的醇溶液中，加热时发生消去反应，生成乙烯，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确；
故选C。
2．A
【详解】A．鉴定有机物结构有关的物理方法有质谱法、核磁共振氢谱法、红外光谱法等，A正确；
B．提纯粗苯甲酸的主要步骤为：加热溶解、趁热过滤、滤液进行冷却结晶，重复操作3次就可得到高纯品，B错误；
C．烷烃不能而甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯环使甲基变得活泼，C错误；
D．加硝酸银前应先加硝酸中和氢氧化钠，再加硝酸银观察现象，D错误；
故答案为A。
3．A
【详解】A．同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，维生素C和乙醇结构不相似，且不是差了若干个CH2原子团，故两者不互为同系物，A错误；
B．维生素C中含有羟基和酯基两种含氧官能团，B正确；
C．根据结构可知，维生素C的分子式为C6H8O6，C正确；
D．维生素含有羟基，可以和金属钠反应生成氢气，含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，D正确；
故选A。
4．B
【详解】A．利尿酸的分子式是C13H12Cl2O4，A错误；
B．苯环、C=C、C=O为平面结构，与苯环直接相连的原子一定在同一平面内，所以利尿酸分子内处于同一平面的原子一定超过10个，B正确；
C．碳碳双键、羰基和苯都可以和氢气发生加成反应、羧基不能和氢气发生加成反应，故1摩尔利尿酸最多能与5molH2发生加成反应，C错误；
D．利尿酸中含有碳碳双键，能发生加成、加聚、还原反应，含有羧基，能发生取代反应，不能发生消去反应，D错误；
答案选B。
5．D
【详解】A．由结构简式可知，该有机物的分子式为C8H8O3，含有羟基和羧基两种官能团，苯基不是官能团，故A错误；
B．该有机物含有羟基和羧基，在一定条件下能发生氧化反应、取代反应和缩聚反应，含有苯环，能发生加成反应，由于和羟基相连的邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应，故B错误；
C．苯环为平面结构，直接相连的原子一定在一个平面上，和羧基碳原子相连的碳原子存在碳碳单键，可以旋转，故所有碳原子可能在一个平面上，故C错误；
D．该有机物的分子式为C8H8O3，其同分异构体属于甲酸酯说明具有HCOO-结构，能与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，若为两个取代基则为-OH和HCOOCH2-，共有邻、间、对3种结构；若为三个取代基则为-OH、HCOO-和-CH3，共有10种结构，则该酯的结构有3+10=13种，故D正确；
答案选D。
6．B
【详解】A．乙烯与苯发生加成反应产生乙苯，反应类型属于加成反应，A不符合题意；
B．CH3CH=CH2与Cl2在500℃时发生甲基上的取代反应产生CH2=CHCH2Cl，同时产生HCl，B符合题意；
C．CH3CH2OH与Cu在催化剂存在条件下被O2氧化产生CH3CHO，发生的反应属于氧化反应，C不符合题意；
D．CH3CH2Br与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应，产生CH2=CH2，反应类型为消去反应，D不符合题意；
故选B。
7．A
【详解】A．明矾溶液中，Al3＋和物质的量之比为1：2，加入过量的Ba(OH)2，Al3＋生成，完全沉淀，即向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：，A正确；
B．Fe2＋会被稀硝酸氧化生成Fe3＋，氢氧化亚铁与足量稀硝酸反应的离子方程式为：3Fe(OH)2++10H+=3Fe3++NO↑+8H2O，B错误；
C．磷酸二氢铵溶液中的、都与OH-反应，磷酸二氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：++3OH-=+NH3·H2O+2H2O，C错误；
D．中的—Br，在碱性环境下会发生取代反应，中加入足量的氢氧化钠溶液并加热反应的离子方程式为：+2OH-HOCH2COO-+H2O+Br-，D错误；
答案选A。
8．C
【详解】A．和H2O均为极性分子，且二者可形成分子间氢键，可以互溶，A项正确；
B．次氯酸钠具有强氧化性，可以通过氧化灭活病毒，B项正确；
C．同系物之间具有相似的结构，分子组成相差n个CH2原子团，故过氧乙酸与乙酸(CH3COOH)不是同系物，C项错误；
D．氯仿(CHCl3)的化学名称为三氯甲烷，D项正确；
答案选C。
9．C
【详解】A．已知BaSO4是沉淀，在离子方程式书写时不能拆，故向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸的离子方程式为： Ba2++2OH-+ 2H++= 2H2O+BaSO4↓，A错误；
B．向AgCl浊液中加入少量Na2S溶液生成Ag2S和NaCl，该反应的离子方程式为： 2AgCl+S2- = 2Ag2S+ 2Cl-，B错误；
C．向NH4Cl溶液中加入镁粉生成MgCl2、NH3和H2，该反应的离子方程式为： Mg + 2 = Mg2++ 2NH3↑+ H2↑，C正确；
D．向NaOH水溶液中加入溴乙烷并加热发生的是水解反应而不是消去反应，该反应方程式为： C2H5Br + NaOHC2H5OH+ NaBr，D错误；
故答案为：C。
10．D
【详解】A．由结构简式可知金刚烷胺的分子式是 C10H17N，故A正确；
B．金刚烷胺碳原子上有3种不同化学环境的H原子，则金刚烷胺的一溴代物有三种，故B正确；
C．金刚烷转化为W时，Br原子取代H原子，W转化为金刚烷胺时，-NH2取代Br原子，故合成路线中涉及的反应均为取代反应，故C正确；
D．W的分子式为C10H15Br，其不饱和度为，一个苯环的不饱和度为4，则W的同分异构体一定不含苯环，故D错误；
故选D。
11．B
【详解】A．胺可看作烃分子中的烃基取代氨分子中的氢原子得到的化合物，故A正确； C、D正确。
B．胺类化合物中除含氨基外，还可能含有碳碳双键等官能团，故B错误；
C．胺类化合物具有碱性，能与盐酸反应，故C正确；
D．三聚氰胺存在氨基，具有碱性，故D正确；
故选：B。
12．D
【分析】根据反应①前后两个物质的结构简式，结合质量守恒，可以推出反应①的反应方程式为：
n+nN2↑，根据反应②前后两个物质的结构简式，可以推出反应②的反应方程式为：n+n/2→+n；据此作答。
【详解】A．根据分析，反应①的反应方程式为：
n+nN2↑，反应①中有氮气生成，A正确；
B．根据分析，反应②的反应方程式为：n+n/2→+n，是取代反应， B正确；
C．聚合物P与水在一定条件下反应时，这个键容易断开生成氨基和羧基，是水解反应，C正确；
D．反应②的副产物也是聚合物，肯定是网状结构的高分子，D错误；
故选D。
13．C
【详解】①丙烯分子中含碳碳双键，能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应被氧化，能和溴水发生加成反应，故①符合题意；
②丙炔分子中含碳碳三键，能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应被氧化，能和溴水发生加成反应，故②符合题意；
③苯分子不是单双键交替结构，不能被酸性KMnO4溶液氧化，不能和溴水反应，故③不符合题意；
④甲苯属于苯的同系物，能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应被氧化，但不能和溴水反应，故④不符合题意；
⑤聚乙烯分子中不含碳碳双键，不能被酸性KMnO4溶液氧化，不能和溴水反应，故⑤不符合题意；
⑥苯酚分子的官能团为羟基，既能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应被氧化，又能和溴水发生取代反应，故⑥符合题意；
⑦乙醇可以被酸性高锰酸钾氧化，但是不能和溴水反应，故⑦不符合题意；
⑧溴乙烷不能被酸性高锰酸钾氧化，也不能和溴水反应，故⑧不符合题意；
符合题意的有：①②⑥；
故选C。
14．B
【详解】A．根据苯分子中12个原子共平面、乙烯分子中6个原子共平面、甲烷为正四面体结构可知，分子中至少有7个碳原子在同一平面内，选项A错误；
B．酚—OH、—COOH、水解均能和NaOH溶液反应，而醇—OH不和NaOH溶液反应，因此1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH，选项B正确；
C．酚羟基邻、对位的H可被Br取代，碳碳双键与溴加成，则最多应消耗4 mol Br2(苯环上取代3 mol，碳碳双键加成1 mol)，选项C错误；
D．该物质的水解产物不能与FeCl3溶液发生显色反应，选项D错误。
答案选B。
15．D
【详解】A．若溶液中含有时，用稀硝酸酸化，则可将氧化为，无法检验原溶液是否含有，故A错误；
B．高锰酸钾在酸性条件下有较强的氧化性，可将氧化，不能用盐酸酸化，故B错误；
C．硝酸可将氧化为，所以不能用硝酸酸化，故C错误；
D．检验溴乙烷中的溴元素时，可先将氢氧化钠溶液与其混合加热让其水解，硝酸中和过量的氢氧化钠后使溶液呈酸性，再滴加硝酸银溶液检验溶液中的溴离子，若产生浅黄色沉淀，即Ag++Br-=AgBr↓，证明溴乙烷中有溴元素，故D正确；
答案为D。
16． (或) 、(合理即可)
【详解】(1)由该物质的键线式可知，其分子式为。
(2)三分子丙炔反应形成的芳香烃分子含1个苯环及3个甲基，其键线式为或。
(3)A的一氯代物有三种，说明A中含三种不同化学环境的H原子，且与按物质的量之比为1：1加成得到的产物只有一种，则A可能的结构简式有、、等。
17． CH2=CH2 C6H6O 2 ③＞④＞①＞②
【详解】(1)有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色并结合比例模型可知A为乙烯，结构简式为CH2=CH2；
(2)乙二醇催化氧化的化学方程式为：；
(3)G对氢气的相对密度为47，故相对分子质量为94；9.4g有机物为0.1mol，生成了二氧化碳的物质的量=；即1molG中含有6molC、1molO、6molH，即分子式为：C6H6O；
(4)1mol油脂与3molNaOH发生水解，1.8g氢氧化钠为0.045mol，说明10g天然油脂为0.015mol，则1000g油脂为1.5mol，需要6g(3mol)的氢气完全加成，根据1mol碳碳双键加成需要1molH2，则1mol该油脂含有2mol的碳碳双键。
(5)设有机物均为1mol，则：①1molC6H6消耗氧气为7.5mol；②1molC6H6O消耗氧气为7mol；③1mol甲苯（C7H8）消耗氧气为9mol；④1mol苯甲醛（C7H6O）消耗氧气为8mol，故耗氧量由大到小顺序是：③＞④＞①＞②。
18．(1) (恒压)滴液漏斗 冷凝回流环己醇蒸汽，提高反应转化率 a进b出
(2)①④⑤③②⑥
(3)酸性条件下高锰酸钾氧化性强，反应剧烈，不易控制，且易产生其他副反应导致己二酸产率降低
(4)混合液紫红色消失
(5)和
(6)BC
【解析】(1)
A装置有玻璃导管将四口烧瓶内气体空间与漏斗上部气体空间连通，漏斗中液体上下液面所受压强相同，保证匀速加液，该漏斗为(恒压)滴液漏斗；B装置是冷凝管，在实验过程中将挥发出来的环己醇蒸汽冷凝回流，使环己醇充分参与反应，提高反应物转化率；冷凝管冷凝液接入方式统一是下进上出，所以本题中是a进b出；
(2)
根据实验操作流程，先向四口烧瓶内加入提供碱性环境的试剂及固体药剂，加水后充分溶解，再安装测温、搅拌的各项仪器及加注液体试剂的恒压漏斗，以及冷凝回流装置，仪器均安装完毕，开始匀速少量加入环己醇，加热持续反应，至反应完全，将烧瓶中混合物转移至烧杯，并热水浴一段时间，使MnO2固体充分沉降聚集，然后过滤混合液得到粗产品；所以本问操作排序为①④⑤③②⑥；
(3)
高锰酸钾在酸性环境下氧化能力过强，反应剧烈，不易控制，会生成一些副产物，导致己二酸产率降低；
(4)
当高锰酸钾消耗完，混合溶液中相应的紫红色褪去；
(5)
在获得有机物粗产品的过程中加入浓盐酸调节溶液酸碱性，故最终在粗产品中存留的无机物杂质可能是Na+、K+的氯化物，即NaCl和KCl；
(6)
A．抽滤的主要目的是快速获得较纯净的滤液，描述错误，不符题意；
B．滤纸直径略小于漏斗内径且能全面覆盖滤孔，保证了滤纸平铺于抽滤漏斗内，确保抽滤效果尽可能达到最好，描述正确，符合题意；
C．检查装置气密性，是各种使用气体流的实验的必要操作，描述正确，符合题意；
D．抽滤结束，应拔出抽滤漏斗，滤液由吸滤瓶上口倒出，描述错误，不符题意；
综上，本问应选BC。
19． H2O2 碱石灰或生石灰 避免空气中的水和二氧化碳对结果有所干扰 C9H10O2 5种 或 （任写一种）
【详解】（1）根据题意用A装置制取氧气，所以A装置中分液漏斗盛放的物质是H2O2
故正确答案：H2O2
（2）E装置的作用是吸收反应生成的水蒸气，所以试剂是碱石灰，在E后再加一与E相同的装置，可以防止空气中的水和二氧化碳被E吸收，避免空气中的水和二氧化碳对结果有所干扰。
故正确答案：碱石灰或生石灰；避免空气中的水和二氧化碳对结果有所干扰
（3）①A的相对分子质量为150，含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余为氧，碳原子数是 、氢原子数是、氧原子数是，所以A的分子式是C9H10O2；A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1:2:2:2:3，A中含有、C-C、C-O、C=O、C-H结构，所以A的结构简式是；
②1)分子结构中只含一个官能团；2)分子结构中含有一个甲基；3)苯环上只有一个取代基。所以取代基的结构是-CH(CH3)COOH、-CH(CH3)OOCH、-OOCCH2CH3、-CH2OOCCH3、-CH2COOCH3；则该类A的同分异构体共有5种；其中一种核磁共振氢谱有6个峰，且面积之比为1:1:1:2:2:3的同分异构体的结构简式是 或 。
故正确答案：①C9H10O2，；②5种， 或
20．35%
【详解】分析：设铵盐的化学式为（NH4）xR，其相对分子质量为M，由各物质间的定量关系为： 1mol（NH4）xR--xmolNH4+--xmolH+--xmolNaOH， 可以得到（2.0/M）×x=0.1×0.025×100/10=0.025，则M/x=80，根据x的变化，求出能够存在的铵盐的分子量，最后计算铵盐中氮元素的质量分数。
详解：设铵盐的化学式为（NH4）xR，其相对分子质量为M，由各物质间的定量关系为： 1mol（NH4）xR--xmolNH4+--xmolH+--xmolNaOH 得（2.0/M）×x=0.025，则M/x=80；若为一价铵盐，则该盐的相对分子质量为80，为硝酸铵，其氮元素的质量分数为35%；若为二价铵盐，则该盐的相对分子质量为160，无此铵盐，依此类推。最后确定此铵盐只能为硝酸铵；正确答案：35%。
21． CH4和C3H6 25%
【详解】(1)标况下2.24L气体的物质的量为0.1mol，浓硫酸增重4.05克，即燃烧时生成4.05g水，物质的量为=0.225mol，则混合烃中含有0.45molH原子，碱石灰质量增加了6.60克，即生成6.60gCO2，物质的量为=0.15mol，则混合烃中含有0.15molC原子，所以该烃的平均分子式为C1.5H4.5；由于含C原子数小于1.5的烃只有CH4，所以混合烃中一定含有CH4；溴水质量增加了1.05克，即混合物中含有1.05g单烯烃，则甲烷的质量为0.15mol×12g/mol+0.45g-1.05g=1.20g，n(CH4)==0.075mol，则n(单烯烃)=0.1mol-0.075mol=0.025mol，其摩尔质量为=42g/mol，单烯烃同时为CnH2n，所以有12n+2n=42，解得n=3，该单烯烃为C3H6；
综上所述混合气体由CH4和C3H6组成；
(2)单烯烃的体积分数为×100%=25%。