专题3石油化工的基础物质--烃单元测试下学期高二化学苏教版(2019)选择性必修3（含解析）
文档属性
| 名称 | 专题3石油化工的基础物质--烃单元测试下学期高二化学苏教版(2019)选择性必修3（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-18 16:22:47 | ||
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文档简介
专题3《石油化工的基础物质—烃》单元检测题
一、单选题（共13题）
1．关于乙烯分子结构的说法中，错误的是
A．乙烯分子里含有碳碳双键
B．乙烯分子里所有的原子共平面
C．乙烯分子中碳碳双键和乙烷分子中碳碳单键相同
D．乙烯分子里共价键之间的夹角为120°
2．已知：，如果要合成，所用的原始原料可以是
A．2- 甲基-1,3 -丁二烯和2,3-二甲基- 1,3-丁二烯
B．1,3- 戊二烯和2- 丁炔
C．2,3-二甲基 -1,3 -戊二烯和乙炔
D．2,3 -二甲基- 1,3 -丁二烯和丙炔
3．下列化学用语表示正确的是
A．氯离子的结构示意图： B．甲烷的球棍模型：
C．乙烯的结构简式： D．中子数为10的氧原子：18O
4．下列分子中所有碳原子不可能处于同一平面上的分子是
A． B．
C． D．
5．下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论它们按什么比例混合，完全燃烧后生成的和都是恒量的是
A． B．
C． D．
6．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．配制0.1 mol·L-1 NaCl(aq) B．收集SO2并吸收尾气
C．制取C2H4 D．蒸干FeC13溶液制FeC13晶体
7．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 将氯化铁溶于蒸馏水 配制氯化铁溶液
B 将电石与食盐水反应产生的气体 通入酸性高锰酸钾溶液中
C 向溶液中滴入适量酚酞溶液，并加热观察溶液颜色变化 验证的水解反应是吸热反应
D 向紫色溶液中通入 验证溶于水显酸性
A．A B．B C．C D．D
8．下列关于烷烃的说法不正确的是
A．C4H10有两种不同的结构
B．烷烃同系物的密度随分子内碳原子数的增多而逐渐增大
C．烷烃可以与氯水发生取代反应而使其褪色
D．烷烃在较高温度下会发生分解
9．下列说法不正确的是
A．石油是由烃组成的混合物 B．①发生的是物理变化
C．②是石油的裂化、裂解 D．③属于取代反应
10．下列关于乙烯结构与性质的叙述中，错误的是
A．乙烯分子中6个原子在同一平面内
B．乙烯与酸性KMnO4溶液发生加成反应能使其褪色
C．乙烯分子没有同分异构体
D．乙烯分子的一氯代物只有一种结构
11．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
A．常温下，1mol Al与足量浓硝酸反应，转移电子数目为3NA
B．标准状况下，11.2L CHCl3中所含有的原子总数为2.5NA
C．一定条件下，2.6 g乙炔、苯的气态混合物中所含碳原子数为0.2NA
D．1 mol甲基与1mol羟基所含电子数均为10 NA个
12．C5H12有3种不同结构：甲CH3(CH2)3CH3，乙CH3CH(CH3)CH2CH3，丙C(CH3)4.下列相关叙述正确的是
A．甲、乙、丙都符合烷烃通式CnH2n+2，三者互为同系物
B．甲中的五个碳原子处于同一直线上
C．甲、乙、丙中，甲的沸点最高，丙的沸点最低
D．光照时均可与氯气发生取代反应，丙的二氯取代物有3种
13．不能使溴水褪色的气体是
A． B． C． D．
二、非选择题（共10题）
14．（1）实验室制取乙炔的化学方程式为_________________,检验产物乙炔时需要用________溶液（填化学式），用_________溶液除去杂质气体H2S、PH3；实验室制取乙烯检验产物时，用溴水或酸性高锰酸钾检验乙烯时都需要除去________（写化学式，下同）的干扰；溴乙烷发生消去反应时用酸性高锰酸钾溶液检验产物时是否需要除杂，请简述原因_________________________________________。
（2）请对以下过程形成的分散系进行分类：①花生油加入到水中后充分搅拌；②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；③饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液；④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液； ⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；⑦碘水和酒精的混合物。属于胶体的是____________，一般通过_______________现象鉴别胶体。
（3）取2.08g某NaHSO3（摩尔质量为104g/mol）样品，溶于水，再转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出5mL，并用0.01mol/L KMnO4酸性溶液滴定（产物为Mn2+），用去10.00mL，写出滴定过程中发生反应的离子方程式____________，该样品的纯度为_______
（4），单体的结构简式为__________________
15．下图是三种有机物的结构，请回答下列问题。
(1)维生素C的分子式是____，该分子中碳碳双键中的碳原子的杂化轨道类型是____。
(2)写出葡萄糖分子中含有的官能团的名称是_______。
(3)依据σ键、π键的成键特点，分析阿司匹林分子中至少有_______个原子共平面。
(4)下列说法正确的是_______。
a.维生素C和葡萄糖均有还原性
b.葡萄糖是人类能量的主要来源之一
c.阿司匹林属于芳香烃
(5)观察三种物质的分子结构，推测常温下三种物质在水中溶解度由大到小的顺序是_(填序号)。
(6)写出阿司匹林与足量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式_______。
三、实验题
16．氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如图所示(夹持仪器已略去)。请答下列问题：
(1)仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，仪器a中产生的现象为_______。
(2)与普通分液漏斗相比，仪器b的优点是_______。
(3)仪器d内盛有苯、FeCl3粉末，仪器a中生成的气体经过仪器c进入到仪器d中。
①仪器e的作用是_______；
②仪器d中的反应温度保持在40~60°C，以减少副反应发生，则仪器d的加热方式最好采用_______加热。
(4)仪器c的名称是_______；d中发生反应的化学方程式是_______。
(5)该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中通过水洗、碱洗、再水洗，最后通过分液得到含氯苯的混合物，该混合物的成分及各成分的沸点如下表所示：
有机物 苯 氯苯 邻二氯举 间二氯苯 对二氯苯
沸点/°C 80 132.2 180.4 172.0 173.4
①碱洗前先进行水洗的目的是_______；
②提取该混合物中的氯苯时，采用蒸馏的方法，收集_______°C左右的馏分。
17．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
(1)写出A装置中发生反应的离子方程式___________
(2)B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③___________
(3)设V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应≥___________
(4)一段时间后发现D装置中的棉花由白色变为蓝色，则棉花上可能预先滴有___________溶液。
(5)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出反应的化学方程式___________。
(6)E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为___________(填字母)。
A．水洗分液法 B．蒸馏法 C．萃取分液法 D．结晶法
(7)该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为___________(填字母)。
A．CH4 B．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CHCl3
18．实验室用镁和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水，溶于醇、醚）。实验原理如下：
2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O
已知：①Mg(OCH3)2在水中极易水解。
②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。
(1)反应中，硝基苯变为反式偶氮苯的反应属于_______________
A．取代反应 B．消去反应 C．还原反应 D．氧化反应
(2)在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的原因是_____________________________________。
(3)反应结束后将反应液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤（抽滤装置如图1），滤渣用95％乙醇水溶液重结晶提纯。为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要____________（填“缓慢加入”、“快速加入”）。
(4)抽滤过程中要洗涤粗产品，下列液体最合适的是___________。
A．乙醚 B．蒸馏水 C．95％乙醇水溶液 D．饱和NaCl溶液
(5)重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。上述重结晶过程中的___________操作除去了不溶性杂质，____________操作除去了可溶性杂质。
四、计算题
19．按要求填空：
(1)相对分子质量为72的烷烃的分子式为___________，结构有___________种，分别写出它们的结构简式___________。
(2)下列物质熔沸点由高到低的顺序是：①CH4；②C3H8；③CH3CH(CH3)2 ；④CH3CH2CH2CH3；___________(填序号)
(3)4 g甲烷在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出222.5 kJ热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式___________。
(4)已知：①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s) ΔH1=—272.0 kJ·mol-1
②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s) ΔH2=—1675.7 kJ·mol-1
Al和FeO发生反应的热化学方程式是___________。
20．在25℃和101KPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数是_____。
21．A、B、C、D、E五种原子序数逐渐增大的短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，其中B、C同周期，A与D、B与E同主族，E原子核内质子数等于B、C原子电子数之和，E的单质是应用最为广泛的半导体材料。试回答：
(1)B在元素周期表中的位置是_______，C、D形成的简单离子半径大小关系是_______(用离子符号表示)。
(2)A与B形成的含有18个电子的物质甲的结构式是_______，C与D形成的原子个数比为1：1的化合物乙的电子式是_______，乙物质中含有_______(填“极性键”或“非极性键”)。
(3)常温下B的最简单氢化物与氯气反应生成两种气态物质的化学方程式为_______。
(4)A和B形成的化合物中，丙是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，写出由丙制得高聚物的反应方程式_______，该反应类型是_______。
(5)工业上利用E的氧化物与B的单质高温条件下反应制备新型陶瓷材料EB，同时生成B的二元化合物，写出制备新型陶瓷材料EB的化学方程式_______。
22．下表为元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，请回答有关问题：
（1）⑨的元素符号是__________
（2）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子结构示意图为_______
（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______（填化学式，下同），碱性最强的是_______，显两性的是_______。
（4）将元素①与氢元素组成的最简单有机物和⑥的单质按1：1混合后的气体在光照条件下放置一段时间，最多能得到_____产物。
（5）用电子式表示④和⑥两元素形成化合物的过程为__________________。
23．现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体。B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们。根据以上信息回答下列有关问题：
(1). 请比较B2A4、C2A4、E2A4三种化合物的沸点由高到低的顺序___。
(2). 从给定的元素中选出若干种组成化合物，写出相对分子质量最小的离子化合物的化学式___。
(3). 从题中元素为选择对象，写出不少于三种炸药的化学式或名称___、___、___。
(4). 有人设想某种分子式为C4N4O8的物质(该物质中同种原子的化学环境完全相同)是一种威力极强的炸药，请推测它的结构简式___。
参考答案：
1．C 2．D 3．D 4．C 5．D 6．B 7．C 8．C 9．D 10．B 11．C 12．C 13．C
14． CaC2 +2 H2OCa(OH)2 + ↑ Br2或酸性KMnO4 硫酸铜 SO2 需要除杂，原因溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应，乙烯气体中有乙醇，两者都要与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应； ⑤⑥ 丁达尔 25% CH2=CHCOOH
15．(1) C6H8O6 sp2
(2)羟基、醛基
(3)12
(4)ab
(5)②＞①＞③
(6)+3NaOH+CH3COONa+2H2O
16．(1)生成黄绿色气体
(2)平衡仪器a、b内的气压，使浓盐酸顺利滴下
(3) 干燥氯气 水浴
(4) 球形冷凝管(或冷凝管) +Cl2+HCl
(5) 洗去混合物中的FeCl3、HCl及部分Cl2 132.2
17． MnO2+4H++2Cl-Mn2+ +Cl2↑+2H2O 干燥气体 4 KI淀粉溶液 CH4+2Cl2 → C+4HCl A AB
18．(1)C
(2)镁易被氧化，其表面有氧化物，打磨是为了除去表面的氧化物
(3)缓慢加入
(4)B
(5) 趁热过滤 抽滤
19． C5H12 3 CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4 ④＞③＞②＞① CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+3H2O（l）△H=—890kJ/mol 3FeO(s)＋2Al(s)=Al2O3(s)＋3Fe(s)ΔH＝－859.7 kJ/mol
20．25%
21．(1) 第二周期第ⅣA族
(2) 非极性键
(3)
(4) nCH2=CH2 加聚反应
(5)
22． Br HClO4 KOH Al (OH)3 5
23． N2H4>P2H4>C2H4 HCOONH4 NH4NO3 硝酸甘油酯 TNT
一、单选题（共13题）
1．关于乙烯分子结构的说法中，错误的是
A．乙烯分子里含有碳碳双键
B．乙烯分子里所有的原子共平面
C．乙烯分子中碳碳双键和乙烷分子中碳碳单键相同
D．乙烯分子里共价键之间的夹角为120°
2．已知：，如果要合成，所用的原始原料可以是
A．2- 甲基-1,3 -丁二烯和2,3-二甲基- 1,3-丁二烯
B．1,3- 戊二烯和2- 丁炔
C．2,3-二甲基 -1,3 -戊二烯和乙炔
D．2,3 -二甲基- 1,3 -丁二烯和丙炔
3．下列化学用语表示正确的是
A．氯离子的结构示意图： B．甲烷的球棍模型：
C．乙烯的结构简式： D．中子数为10的氧原子：18O
4．下列分子中所有碳原子不可能处于同一平面上的分子是
A． B．
C． D．
5．下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论它们按什么比例混合，完全燃烧后生成的和都是恒量的是
A． B．
C． D．
6．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．配制0.1 mol·L-1 NaCl(aq) B．收集SO2并吸收尾气
C．制取C2H4 D．蒸干FeC13溶液制FeC13晶体
7．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 将氯化铁溶于蒸馏水 配制氯化铁溶液
B 将电石与食盐水反应产生的气体 通入酸性高锰酸钾溶液中
C 向溶液中滴入适量酚酞溶液，并加热观察溶液颜色变化 验证的水解反应是吸热反应
D 向紫色溶液中通入 验证溶于水显酸性
A．A B．B C．C D．D
8．下列关于烷烃的说法不正确的是
A．C4H10有两种不同的结构
B．烷烃同系物的密度随分子内碳原子数的增多而逐渐增大
C．烷烃可以与氯水发生取代反应而使其褪色
D．烷烃在较高温度下会发生分解
9．下列说法不正确的是
A．石油是由烃组成的混合物 B．①发生的是物理变化
C．②是石油的裂化、裂解 D．③属于取代反应
10．下列关于乙烯结构与性质的叙述中，错误的是
A．乙烯分子中6个原子在同一平面内
B．乙烯与酸性KMnO4溶液发生加成反应能使其褪色
C．乙烯分子没有同分异构体
D．乙烯分子的一氯代物只有一种结构
11．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
A．常温下，1mol Al与足量浓硝酸反应，转移电子数目为3NA
B．标准状况下，11.2L CHCl3中所含有的原子总数为2.5NA
C．一定条件下，2.6 g乙炔、苯的气态混合物中所含碳原子数为0.2NA
D．1 mol甲基与1mol羟基所含电子数均为10 NA个
12．C5H12有3种不同结构：甲CH3(CH2)3CH3，乙CH3CH(CH3)CH2CH3，丙C(CH3)4.下列相关叙述正确的是
A．甲、乙、丙都符合烷烃通式CnH2n+2，三者互为同系物
B．甲中的五个碳原子处于同一直线上
C．甲、乙、丙中，甲的沸点最高，丙的沸点最低
D．光照时均可与氯气发生取代反应，丙的二氯取代物有3种
13．不能使溴水褪色的气体是
A． B． C． D．
二、非选择题（共10题）
14．（1）实验室制取乙炔的化学方程式为_________________,检验产物乙炔时需要用________溶液（填化学式），用_________溶液除去杂质气体H2S、PH3；实验室制取乙烯检验产物时，用溴水或酸性高锰酸钾检验乙烯时都需要除去________（写化学式，下同）的干扰；溴乙烷发生消去反应时用酸性高锰酸钾溶液检验产物时是否需要除杂，请简述原因_________________________________________。
（2）请对以下过程形成的分散系进行分类：①花生油加入到水中后充分搅拌；②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；③饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液；④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液； ⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；⑦碘水和酒精的混合物。属于胶体的是____________，一般通过_______________现象鉴别胶体。
（3）取2.08g某NaHSO3（摩尔质量为104g/mol）样品，溶于水，再转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出5mL，并用0.01mol/L KMnO4酸性溶液滴定（产物为Mn2+），用去10.00mL，写出滴定过程中发生反应的离子方程式____________，该样品的纯度为_______
（4），单体的结构简式为__________________
15．下图是三种有机物的结构，请回答下列问题。
(1)维生素C的分子式是____，该分子中碳碳双键中的碳原子的杂化轨道类型是____。
(2)写出葡萄糖分子中含有的官能团的名称是_______。
(3)依据σ键、π键的成键特点，分析阿司匹林分子中至少有_______个原子共平面。
(4)下列说法正确的是_______。
a.维生素C和葡萄糖均有还原性
b.葡萄糖是人类能量的主要来源之一
c.阿司匹林属于芳香烃
(5)观察三种物质的分子结构，推测常温下三种物质在水中溶解度由大到小的顺序是_(填序号)。
(6)写出阿司匹林与足量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式_______。
三、实验题
16．氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如图所示(夹持仪器已略去)。请答下列问题：
(1)仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，仪器a中产生的现象为_______。
(2)与普通分液漏斗相比，仪器b的优点是_______。
(3)仪器d内盛有苯、FeCl3粉末，仪器a中生成的气体经过仪器c进入到仪器d中。
①仪器e的作用是_______；
②仪器d中的反应温度保持在40~60°C，以减少副反应发生，则仪器d的加热方式最好采用_______加热。
(4)仪器c的名称是_______；d中发生反应的化学方程式是_______。
(5)该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中通过水洗、碱洗、再水洗，最后通过分液得到含氯苯的混合物，该混合物的成分及各成分的沸点如下表所示：
有机物 苯 氯苯 邻二氯举 间二氯苯 对二氯苯
沸点/°C 80 132.2 180.4 172.0 173.4
①碱洗前先进行水洗的目的是_______；
②提取该混合物中的氯苯时，采用蒸馏的方法，收集_______°C左右的馏分。
17．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
(1)写出A装置中发生反应的离子方程式___________
(2)B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③___________
(3)设V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应≥___________
(4)一段时间后发现D装置中的棉花由白色变为蓝色，则棉花上可能预先滴有___________溶液。
(5)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出反应的化学方程式___________。
(6)E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为___________(填字母)。
A．水洗分液法 B．蒸馏法 C．萃取分液法 D．结晶法
(7)该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为___________(填字母)。
A．CH4 B．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CHCl3
18．实验室用镁和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水，溶于醇、醚）。实验原理如下：
2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O
已知：①Mg(OCH3)2在水中极易水解。
②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。
(1)反应中，硝基苯变为反式偶氮苯的反应属于_______________
A．取代反应 B．消去反应 C．还原反应 D．氧化反应
(2)在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的原因是_____________________________________。
(3)反应结束后将反应液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤（抽滤装置如图1），滤渣用95％乙醇水溶液重结晶提纯。为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要____________（填“缓慢加入”、“快速加入”）。
(4)抽滤过程中要洗涤粗产品，下列液体最合适的是___________。
A．乙醚 B．蒸馏水 C．95％乙醇水溶液 D．饱和NaCl溶液
(5)重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。上述重结晶过程中的___________操作除去了不溶性杂质，____________操作除去了可溶性杂质。
四、计算题
19．按要求填空：
(1)相对分子质量为72的烷烃的分子式为___________，结构有___________种，分别写出它们的结构简式___________。
(2)下列物质熔沸点由高到低的顺序是：①CH4；②C3H8；③CH3CH(CH3)2 ；④CH3CH2CH2CH3；___________(填序号)
(3)4 g甲烷在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出222.5 kJ热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式___________。
(4)已知：①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s) ΔH1=—272.0 kJ·mol-1
②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s) ΔH2=—1675.7 kJ·mol-1
Al和FeO发生反应的热化学方程式是___________。
20．在25℃和101KPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数是_____。
21．A、B、C、D、E五种原子序数逐渐增大的短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，其中B、C同周期，A与D、B与E同主族，E原子核内质子数等于B、C原子电子数之和，E的单质是应用最为广泛的半导体材料。试回答：
(1)B在元素周期表中的位置是_______，C、D形成的简单离子半径大小关系是_______(用离子符号表示)。
(2)A与B形成的含有18个电子的物质甲的结构式是_______，C与D形成的原子个数比为1：1的化合物乙的电子式是_______，乙物质中含有_______(填“极性键”或“非极性键”)。
(3)常温下B的最简单氢化物与氯气反应生成两种气态物质的化学方程式为_______。
(4)A和B形成的化合物中，丙是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，写出由丙制得高聚物的反应方程式_______，该反应类型是_______。
(5)工业上利用E的氧化物与B的单质高温条件下反应制备新型陶瓷材料EB，同时生成B的二元化合物，写出制备新型陶瓷材料EB的化学方程式_______。
22．下表为元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，请回答有关问题：
（1）⑨的元素符号是__________
（2）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子结构示意图为_______
（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______（填化学式，下同），碱性最强的是_______，显两性的是_______。
（4）将元素①与氢元素组成的最简单有机物和⑥的单质按1：1混合后的气体在光照条件下放置一段时间，最多能得到_____产物。
（5）用电子式表示④和⑥两元素形成化合物的过程为__________________。
23．现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体。B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们。根据以上信息回答下列有关问题：
(1). 请比较B2A4、C2A4、E2A4三种化合物的沸点由高到低的顺序___。
(2). 从给定的元素中选出若干种组成化合物，写出相对分子质量最小的离子化合物的化学式___。
(3). 从题中元素为选择对象，写出不少于三种炸药的化学式或名称___、___、___。
(4). 有人设想某种分子式为C4N4O8的物质(该物质中同种原子的化学环境完全相同)是一种威力极强的炸药，请推测它的结构简式___。
参考答案：
1．C 2．D 3．D 4．C 5．D 6．B 7．C 8．C 9．D 10．B 11．C 12．C 13．C
14． CaC2 +2 H2OCa(OH)2 + ↑ Br2或酸性KMnO4 硫酸铜 SO2 需要除杂，原因溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应，乙烯气体中有乙醇，两者都要与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应； ⑤⑥ 丁达尔 25% CH2=CHCOOH
15．(1) C6H8O6 sp2
(2)羟基、醛基
(3)12
(4)ab
(5)②＞①＞③
(6)+3NaOH+CH3COONa+2H2O
16．(1)生成黄绿色气体
(2)平衡仪器a、b内的气压，使浓盐酸顺利滴下
(3) 干燥氯气 水浴
(4) 球形冷凝管(或冷凝管) +Cl2+HCl
(5) 洗去混合物中的FeCl3、HCl及部分Cl2 132.2
17． MnO2+4H++2Cl-Mn2+ +Cl2↑+2H2O 干燥气体 4 KI淀粉溶液 CH4+2Cl2 → C+4HCl A AB
18．(1)C
(2)镁易被氧化，其表面有氧化物，打磨是为了除去表面的氧化物
(3)缓慢加入
(4)B
(5) 趁热过滤 抽滤
19． C5H12 3 CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4 ④＞③＞②＞① CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+3H2O（l）△H=—890kJ/mol 3FeO(s)＋2Al(s)=Al2O3(s)＋3Fe(s)ΔH＝－859.7 kJ/mol
20．25%
21．(1) 第二周期第ⅣA族
(2) 非极性键
(3)
(4) nCH2=CH2 加聚反应
(5)
22． Br HClO4 KOH Al (OH)3 5
23． N2H4>P2H4>C2H4 HCOONH4 NH4NO3 硝酸甘油酯 TNT