专题7氮与社会可持续发展综合练习（含答案）2022——2023学年高一化学下学期苏教版（2019）必修第二册
文档属性
| 名称 | 专题7氮与社会可持续发展综合练习（含答案）2022——2023学年高一化学下学期苏教版（2019）必修第二册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 465.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-18 16:23:16 | ||
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文档简介
专题7氮与社会可持续发展综合练习
单选题
1. 氮和硫是化工生产中的重要元素。下列相关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 B. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化学肥料
C. 二氧化硫易溶于水，可用作纸浆漂白剂 D. 浓硫酸具有脱水性，可用作气体干燥剂
2. 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A. 在转化过程中，氮元素均被还原
B. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
C. 还原过程中生成，转移电子
D. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中、、三种成分的净化
3. 用石灰乳吸收硝酸工业尾气含、可获得，部分工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A. 吸收时主要反应的化学方程式为
B. 加快通入尾气的速率可提高、去除率
C. 采用气、液逆流的方式吸收尾气有利于、的充分吸收
D. 若尾气中，处理后的尾气中含量会升高
4. 下图的每一方格中表示有关的一种反应物或生成物，其中、、、为无色气体，为红棕色气体。下列说法不正确的是
( )
A. 与水的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B. 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口可以检验气体是否收集满
C. 可能是纯净物或混合物
D. 在一定条件下可以与发生置换反应
5. 下列说法中正确的是( )
A. 溶于水形成的溶液呈碱性，故属于碱
B. 常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不能反应
C. 向晶体中滴加少量浓硫酸，晶体表面出现“白斑”，说明浓硫酸具有吸水性
D. 在加热条件下才能与空气中的氧气反应
6. 下列关于和的说法正确的是( )
A. 都是无色有毒的气体
B. 都可用向下排空气法收集
C. 常温下将铁片置于浓硝酸中可迅速反应，生成大量气体
D. 与过量的混合后通入水中可得到两种常见的酸
7. 如图所示的实验方案，能达到实验目的的是( )
A. 图甲验证对分解反应有催化作用 B. 图乙用和浓硝酸制取
C. 图丙是氨气发生和干燥装置 D. 图丁比较碳酸的酸性大于硅酸
8. 将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解假设反应中还原产物只有。向反应后的溶液中加入溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加。下列叙述不正确的是( )
A. 当生成的沉淀量达到最大时，消耗溶波的体积
B. 当金属全部溶解时收集到气体的体积一定为
C. 参加反应的金属的总质量
D. 当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是
9. 能把溶液、溶液、溶液、溶液这四种无色溶液区分开的一种试剂是必要时可加热( )
A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液
10. 汽车尾气常用三效催化剂处理，其表面物质转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该过程的催化剂是
B. 转化过程中，氮元素均被还原
C. 还原过程中生成，转移电子数为
D. 三效催化剂使汽车尾气中污染物转化为无毒物质
11. 下列有关含氮化合物的说法正确的是( )
A. 液氨制冷和气化都不涉及化学变化
B. 将湿润的红色石蕊试纸伸入集气瓶内，试纸变蓝则证明已收集满
C. 氮氧化物进入大气后，会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾
D. 某浓硝酸中含有硝酸，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成
12. 下列“实验内容”和“结论”均正确的是( )
选项 实验内容 结论
向某溶液中加入溶液并加热，产生使蓝色石蕊试纸变红的气体 该溶液中存在
用洁净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，发现火焰呈黄色 原溶液中存在
向某溶液中加入适量稀盐酸，产生无色无味、且能使澄清石灰水变浑浊的气体 原溶液中可能存在
稀盐酸与石灰石反应产生的气体通入溶液中，生成白色沉淀 非金属性：
A. B. C. D.
13. 反应，白烟可用于氯气管道泄漏的检查。下列表示反应中的相关微粒的化学用语正确的是( )
A. 氯离子的结构示意图： B. 的电子式：
C. 中子数为的氯原子： D. 氮气的结构式：
14. 工业上用洗净的废铜屑做原料来制备硝酸铜，从节约原理及防治污染环境的角度考虑，宜采取的方法是( )
A.
B.
C.
D.
15. 实验室以废铁屑、氨气和稀硫酸为原料，制备少量摩尔盐。如图所示装置和原理能达到实验目的的是( )
A. 甲制取溶液 B. 乙制取
C. 丙将氨气通入和的混合溶液 D. 丁蒸干溶液得到
二、实验题
16. 外观与相似的亚硝酸钠可用作建筑钢材缓蚀剂。某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠。夹持装置已省略
已知：，。
装置中发生反应的离子方程式为 ______ 。
反应开始时先打开止水夹，通入氮气至中产生大量气泡后再关上止水夹。
通入的目的是 ______ ，若实验时观察到 ______ ，说明通入未达到预期目的。
若通入未达到预期目的，装置可除去中的杂质，该反应的化学方程式为 ______ 。
实验时装置中的实验现象是 ______ 。
装置、不可省去，省去会导致产品中混有杂质 ______ 和 ______ 。
装置的作用是 ______ 。
17. 氮化钙是一种重要的化学试剂，具有耐高温、导热性好等优良性质，被广泛应用于新型陶瓷工业等领域。实验室拟用单质钙与氮气反应制备氮化钙，并测定产品纯度。已知氮化钙为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体。
Ⅰ氮化钙的制备
已知：
选用图中的装置制备氮化钙，其连接顺序为：____注：焦性没食子酸有还原性、图中装置可重复选用。
实验过程中应该先点燃装置____填或中的酒精灯，请说明理由：____。
Ⅱ产品纯度的测定
用如图装置测定产品纯度。实验时，打开分液漏斗活塞，加入浓溶液，至不再产生气体，测得装置反应后增重已知产品中所含的杂质不与浓溶液反应。
装置中发生反应的化学方程式为____。
装置中的干燥剂选择____。
A.浓硫酸 碱石灰
根据实验数据计算产品的纯度为____。
通过该实验方案测得的产品纯度偏低，请分析主要原因为____。
三、简答题
18. I.图是氮气经一系列反应制得硝酸的过程。
请回答：
下列说法正确的是选填序号字母 ______。
A.因断开氮气分子内的共价三键需要较多的能量，所以氮气化学性质很稳定
B.反应、、中氮元素均被氧化
C.分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，会产生白烟
反应的化学方程式为 ______。
实验室制取氨气常采用如图所示装置。
试管中盛放的药品是和，则试管中的反应方程式为 ______。
球形干燥管内盛放的药品是碱石灰，其作用是 ______。
棉花润湿的目的是 ______。
图中尾部收集氨气时，从所收集气体的纯度上看，若伸入试管中的导管很短，收集效果会 ______ “更好”、“更差”、“没有区别”。
19. 依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
图中，的化学式为_______，从化合价上看，具有_______填“氧化”或“还原”性。
回答下列关于的问题：
实验室制取氨气的化学方程式为_______________。
下列试剂能用于干燥的是_______填字母。
A.浓硫酸 碱石灰 无水氯化钙 五氧化二磷固体
氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：_______。
回答下列关于、的问题：
汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体和反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：_______。转化标准状况下，转移电子的物质的量为_______。
和按一定比例混合可以被溶液完全吸收提示：生成，写出相关化学方程式：_______，在此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
答案和解析
1.【答案】
【解析】
【分析】
题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的用途与性质的对应关系是否正确，题目难度不大。
【解答】
A.液氨汽化时吸收大量热，能使环境温度降低，具有制冷作用，可作制冷剂，故A正确；
B.碳酸氢铵含有植物生长所需的营养元素，则碳酸氢铵可作化学肥料，与碳酸氢铵受热易分解无关，故B错误；
C.二氧化硫能与某些有色物质反应生成无色物质，表现出漂白性，可作纸浆漂白剂，与二氧化硫易溶于水无关，故C错误；
D.浓硫酸可用作气体干燥剂，是因为其具有吸水性，与浓硫酸具有脱水性无关，故D错误；
故选：。
2.【答案】
【解析】A.根据图示可知，与、转化成的过程中，元素化合价升高被氧化，故A错误；
B.根据图示可知，为催化剂，与、转化成时，参与储存元素，故B错误；
C.还原过程中生成 ，转移电子的物质的量为，故C错误；
D.整个过程中，、、转化成、、，说明三效催化剂能有效实现汽车尾气中、、三种成分的净化，故D正确；
故选D。
3.【答案】
【解析】
【分析】
本题主要考查和的性质，属于基本题型，难度不大。
【解答】
A.根据氧化还原反应规律，、被氢氧化钙吸收生成，主要反应的化学方程式为，故A正确；
B.加快通入尾气的速率，造成反应不充分，、去除率降低，故B错误；
C.采用气、液逆流的方式吸收尾气，反应物充分接触，有利于、的充分吸收，故C正确；
D.和氢氧化钙不反应，若尾气中：：，发生反应后有剩余，所以尾气中含量会升高，故D正确；
故选B。
4.【答案】
【解析】A.为二氧化氮，与水反应 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，故A错误；
B.为氨气，可用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口检验是否收集满，故B正确；
C.为碳酸铵或碳酸氢铵，或二者的混合物，可能为纯净物也可能为混合物，故C正确；
D.为氧气，可与氨气发生置换反应生成氮气，故D正确；
故选A。
5.【答案】
【解析】A.电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，溶于水形成的一水合氨属于碱，不属于碱，故A错误；
B.常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，是因为铝被浓硝酸氧化，表面产生致密氧化物保护膜，发生了钝化反应，故B错误；
C.浓硫酸吸收自由水或结晶水，体现了吸水性，向晶体中滴加少量浓硫酸，晶体表面出现“白斑”，说明浓硫酸具有吸水性，故C正确；
D.不需要加热即能与空气中的氧气反应，故D错误；
故选C。
6.【答案】
【解析】A.是红棕色有毒的气体，故A错误；
B.和密度大于空气，都可用向上排空气法收集，故B错误；
C.常温下铁片在浓硝酸中钝化，故C错误；
D.与过量的混合后通入水中可得到硫酸、硝酸两种常见的酸，故D正确；
故选D。
7.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、反应速率、酸性比较、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
【解答】
A.烧杯中热水加热、且使用催化剂，两个变量，不能验证对分解反应有催化作用，故A错误；
B.与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成，集气瓶中收集气体为，故B正确；
C.氯化铵分解后，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，不能制备氨气，故C错误；
D.挥发的盐酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸，不能证明碳酸的酸性大于硅酸，故D错误；
故选B。
8.【答案】
【解析】将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀中，金属完全溶解假设反应中还原产物只有，发生反应： 稀； 稀；向反应后的溶液中加入过量的溶液至沉淀完全，发生反应：；，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为，氢氧根的物质的量为，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为；
A.若硝酸无剩余，则参加反应氢氧化钠的物质的量等于，需要氢氧化钠溶液体积，硝酸若有剩余，消耗的氢氧化钠溶液体积大于，A正确；
B.镁和铜的总的物质的量为，根据电子转移守恒可知生成的物质的量为，则在标准状况下，生成的体积为，但是如果不是标准状况，则无法计算气体体积，B错误；
C.镁和铜的总的物质的量为，假定全为镁，质量为，若全为铜，质量为，所以参加反应的金属的总质量为，C正确；
D.根据方程式可知参加反应的反应金属，D正确；
故选B。
9.【答案】
【解析】从四种溶质组成分析，欲鉴别这四种溶液，阳离子检验，阴离子检验，将四种溶质分成：只含有，只含有，既有 也有，既没有也没有；用反应并加热有氨气放出，用反应并生成白色沉淀，则溶液、溶液、溶液、溶液这四种无色溶液与溶液反应的现象分别是：出现白色沉淀、放出氨气、无明显现象、有白色沉淀也有氨气。故选A。
10.【答案】
【解析】A.催化剂参与储存和还原过程，但反应前后质量和化学性质不变，该过程的催化剂是和，故A错误；
B.根据图中信息可知，被氧气氧化得到硝酸盐，氮元素被氧化，硝酸盐还原产生氮气，氮元素被还原，故B错误；
C.还原过程中氮元素从价降为价，生成，转移电子数为，故C错误；
D.三效催化剂能有效实现汽车尾气中、、三种成分的净化，转化为无污染的气体、、，故D正确；
故选D。
11.【答案】
【解析】A.气化是分解为和两种气体，属于化学变化，A错误；
B.要证明已收集满，应将湿润的红色石蕊试纸伸入集气瓶口，B错误；
C.氮氧化物进入大气后，会与水、氧气反应生成硝酸，从而形成硝酸型酸雨，还能将转化为，、氮氧化物、碳氢化合物在紫外线照射下发生作用，形成光化学烟雾，C正确；
D.根据方程式浓，若硝酸只发生该反应则生成二氧化氮，但随着反应的进行，硝酸的浓度变稀，铜与稀硝酸反应生成，故含硝酸的浓硝酸与足量铜完全反应生成二氧化氮物质的量小于，D错误；
故选C。
12.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子的检验、非金属性比较、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
【解答】
A.氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能选蓝色石蕊试纸检验，故A错误；
B.玻璃棒含钠元素，应选铁丝或铂丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，故B错误；
C.碳酸根离子与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳可使石灰水变浑浊，由实验及现象可知，原溶液中可能存在，故C正确；
D.挥发的盐酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸，且盐酸为无氧酸，由实验不能比较非金属性的强弱，故D错误；
故选C。
13.【答案】
【解析】解：氯离子的核内有个质子，核外有个电子，故其结构示意图为，故A错误；
B.是共价化合物，故其电子式为，故B错误；
C.标示在元素符号左上方的是质量数，而质量数质子数中子数，故中子数为的氯原子的质量数为，故表示为，故C正确；
D.氮气中原子之间以三键结合，故其结构式为，故D错误。
故选：。
本题考查离子的结构示意图、结构式、电子式等的表示方法，难度不大，注意常见化学用语的掌握。
14.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查硝酸铜的制备，难度一般，理解制备原理是解题关键。
【解答】
A.该反应中中生成有毒气体，污染环境，不符合题意；
B.该反应中生成有毒气体，污染环境，不符合题意；
C.该反应中硝酸只体现酸性，且反应过程中没有有毒气体生成，消耗酸少且环保，符合题意；
D.该反应中生成有毒气体二氧化硫，污染环境，且消耗试剂多，不符合题意；
故选：。
15.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
【解答】
A.铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铁粉过量可防止亚铁离子被氧化，图中装置可制备硫酸亚铁溶液，故A正确；
B.收集氨气的试管口不能密封，应塞一团蘸有稀硫酸的棉花防止与空气对流，故B错误；
C.氨气极易溶于水，图中导管口在液面下易发生倒吸，故C错误；
D.蒸干时晶体易失去结晶水，应蒸发浓缩、冷却结晶制备，故D错误；
故选：。
16.【答案】
排除装置内的空气；中气体变为红棕色
淡黄色固体转变为白色固体
；
吸收尾气，防止污染空气
【解析】
【分析】
本题以亚硝酸钠的制备为背景，考查了学生有关氧化还原反应，实验装置评价等内容，明确装置及其功能为解题关键，整体难度较低。
【解答】
装置为稀硝酸与反应制取，结合提示，可知，为保证产品纯度，应避免二氧化氮产生，故反应开始前打开止水夹，通入氮气排除装置内的空气，装置为进一步保障除去二氧化氮，装置、的作用为干燥，防止水蒸气与过氧化钠反应产生氧气进而影响产品纯度，装置中盛放酸性高锰酸钾用于除去过量的防止污染环境，据此分析回答问题。
结合分析可知，装置为稀硝酸与反应制取，反应离子方程式为；
结合分析，为保证产品纯度，应排除装置内的空气，若中气体变为红棕色，说明还有空气的参与，排除目的没有达到，故答案为：排除装置内的空气；中气体变为红棕色；
结合分析，装置为进一步保障除去二氧化氮，发生反应；
实验时装置中发生反应，现象为淡黄色固体转变为白色固体；
装置、不可省去，省去会导致水蒸气进入装置，与过氧化钠反应产生氢氧化钠和氧气，氧气会氧化一氧化氮，进而反应生成硝酸钠，故答案为：；；
结合分析可知，装置中盛放酸性高锰酸钾用于除去过量的防止污染环境，故答案为：吸收尾气，防止污染空气。
17.【答案】
；先点燃装置中酒精灯，可利用装置中产生的排出装置内的空气，防止钙、氮化钙在后续过程中被氧化
装置中产生的未被稀硫酸完全吸收
【解析】
【分析】
氮化钙在空气中会被氧化，遇水强烈水解，所以在制取氮化钙时，需排尽装置内的空气，以防氮化钙被氧化，同时要保证装置内与氮化钙接触空气的干燥，防止氮化钙发生水解。
【解答】
因为氮化钙易被氧化，且易水解，所以生成的进入硬质玻璃管前，要去除空气中的氧气及水蒸气，制取氮化钙后，需防止空气中水蒸气的进入，从而得出仪器的连接顺序为：。
因氮化钙在空气中会被氧化，故先点燃装置中酒精灯，利用装置中产生的排出装置内的空气，防止钙、氮化钙在后续过程中被氧化。
氮化钙与不反应，加入溶液的作用是降低氨气在水中的溶解度，所以装置中只有氮化钙与水发生反应，化学方程式为。
从装置中出来的气体是潮湿的氨气，须对其干燥，干燥氨气不能用浓硫酸，因为两者会反应生成硫酸铵，也不能用，因为其会和氨气反应生成，碱石灰是碱性干燥剂，可干燥氨气，故答案是B。
装置反应后增重，即装置中反应生成的氨气是，发生反应的关系式为：，，则，，故产品的纯度为。
在的生成过程中，装置内滞留一部分，所以导致产品纯度偏低，主要原因为：装置中有残留的未被稀硫酸吸收。
18.【答案】I.
除去水蒸气
吸收过量的氨气
更差
【解析】
【分析】
本题考查了氨气的制备，明确相关物质的性质及制备原理是解题关键，题目难度中等。
【解答】
I.氮气分子内存在，结构稳定，断开氮气分子内的共价三键需要较多的能量，所以氮气化学性质很稳定，故A正确；
B.中氮元素化合价均升高，所以氮元素都被氧化，故B正确；
C.氨水与浓盐酸易挥发，挥发出的氨气与氯化氢反应生成氯化铵固体，产生大量白烟，故C正确，
故答案为：；
氮气与氢气在催化剂作用下反应生成氨气，化学方程式为：，
故答案为：；
试管中盛放的药品是和，二者反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为：，
故答案为：；
制取的氨气中含有水蒸气，可以通过盛有碱石灰的干燥管除去水蒸气，
故答案为：除去水蒸气；
氨气易溶于水，可以用湿润的棉花吸收过量的氨气，
故答案为：吸收过量的氨气；
氨气密度小于空气密度，用向下排空气法收集，若伸入试管中的导管很短，导致部分空气不能排尽，得到氨气不纯净，
故答案为：更差。
19.【答案】；氧化
；
；：
【解析】图中，是价的氧化物，化学式为，从化合价上看，是的最高价氧化物，具有氧化性。
实验室用氯化铵和氢氧化钙的混合物加热制取氨气，反应的化学方程式为。
氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故不选A；
B.氨气与碱石灰不反应，用碱石灰干燥氨气，故选B；
C.无水氯化钙能吸收氨气，所以不能用无水氯化钙干燥氨气，故不选C；
D.氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂五氧化二磷固体干燥氨气，故不选D；
故选B。
氨气与氧气发生催化氧化生成和水，反应的化学方程式为。
和在催化剂作用下转化为无害气体二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为，反应中元素化合价由升高为，转化标准状况下，转移电子的物质的量为。
和被溶液完全吸收生成，中元素化合价由升高为、中元素化合价由降低为，根据得失电子守恒，和的反应比为：，反应的化学方程式为，在此反应中，中元素化合价升高、 中元素化合价降低，是还原剂、是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：。
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单选题
1. 氮和硫是化工生产中的重要元素。下列相关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 B. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化学肥料
C. 二氧化硫易溶于水，可用作纸浆漂白剂 D. 浓硫酸具有脱水性，可用作气体干燥剂
2. 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A. 在转化过程中，氮元素均被还原
B. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
C. 还原过程中生成，转移电子
D. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中、、三种成分的净化
3. 用石灰乳吸收硝酸工业尾气含、可获得，部分工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A. 吸收时主要反应的化学方程式为
B. 加快通入尾气的速率可提高、去除率
C. 采用气、液逆流的方式吸收尾气有利于、的充分吸收
D. 若尾气中，处理后的尾气中含量会升高
4. 下图的每一方格中表示有关的一种反应物或生成物，其中、、、为无色气体，为红棕色气体。下列说法不正确的是
( )
A. 与水的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B. 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口可以检验气体是否收集满
C. 可能是纯净物或混合物
D. 在一定条件下可以与发生置换反应
5. 下列说法中正确的是( )
A. 溶于水形成的溶液呈碱性，故属于碱
B. 常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不能反应
C. 向晶体中滴加少量浓硫酸，晶体表面出现“白斑”，说明浓硫酸具有吸水性
D. 在加热条件下才能与空气中的氧气反应
6. 下列关于和的说法正确的是( )
A. 都是无色有毒的气体
B. 都可用向下排空气法收集
C. 常温下将铁片置于浓硝酸中可迅速反应，生成大量气体
D. 与过量的混合后通入水中可得到两种常见的酸
7. 如图所示的实验方案，能达到实验目的的是( )
A. 图甲验证对分解反应有催化作用 B. 图乙用和浓硝酸制取
C. 图丙是氨气发生和干燥装置 D. 图丁比较碳酸的酸性大于硅酸
8. 将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解假设反应中还原产物只有。向反应后的溶液中加入溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加。下列叙述不正确的是( )
A. 当生成的沉淀量达到最大时，消耗溶波的体积
B. 当金属全部溶解时收集到气体的体积一定为
C. 参加反应的金属的总质量
D. 当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是
9. 能把溶液、溶液、溶液、溶液这四种无色溶液区分开的一种试剂是必要时可加热( )
A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液
10. 汽车尾气常用三效催化剂处理，其表面物质转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该过程的催化剂是
B. 转化过程中，氮元素均被还原
C. 还原过程中生成，转移电子数为
D. 三效催化剂使汽车尾气中污染物转化为无毒物质
11. 下列有关含氮化合物的说法正确的是( )
A. 液氨制冷和气化都不涉及化学变化
B. 将湿润的红色石蕊试纸伸入集气瓶内，试纸变蓝则证明已收集满
C. 氮氧化物进入大气后，会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾
D. 某浓硝酸中含有硝酸，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成
12. 下列“实验内容”和“结论”均正确的是( )
选项 实验内容 结论
向某溶液中加入溶液并加热，产生使蓝色石蕊试纸变红的气体 该溶液中存在
用洁净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，发现火焰呈黄色 原溶液中存在
向某溶液中加入适量稀盐酸，产生无色无味、且能使澄清石灰水变浑浊的气体 原溶液中可能存在
稀盐酸与石灰石反应产生的气体通入溶液中，生成白色沉淀 非金属性：
A. B. C. D.
13. 反应，白烟可用于氯气管道泄漏的检查。下列表示反应中的相关微粒的化学用语正确的是( )
A. 氯离子的结构示意图： B. 的电子式：
C. 中子数为的氯原子： D. 氮气的结构式：
14. 工业上用洗净的废铜屑做原料来制备硝酸铜，从节约原理及防治污染环境的角度考虑，宜采取的方法是( )
A.
B.
C.
D.
15. 实验室以废铁屑、氨气和稀硫酸为原料，制备少量摩尔盐。如图所示装置和原理能达到实验目的的是( )
A. 甲制取溶液 B. 乙制取
C. 丙将氨气通入和的混合溶液 D. 丁蒸干溶液得到
二、实验题
16. 外观与相似的亚硝酸钠可用作建筑钢材缓蚀剂。某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠。夹持装置已省略
已知：，。
装置中发生反应的离子方程式为 ______ 。
反应开始时先打开止水夹，通入氮气至中产生大量气泡后再关上止水夹。
通入的目的是 ______ ，若实验时观察到 ______ ，说明通入未达到预期目的。
若通入未达到预期目的，装置可除去中的杂质，该反应的化学方程式为 ______ 。
实验时装置中的实验现象是 ______ 。
装置、不可省去，省去会导致产品中混有杂质 ______ 和 ______ 。
装置的作用是 ______ 。
17. 氮化钙是一种重要的化学试剂，具有耐高温、导热性好等优良性质，被广泛应用于新型陶瓷工业等领域。实验室拟用单质钙与氮气反应制备氮化钙，并测定产品纯度。已知氮化钙为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体。
Ⅰ氮化钙的制备
已知：
选用图中的装置制备氮化钙，其连接顺序为：____注：焦性没食子酸有还原性、图中装置可重复选用。
实验过程中应该先点燃装置____填或中的酒精灯，请说明理由：____。
Ⅱ产品纯度的测定
用如图装置测定产品纯度。实验时，打开分液漏斗活塞，加入浓溶液，至不再产生气体，测得装置反应后增重已知产品中所含的杂质不与浓溶液反应。
装置中发生反应的化学方程式为____。
装置中的干燥剂选择____。
A.浓硫酸 碱石灰
根据实验数据计算产品的纯度为____。
通过该实验方案测得的产品纯度偏低，请分析主要原因为____。
三、简答题
18. I.图是氮气经一系列反应制得硝酸的过程。
请回答：
下列说法正确的是选填序号字母 ______。
A.因断开氮气分子内的共价三键需要较多的能量，所以氮气化学性质很稳定
B.反应、、中氮元素均被氧化
C.分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，会产生白烟
反应的化学方程式为 ______。
实验室制取氨气常采用如图所示装置。
试管中盛放的药品是和，则试管中的反应方程式为 ______。
球形干燥管内盛放的药品是碱石灰，其作用是 ______。
棉花润湿的目的是 ______。
图中尾部收集氨气时，从所收集气体的纯度上看，若伸入试管中的导管很短，收集效果会 ______ “更好”、“更差”、“没有区别”。
19. 依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
图中，的化学式为_______，从化合价上看，具有_______填“氧化”或“还原”性。
回答下列关于的问题：
实验室制取氨气的化学方程式为_______________。
下列试剂能用于干燥的是_______填字母。
A.浓硫酸 碱石灰 无水氯化钙 五氧化二磷固体
氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：_______。
回答下列关于、的问题：
汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体和反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：_______。转化标准状况下，转移电子的物质的量为_______。
和按一定比例混合可以被溶液完全吸收提示：生成，写出相关化学方程式：_______，在此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
答案和解析
1.【答案】
【解析】
【分析】
题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的用途与性质的对应关系是否正确，题目难度不大。
【解答】
A.液氨汽化时吸收大量热，能使环境温度降低，具有制冷作用，可作制冷剂，故A正确；
B.碳酸氢铵含有植物生长所需的营养元素，则碳酸氢铵可作化学肥料，与碳酸氢铵受热易分解无关，故B错误；
C.二氧化硫能与某些有色物质反应生成无色物质，表现出漂白性，可作纸浆漂白剂，与二氧化硫易溶于水无关，故C错误；
D.浓硫酸可用作气体干燥剂，是因为其具有吸水性，与浓硫酸具有脱水性无关，故D错误；
故选：。
2.【答案】
【解析】A.根据图示可知，与、转化成的过程中，元素化合价升高被氧化，故A错误；
B.根据图示可知，为催化剂，与、转化成时，参与储存元素，故B错误；
C.还原过程中生成 ，转移电子的物质的量为，故C错误；
D.整个过程中，、、转化成、、，说明三效催化剂能有效实现汽车尾气中、、三种成分的净化，故D正确；
故选D。
3.【答案】
【解析】
【分析】
本题主要考查和的性质，属于基本题型，难度不大。
【解答】
A.根据氧化还原反应规律，、被氢氧化钙吸收生成，主要反应的化学方程式为，故A正确；
B.加快通入尾气的速率，造成反应不充分，、去除率降低，故B错误；
C.采用气、液逆流的方式吸收尾气，反应物充分接触，有利于、的充分吸收，故C正确；
D.和氢氧化钙不反应，若尾气中：：，发生反应后有剩余，所以尾气中含量会升高，故D正确；
故选B。
4.【答案】
【解析】A.为二氧化氮，与水反应 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，故A错误；
B.为氨气，可用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口检验是否收集满，故B正确；
C.为碳酸铵或碳酸氢铵，或二者的混合物，可能为纯净物也可能为混合物，故C正确；
D.为氧气，可与氨气发生置换反应生成氮气，故D正确；
故选A。
5.【答案】
【解析】A.电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，溶于水形成的一水合氨属于碱，不属于碱，故A错误；
B.常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，是因为铝被浓硝酸氧化，表面产生致密氧化物保护膜，发生了钝化反应，故B错误；
C.浓硫酸吸收自由水或结晶水，体现了吸水性，向晶体中滴加少量浓硫酸，晶体表面出现“白斑”，说明浓硫酸具有吸水性，故C正确；
D.不需要加热即能与空气中的氧气反应，故D错误；
故选C。
6.【答案】
【解析】A.是红棕色有毒的气体，故A错误；
B.和密度大于空气，都可用向上排空气法收集，故B错误；
C.常温下铁片在浓硝酸中钝化，故C错误；
D.与过量的混合后通入水中可得到硫酸、硝酸两种常见的酸，故D正确；
故选D。
7.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、反应速率、酸性比较、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
【解答】
A.烧杯中热水加热、且使用催化剂，两个变量，不能验证对分解反应有催化作用，故A错误；
B.与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成，集气瓶中收集气体为，故B正确；
C.氯化铵分解后，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，不能制备氨气，故C错误；
D.挥发的盐酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸，不能证明碳酸的酸性大于硅酸，故D错误；
故选B。
8.【答案】
【解析】将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀中，金属完全溶解假设反应中还原产物只有，发生反应： 稀； 稀；向反应后的溶液中加入过量的溶液至沉淀完全，发生反应：；，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为，氢氧根的物质的量为，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为；
A.若硝酸无剩余，则参加反应氢氧化钠的物质的量等于，需要氢氧化钠溶液体积，硝酸若有剩余，消耗的氢氧化钠溶液体积大于，A正确；
B.镁和铜的总的物质的量为，根据电子转移守恒可知生成的物质的量为，则在标准状况下，生成的体积为，但是如果不是标准状况，则无法计算气体体积，B错误；
C.镁和铜的总的物质的量为，假定全为镁，质量为，若全为铜，质量为，所以参加反应的金属的总质量为，C正确；
D.根据方程式可知参加反应的反应金属，D正确；
故选B。
9.【答案】
【解析】从四种溶质组成分析，欲鉴别这四种溶液，阳离子检验，阴离子检验，将四种溶质分成：只含有，只含有，既有 也有，既没有也没有；用反应并加热有氨气放出，用反应并生成白色沉淀，则溶液、溶液、溶液、溶液这四种无色溶液与溶液反应的现象分别是：出现白色沉淀、放出氨气、无明显现象、有白色沉淀也有氨气。故选A。
10.【答案】
【解析】A.催化剂参与储存和还原过程，但反应前后质量和化学性质不变，该过程的催化剂是和，故A错误；
B.根据图中信息可知，被氧气氧化得到硝酸盐，氮元素被氧化，硝酸盐还原产生氮气，氮元素被还原，故B错误；
C.还原过程中氮元素从价降为价，生成，转移电子数为，故C错误；
D.三效催化剂能有效实现汽车尾气中、、三种成分的净化，转化为无污染的气体、、，故D正确；
故选D。
11.【答案】
【解析】A.气化是分解为和两种气体，属于化学变化，A错误；
B.要证明已收集满，应将湿润的红色石蕊试纸伸入集气瓶口，B错误；
C.氮氧化物进入大气后，会与水、氧气反应生成硝酸，从而形成硝酸型酸雨，还能将转化为，、氮氧化物、碳氢化合物在紫外线照射下发生作用，形成光化学烟雾，C正确；
D.根据方程式浓，若硝酸只发生该反应则生成二氧化氮，但随着反应的进行，硝酸的浓度变稀，铜与稀硝酸反应生成，故含硝酸的浓硝酸与足量铜完全反应生成二氧化氮物质的量小于，D错误；
故选C。
12.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子的检验、非金属性比较、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
【解答】
A.氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能选蓝色石蕊试纸检验，故A错误；
B.玻璃棒含钠元素，应选铁丝或铂丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，故B错误；
C.碳酸根离子与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳可使石灰水变浑浊，由实验及现象可知，原溶液中可能存在，故C正确；
D.挥发的盐酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸，且盐酸为无氧酸，由实验不能比较非金属性的强弱，故D错误；
故选C。
13.【答案】
【解析】解：氯离子的核内有个质子，核外有个电子，故其结构示意图为，故A错误；
B.是共价化合物，故其电子式为，故B错误；
C.标示在元素符号左上方的是质量数，而质量数质子数中子数，故中子数为的氯原子的质量数为，故表示为，故C正确；
D.氮气中原子之间以三键结合，故其结构式为，故D错误。
故选：。
本题考查离子的结构示意图、结构式、电子式等的表示方法，难度不大，注意常见化学用语的掌握。
14.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查硝酸铜的制备，难度一般，理解制备原理是解题关键。
【解答】
A.该反应中中生成有毒气体，污染环境，不符合题意；
B.该反应中生成有毒气体，污染环境，不符合题意；
C.该反应中硝酸只体现酸性，且反应过程中没有有毒气体生成，消耗酸少且环保，符合题意；
D.该反应中生成有毒气体二氧化硫，污染环境，且消耗试剂多，不符合题意；
故选：。
15.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
【解答】
A.铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铁粉过量可防止亚铁离子被氧化，图中装置可制备硫酸亚铁溶液，故A正确；
B.收集氨气的试管口不能密封，应塞一团蘸有稀硫酸的棉花防止与空气对流，故B错误；
C.氨气极易溶于水，图中导管口在液面下易发生倒吸，故C错误；
D.蒸干时晶体易失去结晶水，应蒸发浓缩、冷却结晶制备，故D错误；
故选：。
16.【答案】
排除装置内的空气；中气体变为红棕色
淡黄色固体转变为白色固体
；
吸收尾气，防止污染空气
【解析】
【分析】
本题以亚硝酸钠的制备为背景，考查了学生有关氧化还原反应，实验装置评价等内容，明确装置及其功能为解题关键，整体难度较低。
【解答】
装置为稀硝酸与反应制取，结合提示，可知，为保证产品纯度，应避免二氧化氮产生，故反应开始前打开止水夹，通入氮气排除装置内的空气，装置为进一步保障除去二氧化氮，装置、的作用为干燥，防止水蒸气与过氧化钠反应产生氧气进而影响产品纯度，装置中盛放酸性高锰酸钾用于除去过量的防止污染环境，据此分析回答问题。
结合分析可知，装置为稀硝酸与反应制取，反应离子方程式为；
结合分析，为保证产品纯度，应排除装置内的空气，若中气体变为红棕色，说明还有空气的参与，排除目的没有达到，故答案为：排除装置内的空气；中气体变为红棕色；
结合分析，装置为进一步保障除去二氧化氮，发生反应；
实验时装置中发生反应，现象为淡黄色固体转变为白色固体；
装置、不可省去，省去会导致水蒸气进入装置，与过氧化钠反应产生氢氧化钠和氧气，氧气会氧化一氧化氮，进而反应生成硝酸钠，故答案为：；；
结合分析可知，装置中盛放酸性高锰酸钾用于除去过量的防止污染环境，故答案为：吸收尾气，防止污染空气。
17.【答案】
；先点燃装置中酒精灯，可利用装置中产生的排出装置内的空气，防止钙、氮化钙在后续过程中被氧化
装置中产生的未被稀硫酸完全吸收
【解析】
【分析】
氮化钙在空气中会被氧化，遇水强烈水解，所以在制取氮化钙时，需排尽装置内的空气，以防氮化钙被氧化，同时要保证装置内与氮化钙接触空气的干燥，防止氮化钙发生水解。
【解答】
因为氮化钙易被氧化，且易水解，所以生成的进入硬质玻璃管前，要去除空气中的氧气及水蒸气，制取氮化钙后，需防止空气中水蒸气的进入，从而得出仪器的连接顺序为：。
因氮化钙在空气中会被氧化，故先点燃装置中酒精灯，利用装置中产生的排出装置内的空气，防止钙、氮化钙在后续过程中被氧化。
氮化钙与不反应，加入溶液的作用是降低氨气在水中的溶解度，所以装置中只有氮化钙与水发生反应，化学方程式为。
从装置中出来的气体是潮湿的氨气，须对其干燥，干燥氨气不能用浓硫酸，因为两者会反应生成硫酸铵，也不能用，因为其会和氨气反应生成，碱石灰是碱性干燥剂，可干燥氨气，故答案是B。
装置反应后增重，即装置中反应生成的氨气是，发生反应的关系式为：，，则，，故产品的纯度为。
在的生成过程中，装置内滞留一部分，所以导致产品纯度偏低，主要原因为：装置中有残留的未被稀硫酸吸收。
18.【答案】I.
除去水蒸气
吸收过量的氨气
更差
【解析】
【分析】
本题考查了氨气的制备，明确相关物质的性质及制备原理是解题关键，题目难度中等。
【解答】
I.氮气分子内存在，结构稳定，断开氮气分子内的共价三键需要较多的能量，所以氮气化学性质很稳定，故A正确；
B.中氮元素化合价均升高，所以氮元素都被氧化，故B正确；
C.氨水与浓盐酸易挥发，挥发出的氨气与氯化氢反应生成氯化铵固体，产生大量白烟，故C正确，
故答案为：；
氮气与氢气在催化剂作用下反应生成氨气，化学方程式为：，
故答案为：；
试管中盛放的药品是和，二者反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为：，
故答案为：；
制取的氨气中含有水蒸气，可以通过盛有碱石灰的干燥管除去水蒸气，
故答案为：除去水蒸气；
氨气易溶于水，可以用湿润的棉花吸收过量的氨气，
故答案为：吸收过量的氨气；
氨气密度小于空气密度，用向下排空气法收集，若伸入试管中的导管很短，导致部分空气不能排尽，得到氨气不纯净，
故答案为：更差。
19.【答案】；氧化
；
；：
【解析】图中，是价的氧化物，化学式为，从化合价上看，是的最高价氧化物，具有氧化性。
实验室用氯化铵和氢氧化钙的混合物加热制取氨气，反应的化学方程式为。
氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故不选A；
B.氨气与碱石灰不反应，用碱石灰干燥氨气，故选B；
C.无水氯化钙能吸收氨气，所以不能用无水氯化钙干燥氨气，故不选C；
D.氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂五氧化二磷固体干燥氨气，故不选D；
故选B。
氨气与氧气发生催化氧化生成和水，反应的化学方程式为。
和在催化剂作用下转化为无害气体二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为，反应中元素化合价由升高为，转化标准状况下，转移电子的物质的量为。
和被溶液完全吸收生成，中元素化合价由升高为、中元素化合价由降低为，根据得失电子守恒，和的反应比为：，反应的化学方程式为，在此反应中，中元素化合价升高、 中元素化合价降低，是还原剂、是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：。
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