专题4生活中常用的有机物—烃的含氧衍生物单元测试卷高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修3（含解析）

专题4《生活中常用的有机物—烃的含氧衍生物》单元测试卷
一、单选题
1．用如图所示装置制备乙酸乙酯。实验时观察到试管a中不断有蒸汽逸出，几种有机化合物的沸点如表所示：
物质 乙醇 乙酸 乙酸乙酯
沸点/℃ 78.5 117.9 77.1
下列说法不正确的是
A．在试管a中应加入沸石防止液体暴沸
B．a中逸出蒸汽的成分有乙醇、乙酸、乙酸乙酯、水等
C．加热温度不能过高，原因是防止乙酸乙酯挥发
D．b中饱和Na2CO3溶液可以吸收乙醇和乙酸
2．某有机物的结构简式如图所示，1mol该物质与足量的氢氧化钠反应，最多消耗氢氧化钠的物质的量是
A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol
3．下列物质①乙烷 ②丙烷 ③乙醇，沸点由高到低的顺序正确的是
A．①>②>③ B．②>①>③ C．③>②>① D．③>①>②
4．下列醇类物质不能被催化氧化成醛或酮的是
A．2-甲基-2-丁醇 B．2，2-二甲基-1-丁醇
C．2-甲基-1-丁醇 D．3，3-二甲基-2-丁醇
5．下列实验过程中需要水浴加热的是(　　)
A．由乙醇制乙烯 B．乙酸乙酯的制取
C．甲醛的银镜反应 D．苯酚与浓溴水的反应
6．松伯醇是常见苯丙素类化合物，其结构简式如下。下列说法正确的是
A．该有机物中含有四种官能团
B．松伯醇的核磁共振氢谱共7组峰
C．1 mol该有机物可以消耗2 mol Na也可消耗2 mol NaOH
D．1 mol的松伯醇最多可以与4 mol H2加成
7．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向苯酚钠溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液变浑浊 苯酚酸性弱于H2SO3酸性
B 向AgNO3溶液中逐滴加入浓度均为0.05 mol/L的NaI、NaCl混合溶液，有黄色沉淀生成
C 向FeCl3溶液中加入Cu粉，Cu粉溶解 Cu的还原性大于Fe
D 向1 mL0.1 mol/LKI溶液中加入0.1 mol/L的FeCl3溶液5 mL，振荡，用苯萃取2~3次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色 2Fe3++2I-=2Fe2++I2有一定限度
A．A B．B C．C D．D
8．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A． B．
C． D．
9．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．的溶液中的数目小于
B．标准状况下，中含键的数目为
C．中含有的电子数为
D．1 mol乙酸与1 mol乙醇发生酯化反应，生成水的分子数为
10．一种化合物是生成尼龙66的原料，其分子结构简式： ，关于该有机物说法正确的是
A．属于烯烃 B．能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．可发生加成反应，不能发生取代反应 D．不能与NaOH溶液反应
11．2022年北京冬奥会开赛在即，场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料，该双环烯酯的结构如图所示，下列说法正确的是
A．该双环烯酯能与3mol H2发生加成反应
B．该物质水解产物都能使高锰酸钾褪色
C．该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面
D．该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7种
12．如图所示是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是
A．光照条件下，物质的量相同的甲与氯气充分反应生成4种物质
B．丁在浓硫酸作用下，140℃时发生消去反应
C．1mol丙最多可以3molH2发生加成反应，说明丙分子中存在3个的碳碳双键
D．足量的乙可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同。
13．能说明苯环对羟基有影响，使羟基变得活泼的事实是
A．苯酚能和溴水迅速反应 B．苯酚具有酸性
C．室温时苯酚不易溶解于水 D．液态苯酚能与钠反应放出氢气
14．由实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
实验操作 现象 结论
A 将铜丝插入 FeCl3溶液中 铜丝溶解 铜的金属性大于铁
B 向Zn-Fe-酸化的NaCl溶液形成的原电池的铁电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液 铁表面有蓝色沉淀生成 锌不能作为保护铁的牺牲阳极
C 25℃时测盐(MR)溶液的pH pH=7 不能判断MOH和HR是否均为强电解质
D 向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液 浊液变澄清 苯酚的Ka大于碳酸的Ka1
A．A B．B C．C D．D
15．下列叙述正确的是
A．乙酸的结构简式：C2H4O2
B．NH4Br的电子式：
C．1H与D互称同位素
D．BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质
二、填空题
16．CO和苯都是重要的化工原料，下图是某有机物D的合成过程。请回答：
(1)反应①的反应类型是___________。
(2)关于物质说法正确的是___________。
A．一定条件下，化合C可与水反应生成
B．化合物A和C均为不饱和烃，均能使溴水褪色
C．水或碳酸钠溶液均能鉴别苯和化合物C，但不能用酸性溶液鉴别
D．完全燃烧时，等质量的A与苯耗氧量相等，等物质的量的A与B耗氧量也相等
(3)④的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程式：___________。
17．(1)已知苯酚()具有弱酸性，其；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断相同温度下电离平衡常数(水杨酸)___________Ka(苯酚)(填“>”或“<”)，其原因是___________。
(2)一些氧化物的熔点如表所示：解释表中氧化物之间熔点差异的原因___________。
氧化物 MgO
熔点/℃ 2800 23.8 -75.5
三、实验题
18．实验室制备环己酮的反应原理：，其反应的装置示意图如下(夹持装置、加热装置略去)：
环己醇、环己酮和饱和食盐水的部分物理性质见下表(括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点)：
物质 密度/(g/cm3) 沸点/℃ 部分性质
环己醇 0.962 161.1(97.8) 能溶于水，具有还原性，易被氧化
环己酮 0.948 155.6(95) 微溶于水，遇氧化剂易发生开环反应
饱和食盐水 1.330 108.0
实验步骤：
Ⅰ.实验中通过装置B将酸性溶液分批滴加到盛有30ml环己醇的A中，加入第一批溶液后，待反应物的橙红色消失后再加入第二批……依次进行下去，直至反应结束，控制反应在55~60℃进行。反应结束后，向反应液中加入适量的草酸。
Ⅱ.反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100°C的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。
Ⅲ.进一步分离提纯得到精环已酮18.10g。
(1)仪器B的名称是_______。
(2)蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_______。
(3)反应要控制在55~60℃进行，不能过高或过低的原因是_______。
(4)写出草酸与酸性重铬酸钠反应的离子方程式_______。
(5)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：
a.蒸馏，收集151-156℃馏分，得到精品
b.过滤
c.在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和，静置，分液
d.加入无水固体，除去有机物中少量水
上述操作的正确顺序是_______(填序号)。
(6)环己酮的产率_______。
19．乙酰水杨酸()又名阿司匹林，是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃~135℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[]为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：
+(CH3CO)2O+CH3COOH
主要试剂和产品的物理常数如下表所示：
名称 相对分子质量 熔点或沸点(℃) 水溶性
水杨酸 138 158(熔点) 微溶
醋酸酐 102 139.4(沸点) 易水解
乙酰水杨酸 180 135(熔点) 微溶
请根据以上信息回答下列问题：
(1)制备阿司匹林时要使用干燥的仪器，其原因是___________。
(2)合成阿司匹林时，最合适的加热方法是___________。
(3)提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图。
粗产品 乙酰水杨酸
①实验过程中发现忘记加沸石，正确的处理方法是___________
②冷凝水的进水口是___________(填“a”或“b”)。
③提纯实验中乙酸乙酯的作用为___________。
④请设计实验判断粗产品中是否有未反应完全的水杨酸___________。
(4)在实验中原料用量：3.0g水杨酸、10.0mL醋酸酐()，最终称得产品质量为3.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为___________(用百分数表示，保留小数点后一位)。
四、计算题
20．某有机化合物A广泛存在于多种水果中。经测定，A的相对分子质量为134，A仅含碳、氢、氧三种元素。A既可以与乙醇发生酯化反应，又可以与乙酸发生酯化反应，且测得0.1molA与乙醇完全酯化得有机产物的质量为19.0g。
(1)每个有机化合物A分子中含有___________个羧基；
(2)有机化合物A的分子式___________。(书写计算过程)
21．有机物A分子中含苯环，相对分子质量136，分子中碳、氢原子个数相等，其含碳质量分数为70.6％，其余为氧、氢。
(1)A的分子式是__________________。
(2)若A分子中能发生银镜反应，且有弱酸性，则A的同分异构体有_______种，请任写一种符合条件的A的结构简式：______________________。
参考答案：
1．C
【详解】A．当加热液体混合物时需要加入沸石或碎瓷片防止暴沸，故A正确；
B．反应物乙醇和乙酸都易挥发，生成的乙酸乙酯也易挥发，在酒精灯加热条件下水也会挥发，所以a中逸出的蒸汽的成分有乙醇、乙酸、乙酸乙酯、水等，故B正确；
C．在本实验中，温度不宜过高、过高会产生杂质，加热使乙酸乙酯挥发，经过导管冷凝，在饱和碳酸钠液面上收集，故C错误；
D．乙醇和水互溶，乙酸可以和碳酸钠反应，故饱和碳酸钠溶液可以吸收乙醇和乙酸，故D正确；
故选C。
2．D
【详解】1mol该物质含有1mol酚羟基、2mol酯基，消耗3molNaOH，水解后其中一个酯基生成1mol酚羟基，又消耗1molNaOH，则最多消耗4mol，故选：D。
3．C
【详解】乙醇分子间存在氢键，沸点最高；结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力就越强，物质的熔沸点就越高，所以①乙烷 ②丙烷 ③乙醇，沸点由高到低的顺序是③>②>①；
答案选C。
4．A
【分析】乙醇催化氧化反应断键情况：，若分子中存在羟基碳的C-H键该醇即可发生催化氧化反应。
【详解】A．2-甲基-2-丁醇CH3CH2COH(CH3)2中羟基C无C-H所以不能催化氧化，A项符合题意；
B．2，2-二甲基-1-丁醇为CH2OHC(CH3)2CH2CH3分子中含有C-H键可发生催化氧化，B项不符合题意；
C．2-甲基-1-丁醇为CH2OHCHCH3CH2CH3该物质中含羟基C含有C-H可发生催化氧化反应，C项不符合题意；
D．3，3-二甲基-2-丁醇为CH3CHOHC(CH3)3中羟基C含有C-H可发生催化氧化，D项不符合题意；
故选A。
5．C
【详解】A．由乙醇制乙烯需要控制温度在170℃左右，水浴无法超过100℃，A错误；
B．乙酸乙酯的制取时需要小火加热就可以，B错误；
C．甲醛的银镜反应需要在热水浴中加热，C正确；
D．苯酚与浓溴水的反应在常温下就可以进行，D错误；
故选C。
6．D
【详解】A．根据物质结构简式可知：该有机物分子中含有醚键、羟基、碳碳双键三种官能团，A错误；
B．根据松伯醇结构简式可知其分子中含有9种不同的H原子，因此核磁共振氢谱共9组峰，B错误；
C．该物质分子中含有的1个酚羟基、1个醇羟基都可以与Na反应，但只有酚羟基能够与NaOH反应，因此1 mol该有机物可以消耗2 mol Na，但只能消耗1 mol NaOH，C错误；
D．该物质分子中含有的1个苯环和1个碳碳双键都可以与H2发生加成反应，则1 mol的松伯醇最多可以与4 mol H2加成，D正确；
故合理选项是D。
7．A
【详解】A．H2SO3是二元弱酸，多元弱酸分步电离，电离程度逐渐减弱，主要是第一步电离。向苯酚钠溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液变浑浊，说明亚硫酸氢离子的酸性大于苯酚的酸性，故苯酚酸性也必然弱于H2SO3酸性，A正确；
B．硝酸银过量，NaCl、NaI均会与AgNO3溶液反应产生AgCl、AgI沉淀，故由操作和现象不能比较二者Ksp的相对大小，B错误；
C．Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜，由操作和现象只能证明物质的氧化性：Fe3+＞Cu2+，而不能比较金属的还原性强弱，C错误；
D．Fe3+与I-反应方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，二者反应的物质的量的比是1:1，根据题目已知溶液的浓度及体积可知Fe3+过量，所以向反应后经萃取分离除去I2的水溶液中滴加KSCN溶液，Fe3+与SCN-会发生络合反应产生血红色Fe(SCN)3，不能证明2Fe3++2I-=2Fe2++I2有一定限度，D错误；
故合理选项是A。
8．A
【详解】A．甲醛含有醛基，在碱性条件下可与新制氢氧化铜悬浊液发生反应转化为碳酸钠，不能产生二氧化碳，A符合题意；
B．镁在二氧化碳中燃烧可生成碳单质和氧化镁，B不符合题意；
C．甲醇可与弱氧化剂氧化铜在加热条件下发生氧化反应转化为甲醛，C不符合题意；
D．向碳酸钠溶液中通入二氧化碳，发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，D不符合题意；
故选A。
9．C
【详解】
A．1 mol/L的溶液只给了浓度，未说明体积，无法判断数目，选项A错误；
B．在标准状况下呈液态，无法利用气体摩尔体积计算化学键数目，选项B错误；
C．中含有的电子数为，选项C正确；
D．酯化反应是可逆反应，不能进行彻底，故生成的水分子数小于，选项D错误；
答案选C。
10．B
【详解】A．该化合物还含有O元素，不属于烃，故A错误；
B．分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C．分子中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应，含有羧基，可与醇发生取代反应，故C错误；
D．分子含有羧基，具有酸性，能与NaOH溶液反应，故D错误；
故选：B。
11．B
【详解】A．酯基不能和H2发生加成反应，该双环烯酯能与2mol H2发生加成反应，A错误；
B．该双环烯酯的水解产物中都含有碳碳双键，都能使高锰酸钾褪色，B正确；
C．该双环烯酯分子中不含苯环，共平面的原子从碳碳双键出发，至少是6个，分子中分别与两个碳碳双键共平面的原子不一定共面，C错误；
D．该双环烯酯完全加氢后的产物是，其一氯代物有9种，D错误；
故选B。
12．D
【详解】A．甲是甲烷，光照条件下，物质的量相同的甲烷与氯气充分反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，共5种物质，A错误；
B．丁是乙醇，乙醇在浓硫酸作用下，140℃时发生取代反应生成乙醚，170℃时发生消去反应生成乙烯，B错误；
C．丙是苯，1mol苯最多可以3molH2发生加成反应，得到环己烷，苯分子的不饱和度为4，其中不存在碳碳双键，是大π键，C错误；
D．乙是乙烯，足量的乙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，使溴水褪色是发生加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是乙烯被氧化，二者褪色原理不同，D正确；
故选D。
13．B
【详解】A．苯酚能和溴水迅速反应，产生三溴苯酚白色沉淀，是羟基使苯环变的活泼，是羟基的影响，A错误；
B．乙醇有羟基，物质没有酸性，而苯酚是苯环取代乙基与羟基连接，具有极弱酸性，证明苯环使羟基变得活泼，可以作为证明苯环对羟基有影响，使羟基变得活泼的事实，B正确；
C．室温时苯酚不易溶解于水，是由于含有憎水基苯环，不能说明苯环对羟基有影响，C错误；
D．只要分子中含有羟基，就可以与金属钠发生反应产生氢气，与连接的其它原子团无关，因此不能证明苯环对羟基有影响，D错误；
答案选B。
14．C
【详解】A．将铜丝插入FeCl3溶液中，铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，铁的金属性强于铜，A错误；
B．Zn比Fe活泼，在发生吸氧腐蚀时，Zn失电子作负极，铁作正极、被保护，但向铁及附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液时，Fe与K3[Fe(CN)6]电离出的Fe3+发生反应生成Fe2+，生成的Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应生成有特征蓝色的沉淀，B错误；
C．由于M＋和R－均可能水解，且水解程度相同，溶液显中性，因此不能依据pH＝7判断MOH和HR是否均为强电解质，C正确；
D．向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液生成苯酚钠和碳酸氢钠，所以苯酚的Ka大于碳酸的Ka2，但小于Ka1，D错误；
答案选C。
15．C
【详解】A. 乙酸的分子式：C2H4O2，A错误；
B. NH4Br的电子式：，B错误；
C. 1H与D是中子数不同的2种氢的核素，互称同位素，C正确；
D. BaSO4在水溶液中完全电离，故BaSO4是强电解质，D错误；
答案选C。
16．(1)加成反应
(2)A
(3)CH2＝CHCOOH＋＋H2O
【分析】（1）
反应①为苯与乙炔反应得到A苯乙烯，反应后碳碳三键变为碳碳双键、对应碳原子上分别连上一个氢原子和一个苯基、则反应类型是加成反应。
（2）
A．化合物烯含碳碳双键、按马氏规则、C可以水在一定条件下发生加成反应生成，A正确；
B． 化合物A为不饱和烃，化合物C由碳氢氧三种元素组成、不属于烃、属于烃的衍生物，B错误；
C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色、化合物C含碳碳双键能被高锰酸钾溶液氧化而使它褪色，苯和化合物C可以用酸性溶液鉴别，C错误；
D．A与苯分子式不同、最简式均为CH，完全燃烧时，等质量的A与苯耗氧量相等，等物质的量的A与B耗氧量不等，D错误；
选A。
（3）
B含羟基、C含羧基，一定条件下能发生反应④、其机理与制取乙酸乙酯相似，则其化学方程式：CH2＝CHCOOH＋＋H2O。
17． < 中形成分子内氢键，使其更难电离出 MgO是离子晶体，、是分子晶体，离子键强于分子间作用力，分子间作用力
【详解】(1) 由水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键，使其更难电离出，所以相同温度下电离平衡常数(水杨酸)小于 Ka(苯酚)，故答案为：<；中形成分子内氢键，使其更难电离出。
(2)由于MgO是离子晶体，、是分子晶体，分子间作用力，且离子键强于分子间作用力，所以熔点大小顺序是MgO>，故答案为：MgO是离子晶体，、是分子晶体，离子键强于分子间作用力，分子间作用力。
18．(1)分液漏斗
(2)环已酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出
(3)温度过低，反应速率太慢，反应时间太长；温度过高，加剧了环己酮的开环反应(或温度过高副反应增多)
(4)
(5)cdba
(6)64%
【分析】实验室制备环己酮的反应原理：，该反应为放热反应，在反应过程中控制反应的温度不能太高，防止发生更多的副反应，分批加入的目的防止过多，导致环己酮发生开环反应，反应结束后向反应液中加入适量的草酸除去过量的，完成后加入适量的水，蒸馏收集95~100°C馏分，得到环己酮粗品。
（1）
仪器A为三颈烧瓶，仪器B为分液漏斗，所以答案为：分液漏斗；
（2）
由已知条件可知，环已酮与水形成的具有固定组成的混合物的沸点为95°C，无法分开，故答案为：环已酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出；
（3）
反应要控制在55~60℃进行，从速率的角度考虑，若温度过低，反应速率太慢，反应时间太长；从产物的纯度考虑，温度过高，加剧了环己酮的开环反应(或温度过高副反应增多)，所以答案为：温度过低，反应速率太慢，反应时间太长；温度过高，加剧了环己酮的开环反应(或温度过高副反应增多)；
（4）
草酸为弱酸写成化学式的形式，重铬酸钠属于溶入水的钠盐，写成离子的形式，所以，草酸与酸性重铬酸钠溶液反应的离子方程式为：；
（5）
根据已知条件，环已酮微溶于水，加入饱和NaCl后，降低了环已酮的溶解度，更易分层，利用分液的方法分离，然后加入无水，除去少量的水，过滤除去不溶物，最后采用蒸馏的方法得到环己酮精品，所以答案为cdba；
（6）
30ml环己醇的质量=，根据化学方程式可知，n()=n()=，环已酮的产率==64%。
19． 醋酸酐易水解 水浴加热 停止实验，冷却至室温后再加入沸石 a 作溶剂 取少量粗产品于试管中，加入溶液，若溶液显紫色，说明含未反应完全的水杨酸 81.8%
【分析】水杨酸和醋酸酐在水浴加热条件下生成乙酰水杨酸，利用乙酸乙酯增大乙酰水杨酸的溶解度，加热回流提纯粗产品，经趁热过滤、冷却、减压过滤、洗涤干燥，得到乙酰水杨酸，据此分析答题。
【详解】(1)根据表格中醋酸酐的水溶性可知其易水解，所以制备阿司匹林时要使用干燥的仪器，答案为：醋酸酐易水解；
(2)根据反应原理可知阿司匹林的合成温度为85-90，最合适的加热方法为水浴加热，答案为：水浴加热；
(3)①实验过程中发现忘记加沸石，不能直接加入沸石，应该停止实验，冷却至室温后再加入沸石，答案为：停止实验，冷却至室温后再加入沸石；
②球形冷凝管的冷凝水应该低进高出，答案为：a；
③根据表格信息可知乙酰水杨酸在水中微溶，为增大其溶解性，采用乙酸乙酯作为溶剂，所以提纯实验中乙酸乙酯的作用为溶剂，答案为：作溶剂；
④乙酰水杨酸中无酚羟基，水杨酸中含有酚羟基，可以用溶液检验酚羟基，进而证明是否有未反应完全的水杨酸，答案为：取少量粗产品于试管中，加入溶液，若溶液显紫色，说明含未反应完全的水杨酸；
(4)水杨酸的物质的量为：，醋酸酐的物质的量为：，可知醋酸酐过量，用水杨酸计算乙酰水杨酸的理论产量为：，所以产率为：，答案为：81.8%。
20．(1)2
(2)C4H6O5
【分析】仅含碳、氢、氧三种元素的有机物A的相对分子质量为134，A既可以与乙醇发生酯化反应，又可以与乙酸发生酯化反应说明分子中含有羟基和羧基，设A分子中含有a个羧基，由0.1molA与乙醇完全酯化得有机产物的质量为19.0g和质量守恒定律可得：134g/mol×0.1mol +46g/mol××a 0.1mol =19.0g+18 g/mol×a×0.1mol，解得a=2；若A分子中含有2个羟基，余下烃基的相对原子质量为134—45×2—17×2=10，碳原子的相对原子质量为12，则A分子中不可能含有2个羟基；由A分子含有2个羧基和1个羟基可知余下烃基的相对原子质量为134—45×2—17=27，则余下烃基中含有1个亚甲基和1个次甲基，A的分子式为C4H6O5。
(1)
由分析可知，每个有机化合物A分子中含有2个羧基，故答案为：2；
(2)
由分析可知，有机化合物A的分子式为C4H6O5，故答案为：C4H6O5。
21．(1)C8H8O2
(2) 13
【详解】（1）有机物A分子中含苯环，相对分子质量136，其含碳质量分数为70.6％，则该物质分子中含有的碳原子数是C：，由于该物质分子中碳、氢原子个数相等，所以其分子中含有的H原子数也是8，则其中含有的氧原子数是，故A物质的分子式是C8H8O2；
（2）A分子中含有苯环，能发生银镜反应，且有弱酸性，A的苯环侧链可能情况有：①两个取代基-OH和-CH2CHO；②含有3个取代基：-OH、-CHO和-CH3；
其中①的取代基-OH和-CH2CHO在苯环上存在邻、间、对三种结构；
②中-OH、-CHO和-CH3可以都相邻，总共有3种结构；也可以都处于苯环的间位C原子上，有1种结构；当只有2种取代基相邻时，固定两种，移动另一种取代基，总共有3种组合，每种组合有2种结构，所以总共有3×2= 6种结构。根据分析可知，满足条件的有机物的同分异构体总数目为：3+3+1+6=13；符合条件的A的结构简式可以为：。