第五章化工生产中的重要非金属元素测试题高一下学期化学人教版（2019）必修第二册（含解析）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试题
一、单选题
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是
A．自来水厂常用明矾作消毒杀菌剂
B．硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，它也是重要的半导体材料
C．高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
D．将盛有氯气的试管倒扣在水中，试管中的水位上移，其水溶液可以使试纸变红
2．下列说法错误的是
A．生产玻璃和水泥的原料中均有石灰石
B．通过减少碳排放，增加碳封存实现“碳中和”，目的是防治酸雨污染
C．耐高温的石英玻璃不属于硅酸盐材料
D．葡萄酒中添加起杀菌和抗氧化的作用
3．下列选项中物质，在一定条件下，能实现物质间直接转化的是
A．N2NO2HNO3
B．Cu2(OH)2CO3CuOCuSO4
C．SiSiO2H2SiO3
D．SSO3H2SO4
4．高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称半导体材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场革命，这种材料可以按下列方法制备，下列说法正确的是
A．二氧化硅的分子式是SiO2
B．步骤①的化学方程式是SiO2 + C Si + CO2↑
C．步骤③中，每生成1mol Si，转移4mol电子
D．二氧化硅能与氢氟酸发生反应，而硅单质不能与氢氟酸发生反应
5．华裔科学家高琨因“在光纤传输信息领域中的突破性成就”获得 2009 年诺贝尔物理学奖， 下列有关硅材料的说法正确的是
A．光纤的主要成分是高纯度的单质硅
B．金刚砂的主要成分是二氧化硅
C．28g 硅含有 6.02×1023 个电子
D．28Si、29Si、30Si 是不同的核素
6．中国传统文化、技术对人类文明贡献巨大。下列关于古代文献对KNO3的说明不合理的是
选项 目的 古代文献 说明
A 使用 “凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”——《天工开物》 KNO3能自燃
B 性质 “(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”——《本草纲目》 利用KNO3的氧化性
C 鉴别 区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)：“强烧之，紫青烟起，仍成灰。不停沸如朴硝，云是真硝石也”——《本草经集注》 利用焰色试验
D 提纯 “(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”——《本草纲目》 溶解、结晶
A．A B．B C．C D．D
7．将木炭屑与浓共热产生的气体分为①和②两等份，将两份气体分别进行如图所示实验，则石灰水的变化可能是
A．甲不变浑浊，乙变浑浊 B．甲变浑浊，乙不变浑浊
C．甲和乙均变浑浊 D．甲和乙均不变浑浊
8．下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氮气性质稳定，可用于合成氨
B．氨气易液化，可用作制冷剂
C．氨水显弱碱性，可用作化肥
D．浓硝酸有强氧化性，可用于制备硝酸铵
9．图中实验装置或操作，能达到相应实验目的的是
A．干燥氯气 B．制备Fe(OH)2
C．配制稀硫酸 D．进行喷泉实验
10．下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应：
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板：
C．用烧碱溶液吸收氯气：
D．用氨水吸收少量的二氧化硫：
11．下列化合物中不能由单质直接化合而得到的是
A．FeS B． C． D．
12．有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是（ ）
A．浓硫酸的脱水性是化学性质
B．与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性
C．干燥SO2时体现吸水性
D．使铁、铝钝化表现了强氧化性
13．下列关于SO2的叙述正确的是（ ）
A．是无色、无味的有毒气体 B．有毒，不能用作食品添加剂
C．能使紫色石蕊试液变红色 D．不能使品红溶液褪色
14．氯水都是常见的漂白剂，下列措施能够增强其漂白性的是
A．向中滴加足量的稀盐酸
B．向的水溶液中滴加少量稀盐酸
C．向的水溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．将、按照体积比为1：1的比例通入溶液中
15．关于化合物的性质，下列推测不合理的是
A．具有强还原性
B．与水反应产生无色气体和白色沉淀
C．与稀盐酸反应生成、NaCl、
D．在空气中充分加热，最终得到的固体为
二、填空题
16．(1)0.2gH2的物质的量是____；11.2L(标况下)CH4含原子的数目是___；3.4gNH3在同温同压下与___gH2S气体含有的氢原子数相同；100mL0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中Al3+的物质的量是___。
(2)硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。计算机芯片和太阳能电池的主要成分是___(填化学式)，光导纤维的主要成分是___(填化学式)，装碱液的瓶塞要用橡胶塞，原因是___(写化学方程式)。
(3)氯水具有漂白性，因为含有___(填化学式)；在实验室为防止FeSO4变质，常在其中加入几根铁钉，理由是(以离子方程式表示)___。工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是__(填化学式)。
17．用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：光导纤维的主要成分是___________；过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其与CO2反应的化学方程式为___________；工业上用氢气和氮气直接合成氨，反应的化学方程式为___________。
18．SO2和S混合物经低压放电得产物A，它在液态空气冷阱中成橘红色液体。A受热生成等物质的量的S和SO2。写出以下两个反应的方程式。
(1)和微量 H2O反应得H2S、S、SO2 (已知有1/5mol的A转化为 S) _______。
(2)和金属 M反应生成金属硫化物(设为MS) _______。
19．如图，向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mLO2 (气体体积均为标准状况下测定) 。
(1)写出观察到的现象：___________。
(2)若将充满30 mL NO2和O2混合气体的量筒倒立于装满水的水槽内，最后剩余5 mL气体，则原混合气体中NO2的体积是___________mL或者___________mL。
20．某硫酸厂使用含杂质25%的黄铁矿制取硫酸，在反应过程中有3%的硫元素损失。1 t黄铁矿可制取98%的硫酸___________吨？
21．氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料，合成氨工业是基本无机化工之一、从氨可加工成硝酸，现代化学工业中，常将硝酸生产归属于合成氨工业范畴。某化学兴趣小组在实验室制备氨气和硝酸。请回答下列问题：
(1)在实验室制备气体实验中，装置A除了可以用于制备NH3，还可用于制备的常见气体是____(填气体名称)，仪器B的名称_______。
(2)选择装置A制备NH3的化学反应方程式为_______。
(3)欲收集一瓶干燥的NH3，选择上图的部分装置，其连接顺序为：_______。
(4)工业上将含氯化氢的氯化铵母液与氨气进行中和反应，生成氯化铵饱和溶液，经冷却至30～45℃，析出氯化铵晶体，再经_______一系列操作制得氯化铵成品，分离所得的氯化铵母液进入吸收塔循环使用，检验母液中存在的方法是_______。
(5)氨的催化氧化法是工业制取硝酸的一种方法，具体的化学反应是先将氨气在催化剂的作用下与空气中的氧气反应_______(写化学方程式)，再经过一系列的反应，最终产生硝酸。
22．空气中的二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一。在工业生产上规定空气中的二氧化硫，允许排放量不得超过0.020mg/L，否则将危害人类的健康，造成环境污染。空气中二氧化硫含量的测定有如下简易方法：
(1)原理：SO2通入碘的淀粉溶液中，这一反应的离子方程式为_________。
(2)测定方法：准确量取5.00mL 5×10-4mol L-1的碘溶液，注入下图的试管中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈_____色。在测定地点按图中装置连接好各仪器，缓慢抽气，每次抽气100.00mL，直到溶液______为止，记录抽气的次数n=50。试通过计算判断该地点空气中SO2含量是否超标_______。
23．下图中的甲、乙、丙、丁代表化学中常见的四种物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素。相互转化的关系如下(部分反应物或产物省略)。请回答下列问题。
(1)甲气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，乙是空气中含量最大的气体，写出反应(Ⅰ)的化学方程式：___________。
(2)常温下0.1mol/L的丁溶液pH为13，其焰色反应为黄色。甲、乙、丙为均含有同一种金属元素的无机化合物，反应(Ⅲ)的离子方程式为：___________。
(3)若乙为淡黄色非金属单质，写出甲与丁生成丙的化学方程式：___________。
(4)若甲、乙、丙的溶液均显碱性，丁为温室效应主要气体。溶液乙显碱性的原因是(用离子方程式表示)___________。
(5)若丁是应用最广泛的金属，写出反应(Ⅲ)的离子方程式：___________。
【参考答案】
一、单选题
1．C
解析：A. 明矾可以净水，但是明矾不具有强氧化性，不能杀菌消毒，故A错误；
B. 硅胶为绝缘体，不导电，用于做半导体的为晶体硅，故B错误；
C. 合金的硬度大、抗腐蚀性强，则高铁车厢大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点，故C正确；
D. 氯气的水溶液含有次氯酸，使试纸褪色，故D错误；
故选：C。
2．B
解析：A．生产玻璃的主要原料是石英、石灰石、纯碱，制造水泥的主要原料中是石灰石、黏土，故A正确；
B．二氧化碳不能引起酸雨，二氧化硫、二氧化氮等气体能引起酸雨，故B错误；
C．石英玻璃是将石英在1600 ℃高温下熔化，冷却后形成玻璃体，二氧化硅是氧化物，不是硅酸盐，故C正确；
D．二氧化硫具有还原性，葡萄酒中添加起杀菌和抗氧化的作用，故D正确；
选B。
3．B
解析：A．氮气和氧气反应只能生成NO，不能一步转化成NO2，故A错误；
B．碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜，氧化铜溶于硫酸生成硫酸铜，选项中物质的转化在一定条件下能实现，故B正确；
C．硅和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅和水不反应，故SiO2→H2SiO3无法实现，故C错误；
D．硫和氧气反应只能生成二氧化硫，不能一步转化成三氧化硫，故D错误；
故选B。
4．C
解析：A. 二氧化硅属于原子晶体，其化学式为SiO2，故A错误；
B.二氧化硅高温下与C反应生成CO气体，即步骤①的化学方程式为: SiO2 + 2C Si + 2CO↑，故B错误;
C.步骤③中Si的化合价降低4,1molSi转移电子数为4mol，反应方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑，所以每生成1mol Si，转移4mol电子，故C正确；
D.硅能与氢氟酸反应生成SiF4和氢气，故D错误;故选C。
5．D
解析：A．光纤的主要成分是二氧化硅，不是硅单质，故A错误；
B．金刚砂的主要成分为碳化硅，故B错误；
C．1 个硅原子中含有14个电子，因此28g 硅含有电子的数目为 ×6.02×1023mol-1×14=8.428×1024，故C错误；
D．28Si、29Si、30Si质子数相同，中子数不同，是不同的核素，故D正确；
故选D。
6．A
解析：A．硝酸钾属于盐，受热或受到撞击时发生分解反应，不能自燃，故A错误；
B．火药发生化学反应时，氮元素的化合价降低被还原，硝酸钾是反应的氧化剂，表现氧化性，故B正确；
C．灼烧时，钠元素和钾元素的焰色不同，则利用焰色试验可鉴别硝酸钾和硫酸钠，故C正确；
D．提纯时，“以水淋汁”为溶解过程，“煎炼而成”为结晶过程，故D正确；
故选A。
7．B
解析：木炭与浓硝酸共热可以得到二氧化碳和二氧化氮两种气体，混合气体先导入适量蒸馏水中，二氧化氮溶于水，得到硝酸和一氧化氮，二氧化碳几乎不溶于水，再导入澄清石灰水中，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，即甲中澄清石灰水出现浑浊；如果将气体直接导入澄清石灰水中，二氧化氮溶于水，得到硝酸和一氧化氮，二氧化碳和氢氧化钙反应生成的碳酸钙会被硝酸溶解，即乙中澄清石灰水不变浑浊。
故选B。
8．B
解析：A．氨气可用于合成氨，是因为氮气能与氢气反应生成氨气，故不选A；
B．氨气易液化，汽化吸热，可用作制冷剂，故选B；
C．氨水可用作化肥，是因为氨水中含有N元素，故不选C；
D．浓硝酸用于制备硝酸铵，元素化合价不变，体现硝酸的酸性，没有体现硝酸的强氧化性，故不选D；
选B。
9．D
解析：A．氯气会和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥氯气，A错误；
B．氢氧化亚铁为白色沉淀，易被空气中氧气氧化，会观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，所以要得到氢氧化亚铁，装置应该有隔绝空气的措施，该实验装置不能用于制备Fe(OH)2，B错误；
C．配置一定浓度的溶液时，应将浓硫酸在烧杯中稀释，待恢复到室温，再转移到容量中，不能在容量瓶中直接稀释溶液，C错误；
D．SO2易溶于水，将胶头滴管中的水挤入烧瓶，再打开止水夹，就能得到喷泉；
故答案选D。
10．C
解析：A．电荷不守恒，正确的离子方程式为：，A项错误；
B．铜与反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为，B项错误；
C．氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，正确的离子方程式：，故C正确；
D．氨水吸收少量，生成亚硫酸铵，离子方程式为，D项错误；故选C。
11．C
解析：A．FeS可由Fe单质和S单质混合加热直接化合制得，A不符题意；
B．硫化亚铜可由Cu单质和S单质混合加热直接化合制得，B不符题意；
C．SO3无法由单质直接化合而成，硫单质与氧气生成二氧化硫，二氧化硫再与氧气生成三氧化硫，C符合题意；
D．把铝粉跟硫磺混合放入大坩埚中，用点燃的镁条把混和物点燃即可制得，D不符题意；故选C。
12．B
解析：A．浓硫酸使其他物质脱水生成新的物质，属于化学反应，是化学性质，故A正确；
B．浓硫酸与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现了浓硫酸的难挥发性，故B错误；
C．浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，但不能氧化二氧化硫，所以能干燥二氧化硫，体现浓硫酸的吸水性，故C正确；
D．浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化，在铁、铝表面形成致密氧化膜，阻止反应进行，故D正确；
故选B。
13．C
解析：A．二氧化硫是无色，但具有刺激性气味的有毒气体，故A错误；
B．二氧化硫有毒，可以用作一定范围内的食品添加剂，但必需严格按照国家有关范围和标准使用，否则影响人体健康，故B错误；
C．二氧化硫溶于水后和水发生反应生成的亚硫酸是酸，具有酸性，能使紫色石蕊试液变红色，且二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故C正确；
D．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故D错误；
故选 C。
14．B
解析：A．向中滴加足量的稀盐酸，两者反应生成，过氧化氢分解生成氧气，失去漂白作用，故A错误；
B．向的水溶液中滴加少量稀盐酸，可以反应生成HClO，提高了HClO浓度，增强其漂白作用，故B正确；
C．的水溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应生成亚硫酸钠，失去漂白作用，故C错误；
D．将、按照体积比为1：1的比例通入溶液中，两者恰好反应生成硫酸和盐酸，失去漂白作用，故D错误；
故选：B。
15．B
解析：A．中H元素为-1价，具有强还原性，A正确；
B．与水反应生成和，无白色沉淀生成，B错误；
C．与稀盐酸反应的化学方程式为，C正确；
D．在空气中加热反应的化学方程式为，D正确。
故选B。
二、填空题
16．1mol 2.5NA或者1.505×1024 10.2 0.02mol Si SiO2 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O HClO 2Fe3++Fe=3Fe2+ Ca(ClO)2
解析：根据 n===cV计算解答；常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O；次氯酸具有漂白性、漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙、亚铁离子容易被空气中的氧气氧化生成铁离子而变质，据此分析解答。
(1) 0.2gH2的物质的量为=0.1mol；11.2L(标况下)CH4的物质的量为=0.5mol，含有原子0.5mol×5=2.5mol，原子的数目为2.5NA或者1.505×1024；3.4gNH3的物质的量为=0.2mol，含有0.6molH原子，在同温同压下，含有的氢原子数相同的H2S的物质的量为=0.3mol，质量为0.3mol×34g/mol=10.2g；100mL0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中Al3+的物质的量为0.1L×0.1mol/L×2=0.02mol，故答案为：0.1mol；2.5NA或者1.505×1024；10.2；0.02mol；
(2)计算机芯片和太阳能电池的主要成分是硅单质(Si)，光导纤维的主要成分是二氧化硅(SiO2)，常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O，反应的化学方程式为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，故答案为：Si；SiO2；2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
(3)新制的氯水具有漂白性，是因为其中含有HClO；亚铁离子容易被空气中的氧气氧化生成铁离子而变质，为防止FeSO4变质，常在其中加入几根铁钉，2Fe3++Fe=3Fe2+；漂白粉的主要成分氯化钙、次氯酸钙，其中有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙的化学式为Ca(ClO)2，故答案为：HClO；2Fe3++Fe=3Fe2+；Ca(ClO)2。
17． SiO2 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 N2＋3H22NH3
解析：光导纤维的主要成分是二氧化硅，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，工业上用氢气和氮气在高温高压催化剂的条件下合成氨，以此来解析；
光导纤维的主要成分是二氧化硅；过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；工业上用氢气和氮气在高温高压催化剂的条件下合成氨，反应的化学方程式为：N2＋3H22NH3；
18．(1)5SO+ H2O=S+ 3SO2+ H2S
(2)2SO + M= MS+ SO2
解析：略
19．(1)通入O2，试管内气体变为红棕色；试管内液面升高；最后试管内剩余一种无色气体
(2) 20 27
解析： (1)通入的O2与NO发生反应生成NO2，2NO+O2=2NO2，所以看到有红棕色气体生成；生成的NO2溶于水，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应后容器内气体压强减小，则试管内液面上升；4NO+3O2+2H2O=4HNO3，V(NO)：V(O2)≠4：3，故最后有气体剩余，不论剩余NO还是O2，都为无色气体，这是看到的第三个现象；故答案为：通入O2，试管内气体变为红棕色；试管内液面升高；最后试管内剩余一种无色气体；
(2)NO2和O2混合气体与反应可能的反应式有：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，量筒内剩余5mL气体，小于30mL×=10mL，故剩余气体为氧气或NO，剩余气体为氧气，设参加反应的氧气的体积为x，则有：，4x+x=30mL-5mL=25mL，解得x=5mL，所以氧气的体积为：5mL+5mL=10mL，NO2的体积为30mL-10mL=20mL；若剩余气体为NO，则NO2过量，设氧气的体积为y，则：， ，解得y=3mL，所以NO2的体积为30mL-3mL=27mL，故答案为：20；27。
20．21
解析：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4；根据硫元素质量守恒可知FeS2～2H2SO4；根据关系式，设可制取98%的硫酸x吨，
列方程，求出x≈1.21t；
答：1 t黄铁矿可制取98%的硫酸1.21t。
21．(1)氧气 (球形)干燥管
(2)
(3)
(4)过滤、洗涤、干燥 取少量待测液，向其中加入足量氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
(5)
解析：（1）装置A为加热固体制备气体的装置，该装置还可以制备氧气；氧气可以通过加热KMnO4，或者加热KClO3和MnO2的混合固体来制备，均可使用装置A。仪器B的名称为球形干燥管。
（2）加热NH4Cl和Ca(OH)2混合固体可制备NH3，化学方程式为。
（3）该实验方法制备的NH3中含有H2O，需要干燥，利用碱石灰干燥氨气，NH3的密度小于空气，利用装置D收集NH3时，从g进入。NH3极易溶于水，尾气处理时需要防倒吸，选择装置F。因此其连接顺序为。
（4）从氯化铵饱和溶液中冷却析出氯化铵晶体后，需要过滤、洗涤、干燥才能得到氯化铵成品。母液中的，可让转化为NH3，通过检验NH3来检验，实验操作为取少量待测液，向其中加入足量氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
（5）NH3和O2在催化剂加热的情况下生成NO和H2O，化学方程式为。
22． SO2+I2+2H2O=4H+++2I- 蓝 蓝色恰好全部褪尽 SO2含量超标
解析：(1)．SO2和碘水溶液反应的化学方程式为：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI，则离子方程式为：SO2 + I2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2I-，故答案为：SO2 + I2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2I-；
(2)．淀粉遇碘变蓝，随着活塞抽动，空气中的SO2进入试管与碘反应，直至碘单质完全反应，此时溶液为无色；根据方程式中SO2 、I2化学计量数之比=1:1，可得n(SO2) = n(I2) = 5×10-4mol L-1×5×10-3L = 2.5×10-6mol，m(SO2) = 2.5×10-6mol×64g·mol-1 = 1.6×10-4g = 0.16mg，SO2含量 = = 0.032mg·L-1＞0.020mg·L-1，该地点空气中SO2含量超标，故为：蓝；蓝色恰好全部褪尽；SO2含量超标。
23． Al3++3AlO+6H2O=4Al(OH)3↓或A13++3=4Al(OH) 3↓ 或
解析：(1)甲气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，甲气体的水溶液显碱性，甲为氨气；乙是空气中含量最大的气体，则乙为氮气，由此可以推知，丁为氧气，丙为一氧化氮；氨气和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，反应(Ⅰ)的化学方程式： ；
(2)常温下0.1mol/L的丁溶液pH为13，其焰色反应为黄色，可以推知，丁为NaOH，甲、乙、丙为均含有同一种金属元素的无机化合物，由反应特点可知，甲为氯化铝，乙为氢氧化铝，丙为偏铝酸钠；氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，反应(Ⅲ)的离子方程式为：Al3++3AlO+6H2O=4Al(OH)3↓或A13++3=4Al(OH)3↓；
(3)若乙为淡黄色非金属单质，乙为硫，由反应特点可知，甲为硫化氢，丁为氧气，丙为二氧化硫，硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水，甲与丁生成丙的化学方程式：；
(4)丁为温室效应主要气体，丁为二氧化碳，若甲、乙、丙的溶液均显碱性，则甲为氢氧化钠，乙为碳酸钠，丙为碳酸氢钠；碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子发生水解，溶液显碱性，水解的离子方程式为：；
(5)若丁是应用最广泛的金属，则说明丁是铁，甲可能是硝酸，乙为硝酸铁，丙为硝酸亚铁；甲也可能为氯气，乙为氯化铁，丙为氯化亚铁，反应(Ⅲ)的离子方程式可能为：或。