第1章第三节氧化还原反应-点对点练习上学期高一化学人教版（2019）必修第一册（含解析）
文档属性
| 名称 | 第1章第三节氧化还原反应-点对点练习上学期高一化学人教版（2019）必修第一册（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 232.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-18 17:17:24 | ||
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文档简介
第1章第三节氧化还原反应-点对点练习2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：
下列说法正确的是
A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2
B．NO2能和NaOH反应，因此是酸性氧化物
C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应
D．③中反应的化学方程式：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
2．下列反应中，SO2表现了还原性的是
A．SO2＋H2OH2SO3 B．SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O
C．2SO2＋O2 2SO3 D．SO2＋CaO=CaSO3
3．工业上制取的化学反应(未配平)：，下列说法正确的是
A．在反应中被还原 B．在反应中失去电子
C．在反应中作氧化剂 D．氧化剂在反应中得到电子
4．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
5．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A． B． C． D．
6．氢化钙可用作生氢剂，原理如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
7．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是
A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应
C．NaH是氧化剂 D．H2O中的氢元素被还原
8．下列物质中的铁元素，既能被氧化又能被还原的是
A．Fe B． C． D．
9．下列反应中，参加反应的化合物作还原剂的是
A．用锌和稀硫酸反应制取氢气
B．在高温下用氢气还原氧化铜得到单质铜
C．用碳和水蒸气在高温下反应制取氢气
D．用氯气和溴化钠反应生成溴和氯化钠
10．海水是一个巨大的化学资源宝库。下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．从海水中可以获得，电解溶液可制备金属钠
B．从海水中提取溴的过程中利用了氧化还原反应原理
C．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质
D．目前工业上可直接从海水中提取
11．双氧水(H2O2)是一种重要的绿色氧化剂，在双氧水中滴加少量酸性KMnO4溶液，紫色KMnO4溶液迅速褪为无色，同时产生气泡，其反应离子方程式为：2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，下列说法正确的是
A．O2在该反应中是还原产物
B．H2O2在任何化学反应中都只作氧化剂
C．该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为2∶5
D．当有2个KMnO4完全反应生成Mn2＋时，转移电子数为5个
12．铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为(未配平)，若配平方程式后，的化学计量数应该是
A．2 B．4 C．6 D．8
13．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：Fe(OH)3＋Cl2＋KOHK2FeO4＋KCl＋H2O。对于该反应，下列说法正确的是
A．该反应是置换反应 B．钾元素化合价降低
C．Fe(OH)3发生还原反应 D．Cl2是的化学计量数是3
14．反应中，作还原剂的是
A． B． C． D．
15．下列气体中既有氧化性又有还原性的是
A．O2 B．SO2 C．CO2 D．SO3
二、实验题
16．某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应，进行如下实验(如图所示)。
(1)图甲两集气瓶中___________(填“上”或“下”)瓶颜色深。
(2)图乙中反应的现象是___________。
(3)图丙中“有红棕色气体产生”说明SO2和NO2反应的产物中有___________，说明NO2在该反应中表现___________性。
(4)由图乙和图丙中的现象写出NO2和SO2反应的化学方程式：___________。
17．KI淀粉溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
温度/℃ 30 40 50 60 70
显色时间/s 160 80 40 20 10
回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为___________。
(2)该实验的目的是___________。
(3)实验试剂除了1KI溶液、0.1H2SO4溶液外，还需要的试剂是___________，实验现象为___________。
(4)实验操作中除了需要上述条件外，还必须控制___________(填字母)不变。
A．温度B．试剂的用量(体积)C．试剂添加的顺序
(5)由上述实验记录可得出的结论是___________。
(6)若要进行溶液酸性强弱对反应速率影响的探究实验，你会采取的实验方案是___________。
18．近年来各国都在寻找对环境无害且作用迅速的消毒剂，其中二氧化氯（）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂。工业上用潮湿的和草酸（）在60℃时反应制得。某兴趣小组的同学设计了如图装置（夹持装置略）来制取、收集并测定其质量。
查阅资料：是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，对热不稳定，温度过高可能引起爆炸，易溶于水，可与碱液反应。
（1）装置A中的反应产物有、和等，请写出该反应的化学方程式：____________。
（2）装置A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、____________，其温度要保持在60～80℃之间，控制温度的目的是________________________。装置B也必须添加温度控制装置，应该选____________（填“冰水浴”“沸水浴”或“60℃的热水浴”）装置。
参考答案：
1．D
【详解】A．稀硝酸与铜反应生成一氧化氮和硝酸铜，稀硝酸被还原为一氧化氮，故A错误；
B．NO2与NaOH反应生成NaNO3、NaNO2和H2O，但生成的盐是两种，且发生元素化合价的变化，所以NO2不是酸性氧化物，故B错误；
C．实验①-③中，由于在滴加稀硫酸前，溶液中含有硝酸根离子，滴加稀硫酸后，使得硝酸根的氧化性增强，从而将剩余的铜氧化，因此只能说明稀硝酸能与铜反应。而在实验2中，最开始在铜片中滴加稀硫酸时，试管中没有明显的反应现象，说明铜不会与稀硫酸反应，故C错误；
D．在实验③中，滴加稀硫酸后增强了硝酸根的氧化性，从而将剩余的铜氧化，因此反应的化学方程式为：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O，故D正确；
故选D。
2．C
【详解】A、B、D项中SO2表现了酸性氧化物的性质，三个反应均为非氧化还原反应，不符合题意，C项SO2中S元素化合价升高，SO2作还原剂，发生了氧化反应，表现了还原性，符合题意，故选C。
3．D
【详解】A．在反应中中S元素化合价由+4升高至+6价，失去电子被氧化，故A错误；
B．中Cl元素化合价由+5价降为中的+4价，得到电子发生还原反应，故B错误；
C．在反应既不作氧化剂也不作还原剂，故C错误；
D．由可知，氧化剂在反应中得到电子，故D正确；
答案选D。
4．D
【详解】A．化合反应不一定为氧化还原反应，如二氧化碳与水反应生成碳酸，故A不选；
B．分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸钙分解生成CaO和二氧化碳，故B不选；
C．复分解反应中一定不含元素的化合价变化，则一定不是氧化还原反应，故C不选；
D．置换反应中一定存在元素的化合价变化，如Zn与盐酸反应生成氯化锌和氢气，则一定为氧化还原反应，故D选；
故选：D。
5．B
【分析】加入适当的氧化剂才能实现，选项中应为还原剂发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。
【详解】A．I元素化合价由0价降低到-1价，发生还原反应，A不符合题意；
B．Fe元素化合价由+2价升高到+3价，发生氧化反应，B符合题意；
C．无化合价变化，不发生氧化还原反应，C不符合题意；
D．Mn元素化合价由+7价降低到+4价，发生还原反应，C不符合题意；
故答案为：B。
6．B
【详解】CaH2中H的化合价为-1价，失去1个电子化合价升为0价，H2O中H的化合价为+1价，得到1个电子化合价降为0价，CaH2为还原剂，H2O为氧化剂，氧化产物、还原产物均为H2；
故选B。
7．D
【分析】NaH中H元素显-1价，H2O中H元素显＋1价，H2中H元素的化合价为0，根据氧化还原反应的归中规律分析。
【详解】A．置换反应是单质+化合物→单质+化合物，根据该反应的特点，该反应不属于置换反应，故A错误；
B．该反应不属复分解反应，属于氧化还原反应，故B错误；
C．NaH中H元素显-1价，在反应中转化成0价，化合价升高被氧化，NaH为还原剂，故C错误；
D．H2O中部分H元素由＋1价→0价，化合价降低被还原，H2O中部分H被还原，故D正确；
故选D。
8．B
【分析】处于最高价的元素只具有氧化性，处于最低价的元素只具有还原性，处于中间价态的元素具有氧化性和还原性，据此分析；
【详解】A．Fe处于最低价，只具有还原性，只能被氧化，故A不符合题意；
B．氯化亚铁中铁元素显+2价，处于中间价态，既具有氧化性，也具有还原性，既能被氧化，也能被还原，故B符合题意；
C．氯化铁中铁元素显+3价，处于最高价，只具有氧化性，只能被还原，故C不符合题意；
D．氧化铁中铁元素显+3价，处于最高价，只具有氧化性，只能被还原，故D不符合题意；
答案为B。
9．D
【详解】A．锌和稀硫酸反应制取氢气时，Zn作还原剂，硫酸作氧化剂，故A不选；
B．高温下用氢气还原氧化铜得到单质铜的反应中，CuO中的Cu元素化合价降低，作氧化剂，故B不选；
C．碳和水蒸气在高温下反应：，水中的H元素化合价降低，作氧化剂，故C不选；
D．氯气和溴化钠反应生成溴和氯化钠，其中溴元素化合价升高，被氧化，作还原剂，故D选；
故选D。
10．B
【详解】A．海水晒盐得到NaCl，Na为活泼金属，则电解熔融NaCl可制备Na同时产生氯气，A错误；
B．从海水中提取溴的过程中溴离子发生氧化反应生成溴单质，利用了氧化还原反应原理，B正确；
C．海水中镁以离子形成存在，经过化学反应可以获得氯化镁，然后电解熔融氯化镁可冶炼Mg，一定发生化学变化，C错误；
D．虽然海水中碘的总含量很大，但是海水中碘的浓度很低，不能直接由海水提取碘，D错误；
故选B。
11．C
【详解】A．该反应中H2O2中-1价的O被氧化生成氧气，氧气为氧化产物，故A错误；
B．题目所给反应中，H2O2中-1价的O被氧化生成氧气，氧气为氧化产物，H2O2在此反应为还原剂，故B错误；
C．该反应中KMnO4为氧化剂，H2O2为还原剂，根据方程式得氧化剂和还原剂的个数之比为2∶5，故C正确；
D．该反应中Mn2+为唯一还原产物，＋7价的MnO被还原成Mn2＋，转移5个电子，当有2个KMnO4完全反应生成Mn2＋时，转移电子数为10个，故D错误；
故答案为C。
12．B
【详解】根据得失电子守恒和原子守恒，可配平该反应为，则的化学计量数应该是4，B正确，故答案选B。
13．D
【详解】A．置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，反应物、生成物的种类、种数不符合置换反应概念，不是置换反应，A错误；
B．钾元素化合价反应前后都为+1价，B错误；
C．铁元素化合价由+3价升高为+6价，Fe(OH)3发生氧化反应，C错误；
D．铁的价态升高3价，氯的价态降低2价，由电子守恒得2Fe(OH)3＋3Cl2＋10KOH2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，D正确；
故选D。
14．B
【详解】还原剂中元素的化合价升高，从方程式中可以看出，C元素由0价升高为+4价，还原剂为C，故选B。
15．B
【详解】A．O元素化合价通常由0、-1、-2价，因此处于0价的单质O2只有氧化性，没有还原性，A不符合题意；
B．S元素化合价通常为-2、0、+4、+6价，因此在SO2中表现+4价是S既有氧化性又有还原性，B符合题意；
C．C元素化合价通常为0、+2、+4价，因此中CO2中表现+4价是C只有有氧化性没有还原性，C不符合题意；
D．S元素化合价通常为-2、0、+4、+6价，因此在SO3中表现+6价是S只有氧化性，没有还原性，D不符合题意；
故合理选项是B。
16．(1)下
(2)两气体混合后，颜色由红棕色变为无色
(3) NO 氧化
(4)NO2＋SO2=NO＋SO3
【详解】（1）NO2是红棕色的SO2没有颜色，故是下层有颜色，故下层颜色深；
（2）二氧化硫与密度比二氧化氮密度大，抽开玻璃片，二氧化氮向上，二氧化硫向下混合，生成三氧化硫和一氧化氮，一氧化氮无色气体，所以红棕色逐渐褪去，最终变为无色故答案为：两气体混合后，颜色由红棕色变为无色；
（3）图丙中“有红棕色气体产生”说明反应的产物中有一氧化氮，说明NO2在该反应中显氧化性；
（4）图丙中反应生成的气体遇空气显红棕色，说明图乙中反应生成了NO，即NO2和SO2反应，NO2转化为NO，表现氧化性，而SO2则表现还原性，被氧化，硫元素化合价升高，只能变成+6价，应转化为SO3，为化学方程式为：NO2＋SO2=NO＋SO3。
17．(1)4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O
(2)探究温度对化学反应速率的影响
(3) 淀粉溶液 溶液由无色变为蓝色
(4)BC
(5)每升高10℃，反应速率增大约2倍
(6)保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验
【详解】（1）在酸性条件下KI与氧气发生反应产生水和I2，该反应的离子方程式为：4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O；
（2）根据表格数据可知该实验是为了探究温度对化学反应速率的影响；
（3）该反应产生I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此实验试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外，还需要加入的显色试剂是淀粉溶液；实验现象为溶液由无色变为蓝色；
（4）上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是试剂的用量(体积）、试剂添加的顺序，因此选项是BC；
（5）由上述实验记录可得出的结论是每升高10℃，反应速率增大约2倍；
（6）若要进行溶液酸性大小对反应速率的影响的探究实验，则需要保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验。
18． 温度计 使反应发生（或正常进行），并防止温度过高引起爆炸 冰水浴
【分析】由实验装置图可知：A装置是潮湿的和草酸在60℃时反应制得，且对热不稳定，温度过高可能引起爆炸，其温度要保持在60～80℃之间，应使用水浴加热，B装置收集，室温下为气体，沸点为11.0℃，故装置B应添加冰水浴装置，使液化，C装置为尾气处理。
【详解】(1)．和草酸发生氧化还原反应生成、、和，反应的化学方程式为，故答案为：；
(2)．潮湿的和草酸在60℃时反应制得，且对热不稳定，温度过高可能引起爆炸，其温度要保持在60～80℃之间，控温的目的是使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸。室温下为气体，沸点为11.0℃，故装置B应添加冰水浴装置，使液化，故答案为：温度计；使反应发生（或正常进行），并防止温度过高引起爆炸；冰水浴。
一、单选题
1．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：
下列说法正确的是
A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2
B．NO2能和NaOH反应，因此是酸性氧化物
C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应
D．③中反应的化学方程式：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
2．下列反应中，SO2表现了还原性的是
A．SO2＋H2OH2SO3 B．SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O
C．2SO2＋O2 2SO3 D．SO2＋CaO=CaSO3
3．工业上制取的化学反应(未配平)：，下列说法正确的是
A．在反应中被还原 B．在反应中失去电子
C．在反应中作氧化剂 D．氧化剂在反应中得到电子
4．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
5．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A． B． C． D．
6．氢化钙可用作生氢剂，原理如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
7．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是
A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应
C．NaH是氧化剂 D．H2O中的氢元素被还原
8．下列物质中的铁元素，既能被氧化又能被还原的是
A．Fe B． C． D．
9．下列反应中，参加反应的化合物作还原剂的是
A．用锌和稀硫酸反应制取氢气
B．在高温下用氢气还原氧化铜得到单质铜
C．用碳和水蒸气在高温下反应制取氢气
D．用氯气和溴化钠反应生成溴和氯化钠
10．海水是一个巨大的化学资源宝库。下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．从海水中可以获得，电解溶液可制备金属钠
B．从海水中提取溴的过程中利用了氧化还原反应原理
C．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质
D．目前工业上可直接从海水中提取
11．双氧水(H2O2)是一种重要的绿色氧化剂，在双氧水中滴加少量酸性KMnO4溶液，紫色KMnO4溶液迅速褪为无色，同时产生气泡，其反应离子方程式为：2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，下列说法正确的是
A．O2在该反应中是还原产物
B．H2O2在任何化学反应中都只作氧化剂
C．该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为2∶5
D．当有2个KMnO4完全反应生成Mn2＋时，转移电子数为5个
12．铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为(未配平)，若配平方程式后，的化学计量数应该是
A．2 B．4 C．6 D．8
13．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：Fe(OH)3＋Cl2＋KOHK2FeO4＋KCl＋H2O。对于该反应，下列说法正确的是
A．该反应是置换反应 B．钾元素化合价降低
C．Fe(OH)3发生还原反应 D．Cl2是的化学计量数是3
14．反应中，作还原剂的是
A． B． C． D．
15．下列气体中既有氧化性又有还原性的是
A．O2 B．SO2 C．CO2 D．SO3
二、实验题
16．某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应，进行如下实验(如图所示)。
(1)图甲两集气瓶中___________(填“上”或“下”)瓶颜色深。
(2)图乙中反应的现象是___________。
(3)图丙中“有红棕色气体产生”说明SO2和NO2反应的产物中有___________，说明NO2在该反应中表现___________性。
(4)由图乙和图丙中的现象写出NO2和SO2反应的化学方程式：___________。
17．KI淀粉溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
温度/℃ 30 40 50 60 70
显色时间/s 160 80 40 20 10
回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为___________。
(2)该实验的目的是___________。
(3)实验试剂除了1KI溶液、0.1H2SO4溶液外，还需要的试剂是___________，实验现象为___________。
(4)实验操作中除了需要上述条件外，还必须控制___________(填字母)不变。
A．温度B．试剂的用量(体积)C．试剂添加的顺序
(5)由上述实验记录可得出的结论是___________。
(6)若要进行溶液酸性强弱对反应速率影响的探究实验，你会采取的实验方案是___________。
18．近年来各国都在寻找对环境无害且作用迅速的消毒剂，其中二氧化氯（）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂。工业上用潮湿的和草酸（）在60℃时反应制得。某兴趣小组的同学设计了如图装置（夹持装置略）来制取、收集并测定其质量。
查阅资料：是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，对热不稳定，温度过高可能引起爆炸，易溶于水，可与碱液反应。
（1）装置A中的反应产物有、和等，请写出该反应的化学方程式：____________。
（2）装置A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、____________，其温度要保持在60～80℃之间，控制温度的目的是________________________。装置B也必须添加温度控制装置，应该选____________（填“冰水浴”“沸水浴”或“60℃的热水浴”）装置。
参考答案：
1．D
【详解】A．稀硝酸与铜反应生成一氧化氮和硝酸铜，稀硝酸被还原为一氧化氮，故A错误；
B．NO2与NaOH反应生成NaNO3、NaNO2和H2O，但生成的盐是两种，且发生元素化合价的变化，所以NO2不是酸性氧化物，故B错误；
C．实验①-③中，由于在滴加稀硫酸前，溶液中含有硝酸根离子，滴加稀硫酸后，使得硝酸根的氧化性增强，从而将剩余的铜氧化，因此只能说明稀硝酸能与铜反应。而在实验2中，最开始在铜片中滴加稀硫酸时，试管中没有明显的反应现象，说明铜不会与稀硫酸反应，故C错误；
D．在实验③中，滴加稀硫酸后增强了硝酸根的氧化性，从而将剩余的铜氧化，因此反应的化学方程式为：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O，故D正确；
故选D。
2．C
【详解】A、B、D项中SO2表现了酸性氧化物的性质，三个反应均为非氧化还原反应，不符合题意，C项SO2中S元素化合价升高，SO2作还原剂，发生了氧化反应，表现了还原性，符合题意，故选C。
3．D
【详解】A．在反应中中S元素化合价由+4升高至+6价，失去电子被氧化，故A错误；
B．中Cl元素化合价由+5价降为中的+4价，得到电子发生还原反应，故B错误；
C．在反应既不作氧化剂也不作还原剂，故C错误；
D．由可知，氧化剂在反应中得到电子，故D正确；
答案选D。
4．D
【详解】A．化合反应不一定为氧化还原反应，如二氧化碳与水反应生成碳酸，故A不选；
B．分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸钙分解生成CaO和二氧化碳，故B不选；
C．复分解反应中一定不含元素的化合价变化，则一定不是氧化还原反应，故C不选；
D．置换反应中一定存在元素的化合价变化，如Zn与盐酸反应生成氯化锌和氢气，则一定为氧化还原反应，故D选；
故选：D。
5．B
【分析】加入适当的氧化剂才能实现，选项中应为还原剂发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。
【详解】A．I元素化合价由0价降低到-1价，发生还原反应，A不符合题意；
B．Fe元素化合价由+2价升高到+3价，发生氧化反应，B符合题意；
C．无化合价变化，不发生氧化还原反应，C不符合题意；
D．Mn元素化合价由+7价降低到+4价，发生还原反应，C不符合题意；
故答案为：B。
6．B
【详解】CaH2中H的化合价为-1价，失去1个电子化合价升为0价，H2O中H的化合价为+1价，得到1个电子化合价降为0价，CaH2为还原剂，H2O为氧化剂，氧化产物、还原产物均为H2；
故选B。
7．D
【分析】NaH中H元素显-1价，H2O中H元素显＋1价，H2中H元素的化合价为0，根据氧化还原反应的归中规律分析。
【详解】A．置换反应是单质+化合物→单质+化合物，根据该反应的特点，该反应不属于置换反应，故A错误；
B．该反应不属复分解反应，属于氧化还原反应，故B错误；
C．NaH中H元素显-1价，在反应中转化成0价，化合价升高被氧化，NaH为还原剂，故C错误；
D．H2O中部分H元素由＋1价→0价，化合价降低被还原，H2O中部分H被还原，故D正确；
故选D。
8．B
【分析】处于最高价的元素只具有氧化性，处于最低价的元素只具有还原性，处于中间价态的元素具有氧化性和还原性，据此分析；
【详解】A．Fe处于最低价，只具有还原性，只能被氧化，故A不符合题意；
B．氯化亚铁中铁元素显+2价，处于中间价态，既具有氧化性，也具有还原性，既能被氧化，也能被还原，故B符合题意；
C．氯化铁中铁元素显+3价，处于最高价，只具有氧化性，只能被还原，故C不符合题意；
D．氧化铁中铁元素显+3价，处于最高价，只具有氧化性，只能被还原，故D不符合题意；
答案为B。
9．D
【详解】A．锌和稀硫酸反应制取氢气时，Zn作还原剂，硫酸作氧化剂，故A不选；
B．高温下用氢气还原氧化铜得到单质铜的反应中，CuO中的Cu元素化合价降低，作氧化剂，故B不选；
C．碳和水蒸气在高温下反应：，水中的H元素化合价降低，作氧化剂，故C不选；
D．氯气和溴化钠反应生成溴和氯化钠，其中溴元素化合价升高，被氧化，作还原剂，故D选；
故选D。
10．B
【详解】A．海水晒盐得到NaCl，Na为活泼金属，则电解熔融NaCl可制备Na同时产生氯气，A错误；
B．从海水中提取溴的过程中溴离子发生氧化反应生成溴单质，利用了氧化还原反应原理，B正确；
C．海水中镁以离子形成存在，经过化学反应可以获得氯化镁，然后电解熔融氯化镁可冶炼Mg，一定发生化学变化，C错误；
D．虽然海水中碘的总含量很大，但是海水中碘的浓度很低，不能直接由海水提取碘，D错误；
故选B。
11．C
【详解】A．该反应中H2O2中-1价的O被氧化生成氧气，氧气为氧化产物，故A错误；
B．题目所给反应中，H2O2中-1价的O被氧化生成氧气，氧气为氧化产物，H2O2在此反应为还原剂，故B错误；
C．该反应中KMnO4为氧化剂，H2O2为还原剂，根据方程式得氧化剂和还原剂的个数之比为2∶5，故C正确；
D．该反应中Mn2+为唯一还原产物，＋7价的MnO被还原成Mn2＋，转移5个电子，当有2个KMnO4完全反应生成Mn2＋时，转移电子数为10个，故D错误；
故答案为C。
12．B
【详解】根据得失电子守恒和原子守恒，可配平该反应为，则的化学计量数应该是4，B正确，故答案选B。
13．D
【详解】A．置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，反应物、生成物的种类、种数不符合置换反应概念，不是置换反应，A错误；
B．钾元素化合价反应前后都为+1价，B错误；
C．铁元素化合价由+3价升高为+6价，Fe(OH)3发生氧化反应，C错误；
D．铁的价态升高3价，氯的价态降低2价，由电子守恒得2Fe(OH)3＋3Cl2＋10KOH2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，D正确；
故选D。
14．B
【详解】还原剂中元素的化合价升高，从方程式中可以看出，C元素由0价升高为+4价，还原剂为C，故选B。
15．B
【详解】A．O元素化合价通常由0、-1、-2价，因此处于0价的单质O2只有氧化性，没有还原性，A不符合题意；
B．S元素化合价通常为-2、0、+4、+6价，因此在SO2中表现+4价是S既有氧化性又有还原性，B符合题意；
C．C元素化合价通常为0、+2、+4价，因此中CO2中表现+4价是C只有有氧化性没有还原性，C不符合题意；
D．S元素化合价通常为-2、0、+4、+6价，因此在SO3中表现+6价是S只有氧化性，没有还原性，D不符合题意；
故合理选项是B。
16．(1)下
(2)两气体混合后，颜色由红棕色变为无色
(3) NO 氧化
(4)NO2＋SO2=NO＋SO3
【详解】（1）NO2是红棕色的SO2没有颜色，故是下层有颜色，故下层颜色深；
（2）二氧化硫与密度比二氧化氮密度大，抽开玻璃片，二氧化氮向上，二氧化硫向下混合，生成三氧化硫和一氧化氮，一氧化氮无色气体，所以红棕色逐渐褪去，最终变为无色故答案为：两气体混合后，颜色由红棕色变为无色；
（3）图丙中“有红棕色气体产生”说明反应的产物中有一氧化氮，说明NO2在该反应中显氧化性；
（4）图丙中反应生成的气体遇空气显红棕色，说明图乙中反应生成了NO，即NO2和SO2反应，NO2转化为NO，表现氧化性，而SO2则表现还原性，被氧化，硫元素化合价升高，只能变成+6价，应转化为SO3，为化学方程式为：NO2＋SO2=NO＋SO3。
17．(1)4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O
(2)探究温度对化学反应速率的影响
(3) 淀粉溶液 溶液由无色变为蓝色
(4)BC
(5)每升高10℃，反应速率增大约2倍
(6)保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验
【详解】（1）在酸性条件下KI与氧气发生反应产生水和I2，该反应的离子方程式为：4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O；
（2）根据表格数据可知该实验是为了探究温度对化学反应速率的影响；
（3）该反应产生I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此实验试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外，还需要加入的显色试剂是淀粉溶液；实验现象为溶液由无色变为蓝色；
（4）上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是试剂的用量(体积）、试剂添加的顺序，因此选项是BC；
（5）由上述实验记录可得出的结论是每升高10℃，反应速率增大约2倍；
（6）若要进行溶液酸性大小对反应速率的影响的探究实验，则需要保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验。
18． 温度计 使反应发生（或正常进行），并防止温度过高引起爆炸 冰水浴
【分析】由实验装置图可知：A装置是潮湿的和草酸在60℃时反应制得，且对热不稳定，温度过高可能引起爆炸，其温度要保持在60～80℃之间，应使用水浴加热，B装置收集，室温下为气体，沸点为11.0℃，故装置B应添加冰水浴装置，使液化，C装置为尾气处理。
【详解】(1)．和草酸发生氧化还原反应生成、、和，反应的化学方程式为，故答案为：；
(2)．潮湿的和草酸在60℃时反应制得，且对热不稳定，温度过高可能引起爆炸，其温度要保持在60～80℃之间，控温的目的是使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸。室温下为气体，沸点为11.0℃，故装置B应添加冰水浴装置，使液化，故答案为：温度计；使反应发生（或正常进行），并防止温度过高引起爆炸；冰水浴。