5.1硫及其化合物同步练习题高一下学期化学人教版（2019）必修第二册（含解析）

5.1 硫及其化合物 同步练习题
一、单选题
1．下列说法不正确的是
A．溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂，杀虫剂、抗爆剂等
B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂
C．稀的硫酸铜溶液可用于游泳池的消毒剂
D．刚玉的主要成分是二氧化硅
2．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项 叙述I 叙述II
A 氯气有酸性 用氯气可与烧碱制备含氯消毒液
B 氢氧化钠是强碱 氢氧化钠溶液可以溶解附着在试管内壁的硅酸凝胶
C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸不能干燥氨气
D 二氧化硅属于酸性氧化物 二氧化硅可与水反应生成硅酸
A．A B．B C．C D．D
3．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 mol/LNaClO3溶液中所含Na+数目为0.1NA
B．常温下，14 g CO和N2所含分子数为0.5NA
C．标准状况下，22.4 LCCl4所含原子数为5NA
D．足量铜与0.2 mol浓硫酸加热充分反应，转移的电子数为0.2NA
4．安全是开展实验探究的首要原则。下列有关实验安全的说法中不正确的是
A．轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤膏药
B．未用完的金属钠不能放回原试剂瓶，可投入水槽中与水反应进行处理
C．铜与浓硫酸反应完毕，可将反应液倒入盛水的烧杯中观察产物溶液的颜色
D．进行化学实验时佩戴护目镜，可防止化学试剂飞溅进入眼睛
5．下列关于的说法中正确的是
A．中阴、阳离子的个数比是1∶1
B．具有漂白性，其漂白原理与的漂白原理不同
C．能与酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物
D．分别与等质量的和反应产生的质量相等
6．下列实验中能证明某气体为SO2的是
①使澄清石灰水变浑浊
②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③使品红溶液褪色
④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A．都能证明 B．都不能证明
C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明
7．下列离子方程式书写正确的是
A．向溶液中加入过量氨水：
B．通入水中：
C．溶液中通入少量：
D．向明矾溶液中加入溶液至刚好沉淀完全：
8．造纸工业常用SO2作漂白剂；食品中添加适量SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，但国家对使用范围和用量作了规定，例如SO2用于葡萄酒的最大使用量是0.25g/L。硫酸是重要的化工原料，工业上以硫黄或黄铁矿(主要成分FeS2，烧渣主要成分为Fe2O3)为主要原料生产硫酸。实验室进行SO2相关实验时，SO2可由Cu与浓硫酸反应制得。实验室进行SO2性质探究，下列实验原理和装置不能达到实验目的的是（ ）
A．制取SO2 B．探究溶解性
C．探究氧化性 D．吸收尾气SO2
9．化学与生活、生产和科技密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．部分中药对治疗新型冠状病毒感染有效，中药取自植物、动物和矿物等
B．空气质量指数中的污染物有：、、、、、和
C．侯氏制碱中的“碱”是指纯碱，其广泛用于制玻璃、制皂、造纸、纺织和漂染等
D．“天问一号”的外壳采用的增强铝基复合材料，具有优异的耐高温、抗氧化性能
10．下列涉及有关化学知识说法正确的是（ ）
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” 未涉及置换反应
B．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”，体现了硫的氧化性
C．黑火药的爆炸，未涉及氧化还原反应
D．雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)中，As的化合价相同
二、填空题
11．硫循环在自然界和人类生活生产中均起到重要作用。
(1)如图是自然界中硫的循环图，下列关于这两种循环的说法正确的是_______(填字母)。
A．火山喷口附近容易见到单质硫
B．硫循环过程无生物圈参与
C．人类对化石燃料的过度开采对硫循环造成巨大影响
D．硫循环对环境的影响是导致酸雨的产生
(2)研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如图：
请回答下列问题：
①SO2催化歧化反应的化学方程式是_______，该反应中生成1molS，转移的电子数约为_______。
②反应III中检验生成的二氧化硫的方法是_______。
③硫酸的工业生产是利用硫铁矿经沸腾炉燃烧，再经接触室转化，最后用98.3%的浓硫酸吸收而制得。写出接触室中发生反应的化学方程式：_______；用98.3%的浓硫酸吸收而不用水吸收的原因是_______。
12．已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应
(1)请写出该反应化学方程式___________。
(2)在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为___________。
(3)一定量的铜片与含1.2mol的的浓硫酸充分反应(浓硫酸过量)，如果该反应过程中转移了0.4mol电子，生成的气体在标准状况下的体积为___________L(假设气体全部逸出)。
(4)将(3)中反应后所得的溶液稀释后与足量的溶液反应，所得沉淀的质量为___________g。
三、计算题
13．50 mL浓H2SO4溶液(足量)中加入3.2 g Cu，在加热条件下充分反应：
(1)反应消耗的H2SO4的物质的量是_____________，生成SO2的体积为(标准状况下)____________mL。
(2)若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a mol/L，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)_______0.025a mol(填“等于”、“大于”或“小于”)。
(3)将题干中反应后的溶液稀释到500 mL，取出50 mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81 g，则原浓硫酸的物质的量浓度为_____________。
14．12.8 g Cu与足量的浓H2SO4加热充分反应，请回答：
(1)被还原H2SO4的物质的量为_______。
(2)在标况下能得到_______L的SO2。
(3)反应转移的电子数为_______。
四、实验题
15．某化学课外小组利用下图装置探究的性质。
请回答下列问题：
(1)装置甲中A仪器的名称是_______，烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置乙中出现的现象是_______，可以证明具有_______(填代号)。装置丙中发生反应的化学方程式为_______，可以证明具有_______(填代号)。
A．氧化性 B．还原性 C．漂白性
(3)收集气体可以选择的装置为_______(填代号)。
a. b. c. d.
从环保的角度考虑，收集装置的出气口需要连接一个盛有_______(填化学式)溶液的洗气瓶。
16．食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害。某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性。回答下列问题：
(一)二氧化硫的制备
实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸(浓硫酸与水1:1混合)反应制取二氧化硫
(1)写出实验室制SO2的化学方程式________________________________;
(2)欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：_______________________________________(按气流方向，用小写字母表示)。
(二)二氧化硫性质的检验
将上述收集到的SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验。
(2)根据上述实验，回答下列问题：
序号 实验现象 解释原因
① _________________________ _________________________
② 品红试液褪色 SO2具有漂白性
③ ________________________ 反应的离子方程式____________________
④ 溶液变浑浊，有黄色沉淀生成 SO2+2H2S=3S↓+2H2O
(3)用SO2漂白过的食品中一般残留有亚硫酸盐，科研小组设计了检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：将食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和试剂A，观察液体的颜色变化既可。
①上述检验中试剂A是_____________。
②加热的作用是加快反应速率(或加快食品的溶解)，加热时间不能太长的原因是_________________________________________________________________。
五、元素或物质推断题
17．A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，B与G 的单质都能与 H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物,D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素。
(1)B 在元素周期表中的位置是______。
(2)D 的两种常见氧化物中均含有____________(填“离子键”或“共价键”)。
(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为____________。
(4)D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应,反应的离子方程式为___________。
(5)用原子结构解释“B、G 单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因：________。
【参考答案】
一、单选题
1．D
解析：A．溴单质具有强氧化性，有毒，所以溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂，杀虫剂、抗爆剂等，故A正确；
B．在快中子反应堆中，不能使用水来传递堆芯中的热量，因为它会减缓快中子的速度，钠和钾的合金在常温下是液体，所以钠和钾的合金可用于快中子反应堆做热交换剂，故B正确；
C．稀的硫酸铜属于重金属盐，能使蛋白质变性，故可用作游泳池的消毒剂，故C正确；
D．刚玉的主要成分为氧化铝，故D错误；
故选D。
2．B
解析：A．Cl2可与烧碱反应产生具有强氧化性的NaClO，以制备含氯消毒剂，与氯气是否具有酸性无关，A错误；
B．NaOH是强碱，可以与酸性物质硅酸发生反应产生可溶性的硅酸钠，所以NaOH溶液可以溶解附着在试管内壁的硅酸凝胶，B正确；
C．浓硫酸有吸水性和酸性，而氨气是碱性气体，可以与浓硫酸发生反应产生盐，所以浓硫酸不能干燥氨气，C错误；
D．SiO2属于酸性氧化物，难溶于水，不能与水反应生成硅酸，D错误；
故选B。
3．B
解析：A．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，A错误；
B．CO和N2分子的相对分子质量都是28，14 g CO和N2的物质的量是0.5 mol，则其中所含分子数为0.5NA，B正确；
C．在标准状况下CCl4是液态物质，不能使用气体摩尔体积计算其中所含原子数，C错误；
D．浓硫酸与Cu会发生反应：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，若0.2 mol H2SO4完全发生上述反应，转移0.2 mol电子，但随着反应的进行，硫酸变为稀硫酸，反应就不再发生，因此转移的电子数小于0.2NA，D错误；
故合理选项是B。
4．B
解析：A．轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，以防皮肤感染或坏死，A正确；
B．钠是活泼金属，易与空气中的氧气、水反应引发安全事故，因此实验未用完的钠可放回原试剂瓶，B错误；
C．反应后试管中还是浓硫酸，相当于浓硫酸的稀释，应该遵循“酸入水”的操作规律，C正确；
D．进行化学实验时护目镜可以保护眼睛，防止化学试剂飞溅进入眼睛，D正确；
故选B。
5．B
解析：A．由钠离子和过氧根离子构成，阴、阳离子的个数比是1∶2，A项错误；
B．的漂白是因为其具有强氧化性，的漂白是因为其与其他物质生成不稳定的物质，B项正确；
C．与酸反应除了生成盐和水外，还有生成，故不是碱性氧化物，C项错误；
D．分别与和反应方程式为：2Na2O2 + 2H2O=4NaOH+ O2、，等质量的和物质的量不同，则反应生成的氧气不等，D项错误；
答案选B。
6．D
解析：①CO2也能使澄清石灰水变浑浊；
②酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
③Cl2也能使品红溶液褪色；④CO2也有此现象；
⑤二氧化硫具有还原性，能与溴单质发生氧化还原反应而使其褪色，滴加硝酸钡，被硝酸根离子氧化成硫酸根，硫酸根离子与钡离子反应生产硫酸钡沉淀；
因此只有⑤能证明某气体为二氧化硫，D符合题意；
故选答案D。
7．D
解析：A．Al(OH)3不溶于氨水，则向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水，离子方程式为Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3，A错误；
B．HClO是弱酸，不能拆，Cl2和水反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，B错误；
C．Ca(ClO)2中通入少量SO2气体，反应生成硫酸钙、次氯酸和氯离子，离子方程式为Ca2++3ClO-+H2O+SO2=CaSO4↓+2HClO+Cl-，C错误；
D．设明矾为1mol，若使沉淀的质量最大，则需加入2molBa(OH)2，离子方程式为Al3++2+2Ba2++4OH-=+2BaSO4↓+2H2O，D正确；
故选D。
8．A
解析：A．Cu与浓硫酸反应制备SO2需要加热，A符合题意；
B．SO2与水反应生成H2SO3，使试管内压强减小，水进入试管，能实现实验目的，B不符合题意；
C．将SO2通入H2S溶液，发生氧化还原反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，SO2的化合价由+4价降低到0价，体现SO2的氧化性，C不符合题意；
D．SO2是酸性氧化物，能与碱反应，因此可以将SO2通入NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气，D不符合题意；
故答案为：A。
9．B
解析：A．中药的化学成分非常复杂，通常含有无机盐、生物碱、氨基酸、蛋白质、多糖、淀粉、纤维素等，取自植物、动物和矿物等， 部分中药对治疗新型冠状病毒感染有效，故A正确；
B．空气质量指数(AQI)中的污染物有： PM10、 PM2.5、CO、SO2、 O3和NO2六项，没有NO，因为NO可以与空气中的氧气反应生成NO2，用其作为参数无意义，故B错误；
C．侯氏制碱中的“碱”是指纯碱(Na2CO3)，可用于制玻璃(Na2CO3 + SiO2Na2SiO3+ CO2)、 制皂(油脂在碱性条件下加热发生皂化反应)、造纸(作为缓冲剂溶出木素，从而使纤维素分散成为制浆)、纺织(作练丝用剂、乳化练毛剂等)和漂染(作固色剂、色浆碱剂等)，故C正确；
D．“天问一号”的外壳采用的增强铝基复合材料是一种颗粒增强金属基复合材料，采用Al合金作基体，用颗粒作增强体，构成有明显界面的多组相复合材料，兼具单一金属不具备的综合优越性能，具有优异的耐高温、抗氧化性能，故D正确；
故选：B。
10．B
解析：A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”为铁与硫酸铜的反应，其离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，属于置换反应，故A错误；
B．硫单质与金属单质反应，生成金属硫化物，硫元素显负价，体现硫单质的氧化性，故B正确；
C．黑火药爆炸发生反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，S、N化合价降低，C的化合价升高，该反应属于氧化还原反应，故C错误；
D．雄黄中As的化合价为+2价，雌黄中As的化合价为+3价，故D错误；
答案为B。
二、填空题
11．(1)ACD
(2) 3SO2 +2H2O 2H2SO4+S↓ 2.408×1024 将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又恢复原来的颜色 2SO2 +O22SO3 为了防止SO3溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率
解析：（1）A．单质硫常见在火山喷口附近，故A正确；B．根据图中信息得出硫循环过程有生物圈参与，故B错误；C．人类对化石燃料的过度开采，致使大气中产生较多的二氧化硫，因此对硫循环造成巨大影响，故C正确；D．硫循环对环境的影响是导致酸雨的产生，故D正确；综上所述，答案为：ACD。
（2）①根据SO2催化歧化图得到反应是二氧化硫和水反应生成硫和硫酸，其反应的化学方程式是3SO2 +2H2O 2H2SO4+S↓，该反应SO2 化合价降低变为S，反应中生成1mol S，转移4mol电子，即电子数约为2.408×1024；故答案为：3SO2 +2H2O 2H2SO4+S↓；2.408×1024。
②检验二氧化硫常用品红检验，因此反应III中检验生成的二氧化硫的方法是将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又恢复原来的颜色；故答案为：将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又恢复原来的颜色。
③根据题意得到接触室中是二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，其发生反应的化学方程式：2SO2 +O22SO3；用98.3%的浓硫酸吸收而不用水吸收的原因是为了防止SO3溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率；故答案为：2SO2 +O22SO3；为了防止SO3溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率。
12．(1)
(2)1：1
(3)4.48
(4)252.6
解析：（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：；
（2）据得失电子守恒与原子守恒可以知道，A为SO2，被还原的硫酸生成SO2，未被还原的硫酸生成CuSO4，根据方程式可以知道二者物质的量之比为1:1；
（3）根据电子转移，可以知道生成二氧化硫物质的量为，标况下二氧化硫体积为0.2mol×22.4L·mol-1=4.48L；故答案为4.48L；
（4）反应后，所得到的溶液含硫酸铜和硫酸，反应的化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O、Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，反应后产生的沉淀为Cu(OH)2和BaSO4，已知反应开始时n(H2SO4)=1.2mol，生成n(SO2)=0.2mol，根据S原子守恒，可以知道n(BaSO4)=1.2mol-0.2mol=1mol，m(BaSO4)=1mol×233g·mol-1=233g；根据反应方程式可知，n(CuSO4)=0.2mol，则m[Cu(OH)2]=0.2mol×98g·mol-1=19.6g，则反应所得沉淀质量为：233g+19.6g=252.6g；故答案为252.6。
三、计算题
13．1 1 120 小于 18
解析：（1）发生的反应是Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，因为硫酸是过量的，因此根据铜进行计算，n(Cu)==0.05mol，消耗硫酸的物质的量为n(H2SO4)=2n(Cu)=2×0.05mol=0.1mol，产生V(SO2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，即1120mL；
（2）在Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，被还原的硫酸的物质的量是参加反应的硫酸的一半。硫酸不足，铜过量，因此根据硫酸进行计算，被还原硫酸的物质的量为50×10－3×mol=0.025amol，但铜只与浓硫酸反应，随着反应的进行，硫酸浓度降低，转化成稀硫酸，反应停止，即被还原的稀硫酸的物质的量小于0.025amol；
（3）根据反应方程式，硫酸一部分起酸性，一部分作氧化剂，因此根据硫元素守恒，n(H2SO4)=[n(SO42－)＋n(SO2)] mol=( ＋) mol=0.9mol，因此c(H2SO4)==18mol·L－1。
14．(1)0.2mol (2)4.48 (3)0.4NA
解析：（1）n(Cu)==0.2mol，根据反应Cu+2H2SO4 CuSO4+2H2O，n(H2SO4)=2n(Cu)= 0.4mol，反应中被还原的硫酸的物质的量占反应的物质的量的一半，故被还原的硫酸的物质的量为0.4mol=0.2mol；
（2）n(SO2)=n(Cu)= 0.2mol，V=nVm=0.2mol22.4L/mol=4.48L；
（3）N(e-)=0.2mol2NA/mol=0.4NA。
四、实验题
15．(1) 分液漏斗
(2) 溶液紫色褪去 B A
(3) ac
解析：（1）装置甲中A仪器的名称是分液漏斗，发生的反应为铜和浓硫酸反应制备气体，反应的化学方程式为：；
（2）具有还原性，能使具有强氧化性的高锰酸钾褪色，装置丙中与反应生成单质，反应的方程式为：，体现的氧化性；
（3）的密度比空气大，易溶于水，所以只能用向上排空气法收集，选择a装置和c装置。
16． Na2SO3 + H2SO4=Na2SO4 + H2O + SO2↑ b→c→d→e→f→g 石蕊试液变红 石蕊试液变红说明SO2是酸性气体 KMnO4溶液颜色褪色 5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+ 品红溶液 防止亚硫酸盐被氧化
【分析】（一）用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率，选择装置B制备二氧化硫，再用浓硫酸干燥后收集，二氧化硫为有害气体，所以应注意尾气处理；
（二）（2）根据二氧化硫的性质，为酸性气体，能使石蕊变色，有漂白性使品红褪色，具有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色，且具有氧化性，能与硫化钠发生价态归中反应生成单质硫；
（3）根据二氧化硫的性质检验即可。
解析：（一）（1）用硫酸和亚硫酸钠制取SO2，故方程式为：Na2SO3 + H2SO4=Na2SO4 + H2O + SO2↑；
（2）用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率，选择装置B备二氧化硫，再用浓硫酸干燥后收集，为干燥彻底，所以b连接C装置的c，二氧化硫密度比空气大，所以收集时导气管应长进短出，二氧化硫为有害气体，所以应用氢氧化钠吸收多余的二氧化硫气体，则连接顺序为：b→c→d→e→f→g，
故答案为：b→c→d→e→f→g；
（二）（2）二氧化硫为酸性气体，所以能使①中石蕊试液变红，具有漂白性，能使②中品红溶液褪色，具有还原性，发生反应5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+，能使③中酸性高锰酸钾褪色，具有氧化性，能与④中硫化钠发生价态归中反应生成硫单质，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，④中溶液浑浊，生成淡黄色沉淀；
故答案为：石蕊试液变红；石蕊试液变红说明SO2是酸性气体；KMnO4溶液颜色褪色； 5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+；
（3）二氧化硫具有漂白性，是因为其形成的亚硫酸有漂白性，检验亚硫酸盐的存在，故用品红溶液检验其是否有漂泊性即可，检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：将食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和品红溶液，观察液体的颜色变化既可，为加快反应速率，加热，但是亚硫酸盐易被空气中的氧气氧化，故加热时间不能太长；
故答案为：①防止亚硫酸盐被氧化；②品红溶液。
五、元素或物质推断题
17． 第2周期第VIIA族 离子键 2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O 氟和氯同在VIIA族,其原子最外层电子数均为7,均可与氢原子共用一对电子形成共价键
【分析】A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素．D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素．A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识的解答。
解析：A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素．D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素．A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素；
(1)B为F元素，位于周期表第2周期第VIIA族；
(2)D为Na元素，其两种常见氧化物为氧化钠、过氧化钠，二者均含有离子键；
(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸，具有强氧化性，和木炭共热反应化学方程式为2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O；
(4)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；
(5)氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键，单质都能与H2 反应生成HX 型氢化物。