广东省珠海市金砖四校2022-2023学年高二下学期期中考试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 广东省珠海市金砖四校2022-2023学年高二下学期期中考试化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 577.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-18 18:11:20 | ||
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文档简介
珠海市金砖四校2022-2023学年高二下学期期中考试
化学试卷
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。
一、单选题：本题共16题，共48分，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是
A．K：1s22s22p63s23p64s1 B．F-：1s22s22p6
C．S2-：1s22s22p63s23p4 D．Ar： 1s22s22p63s23p6
2．下列说法正确的是
A．基态Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5
B．CH3﹣CH3、CH2=CH2、CH≡CH 中 σ 键都是 C﹣C 键，所以键能都相同
C．N2的共价键类型：只有σ键
D．中子数为30的Fe原子符号：Fe
3．下列各组性质的比较中，正确的是
A．沸点：Li＜Na＜K B．熔点：金刚石＞晶体硅＞碳化硅
C．第一电离能：S＜P＜Cl D．原子半径：N＜O＜F
4．碳、硫、氧、氮是中学常见元素，下列说法不正确的是
A．CO2、SO2、NH3都是直线形分子 B．CO2、NH3、H2S的键角依次减小
C．H2O2、N2H4分子的中心原子都是sp3杂化 D．C、N、F元素的电负性依次增大
5．下表中各粒子对应的立体结构判断及原因解释均正确的是
选项 粒子 立体结构 原因
A 碳酸根离子 正四面体形 C原子采用杂化
B 甲醛(HCHO) 平面三角形 C原子采用杂化
C 铵根离子 三角锥形 N原子采用杂化且4个N－H完全一样
D 水分子 直线形 O原子采用sp杂化，O原子有两对价电子未参与成键
6．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是
A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
C．NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键
D．杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾
7．四元轴烯( )、立方烷( )分子式均为，下列对这两种化合物的有关叙述中正确的是
A．分子中的碳原子均为杂化方式 B．分子中碳碳键的键长、键能分别相同
C．均为含有极性键的非极性分子 D．两种化合物均为能使溴水褪色
8．血红素补铁剂的结构如图所示。下列关于该补铁剂的说法错误的是
A．含有羧基和碳碳双键
B．可与H2发生加成反应
C．碳原子的杂化方式有sp2和sp3
D．该补铁剂中铁的化合价为+3价
9．除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是
选项 混合物 试剂 分离方法
A 溴苯(溴) NaOH溶液 分液
B 乙醇(水) CaO 过滤
C 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气
D 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 分液
10．“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错误的是
A．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解
B．第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构
C．第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少
D．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑
11．下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是
A．C﹣H键的键长与Si﹣H键的键长
B．邻羟基苯甲醛()和对羟基苯甲醛()的沸点
C．SO2Cl2分子中的Cl﹣S﹣Cl键角和SO2F2分子中的F﹣S﹣F键角
D．CH3CH2CH2COOH的酸性和CH3COOH的酸性
12．氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；能被溶液吸收生成配合物，减少环境污染。下列说法正确的是
A．提供孤电子对用于形成配位键
B．该配合物中阴离子空间构型为三角锥形
C．配离子为，中心离子的配位数为6
D．该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表的p区
13．下列对有关事实的解释正确的是
选项 事实 解释
A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同
B CH4与NH3分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同
C 酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸 F的电负性大于Cl的电负性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性大
D SiO2的熔点比干冰高 SiO2分子间的范德华力大
14．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是
A．在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有4个Cl－
B．在CsCl晶体中，距Cl－最近的Cs＋有6个
C．在金刚石晶体中，最小的环上有6个C原子
D．CO2 晶胞中一个分子周围有12个紧邻分子
15．某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。下列说法错误的是
A．基态原子未成对电子数：Y>Q
B．简单气态氢化物的稳定性：MC．阴离子空间构型为正四面体形
D．基态原子第一电离能由大到小的顺序为：Q>M>Z>Y
16．将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的H2O和8.96L(标准状况)的CO2，X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3∶2∶2∶1，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于X的下列叙述错误的是
A．X的相对分子质量为136
B．X的分子式为C8H8O2
C．符合题中X分子结构特征的有机物有1种
D．与X属于同类化合物的同分异构体有4种
二、非选择题：共52分。
17．(10分)如图是元素周期表中的前四周期，回答下列问题：
(1)a元素的基态原子的电子排布图是图①、②中的一个。
① ②
另一个电子排布图错误的原因是：它不符合___________(填标号)。
A．构造原理 B．泡利原理 C．洪特规则
(2)b、e两种元素的第四电离能大小关系为_____________________，原因是___________
(3)已知元素c、f的最简单的化合物中共用电子对偏向f，元素c、g的最简单的化合物中共用电子对偏向c，则元素c、f、g的电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)
(4)某元素的原子价电子排布式为，该基态原子核外自旋方向相同的电子最多有___________个。
18．（14分）完成下列问题
(1)参考表中物质的熔点，问答有关问题。
物质 NaF NaCl NaBr NaI
熔点/℃ 995 801 755 651
物质 SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4
熔点/℃ 90.2 70.4 5.2 120.0
①钠的卤化物熔点变化的原因是 _____________，
②影响硅的卤化物熔点的因素是_____________，
③钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多的原因是_______________。
(2)向胆矾溶液中滴加氨水至过量，最终得到深蓝色的透明溶液，再加入乙醇后析出深蓝色晶体，写出生成深蓝色透明溶液的离子方程式：___________。该实验可知，与Cu2+结合生成配离子的稳定性： NH3_______ H2O(填 “>”或“<” )。
(3)我国科学家在新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋的研究中取得突破性进展。硒氧化铋的晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞参数为a pm，a pm，b pm。
①该晶胞沿z轴方向的投影图为______（填标号）。
A．B．C．D．
②该晶体中，每个周围紧邻的共有______个。
19.（14分）硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如图所示：
(1)Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为 。
(2)H2Se的沸点低于H2O，其原因是 。
(3)关于Ⅰ~Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有 (填字母)。
A.Ⅰ中仅有σ键 B.Ⅰ中的Se—Se为非极性共价键 C.Ⅱ易溶于水 D.Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2
(4)Ⅳ中具有孤电子对的原子有 。
(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为H2SeO4 (填“>”或“<”)H2SeO3。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na2SeO4)可减轻重金属铊引起的中毒。SeO42-的空间结构为 。
（6）Cu3N的晶胞结构如图，N3﹣的配位数为_____，Cu+半径为acm，N3﹣半径为bcm，Cu3N的密度为_____g cm﹣3．（阿伏伽德罗常数用NA表示，Cu、N相对分子质量为64、14）
20．（14分）Ⅰ.苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应的化学方程式为
2＋NaOH＋
某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理：
重结晶过程：溶解活性炭脱色趁热过滤冷却结晶抽滤洗涤干燥。
已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小。苯甲酸微溶于水，乙醚难溶于水。
请根据以上信息，回答下列问题：
(1)萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是___________，其理由是___________。萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是(请用化学方程式表示)___________。
(2)苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。重结晶时，合适的溶剂是___________。重结晶过程中，趁热过滤的作用是___________。
Ⅱ.(1)相对分子质量的确定一般利用质谱法、蒸气密度法等。某有机物A的质谱图显示其相对分子质量最大是72。组成元素的测定常采用元素分析仪，也可采用燃烧法。称取3.6 g A，在足量氧气中充分燃烧，生成物通过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加5.4 g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰的质量增加11 g，则有机物A的分子式为___________。
(2)核磁共振谱常用氢谱或碳谱，它主要测定分子中具有不同特点的H或C的种类与比例。如对于有机物，其碳谱有四组峰，峰面积之比为2∶1∶1∶1；氢谱有四组峰，峰面积之比为1∶2∶3∶6.有机物A的碳谱有两组峰，峰面积之比为4∶1，氢谱有一组峰。试写出有机物A的结构简式：___________。
(3)有机物A的二氯代物有___________种。
试卷第4页，共7页
珠海市金砖四校2022-2023学年高二下学期期中考试
化学试卷参考答案：
C 2．A 3．C 4．A 5．B 6．D 7．C 8．D 9．A 10．A
11．C 12．C 13．C 14．B 15．A 16．D
17．（10分）
(1) C 2分
(2) I4(Fe)> I4(Co) 2分 Fe3+的价层电子3d5，半充满，能量低，难失电子或CO3+失3d6上的电子，能量高，Ⅰ4小 2分
(3)C>H>Si 2分
(4)9 2分
18．（14分）
(1) ①从NaF到 NaI，卤素离子半径逐渐增大，与钠离子形成的离子键键长越来越长，键能越来越小，且晶格能越来越小 ，因此熔点越来越低2分 ②结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高 2分 ③钠的卤化物是离子晶体，硅的卤化物是分子晶体，一般来说离子晶体熔点高于分子晶体2分
(2) Cu(OH)2＋4NH3 H2O＝[Cu(NH3)4]2+＋2OH－＋4H2O 2分 ＞ 2分
(3) ①B 2分 ②4 2分
19.（14分）
(1)4s24p4 1分
(2)H2O分子间存在氢键，H2Se分子间无氢键2分
(3)BD2分
(4)O、Se2分
(5)>1分 正四面体形2分
(6) 6 2分 2分
20．（14分）
Ⅰ.(1) 乙醚 1分 苯甲醇在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚与水互不相溶2分 2分
(2) C 1分 除去不溶性杂质，防止苯甲酸冷却后结晶析出 2分
Ⅱ(1)2分 (2) 2分 (3)2 2分
化学试卷
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。
一、单选题：本题共16题，共48分，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是
A．K：1s22s22p63s23p64s1 B．F-：1s22s22p6
C．S2-：1s22s22p63s23p4 D．Ar： 1s22s22p63s23p6
2．下列说法正确的是
A．基态Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5
B．CH3﹣CH3、CH2=CH2、CH≡CH 中 σ 键都是 C﹣C 键，所以键能都相同
C．N2的共价键类型：只有σ键
D．中子数为30的Fe原子符号：Fe
3．下列各组性质的比较中，正确的是
A．沸点：Li＜Na＜K B．熔点：金刚石＞晶体硅＞碳化硅
C．第一电离能：S＜P＜Cl D．原子半径：N＜O＜F
4．碳、硫、氧、氮是中学常见元素，下列说法不正确的是
A．CO2、SO2、NH3都是直线形分子 B．CO2、NH3、H2S的键角依次减小
C．H2O2、N2H4分子的中心原子都是sp3杂化 D．C、N、F元素的电负性依次增大
5．下表中各粒子对应的立体结构判断及原因解释均正确的是
选项 粒子 立体结构 原因
A 碳酸根离子 正四面体形 C原子采用杂化
B 甲醛(HCHO) 平面三角形 C原子采用杂化
C 铵根离子 三角锥形 N原子采用杂化且4个N－H完全一样
D 水分子 直线形 O原子采用sp杂化，O原子有两对价电子未参与成键
6．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是
A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
C．NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键
D．杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾
7．四元轴烯( )、立方烷( )分子式均为，下列对这两种化合物的有关叙述中正确的是
A．分子中的碳原子均为杂化方式 B．分子中碳碳键的键长、键能分别相同
C．均为含有极性键的非极性分子 D．两种化合物均为能使溴水褪色
8．血红素补铁剂的结构如图所示。下列关于该补铁剂的说法错误的是
A．含有羧基和碳碳双键
B．可与H2发生加成反应
C．碳原子的杂化方式有sp2和sp3
D．该补铁剂中铁的化合价为+3价
9．除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是
选项 混合物 试剂 分离方法
A 溴苯(溴) NaOH溶液 分液
B 乙醇(水) CaO 过滤
C 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气
D 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 分液
10．“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错误的是
A．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解
B．第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构
C．第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少
D．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑
11．下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是
A．C﹣H键的键长与Si﹣H键的键长
B．邻羟基苯甲醛()和对羟基苯甲醛()的沸点
C．SO2Cl2分子中的Cl﹣S﹣Cl键角和SO2F2分子中的F﹣S﹣F键角
D．CH3CH2CH2COOH的酸性和CH3COOH的酸性
12．氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；能被溶液吸收生成配合物，减少环境污染。下列说法正确的是
A．提供孤电子对用于形成配位键
B．该配合物中阴离子空间构型为三角锥形
C．配离子为，中心离子的配位数为6
D．该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表的p区
13．下列对有关事实的解释正确的是
选项 事实 解释
A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同
B CH4与NH3分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同
C 酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸 F的电负性大于Cl的电负性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性大
D SiO2的熔点比干冰高 SiO2分子间的范德华力大
14．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是
A．在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有4个Cl－
B．在CsCl晶体中，距Cl－最近的Cs＋有6个
C．在金刚石晶体中，最小的环上有6个C原子
D．CO2 晶胞中一个分子周围有12个紧邻分子
15．某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。下列说法错误的是
A．基态原子未成对电子数：Y>Q
B．简单气态氢化物的稳定性：M
D．基态原子第一电离能由大到小的顺序为：Q>M>Z>Y
16．将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的H2O和8.96L(标准状况)的CO2，X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3∶2∶2∶1，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于X的下列叙述错误的是
A．X的相对分子质量为136
B．X的分子式为C8H8O2
C．符合题中X分子结构特征的有机物有1种
D．与X属于同类化合物的同分异构体有4种
二、非选择题：共52分。
17．(10分)如图是元素周期表中的前四周期，回答下列问题：
(1)a元素的基态原子的电子排布图是图①、②中的一个。
① ②
另一个电子排布图错误的原因是：它不符合___________(填标号)。
A．构造原理 B．泡利原理 C．洪特规则
(2)b、e两种元素的第四电离能大小关系为_____________________，原因是___________
(3)已知元素c、f的最简单的化合物中共用电子对偏向f，元素c、g的最简单的化合物中共用电子对偏向c，则元素c、f、g的电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)
(4)某元素的原子价电子排布式为，该基态原子核外自旋方向相同的电子最多有___________个。
18．（14分）完成下列问题
(1)参考表中物质的熔点，问答有关问题。
物质 NaF NaCl NaBr NaI
熔点/℃ 995 801 755 651
物质 SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4
熔点/℃ 90.2 70.4 5.2 120.0
①钠的卤化物熔点变化的原因是 _____________，
②影响硅的卤化物熔点的因素是_____________，
③钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多的原因是_______________。
(2)向胆矾溶液中滴加氨水至过量，最终得到深蓝色的透明溶液，再加入乙醇后析出深蓝色晶体，写出生成深蓝色透明溶液的离子方程式：___________。该实验可知，与Cu2+结合生成配离子的稳定性： NH3_______ H2O(填 “>”或“<” )。
(3)我国科学家在新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋的研究中取得突破性进展。硒氧化铋的晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞参数为a pm，a pm，b pm。
①该晶胞沿z轴方向的投影图为______（填标号）。
A．B．C．D．
②该晶体中，每个周围紧邻的共有______个。
19.（14分）硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如图所示：
(1)Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为 。
(2)H2Se的沸点低于H2O，其原因是 。
(3)关于Ⅰ~Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有 (填字母)。
A.Ⅰ中仅有σ键 B.Ⅰ中的Se—Se为非极性共价键 C.Ⅱ易溶于水 D.Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2
(4)Ⅳ中具有孤电子对的原子有 。
(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为H2SeO4 (填“>”或“<”)H2SeO3。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na2SeO4)可减轻重金属铊引起的中毒。SeO42-的空间结构为 。
（6）Cu3N的晶胞结构如图，N3﹣的配位数为_____，Cu+半径为acm，N3﹣半径为bcm，Cu3N的密度为_____g cm﹣3．（阿伏伽德罗常数用NA表示，Cu、N相对分子质量为64、14）
20．（14分）Ⅰ.苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应的化学方程式为
2＋NaOH＋
某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理：
重结晶过程：溶解活性炭脱色趁热过滤冷却结晶抽滤洗涤干燥。
已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小。苯甲酸微溶于水，乙醚难溶于水。
请根据以上信息，回答下列问题：
(1)萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是___________，其理由是___________。萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是(请用化学方程式表示)___________。
(2)苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。重结晶时，合适的溶剂是___________。重结晶过程中，趁热过滤的作用是___________。
Ⅱ.(1)相对分子质量的确定一般利用质谱法、蒸气密度法等。某有机物A的质谱图显示其相对分子质量最大是72。组成元素的测定常采用元素分析仪，也可采用燃烧法。称取3.6 g A，在足量氧气中充分燃烧，生成物通过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加5.4 g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰的质量增加11 g，则有机物A的分子式为___________。
(2)核磁共振谱常用氢谱或碳谱，它主要测定分子中具有不同特点的H或C的种类与比例。如对于有机物，其碳谱有四组峰，峰面积之比为2∶1∶1∶1；氢谱有四组峰，峰面积之比为1∶2∶3∶6.有机物A的碳谱有两组峰，峰面积之比为4∶1，氢谱有一组峰。试写出有机物A的结构简式：___________。
(3)有机物A的二氯代物有___________种。
试卷第4页，共7页
珠海市金砖四校2022-2023学年高二下学期期中考试
化学试卷参考答案：
C 2．A 3．C 4．A 5．B 6．D 7．C 8．D 9．A 10．A
11．C 12．C 13．C 14．B 15．A 16．D
17．（10分）
(1) C 2分
(2) I4(Fe)> I4(Co) 2分 Fe3+的价层电子3d5，半充满，能量低，难失电子或CO3+失3d6上的电子，能量高，Ⅰ4小 2分
(3)C>H>Si 2分
(4)9 2分
18．（14分）
(1) ①从NaF到 NaI，卤素离子半径逐渐增大，与钠离子形成的离子键键长越来越长，键能越来越小，且晶格能越来越小 ，因此熔点越来越低2分 ②结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高 2分 ③钠的卤化物是离子晶体，硅的卤化物是分子晶体，一般来说离子晶体熔点高于分子晶体2分
(2) Cu(OH)2＋4NH3 H2O＝[Cu(NH3)4]2+＋2OH－＋4H2O 2分 ＞ 2分
(3) ①B 2分 ②4 2分
19.（14分）
(1)4s24p4 1分
(2)H2O分子间存在氢键，H2Se分子间无氢键2分
(3)BD2分
(4)O、Se2分
(5)>1分 正四面体形2分
(6) 6 2分 2分
20．（14分）
Ⅰ.(1) 乙醚 1分 苯甲醇在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚与水互不相溶2分 2分
(2) C 1分 除去不溶性杂质，防止苯甲酸冷却后结晶析出 2分
Ⅱ(1)2分 (2) 2分 (3)2 2分
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