2.1钠及其化合物同步练习高一上学期化学人教版（2019）必修第一册（含解析）

2.1 钠及其化合物 同步练习
一、单选题
1．对于钠的含氧化合物的说法正确的是(　　)
A．7.8 g Na2O2固体中含离子总数为0.3NA
B．Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．Na2O2与H2O反应时，H2O做还原剂
D．氧化钠、过氧化钠均为离子化合物，仅含离子键
2．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较正确的是（　　）
A．热稳定性较好的是NaHCO3
B．相同温度下，等物质的量浓度的溶液中分别滴入酚酞，溶液变红色的是Na2CO3，不变色的是NaHCO3
C．1g碳酸钠和1g碳酸氢钠固体中分别加入几滴水后，测得温度较高的是Na2CO3
D．相同条件下，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应产生CO2量较多的是Na2CO3
3．下列叙述正确的是（　　）
A．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物（包括过氧化物）均属于碱性氧化物
B．由于钠、钾的密度都小于1，所以，碱金属单质的密度都小于1
C．金属锂不能保存于煤油中，金属钾可以保存于煤油中
D．虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥
4．下列固体中有一种物质的颜色与其它三种物质的颜色有较大差别，该物质是（　　）
A．NaOH B．NaCl C．Na2O2 D．NaHCO3
5．将一小块Na投入到FeCl3溶液中，可以观察到的现象是（　　）
A．生成白色沉淀、有气体产生 B．生成红褐色沉淀、有气体产生
C．生成红褐色沉淀 D．生成黑色沉淀、有气体产生
6．下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛
B．次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂
C．氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂
D．碳酸氢钠受热易分解，可用于泡沫灭火器
7．可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（　　）
A．加热时有无气体放出
B．滴加盐酸时有无气泡放出
C．溶于水后，滴加氯化钙溶液有无白色沉淀生成
D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成
8．“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过大，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在返回舱内放入（　　）
A．过氧化钠 B．碳酸钠 C．氢氧化钠 D．氧气瓶
9．许多成语中都蕴含化学原理．下列有关解释不正确的是（　　）
成语 化学原理
A 炉火纯青 通过观察火焰的颜色来判断炉内的温度
B 刀耕火耨 放火烧去野草，用余灰可以肥田，还可以降低土壤碱性
C 百炼成钢 通过多次锻炼，使生铁中碳等杂质降低达到了钢的标准
D 青出于蓝而胜于蓝 蓝色的靛蓝染料发生化学反应生成一种深蓝色的新染料
A．A B．B C．C D．D
10．根据如图实验所得推论不合理的是（　　）
已知：苯酚的熔点为 43℃
A．试管 a 中钠沉在底部，说明密度：甲苯＜钠
B．试管 b、c 中生成的气体均有 H2
C．苯酚中羟基的活性比乙醇中羟基的活性强
D．羟基对苯环的影响使苯环上羟基邻、对位的C—H 键易于断裂
二、多选题
11．观察是研究物质性质的一种基本方法。一位同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色 变灰暗变白色出现液滴白色固体(粉末)。下列说法正确的是（　　）
A．银白色→变灰暗是因为钠转化为过氧化钠
B．过程③是因为NaOH易潮解
C．过程④只发生了物理变化
D．如果时间够长，最后得到的白色固体是Na2CO3
12．下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是（　　）
选项 实验操作 实验现象 解释或结论
A 用铁丝蘸取某种粉末做焰色试验 火焰呈黄色 证明含有钠单质
B 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中 产生某种红褐色液体 该红褐色液体为胶体
C 用红色激光笔照射雾 看到一条光亮的“通路” 雾能产生丁达尔效应
D 加热碳酸氢钠溶液 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 碳酸氢钠热稳定性较差
A．A B．B C．C D．D
三、填空题
13．某研究性学习小组研究过氧化钠跟水等物质反应，进行如下实验：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直至气体不再放出，假如稀释，将所得溶液平均盛放在七支试管中，一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去，另六支试管中分别加入少量二氧化锰、氧化铜、土豆泥、生锈的铁钉、新鲜动物肝脏或用波长320﹣380mm的光照射后，又有气体放出，待气体放出后，再滴加酚酞，溶液变红、持久不褪色．请写出：
（1）过氧化钠跟水反应的化学方程式：
a．　 　 　
b．　 　
（2）加入二氧化锰等后溶液中发生反应的化学方程式是　 　 ，反应中二氧化锰、氧化铜、土豆泥、生锈的铁钉、新鲜动物肝脏的作用是　 　
（3）新鲜动物肝脏的提取液稀释10倍与原溶液实验效果基本相同，这表明新鲜肝脏对该反应具有　 　
A．专一性 B．多样性 C．高效性 D．稳定性．
14．如图是广州亚运会开幕式“红棉花开迎宾来”焰火盛宴的一个场景，请回答下列问题：
（1）焰火利用了部分金属的元素特征的　 　 反应，该反应属于　 　 （填“物理”或“化学”）变化．
（2）现在有一种火焰的引发是当浓H2SO4滴下去跟氯酸钾起作用时，便生成了奇臭的二氧化氯气体，且发现只有氯元素的化合价发生变化．请写出该反应的离子方程式　 　 ．
15． A、B、C、D四种中学化学中常见的化合物，其中A、B、C均属于盐类，且焰色反应均为黄色，A和B分别与足量盐酸反应后均可以得到C，将固体B加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得B；D属于碱类物质，D的焰色反应为紫色，若将D的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，会先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀．试推断（用化学式表示）：
A：　 　、B：　 　、C：　 　、D：　 　．
16．已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀．常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属．它们之间的转化关系如下图所示（有的反应部分产物已经略去）．请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A　 　 ，E　 　 ，戊　 　 ．
（2）F转化为G的过程中出现的现象是：　 　．
（3）写出②中反应的离子方程式：　 　 ．
（4）①～⑥转化中不含有氧化还原反应的是：　 　 （填序号）．
四、综合题
17．钠及其化合物在生活生产和科研中有广泛的应用。完成下列问题：
（1）碳酸氢钠是常用膨松剂，受热分解时发生反应的化学方程式是　 　；把一定量过氧化钠和未知量碳酸氢钠混合物放置在密闭体系中，充分加热后，产生气体，固体残留物中一定含有的物质是　 　(写化学式)。
（2）是实验室中最常用的试剂之一，某实验需要的氢氧化钠溶液。
①实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是　 　。
②根据计算需要称量固体　 　g。
③在配制过程中，若其他操作都是规范的，下列操作会引起浓度偏大的是　 　(填标号)。
A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
（3）汽车安全气囊中含有叠氮化钠()，受撞击完全分解产生钠和氮气，写出反应的化学方程式　 　，若产生(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠　 　g。
（4）钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。取5.05g钠-钾(与钠化学性质相似)合金溶于水生成0.075mol氢气。该钠-钾合金的化学组成(用的形式表示)为　 　。
（5）计算金属钠表面的氧化钠有多少摩尔转化为过氧化钠　 　。
18．已知A是一种金属,溶液B能使酚酞溶液变红,且焰色反应呈黄色;D、F相遇会产生白烟,生成NH4Cl。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系:
（1）A是　 　。
（2）E在氯气中燃烧的实验现象是　 　。
（3）写出A→E、B反应的化学方程式:　 　。
（4）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象,这白雾实际上是　 　。
19．根据物质的组成和性质可对物质进行分类．
（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或多种元素组成一种合适的物质，按物质类别依次为酸、碱、盐、氧化物等填空（各填两种物质的化学式）：
①　 　②　 　③NH4NO3④CO2⑤Na2O2
（2）⑤中阳离子与阴离子的个数比为　 　，呼吸面具中用⑤作为O2来源的原理为（用化学方程式表示）　 　．
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】钠的氧化物
【解析】【解答】A、过氧化钠的电子式为 ，1molNa2O2中含有3mol离子，即7.8g过氧化钠中含有离子物质的量为 =0.3mol，A符合题意；
B、Na2O2、Na2O都是由Na元素和O元素组成，Na2O2与CO2反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O为碱性氧化物，与CO2反应：Na2O＋CO2=Na2CO3，产物不相同，B不符合题意；
C、Na2O2与H2O反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O既不是氧化剂又不是还原剂，C不符合题意；
D、氧化钠、过氧化钠为离子化合物，氧化钠的电子式为 ，只含有离子键，过氧化钠的电子式为 ，含有离子键和非极性共价键，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.根据公式计算n(Na2O2)，结合Na2O2的电子式计算其所含的离子数；
B.Na2O2和Na2O与CO2反应的产物不同；
C.根据Na2O2与H2O反应过程中元素价态变化分析；
D.Na2O2中含有共价键；
2．【答案】C
【知识点】钠的重要化合物
【解析】【解答】A．NaHCO3受热分解，因此热稳定性较好的是Na2CO3，故A不符合题意；
B．相同温度下，等物质的量浓度的溶液中分别滴入酚酞，两者溶液颜色都变红，Na2CO3溶液中颜色比NaHCO3溶液中颜色深，故B不符合题意；
C．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热；1g碳酸钠和1g碳酸氢钠固体中分别加入几滴水后，测得温度较高的是Na2CO3，故C符合题意；
D．相同条件下，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠物质的量小于碳酸氢钠物质的量，根据比例关系Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，因此等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应产生CO2量较多的是NaHCO3，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠；
B.碳酸钠和碳酸氢钠溶液均显碱性；
C.碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热；
D.根据碳原子守恒计算。
3．【答案】C
【知识点】钠的化学性质
【解析】【解答】解：A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于碱性氧化物，故A错误；
B．碱金属单质的密度递增，Rb、Cs的密度大于1g/cm3，故B错误；
C．金属钾的密度大于煤油，金属锂的密度比煤油的小，所以金属锂不能保存于煤油中，金属钾可以保存于煤油中，故C正确；
D．自然界中含钾的物质一般不溶于水（如正长石、白云母等矿石），故D错误；
故选：C．
【分析】A．碱性氧化物与水反应只生成碱；
B．碱金属单质的密度递增；
C．根据金属钾和金属锂的密度来确定是否保存在煤油中；
D．自然界中含有钾的物质不一定溶于水．
4．【答案】C
【知识点】钠的重要化合物
【解析】【解答】过氧化钠是淡黄色，与氢氧化钠、氧化钠、碳酸氢钠等物质的颜色不同．
故选：C．
【分析】根据氢氧化钠、氧化钠、碳酸氢钠等物质都是白色的，过氧化钠是淡黄色；
5．【答案】B
【知识点】钠的化学性质
【解析】【解答】解：钠投入到FeCl3溶液中，钠先与水反应生成NaOH和H2，即2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，接着NaOH与FeCl3反应生成NaCl和Fe（OH）3沉淀，即FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，所以现象有气体产生同时生成Fe（OH）3红褐色的沉淀，
故选：B．
【分析】钠投入到盐溶液中，先与水反应生成NaOH和H2，接着NaOH与盐发生复分解反应，据此解答．
6．【答案】B
【知识点】钠的化学性质；钠的重要化合物
【解析】【解答】A．钠单质可以冶炼金属钛是因为钠的还原性很强，与其熔点较低无关，A不符合题意；
B．次氯酸钠具有强氧化性，可以使蛋白质变性，从而消毒杀菌，B符合题意；
C．氢氧化钠可用作干燥剂是因为其易吸水潮解，与其强碱性无关，C不符合题意；
D．碳酸氢钠可用于泡沫灭火器是因为能和硫酸铝发生双水解产生大量二氧化碳，与其受热易分解无关，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.冶炼金属主要和金属的还原性有关与熔沸点无关
B.可以利用氢氧化性将细菌杀死而消毒
C.做干燥剂主要是吸水不是碱性
D.泡沫灭火器主要是利用双水解相互在促进与碳酸氢钠的不稳定性无关
7．【答案】C
【知识点】钠的重要化合物
【解析】【解答】解：A．碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，不能确定是否有碳酸钠，故A不选；
B．二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，不能确定是否有碳酸钠，故B不选；
C．只有碳酸钠才能与氯化钙反应生成沉淀，所以可以确定是否有碳酸钠，故C选；
D．二者都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能确定是否有碳酸钠，故D不选；
故选：C．
【分析】碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，但只有碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀据此解答．
8．【答案】A
【知识点】钠的氧化物
【解析】【解答】氢氧化钠和碳酸钠不能和二氧化碳反应生成氧气，高压氧气瓶不能使二氧化碳浓度较低，而过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠氧气，产生氧气的同时能消除呼吸过程中产生的二氧化碳，可降低二氧化碳浓度，一举两得，故A符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据要使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，则该物质需要能够与二氧化碳反应并且能够生成氧气，结合题意该物质为过氧化钠，作供氧剂；
9．【答案】B
【知识点】焰色反应
【解析】【解答】A．道家炼丹到炉子里的火焰从红色转成纯青色的时候就成功，炼丹者通过观察炉火的火焰颜色判断炉内温度，故A不符合题意；
B．刀耕火耨中包含着古人播种前先伐去树木烧掉野草，以灰肥田这一过程，放火烧去野草，用余灰可以肥田，草木灰水溶液显碱性不能降低土壤碱性，故B符合题意；
C．生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，钢的碳含量低，在空气中锤打，目的是让碳和氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，达到了钢的标准，故C不符合题意；
D．靛青染料是从蓝草中提炼过程中有新物质生成，属于化学变化，蓝色的靛蓝染料发生化学反应生成一种深蓝色的新染料，故D不符合题意；
故答案为：B．
【分析】A.火焰的颜色与火焰的温度有关；
B.草木灰水溶液呈碱性；
C.炼钢过程中使碳等杂质的含量降低；
D.化学变化过程中有新物质生成.
10．【答案】D
【知识点】钠的物理性质；钠的化学性质
【解析】【解答】A.钠沉到甲苯的底部，说明钠的密度比甲苯大，选项正确，A不符合题意；
B.钠与苯酚和乙醇反应，都生成氢气，选项正确，B不符合题意；
C.由于苯酚与钠反应的速率大于乙醇与钠反应的速率，说明苯酚中羟基的活性大于乙醇中羟基的活性，选项正确，C不符合题意；
D.上述实验过程中，没有体现苯环上羟基邻、对位的C-H化学键断裂，因此无法说明羟基对苯环的影响，选项错误，D符合题意；
故答案为：D
【分析】钠投入甲苯未见明显现象，说明钠与甲苯不反应；钠投入苯酚和乙醇中都能产生气泡，说明钠与苯酚和乙醇都能反应，且钠与苯酚反应速率更快；据此结合选项进行分析。
11．【答案】B,D
【知识点】钠的化学性质；钠的重要化合物
【解析】【解答】A．银白色变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠，A不符合题意；
B．出现液滴是因为NaOH发生潮解，在其表面形成溶液，B符合题意；
C．过程④中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，后来发生晶体的风化，发生了化学变化，C不符合题意；
D．最后得到的白色固体是Na2CO3，D符合题意；
故答案为：BD。
【分析】小块金属钠露置于空气中发生的变化：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体，即为钠被氧化为氧化钠；氧化钠和水反应生成氢氧化钠；氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体，最终风化变成的白色粉末为碳酸钠。
12．【答案】B,C
【知识点】钠的重要化合物；焰色反应；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．焰色试验证明含有钠元素，不一定是钠单质，故A不符合题意；
B．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中产生的红褐色液体为氢氧化铁胶体，故B符合题意；
C．雾属于胶体，能产生丁达尔效应，故C符合题意；
D．加热碳酸氢钠溶液不会分解生成二氧化碳，固体才会受热分解，故D不符合题意；
故答案为：BC。
【分析】A.焰色反应为元素的性质；
B.饱和氯化铁在沸水中生成氢氧化铁胶体；
C.雾属于胶体；
D.碳酸氢钠溶液难分解。
13．【答案】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；2H2O22H2O+O2↑；催化剂；C
【知识点】钠的氧化物
【解析】【解答】（1）开始向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直至气体不再放出，说明过氧化钠与水反应生成氧气，方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，后来另六支试管中分别加入少量二氧化锰、氧化铜、土豆泥、生锈的铁钉、新鲜动物肝脏或用波长320﹣380mm的光照射后，又有气体放出，说明过氧化氢分解产生氧气，待气体放出后，再滴加酚酞，溶液变红、持久不褪色，过氧化氢完全分解，从而说明过氧化钠与水反应生成过氧化氢，所以反应方程Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；
（2）过氧化氢不稳定，在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，其反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑，二氧化锰、氧化铜、土豆泥、生锈的铁钉、新鲜动物肝脏的作用加快化学反应速率，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；催化剂；
（3）催化剂的有专一性、多样性、高效性，因为新鲜动物肝脏的提取液稀释10倍与原溶液实验效果基本相同，所以体现其高效性，故答案为：C．
【分析】（1）开始向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直至气体不再放出，说明过氧化钠与水反应生成氧气，后来另六支试管中分别加入少量二氧化锰、氧化铜、土豆泥、生锈的铁钉、新鲜动物肝脏或用波长320﹣380mm的光照射后，又有气体放出，说明过氧化氢分解产生氧气，待气体放出后，再滴加酚酞，溶液变红、持久不褪色，说明过氧化氢完全分解；
（2）过氧化氢不稳定，在二氧化锰催化作用下生成水和氧气；二氧化锰、氧化铜、土豆泥、生锈的铁钉、新鲜动物肝脏的作用加快化学反应速率；
（3）催化剂的有专一性、多样性、高效性，因为新鲜动物肝脏的提取液稀释10倍与原溶液实验效果基本相同，所以体现其高效性．
14．【答案】焰色反应；物理；3ClO3﹣+2H+═ClO4﹣+H2O+2ClO2↑
【知识点】焰色反应
【解析】【解答】（1）焰火利用了部分金属的元素特征的焰色反应，而焰色反应没有新物质生成，所以属于物理变化；
故答案为：焰色反应；物理；
（2）浓H2SO4滴下去跟氯酸钾起作用时，便生成了奇臭的二氧化氯气体，且发现只有氯元素的化合价发生变化，所以氯即降低生成二氧化氯，又升高到+7价即高氯酸根，所以离子方程式为：3ClO3﹣+2H+═ClO4﹣+H2O+2ClO2↑，故答案为：3ClO3﹣+2H+═ClO4﹣+H2O+2ClO2↑；
【分析】（1）焰火利用了部分金属的元素特征的焰色反应，而焰色反应没有新物质生成，所以属于物理变化；
（2）根据氧化还原反应的特征书写．
15．【答案】Na2CO3；NaHCO3；NaCl；KOH
【知识点】钠的重要化合物
【解析】【解答】解：化合物A、B、C均属于盐类，且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素；D属于碱类物质，D的焰色反应为紫色，则D含K元素，即D为KOH，A、B和盐酸反应均得到C的溶液，C为NaCl，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得B，可以判断，无色无味的气体是CO2，A为Na2CO3，B为NaHCO3，若将D的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，会先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀，则D为KOH，
综上可知，A：Na2CO3、B：NaHCO3、C：NaCl、D：KOH．
故答案为：Na2CO3、NaHCO3、NaCl、KOH．
【分析】化合物A、B、C均属于盐类，且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素；D属于碱类物质，D的焰色反应为紫色，则D含K元素，即D为KOH，A、B和盐酸反应均得到C的溶液，C为NaCl，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得B，可以判断，无色无味的气体是CO2，A为Na2CO3，B为NaHCO3，结合对应物质的性质解答该．
16．【答案】Na2O2；HCl；Fe；产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；⑤⑥
【知识点】焰色反应
【解析】【解答】A是淡黄色固体，B是无色液体，二者反应生成C与单质甲，且甲为气态非金属单质，则A是Na2O2，B是H2O，甲是O2，C是NaOH．甲、乙、丙为非金属单质，丙呈黄绿色，则丙是Cl2；金属丁与氢氧化钠反应生成D与乙，则丁为Al，D是NaAlO2，乙为H2，甲与乙反应生成水．乙与丙反应生成E为HCl，金属戊与盐酸反应生成F，F与氢氧化钠、氧气反应得到G为红褐色沉淀，则戊为Fe，F为FeCl2，G为Fe（OH）3，
（1）由上述分析可知，A为Na2O2，E为HCl，戊为Fe，故答案为：Na2O2；HCl；Fe；
（2）F转化为G是氯化亚铁反应得到氢氧化亚铁，氢氧化亚铁反应得到氢氧化铁，出现的现象是：产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，
故答案为：产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
（3）反应②是Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；
（4）①～⑥转化中，反应⑤是偏铝酸钠与HCl反应生成氢氧化铝，反应⑥是氢氧化铝与HCl反应生成氯化铝，属于非氧化还原反应，其余为氧化还原反应，故答案为：⑤⑥．
【分析】A是淡黄色固体，B是无色液体，二者反应生成C与单质甲，且甲为气态非金属单质，则A是Na2O2，B是H2O，甲是O2，C是NaOH．甲、乙、丙为非金属单质，丙呈黄绿色，则丙是Cl2；金属丁与氢氧化钠反应生成D与乙，则丁为Al，D是NaAlO2，乙为H2，甲与乙反应生成水．乙与丙反应生成E为HCl，金属戊与盐酸反应生成F，F与氢氧化钠、氧气反应得到G为红褐色沉淀，则戊为Fe，F为FeCl2，G为Fe（OH）3，据此解答．
17．【答案】（1）；
（2）容量瓶、胶头滴管；；BC
（3）；
（4）
（5）0.025mol
【知识点】钠的重要化合物
【解析】【解答】(1)钠在空气中加热得到淡黄色物质为，与水反应生成NaOH和氧气，反应的化学方程式：；
(2)由题意分析，固体成分是、，其质量为.
设：固体物中、物质的量分别为a、b，由可知a mol 生成2a mol NaOH，由 可知，b mol生成2b mol NaOH， 则：由质量守恒可得两个等式、，解得：，，设：被氧化的金属钠中、的物质的量分别为x、y，根据元素守恒得到： ~ ，x mol Na生成x mol NaOH， ~ ，y mol 生成2y mol NaOH， 则：、，解得： ，金属钠表面转化为的物质的量为。
【分析】（1）碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水；
（2） ① 配制溶液的仪器有钥匙、托盘天平（或量筒）、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
② 结合公式n=m/M和c=n/V计算；
③ 结果偏大：砝码生锈，溶解后没有恢复到室温，读数时俯视刻线；
结果偏小：烧杯没有洗涤，读数时仰视刻线，摇匀后发现液面低于刻线继续加水，定容后发现液面超过刻线吸掉多余的部分，转移时由部分液体溅出；
无影响：容量瓶没有干燥；
（3）根据题干信息，结合原子守恒判断化学计量数；
（4）混合物的计算可以采用二元一次方程组的方法，根据已知数据列出相应的方程组；
（5）根据上一题的信息，计算氧化钠转化为过氧化钠的物质的量。
18．【答案】（1）Na(或钠)
（2）产生苍白色火焰
（3）2Na+2H2O=H2↑+2NaOH
（4）盐酸小液滴
【知识点】钠的化学性质；钠的重要化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】根据A元素的焰色反应为黄色，推断A元素为Na，与水反应生成氢氧化钠为B溶液，以及氢气为E，氢气与氯气点燃生成F气体为HCl， D、F相遇会产生白烟NH4Cl ,则固体C为 NH4Cl ，气体D为氨气；
（1）A的焰色反应为黄色，A为钠；
（2）氯气与氢气燃烧产生苍白色火焰；
（3）钠与水反应： 2Na+2H2O=H2↑+2NaOH ；
（4）HCl气体在空气与水蒸气结合产生白雾，为盐酸小液滴；
【分析】根据钠的焰色反应为黄色，以及钠与水反应能够产生氢氧化钠与氢气， D、F相遇会产生白烟,生成NH4Cl ，则两种气体分别为HCl与NH3，HCl气体极易溶于水，溶于空气中的水蒸气，产生白雾，为盐酸小液滴；
19．【答案】（1）H2S、H2SO4、HNO3、H2SO3、H2CO3；KOH、NaOH
（2）2：1；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【知识点】物质的简单分类；钠的氧化物
【解析】【解答】解：（1）水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物为酸，以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或多种元素组成的酸为H2S、H2SO4、HNO3、H2SO3、H2CO3；水溶液中电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物为碱，以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或多种元素组成的碱为：KOH、NaOH；故答案为：H2S、H2SO4、HNO3、H2SO3、H2CO3；KOH、NaOH；（2）⑤Na2O2中是钠离子和过氧根离子构成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2：1，呼吸面具中用⑤Na2O2作为O2来源的原理是过氧化钠和二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2：1；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
【分析】（1）水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物为酸，水溶液中电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物为碱，金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，两种元素组成其中一种是氧元素的化合物为氧化物；（2）⑤Na2O2中是钠离子和过氧根离子构成的化合物，呼吸面具中用⑤Na2O2作为O2来源的原理是过氧化钠和二氧化碳、水蒸气反应生成氧气．