1.1 物质的分类及转化同步练习题高一上学期化学人教版（2019）必修第一册（含解析）

1.1 物质的分类及转化 同步练习题
一、选择题
1．按照表中的分类，各组物质完全正确的是
选项 A B C D
分类 单质 盐 胶体 电解质
物质 液氧、钠、钢 食盐、过氧化钠、小苏打 牛奶、淀粉溶液、氢氧化铁胶体 盐酸、纯碱、烧碱
A．A B．B C．C D．D
2．酸、碱、盐是从电离特点上对电解质的分类。下列关于酸、碱、盐的说法错误的是
A．酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐
B．电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物才可能是碱
C．电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物才可能是酸
D．只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐
3．下列说法正确的是
A．胶体通过吸附带电，可以带正电也可以带负电
B．利用丁达尔效应可以区分白酒和氢氧化铝胶体
C．氢氧化铁胶体是一种无色澄清透明的液溶胶
D．氯化钠溶液中的硅酸胶粒可以通过过滤除掉
4．下列厨房用品中，易溶于水形成溶液的是
A．花生油 B．面粉 C．纯碱 D．辣椒粉
5．调味品是重要的食品添加剂，将下列调味品加入水中，不能形成溶液的是
A．食盐 B．蔗糖 C．味精 D．芝麻油
6．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是
A．分散质粒子都能通过滤纸 B．都呈红褐色
C．分散质粒子具有相同的微粒直径 D．分散质粒子能通过半透膜
7．化学与生产、生活、环境等密切相关。下列说法错误的是
A．盐酸、食醋、碘酒都是混合物
B．食品包装袋中常有一个内盛硅胶或生石灰或铁粉的小纸袋，它们的作用相同
C．复方氢氧化铝片可做抗酸药
D．大量排放二氧化碳气体可导致温室效应
8．我国古书《天工开物》中记载了以竹子制造竹纸的方法，其步骤大致有以下几步：①斩竹漂塘(杀青) ②煮楻足火 ③春臼 ④荡料入帘 ⑤覆帘压纸 ⑥透火焙干。其中未涉及化学变化的是
A．③④⑤ B．②③④ C．①②③ D．②⑤⑥
9．下列试剂瓶中所盛液体为有机物的是
A． B． C． D．
10．当光束通过下列分散系时，都能观察到丁达尔效应的是
A．Fe(OH)3胶体和NaCl溶液 B．蛋清溶液和淀粉溶液
C．泥水和酒精溶液 D．稀H2SO4和蔗糖溶液
11．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为
纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 液态氯气 铁铜合金 氯化铜 蔗糖
B 矿泉水 FeCl3溶液 NaOH 二氧化硫
C 胆矾 碱石灰 铁 碳酸钙
D 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰
A．A B．B C．C D．D
12．实验室用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，下列关于胶体的说法错误的是
A．丁达尔效应可以用于区分Fe(OH)3胶体和FeCl3饱和溶液
B．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的本质区别是胶体的微粒直径介于1~100nm之间
C．可用半透膜分离提纯Fe(OH)3胶体
D．先将FeCl3饱和溶液逐滴滴入蒸馏水中，再用酒精灯加热煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体
13．下列物质属于有机物的是
A． B． C． D．
14．下列关于胶体的叙述错误的是
A．用聚光手电筒照射NaCl溶液和胶体时，产生的现象不相同
B．胶粒能透过滤纸，但不能透过半透膜
C．直径在固体小颗粒分散到水中能形成胶体
D．胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
15．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9m～10-7m之间
B．将饱和FeCl3溶液滴入氢氧化钠溶液中，加热可以制取Fe(OH)3胶体
C．可用半透膜除去淀粉溶液中混有的氯化钠
D．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液
二、填空题
16．在我们的日常生活中蕴含下列常识：
①纯碱(Na2CO3)去油污 ②小苏打(NaHCO3) ③醋酸(CH3COOH)作为调味剂 ④铁锈的主要成分为Fe2O3 ⑤金刚石是自然界中最硬的一种物质 ⑥O3可以杀菌 ⑦明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可以净水 ⑧铜锈的主要成分为 Cu2(OH)2CO3
(1)上述涉及的物质中，属于盐的有_______(填写序号，下同)，属于酸的有_______，属于氧化物的有_______。
(2)金刚石的同素异形体有_______。
(3)根据交叉分类法，Cu2(OH)2CO3属于哪类物质_______。
A．盐 B．碱 C．铜盐 D．碱式盐 E.碳酸盐 F.混合物
17．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_______价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_______(填字母)。
a.都不稳定，密封放置沉淀 b.两者均有丁达尔效应 c.分散质粒子可通过滤纸
(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4能够透过了半透膜而明胶不能透过____。
18．有以下几种生活中常见的物质：①纯碱 ②铁红 ③漂白粉 ④小苏打 ⑤铝合金 ⑥烧碱，回答下列问题：
(1)以上物质属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于碱的是___________；属于盐的是__________；属于电解质的是_________________。
(2)④的溶液与⑥的溶液反应的离子方程式为________________________
(3)②与稀盐酸反应的离子方程式为__________________________
(4)写出工业制备③的化学方程式___________________________
三、元素或物质推断题
19．（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
ⅰ、下图所示的物质分类方法名称是________。
ⅱ、以Na、K、H、O、C、S中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面。
物质类别 酸 碱 盐 氧化物
化学式 ①HCl② __ ③ __④ Ba(OH)2 ⑤ Na2CO3⑥ ___ ⑦ CO2⑧ H2O
ⅲ、 写出⑦通入到过量的④溶液中的离子方程式：_________。
ⅳ、 实验室检验气态⑧的方法是___________。
（2）某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，判断下列离子：Mg2+、Ba2+、Cu2+、H+、Ag+、SO42－、SO32－、OH－、HCO3－、NO3－，哪种离子能大量存在于此溶液中。
ⅰ、 生成Al3+时，原无色透明溶液能够大量存在的离子有_______。
ⅱ、生成AlO2－时，原无色透明溶液能够大量存在的离子有_____。
四、实验题
20．取一定量粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和溶液，所发生反应的化学方程式为_____________________________________。利用此溶液进行以下实验：
(1)取少量该溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为______________________________________，此反应属于________________________(填基本反应类型)。
(2)在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL该溶液，继续煮沸至溶液呈__________色，即可制得胶体。
(3)另取一小烧杯乙加入25mL蒸馏水，然后再加入2mL该溶液，振荡均匀，将乙烧杯与另一盛有胶体的丙烧杯一起放置在暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________(填“乙”或“丙”)烧杯中产生丁达尔效应。用这个实验可以区别________________________
(4)取丙烧杯中的少量胶体置于试管乙中，向试管乙中滴加一定量的稀盐酸，边滴加边振荡，在此过程中可看到试管乙中生成的红褐色沉淀逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液，发生此变化的化学方程式为___________________________________，此反应属于_____________________(填基本反应类型)。
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．由同一元素组成的纯净物属于单质，液氧、钠为单质，钢为由铁和其他元素组成的混合物，A错误；
B．由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子形成的化合物为盐，食盐为NaCl、小苏打为NaHCO3，均属于盐，过氧化钠属于氧化物，B错误；
C．牛奶、淀粉溶液、氢氧化铁胶体均属于胶体，C正确；
D．在水溶液或熔融态可以导电的化合物为电解质，盐酸为HCl的水溶液，属于混合物，纯碱（Na2CO3）、烧碱（NaOH）属于电解质，D错误；
故选C。
2．A
解析：A．大部分金属氧化物和水也是电解质，选项A错误；
B．碱在溶液中电离的阴离子只有氢氧根离子，如氢氧化钠在溶液中电离出来的阴离子只有氢氧根离子，选项B正确；
C．电离时产生的阳离子全部是H+的化合物是酸，如硫酸，选项C正确；
D．由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物是盐，所以电离时能生成金属阳离子和酸根离子的化合物是盐，选项D正确；
答案选A。
3．B
解析：A．胶体不带电，胶粒可能带电，A错误；
B．白酒为溶液，氢氧化铝胶体为胶体，丁达尔效应可以用来区分胶体与溶液，B正确；
C．氢氧化铁胶体是一种红褐色的液溶胶，C错误；
D．胶粒可以透过滤纸，氯化钠溶液中的硅酸胶粒不能通过过滤除掉，D错误；
答案选B。
4．C
解析：A．花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故A错误；
B．面粉的主要成分为淀粉，在水中溶解度不大，与水混合形成悬浊液，故B错误；
C．纯碱易溶于水，与水混合形成均一稳定的溶液，故C正确；
D．辣椒粉不溶于水，形成悬浊液，故D错误；
故选C。
5．D
【分析】溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物。
解析：A．食盐易溶于水，能与水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B．蔗糖易溶于水，能与水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C．味精易溶于水，能与水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D．芝麻油不溶于水，与水混合后形成的混合物不均一、不稳定，属于乳浊液，故D错误；
故选：D。
6．A
解析：A．溶液和胶体中的微粒直径都小于滤纸的孔隙，所以都能透过滤纸，故A符合题意；
B．氯化铁溶液呈浅黄色，氢氧化铁胶体呈红褐色，故B不符合题意；
C．溶液中分散质微粒直径小于1纳米，而胶体的分散质微粒直径在1纳米到100纳米之间，故C不符合题意；
D．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间，不能透过半透膜，故D不符合题意；
故答案选A。
7．B
解析：A．盐酸主要成分是HCl和H2O，食醋中主要成分是醋酸和水，碘酒主要成分为碘单质和酒精，均属混合物，A正确；
B．硅胶或生石灰为干燥剂，铁粉为抗氧化剂，作用不同，B错误；
C．氢氧化铝可与胃酸反应，可用作抗酸药，C正确；
D．大量的二氧化碳排放到空气中可导致温室效应，D正确；
故选B。
8．A
解析：①斩竹漂塘(杀青)：斩伐嫰竹，放入池塘，浸泡数百日，利用天然微生物分解以洗去竹子之青皮，此过程发生了化学变化，①不合题意；
②煮楻足火：将以上所得竹子，放入“徨”桶内与石灰一道蒸煮，此过程发生了物理变化和化学反应，②不合题意；
③舂臼打烂：去除以上处理的竹子放入石臼中将其打烂，该过程无新物质生成属于物理变化，③符合题意；
④荡料入帘：将被打烂之竹料倒入水槽内，并以竹帘在水中荡料，此过程中无新物质生成，属于物理变化，④符合题意；
⑤覆帘压纸：然后将帘反复过去，是湿纸落于板上，即成纸张，重复荡料与覆帘，使一张纸的湿纸叠积上千张，然后加上木板重压挤出大部分的水分，此过程中无新物质生成，属于物理变化，⑤符合题意；
⑥透火焙干：将试纸逐张扬起，并加以焙干，此过程发生了化学变化，⑥不合题意；
综上分析可知，③④⑤符合题意；
故答案为：A。
9．A
解析：A．醋酸为有机物，A符合题意；
B．氯化镁溶液为无机盐溶液，B不符合题意；
C．氨水为碱溶液，C不符合题意；
D．碳酸钠溶液为无机盐溶液，D不符合题意；
故选A。
10．B
解析：当光束通过分散系时，能观察到丁达尔效应的氢氧化铁胶体，而浊液、溶液都不具有此性质；
A．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，NaCl溶液不具丁达尔效应，选项A不符合；
B．蛋清溶液和淀粉溶液均为胶体，均具有丁达尔效应，选项B符合；
C．泥水和酒精溶液分别为浊液和溶液，均不具有丁达尔效应，选项C不符合；
D．稀H2SO4和蔗糖溶液均属于溶液，均不具有丁达尔效应，选项D不符合；
答案选B。
11．A
解析：A．液态氯气属于纯净物，铁铜合金为混合物，氯化铜为盐，属于电解质，蔗糖属于非电解质，故A正确；
B．矿泉水属于混合物，故B错误；
C．铁是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，碳酸钙属于电解质，故C错误；
D．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，冰水混合物中只含水分子，属于纯净物，故D错误；
故选A。
12．D
解析：A．胶体具有丁达尔效应，A正确；
B．胶体和溶液的本质区别式微粒直径大小，B正确；
C．提纯胶体的方法利用半透膜进行透析，C正确；
D．应该是向煮沸的蒸馏水中加入饱和FeCl3溶液，煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，D错误；
故答案为：D。
13．B
解析：A．虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物，A选项错误；
B．是含碳元素的化合物，属于有机物，B选项正确；
C．是含碳的化合物，但其性质与无机物类似，因此属于无机物，D选项错误；
D．C60是碳元素形成的单质，不属于有机物，D选项错误；
故选B。
14．C
【分析】胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液。
解析：A．Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，NaCl溶液没有，故A正确；
B．胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸，故B正确；
C．氯化钠能溶于水，直径在固体小颗粒分散到水中形成溶液，故C错误；
D．Al(OH)3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确；
故选C。
15．B
解析：A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径大小，当分散质微粒直径小于1nm(10-9m)时，分散系为溶液，大于100nm(10-7m)时，分散系为悬浊液或乳浊液，当分散质微粒直径在1nm～100nm(10-9m～10-7m)之间，分散系为胶体，故A说法正确；
B．将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中，得到红褐色沉淀，氢氧化铁胶体制备是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热到出现红褐色液体，即可以得到氢氧化铁胶体，故B说法错误；
C．淀粉溶液为胶体，不能透过半透膜，氯化钠可以透过半透膜，因此可以用半透膜除去淀粉溶液中混有的氯化钠，故C说法正确；
D．胶体具有丁达尔效应，溶液则没有，因此可以用丁达尔效应区分胶体和溶液，故D说法正确；
答案为B。
二、填空题
16．(1) ①②⑦⑧ ③ ④
(2)C60，石墨
(3)CDE
解析：（1）有金属阳离子或铵根和酸根阴离子构成的化合物属于盐，属于盐的有Na2CO3、NaHCO3、KAl(SO4)2·12H2O、Cu2(OH)2CO3；电离出的阳离子全部是H+的化合物属于酸，属于酸的有CH3COOH；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物属于氧化物，Fe2O3属于氧化物；故答案为：①②⑦⑧；③；④；
（2）同种元素组成结构不同的单质属于同素异形体，金刚石的同素异形体有C60，石墨；
（3）根据交叉分类法，Cu2(OH)2CO3有Cu2+属于铜盐；有碳酸根属于碳酸盐，有未中和完的氢氧根属于碱式盐，故答案为：CDE；
17．+2 盐 c 取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液，有白色沉淀产生
解析：(1)根据化合物中各元素化合价的代数和等于零进行计算，设铁元素化合价为x，则有x+(+3-2×2)×2=0，得x=+2，即该铁元素为+2价；该物质是由金属阳离子和酸根离子构成的，由盐的定义知，属于盐。故答案为：+2；盐；
(2)a.溶液很稳定，a错误：
b.胶体具有丁达尔效应而溶液没有，b错误。
c.胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸，c正确；
故答案为：c；
(3)检验Na2SO4可用Ba2+，故操作为取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液，有白色沉淀产生。故答案为：取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液，有白色沉淀产生。
18．(1) ③⑤ ⑥ ①④ ①②④⑥
(2)HCO+OH-=CO+H2O
(3)Fe2O3+ 6H+=2Fe3+ + 3H2O
(4)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
解析：（1）由两种或多种物质混合而成的物质为混合物，属于混合物的为③⑤；电离产生阴离子都是氢氧根离子的化合物为碱，属于碱的为⑥；金属阳离子或铵根离子与酸根离子形成的化合物为盐，符合条件的有：①④；在水溶液或熔融态可以导电的化合物为电解质，属于电解质的是①②④⑥；
（2）④小苏打的溶液与⑥烧碱的溶液反应的离子方程式为HCO+OH-=CO+H2O；
（3）②铁红与稀盐酸反应的离子方程式为Fe2O3+ 6H+=2Fe3+ + 3H2O；
（4）工业上用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
三、元素或物质推断题
19． 树状分类法 H2SO4 或H2SO3 或H2CO3或H2S或H2C2O4（合理即可） NaOH或 KOH K2CO3或K2SO3或K2SO4或Na2SO3或Na2SO4（合理即可） Ba2+＋2OH－＋CO2 = BaCO3↓＋H2O 将该气体通入无水硫酸铜固体中，若无水硫酸铜变蓝色，则证明该气体为H2O Mg2+、H+、SO42－ Ba2+、OH－、NO3－
【分析】(1)i、根据交叉分类法和树状分类法的定义分析判断；
ii、以Na、K、H、O、C、S六种元素中任意两种或三种元素可组成酸、碱、盐、氧化物等，根据常见的物质的化学式书写；
ⅲ、 ⑦CO2通入到过量的④[Ba(OH)2]溶液中反应生成碳酸钡沉淀，据此书写反应的离子方程式；
ⅳ、 实验室常用无水硫酸铜固体检验水蒸气；
(2)溶液无色，则一定不存在有色的Fe3+离子，与铝反应生成氢气，则溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子。i、当生成Al3+时，说明溶液呈酸性；ii、当生成AlO2-时，说明溶液呈碱性，据此分析解答。
解析：(1)ⅰ、交叉分类法是根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式，树状分类法是对同一类事物按照某些属性进行在分类的分类法，无机化合物可根据其组成和性质进行分类：无机化合物、盐、碱、酸、氧化物、氢化物属于树状分类法，故答案为树状分类法；
ⅱ、以Na、K、H、O、C、S六种元素中任意两种或三种元素可组成酸有：H2SO4、H2CO3、H2SO3 、H2CO3、H2S或H2C2O4，碱有：NaOH、KOH，盐有：K2CO3、Na2CO3、K2SO3、Na2SO3、K2SO4、Na2SO4，故答案为H2SO4 或H2SO3 或H2CO3或H2S或H2C2O4；NaOH或KOH；K2CO3或K2SO3或K2SO4或Na2SO3或Na2SO4；
ⅲ、 ⑦CO2通入到过量的④[Ba(OH)2]溶液中反应生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2+＋2OH－＋CO2 = BaCO3↓＋H2O，故答案为Ba2+＋2OH－＋CO2 = BaCO3↓＋H2O；
ⅳ、 实验室常用无水硫酸铜固体检验水蒸气，方法为将该气体通入无水硫酸铜固体中，若无水硫酸铜变蓝色，则证明该气体为H2O，故答案为将该气体通入无水硫酸铜固体中，若无水硫酸铜变蓝色，则证明该气体为H2O；
(2)无色透明溶液，说明原溶液中不存在Cu2+；铝既能与酸作用产生氢气，也能与碱作用产生氢气。
ⅰ、当溶液显酸性时，铝与酸反应生成Al3+，溶液显酸性，则SO32-、HCO3-、OH-不能大量存在，由于硝酸与金属反应一般没有氢气产生，因此也不存在NO3-；根据溶液不显电性，一定存在阴离子，即溶液中肯定有SO42-，而Ag+、Ba2+可与SO42-生成沉淀，说明原溶液中也不存在Ag+、Ba2+，此时溶液中一定含H+、SO42-，可能存在Mg2+离子，故答案为H+、SO42-、Mg2+；
ⅱ、当溶液显碱性时，铝与碱反应生成AlO2－，在碱性溶液中Mg2+、Cu2+、H+、Ag+、HCO3-不能大量存在，根据溶液不显电性，一定存在阳离子，一定含有Ba2+，根据离子共存可知原溶液中的阴离子只能是OH-、NO3-，则原溶液中一定存在的离子为OH-、Ba2+，可能存在NO3-，故答案为OH-、Ba2+、NO3-。
四、实验题
20． 复分解反应 红褐 丙 胶体和溶液 复分解反应
【分析】氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀；向沸水中加入氯化铁溶液，继续煮沸得到氢氧化铁胶体；丁达尔效应是胶体的特性；胶体遇电解质溶液发生聚沉。
解析：取一定量粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和溶液，所发生反应的化学方程式为。
(1) 与NaOH反应有红褐色氢氧化铁沉淀生成，反应的化学方程式为，此反应属于复分解反应。
(2)氢氧化铁胶体的制备：在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL该溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得胶体。
(3)胶体具有丁达尔效应，而溶液不具有，故可以看到丙烧杯中产生丁达尔效应，丁达尔效应可以区溶液和胶体。
(4)向少量胶体中中滴加一定量的稀盐酸，边滴加边振荡，在此过程中氢氧化铁胶体先发生聚沉产生红褐色沉淀氢氧化铁，氢氧化铁再与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为，此反应属复分解反应。