第3章 物质在水溶液中的行为 单元测试 高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1（含解析）

第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试
一、单选题
1．下列化学用语正确的是
A．NaHCO3的水解：HCO+H2O H3O++CO
B．醋酸的电离：CH3COOH=CH3COO-+H+
C．碳酸钠水解：CO+ 2H2O H2CO3 + 2OH-
D．水溶液中NaHSO4电离方程式：NaHSO4=Na++H+ + SO
2．下列叙述中，不正确的是
A．AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式是AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)
B．HCl在水溶液中的电离方程式是HCl=H++Cl-
C．反应aA(g) bB(g)+cC(g)达到平衡以后，增大A的物质的量浓度，A的转化率一定减小
D．钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe-2e-=Fe2+
3．下列关于沉淀的叙述不正确的是
A．生产、科研中常利用生成沉淀来达到分离或除杂的目的
B．沉淀的溶解只能通过酸碱中和反应来实现
C．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
D．一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现
4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L正戊烷中含有的碳原子数为0.5 NA
B．1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中所含HCO的数目为0.1NA
C．一定条件下，0.1mol CO与0.1mol H2O(g)充分反应，生成H2的分子数为0.1NA
D．在反应：3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S中，每生成0.6molS，转移的电子数为3.2NA
5．下列实验操作、现象和所得结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 分别测量NaNO2和CH3COONa溶液的pH NaNO2溶液的pH约为8，CH3COONa溶液的pH约为9 Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)
B 向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置 下层显紫红色，上层接近无色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
C 向2mL0.01mol L-1AgNO3溶液中滴加几滴0.01mol L-1NaCl溶液，然后滴加几滴0.01mol L-1NaI溶液 先出现白色沉淀，然后出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D 向某浅黄色溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液 溶液变蓝色 浅黄色溶液中含Cl2
A．A B．B C．C D．D
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，1个氧气分子体积为
B．50℃时，向1L0.1mol/L的氯化铵溶液中滴入氨水至pH=7，数目大于
C．含等物质的量的HCN和NaCN的混合溶液中，与的和为
D．将4.6g(含)溶于水，完全反应后电子转移的数目为
7．实验室制备氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2 H2O反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学设计了4组实验方案（每次均量取20 mL反应残余液进行实验），其中正确的是
A．与足量AgNO3溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量为a g
B．稀释10倍后取20 mL用已知浓度的NaOH溶液滴定，消耗NaOH的体积为b mL
C．与足量NaHCO3固体反应，逸出气体用足量碱石灰吸收，增重c g
D．加入d1g CaCO3（过量）充分反应后，称量剩余固体质量为d2 g[已知：Ksp( CaCO3)>Ksp(MnCO3)]
8．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：
B．少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中：C1O-+SO2+H2O=+2H++Cl-
C．向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu+4H++O22Cu2++2H2O
D．向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：7H2O2+2MnO+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
9．实验测得 10 mL 0. 50 mol L -1NH4Cl溶液、10 mL 0. 50 mol L -1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25°C时CH3COOH和NH3 H2O的电离常数均为1. 8×10-5.下列说法错误的是
A．加水稀释初期两种盐的水解率变化程度比稀释后期大
B．图中虚线表示pH随加水量的变化，实线表示pH随温度的变化
C．将NH4Cl溶液加水稀释至浓度mol L-1溶液pH变化值小于lgx
D．将稀释相同倍数的NH4Cl与CH3COONa溶液混合，混合液中 c(CH3COO-)= c(NH)
10．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的离子方程式书写错误的是
A．KI溶液久置空气中变黄色：
B．过量铁粉与稀硝酸反应：
C．用酸性溶液吸收含的尾气：
D．用碳酸钠溶液浸泡处理锅炉水垢(主要成分为)：
11．下列实验操作不能达到实验目的的是
实验目的 实验操作
A 制备胶体 向稀溶液中加入稀盐酸，边加边振荡，出现白色沉淀时停止滴加，静置
B 验证酸性 向盛有饱和硼酸溶液中滴加等浓度溶液无现象
C 制备 向中加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得沉淀过滤、焙烧
D 降低含较多的盐碱地的碱性 通过施加适量石膏，使转化为可以降低土壤的碱性
A．A B．B C．C D．D
12．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．由2H和18O所组成的水22g，其中所含的中子数为10NA
B．常温下，pH=4的醋酸溶液中由水电离出的H+的数目为10-10NA
C．标准状况下，11.2L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为NA
D．用10mL3.4mol/L的FeCl3溶液制成Fe(OH)3胶体，该胶体中含胶粒数小于0.034NA
二、填空题
13．回答下列问题：
(1)下列物质： ①Cu ②SO2 ③冰醋酸 ④NaHCO3 ⑤Cu(OH )2 ⑥H2SO4溶液 ⑦NaCl，其中属于电解质的是 ________________(填序号)。
(2)时，溶液的pH=________________。
(3)已知在25 ℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如下表：
醋酸 碳酸 亚硫酸
Ka=1.75×10-5 Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11 Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7
①由上表数据可知，Na2SO3溶液显_____性，其原因是________________________(用离子方程式表示)。
②时，等浓度的a．Na2CO3溶液、b．CH3COONa溶液、c．Na2SO3溶液，这3种溶液的pH由大到小的顺序为 _______________(用字母表示)。
③工业上可用氨水除去尾气SO2，将SO2通入氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-8mol/L时，溶液中的= __________________________ (保留三位有效数字)。
14．NaHSO3溶液中离子浓度大小关系为________
15．填空。
(1)0.5L0.5mol/LFeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为___________，检验该溶液中阴离子的方法是___________；
(2)标准状况下，3.4gNH3的体积为___________L，0.1molH2S共有___________个H；同质量的NH3和H2S中所含H原子个数比为___________；
(3)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、H+、Mg2+、Ba2+、、，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.03mol。
②第二份加足量Ba(NO3)2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g。
根据上述实验回答：
(a)原溶液中一定不存在的离子是___________。
(b)原溶液中可能存在的离子是___________。
(c)请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度___________
16．已知某溶液中只存在OH-、H+、、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)
B．c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)
C．c(Cl-)>c(H+)>c()>c(OH-)
D．c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
(1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_______，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)_______。
(2)若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是_______。
(3)若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”，下同)_______c(NH3·H2O)，混合后溶液中c()与c(Cl-)的关系c()_______
c(Cl-)。
三、计算题
17．已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示：
(1)100℃时水的电离平衡曲线应为_________(填“A”或“B”)，理由是________________________。
(2)25℃时，将pH=9的溶液与pH=4的溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则溶液与溶液的体积之比为________。
(3)100℃时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的与强碱的之间应满足的关系式为___________(用含a、b的式子表示)。
18．Ⅰ.在一定温度下，有a. 氢氧化钠 b．氢氧化钡 c．氨水三种碱溶液。(用a、b、c填空)
(1)同体积、同物质的量浓度的三种碱，中和同物质的量浓度的盐酸溶液的能力由大到小的顺序是____________。
(2)将c(OH-)相同的三种碱均加水稀释至原来的100倍后，c(OH-)由大到小的顺序是____________。
Ⅱ.计算下列溶液的pH。
(3)常温下，pH＝1的HCl与pH＝4的H2SO4溶液等体积混合后，溶液的pH＝________。
(4)常温下，将0.006 mol·L－1的H2SO4与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝________。
(5)常温下，pH＝4的盐酸与pH＝10的NaOH溶液以体积比11∶9混合后，溶液的pH＝________。
四、工业流程题
19．从粉煤灰(含SiO2、CaO、MgO、GeO)中提取锗的一种实验流程如图。回答下列问题：
(1)“浸出”时，NaClO3被GeO还原为NaCl，则GeO被浸出的离子方程式为____；浸渣的成分有MgF2、CaF2、SiO2和____(填化学式)；反应器适宜的材质是____(填标号)。
A．不锈钢 B．陶瓷 C．聚四氟乙烯 D．铝合金
(2)“沉锗”得到的滤液中主要阳离子有H+、____。
(3)“焙烧”时，1molGe(C34H27O22)4完全转化为GeO2至少消耗____molO2。
(4)“水解”时发生反应的化学方程式为____。
20．用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾(摩尔质量为474g/mol)晶体，相关流程如下：
已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。
温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90
溶解度/g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109
(1)步骤II中发生的离子方程式___________；
(2)选出步骤Ⅳ过程中合理的操作并排序___________。
a．迅速降至室温 b．用玻璃棒摩擦器壁 c．配制90℃的明矾饱和溶液
d．自然冷却至室温 e．选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央
f．配制高于室温10~20℃的明矾饱和溶液
(3)下列关于固液分离操作或描述正确的是___________。
A．步骤II通过量CO2后进行固液分离时为加快过滤速度可采用抽滤
B．如图中抽滤装置有2处错误
C．抽滤完毕时，应先关闭水龙头，再断开吸滤瓶和安全瓶之间的导管，以防止倒吸
D．步骤Ⅴ，抽滤时，需用玻璃纤维替代滤纸
(4)由溶液A制备AlCl3·6H2O的装置如图所示：
①通入HCl的作用有___________。
②步骤Ⅴ洗涤时，请使用合适的洗涤剂并描述具体的洗涤操作___________。
(5)用电子天平称取3.000g的明矾粗产品，用水溶解后取相同体积的两份溶液。第一份用BaCl2溶液滴定法测得n(SO)为0.006300mol；第二份用EDTA滴定法测得n(Al3+)为0.002900mol。则该试样中明矾的纯度为___________。
参考答案：
1．D
【详解】A．NaHCO3电离出的HCO属于弱酸的酸式根，能发生水解，结合水电离出的氢离子生成H2CO3和OH-，无H3O+和CO生成，A错误；
B．醋酸属于弱电解质，部分电离，应用可逆号表示电离过程，B错误；
C．碳酸钠电离出的碳酸根能水解，属于多元弱酸根，故分步水解，且水解程度越来越弱，以第一步水解为主，一般水解是微弱的，碳酸根先结合水电离出的氢离子生成碳酸氢根和氢氧根，而不是直接生成碳酸，C错误；
D．在水溶液中NaHSO4完全电离生成Na+、H+ 、SO，D正确；
故选D。
2．C
【详解】A．难溶电解质存在溶解平衡，AgCl在水中的沉淀溶解平衡方程式是AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，A正确；
B．HCl为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为HCl=H++Cl-，B正确；
C．若a>b+c，增大A的物质的量的同时也会增大压强，压强增大有利于平衡正向移动，A的转化率增大，C错误；
D．钢铁发生电化学腐蚀时负极上Fe失去电子，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，D正确；
综上所述答案为C。
3．B
【详解】A．生产、科研中常利用生成沉淀来达到分离或除杂的目的，A正确；
B．酸碱中和反应是实现沉淀溶解的方法之一，沉淀溶解也可以通过其他途径实现，B错误；
C．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，如CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，C正确；
D．一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现，如锅炉除垢，锅炉里产生硫酸钙沉淀，通常加入碳酸钠溶液浸泡，由于碳酸钙浓度小于硫酸钙，把硫酸钙转化为碳酸钙沉淀，再用盐酸除去碳酸钙。D正确；
故选B。
4．D
【详解】A．正戊烷在标准状况下不呈气态，不能用22.4L/mol计算正戊烷分子物质的量，故A错误；
B．n(NaHCO3)=0.1mol/L1L=0.1mol，在溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡，溶液中所含物质的量小于0.1mol，故B错误；
C．CO与H2O(g)生成CO2和H2的反应为可逆反应，反应的化学方程式为CO+H2O(g)CO2+H2，0.1molCO与0.1molH2O(g)充分反应生成的H2物质的量小于0.1mol，故C错误；
D．反应中S元素的化合价由-1价升至0价，C元素的化合价由0价升至+2价，Fe元素的化合价部分由+2价升至+3价(Fe3O4可写成FeO·Fe2O3)，O元素的化合价全由0价降至-2价，生成6molS，转移32mol电子，每生成0.6molS，转移电子物质的量为3.2mol，故D正确；
故答案选D。
【点睛】本题考查以阿伏伽德罗常数为中心的计算，涉及气体摩尔体积、水解平衡和电离平衡、可逆反应的特点、氧化还原反应中转移电子数等知识。注意22.4L/mol只适用于标准状况下由气体体积计算气体分子物质的量，D项可从氧化剂O2分析转移电子数。
5．B
【详解】A．利用盐溶液的水解程度判断酸的酸性强弱时，盐溶液的浓度、测定温度、另一离子的种类需相同，故A错误；
B．I2在水中溶解度较小，向碘水中加入CCl4，振荡后静置，溶液分层，I2溶于CCl4中呈紫红色，因CCl4的密度大于水，下层为紫红色，由此可说明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确；
C．实验过程中Ag+与Cl-反应时，Ag+过量未完全反应，加入I-后与Ag+反应生成黄色沉淀，该过程无法证明AgCl和AgI的溶度积大小关系，故C错误；
D．向某浅黄色溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明溶液中生成了I2，由此证明浅黄色溶液中含有氧化性微粒，该微粒可能为Fe3+或Cl2等，故D错误；
综上所述，正确的是B项，故答案为B。
6．B
【详解】A．一定量的气体体积主要由分子间的平均距离决定、分子所占据的体积可用忽略不计，分子间的平均距离则由气体压强和温度决定，则由标准状况下气体体积约22.4L难以计算1个氧气分子的体积，A错误；
B．由于50℃时，水的离子积大于10-14，此时pH=7的溶液为碱性溶液，故1L0.1mol/L的氯化铵溶液中滴入氨水至pH=7，根据溶液中电荷守恒可知：c(H+)+c(NH)=c(OH-)+c(Cl-)，c(OH-)大于c(H+)，故c(NH)=c(OH-)-c(H+)+c(Cl-)，则c(NH)大于c(Cl-)，故NH数目大于1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA，B正确；
C． 含等物质的量的HCN和NaCN的混合溶液中，没有指明这二者均为1mol，故难以计算二者的和，C错误；
D．将4.6g(含)溶于水，反应方程式为：N2O42NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，故完全反应后电子转移的数目为=0.067，D错误；
答案选B。
7．B
【详解】A．反应后的溶液中除盐酸中含有氯离子外，氯化锰中也含有氯离子，所以不能用氯化银沉淀的质量来计算溶液中盐酸的浓度，A错误；
B．溶液中的盐酸与氢氧化钠反应，所以利用消耗氢氧化钠溶液的物质的量来计算盐酸的物质的量浓度，B正确；
C．与碳酸氢钠溶液反应生成的二氧化碳气体被碱石灰吸收，则碱石灰还会吸收气体中的水蒸气，所以不能计算盐酸的浓度，C错误；
D．加入d1g CaCO3（过量）充分反应后，得到的固体中除含碳酸钙外还含有碳酸锰，所以无法计算盐酸消耗的碳酸钙的质量，不能计算盐酸的浓度，D错误；
答案选B。
8．C
【详解】A．苏打为碳酸钠，则澄清石灰水与过量苏打溶液反应的离子方程式为：，故A错误；
B．次氯酸根离子具有强氧化性，能将SO2氧化成，CaSO4微溶于水，则少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中，反应的离子方程式为Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故B错误；
C．向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气，反应生成硫酸铜和水，离子方程式为2Cu+4H++O22Cu2++2H2O，故C正确；
D．向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水，离子方程式为5H2O2+2MnO+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误；
故答案选C。
【点睛】本题考查离子方程式的正误判断，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等。解题时容易把苏打误认为碳酸氢钠，为易错点。
9．B
【分析】
由于两种盐均能水解，水解反应为吸热过程，且温度越高、浓度越小其水解程度越大，氯化铵水解能使溶液呈酸性，加水稀释虽然水解程度增大，但其溶液的酸性减弱，故其pH变大，温度越高，水解程度越大，其水溶液酸性越强，其pH越小；醋酸钠水解能使溶液呈碱性，浓度越小，其水溶液的碱性越弱，故其pH越小，温度越高，其水溶液碱性越强，其pH越大，因此，图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化。
【详解】
A．图中实线表示pH随加水量的变化，据图可知加水稀释初期两种溶液的pH变化较快，而后期变化减缓，说明加水稀释初期两种盐的水解率变化程度比稀释后期大，A正确；
B．根据分析可知图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化，B错误；
C．将NH4Cl溶液加水稀释至浓度mol L-1，若氯化铵的水解平衡不发生移动，则其中的c(H+)变为原来，则溶液的pH将增大lgx，但加水稀释时，氯化铵的水解平衡向正反应方向移动，c(H+)大于原来，所以溶液pH的变化值小于lgx，故C正确；
D．原溶液中NH4Cl与CH3COONa的浓度相等，则稀释相同倍数后得到的混合溶液中NH4Cl与CH3COONa的浓度依然相等，由于25 ℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8 ×10-5，所以混合溶液中NH和CHCOO-的水解程度相同，则c(CH3COO-)= c(NH)，D正确；
综上所述，答案为B。
10．B
【详解】A．KI溶液久置空气中被氧化成I2，溶液变黄色：，故A正确；
B．过量铁粉与稀硝酸反应生成Fe2+：，故B错误；
C．用酸性溶液吸收含，二氧化硫被氧化成硫酸：，故C正确；
D．用碳酸钠溶液浸泡处理锅炉水垢(主要成分为)利用率沉淀的转化，生成更难溶的碳酸钠：，故D正确；
故答案为B。
11．A
【详解】A．盐酸的酸性比硅酸强，逐滴加入稀盐酸，得到透明的硅酸凝胶即停止滴加，当出现白色沉淀时，胶体已经聚沉，不能制得胶体，故A错误；
B．盛有饱和硼酸溶液的试管中滴加Na2CO3溶液，没有气泡产生，可知不生成二氧化碳，则碳酸的酸性强于硼酸，故B正确；
C．TiCl4+(x+2)H2O TiO2 XH2O+4HCl, 盐类的水解是吸热反应，且越稀水解程度越大，故加入大量的水并加热，对TiCl4的水解有促进作用，故C正确；
D．Na2CO3在溶液中由于发生+H2O +OH-水解反应呈碱性，施加适量石膏，生成碳酸钙，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，可降低土壤的碱性，故D正确；
故选：A。
12．D
【详解】A．由2H和18O所组成的水的摩尔质量为22g/mol，22g该水的物质的量为1mol，含有的中子数为1mol×[(2-1)×2+(18-8)]=12mol，数目为12 NA，故A错误；
B．溶液的体积不明确，溶液中水电离出的H+的数目不能计算，故B错误；
C．标准状况下，11.2L的氧气和氮气的混合物的物质的量为=0.5mol，有的分子数约为0.5NA，故C错误；
D．1个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，10mL3.4mol/L的FeCl3溶液制成Fe(OH)3胶体，该胶体中含胶粒数小于0.034NA，故D正确；
故选D。
13． ③④⑤⑦ 2 碱性 a>c>b 0.102
【详解】(1) ①Cu 是单质，既不是电解质又不是非电解质；
②SO2 自身不能电离，SO2属于非电解质；
③冰醋酸的水溶液能导电，冰醋酸是电解质；
④NaHCO3的水溶液能导电，NaHCO3是电解质；
⑤Cu(OH )2 是碱，Cu(OH )2是电解质；
⑥H2SO4溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；
⑦NaCl的水溶液能导电，NaCl是电解质；其中属于电解质的是③④⑤⑦；
(2)时，溶液中c(H+)=0.01mol/L，pH=2；
(3)①由上表数据可知，亚硫酸是弱酸，Na2SO3是强碱弱酸盐，SO能发生水解反应，溶液呈碱性；
②醋酸的电离平衡常数Ka>亚硫酸的第二步电离平衡常数Ka2>碳酸的第二步电离平衡常数Ka2，所以水解程度CO> SO>CH3COO-，时，等浓度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液的pH由大到小的顺序为：Na2CO3> Na2SO3>CH3COONa；
③当c(OH-)降至1.0×10-8mol/L时，c(H+)=1.0×10-6mol/L，=1.02×10-7， = =0.102。
14．Na+﹥HSO﹥H+﹥SO﹥H2SO3﹥OH-
【详解】NaHSO3溶液显酸性，说明亚硫酸氢根电离大于水解，故离子浓度大小关系为：Na+﹥HSO﹥H+﹥SO﹥H2SO3﹥OH-；
15．(1) 1.5mol/L 加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则含有氯离子
(2) 4.48 0.2NA 3：1
(3) Ba2+、 K+、Mg2+ 0.2mol/L
【分析】(3)①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.03mol，说明溶液呈酸性，则则不含CO2-3离子，②第二份加足量Ba(NO3)2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g，该沉淀为硫酸钡，则溶液中存在SO2-4离子，不含Ba2+离子。
(1)
FeCl3在溶液中完全电离，由FeCl3可知，氯离子浓度是FeCl3浓度3倍，所以0.5L0.5mol/LFeCl3溶液中c(Cl-)=3c(FeCl3)=3×0.5mol/L=1.5mol/L；检验氯离子的方法为加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则含有氯离子，故答案为：1.5mol/L；加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则含有氯离子；
(2)
3.4gNH3的物质的量为=0.2mol，标准况状的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，0.1molH2S共有0.2NA个H原子；同质量的NH3和H2S中所含H原子个数比为=3：1。
(3)
(a)①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.03mol，说明溶液呈酸性，则不含离子，②第二份加足量Ba(NO3)2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g，该沉淀为硫酸钡，则溶液中存在离子，不含Ba2+离子，故答案为：Ba2+、；
(b)反应中没有涉及到K+、Mg2+离子的性质，二者无法确定，可能存在，故答案为：K+、Mg2+；
(c)生成硫酸钡的质量为4.66g，则n(BaSO4)===0.02mol，则c()===0.2mol/L，故答案为：0.2mol/L。
16． 氯化铵 A NH4Cl和HCl ＜ =
【详解】(1)溶液中只存在OH-、H+、、Cl-四种离子，可能为NH4Cl溶液，因水解而显酸性，溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)，故答案为NH4Cl；A；
(2)若上述关系中D是正确的，溶液呈碱性，且c()>c(Cl-)，应为NH3 H2O和NH4Cl的混合物，故答案为NH3 H2O和NH4Cl；
(3)溶液呈中性，据c(Cl-)+c(OH-)=c()+c(H+)可得c(Cl-)=c()，因氨水为弱电解质，若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，则氨水浓度大于盐酸浓度，如小于或等于，则溶液呈酸性，故答案为＜；=。
17． B 水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，、增大 10∶1
【详解】(1)温度升高，促进水的电离，水的离子积增大，水中的浓度、的浓度都增大，水的pH减小，但水仍呈中性。结合题图中A、B曲线变化情况及的浓度、的浓度可以判断100℃时水的电离平衡曲线为B。故答案为：B；水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，、增大；
(2)25℃时所得混合溶液的，溶液呈中性，即酸碱恰好完全中和，即，，。故答案为：10∶1；
(3)要注意100℃时，水的离子积为，即。根据100℃时混合后溶液呈中性知，，即，。故答案为：。
18． b>a＝c c>a＝b 1.3 3 5
【分析】Ⅰ. (1)三种碱电离的氢氧根离子的物质的量决定了与酸中和的能力强弱；
(2)弱碱越稀越电离；
Ⅱ. 根据酸与酸混合、酸与碱混合后的溶液的酸碱性，结合pH的计算公式求解。
【详解】Ⅰ. (1)同体积、同物质的量浓度的三种碱的物质的量相同，因氢氧化钡为二元强碱，电离的氢氧根离子的物质的量最多，而氢氧化钠和一水合氨为一元碱，则中和同物质的量浓度的盐酸溶液的能力由大到小的顺序是b>a＝c，故答案为：b>a＝c；
(2)c(OH-)相同的三种碱，因一水合氨为弱碱，加水稀释促进一水合氨的电离，则将c(OH-)相同的三种碱均加水稀释至原来的100倍后，一水合氨的c(OH-)最大，而两种强碱的c(OH-)起始相同，稀释相同倍数后仍相同，故其由大到小的顺序是c>a＝b，故答案为：c>a＝b；
Ⅱ. (3)常温下，pH＝1的HCl中c(H+)=10-1mol/L，pH＝4的H2SO4溶液中c(H+)=10-4mol/L，将两者等体积(设均为VL)混合后，溶液的c(H+)=，则pH=-lg c(H+)=2-lg5=1.3，故答案为：1.3；
(4)常温下，将0.006 mol·L－1的H2SO4与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积(设均为VL)混合后，溶液中有酸剩余，则混合溶液中c(H+)=，则pH=-lg c(H+)=3，故答案为：3；
(5)常温下，pH＝4的盐酸中c(H+)=10-4mol/L，与pH＝10的NaOH溶液中c(OH-)=10-4mol/L以体积比11∶9混合反应后溶液中酸有剩余，则c(H+)=，则pH=-lg c(H+)=5，故答案为：5。
19．(1) CaSO4 C
(2)NH、Na+
(3)120
(4)
【分析】本题是一道从粉煤灰中提取锗的工业流程题，首先用浸取液进行浸取，得到含有硫酸锗的溶液，调pH后用单宁酸沉锗得到Ge(C34H27O22)4，焙烧后再经过处理即可得到，以此解题。
（1）
由流程图可知GeO变成Ge4+，NaClO3被GeO还原为NaCl，则离子方程式为：，原料中含有CaO ，因硫酸钙微溶于水，故浸渣中还有CaSO4，由于浸取液中含有NH4F及H2SO4等，陶瓷和普通金属容器均能被腐蚀，故用塑料容器，故选C；
（2）
原料中的阳离子已基本被沉淀,滤液中的阳离子来自浸取液中的NH、Na+、H+，故答案为：NH、Na+；
（3）
焙烧时Ge(C34H27O22)4灼烧变为GeO2、CO2和H2O，方程式为：，则1molGe(C34H27O22)4完全转化为GeO2至少消耗120molO2；
（4）
由流程图可知，水解时GeCl4生成GeO2·nH2O，则水解方程式为：。
20．(1)AlO+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+ HCO；OH-+CO2=HCO
(2)fed
(3)D
(4) 增加c(Cl―)，有利于AlCl3·6H2O结晶和抑制AlCl3水解 关小水龙头，向漏斗中加入浓盐酸，使液体缓慢通过固体，重复2-3次
(5)45.82%
【分析】根据流程：用NaOH溶液溶解铝箔，发生反应：2A1+ 2NaOH+ 2H2O=2NaAlO2+3H2↑，向含有NaAlO2的溶液通入过量的CO2气体，发生反应：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+，得到Al(OH)3的胶状固体，将一部分胶状固体洗涤得到Al(OH)3，灼烧Al(OH)3得到氧化铝，用硫酸溶解Al(OH)3加入K2SO4溶液，配制高于室温10~ 20℃的明矾饱和溶液，选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央，自然冷却至室温，得到明矾大晶体，另一部分胶状固体用盐酸溶解，得到AlCl3溶液，将HCl气体通入AlCl3溶液，抑制AlCl3水解和促进AlCl3·6H2O结晶，冷水浴，用玻璃纤维抽滤，用浓盐酸洗涤晶体，滤纸吸干干燥得AlCl3·6H2O晶体，据此分析解析；
(1)
NaAlO2的溶液含有氢氧化钠，通入过量的CO2气体，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，二氧化碳与NaAlO2反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，发生反应：OH-+CO2=，+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+，
(2)
明矾的溶解度随温度的升高而增大，步骤IV中在培养规则明矾大晶体过程中，需要配制高于室温10 ~ 20℃的明矾饱和溶液，选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央，随着自然冷却至室温，明矾饱和溶液变为过饱和溶液，导致明矾析出，明矾晶体会附着在规则明矾小晶体上，形成规则明矾大晶体，故正确操作为：fed；
(3)
A．步骤II通过量CO2后进行固液得到胶状物，抽滤时不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀，A错误；
B．抽滤装置有1处错误，漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口，B错误；
C．抽滤完毕后， 应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头以防倒吸，C错误；
D．由于溶液中含有H+，具有强酸性，在抽滤时会腐蚀滤纸，导致滤纸破损，所以改用玻璃纤维替代滤纸，D正确；
故选D。
(4)
Al3+会发生水解反应：Al3++3H2O=Al (OH)3+3H+，通入HCl可以抑制A13+的水解，增大了溶液中Cl-的浓度，有利于AlCl3·6H2O结晶；洗涤晶体时，先关小水龙头，向漏斗中加入浓盐酸，缓慢淋洗，以便充分洗去杂质，重复2-3次；
(5)
明矾中n(A13+ )：n()=1：2，实验测得n(A13+)：n() =0.002900mol： 0.006300mol=29：63，明矾中可能含有硫酸钾杂质，所以求明矾的纯度应该用量不足的铝离子，根据关系式Al3+ ~kAl(SO4)2·12H2O得出n(kAl(SO4)2·12H2O)=0.002900mol，则该试样中铵明矾的纯度为：=45.82%；