第3章简单的有机化合物测试题高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册（含解析）

第3章 简单的有机化合物 测试题
一、单选题（共15题）
1．关于煤和石油加工的叙述正确的是
A．常压干馏可分离得到汽油、煤油和柴油
B．重油的碳链较长，适合采用减压分馏进行分离
C．煤炭中含有苯，可用四氯化碳溶出
D．煤干馏得到的煤焦油，可用分液的方法得到芳香烃
2．在下列实验中，应将温度计插入水浴中的是（ ）
A．乙醇脱水制乙烯
B．由苯制硝基苯
C．乙醛的银镜反应
D．由乙酸与乙醇反应制乙酸乙酯
3．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（ ）
A．用锥形瓶来接收冷凝出的液体 B．将温度计水银球插入蒸馏烧瓶中的液面下
C．冷水从冷凝管下口进入，上口流出 D．加入沸石的作用是防止液体暴沸
4．化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是
A．将义马产的煤经气化和液化，可得到清洁的燃料和化工原料，上述两个变化均为物理变化
B．渑池坻坞的小米中含有淀粉、蛋白质、脂肪等，上述物质都是高分子化合物
C．为使卢氏木耳保质更久，可用SO2反复熏蒸
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收灵宝苹果储存运输中的乙烯，有利于水果保鲜
5．已知毒鼠强的结构简式如图，下列有关毒鼠强的说法正确的是
A．毒鼠强属于无机物 B．毒鼠强属于烃
C．毒鼠强为高分子化合物 D．毒鼠强为有机物
6．某物质的结构简式为，关于该物质的叙述正确的是
A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯
B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯
C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分
D．与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种
7．下列说法不正确的是
A．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧产生的
B．风能、太阳能是清洁能源
C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D．化石燃料的过度使用是导致酸雨形成的主要原因
8．下列有关实验操作或原理正确的是
A B C D
A．实验室用该装置可制取少量蒸馏水
B．配制100 mL 0.10 mol·L—1NaCl溶液时转移溶液
C．通过焰色反应检验样品中是否含有K＋
D．蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体
9．下列物质一定属于同系物的是（ ）
①CH4②CH3CH=CHCH3③CH3CH2CH=CH2④CH2=CH2⑤CH2=CH—CH=CH2⑥C3H6⑦ ⑧
A．①、②和③ B．④、⑤和⑥ C．⑤和⑦ D．⑥和⑧
10．乳酸是天然的酸味调节剂，乳酸的结构简式为，下列关于乳酸的说法正确的是
A．含有醛基官能团
B．1mol乳酸可以和2molNaOH 溶液恰好完全反应
C．1mol乳酸和碳酸氢钠溶液充分反应生成2molCO2
D．乳酸和乙酸都显酸性，但它们在浓硫酸作用下经加热可以发生化学反应。
11．已知某气态烃A在标准状况下的密度是，取在足量中充分燃烧，把燃烧后的产物全部通过浓，浓质量增加，再把剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加，下列说法正确的是
A．该烃的摩尔质量为72
B．该烃的分子式为
C．该烃分子中一个氢原子被溴原子取代后，可形成8种同分异构体
D．该烃化学性质稳定，不能发生氧化反应
12．下列关于化学 与生产、生活的说法不正确的是
A．“火树银花”焰火的实质是金属元素的焰色反应
B．酸雨是碳、氮、硫的氧化物大量排放引起的
C．侯氏制碱法中使用氨水是利用了其溶于水溶液呈碱性
D．工业上由石油获取乙烯的过程中既有物理变化又有化学变化
13．合成药物异搏定路线中某一步骤如图：
下列说法不正确的是
A．物质X中所有碳原子可能在同一平面内
B．可以用FeCl3溶液鉴别物质X与Z
C．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1：1
D．等物质的量的X、Z分别与H2加成，最多消耗H2的物质的量之比为4：5
14．下列装置或操作能达到实验目的的是( )(必要的夹持装置及石棉网已省略)
A．实验室制备乙酸乙酯
B．实验室中分馏石油
C．检验溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应生成的乙烯
D．用苯萃取碘酒中的碘
15．下列化学用语正确的是
A．乙炔的最简式： B．的电子式：
C．的结构式： D．的结构示意图：
二、填空题（共8题）
16．根据结构对有机化合物进行分类，有助于对其性质的掌握。
(1)现有A、B、C、D四种有机化合物，其结构简式如图：
①其中属于芳香烃的是_____(填字母序号)，它与苯的关系是____；写出苯与液溴发生反应的化学方程式：_______。
②有机物A的一氯代物有_______种。
③有机物C中含有官能团的名称为______。
(2)下列有机化合物属于羧酸类的是______(填字母序号)。
(3)苯甲醇是一种常见的芳香醇，其结构简式为，写出苯甲醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式___________。
17．写出下列反应的每步反应的主产物(A、B、C)的结构式A_______、B_______、C_______；若涉及立体化学，请用Z、E、R、S等符号具体标明。
B是两种几何异构体的混合物。
18．氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下(装置如图所示)：
Ⅰ．将浓、、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，剧烈搅拌下，分批缓慢加入粉末，塞好瓶口。
Ⅱ．转至油浴中，35℃搅拌1小时，缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至98℃并保持1小时。
Ⅲ．转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加至悬浊液由紫色变为土黄色。
Ⅳ．离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。
Ⅴ．蒸馏水洗涤沉淀。
Ⅵ．冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。
回答下列问题：装置图中，仪器a、c的名称分别是_______、_______，仪器b的进水口是_______(填字母)。
19．a、b、c、d、e、f、g、h八种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中b、c、d位于同一周期且相邻，e的原子半径是所有短周期主族元素中最大的．
请回答下列问题：
(1)a、d、e三种元素组成一种常见化合物，该化合物的电子式为___________，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和h的单质，写出该反应的化学方程式_____________________。
(2)c的单质分子中有3个共价键，f是一种重要的半导体材料，c与f能形成一种新型无机非金属材料X，则X的化学式为___________________。
(3)在的密闭容器中，通入气体和气体，一定温度下反应后生成气体，当反应达到平衡时，d2的浓度为，则平衡时的转化率为___________。
(4)b的最简气态氢化物与h的气态单质在一定条件下发生反应，写出反应的化学方程式___________。
20．W、X、Y和Z都是周期表中短周期元素，已知：
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，W、Y能组成两种离子化合物；
②Y和X属同周期元素，它们能形成两种常见的化合物；
③X和Z不在同一周期，它们能形成许多种化合物；
④W和X、Y、Z四种元素能形成一种水溶液显碱性的化合物；
（1）W元素是__________；
（2）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_______和________。
（3）写出W、X、Y、Z四种元素形成的化合物与盐酸反应的离子方程式
__________________________________________________________________。
（4）写出X和Z形成的一种六元环状的具有芳香气味的液态化合物跟液溴在溴化铁作用下反应的化学方程式：___________________________________________________________。
21．常温常压下，一定量的乙烯(C2H4)与某烷烃的混合气体完全燃烧后，测得其生成物中气体的质量是反应前混合烃质量的2.86倍，试通过计算确定该气态烷烃的分子式以及它在该混合气体中所占的物质的量的分数_____________。
22．常温常压条件下，把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却至常温，测得气体的体积为16mL，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比？____________
23．根据如图所示实验装置，回答下列问题：
（1）写出下列仪器的名称：①__________，②_________，③_________，⑦__________。
（2）上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的有_____________________（填仪器名称）。
（3）利用装置Ⅰ制备蒸馏水时，冷凝水应从___________（填“f”或“g”）口进入。
（4）利用装置Ⅱ从碘水中萃取碘，可选择的萃取剂为____（填“酒精”或“汽油”），分液前，应先将分液漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔，此操作的目的是______。
（5）装置Ⅲ有一处明显的错误是____________________________________________________。
（6）利用装置Ⅳ进行实验时，应注意的操作事项有____________________________________。
参考答案：
1．B
【解析】A．石油常压分馏可得到汽油、煤油和柴油，故A错误；
B．重油的碳链较长，沸点较高，适合采用减压分馏进行分离，故B正确；
C．煤炭中不含苯，煤干馏可生成苯，故C错误；
D．煤干馏得到煤焦油，可用分馏的方法从煤焦油中获得芳香烃，故D错误；
选B。
2．B
温度计插入水浴，即反应需要测量溶液的温度。
【解析】A．实验室利用浓硫酸的脱水性，以乙醇为原料制取乙烯（C2H4），反应的化学方程式为： ，从反应方程式的条件看出，温度170度，不能使用水浴加热，故A错误；
B．由苯制硝基苯在50℃-60℃条件下进行，需用水浴加热，所以温度计应插入水中，故B正确；
C．银镜反应用酒精灯直接加热温度变化快，而水浴加热试管内试剂受热比较均匀，但是不需要使用温度计，故C错误；
D．乙酸与乙醇反应制乙酸乙酯直接加热即可，不需要使用温度计，故D错误；
故选B。
3．B
【解析】A、锥形瓶口较小，用锥形瓶接收液体可以有效减少液体的溅出，故A正确；
B、温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分的沸点，测量的是蒸汽温度，故B错误；
C、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水从冷凝管下口进入，上口流出，这样冷凝效果好，故C正确；
D、液体加热时需加入沸石或碎瓷片防止暴沸，故D正确。
答案选B。
【点睛】蒸馏实验是中学阶段比较重要的分离实验，要结合装置图理解注意事项。
4．D
【解析】A．煤经气化生成水煤气，煤经液化生成甲醇等液体燃料，均发生了化学变化，故A错误；
B．小米中含有淀粉、蛋白质、脂肪等，其中脂肪相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；
C．二氧化硫为有毒气体，不能用SO2反复熏蒸，故C错误；
D．乙烯具有催熟作用，由于其能够被酸性KMnO4氧化，因此为了延长水果的保鲜期，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收灵宝苹果储存运输中的乙烯，故D正确；
故选D。
5．D
【解析】A．毒鼠强分子中含有C、H、S、O、N等元素，属于含碳元素的有机物，故A错误；
B．毒鼠强含有S、O、N等元素，为烃的衍生物，故B错误；
C．由结构简式可知毒鼠强的分子式为C4H8N4S2O4，相对分子质量在10000以下，不属于高分子，故C错误；
D．毒鼠强分子中含有C、H、S、O、N等元素，为含C元素的有机物，故D正确；
故选D。
6．C
【解析】A.一定条件下与氢气反应可以生成，不生成硬脂酸甘油酯，A项错误；
B.据A分析，也不是成软脂酸甘油酯，B项错误；
C.其在碱性条件下水解得到高级脂肪酸钠，为肥皂的主要成分，C项正确；
D.与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有两种，分别为：和两种，D项错误；
答案选C。
7．A
【解析】A．汽油为烃的混合物，不含氮元素，汽车尾气中含有氮的氧化物是空气中N2与O2在气缸中产生的，故A说法错误；
B．风能、太阳能对环境无影响，属于清洁能源，故B说法正确；
C．将煤进行深加工后，再燃烧，减少污染气体排放，提高燃烧效率，故C说法正确；
D．化石燃料过渡使用，使SO2大量排放，SO2是引起酸雨的主要原因，故D说法正确；
答案为A。
8．B
【解析】A．蒸馏装置中温度计只能插到支管口，冷却水的方向是低进高出，故A错误；
B．向容量瓶内转移溶液时需要用玻璃棒引渡，故B正确；
C．通过焰色反应检验样品中是否含有K＋时需要透过蓝色钴玻璃观察，故C错误；
D．NH4Cl受热时分解，无法通过蒸发结晶得到NH4Cl晶体，故D错误；
答案为B。
9．C
同系物为结构类似，分子组成上相差1个或多个CH2原子团的物质胡成为同系物。
【解析】②和③分子式相同但结构不同，二者互称同分异构体；②和④、③和④结构相似，分子组成上相差2个CH2基团，故②和④、③和④互称为同系物；⑤和⑦均为二烯烃，分子组成上相差1个CH2基团，故互称为同系物；故C正确。
10．D
根据乳酸的结构简式知，结构中含有羟基和羧基。
【解析】A. 乳酸中含有羟基和羧基，没有醛基，A错误；
B. 乳酸中含有一个羧基，1mol乳酸可以和1molNaOH 溶液恰好完全反应，B错误；
C. 乳酸中含有一个羧基，1mol乳酸和碳酸氢钠溶液充分反应生成1molCO2，C错误；
D. 乳酸和乙酸都显酸性，它们在浓硫酸作用下经加热，乙酸中的羧基和乳酸中的羟基能发生酯化反应， D正确；
答案选D。
11．C
烃燃烧生成二氧化碳和水，把燃烧后的产物全部通过浓H2SO4，浓H2SO4质量增加10.8g，说明生成水的质量是10.8g，再把剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加22g，说明生成二氧化碳的质量是22g。
【解析】A．该烃的摩尔质量为3.215g·L-1×22.4L/mol=72g/mol，A项错误；
B．该烃的相对分子质量是72，7.2gA的物质的量是0.1mol，燃烧生成水的物质的量是，生成二氧化碳的物质的量是，说明0.1molA中含有0.5mol碳原子、1.2mol氢原子，分子式为C5H12，B项错误；
C．该烃的分子式为C5H12，含有3种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH(CH3)2，C(CH3)4，CH3CH2CH2CH2CH3的一溴代物有3种，CH3CH2CH(CH3)2的一溴代物有4种，C(CH3)4的一溴代物有1种，共8种，C项正确；
D．C5H12是烷烃，烷烃燃烧生成二氧化碳和水，燃烧属于氧化反应，D项错误；
答案选C。
12．B
【解析】A．不同金属灼烧产生不同的焰色，火树银花”中描述的“焰火”景象实质是金属元素的焰色反应，故A正确；
B．酸雨的形成与二氧化硫、氮的氧化物排放有关，与碳的氧化物排放无关，故B错误；
C．侯氏制碱法是向饱和氯化钠溶液中通入氨气，由于氯化钠溶液饱和，生成的碳酸氢钠溶解度小于氯化钠，所以碳酸氢钠以沉淀析出，先添加NH3而不是CO2，CO2在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性，能够吸收大量CO2气体，产生高浓度的碳酸氢根，才能析出NaHCO3晶体，故C正确；
D．工业制乙烯，通过石油的分馏、裂解得到，分馏是物理变化，裂解是化学变化，故D正确；
故选：B。
13．C
【解析】A. X中苯环、羰基均为平面结构，单键可以旋转，则物质X中所有碳原子可能在同一平面内，故A正确；
B. X中含有酚羟基，Z中无酚羟基，则可以用FeCl3溶液鉴别物质X与Z，故B正确；
C. X中只有酚羟基能和NaOH反应，而Y中酯基水解生成的羧基能和NaOH反应，溴原子水解生成的HBr能和NaOH反应，所以等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1:2，故C错误；
D. X分子结构中的苯环和羰基均能和H2发生加成反应，Z分子结构中的苯环和碳碳双键能和H2发生加成反应，但酯基不能和H2发生加成反应，则等物质的量的X、Z分别与H2加成，最多消耗H2的物质的量之比为4:5，故D正确；
故选C。
14．C
【解析】A．实验室制备乙酸乙酯时，玻璃导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，防止发生倒吸，A项错误；
B．蒸馏操作时应当使用具有支管的蒸馏烧瓶，并且温度计水银球的位置应与蒸馏烧瓶支管口平齐；此外，锥形瓶收集馏分时，一般不能用橡胶塞塞住，防止装置内压强过高发生危险，为避免馏分的挥发，可以将装置图中的锥形瓶改为下图：，B项错误；
C．气体通过水，可以除去挥发出来的乙醇蒸气，乙烯难溶于水，若看到酸性高锰酸钾溶液褪色，说明生成了乙烯，C项正确；
D．碘易溶于酒精，苯和酒精混溶，不能用苯萃取的方法分离，D项错误；
答案选C。
15．C
【解析】A．乙炔的分子式为C2H2，最简式为CH，故A错误；
B．属于离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，电子式：，故B错误；
C．属于共价化合物，由两个C=S键构成，结构式：，故C正确；
D．氯离子的质子数为17，核外电子数为18，核外电子分层排布，其结构示意图为，故D错误；
答案选C。
16． B 同系物 +Br2—Br+HBr 5 酯基 A D +CH3COOH+H2O
(1)①芳香烃中含苯环，只有C、H元素两种元素，分子结构相似，分子组成上相差1个或多个CH2原子团的属于同系物，苯与溴发生取代反应生成溴苯；
②如图，A有5 种等效氢；
③有机物C中含有官能团的名称为酯基。
(2)A为戊二酸，B为乙酸甲酯，C为甲酸苯酯，D为苯甲酸，D为苯甲醛；
(3)苯甲醇与乙酸发生酯化反应，酸脱羟基醇脱氢。
【解析】(1)①芳香烃中含苯环，只有C、H元素，其中属于芳香烃的是B(填字母序号)，与苯结构相似，相差2个CH2，它与苯的关系是同系物；苯与液溴发生反应生成溴苯和溴化氢，化学方程式：+Br2—Br+HBr。故答案为：B；同系物；+Br2—Br+HBr；
②如图，A有5 种等效氢，有机物A的一氯代物有5种。故答案为：5；
③有机物C中含有官能团的名称为酯基。故答案为：酯基；
(2)A为戊二酸，B为乙酸甲酯，C为甲酸苯酯，D为苯甲酸，D为苯甲醛，属于羧酸类的是AD。故答案为：AD；
(3)苯甲醇与乙酸发生酯化反应，酸脱羟基醇脱氢，化学方程式+CH3COOH+H2O。
故答案为：+CH3COOH+H2O。
17． 和 对应于E E- Z-和对应于Z-
【解析】略
18． 滴液漏斗 三颈烧瓶 d
【解析】由图中仪器构造可知，a的仪器名称为滴液漏斗，c的仪器名称为三颈烧瓶；仪器b为球形冷凝管，起冷凝回流作用，为了是冷凝效果更好，冷却水要从d口进，e口出。
19． 80%
因为e的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，所以e是Na；b、c、d位于同一周期且相邻，只能在第二周期了，那么a只能在第一周期了，所以a是H；根据(1)中工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和h的单质，这个氯碱工业，可以推出是Cl；d是O；c是N；b是C；再根据(3)中通入2molgd22mol gd2气体和1mold21mol d2气体，一定温度下反应后生成gd3气体，可以推知g是S；由(2)中f是一种重要的半导体材料，可以推知f是Si。
【解析】(1)该物质是NaOH，其电子式是：；工业上的氯碱工业是电解氯化钠溶液，其对应的方程式是：；
(2)c是N，f是Si，则X是；
(3)根据方程式，平衡时O2的物质的量,则消耗的O2的物质的量，参加反应的SO2的物质的量
SO2的转化率；
(4)b的最简单的气态氰化物是CH4，h的单质是Cl2，它们之间的反应是取代反应，方程式为：
。
20． Na H2O H2O2 HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O
【解析】①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，W、Y能组成两种离子化合物，则W为钠元素和Y为氧元素，形成氧化钠和过氧化钠；②Y和X属同周期元素，它们能形成两种常见的化合物，X为碳元素；③X和Z不在同一周期，它们能形成许多种化合物；则Z为氢元素；④W和X、Y、Z四种元素能形成一种水溶液显碱性的化合物，为碳酸氢钠；
（1）由以上分析可知，W为Na元素。
（2）氢和氧形成的为H2O和H2O2
（3）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳，离子方程式为：HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O。
（4）碳和氢形成的六元环的化合物为苯，和溴反应生成溴苯和溴化氢，方程式为：
21．CH4；81.8%
【解析】由反应知，，可判断某烷烃燃烧生成的与烷烃的质量比一定小于2.86。依据烷烃燃烧通式：，若，则n＜1.44，即混合气体中某烷烃分子中C原子数为1，则该烷烃一定是甲烷。设混合气体中C2H4和CH4共1mol，其中CH4为x mol，由题意知：，解得x=0.818，即混合气体中CH4所占的物质的量分数为81.8%；故答案为：CH4；81.8%。
22．8：7或7：23．
【解析】甲烷燃烧方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O；设混合气体中CH4的体积为x，O2的体积为y；冷却至常温，水为液体；
假设剩余甲烷过量，则剩余气体为甲烷和二氧化碳，氧气完全反应，消耗的甲烷体积为，生成的CO2为，则有，解得x=16mL，y=14mL，甲烷和氧气的体积比为16:14=8:7；
假设剩余氧气过量，则剩余的气体为氧气和二氧化碳，甲烷完全反应，消耗的氧气体积为2x，生成CO2为x，则有，解得x=7mL，y=23mL，甲烷和氧气的体积比为7:23。
【点睛】注意在甲烷与氧气反应的实验中，若有气体剩余，只能有一种气体剩余，不能两种气体都剩余，且常温下水为液体，所以甲烷和氧气的体积比有两种可能。
23． 蒸馏烧瓶 （直形）冷凝管 锥形瓶 蒸发皿 分液漏斗、容量瓶 g 汽油 使分液漏斗内外空气相通，以保证分液漏斗中的液体能够顺利流出 移液时未用玻璃棒引流 用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液体飞溅；当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干。
【解析】(1)依据仪器的形状可知：①蒸馏烧瓶；②冷凝管；③锥形瓶；⑦蒸发皿，故答案为蒸馏烧瓶；冷凝管；锥形瓶；蒸发皿；
(2)容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有活塞和塞子，使用前应检查是否漏水；故答案为分液漏斗、容量瓶；
(3)蒸馏时需要控制温度，所以还需要测量温度的温度计；沸石有防暴沸的作用，防止液体剧烈沸腾而产生安全事故；冷凝管中的水流采用逆流方式，所以g是进水口、h是出水口，
故答案为g；
(4)酒精与水混溶，不能用作提取碘水中碘的萃取剂，应该选择汽油；分液前，应先将分液漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔，使分液漏斗内外空气相通，以保证分液漏斗中的液体能够顺利流出，故答案为汽油；使分液漏斗内外空气相通，以保证分液漏斗中的液体能够顺利流出；
(5)向容量瓶中移液时应该用玻璃棒引流，故答案为移液时未用玻璃棒引流；
(6)装置Ⅳ为蒸发装置，利用装置Ⅳ进行实验时，应注意的操作事项有：用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液体飞溅；当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，故答案为用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液体飞溅；当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干。