第3章 物质的性质与转化单元测试卷 高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册（含解析）
文档属性
| 名称 | 第3章 物质的性质与转化单元测试卷 高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-18 18:51:44 | ||
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文档简介
第3章 物质的性质与转化 单元测试卷
一、单选题
1．铁、铜及其化合物之间的转化具有重要应用。下列说法正确的是
A．粉末在空气中受热，迅速被氧化成
B．将废铜屑加入溶液中，可以制取铁粉
C．铜盐能杀死细菌。并能抑制藻类生长，因此游泳馆常用硫酸铜作游泳池中水的消毒剂
D．向溶液中滴加稀硫酸酸化，再滴加溶液，溶液变成红色，说明溶液已变质
2．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A． B．
C． D．
3．铝是生产和生活中大量使用的金属材料，下列说法不正确的是
A．Al2O3→Al(OH)3可通过一步反应实现转化
B．不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会与酸或碱反应
C．铝热反应是强烈的放热反应，常用于野外焊接
D．用酒精灯加热铝箔，铝箔熔化但不滴落
4．下列关于硫及其化合物的叙述中，正确的一项是
A．常温下浓硫酸可以用铝罐或铁罐贮存，说明常温下铝、铁与浓硫酸不会反应
B．硫与铁粉加热反应生成，说明硫具有氧化性
C．能使品红、溴水、酸性高锰酸钾溶液等物质褪色，体现出具有漂白性
D．将过量的铜加入到少量浓硫酸中加热充分反应，硫酸仍会有剩余
5．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A B C D
实验 Na在坩埚中加热燃烧 将NaOH溶液滴入溶液中 将湿润的红色布条放入盛有的集气瓶中 向溶液中加入足量铁粉
现象 有淡黄色固体生成 有红褐色沉淀生成 红色布条褪色 溶液由棕黄色变为浅绿色
A．A B．B C．C D．D
6．利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾的一种工艺流程如下：
铝箔甲溶液乙溶液明矾
下列说法中，不正确的是
A．①中加NaOH溶液，发生反应的离子方程式是
B．操作a是过滤
C．乙溶液中含有的离子是、
D．由④可推测，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度
7．实验室模拟以含铁废渣(主要成分为、，杂质为、)为原料制备七水硫酸亚铁的流程如图所示。下列说法错误的是
A．“除铜”步骤的反应类型有置换反应和化合反应
B．含铁废渣中的、、均属于碱性氧化物
C．实验室需要溶液，需要称取配制
D．铜器生锈[主要成分为]的反应原理为：
8．下列实验操作对应的现象及结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将钠粒投入溶液中 析出红色固体 红色固体为
B 取适量固体于试管中，滴入少量水并用温度计检测 试管内温度上升，结块变为晶体 溶于水放热
C 向可能含的 溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液褪色 溶液中一定含有
D 纯净的氢气在氯气中燃烧 安静地燃烧，发出苍白色火焰，并在瓶口产生大量白雾 有生成
A．A B．B C．C D．D
9．下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、用量、浓度等)改变时，不会引起产物改变的是
A．Al和NaOH溶液 B．Na和 C．和盐酸 D．Fe和
10．部分氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，经如图处理：
下列说法不正确的是
A．样品中Fe元素的质量为2.24 g
B．V＜896
C．参与反应的n(H2SO4) = 0.04 mol
D．滤液A中的阳离子为Fe2+、Cu2+、H+
11．下列实验装置及实验结果合理的是
图1 图2 图3 图4
A．实验室用图1所示装置除去气体中的气体
B．实验室用图2所示装置分离胶体中的
C．实验室用图3所示装置制备少量，先打开止水夹a，一段时间后再关闭a
D．实验室用图4所示装置证明非金属性强弱：
12．甲、乙两个装置中(如图)，胶头滴管分别吸有某液体，平底烧瓶中置有其他物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球的影响)。所用试剂分别是
A．甲：浓硫酸和木炭 乙：浓氨水和
B．甲：双氧水和 乙：NaOH溶液和
C．甲：NaOH溶液和 乙：NaOH溶液和
D．甲：浓硫酸和铁屑 乙：水和氨气
二、多选题
13．某强酸性溶液中可能存在、、、、、、、中的若干种，为确定溶液组成进行如下实验：
(1)取100 mL原溶液，加入足量溶液，有白色沉淀a和无色气体b生成，过滤得滤液c。
(2)往(1)所得滤液c中加入足量的NaOH溶液并加热，可得气体d和沉淀e，过滤。
(3)取(2)中过滤所得滤液，通入少量的，有白色沉淀f生成。
下列有关判断正确的是
A．试液中一定没有、、
B．试液中一定有、、、
C．气体b和气体d在一定条件下能发生反应生成一种单质和一种无色液体
D．沉淀f一定含有，可能含有
14．将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液，无明显变化。测得参加反应的HCl为0.1 mol，放出标准状况下气体0.448 L。则下列判断中不正确的是
A．原混合物中
B．向溶液中通入0.025 mol ，可以将完全转化为
C．无法计算原混合物的质量
D．收集产生的气体刚好能与0.448 L的完全反应
三、填空题
15．同学们用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_______。
(2)甲同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是_______ 。
(4)丙同学取10mL 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液混合 ，加入1 mL 淀粉溶液，溶液变蓝色，发生反应的离子方程式为_______。
(5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______。
16．非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
ABCD
(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是_______。
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_______而污染环境。
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A、C的化学式分别是：A_______；C_______。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式：_______。该反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
17．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）；
(1)如何判断粗盐中含有离子_________。
(2)将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量的X溶液、NaOH溶液和Y溶液，直至不再产生沉淀。滴加的X溶液是_________，滴加X溶液时发生反应的化学方程式为___________；Y溶液是__________，滴加Y溶液时发生反应的化学方程式为_______。
18．空气与我们的生存息息相关。SO2是主要的大气污染物之一，CO2是主要的温室气体。
(1)SO2属于酸性氧化物，下列物质中可以与其发生反应的是_______。
A．Na2O B．NaCl C．CO2 D．H2O
(2)双碱法脱硫过程如下图所示。
①Na2SO3的电离方程式是_______。
②下列反应中，能用同一离子方程式表示的是_______(填序号)。
A．Ca(OH)2溶液与稀CH3COOH B．NaOH和稀H2SO4
C．Ca(OH)2溶液与稀HNO3 D．NaOH和稀盐酸
③过程I的例子方程式是_______ 。
④过程Ⅱ中反应的化学方程式是_______ 。
⑤双碱法脱硫过程中，循环利用的物质是_______(填化学式)
(3)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2充电电池。电池的总反应为：3CO2+4Na=2Na2CO3+C。
该电池消耗6.6gCO2时，消耗标准状况下CO2的体积是_______ L，其中含氧原子_______个(已知阿伏伽德罗常数的数值为NA)
19．“价-类”二维图是学习元素化合物的一种好方法。硫或氮及其化合物的部分“价-类”二维图如图所示。
完成下列填空：
(1)的物质类别是_______(填“碱”或“氧化物”)。芒硝的化学式为_______，用洁净的铂丝蘸取芒硝在酒精灯上灼烧，火焰呈现的颜色为_______。
(2)D可以为或，已知同温同压下，同体积的与(蒸气)的质量比为7∶64，则_______。
(3)下列物质能与发生反应，其中体现还原性的是_______(填序号)。
a.氢氧化钠溶液 b.溴水 c.品红溶液
(4)常温下，的浓溶液可以用干燥的铁或铝容器盛装，原因是_______。
(5)已知溶液既有氧化性又有还原性，请设计实验证明之。(供选用的试剂是：硫化钠溶液 品红溶液酸性溶液 澄清石灰水 稀硫酸)。_______。
四、实验题
20．某研究性学习小组的同学为了探究的性质，进行了如下实验。
(1)甲同学设计了图甲装置进行实验，观察到集气瓶中收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成气体。乙同学不同意甲同学的推断，理由是_______。
(2)乙同学观察到图甲装置圆底烧瓶中的气体不是无色，为此他设计了图乙装置进行实验，步骤如下：
①在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸；
②待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中；
③一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体；
④待集气瓶充满气体后从水槽中取出，敞口正放在桌面上，观察到瓶口气体颜色有变化，证明稀硝酸与铜反应生成。
步骤①的作用是_______；步骤④瓶口气体的颜色变化是_______。
(3)当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加入20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式为_______。
(4)将铜加入到的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到和的混合气体。将反应后溶液稀释至，测得的浓度为。
①混合气体中和的总物质的量为_______；
②稀释后的溶液中的物质的量浓度为_______。
21．(一)某实验小组设计如下实验探究二价铁的还原性。
序号 实验方案 现象
Ⅰ 现象a：生成白色沉淀，3min后沉淀基本变为红色
Ⅱ 现象b：生成白色沉淀，3min后沉淀颜色几乎不变
(1)实验I中白色沉淀变为红褐色，发生反应的化学方程式为_________。
(2)探究实验II中白色沉淀的组成。
①预测沉淀的组成。已知在水中不存在。
假设a：依据溶液显_________性，推测白色沉淀可能为
假设b：白色沉淀还可能为_________(填化学式)。
②实验探究沉淀的组成。
I.取少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡。
II.向I所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液几乎不变红。
III.向II溶液中再滴入少量，溶液立即变为红色。
由此可知，白色沉淀中一定含有的离子为_________(填离子符号)。
(3)探究过程中发现白色沉淀在空气中久置，最终变为红褐色。则该沉淀比实验I中所得的_________(填“难”或“易”)于被空气氧化。
(4)若某溶液中只含有而不含，可证明该事实的实验方法是_________(填序号)。
①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色
②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色
③滴加溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色
④只滴加KSCN溶液不显红色A．①② B．②③ C．③④ D．①④
(二)和是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题：
(5)与酸反应的差异。甲组进行了如下4组实验。
其中实验_________和_________(填实验序号)可以鉴别和。
(6)稳定性差异。乙组设计如下装置进行实验(加热及夹持装置省略)。
①将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290°C)。
②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，a、b试管中的实验现象分别为：_________、_________。
③试管b中发生反应的化学方程式为_________。
五、计算题
22．将一定质量氧化铁、氧化铜的固体混合物加入1 L 7 mol·L－1盐酸中，固体溶解后再加入一定质量的铁粉（忽略溶液体积变化），充分反应后产生22.4 L H2(标准状况)，残留固体92 g。过滤，滤液中无Cu2+。向残留固体中再加盐酸，过滤，固体剩余64 g。试计算原混合物中氧化铁的质量______(写出详细计算步骤）。
23．计算(要有计算过程)
(1)常温常压下，用等质量的、、三种气体分别吹出三个气球，求三个气球的体积之比为______。
(2)把溶液和溶液各0.5L混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量的铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。求此时溶液中的物质的量浓度___________。
(3)某种胃药的有效成分为碳酸钠，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00ml蒸馏水；
②配置稀盐酸和溶液；
③加入稀盐酸；
④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；
某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：
测定次数 第一次 第二次 第三次 第四次
13.00 12.90 13.10 13.50
根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数_________。
参考答案：
1．C
【详解】A．氧化亚铁具有较强的还原性，在空气中受热容易被氧气氧化为四氧化三铁，A项错误；
B．不能置换出，B项错误；
C．铜盐为重金属盐，能使蛋白质变性，故能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳馆常用硫酸铜作池水消毒剂，C项正确；
D．溶液中滴加稀硫酸酸化，酸性条件下硝酸根离子具有氧化性可以将氧化成，再滴加溶液，溶液呈红色，不能说明溶液已变质，D项错误。
故选C。
2．D
【详解】A．S和反应不能直接生成，A项不能实现；
B．S与加热条件下反应生成，不能实现转化，B项不能实现；
C．与反应生成，得不到，C项不能实现；
D．和浓硫酸在加热条件下可产生，D项能实现；
故选D。
3．A
【详解】A．Al2O3不溶于水，不能与水直接反应产生Al(OH)3，因此Al2O3→Al(OH)3不可通过一步反应实现转化，A错误；
B．Al既能与酸反应，又能与碱反应，因此不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水，否则会引起容器的腐蚀，B正确；
C．铝热反应是Al与金属氧化物在高温下反应产生金属单质和氧化铝，反应放出大量热量，使产生的金属熔化，因此常用于野外焊接，C正确；
D．用酒精灯加热铝箔，铝箔表面的铝与空气中的氧气反应产生熔点高的氧化铝，因此即使内部的铝熔化，但表面覆盖熔点高的氧化铝，因此铝箔熔化但不滴落，D正确；
故合理选项是A。
4．D
【详解】A．常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，是因为常温下铝与浓硫酸发生钝化，在表面生成一薄层致密氧化物薄膜，发生了化学反应，A错误；
B．硫与铁粉加热反应生成FeS，Fe+SFeS，B错误；
C．SO2与溴水、酸性高锰酸钾发生氧化还原反应体现SO2的还原性，SO2使品红褪色是SO2的漂白性，C错误；
D．Cu和浓硫酸在加热条件下发生反应，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，因此硫酸会有剩余，D正确；
故选D。
5．B
【详解】A．Na在坩埚中加热燃烧，发生反应，是氧化还原反应，A错误；
B．溶液滴入溶液，是复分解反应，B正确；
C．将湿润的红色布条放入盛有的集气瓶中，与水反应，的强氧化性使有色布条褪色，与氧化还原反应有关，C错误；
D．向溶液中加入足量铁粉，发生反应：，使氧化还原反应，D错误；
故选B。
6．C
【分析】Al有两性，能与NaOH溶液反应生成NaAlO2溶于水，而Mg、Fe不反应，以单质固体形式除去，则操作a是过滤，再加稀硫酸调节pH析出Al(OH)3沉淀，过滤固体，继续向纯固体中加入过量稀硫酸得到Al2(SO4)3和硫酸的混合溶液，最后加饱和K2SO4溶液结晶得到溶解度更小的明矾。
【详解】A．Al能与强碱反应，离子方程式是，A正确；
B．Mg、Fe不与NaOH反应，则操作是过滤，以除去难溶于溶液的杂质，B正确；
C．乙溶液中含有的离子是H+、、，C错误；
D．④是根据溶解度差异来制取明矾，即室温下明矾的溶解度小于和的溶解度，D正确；
故选C。
7．C
【分析】本题以含铁废渣为原料，来制备七水硫酸亚铁，首先用硫酸溶解原材料，随后加入单质铁来置换出铜离子，同时把三价铁还原为二价铁，过滤并结晶后得到产物，以此解题。
【详解】A．由分析可知，“除铜”步骤的反应有Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，Fe+CuSO4 ═FeSO4 +Cu，分别为化合反应和置换反应，A正确；
B．、、均可以和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确；
C．根据铁元素守恒可知，，C错误；
D．空气中的二氧化碳，水，氧气和铜反应生成铜锈，方程式为：，D正确；
故选C。
8．D
【详解】A．钠粒投入溶液中，要先与水反应生成，再与反应生成蓝色沉淀，A错误；
B．碳酸氢钠加入少量水吸热，温度计示数下降，没有结块变为晶体，B错误；
C．溶液中的也可能把酸性高锰酸钾还原，从而使高锰酸钾溶液褪色，C错误；
D．氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成，瓶口产生大量白雾，D正确；
故选D。
9．A
【详解】A．Al和NaOH溶液生成偏铝酸钠和氢气，产物不随条件改变而改变，故选A；
B．Na和反应，常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，故不选B；
C．和盐酸，少量盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠，过量盐酸生成氯化钠、二氧化碳、水，故不选C；
D．Fe和反应，常温下生成Fe2O3，点燃条件下生成Fe3O4，故不选D；
选A。
10．D
【分析】部分氧化的合金样品中含有铁、铜、氧化铁和氧化铜，由题给流程可知，合金样品与足量稀硫酸反应、过滤得到VmL氢气、3.2g铜和含有稀硫酸、硫酸亚铁的滤液A；滤液A与足量氢氧化钠溶液反应、过滤得到氢氧化亚铁沉淀，沉淀充分灼烧得到3.2g氧化铁；由铜原子和铁原子个数守恒可知，样品中铜元素、铁元素的物质的量分别为=0.05mol、×2=0.04mol，则合金中铁元素的质量为0.04mol×56g/mol=2.24g
、氧元素的物质的量为=0.02mol，由水的分子式可知，反应中消耗氢离子的物质的量为0.02mol×2=0.04mol，由铁元素的物质的量可知，参加反应的硫酸物质的量为0.04mol，所以稀硫酸与铁反应生成标准状况下氢气的体积为(0.04mol×2—0.04mol) ××22.4L/mol×103mL/L=448mL。
【详解】A．由分析可知，样品中铁元素的质量为2.24 g，故A正确；
B．由分析可知，反应生成标准状况下氢气的体积为448mL，则V＜896，故B正确；
C．由分析可知，参与反应的硫酸物质的量为0.04mol，故C正确；
D．由分析可知，滤液A为含有稀硫酸和硫酸亚铁的混合溶液，溶液中的阳离子为亚铁离子和氢离子，不含有铜离子，故D错误；
故选D。
11．C
【详解】A．由于碳酸钠溶液均能与和反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，A不合题意；
B．分离胶体中的应用半透膜渗析，B不合题意；
C．实验室用图3所示装置制备少量，先打开止水夹a，则，排尽装置中的空气，一段时间后再关闭a，由于继续产生，A试管中气体压强增大，将A中溶液压入B试管中，发生，且整个体系中处于的还原性氛围中，能够防止被氧化，故能达到实验目的，C符合题意；
D．实验室用图4所示装置可以观察到表面产生大量的无色气泡，经过饱和碳酸氢钠溶液后除去中的后，再通入溶液中可以看到溶液变浑浊，说明酸性：，非金属元素的非金属性与其最高价氧化物对应水化物的酸性一致，由于不是的最高价氧化物对应水化物，故不能证明三种非金属性强弱，不能达到实验目的，D不合题意；
综上所述，选C。
12．B
【分析】由图可知，甲装置中的气球明显胀大，说明反应生成较多的气体，内部压强大于外压；而乙装置中的气球明显胀大，说明反应导致内部气体减少，外压大于内压，然后结合物质的性质及发生的反应来解答。
【详解】A．浓硫酸和木炭常温下不反应，甲中气球不变，而浓氨水和SO2反应导致气体减少，则乙中气球变大，A不符合题意；
B．双氧水和MnO2反应生成氧气，甲中气球变大，且NaOH溶液和CO2反应导致气体减少，则乙中气球变大，B符合题意；
C．NaOH溶液和反应导致气体减少，甲中气球不变大，NaOH溶液和Cl2反应导致气体减少，则乙中气球变大，C不符合题意；
D．铁屑遇到浓硫酸会发生钝化，甲中气球不变大，乙中氨气溶于水，使烧瓶内气体体积减小，压强减小，气球胀大，D不符合题意；
故答案为：B。
13．AC
【分析】在强酸性溶液中，不能大量存在，和也不能同时存在，钡离子和碳酸根离子不共存，根据实验(1)可知溶液中一定不存在，一定存在、，气体b为，沉淀a为；根据实验(2)可知溶液中含有，气体d为，沉淀e为，可能有因为氢氧化铝溶于氢氧化钠；根据实验(3)可知原溶液中可能含有，沉淀f可能为或和的混合物，因为实验(1)中的溶液是过量的。
【详解】A．由上述分析可知，原溶液中一定没有的离子为，A正确；
B．由上述分析可知，原溶液中可能会含有，B错误；
C．一氧化氮具有氧化性、氨气具有一定还原性，一氧化氮和氨气一定条件下可以生成氮气和水，C正确；
D．沉淀f一定含有，可能含有，D错误；
故选AC。
14．CD
【分析】由于反应生成H2，充分反应后，滴加KSCN溶液，无明显变化，则表明反应生成的Fe3+全部被Fe还原，所以反应方程式可表示为：①Fe2O3+Fe+6HCl=3FeCl2+3H2O，②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；n(H2)==0.02mol，则反应②中，n(Fe)= n(FeCl2)=n(H2)=0.02mol，n(HCl)=2n(H2)=0.04mol；反应①中，n(HCl)=0.1mol-0.04mol=0.06mol，则n(Fe)=n(Fe2O3)=0.01mol，n(FeCl2)=0.03mol；所以反应前，n(Fe)= 0.02mol+0.01mol=0.03mol，n(Fe2O3)=0.01mol；反应后的溶液中n(FeCl2)= 0.05mol。
【详解】A．由以上分析知，原混合物中n(Fe)=0.03mol，n(Fe2O3)=0.01mol，所以，A正确；
B．反应后的溶液中，n(FeCl2)= 0.05mol，由反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知，向溶液中通入0.025molCl2，可以将Fe2＋完全转化为Fe3＋，B正确；
C．原混合物中n(Fe)=0.03mol，n(Fe2O3)=0.01mol，则可以计算原混合物的质量，C错误；
D．n(H2)=0.02mol，刚好能与标况下0.448L的Cl2完全反应，该选项未指明“标况”条件，所以氯气的量不一定为0.448L，D错误；
故选CD。
15．(1)防止Fe2+被氧化
(2)Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)
(4)2Fe3++2I-=2Fe2++I2
(5)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
【详解】（1）Fe2+容易被氧化成Fe3+，且Fe与Fe3+反应生成Fe2+，因此配制FeCl2溶液时需要加入少量铁屑，其目的是防止Fe2+被氧化，故答案为防止Fe2+被氧化；
（2）滴入氯水后，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明氯水将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故答案为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；
（3）亚铁离子能被氧气氧化，因此要防止氧气对实验干扰，煤油不溶于水，且密度小于水，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响；故答案为隔绝空气(排除氧气对实验的影响)；
（4）淀粉变蓝，说明生成碘单质，Fe3+将I-氧化成碘单质，离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2；故答案为2Fe3++2I-=2Fe2++I2；
（5）加入几滴酸化氯化亚铁溶液，溶液变为棕黄色，说明Fe2+被氧化成Fe3+，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；故答案为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
16．(1) H2SO4 酸雨
(2) N2 NO2 Cu+4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 属于
【详解】（1）由B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体可知B是SO2，A在常温下为固体，则单质A为S，C为SO3，D为H2SO4。
①D的化学式是H2SO4。
②SO2的大量排放被雨水吸收后会形成酸雨，酸雨腐蚀建筑物、植物等，污染环境。
（2）①因为C是红棕色气体，所以C为NO2，故B为NO，A为N2，D为HNO3。
②D为HNO3, HNO3浓溶液在常温下可与铜反应并生成NO2气体，该反应的化学方程式Cu+4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；该反应有化合价的变化，属于氧化还原反应。
17．(1)在粗盐溶解过滤后的滤液中先加稀盐酸(排除是碳酸根和银离子的干扰)，再加BaCl2溶液若有白色沉淀生成则证明有硫酸根离子
(2) BaCl2 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2H2O Na2CO3 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl和Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
【详解】（1）检验溶液中的，取待测液于试管中，先加稀盐酸酸化，排除和的干扰，再加入溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有。
（2）粗盐中含有粗盐中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙，溶解过滤，除去不溶性的泥沙，滤液中的加入过量的溶液除去，加入过量的除去，再加入过量的溶液除去和过量的，最后加入适量的稀盐酸除去多去的和，为了能除去溶液中加入的过量的物质，添加的顺序是把溶液在溶液之后添加。故X溶液是，滴加X溶液时发生反应的化学方程式为；Y溶液是，滴加Y溶液时发生反应的化学方程式为
18．(1)AD
(2) BCD 2Ca(OH)2+2Na2CO3+O2=2CaSO4+4NaOH NaOH
(3) 3.36 0.3NA
【详解】（1）A．为碱性氧化物，可以和反应，生成亚硫酸钠，选项A正确；
B．不能与反应，选项B错误；
C．不能与反应，选项C错误；
D．属于酸性氧化物，可以和反应，生成亚硫酸，选项D正确；
答案选AD；
（2）①为强电解质，电离方程式是：，故答案为：；
②A．和稀反应，离子方程式为：；
B．和稀反应，离子方程式为：；
C．与稀反应，离子方程式为：；
D．和稀盐酸反应，离子方程式为：；
则能用同一离子方程式表示的是BCD，故答案为：BCD；
③过程I是二氧化硫和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，离子方程式是：，故答案为：；
④过程II是亚硫酸钠和氢氧化钙、氧气反应，生成硫酸钙和氢氧化钠，化学方程式是：，故答案为：；
⑤根据循环图可知，双碱法脱硫过程中，循环利用的物质是：NaOH，故答案为：NaOH；
（3）①由方程式：，该电池消耗6.6gCO2时，可以消耗标准状况下二氧化碳的体积=，其中含氧原子；故答案为：3.36；0.3NA。
19．(1) 氧化物 黄色
(2)8
(3)b
(4)常温下，铁或铝遇浓硝酸会发生钝化反应。
(5)取2份溶液，一份中加入酸性溶液，若观察到溶液褪色则证明亚硫酸钠具有还原性。另一份溶液中加入硫化钠溶液，并滴加稀硫酸。若观察到有黄色沉淀生成则证明亚硫酸钠具有氧化性。
【分析】根据“价-类”二维图可知：A是氧化物，B是氨，D是硫单质或N2，E是，F是，G是硝酸，H是。
【详解】（1）的物质类别是氧化物；芒硝的化学式为，芒硝在酒精灯上灼烧，火焰呈现的颜色为黄色；故答案为：氧化物；；黄色。
（2）D可以为或，已知同温同压下，同体积的与(蒸气)的物质的量相同，则，解得：。故答案为：8。
（3）a.与氢氧化钠溶液反应，体现其酸性氧化物的性质；
b.与溴水反应体现其还原性；
c.与品红溶液反应，体现其漂白性；故答案为：b。
（4）常温下，浓硝酸可以用干燥的铁或铝容器盛装，是因为常温下，铁或铝被浓硝酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，这种现象叫做钝化，故答案为：常温下，铁或铝遇浓硝酸会发生钝化反应。
（5）能被酸性高锰酸钾溶液氧化为硫酸钠，同时紫红色溶液褪色，该反应体现的还原性；与硫化钠在4，酸性条件下会发生硫元素的归中反应生成S单质，会观察到有黄色沉淀生成；该反应体现的氧化性；故答案为: 取2份溶液，一份中加入酸性溶液，若观察到溶液褪色则证明亚硫酸钠具有还原性。另一份溶液中加入硫化钠溶液，并滴加稀硫酸。若观察到有黄色沉淀生成则证明亚硫酸钠具有氧化性。
20．(1)NO2能与水反应生成NO，无论铜和稀硝酸反应生成还是NO2，集气瓶中收集到的气体都是NO
(2) 排尽装置中的空气 无色变为红棕色
(3)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
(4) 0.2 1
【详解】（1）因为NO2能与水反应生成NO，所以无论铜和稀硝酸反应生成还是NO2，集气瓶中收集到的气体都是NO，不能确定铜和稀硝酸反应生成气体；
（2）为了验证铜与稀硝酸反应产生的气体，应该将装置中的空气排尽，预防生成NO后，NO与氧气反应生成NO2干扰实验，故①的作用是排尽装置中的空气；待集气瓶充满气体后从水槽中取出，敞口正放在桌面上，NO与空气中的氧气接触，反应生成NO2，故瓶口气体的颜色变化是无色变为红棕色；
（3）当过量的铜与稀硝酸完全反应后生成Cu(NO3)2，再加入20%的稀硫酸，稀硫酸提供了H+，溶液中存在H+和NO，Cu将继续反应生成NO，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（4）①铜的物质的量为，的硝酸溶液中HNO3的物质的量为，反应后溶液中NO的物质的量为，根据氮元素守恒可知，混合气体中和的总物质的量为；
②稀释后溶液中Cu2+的浓度为，设稀释后溶液中H+的物质的量浓度为x，溶液中阳离子为Cu2+和H+，阴离子为NO(OH-忽略)，由电荷守恒可知，1×2+x=3，解得x=1。
21．(1)
(2) 碱 和
(3)难
(4)B
(5) ① ②
(6) 有气泡，但是没有沉淀产生 有气泡并且有沉淀产生 CO2＋H2O＋Na2CO3＝2NaHCO3↓
【详解】（1）Fe2+和OH-生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁通过氧化的途径，变成变成红色氢氧化铁，反应的化学方程式为；故答案为。
（2）①a．溶液中水解使溶液呈碱性，推测白色沉淀可能为；故答案为碱。
b．已知在水中不存在，白色沉淀还可能为；故答案为。
②I.取少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡，说明沉淀中含有；
II.向I所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液几乎不变红。III.向II溶液中再滴入少量，溶液立即变为红色。说明沉淀中含有；由此可知，白色沉淀中一定含有的离子为和。
（3）探究过程中白色沉淀在空气中久置，最终变为红褐色；实验I所得3min后变为红褐色；则该沉淀比实验I中所得的难于被空气氧化；故答案为难。
（4）①氯水具有氧化性，先加氯水Fe2+被氧化，后加KSCN溶液后显红色，不能证实只含有而不含，故①错误；
②先加KSCN溶液，不显红色，说明不含，再加氯水后显红色，说明含有，故②正确；
③滴加溶液，只产生白色沉淀，生成，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色，说明只含有而不含，故③正确；
④只滴加KSCN溶液不显红色，不能证实含有，故④错误；
②③正确；故答案选B。
（5）取和溶液，加入少量盐酸后，能立即产生气泡的是溶液；产生气泡较慢的是溶液；故答案为①；②。
（6）②碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，故a、b试管中的实验现象分别为a试管有气泡，但是没有沉淀产生，b试管有气泡并且有沉淀产生，故答案为有气泡，但是没有沉淀产生；有气泡并且有沉淀产生。
③试管b中产生的沉淀为碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为CO2＋H2O＋Na2CO3＝2NaHCO3↓，故答案为CO2＋H2O＋Na2CO3＝2NaHCO3↓。
22．80 g
【分析】氧化铁与氧化铜固体混合物加入盐酸后，生成Fe3+和Cu2+，加入铁粉，根据氧化性强弱，，因为有氢气生成，说明铁离子和铜离子完全反应，最终剩余的64g固体为铜的质量；
【详解】根据分析，发生的反应有，，加入铁粉后发生的反应为，，，，根据最终剩余铜的质量为64g，即1mol，根据原子守恒，CuO为1mol，消耗HCl的量2mol，根据产生氢气22.4L，即1mol，生成氢气所需要的盐酸2mol，故与氧化铁反应的盐酸的量为：，根据氧化铁与酸的反应式，则氧化铁的量为0.5mol，；
故答案为：80g
23．(1)4∶2∶1
(2)2mol/L
(3)60％
【详解】（1）根据阿伏伽德罗定律，气体体积比等于其物质的量之比，可得，；故答案为：4：2：1；
（2）混合溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中，，混合后溶液中硫酸根来源于硫酸铜与硫酸铁电离，故，向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸铁完全反应，此时溶液中溶质为FeSO4,=2mol/L；故答案为：2mol/L；
（3）氢氧化钠的平均体积，氢氧化钠中和稀盐酸13mL，碳酸钙消耗稀盐酸12mL，，消耗盐酸的物质的量为，CaCO3与HCl的物质的量之比1:2时恰好完全反应，，故CaCO3的质量分数，w％％=60％； 故答案为：60％ 。
一、单选题
1．铁、铜及其化合物之间的转化具有重要应用。下列说法正确的是
A．粉末在空气中受热，迅速被氧化成
B．将废铜屑加入溶液中，可以制取铁粉
C．铜盐能杀死细菌。并能抑制藻类生长，因此游泳馆常用硫酸铜作游泳池中水的消毒剂
D．向溶液中滴加稀硫酸酸化，再滴加溶液，溶液变成红色，说明溶液已变质
2．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A． B．
C． D．
3．铝是生产和生活中大量使用的金属材料，下列说法不正确的是
A．Al2O3→Al(OH)3可通过一步反应实现转化
B．不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会与酸或碱反应
C．铝热反应是强烈的放热反应，常用于野外焊接
D．用酒精灯加热铝箔，铝箔熔化但不滴落
4．下列关于硫及其化合物的叙述中，正确的一项是
A．常温下浓硫酸可以用铝罐或铁罐贮存，说明常温下铝、铁与浓硫酸不会反应
B．硫与铁粉加热反应生成，说明硫具有氧化性
C．能使品红、溴水、酸性高锰酸钾溶液等物质褪色，体现出具有漂白性
D．将过量的铜加入到少量浓硫酸中加热充分反应，硫酸仍会有剩余
5．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A B C D
实验 Na在坩埚中加热燃烧 将NaOH溶液滴入溶液中 将湿润的红色布条放入盛有的集气瓶中 向溶液中加入足量铁粉
现象 有淡黄色固体生成 有红褐色沉淀生成 红色布条褪色 溶液由棕黄色变为浅绿色
A．A B．B C．C D．D
6．利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾的一种工艺流程如下：
铝箔甲溶液乙溶液明矾
下列说法中，不正确的是
A．①中加NaOH溶液，发生反应的离子方程式是
B．操作a是过滤
C．乙溶液中含有的离子是、
D．由④可推测，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度
7．实验室模拟以含铁废渣(主要成分为、，杂质为、)为原料制备七水硫酸亚铁的流程如图所示。下列说法错误的是
A．“除铜”步骤的反应类型有置换反应和化合反应
B．含铁废渣中的、、均属于碱性氧化物
C．实验室需要溶液，需要称取配制
D．铜器生锈[主要成分为]的反应原理为：
8．下列实验操作对应的现象及结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将钠粒投入溶液中 析出红色固体 红色固体为
B 取适量固体于试管中，滴入少量水并用温度计检测 试管内温度上升，结块变为晶体 溶于水放热
C 向可能含的 溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液褪色 溶液中一定含有
D 纯净的氢气在氯气中燃烧 安静地燃烧，发出苍白色火焰，并在瓶口产生大量白雾 有生成
A．A B．B C．C D．D
9．下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、用量、浓度等)改变时，不会引起产物改变的是
A．Al和NaOH溶液 B．Na和 C．和盐酸 D．Fe和
10．部分氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，经如图处理：
下列说法不正确的是
A．样品中Fe元素的质量为2.24 g
B．V＜896
C．参与反应的n(H2SO4) = 0.04 mol
D．滤液A中的阳离子为Fe2+、Cu2+、H+
11．下列实验装置及实验结果合理的是
图1 图2 图3 图4
A．实验室用图1所示装置除去气体中的气体
B．实验室用图2所示装置分离胶体中的
C．实验室用图3所示装置制备少量，先打开止水夹a，一段时间后再关闭a
D．实验室用图4所示装置证明非金属性强弱：
12．甲、乙两个装置中(如图)，胶头滴管分别吸有某液体，平底烧瓶中置有其他物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球的影响)。所用试剂分别是
A．甲：浓硫酸和木炭 乙：浓氨水和
B．甲：双氧水和 乙：NaOH溶液和
C．甲：NaOH溶液和 乙：NaOH溶液和
D．甲：浓硫酸和铁屑 乙：水和氨气
二、多选题
13．某强酸性溶液中可能存在、、、、、、、中的若干种，为确定溶液组成进行如下实验：
(1)取100 mL原溶液，加入足量溶液，有白色沉淀a和无色气体b生成，过滤得滤液c。
(2)往(1)所得滤液c中加入足量的NaOH溶液并加热，可得气体d和沉淀e，过滤。
(3)取(2)中过滤所得滤液，通入少量的，有白色沉淀f生成。
下列有关判断正确的是
A．试液中一定没有、、
B．试液中一定有、、、
C．气体b和气体d在一定条件下能发生反应生成一种单质和一种无色液体
D．沉淀f一定含有，可能含有
14．将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液，无明显变化。测得参加反应的HCl为0.1 mol，放出标准状况下气体0.448 L。则下列判断中不正确的是
A．原混合物中
B．向溶液中通入0.025 mol ，可以将完全转化为
C．无法计算原混合物的质量
D．收集产生的气体刚好能与0.448 L的完全反应
三、填空题
15．同学们用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_______。
(2)甲同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是_______ 。
(4)丙同学取10mL 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液混合 ，加入1 mL 淀粉溶液，溶液变蓝色，发生反应的离子方程式为_______。
(5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______。
16．非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
ABCD
(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是_______。
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_______而污染环境。
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A、C的化学式分别是：A_______；C_______。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式：_______。该反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
17．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）；
(1)如何判断粗盐中含有离子_________。
(2)将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量的X溶液、NaOH溶液和Y溶液，直至不再产生沉淀。滴加的X溶液是_________，滴加X溶液时发生反应的化学方程式为___________；Y溶液是__________，滴加Y溶液时发生反应的化学方程式为_______。
18．空气与我们的生存息息相关。SO2是主要的大气污染物之一，CO2是主要的温室气体。
(1)SO2属于酸性氧化物，下列物质中可以与其发生反应的是_______。
A．Na2O B．NaCl C．CO2 D．H2O
(2)双碱法脱硫过程如下图所示。
①Na2SO3的电离方程式是_______。
②下列反应中，能用同一离子方程式表示的是_______(填序号)。
A．Ca(OH)2溶液与稀CH3COOH B．NaOH和稀H2SO4
C．Ca(OH)2溶液与稀HNO3 D．NaOH和稀盐酸
③过程I的例子方程式是_______ 。
④过程Ⅱ中反应的化学方程式是_______ 。
⑤双碱法脱硫过程中，循环利用的物质是_______(填化学式)
(3)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2充电电池。电池的总反应为：3CO2+4Na=2Na2CO3+C。
该电池消耗6.6gCO2时，消耗标准状况下CO2的体积是_______ L，其中含氧原子_______个(已知阿伏伽德罗常数的数值为NA)
19．“价-类”二维图是学习元素化合物的一种好方法。硫或氮及其化合物的部分“价-类”二维图如图所示。
完成下列填空：
(1)的物质类别是_______(填“碱”或“氧化物”)。芒硝的化学式为_______，用洁净的铂丝蘸取芒硝在酒精灯上灼烧，火焰呈现的颜色为_______。
(2)D可以为或，已知同温同压下，同体积的与(蒸气)的质量比为7∶64，则_______。
(3)下列物质能与发生反应，其中体现还原性的是_______(填序号)。
a.氢氧化钠溶液 b.溴水 c.品红溶液
(4)常温下，的浓溶液可以用干燥的铁或铝容器盛装，原因是_______。
(5)已知溶液既有氧化性又有还原性，请设计实验证明之。(供选用的试剂是：硫化钠溶液 品红溶液酸性溶液 澄清石灰水 稀硫酸)。_______。
四、实验题
20．某研究性学习小组的同学为了探究的性质，进行了如下实验。
(1)甲同学设计了图甲装置进行实验，观察到集气瓶中收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成气体。乙同学不同意甲同学的推断，理由是_______。
(2)乙同学观察到图甲装置圆底烧瓶中的气体不是无色，为此他设计了图乙装置进行实验，步骤如下：
①在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸；
②待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中；
③一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体；
④待集气瓶充满气体后从水槽中取出，敞口正放在桌面上，观察到瓶口气体颜色有变化，证明稀硝酸与铜反应生成。
步骤①的作用是_______；步骤④瓶口气体的颜色变化是_______。
(3)当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加入20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式为_______。
(4)将铜加入到的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到和的混合气体。将反应后溶液稀释至，测得的浓度为。
①混合气体中和的总物质的量为_______；
②稀释后的溶液中的物质的量浓度为_______。
21．(一)某实验小组设计如下实验探究二价铁的还原性。
序号 实验方案 现象
Ⅰ 现象a：生成白色沉淀，3min后沉淀基本变为红色
Ⅱ 现象b：生成白色沉淀，3min后沉淀颜色几乎不变
(1)实验I中白色沉淀变为红褐色，发生反应的化学方程式为_________。
(2)探究实验II中白色沉淀的组成。
①预测沉淀的组成。已知在水中不存在。
假设a：依据溶液显_________性，推测白色沉淀可能为
假设b：白色沉淀还可能为_________(填化学式)。
②实验探究沉淀的组成。
I.取少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡。
II.向I所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液几乎不变红。
III.向II溶液中再滴入少量，溶液立即变为红色。
由此可知，白色沉淀中一定含有的离子为_________(填离子符号)。
(3)探究过程中发现白色沉淀在空气中久置，最终变为红褐色。则该沉淀比实验I中所得的_________(填“难”或“易”)于被空气氧化。
(4)若某溶液中只含有而不含，可证明该事实的实验方法是_________(填序号)。
①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色
②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色
③滴加溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色
④只滴加KSCN溶液不显红色A．①② B．②③ C．③④ D．①④
(二)和是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题：
(5)与酸反应的差异。甲组进行了如下4组实验。
其中实验_________和_________(填实验序号)可以鉴别和。
(6)稳定性差异。乙组设计如下装置进行实验(加热及夹持装置省略)。
①将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290°C)。
②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，a、b试管中的实验现象分别为：_________、_________。
③试管b中发生反应的化学方程式为_________。
五、计算题
22．将一定质量氧化铁、氧化铜的固体混合物加入1 L 7 mol·L－1盐酸中，固体溶解后再加入一定质量的铁粉（忽略溶液体积变化），充分反应后产生22.4 L H2(标准状况)，残留固体92 g。过滤，滤液中无Cu2+。向残留固体中再加盐酸，过滤，固体剩余64 g。试计算原混合物中氧化铁的质量______(写出详细计算步骤）。
23．计算(要有计算过程)
(1)常温常压下，用等质量的、、三种气体分别吹出三个气球，求三个气球的体积之比为______。
(2)把溶液和溶液各0.5L混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量的铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。求此时溶液中的物质的量浓度___________。
(3)某种胃药的有效成分为碳酸钠，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00ml蒸馏水；
②配置稀盐酸和溶液；
③加入稀盐酸；
④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；
某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：
测定次数 第一次 第二次 第三次 第四次
13.00 12.90 13.10 13.50
根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数_________。
参考答案：
1．C
【详解】A．氧化亚铁具有较强的还原性，在空气中受热容易被氧气氧化为四氧化三铁，A项错误；
B．不能置换出，B项错误；
C．铜盐为重金属盐，能使蛋白质变性，故能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳馆常用硫酸铜作池水消毒剂，C项正确；
D．溶液中滴加稀硫酸酸化，酸性条件下硝酸根离子具有氧化性可以将氧化成，再滴加溶液，溶液呈红色，不能说明溶液已变质，D项错误。
故选C。
2．D
【详解】A．S和反应不能直接生成，A项不能实现；
B．S与加热条件下反应生成，不能实现转化，B项不能实现；
C．与反应生成，得不到，C项不能实现；
D．和浓硫酸在加热条件下可产生，D项能实现；
故选D。
3．A
【详解】A．Al2O3不溶于水，不能与水直接反应产生Al(OH)3，因此Al2O3→Al(OH)3不可通过一步反应实现转化，A错误；
B．Al既能与酸反应，又能与碱反应，因此不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水，否则会引起容器的腐蚀，B正确；
C．铝热反应是Al与金属氧化物在高温下反应产生金属单质和氧化铝，反应放出大量热量，使产生的金属熔化，因此常用于野外焊接，C正确；
D．用酒精灯加热铝箔，铝箔表面的铝与空气中的氧气反应产生熔点高的氧化铝，因此即使内部的铝熔化，但表面覆盖熔点高的氧化铝，因此铝箔熔化但不滴落，D正确；
故合理选项是A。
4．D
【详解】A．常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，是因为常温下铝与浓硫酸发生钝化，在表面生成一薄层致密氧化物薄膜，发生了化学反应，A错误；
B．硫与铁粉加热反应生成FeS，Fe+SFeS，B错误；
C．SO2与溴水、酸性高锰酸钾发生氧化还原反应体现SO2的还原性，SO2使品红褪色是SO2的漂白性，C错误；
D．Cu和浓硫酸在加热条件下发生反应，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，因此硫酸会有剩余，D正确；
故选D。
5．B
【详解】A．Na在坩埚中加热燃烧，发生反应，是氧化还原反应，A错误；
B．溶液滴入溶液，是复分解反应，B正确；
C．将湿润的红色布条放入盛有的集气瓶中，与水反应，的强氧化性使有色布条褪色，与氧化还原反应有关，C错误；
D．向溶液中加入足量铁粉，发生反应：，使氧化还原反应，D错误；
故选B。
6．C
【分析】Al有两性，能与NaOH溶液反应生成NaAlO2溶于水，而Mg、Fe不反应，以单质固体形式除去，则操作a是过滤，再加稀硫酸调节pH析出Al(OH)3沉淀，过滤固体，继续向纯固体中加入过量稀硫酸得到Al2(SO4)3和硫酸的混合溶液，最后加饱和K2SO4溶液结晶得到溶解度更小的明矾。
【详解】A．Al能与强碱反应，离子方程式是，A正确；
B．Mg、Fe不与NaOH反应，则操作是过滤，以除去难溶于溶液的杂质，B正确；
C．乙溶液中含有的离子是H+、、，C错误；
D．④是根据溶解度差异来制取明矾，即室温下明矾的溶解度小于和的溶解度，D正确；
故选C。
7．C
【分析】本题以含铁废渣为原料，来制备七水硫酸亚铁，首先用硫酸溶解原材料，随后加入单质铁来置换出铜离子，同时把三价铁还原为二价铁，过滤并结晶后得到产物，以此解题。
【详解】A．由分析可知，“除铜”步骤的反应有Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，Fe+CuSO4 ═FeSO4 +Cu，分别为化合反应和置换反应，A正确；
B．、、均可以和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确；
C．根据铁元素守恒可知，，C错误；
D．空气中的二氧化碳，水，氧气和铜反应生成铜锈，方程式为：，D正确；
故选C。
8．D
【详解】A．钠粒投入溶液中，要先与水反应生成，再与反应生成蓝色沉淀，A错误；
B．碳酸氢钠加入少量水吸热，温度计示数下降，没有结块变为晶体，B错误；
C．溶液中的也可能把酸性高锰酸钾还原，从而使高锰酸钾溶液褪色，C错误；
D．氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成，瓶口产生大量白雾，D正确；
故选D。
9．A
【详解】A．Al和NaOH溶液生成偏铝酸钠和氢气，产物不随条件改变而改变，故选A；
B．Na和反应，常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，故不选B；
C．和盐酸，少量盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠，过量盐酸生成氯化钠、二氧化碳、水，故不选C；
D．Fe和反应，常温下生成Fe2O3，点燃条件下生成Fe3O4，故不选D；
选A。
10．D
【分析】部分氧化的合金样品中含有铁、铜、氧化铁和氧化铜，由题给流程可知，合金样品与足量稀硫酸反应、过滤得到VmL氢气、3.2g铜和含有稀硫酸、硫酸亚铁的滤液A；滤液A与足量氢氧化钠溶液反应、过滤得到氢氧化亚铁沉淀，沉淀充分灼烧得到3.2g氧化铁；由铜原子和铁原子个数守恒可知，样品中铜元素、铁元素的物质的量分别为=0.05mol、×2=0.04mol，则合金中铁元素的质量为0.04mol×56g/mol=2.24g
、氧元素的物质的量为=0.02mol，由水的分子式可知，反应中消耗氢离子的物质的量为0.02mol×2=0.04mol，由铁元素的物质的量可知，参加反应的硫酸物质的量为0.04mol，所以稀硫酸与铁反应生成标准状况下氢气的体积为(0.04mol×2—0.04mol) ××22.4L/mol×103mL/L=448mL。
【详解】A．由分析可知，样品中铁元素的质量为2.24 g，故A正确；
B．由分析可知，反应生成标准状况下氢气的体积为448mL，则V＜896，故B正确；
C．由分析可知，参与反应的硫酸物质的量为0.04mol，故C正确；
D．由分析可知，滤液A为含有稀硫酸和硫酸亚铁的混合溶液，溶液中的阳离子为亚铁离子和氢离子，不含有铜离子，故D错误；
故选D。
11．C
【详解】A．由于碳酸钠溶液均能与和反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，A不合题意；
B．分离胶体中的应用半透膜渗析，B不合题意；
C．实验室用图3所示装置制备少量，先打开止水夹a，则，排尽装置中的空气，一段时间后再关闭a，由于继续产生，A试管中气体压强增大，将A中溶液压入B试管中，发生，且整个体系中处于的还原性氛围中，能够防止被氧化，故能达到实验目的，C符合题意；
D．实验室用图4所示装置可以观察到表面产生大量的无色气泡，经过饱和碳酸氢钠溶液后除去中的后，再通入溶液中可以看到溶液变浑浊，说明酸性：，非金属元素的非金属性与其最高价氧化物对应水化物的酸性一致，由于不是的最高价氧化物对应水化物，故不能证明三种非金属性强弱，不能达到实验目的，D不合题意；
综上所述，选C。
12．B
【分析】由图可知，甲装置中的气球明显胀大，说明反应生成较多的气体，内部压强大于外压；而乙装置中的气球明显胀大，说明反应导致内部气体减少，外压大于内压，然后结合物质的性质及发生的反应来解答。
【详解】A．浓硫酸和木炭常温下不反应，甲中气球不变，而浓氨水和SO2反应导致气体减少，则乙中气球变大，A不符合题意；
B．双氧水和MnO2反应生成氧气，甲中气球变大，且NaOH溶液和CO2反应导致气体减少，则乙中气球变大，B符合题意；
C．NaOH溶液和反应导致气体减少，甲中气球不变大，NaOH溶液和Cl2反应导致气体减少，则乙中气球变大，C不符合题意；
D．铁屑遇到浓硫酸会发生钝化，甲中气球不变大，乙中氨气溶于水，使烧瓶内气体体积减小，压强减小，气球胀大，D不符合题意；
故答案为：B。
13．AC
【分析】在强酸性溶液中，不能大量存在，和也不能同时存在，钡离子和碳酸根离子不共存，根据实验(1)可知溶液中一定不存在，一定存在、，气体b为，沉淀a为；根据实验(2)可知溶液中含有，气体d为，沉淀e为，可能有因为氢氧化铝溶于氢氧化钠；根据实验(3)可知原溶液中可能含有，沉淀f可能为或和的混合物，因为实验(1)中的溶液是过量的。
【详解】A．由上述分析可知，原溶液中一定没有的离子为，A正确；
B．由上述分析可知，原溶液中可能会含有，B错误；
C．一氧化氮具有氧化性、氨气具有一定还原性，一氧化氮和氨气一定条件下可以生成氮气和水，C正确；
D．沉淀f一定含有，可能含有，D错误；
故选AC。
14．CD
【分析】由于反应生成H2，充分反应后，滴加KSCN溶液，无明显变化，则表明反应生成的Fe3+全部被Fe还原，所以反应方程式可表示为：①Fe2O3+Fe+6HCl=3FeCl2+3H2O，②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；n(H2)==0.02mol，则反应②中，n(Fe)= n(FeCl2)=n(H2)=0.02mol，n(HCl)=2n(H2)=0.04mol；反应①中，n(HCl)=0.1mol-0.04mol=0.06mol，则n(Fe)=n(Fe2O3)=0.01mol，n(FeCl2)=0.03mol；所以反应前，n(Fe)= 0.02mol+0.01mol=0.03mol，n(Fe2O3)=0.01mol；反应后的溶液中n(FeCl2)= 0.05mol。
【详解】A．由以上分析知，原混合物中n(Fe)=0.03mol，n(Fe2O3)=0.01mol，所以，A正确；
B．反应后的溶液中，n(FeCl2)= 0.05mol，由反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知，向溶液中通入0.025molCl2，可以将Fe2＋完全转化为Fe3＋，B正确；
C．原混合物中n(Fe)=0.03mol，n(Fe2O3)=0.01mol，则可以计算原混合物的质量，C错误；
D．n(H2)=0.02mol，刚好能与标况下0.448L的Cl2完全反应，该选项未指明“标况”条件，所以氯气的量不一定为0.448L，D错误；
故选CD。
15．(1)防止Fe2+被氧化
(2)Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)
(4)2Fe3++2I-=2Fe2++I2
(5)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
【详解】（1）Fe2+容易被氧化成Fe3+，且Fe与Fe3+反应生成Fe2+，因此配制FeCl2溶液时需要加入少量铁屑，其目的是防止Fe2+被氧化，故答案为防止Fe2+被氧化；
（2）滴入氯水后，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明氯水将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故答案为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；
（3）亚铁离子能被氧气氧化，因此要防止氧气对实验干扰，煤油不溶于水，且密度小于水，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响；故答案为隔绝空气(排除氧气对实验的影响)；
（4）淀粉变蓝，说明生成碘单质，Fe3+将I-氧化成碘单质，离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2；故答案为2Fe3++2I-=2Fe2++I2；
（5）加入几滴酸化氯化亚铁溶液，溶液变为棕黄色，说明Fe2+被氧化成Fe3+，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；故答案为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
16．(1) H2SO4 酸雨
(2) N2 NO2 Cu+4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 属于
【详解】（1）由B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体可知B是SO2，A在常温下为固体，则单质A为S，C为SO3，D为H2SO4。
①D的化学式是H2SO4。
②SO2的大量排放被雨水吸收后会形成酸雨，酸雨腐蚀建筑物、植物等，污染环境。
（2）①因为C是红棕色气体，所以C为NO2，故B为NO，A为N2，D为HNO3。
②D为HNO3, HNO3浓溶液在常温下可与铜反应并生成NO2气体，该反应的化学方程式Cu+4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；该反应有化合价的变化，属于氧化还原反应。
17．(1)在粗盐溶解过滤后的滤液中先加稀盐酸(排除是碳酸根和银离子的干扰)，再加BaCl2溶液若有白色沉淀生成则证明有硫酸根离子
(2) BaCl2 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2H2O Na2CO3 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl和Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
【详解】（1）检验溶液中的，取待测液于试管中，先加稀盐酸酸化，排除和的干扰，再加入溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有。
（2）粗盐中含有粗盐中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙，溶解过滤，除去不溶性的泥沙，滤液中的加入过量的溶液除去，加入过量的除去，再加入过量的溶液除去和过量的，最后加入适量的稀盐酸除去多去的和，为了能除去溶液中加入的过量的物质，添加的顺序是把溶液在溶液之后添加。故X溶液是，滴加X溶液时发生反应的化学方程式为；Y溶液是，滴加Y溶液时发生反应的化学方程式为
18．(1)AD
(2) BCD 2Ca(OH)2+2Na2CO3+O2=2CaSO4+4NaOH NaOH
(3) 3.36 0.3NA
【详解】（1）A．为碱性氧化物，可以和反应，生成亚硫酸钠，选项A正确；
B．不能与反应，选项B错误；
C．不能与反应，选项C错误；
D．属于酸性氧化物，可以和反应，生成亚硫酸，选项D正确；
答案选AD；
（2）①为强电解质，电离方程式是：，故答案为：；
②A．和稀反应，离子方程式为：；
B．和稀反应，离子方程式为：；
C．与稀反应，离子方程式为：；
D．和稀盐酸反应，离子方程式为：；
则能用同一离子方程式表示的是BCD，故答案为：BCD；
③过程I是二氧化硫和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，离子方程式是：，故答案为：；
④过程II是亚硫酸钠和氢氧化钙、氧气反应，生成硫酸钙和氢氧化钠，化学方程式是：，故答案为：；
⑤根据循环图可知，双碱法脱硫过程中，循环利用的物质是：NaOH，故答案为：NaOH；
（3）①由方程式：，该电池消耗6.6gCO2时，可以消耗标准状况下二氧化碳的体积=，其中含氧原子；故答案为：3.36；0.3NA。
19．(1) 氧化物 黄色
(2)8
(3)b
(4)常温下，铁或铝遇浓硝酸会发生钝化反应。
(5)取2份溶液，一份中加入酸性溶液，若观察到溶液褪色则证明亚硫酸钠具有还原性。另一份溶液中加入硫化钠溶液，并滴加稀硫酸。若观察到有黄色沉淀生成则证明亚硫酸钠具有氧化性。
【分析】根据“价-类”二维图可知：A是氧化物，B是氨，D是硫单质或N2，E是，F是，G是硝酸，H是。
【详解】（1）的物质类别是氧化物；芒硝的化学式为，芒硝在酒精灯上灼烧，火焰呈现的颜色为黄色；故答案为：氧化物；；黄色。
（2）D可以为或，已知同温同压下，同体积的与(蒸气)的物质的量相同，则，解得：。故答案为：8。
（3）a.与氢氧化钠溶液反应，体现其酸性氧化物的性质；
b.与溴水反应体现其还原性；
c.与品红溶液反应，体现其漂白性；故答案为：b。
（4）常温下，浓硝酸可以用干燥的铁或铝容器盛装，是因为常温下，铁或铝被浓硝酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，这种现象叫做钝化，故答案为：常温下，铁或铝遇浓硝酸会发生钝化反应。
（5）能被酸性高锰酸钾溶液氧化为硫酸钠，同时紫红色溶液褪色，该反应体现的还原性；与硫化钠在4，酸性条件下会发生硫元素的归中反应生成S单质，会观察到有黄色沉淀生成；该反应体现的氧化性；故答案为: 取2份溶液，一份中加入酸性溶液，若观察到溶液褪色则证明亚硫酸钠具有还原性。另一份溶液中加入硫化钠溶液，并滴加稀硫酸。若观察到有黄色沉淀生成则证明亚硫酸钠具有氧化性。
20．(1)NO2能与水反应生成NO，无论铜和稀硝酸反应生成还是NO2，集气瓶中收集到的气体都是NO
(2) 排尽装置中的空气 无色变为红棕色
(3)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
(4) 0.2 1
【详解】（1）因为NO2能与水反应生成NO，所以无论铜和稀硝酸反应生成还是NO2，集气瓶中收集到的气体都是NO，不能确定铜和稀硝酸反应生成气体；
（2）为了验证铜与稀硝酸反应产生的气体，应该将装置中的空气排尽，预防生成NO后，NO与氧气反应生成NO2干扰实验，故①的作用是排尽装置中的空气；待集气瓶充满气体后从水槽中取出，敞口正放在桌面上，NO与空气中的氧气接触，反应生成NO2，故瓶口气体的颜色变化是无色变为红棕色；
（3）当过量的铜与稀硝酸完全反应后生成Cu(NO3)2，再加入20%的稀硫酸，稀硫酸提供了H+，溶液中存在H+和NO，Cu将继续反应生成NO，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（4）①铜的物质的量为，的硝酸溶液中HNO3的物质的量为，反应后溶液中NO的物质的量为，根据氮元素守恒可知，混合气体中和的总物质的量为；
②稀释后溶液中Cu2+的浓度为，设稀释后溶液中H+的物质的量浓度为x，溶液中阳离子为Cu2+和H+，阴离子为NO(OH-忽略)，由电荷守恒可知，1×2+x=3，解得x=1。
21．(1)
(2) 碱 和
(3)难
(4)B
(5) ① ②
(6) 有气泡，但是没有沉淀产生 有气泡并且有沉淀产生 CO2＋H2O＋Na2CO3＝2NaHCO3↓
【详解】（1）Fe2+和OH-生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁通过氧化的途径，变成变成红色氢氧化铁，反应的化学方程式为；故答案为。
（2）①a．溶液中水解使溶液呈碱性，推测白色沉淀可能为；故答案为碱。
b．已知在水中不存在，白色沉淀还可能为；故答案为。
②I.取少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡，说明沉淀中含有；
II.向I所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液几乎不变红。III.向II溶液中再滴入少量，溶液立即变为红色。说明沉淀中含有；由此可知，白色沉淀中一定含有的离子为和。
（3）探究过程中白色沉淀在空气中久置，最终变为红褐色；实验I所得3min后变为红褐色；则该沉淀比实验I中所得的难于被空气氧化；故答案为难。
（4）①氯水具有氧化性，先加氯水Fe2+被氧化，后加KSCN溶液后显红色，不能证实只含有而不含，故①错误；
②先加KSCN溶液，不显红色，说明不含，再加氯水后显红色，说明含有，故②正确；
③滴加溶液，只产生白色沉淀，生成，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色，说明只含有而不含，故③正确；
④只滴加KSCN溶液不显红色，不能证实含有，故④错误；
②③正确；故答案选B。
（5）取和溶液，加入少量盐酸后，能立即产生气泡的是溶液；产生气泡较慢的是溶液；故答案为①；②。
（6）②碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，故a、b试管中的实验现象分别为a试管有气泡，但是没有沉淀产生，b试管有气泡并且有沉淀产生，故答案为有气泡，但是没有沉淀产生；有气泡并且有沉淀产生。
③试管b中产生的沉淀为碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为CO2＋H2O＋Na2CO3＝2NaHCO3↓，故答案为CO2＋H2O＋Na2CO3＝2NaHCO3↓。
22．80 g
【分析】氧化铁与氧化铜固体混合物加入盐酸后，生成Fe3+和Cu2+，加入铁粉，根据氧化性强弱，，因为有氢气生成，说明铁离子和铜离子完全反应，最终剩余的64g固体为铜的质量；
【详解】根据分析，发生的反应有，，加入铁粉后发生的反应为，，，，根据最终剩余铜的质量为64g，即1mol，根据原子守恒，CuO为1mol，消耗HCl的量2mol，根据产生氢气22.4L，即1mol，生成氢气所需要的盐酸2mol，故与氧化铁反应的盐酸的量为：，根据氧化铁与酸的反应式，则氧化铁的量为0.5mol，；
故答案为：80g
23．(1)4∶2∶1
(2)2mol/L
(3)60％
【详解】（1）根据阿伏伽德罗定律，气体体积比等于其物质的量之比，可得，；故答案为：4：2：1；
（2）混合溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中，，混合后溶液中硫酸根来源于硫酸铜与硫酸铁电离，故，向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸铁完全反应，此时溶液中溶质为FeSO4,=2mol/L；故答案为：2mol/L；
（3）氢氧化钠的平均体积，氢氧化钠中和稀盐酸13mL，碳酸钙消耗稀盐酸12mL，，消耗盐酸的物质的量为，CaCO3与HCl的物质的量之比1:2时恰好完全反应，，故CaCO3的质量分数，w％％=60％； 故答案为：60％ 。