专题1第一单元物质研究的内容同步练习含答案）2022-2023学年高中化学苏教版（2019）选择性必修2（含解析）
文档属性
| 名称 | 专题1第一单元物质研究的内容同步练习含答案）2022-2023学年高中化学苏教版（2019）选择性必修2（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 163.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-18 21:20:23 | ||
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文档简介
专题1第一单元物质研究的内容同步练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列有关物质结构与性质的说法中，不正确的是
A．通常条件下很稳定的原因是氮分子中氮氮三键的键能大
B．根据石墨易传热、能导电的性质，可以推测出石墨晶体中有自由移动的电子
C．X射线衍射实验可以“看到”原子的内部结构
D．研究材料结构与性质的关系，有助于新材料的研发
2．碳纤维具有强度高、刚度(抵抗变形的能力)大、密度小(只有钢的四分之一)、熔点高、化学稳定性好的特点，因而被称为“超级纤维”。下列对碳纤维的说法不正确的是
A．它是制造飞机的理想材料 B．它的主要组成元素是碳
C．它的结构与石墨不同 D．碳纤维复合材料为一种有机高分子化合物
3．科学研究发现铂的两种化合物(短线表示化学键)有不同的特性，其中a具有抗癌作用，而b没有。下列说法正确的是
A．a、b分子中，Pt原子与2个Cl原子、2个N原子间形成的结构与CH2Cl2相似
B．a、b是不同物质
C．a、b互为同素异形体
D．a、b是同一物质
4．(核磁共振)、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是
A．与有相同的中子数 B．与互为同素异形体
C．转化成是化学变化 D．与互为同位素
5．2018年5月，美国宣布退出伊朗核协议，的浓缩是焦点问题。下列有关的说法正确的是
A．原子核中含有92个中子 B．原子核外有143个电子
C．与互为同位素 D．与互为同素异形体
6．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则agR2+中含有的电子数物质的量为
A．(A-N)mol B．(A-N+2)mol
C．(A-N-2) D．(A-N-2)mol
7．下列说法不正确的是
A．Se和Se是同一元素的不同核素
B．H2O2和H2O互为同素异形体
C．CH3CH2Br和CH3CHBrCH3互为同系物
D．CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH为同分异构体
8．下列各组微粒中，互为同素异形体的是
A．C和C B．红磷和白磷 C．H2O和H2O2 D．正丁烷和异丁烷
9．“玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是
A．与互为同位素
B．与互为同素异形体
C．与具有完全相同的化学性质
D．与具有不同的中子数
10．质量数是37的原子，可能有
A．19个质子，18个中子，20个电子 B．18个质子，19个中子，18个电子
C．19个质子，18个中子，18个电子 D．17个质子，20个中子，18个电子
11．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是
A．He原子核内含有4个质子
B．He和He为同一元素的不同核素
C．He原子核内含有3个中子
D．He的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性
12．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是
A．氘(D)原子核外有1个电子
B．1H与D化学性质几乎完全相同
C．H2O与D2O互称为同素异形体
D．1H218O与D216O的相对分子质量相同
13．下列关于金刚石、石墨、的说法不正确的是
A．的摩尔质量为720g/mol
B．石墨在一定条件下可转化成金刚石
C．三者的结构不同，但性质完全相同
D．三者都是由碳元素组成的单质，都是碳元素的同素异形体
14．氢化锂(、、)在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法中正确的是
A．、、是氢元素的同素异形体
B．、、中氢元素的化合价均为价
C．H、D、T互为同位素
D．、、在反应中常作氧化剂
15．下列说法正确的个数是
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、食醋、淀粉
②CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
③同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
④强电解质溶液的导电能力一定强
⑤有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应
⑥“华为麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅
⑦“火树银花”的烟花利用了金属元素的物理性质
A．2 B．3 C．4 D．5
二、填空题
16．(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：_______。
(2)最外层电子数为次外层电子数的原子_______或_______；(填元素符号)
(3)根据下列微粒回答问题：H、H、H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。
①以上8种微粒共有_______种核素，共_______种元素。
②互为同位素的是_______。
③质量数相等的是_______和_______，中子数相等的是_______和_______。
(4)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为_______；中子数之比为_______；电子数之比为_______。
17．下面给出了几组物质或微粒，请将合适的序号填写在横线上。
①金刚石与“足球烯”(C60)；②D与T；③16O、17O和18O；④氧气(O2)与臭氧(O3)；⑤乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)。
(1)互为同素异形体的是_______。
(2)互为同位素的是_______。
(3)互为同分异构体的是_______。
三、计算题
18．用表示原子：
(1)中性原子的中子数N=___________。
(2)共有x个电子，则该阳离子的中子数N=___________。
(3)共有x个电子，则该阴离子的中子数N=___________。
四、元素或物质推断题
19．有A、B、C、D、E五种微粒：
I.A微粒不带电，其质量数为1；
II.B微粒呈电中性，得2个电子后，其电子层结构与Ne相同；
III.C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；
IV.D微粒核内有14个中子，核外M层上有3个电子；
V.E微粒核外有18个电子，当失去一个电子时呈电中性。
(1)写出A微粒的符号_______，B微粒的结构示意图_______，C微粒的电子式_______，D微粒的质量数_______，E微粒的结构示意图_______；
(2)B、C、E所属三种元素可组成多种物质，请写出它们的化学式_______、_______。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
参考答案：
1．C
【详解】A．物质的键能越大越稳定，N2性质稳定，是因为N2分子中氮氮三键键能很大，故A正确；
B．物质存在自由移动的电子或离子所以能导电，石墨能导电，说明石墨晶体中有自由移动的电子，故B正确；
C．X射线衍射实验能够测出物质的内部结构，根据微粒是否有规则的排列可区分晶体与非晶体，故C错误；
D．由结构决定性质，研究物质结构，能理解其性质，有助于新材料的研发，故D正确；
故选：C。
2．D
【详解】A．碳纤维具有强度高、刚度大、密度小、熔点高、化学稳定性好的特点，是制造飞机的理想材料，A正确；
B．碳纤维主要由碳元素组成，B正确；
C．碳纤维的物理性质不同于石墨，它们的结构不同，C正确；
D．碳纤维复合材料是无机物，不是有机高分子化合物，D错误；
故答案选D。
3．B
【详解】A．a、b的性质不同，说明a、b是不同的分子，则它们的分子结构为平面结构，存在异构，而CH2Cl2分子为四面体构型，不存在异构，A项错误；
B．a、b性质不同，不是同种物质，B项正确；
C．a、b均为化合物，不是同素异形体的关系，C项错误；
D．a、b性质不同，不是同种物质，互为同分异构体，D项错误；
答案选B。
4．D
【详解】A．的中子数7与的中子数8，A错误；
B．为同位素，同素异形体是指同一种元素形成的不同单质，B错误；
C．转化成是物理变化，C错误；
D．同位素是指同一种元素具有相同的质子数和不同的中子数，与互为同位素，D正确；
故答案为D。
5．C
【详解】A．原子核中含有的中子数为235-92=143，故A错误；
B．原子核外有92个电子，故B错误；
C．与是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，故C正确；
D．同素异形体的同种元素形成的不同单质，而和不是单质，是原子，故D错误；
故选C。
6．D
【详解】1个R2+中含有的电子数为A-N-2，agR2+的物质的量为mol，故agR2+中含有的电子数物质的量为(A-N-2)mol，故选D。
7．B
【详解】A．Se和Se的质子数相同而中子数不同，故是同一元素的不同核素，正确；
B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，故H2O2和H2O不是同素异形体，错误；
C．CH3CH2Br和CH3CHBrCH3的结构相似、在分子组成上相差1个CH2原子团，故互为同系物，正确；
D．CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH的分子式相同而结构不同的物质，故为同分异构体，正确；
故选B。
8．B
【分析】由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，据此分析判断。
【详解】A．C和C是同种元素的不同核素，互为同位素，A错误；
B．红磷和白磷是磷元素的不同单质，互为同素异形体，B正确；
C．H2O和H2O2的组成元素相同，是化合物，不是单质，不是同素异形体，C错误；
D．正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同，是同分异构体，D错误；
故选B。
9．D
【详解】A.与质子数不同，它们不是同种元素，故不互为同位素，A错误；
B.与是质子数相同、中子数不同的核素，两者互为同位素，不互为同素异形体，B错误；
C.与不是同种元素，化学性质不同，C错误；
D.与的质子数都为94，中子数分别为144和145，两者的中子数不同，D正确；
故选D。
10．B
【分析】质量数=质子数+中子数，原子的电子数=质子数，据此分析。
【详解】A．19个质子，18个中子，20个电子，则质量数=19+18=37，质子数不等于电子数，该微粒为离子，故A错误；
B．18个质子，19个中子，18个电子，则质量数=18+19=37，质子数=电子数，该微粒为原子，故B正确；
C．19个质子，18个中子，18个电子，则质量数=19+18=37，质子数不等于电子数，该微粒为离子，故C错误；
D．17个质子，20个中子，18个电子，则质量数=17+20=37，质子数不等于电子数，该微粒为离子，故D错误；
答案选B。
11．B
【详解】A．He原子核内含有2个质子，A错误；
B．He和He为同一元素的不同核素，B正确；
C．He原子核内含有3-2=1个中子，错误；
D．He的最外层电子数为2，是稳定结构，D错误；
故选B。
12．C
【详解】A．氘(D)原子为 H，原子核外有1个电子，故A正确；
B．同位素指同种元素不同种核素间的互称，1H和D(H)互为同位素，化学性质几乎完全相同，故B正确；
C．同素异形体指由同一种元素组成的性质不同的单质，H2O和D2O均为化合物，故C错误；
D．1H218O和D216O的相对分子质量均是20，故D正确；
故选C。
13．C
【详解】A．的摩尔质量为60×12g/mol=720g/mol，故A正确；
B．石墨在一定条件下可发生化学反应生成金刚石，故B正确；
C．三者的结构不同，物理性质不同，如沸点，故C错误；
D．由同种元素组成的不同种单质互为同素异形体，三者都是由碳元素组成的单质，都是碳元素的同素异形体，故D正确；
故选C。
14．C
【详解】A．同素异形体讨论范围是单质，化合物不在讨论范围，描述错误，不符题意；
B．金属氢化物中氢元素均为-1价，描述错误，不符题意；
C．氢元素有三种核素分别是H、D、T互为同位素，描述正确，符合题意；
D．Li+化合价+1价，稳定，H-化合价-1价，有强还原性，化学反应中常做还原剂，描述错误，不符题意；
综上，本题选C。
15．A
【详解】①水银是金属汞，是单质，属于纯净物，故①错误；
②NO2溶于水生成硝酸和一氧化氮，故NO2不属于酸性氧化物，故②错误；
③C60、C70、金刚石、石墨是碳元素的不同单质，它们属于同素异形体，故③正确；
④电解质溶液的导电能力除了和电解质本身有关之外，还和它们溶液的浓度有关，故④错误；
⑤同素异形体之间的转化是化学变化，但属于非氧化还原反应，故⑤错误；
⑥手机芯片的主要成分是硅而不是二氧化硅，故⑥错误；
⑦“火树银花”的烟花利用了金属的焰色反应，焰色反应是物理变化，体现的是金属的物理性质，故⑦正确；
综上所述，本题分类或描述正确的是③⑦，故答案为A。
16． Li Si 6种核素 5种元素 、、 14C 14N 14C 16O 23∶34 2∶3 11∶16
【详解】(1)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，则表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号为；
(2)最外层电子数为次外层电子数的原子是C或Si；
(3)①核素对应的是原子，质子数和中子数决定核素种类，则以上8种微粒共有6种核素；质子数决定元素种类，则5种元素；
②质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则互为同位素的是、、；
③质量数相等的是14C和14N，均是14；中子数相等的是14C和16O，分别都是8个；
(4)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比=摩尔质量之比=46∶68＝23∶34；中子数之比为[14-6+8×2]∶[16+(18-8)×2]＝2∶3；质子数等于核外电子数，则电子数之比为[6+8×2]∶[16+8×2]＝11∶16。
17． ①④ ②③ ⑤
【详解】(1)由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，则互为同素异形体的为金刚石与“足球烯”(C60)，氧气(O2)与臭氧(O3)。答案为①④
(2)质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则互为同位素的是D与T，16O、17O和18O。答案为②③
(3)分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，则互为同分异构体的为乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)。答案为⑤
18． A-Z A-x-n A-x+n
【详解】(1)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，又因为中子数＋质子数=质量数，据此可知中性原子的中子数N=A-Z；
(2)中性原子的核外电子数=质子数，所以如果AXn+共有x个电子，则质子数=X＋n，因此该阳离子的中子数N=A-x-n；
(3)同(2)分析可知，如果AXn-共有x个电子，则质子数=X-n，因此该阴离子的中子数N=A-x+n。
19．(1) H Na+ 27
(2) NaClO NaClO3
【分析】A微粒不带电，其质量数为1，则A为H；B微粒呈电中性，得2个电子后，其电子层结构与Ne相同，则B为O；C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11，则C为Na；D微粒核内有14个中子，核外M层上有3个电子，则D为Al；E微粒核外有18个电子，当失去一个电子时呈电中性，则E为Cl。
(1)
A微粒的符号H，B微粒的结构示意图，C微粒的电子式Na+，D微粒的质量数27，E微粒的结构示意图。
(2)
B、C、E所属三种元素可组成多种物质，如NaClO、NaClO3。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列有关物质结构与性质的说法中，不正确的是
A．通常条件下很稳定的原因是氮分子中氮氮三键的键能大
B．根据石墨易传热、能导电的性质，可以推测出石墨晶体中有自由移动的电子
C．X射线衍射实验可以“看到”原子的内部结构
D．研究材料结构与性质的关系，有助于新材料的研发
2．碳纤维具有强度高、刚度(抵抗变形的能力)大、密度小(只有钢的四分之一)、熔点高、化学稳定性好的特点，因而被称为“超级纤维”。下列对碳纤维的说法不正确的是
A．它是制造飞机的理想材料 B．它的主要组成元素是碳
C．它的结构与石墨不同 D．碳纤维复合材料为一种有机高分子化合物
3．科学研究发现铂的两种化合物(短线表示化学键)有不同的特性，其中a具有抗癌作用，而b没有。下列说法正确的是
A．a、b分子中，Pt原子与2个Cl原子、2个N原子间形成的结构与CH2Cl2相似
B．a、b是不同物质
C．a、b互为同素异形体
D．a、b是同一物质
4．(核磁共振)、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是
A．与有相同的中子数 B．与互为同素异形体
C．转化成是化学变化 D．与互为同位素
5．2018年5月，美国宣布退出伊朗核协议，的浓缩是焦点问题。下列有关的说法正确的是
A．原子核中含有92个中子 B．原子核外有143个电子
C．与互为同位素 D．与互为同素异形体
6．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则agR2+中含有的电子数物质的量为
A．(A-N)mol B．(A-N+2)mol
C．(A-N-2) D．(A-N-2)mol
7．下列说法不正确的是
A．Se和Se是同一元素的不同核素
B．H2O2和H2O互为同素异形体
C．CH3CH2Br和CH3CHBrCH3互为同系物
D．CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH为同分异构体
8．下列各组微粒中，互为同素异形体的是
A．C和C B．红磷和白磷 C．H2O和H2O2 D．正丁烷和异丁烷
9．“玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是
A．与互为同位素
B．与互为同素异形体
C．与具有完全相同的化学性质
D．与具有不同的中子数
10．质量数是37的原子，可能有
A．19个质子，18个中子，20个电子 B．18个质子，19个中子，18个电子
C．19个质子，18个中子，18个电子 D．17个质子，20个中子，18个电子
11．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是
A．He原子核内含有4个质子
B．He和He为同一元素的不同核素
C．He原子核内含有3个中子
D．He的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性
12．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是
A．氘(D)原子核外有1个电子
B．1H与D化学性质几乎完全相同
C．H2O与D2O互称为同素异形体
D．1H218O与D216O的相对分子质量相同
13．下列关于金刚石、石墨、的说法不正确的是
A．的摩尔质量为720g/mol
B．石墨在一定条件下可转化成金刚石
C．三者的结构不同，但性质完全相同
D．三者都是由碳元素组成的单质，都是碳元素的同素异形体
14．氢化锂(、、)在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法中正确的是
A．、、是氢元素的同素异形体
B．、、中氢元素的化合价均为价
C．H、D、T互为同位素
D．、、在反应中常作氧化剂
15．下列说法正确的个数是
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、食醋、淀粉
②CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
③同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
④强电解质溶液的导电能力一定强
⑤有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应
⑥“华为麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅
⑦“火树银花”的烟花利用了金属元素的物理性质
A．2 B．3 C．4 D．5
二、填空题
16．(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：_______。
(2)最外层电子数为次外层电子数的原子_______或_______；(填元素符号)
(3)根据下列微粒回答问题：H、H、H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。
①以上8种微粒共有_______种核素，共_______种元素。
②互为同位素的是_______。
③质量数相等的是_______和_______，中子数相等的是_______和_______。
(4)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为_______；中子数之比为_______；电子数之比为_______。
17．下面给出了几组物质或微粒，请将合适的序号填写在横线上。
①金刚石与“足球烯”(C60)；②D与T；③16O、17O和18O；④氧气(O2)与臭氧(O3)；⑤乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)。
(1)互为同素异形体的是_______。
(2)互为同位素的是_______。
(3)互为同分异构体的是_______。
三、计算题
18．用表示原子：
(1)中性原子的中子数N=___________。
(2)共有x个电子，则该阳离子的中子数N=___________。
(3)共有x个电子，则该阴离子的中子数N=___________。
四、元素或物质推断题
19．有A、B、C、D、E五种微粒：
I.A微粒不带电，其质量数为1；
II.B微粒呈电中性，得2个电子后，其电子层结构与Ne相同；
III.C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；
IV.D微粒核内有14个中子，核外M层上有3个电子；
V.E微粒核外有18个电子，当失去一个电子时呈电中性。
(1)写出A微粒的符号_______，B微粒的结构示意图_______，C微粒的电子式_______，D微粒的质量数_______，E微粒的结构示意图_______；
(2)B、C、E所属三种元素可组成多种物质，请写出它们的化学式_______、_______。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
参考答案：
1．C
【详解】A．物质的键能越大越稳定，N2性质稳定，是因为N2分子中氮氮三键键能很大，故A正确；
B．物质存在自由移动的电子或离子所以能导电，石墨能导电，说明石墨晶体中有自由移动的电子，故B正确；
C．X射线衍射实验能够测出物质的内部结构，根据微粒是否有规则的排列可区分晶体与非晶体，故C错误；
D．由结构决定性质，研究物质结构，能理解其性质，有助于新材料的研发，故D正确；
故选：C。
2．D
【详解】A．碳纤维具有强度高、刚度大、密度小、熔点高、化学稳定性好的特点，是制造飞机的理想材料，A正确；
B．碳纤维主要由碳元素组成，B正确；
C．碳纤维的物理性质不同于石墨，它们的结构不同，C正确；
D．碳纤维复合材料是无机物，不是有机高分子化合物，D错误；
故答案选D。
3．B
【详解】A．a、b的性质不同，说明a、b是不同的分子，则它们的分子结构为平面结构，存在异构，而CH2Cl2分子为四面体构型，不存在异构，A项错误；
B．a、b性质不同，不是同种物质，B项正确；
C．a、b均为化合物，不是同素异形体的关系，C项错误；
D．a、b性质不同，不是同种物质，互为同分异构体，D项错误；
答案选B。
4．D
【详解】A．的中子数7与的中子数8，A错误；
B．为同位素，同素异形体是指同一种元素形成的不同单质，B错误；
C．转化成是物理变化，C错误；
D．同位素是指同一种元素具有相同的质子数和不同的中子数，与互为同位素，D正确；
故答案为D。
5．C
【详解】A．原子核中含有的中子数为235-92=143，故A错误；
B．原子核外有92个电子，故B错误；
C．与是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，故C正确；
D．同素异形体的同种元素形成的不同单质，而和不是单质，是原子，故D错误；
故选C。
6．D
【详解】1个R2+中含有的电子数为A-N-2，agR2+的物质的量为mol，故agR2+中含有的电子数物质的量为(A-N-2)mol，故选D。
7．B
【详解】A．Se和Se的质子数相同而中子数不同，故是同一元素的不同核素，正确；
B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，故H2O2和H2O不是同素异形体，错误；
C．CH3CH2Br和CH3CHBrCH3的结构相似、在分子组成上相差1个CH2原子团，故互为同系物，正确；
D．CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH的分子式相同而结构不同的物质，故为同分异构体，正确；
故选B。
8．B
【分析】由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，据此分析判断。
【详解】A．C和C是同种元素的不同核素，互为同位素，A错误；
B．红磷和白磷是磷元素的不同单质，互为同素异形体，B正确；
C．H2O和H2O2的组成元素相同，是化合物，不是单质，不是同素异形体，C错误；
D．正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同，是同分异构体，D错误；
故选B。
9．D
【详解】A.与质子数不同，它们不是同种元素，故不互为同位素，A错误；
B.与是质子数相同、中子数不同的核素，两者互为同位素，不互为同素异形体，B错误；
C.与不是同种元素，化学性质不同，C错误；
D.与的质子数都为94，中子数分别为144和145，两者的中子数不同，D正确；
故选D。
10．B
【分析】质量数=质子数+中子数，原子的电子数=质子数，据此分析。
【详解】A．19个质子，18个中子，20个电子，则质量数=19+18=37，质子数不等于电子数，该微粒为离子，故A错误；
B．18个质子，19个中子，18个电子，则质量数=18+19=37，质子数=电子数，该微粒为原子，故B正确；
C．19个质子，18个中子，18个电子，则质量数=19+18=37，质子数不等于电子数，该微粒为离子，故C错误；
D．17个质子，20个中子，18个电子，则质量数=17+20=37，质子数不等于电子数，该微粒为离子，故D错误；
答案选B。
11．B
【详解】A．He原子核内含有2个质子，A错误；
B．He和He为同一元素的不同核素，B正确；
C．He原子核内含有3-2=1个中子，错误；
D．He的最外层电子数为2，是稳定结构，D错误；
故选B。
12．C
【详解】A．氘(D)原子为 H，原子核外有1个电子，故A正确；
B．同位素指同种元素不同种核素间的互称，1H和D(H)互为同位素，化学性质几乎完全相同，故B正确；
C．同素异形体指由同一种元素组成的性质不同的单质，H2O和D2O均为化合物，故C错误；
D．1H218O和D216O的相对分子质量均是20，故D正确；
故选C。
13．C
【详解】A．的摩尔质量为60×12g/mol=720g/mol，故A正确；
B．石墨在一定条件下可发生化学反应生成金刚石，故B正确；
C．三者的结构不同，物理性质不同，如沸点，故C错误；
D．由同种元素组成的不同种单质互为同素异形体，三者都是由碳元素组成的单质，都是碳元素的同素异形体，故D正确；
故选C。
14．C
【详解】A．同素异形体讨论范围是单质，化合物不在讨论范围，描述错误，不符题意；
B．金属氢化物中氢元素均为-1价，描述错误，不符题意；
C．氢元素有三种核素分别是H、D、T互为同位素，描述正确，符合题意；
D．Li+化合价+1价，稳定，H-化合价-1价，有强还原性，化学反应中常做还原剂，描述错误，不符题意；
综上，本题选C。
15．A
【详解】①水银是金属汞，是单质，属于纯净物，故①错误；
②NO2溶于水生成硝酸和一氧化氮，故NO2不属于酸性氧化物，故②错误；
③C60、C70、金刚石、石墨是碳元素的不同单质，它们属于同素异形体，故③正确；
④电解质溶液的导电能力除了和电解质本身有关之外，还和它们溶液的浓度有关，故④错误；
⑤同素异形体之间的转化是化学变化，但属于非氧化还原反应，故⑤错误；
⑥手机芯片的主要成分是硅而不是二氧化硅，故⑥错误；
⑦“火树银花”的烟花利用了金属的焰色反应，焰色反应是物理变化，体现的是金属的物理性质，故⑦正确；
综上所述，本题分类或描述正确的是③⑦，故答案为A。
16． Li Si 6种核素 5种元素 、、 14C 14N 14C 16O 23∶34 2∶3 11∶16
【详解】(1)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，则表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号为；
(2)最外层电子数为次外层电子数的原子是C或Si；
(3)①核素对应的是原子，质子数和中子数决定核素种类，则以上8种微粒共有6种核素；质子数决定元素种类，则5种元素；
②质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则互为同位素的是、、；
③质量数相等的是14C和14N，均是14；中子数相等的是14C和16O，分别都是8个；
(4)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比=摩尔质量之比=46∶68＝23∶34；中子数之比为[14-6+8×2]∶[16+(18-8)×2]＝2∶3；质子数等于核外电子数，则电子数之比为[6+8×2]∶[16+8×2]＝11∶16。
17． ①④ ②③ ⑤
【详解】(1)由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，则互为同素异形体的为金刚石与“足球烯”(C60)，氧气(O2)与臭氧(O3)。答案为①④
(2)质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则互为同位素的是D与T，16O、17O和18O。答案为②③
(3)分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，则互为同分异构体的为乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)。答案为⑤
18． A-Z A-x-n A-x+n
【详解】(1)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，又因为中子数＋质子数=质量数，据此可知中性原子的中子数N=A-Z；
(2)中性原子的核外电子数=质子数，所以如果AXn+共有x个电子，则质子数=X＋n，因此该阳离子的中子数N=A-x-n；
(3)同(2)分析可知，如果AXn-共有x个电子，则质子数=X-n，因此该阴离子的中子数N=A-x+n。
19．(1) H Na+ 27
(2) NaClO NaClO3
【分析】A微粒不带电，其质量数为1，则A为H；B微粒呈电中性，得2个电子后，其电子层结构与Ne相同，则B为O；C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11，则C为Na；D微粒核内有14个中子，核外M层上有3个电子，则D为Al；E微粒核外有18个电子，当失去一个电子时呈电中性，则E为Cl。
(1)
A微粒的符号H，B微粒的结构示意图，C微粒的电子式Na+，D微粒的质量数27，E微粒的结构示意图。
(2)
B、C、E所属三种元素可组成多种物质，如NaClO、NaClO3。
答案第1页，共2页
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