专题1、专题2综合练习（含答案）2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

专题1、专题2综合练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有的键数为
B．核素发生裂变反应：，净产生的中子()数为
C．将与混合光照，充分反应后，生成的分子数为
D．由和组成的混合气体中含有的电子数为
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2L14C17O2含有的中子数为13NA
B．5.6gFe完全参与化学反应，一定转移0.3NA个电子
C．124gP4()分子中所含的共价键数目为4NA
D．1L0.1mol L-1的氨水溶液中含有的OH-数为0.1NA
3．反应可用于氯气管道的检测，下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为18的氯原子： B．分子的结构式：
C．的电子式： D．的结构示意图：
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1L1molCa(ClO)2溶液中含ClO-的数目为0.2NA
B．12g质量分数为25%的甲醛水溶液中含0.1NA个O原子
C．已知核反应：U+n→Ba+M+3n，则0.1molM中含中子的数目为5.3NA
D．50mL18.4mol L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
5．16O、17O、18O是氧元素的三种核素，H、D、T是氢元素的三种核素，下列说法正确的是
A．16O、17O、18O互为同素异形体
B．H218O与T216O的相对分子质量相同
C．相同质量的16O2与18O2所含中子数之比为9：10
D．氢的同位素与氧的同位素相结合，可得16种水分子
6．下列化学用语或图示表达正确的是
A．原子核内有10个中子的氧原子： B．的电子式：
C．CO2的比例模型： D．SO3的VSEPR模型：
7．化学用语是化学必备知识之一，下列化学用语的表达正确的是
A．次氯酸的电子式： B．甲烷分子的球棍模型：
C．含10个中子的氧原子： D．的结构示意图：
8．科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1molN－N键吸收193kJ能量，断裂1molN≡N键吸收946kJ能量，下列说法正确的是
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4(g)=4N(g)的过程中释放1158kJ能量
C．1molN4转化为时要放出734kJ能量
D．N4和N2互为同位素，N4转化为N2属于化学变化
9．近日，中国科学院工程热物理研究所储能研发中心和中科院化学研究所有机固体重点实验室合作，在提升材料热电性能方面取得重要进展，为一系列二维热电材料性能的提升提供了研究思路。如图是一种BiCuOSe热点材料(Bi与N同主族，O与Se同主族)。下列说法不正确的是

A．基态Cu原子的价电子排布图：
B．Se最高能级的电子云形状为球形
C．简单氢化物的稳定性
D．得电子能力：
10．工业上从治铝废渣(主要含、、)中提取镓(Ga与Al同族，其化合物的性质与铝相似)的一种工艺流程如下。下列说法正确的是

A．过滤时，为了加快速率，可将混合物直接倒入漏斗
B．硫酸镓溶液显酸性，溶液中存在水解平衡和电离平衡
C．Ga基态原子核外有5个未成对电子
D．电解时，在阳极放电
11．钙钛矿太阳能电池是当前世界最有前途的薄膜光伏技术之一，(相对分子质量为620)是最主要的有机无机杂化钙钛矿材料，其晶胞结构如图所示，A为有机阳离子，其分数坐标为，B的分数坐标为，为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是

A．C的分数坐标为
B．每个A周围与它最近且等距离的B有8个
C．原子的简化电子排布式为
D．该晶体的密度为
12．X、Y、Z、W是四种短周期元素，原子序数依次增大。X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的3倍，Y、Z元素的原子序数之比为4：5，X、W元素形成的一种阴离子的结构如图所示。下列说法正确的是

A．该阴离子中X元素均显-1价
B．简单离子半径：X＜Y
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z
D．X、Y形成化合物的熔点高于X、W形成化合物的熔点
13．N、O、F元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则坐标轴X不可以代表的是
A．简单氢化物的稳定性 B．单质的氧化性
C．元素的电负性 D．元素的第一电离能
14．前四周期元素V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，V的基态原子有2个未成对电子，X的族序数为周期数的3倍，X、Y、Z均不在同一周期，三者的最外层电子数之和为10，Z的价电子数是Y的3倍。下列说法不正确的是
A．第一电离能：
B．Y与V形成的化合物中可能含非极性共价键
C．氢化物的稳定性：
D．Y和Z两者对应的最高价氧化物的水化物可能会发生反应
15．下列各项叙述中，正确的是
A．在同一电子层上运动的电子，其自旋状态肯定不同
B．基态原子的价电子排布为 (n-1)dxnsy的元素的族序数一定为(x+y)
C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，光谱仪摄取到吸收光谱
D．按照现有构造原理，理论上第八周期应有50种元素
二、填空题
16．钋(PO)是一种低熔点金属，极其稀有，毒性和放射性极强。回答下列问题：
(1)具有放射性，经衰变成稳定的Pb原子，在衰变过程中释放一个。生成的Pb的原子核中质子数为___________，中子数为___________。Po元素能形成较稳定的+4价离子，含有的电子的物质的量为___________。
(2)下列有关的说法正确的是___________。
a．由衰变为铅的变化是化学变化
b．钋元素的相对原子质量为210
c．比原子核多一个中子
d．研究表明，烟草中含有和等，它们互为同位素
(3)半衰期是指由大量原子组成的放射性样品中，放射性元素原子核有50%发生衰变所需的时间。已知的半衰期为138天，质量为64克的，经276天后，得到铅的质量为___________。
17．丁二酮肟( )可与反应，生成鲜红色的沉淀丁二酮肟镍，这个反应可用来鉴定的存在。请回答下列问题：
(1)Ni在元素周期表中的位置为___________。
(2)基态氧原子的核外电子的空间运动状态有___________种。
(3)丁二酮肟( )中涉及元素的电负性由大到小的顺序为___________；与氮同周期的硼在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，请写出该激发态原子的价电子轨道表示式：___________，该过程形成的原子光谱为___________(填“吸收”或“发射”)光谱。
(4)与Ni同周期的铜、锌两种元素位于元素周期表的___________区，两元素的第一电离能()、第二电离能()数据如表所示：
电离能/()
铜 746 1958
锌 906 1733
铜的小于锌，却大于锌的主要原因是___________。
三、工业流程题
18．可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以形式存在，还含有、、、等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如图：
已知：CaF2+H2SO4(浓)=CaSO4+2HF
回答下列问题：
(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为___________；
(2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有___________(一条即可)；
(3)滤渣I的主要成分是硫酸钙、磷酸钙和___________、___________(填化学式)；
(4)加入絮凝剂的目的是促使Fe3+和___________沉淀(填一离子)；
(5)“沉铈”过程中，生成的离子方程式为___________，
(6)滤渣Ⅱ的主要成分为，在高温条件下，、葡萄糖()和可制备电极材料，同时生成、CO2和，该反应的化学方程式为___________
19．铜阳极泥分银渣含有铅、锡、钡以及金、银等有价值的金属元素，具有较高的综合利用价值，其中锡主要以形式存在，铅、钡主要以硫酸盐的形式存在。分银渣分离的工艺流程如图，请回答下列问题：

已知：
①常温下，部分碳酸盐、硫酸盐的溶度积常数如下表：
盐
②不溶于水，也难溶于酸和碱。
(1)已知Sn与C同主族，则基态Sn原子的价层电子轨道表示式为_______。
(2)请根据提供的数据判断分银渣分离的工艺流程中，①②③④应该填入的元素名称分别为_______；X、Y溶液的溶质分别为_______。
(3)工艺流程中钡碳酸转化的原理为_______(用离子方程式表示)，使转化成，需要使最少等于_______。
(4)加入HCl、溶液可使Au、Ag转化成、，写出Au转化成的离子方程式：_______。
(5)富金银溶液中加入Pb粉可置换出Au、Ag，若将5mol Pb粉加入一定体积的富金银溶液中，恰好完全反应{Pb粉只与、反应}，可置换出4mol金属单质(Au、Ag)，则富金银溶液中、的物质的量浓度之比为_______。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
参考答案：
1．D
【详解】A．中含有的键包括键和N与形成的配位键，故中含有的键数为，A错误；
B．47g核素的物质的量为0.2mol，根据该裂变反应可知净产生的中子数为，B错误；
C．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成的卤代烃不止一种，因此生成的分子数小于，C错误；
D．28g(即)中含有电子，46g(即)中含有电子，两种气体的质量(以克为单位时)的数值均为电子的物质的量的数值的2倍，故0.2g由和组成的混合气体中含有的电子数为，D正确；
故答案为：D。
2．A
【详解】A．标准状况下，11.2L14C17O2的物质的量为0.5mol，1个14C17O2中含有的中子数为(14-6)+2×(17-8)=26，则0.5mol14C17O2含有的中子数为13NA，故A正确；
B．5.6gFe的物质的量为0.1mol，铁完全参与化学反应，可能转化为+2价铁的化合物，也可能转化为+3价铁的化合物，所以转移电子数可能为0.2NA，也可能为0.3NA，故B错误；
C．124gP4的物质的量为1mol，1个P4分子中有6个共价键，则124gP4中所含的共价键数目为6NA，故C错误；
D．氨水中的NH3 H2O不完全电离，1L0.1mol L-1的氨水溶液中含有的OH-数小于0.1NA，故D错误；
故选A。
3．C
【详解】A．中子数为18的氯原子表示为，A错误；
B．N2分子中N与N之间形成氮氮叁键，结构式为N≡N，B错误；
C．NH4Cl为离子化合物，电子式为，C正确；
D．Cl-离子最外层有8个电子而不是7个电子，即 ，D错误；
故答案选C。
4．C
【详解】A．次氯酸根离子水解生成次氯酸分子和氢氧根离子，导致其数目小于0.2NA，A错误；
B．12g质量分数为25%的甲醛水溶液中的水中也含有氧原子，故含大于0.1NA个O原子，B错误；
C．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；则A=235+1-144-3×1=89，Z=92-56=36，M中中子数为89-36=53，故0.1molM中含中子的数目为5.3NA，C正确；
D．随着反应进行，硫酸浓度减小，稀硫酸和铜不反应，生成SO2分子的数目小于0.46NA，D错误；
故选C。
5．C
【详解】A．16O、17O、18O互为同位素，A错误；
B．H218O与T216O的相对分子质量相同不同，H218O相对分子质量为20，T216O相对分子质量为22，B错误；
C．设质量为1g，则16O2与所含的中子数为 ，18O2 ，相同质量的16O2与18O2所含中子数之比为9：10，C正确；
D．由氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D、T，在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，则16O可分别与H、D、T构成水，即存在6种水；17O可分别与H、D、T构成水，即存在6种水；18O可分别与H、D、T构成水，即存在6种水，综上所述，共形成3×6=18种水，D错误；
故选C。
6．B
【详解】A．原子核内有10个中子的氧原子，其质量数为18，可表示为：，A不正确；
B．Na2O2为离子化合物，由Na+和构成，两个O原子间形成一对共用电子，则电子式为，B正确；
C．CO2分子呈直线形结构，两个O原子位于C原子的两侧，但C原子半径比O原子半径大，比例模型为，C不正确；
D．SO3的中心S原子的价层电子对数为3，发生sp2杂化，分子中S原子的最外层不存在孤电子对，所以SO3的VSEPR模型错误，D不正确；
故选B。
7．C
【详解】A．次氯酸中心原子为氧原子，电子式： ，A错误；
B．碳原子半径大于氢原子，甲烷分子的球棍模型 ，B错误；
C．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；含10个中子的氧原子：，C正确；
D．是硫原子得到2个电子后形成的，结构示意图： ，D错误；
故选C。
8．C
【详解】A．N4中只含有N元素一种元素，因此该物质属于单质，选项A错误；
B．断裂化学键互吸收能量，则N4(g)=4N(g)的过程中会吸收能量6 mol×193 kJ/mol=1158 kJ，选项B错误；
C．反应热等于断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键释放的总能量的差，N4(g)=2N2(g)中反应热△H=6×193 kJ/mol-2×946 kJ/mol= -734 kJ/mol，故1 mol N4转化为N2时会放出734 kJ能量，选项C正确；
D．N4和N2是N元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，由于N4、N2是两种不同的物质，因此N4转化为N2属于化学变化，选项D错误；
答案选C。
9．B
【详解】A．Cu的价电子排布式为，由此可知其价电子排布图正确，A正确；
B．Se的最高能级为4p，为哑铃型，B错误；
C．同主族自上到下，非金属性递减，氢化物稳定性递减，C正确；
D．元素的非金属性越强，电负性越强，得电子能力越强，元素的非金属性：，所以得电子能力：，D正确；
故选B。
10．B
【详解】A．过滤时，必须将混合物沿玻璃棒慢慢流入漏斗，A错误；
B．依题意，Ga及其化合物的性质与Al相似，故硫酸镓溶液中存在镓离子的水解平衡和水的电离平衡，溶液呈酸性，B正确；
C．Ga和铝同族，核外未成对电子数应为1个，C错误；
D．Ga被还原，应在阴极放电，D错误；
故选B。
11．C
【详解】A．根据晶胞结构可知，C位于晶胞的面心，A分数坐标为，B的分数坐标为，则C的分数坐标为，A正确；
B．根据晶胞结构可知，A位于晶胞顶点，B位于晶胞体心，则每个A周围与它最近且等距离的B有8个，B正确；
C．Pb为82号元素，则原子的简化电子排布式为，C错误；
D．根据晶胞结构可知，该晶胞边长为apm，则其体积为(a×10-10)cm3，该晶体的分子式为：，其摩尔质量为：620g/mol，该晶体的密度为，D正确；
故选C。
12．D
【分析】X、Y、Z、W是四种短周期元素，原子序数依次增大。根据X、W元素形成的一种阴离子的结构可知，X和W均为第ⅥA族元素，最外层有6个电子，则X为O，W为S。X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的3倍，则Y原子最外层有2个电子，则Y为Mg，Y、Z元素的原子序数之比为4：5，则Z为P。
【详解】A．该阴离子中中间的两个O显-1价，其他O元素的化合价为-2价，故A错误；
B．O2-和Mg2+电子层结构相同，质子数越多半径越小，则简单离子半径：X>Y，故B错误；
C．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。非金属性S>P，则酸性：H2SO4>H3PO4，故C错误；
D．X、Y形成化合物MgO常温下呈固态，X、W形成化合物SO2常温下为气体、SO3常温下为液态，则熔点MgO>SO3>SO2，故D正确；
故选D。
13．D
【详解】A．和的稳定性依次增强，A项正确；
B．单质或的氧化性依次增强，B项正确；
C．N、O、F元素的电负性依次增强，C项正确；
D．元素的第一电离能，D项错误；
故选D。
14．C
【分析】前四周期元素V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，X的族序数为周期数的3倍，X为O，V的基态原子有2个未成对电子，V为C，W为N，X、Y、Z不在同一周期，则Y在第三周期，Z为第四周期，三者的最外层电子数之和为10，Z的价电子数为Y的3倍，Y为Na，Z为Ga。
【详解】A．N的价层电子排布式为2s22p3，p轨道半充满，不易失电子，第一电离能比O大，A正确；
B．Na与C能形成乙炔钠Na2C2，含非极性共价键，B正确；
C．选项中未指明是简单氢化物，无法比较稳定性，C错误；
D．类似于Al(OH)3的两性，Ga(OH)3和NaOH有可能发生反应，D正确；
故答案选C。
15．D
【详解】A．同一电子层上运动的电子自旋状态可以相同，也可以不相同，如2p2上两个电子，根据洪特规则，自旋方向相同，故A错误；
B．基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy，元素如果位于ⅢB～ⅦB，其族序数为价电子的d、s能级含有电子数目之和，即族序数一定为x+y，如果位于ⅠB～ⅡB，族序数等于价电子排布中s能级上电子，即族序数为y，故B错误；
C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2，3s上的电子获得能量跃迁到3p，是由基态转化成激发态，原子吸收能量，光谱仪摄取到吸收光谱，故C错误；
D．第八周期，填充电子的轨道有8s、8p、7d、6f、5g，其中原子轨道s有1个、p有3个、d有5个、f有7个、g有9个，共25个轨道，根据泡利不相容原理，一共可以放50个电子，因此有50种元素，故D正确；
答案为D。
16． 82 124 cd 47.09g
【详解】(1)具有放射性，经衰变成稳定的Pb原子，在衰变过程中释放一个,是2个质子和2个中子的粒子，生成的Pb的原子核中质子数为84-2=82，中子数为210-4-82=124。Po元素能形成较稳定的+4价离子，Po4+含有的电子数为84-4=80，含有的电子的物质的量为=，故答案为：82；124；；
(2)a．由衰变为铅的变化原子发生了变化，原子是化学变化中的最小微粒，故a错误；
b．钋元素的相对原子质量是所有同位素原子相对原子质量的平均值，故b错误；
c．、的中子数分别为210-84，209-84， 比原子核多一个中子，故c正确；
d．研究表明，烟草中含有和等，它们的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故d正确
故答案为：cd；
(3)经过第一个半衰期生成的Pb的物质的量为×50%mol，剩余的Po的物质的量为×50%mol，再经过第二个半衰期生成的Pb的物质的量为×50%×50%mol，所以经过276天所得Pb的质量为（×50%+×50%×50%）mol×206g·mol－1=47.09g，故答案为：47.09 g。
17．(1)第四周期第Ⅷ族
(2)5
(3) 吸收
(4) ds 铜的价层电子排布式为，锌的价层电子排布式为，铜失去一个电子可以达到稳定的3d全满结构，因此铜的小于锌的，也由于3d全满结构稳定，再失去一个电子较困难，因此铜的大于锌的
【详解】（1）Ni元素的原子序数为28，位于第四周期Ⅷ族；故答案为第四周期Ⅷ族；
（2）基态氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4，空间运动状态等于轨道数，即基态氧原子的核外电子的空间运动状态有5；故答案为5；
（3）涉及元素有H、C、N、O，电负性由大到小的顺序是O＞N＞C＞H；基态硼的核外电子排布式为1s22s22p1，成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级，即激发态的排布式为1s22s12p2，价电子轨道式为 ；基态转化成激发态，吸收能量，形成原子光谱为吸收光谱；故答案为O＞N＞C＞H； ；吸收；
（4）铜的价电子排布式为3d104s1，锌的价电子排布式为3d104s2，这两种元素位于元素周期表的ds区；铜的价层电子排布式为3d104s1，锌的价层电子排布式为3d104s2，铜失去一个电子可以达到稳定的3d全满结构，因此铜的I1小于锌的I1，也由于3d全满结构稳定，Cu+再失去一个电子较困难，因此铜的I2大于锌的I2；故答案为ds；铜的价层电子排布式为3d104s1，锌的价层电子排布式为3d104s2，铜失去一个电子可以达到稳定的3d全满结构，因此铜的I1小于锌的I1，也由于3d全满结构稳定，Cu+再失去一个电子较困难，因此铜的I2大于锌的I2。
18．(1)
(2)适当升高温度，将独居石粉碎，搅拌等
(3) FePO4 SiO2
(4)Al3+
(5)
(6)6++12=12+6CO↑+6H2O+6CO2↑
【分析】杂质中的除了二氧化硅都能与硫酸反应，与浓硫酸反应，化学方程式为CaF2+H2SO4(浓)=CaSO4+2HF，则“焙烧”、加入浓硫酸、再水浸，可以除去同时生成磷酸，酸性气体为HF；得到滤液为Al2(SO4)3、硫酸铁、硫酸铈、磷酸，滤渣Ⅰ为、FePO4、磷酸钙和CaSO4；“除磷”过程中，磷元素转变为FePO4沉淀，则滤渣Ⅱ为FePO4；“聚沉”过程中，加入MgO调节pH=5，是为了促进溶液中Al3+、Fe3+水解为Al(OH)3、Fe(OH)3，加入絮凝剂是为了促进Al(OH)3、Fe(OH)3，胶体聚沉，便于分离，则滤渣Ⅲ为Al(OH)3、Fe(OH)3，；最后“沉铈”过程中Ce3+与反应生成。
(1)
铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为：，故答案为：；
(2)
升高温度，增大表面积，或者搅拌等都可以加速反应速率，提高浸取率，故为提高“水浸”效率，可采取的措施有适当升高温度，将独居石粉碎，搅拌等，故答案为：适当升高温度，将独居石粉碎，搅拌等；
(3)
由分析可知，滤渣I的主要成分是硫酸钙、磷酸钙、FePO4和，故答案为：FePO4，。
(4)
加入絮凝剂的目的是促使Fe3+和Al3+生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，胶体聚沉，便于分离，则滤渣Ⅲ为Al(OH)3、Fe(OH)3，故答案为：Al3+。
(5)
“沉铈”过程中，生成的离子方程式为：
(6)
在高温条件下，、葡萄糖()和可制备电极材料，同时生成、CO2和，该反应的化学方程式为：6++12=12+6CO↑+6H2O+6CO2↑，故答案为：6++12=12+6CO↑+6H2O+6CO2↑。
19．(1)
(2) 铅、铅、钡、钡 氯化铅、氯化钡
(3) 25
(4)
(5)3：1
【分析】分银渣含有铅、锡、钡以及金、银等有价值的金属元素，其中锡主要以SnO2形式存在，铅、钡主要以硫酸盐的形式存在，加入Na2CO3、Na2SO4溶液，根据碳酸盐、硫酸盐的溶度积常数可知，铅、钡主要转化为溶解度更小的PbCO3和BaSO4，过滤得到的滤渣中主要含有PbCO3、BaSO4、金、银、SnO2，加入盐酸，溶解PbCO3，过滤得到PbCl2溶液和滤渣（主要含有BaSO4、金、银、SnO2），再加入Na2CO3浓溶液，将BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀，过滤，向滤渣中加入盐酸，除去BaCO3沉淀，再过滤，得到滤液Y为BaCl2溶液和滤渣（主要含有金、银、SnO2），向滤渣中加入盐酸和氯酸钠溶液，过滤，得到富含金、银的溶液和SnO2精矿，据此分析作答。
【详解】（1）已知Sn与C同主族，位于第五周期，最外层有4个电子，则基态Sn原子的价层电子轨道表示式为。
（2）根据分析可知，①②③④应该填入的元素名称分别为铅、铅、钡、钡，X、Y溶液的溶质分别为氯化铅溶液和氯化钡溶液。
（3）工艺流程中钡碳酸转化的原理为，使BaSO4转化成BaCO3，即平衡正向移动，又平衡常数K==25，所以浓度商Q＞K=25。
（4）加入HCl、NaClO3溶液可使Au、Ag转化成HAuCl4、Na2[AgCl3]，则Au转化成HAuCl4时，Au元素化合价升高了3价，根据化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒可得离子方程式为：。
（5）富金银溶液中加入Pb粉可置换出Au、Ag，Pb转化为2价Pb，Au、Ag分别由+3价降低为0价、+1价降低为0价，设置换出4mol金属单质中，Au为xmol、Ag为ymol，则有xmol+ymol=4mol，3xmol+ymol=5×2mol，联立方程，解得x=3，y=1，则富金银溶液中HAuCl4、Na2[AgCl3]的物质的量浓度之比为物质的量之比=3：1。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页