专题3、专题4综合练习（含解析）2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

专题3、专题4综合练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质既含有离子键又含有非极性共价键的是
A．Mg3N2 B．Na2O2 C．NH4NO3 D．H2O2
2．碳化硅俗称金刚砂，与金刚石具有相似的晶体结构，硬度为9.5，熔点为，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A．碳化硅的化学式为
B．距离碳原子最近的碳原子数为12
C．金刚石的熔点低于
D．若晶胞参数为，则该晶体的密度为
3．X、Y、Z、Q、T五种元素，原子序数依次增大。X原子轨道上有1个空轨道，Y原子的轨道只有一对成对电子，Z原子M层上有两个未成对电子，Q最高价氧化物对应水化物是常见的三元酸，微粒的价电子构型是。下列说法不正确的是
A．第一电离能：
B．X和Q各有一种单质的结构单元是正四面体
C．Y和Z形成的化合物为分子晶体
D．T与Y可形成阴离子
4．和均位于元素周期表第四周期，砷化镓()是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等，其晶胞结构如图所示，其中原子1的坐标为，原子2的坐标为。下列说法错误的是
A．原子3的坐标为
B．根据元素周期律，原子半径：
C．的熔点为1238℃，硬度大，晶体类型为共价晶体
D．若晶胞边长为，则晶胞中和之间的最短距离为
5．科学家探测了催化和制备双氧水和水的过程，如图所示。
下列叙述错误的是
A．催化剂能提高氧气中活化分子百分率
B．制备等物质的量的和时转移电子数之比为1：1
C．沸点：
D．上述合成过程中存在非极性键的断裂和极性键、非极性键的形成
6．钙钛矿是一种陶瓷类氧化物，是性能优异、用途广泛的离子晶体材料。其晶胞结构如图，对钙钛矿描述错误的是
A．钙钛矿的化学式是 B．钙钛矿在熔融状态下不能导电
C．距离最近的可能形成正八面体 D．钙钛矿晶体可能有较大的硬度
7．某化学小组设计如下实验制备铜的配合物。
已知：和均为深蓝色
下列说法不正确的是
A．硫酸铜溶液呈蓝色的原因是的颜色所致
B．与铜离子络合，形成配合物后H-N-H键角会变大
C．由实验可知，的配位能力比强
D．从b溶液得到的晶体中，只存在配位键和极性共价键
8．科学家通过X射线证明，MgO、CaO、NiO、FeO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图所示，下列说法错误的是
A．图中的错误的是⑧
B．MgO是优良的耐高温材料，MgO的熔点比CaO的高
C．NiO晶胞中Ni和O周围等距离且最近的O和Ni分别为6、6
D．晶体中与每个O2-距离最近且等距离的O2-有6个
9．可以减少柴油机尾气中氮氧化物的排放。有关化学用语表示正确的是
A．中子数为8的氧原子：8O
B．二氧化碳的电子式：
C．水的空间结构模型：
D．的结构简式：
10．助力神舟十三号载人飞船顺利飞向太空的运载火箭发动机以偏二甲肼和液态为主要燃料，工作时发生的反应为：。下列有关说法错误的是
A．偏二甲肼分子中C、N原子的杂化方式不同
B．H、C、N、O电负性依次增大
C．C、N、O第一电离能由大到小的顺序为：N、O、C
D．等物质的量的、分子含有相同数目的键
11．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多：
B．强碱性条件下，用除去
C．与两溶液混合产生气体：
D．白色沉淀溶于一定浓度的少量溶液中：
12．LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，结构如图，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，下列说法正确的是
A．同周期元素第一电离能小于Y的有5种
B．X、Y的简单氢化物中心原子的杂化类型相同
C．W、Z形成的化合物分子是三角锥形分子
D．四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高
13．核酸检测样品盛放在含有胍盐的标本保存液中，胍盐可以灭活病毒，有效保存多种病毒核酸。 胍的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是
A．胍是有机物，所含元素的电负性大小顺序为
B．胍分子中C原子和3个N原子的杂化方式相同
C．胍晶体易吸收空气中的水分子和，均和氢键有关
D．胍分子中两个单键N原子与C原子形成的键角小于
14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X在其化合物中不显正化合价，Y的金属性在短周期主族元素中最强，由W、Y、Z三种元素形成的化合物M的结构如图所示，M中各元素原子均满足8电子稳定结构。下列叙述正确的是
A．第一电离能： B．最简单氢化物的稳定性
C．M中Z原子的杂化方式为 D．W与Y可以形成具有漂白性的物质
15．三氟化氯是极强助燃剂，能发生自耦电离：，其分子的空间构型如图，下列推测合理的是

A．分子的中心原子杂化轨道类型为 B．中元素化合价为
C．具有强还原性 D．比更易发生自耦电离
二、实验题
16．某同学设计了如图所示的装置，可比较HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液
(1)仪器a的名称：___________。
(2)锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为___________。
(3)装置B所盛试剂是___________，其作用是___________。
(4)装置C所盛试剂是___________，C中反应的离子方程式是___________。
(5)通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是___________。
(6)写出碳、氮、硅三元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(写化学式)___________。
(7)写出碳、氮、硅三元素的简单气态氢化物的沸点由高到低的顺序是(写化学式)___________。
17．FeS是一种黑色固体，常用作固体润滑剂、废水处理剂等。可通过高温合成法和均相沉淀法合成纳米FeS。
Ⅰ.高温合成法
称取一定质量还原铁粉和淡黄色硫粉，充分混合后置于真空密闭石英管中。用酒精喷灯加热。加热过程中硫粉升华成硫蒸气。持续加热至反应完全，冷却，得纳米FeS。
已知：S8蒸气为橙色，S6蒸气为红棕色。
(1)若用等质量的S8和S6分别与足量铁粉反应制取FeS，消耗Fe的质量比为___________。
(2)能说明反应已进行完全的标志是___________。
Ⅱ.均相沉淀法
实验室以硫酸亚铁铵 []和硫代乙酰胺(CH3CSNH2)为主要原料合成纳米硫化亚铁的装置和流程如图所示。
已知：硫代乙酰胺在酸性和碱性条件下均能水解。水解方程式如下所示：
(3)实验前通N2排尽装置中空气的目的是___________；装混合液的仪器名称是___________。
(4)“反应”时，控制混合液pH约为9，温度为70℃。硫酸亚铁铵溶液和硫代乙酰胺溶液恰好反应时总反应的离子方程式为___________。
(5)该方法得到的产品中常混有少量的沉淀，实验时可向混合液中加入少量某种试剂降低，在反应中再缓慢释放，从而抑制的形成。这种试剂是___________(填序号)。
A．H2O B．柠檬酸钠() C． D．Na2CO3
(6)已知硫酸亚铁铵[]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于乙醇。下表中列出了不同温度下硫酸铵、七水合硫酸亚铁、硫酸亚铁铵在水中的溶解度。
温度/℃溶解/g 物质 10 20 30 40 50 70
73.0 75.4 78.0 81.0 84.5 91.9
40.0 48.0 60.0 73.3 — —
18.1 21.2 24.5 27.9 31.3 38.5
请补充完整实验室制取硫酸亚铁铵晶体的实验过程：取4.0g充分洗净的铁屑，加___________，水浴加热并不断搅拌，至不再产生气体，趁热过滤，洗涤、烘干，得未反应铁屑1.2g。向滤液中加入___________，加热浓缩至出现晶膜为止，将溶液静置、冷却结晶、过滤，用___________，低温烘干，得到硫酸亚铁铵晶体。[可选用的实验试剂有：晶体、溶液、蒸馏水、无水乙醇]
三、结构与性质
18．治疗疟疾的有效药物青蒿素是白色针状晶体，受热不稳定，易溶于乙醇和乙醚。按要求回答下列问题。
(1)青蒿素的提取：在浸取、蒸馏过程中，发现用沸点比乙醇低的乙醚提取，效果更好。乙醇的沸点高于乙醚，原因是_______。
(2)青蒿素的结构
①分子中C、H、O的原子半径最大的是_______，电负性最大的是_______。
②测定晶体结构最常用的方法是_______，经计算等过程得出其晶胞(长方体，棱长分别为a nm、b nm、c nm，含4个青蒿素分子)及分子结构如下图甲所示。
③测定其分子的相对分子质量为282，其物理方法是_______。
④晶体的密度为_______(阿伏加德罗常数的值设为；列出表达式)。
(3)青蒿素结构的修饰：一定条件下，用将青蒿素选择性反应，结构修饰为双氢青蒿素(如上图乙)。
①青蒿素结构修饰发生的反应类型为_______，其过程中杂化轨道发生变化的碳原子的杂化方式变为_______。
②从结构与性质关系的角度推测双氢青蒿素比青蒿素的水溶性、疗效更好的原因：_______。
四、原理综合题
19．依据相关知识回答下列问题：
Ⅰ.键能是指在25 ℃、101 kPa，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。
(1)已知键能：H-H键为436 kJ mol-1；H-F键为565 kJ mol-1；H-Cl键为431 kJ mol-1；H-Br键为366 kJ mol-1。则下列分子受热时最稳定的是_______。
A．HF B．HCl C．HBr D．H2
(2)能用键能大小解释的是_______。
A．氮气的化学性质比氧气稳定 B．常温常压下溴呈液态，碘呈固态
C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．硝酸易挥发而硫酸难挥发
(3)已知：H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成lmol NH3过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为_______kJ/mol。
Ⅱ.CO与H2反应可制备CH3OH，由CH3OH和O2构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。

(4)电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则c电极是_______(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为_______。若外电路中转移2 mol电子，则上述燃料电池所消耗的O2在标准状况下的体积为_______L。
(5)下列反应中，属于吸热反应的是 _______(填序号)
①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．B
【详解】A．Mg3N2是由镁离子和氮离子构成的，只含有离子键，故A不符合题意；
B．Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的，过氧根离子里两个氧原子间是非极性共价键，所以Na2O2既含有离子键，又含有非极性键，故B符合题意；
C．NH4NO3是由离子键结合而成的离子化合物，含有离子键，铵根离子和硝酸根离子里都含有极性键，故C不符合题意；
D．H2O2含有极性键和非极性键，没有离子键，故D不符合题意；
故选B。
2．C
【详解】A．碳原子位于晶胞的顶点和面心，个数为4，硅原子位于体内，个数为4，故碳化硅的化学式为，故A正确；
B．以底面面心碳原子为例，距离碳原子最近的碳原子同层、上下层各4个，共12个，B正确；
C．共价键的键长越短，键能越大，熔沸点越高，C-C键键长比Si-Si键键长短，金刚石的熔点高于2700℃，C错误；
D．碳原子位于晶胞的顶点和面心，个数为4，硅原子位于体内，个数为4，若晶胞参数为apm，则该晶体的密度为，D正确；
故选C。
3．C
【分析】X、Y、Z、Q、T五种元素，原子序数依次增大；Y原子的轨道只有一对成对电子，Y为氧；X原子轨道上有1个空轨道，且原子序数小于氧，为碳；微粒的价电子构型是，T为铁；Q最高价氧化物对应水化物是常见的三元酸， Q为磷；Z原子M层上有两个未成对电子，且原子序数小于磷，Z为硅；
【详解】A．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；第一电离能：，A正确；
B．金刚石、P4单质的结构单元是正四面体，B正确；
C．氧和硅形成的二氧化硅为共价晶体，C错误；
D．铁与氧能形成高铁酸根离子，D正确；
故选C。
4．D
【详解】A．由图可知，原子3在x、y、z轴上的投影分别为，坐标为，A正确；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径，B正确；
C．GaAs的熔点为1238℃，硬度大，熔点高硬度大，故晶体类型为共价晶体，C正确；
D．根据晶胞结构可知晶胞中和之间的最短距离为体对角线的，若晶胞边长为，则晶胞中和之间的最短距离为，D错误；
故选D。
5．C
【详解】A．催化剂能降低活化能，提高反应物活化分子百分率，A项正确；
B．都是由制备、，制备或都转移2mol电子，B项正确；
C．和都是分子晶体，因为分子间容易形成氢键，故沸点比高，C项错误；
D．、分子中都只存在非极性键，分子中存在极性键和非极性键，D项正确；
故选C。
6．B
【详解】A．由上述晶胞结构图可知，钛酸钙的晶胞中Ca2+位于8个顶点、O2-位于6个面心、Ti4+位于体心，根据均摊法可以确定Ca2+、O2-、Ti4+的数目分别为、、1因此其化学式为CaTiO3，故A正确；
B．已知钙钛矿是离子晶体材料，故钙钛矿在熔融状态下能导电，故B错误；
C．由晶胞结构可知，距离最近的能形成正八面体，故C正确；
D．已知钙钛矿是离子晶体材料，故可能具有较大的硬度，故D正确；
故选B。
7．D
【详解】A．无水硫酸铜为白色粉末，硫酸铜溶液为蓝色，由和均为深蓝色可知，硫酸铜溶液呈蓝色是的颜色所致，A正确；
B．孤对电子与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，因此形成配合物后键角会变大，B正确；
C．由溶液变为深蓝色时氢氧化钠和一水合氨的用量可知，的配位能力比强，C正确；
D．晶体中还存在离子键，D错误；
故选D。
8．D
【详解】A．黑色球应为O2-，白色球应为Mg2+，8号应改为黑色球，A正确；
B．氧化镁和氧化钙都是离子晶体，镁离子的离子半径小于钙离子，所以氧化镁中离子键强于氧化钙，熔点高于氧化钙，B正确；
C．NiO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，由图可知NiO晶胞中Ni和O周围等距离且最近的O和Ni分别为6、6，C正确；
D．由图可知，晶体中与每个O2-距离最近且等距离的O2-有12个，D错误；
故选D。
9．D
【详解】A．中子数为8的氧原子的质量数为8+8=16，核素符号为16O，A错误；
B．O原子的最外层电子数为8，有两对孤电子对，选项中漏画了氧原子的孤对电子，B错误；
C．水分子中O原子的杂化类型为sp3杂化，有两对孤对电子对，所以空间构型为V形，C错误；
D．CO(NH2)2由羰基和氨基(—NH2)构成，结构简式为，D正确；
故选D。
10．A
【详解】A．偏二甲肼[]分子中C、N原子价层电子对数都为4，其杂化方式相同，故A错误；
B．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，的H、C、N、O电负性依次增大，故B正确；
C．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，则C、N、O第一电离能由大到小的顺序为：N、O、C，故C正确；
D．氮气含有氮氮三键，二氧化碳含有两个碳氧双键，因此等物质的量的、分子含有相同数目的键，故D正确。
综上所述，答案为A。
11．D
【详解】A．小苏打是的俗名，治疗胃酸过多的反应为不拆分，A项错误；
B．强碱性条件下，用除去的反应为，B项错误；
C．电离出的不能拆分，与两溶液混合产生气体的离子方程式为，C项错误；
D．能与形成配位键，形成配离子，白色沉淀溶于溶液的离子方程式为，D项正确。
答案选D。
12．B
【分析】由同周期元素W、X、Y、Z原子构成的阴离子结构可知，W、X、Y、Z形成的共价键数目分别为4、4、2、1，则由Y的最外层电子数等于X的核外电子总数可知，W为B元素、X为C元素、Y为O元素、Z为F元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第二周期元素中第一电离能小于氧元素的有锂元素、铍元素、硼元素、碳元素，共4种，故A错误；
B．甲烷分子中的碳原子和水分子中的氧原子的价层电子对数都为4，则中心原子的杂化类型相同，都为sp3杂化，故B正确；
C．三氟化硼分子中硼原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，分子的空间构型为平面三角形，故C错误；
D．四种元素形成的简单氢化物中只有水为液态，其余氢化物都为气态，则水的沸点最高，故D错误；
故选B。
13．D
【详解】A．元素的非金属性越强，电负性越大，碳元素的非金属性强于氢元素，则碳元素的电负性大于氢元素，故A错误；
B．由结构简式可知，胍分子中双键碳原子和双键氮原子的杂化方式都为sp2杂化，单键氮原子的杂化方式为sp3杂化，则分子中碳原子的杂化方式与3个氮原子的杂化方式不完全相同，故B错误；
C．由结构简式可知，胍分子中的氮原子具有孤对电子，能与氢离子形成配位键而表现碱性，所以胍分子中能吸收空气中的酸性氧化物二氧化碳而生成碳酸盐，则吸收空气中二氧化碳与氢键无关，故C错误；
D．由结构简式可知，胍分子中双键碳原子的杂化方式为sp2杂化，双键与单键之间电子对的斥力大于单键与单键之间电子对的斥力，所以胍分子中两个单键氮原子与碳原子形成的N—C—N键角小于120°，故D正确；
故选D。
14．D
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X在其化合物中不显正化合价，X为F元素；Y的金属性在短周期主族元素中最强，Y为Na元素；由W、Y、Z三种元素形成的化合物M，M中各元素原子均满足8电子稳定结构，W形成2个共价键，Z形成4个共价键，结合原子序数可知，W为O元素、Z为Si元素，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，W为O元素、X为F元素、Y为Na元素、Z为Si元素，
A．同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能减小，则第一电离能：F＞O＞Si＞Na，故A错误；
B．同周期主族元素从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则最简单氢化物的稳定性：F＞O＞Si，故B错误；
C．M中Si原子形成2个双键、2个单键，不含孤对电子，杂化方式为sp2，故C错误；
D．O与Na可以形成具有漂白性的物质为过氧化钠，故D正确；
故选：D。
15．D
【详解】A．ClF3分子中Cl的价层电子对数为3+×(7-3×1)=5，Cl原子采取sp3d杂化，Cl原子不可能采取sp3杂化，A项错误；
B．Cl的电负性比F的电负性小，F吸引共用电子对的能力比Cl强，ClF3中F元素的化合价为-1价，Cl元素的化合价为+3价，B项错误；
C．ClF3中Cl元素的化合价为+3价，且ClF3是极强助燃剂，ClF3具有强氧化性，C项错误；
D．Br的电负性小于Cl的电负性，Br—F键的极性强于Cl—F键的极性，则BrF3比ClF3更易发生自耦电离，D项正确；
答案选D。
16．(1)分液漏斗
(2)稀硝酸
(3) 饱和碳酸氢钠溶液 吸收气体中硝酸
(4) 硅酸钠溶液 SiO＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO
(5)N＞C＞Si
(6)NH3＞CH4＞SiH4
(7)NH3＞SiH4＞CH4
【分析】a中装有硝酸，装置A中装有碳酸钠溶液，硝酸与碳酸钠发生强酸制取弱酸的反应生成二氧化碳，装置B中为饱和碳酸氢钠溶液，可以除去挥发的硝酸，装置C中装有硅酸钠溶液，二氧化碳与硅酸钠发生强酸制取弱酸的反应生成硅酸沉淀，由此比较出酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。
(1)
由图可知，仪器a为分液漏斗；
(2)
由分析可知，a中所盛试剂为稀硝酸；
(3)
由分析可知，装置B所盛试剂是饱和碳酸氢钠溶液，可以除去二氧化碳中的硝酸；
(4)
由分析可知，装置C中装有硅酸钠溶液，二氧化碳与硅酸钠溶液发生反应生成硅酸沉淀，离子方程式为SiO＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO；
(5)
元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，则非金属性：N＞C＞Si；
(6)
元素的非金属性越强，对其氢化物的稳定性越强，则碳、氮、硅三元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为NH3＞CH4＞SiH4；
(7)
NH3中含有氢键，其沸点较高，CH4和SiH4都是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点：NH3＞SiH4＞CH4。
17．(1)1∶1
(2)石英管中硫蒸气的颜色不变或气体变为无色
(3) 防止Fe2+和CH3CSNH2(或S2 )被氧化 三颈烧瓶
(4)FeS↓+CH3COO +3NH3↑+3H2O
(5)B
(6) 适量溶液 6.6g (NH4)2SO4晶体 无水乙醇洗涤晶体
【详解】（1）质量相等的S8和S6中S原子数目相等，所以消耗Fe的质量比为1∶1。
（2）石英管中硫蒸气的颜色不变，说明硫蒸气浓度不变，证明反应已进行完全。
（3）实验前通N2排尽装置中空气的目的是防止Fe2+和CH3CSNH2(或S2 )被氧化；装混合液的仪器名称是三颈烧瓶。
（4）“反应”时，控制混合液pH约为9，温度为70℃，三颈烧瓶内硫酸亚铁铵和硫代乙酰胺水解生成的硫离子反应生成硫化亚铁沉淀，反应的离子方程式为FeS↓+CH3COO +3NH3↑+3H2O。
（5）柠檬酸钠能与Fe2+形成络合物，实验时可向混合液中加入少量柠檬酸钠降低，在反应中该络合物再缓慢释放，从而抑制的形成。
（6）取4.0g充分洗净的铁屑，为增大硫酸亚铁的浓度，加入3mol·L-1 H2SO4溶液，在热水浴中加热，并不断搅拌，使其反应到不再产生气体，趁热过滤、洗涤、烘干，得未反应铁屑1.2g，则反应的铁质量为4.0g 1.2g=2.8g，其物质的量为。根据(NH4)2SO4 FeSO4 6H2O可知需要(NH4)2SO4的质量为132g·mol 1×0.05mol=6.6g。故要向滤液中加入6.6g (NH4)2SO4晶体，加热溶液至出现晶膜、冷却结晶、过滤，并用无水乙醇洗涤，再低温烘干，即得硫酸亚铁铵晶体。
18．(1)乙醇分子间能形成氢键
(2) C O X射线衍射 质谱法
(3) 加成反应(或还原反应) 与青蒿素相比，双氢青蒿素分子中含有羟基，与水分子间能形成氢键，水溶性更好，疗效更好
【详解】（1）乙醇分子中含有O-H键，乙醇分子间能形成氢键，所以乙醇的沸点高于乙醚。
（2）①电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小， C、H、O的原子半径最大的是C，元素的非金属性越强，电负性越大，电负性最大的是O。
②X射线衍射法能确定哪些原子间存在化学键、并能测定键长和键角，测定晶体结构最常用的方法是X射线衍射。
③能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是质谱法。
④1个晶胞中含有4个青蒿素分子，1mol晶胞的质量为282g/mol×4mol，1mol晶胞的体积为 ，晶体的密度为。
（3）①青蒿素结构修饰过程中氢气与羰基发生加成反应(或还原反应)，其过程中，双键碳原子变为单键，杂化轨道发生变化的碳原子的杂化方式变为sp3。
②双氢青蒿素比青蒿素的水溶性、疗效更好的原因为与青蒿素相比，双氢青蒿素分子中含有羟基，与水分子能形成氢键，水溶性更好，疗效更好。
19．(1)A
(2)A
(3)946
(4) 负极 11.2
(5)④⑥
【详解】（1）键能越大，说明键越牢固，越不容易断裂。H-F的键能最大，说明H-F最牢固，则HF分子受热时最稳定，故答案为A。
（2）A．氮气的化学性质比氧气稳定是由于N2中的键能比O2中O=O的键能大，断裂消耗能量更高，因此N2比O2稳定，A符合题意；
B．单质溴、单质碘都是由双原子分子构成的物质，分子之间通过分子间作用力结合。由于分子间作用力：I2>Br2，所以常温常压下溴呈液态，碘呈固态，与分子内化学键的强弱及键能大小无关，故B不符合题意；
C．稀有气体一般很难发生化学反应是由于稀有气体是单原子分子，分子中不存在化学键，原子本身已经达到最外层2个或8个电子的稳定结构，与化学键的键能大小无关，故C不符合题意；
D．硝酸易挥发而硫酸难挥发是由于硝酸易形成分子内氢键，熔沸点较低，硫酸易形成分子间氢键，熔沸点较高，与化学键的键能大小无关，故D不符合题意；
故选A。
（3）设N≡N的键能为xkJ/mol，根据生成1molNH3过程中放出46kJ的热量，依据N2(g) +3H2(g)2NH3(g)可知，反应的-2×46kJ/mol=-92kJ/mol，则=反应物的总键能-生成物的总键能=(x+3×436-2×3×391)kJ/mol=-92kJ/mol，解得x=946，即N≡N的键能为946kJ/mol。
（4）根据图中电子的流向可知，c电极为负极；燃料电池中，负极通入燃料，发生氧化反应，则c电极上是CH3OH发生氧化反应，电极反应式为；由总反应可得关系式，若外电路中转移2mol电子时，则消耗0.5mol氧气，其在标准状况下的体积为11.2L。
（5）①物质燃烧属于放热反应；
②炸药爆炸是物质急速燃烧属于放热反应；
③酸碱中和反应属于放热反应；
④二氧化碳通过炽热的碳的反应为吸热反应；
⑤食物因氧化而腐败属于放热反应；
⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应；
⑦铁粉与稀盐酸反应属于放热反应；
综上所述属于吸热反应的是④⑥，故选④⑥。
答案第1页，共2页
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