专题3第三单元共价键共价晶体同步练习（含答案）2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

专题3第三单元共价键共价晶体同步练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、多选题
1．下列分子中，含有σ键而不含有π键的是
A．CH3CH3 B．N2 C．C2H2 D．Cl2
二、单选题
2．下列说法正确的是
A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的方向性
B．s轨道和p轨道重叠可以形成π键
C．共价键都具有方向性
D．C2H4与Cl2的加成反应C2H4只涉及π键断裂
3．下列物质中含有相同的化学键类型的是
A．KCl、HCl、、NaOH B．HBr、、、
C．、、HCl、 D．、、、
4．有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，下列说法错误的是
A．该物质的化学式为TiN B．Ti与Ti的最近距离是
C．Ti的配位数为6 D．与N距离相等且最近的N有12个
5．二氧化硅晶体是立体网状结构，其结构如图所示。
下列关于二氧化硅晶体的说法不正确的是
A．晶体中每个硅原子与4个氧原子相连
B．晶体中硅、氧原子个数比为
C．晶体中最小环上的原子数为8
D．晶体中硅、氧原子最外层都满足8电子结构
6．化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．X分子中只有极性键，没有非极性键
B．1个X分子中的共用电子对数目为11
C．分子中所含的键数目为
D．X是共价化合物
7．下表是某些共价晶体的熔点和硬度。
共价晶体 金刚石 氮化硼 碳化硅 石英 硅 锗
熔点/ 3900 3000 2600 1710 1415 1211
硬度 10 9.5 9.5 7.0 6.5 6.0
分析表中的数据，判断下列叙述正确的是
A．构成共价晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高
B．一般构成共价晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越高
C．构成共价晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大
D．构成共价晶体的原子的相对原子质量越大，晶体的硬度越大
8．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是
A．在由分子所构成的物质中，不一定含有共价键
B．氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间
C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大
D．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性
9．下列说法中正确的是
A．所有物质中一定都含有化学键
B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．非极性键只存在于非金属单质分子中
10．下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法正确的是
A．32 g S8分子中含有0.125 mol σ键
B．SF6是由非极性键构成的分子
C．1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键
D．C2H2分子中不含非极性键
11．下列关于键和键的说法中，错误的是
A．键的电子云图形是轴对称的，键的电子云图形是镜面对称的
B．键是原子轨道“头碰头”式重叠，键是原子轨道“肩并肩”式重叠
C．两个p轨道不能形成键，只能形成键
D．H只能形成键，O可以形成键和键
12．下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是
A． B． C． D．
13．可以催化丙二醇()获得多种有机物，其反应历程如图所示。下列说法正确的是
A．转化过程中涉及非极性共价键断裂与形成
B．反应过程中形成共价键的数目始终保持不变
C．如果原料是乙二醇，则主要有机产物是乙二醛和乙烯
D．催化氧化丙二醇所得产物与催化时相同
14．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是
A．31d和33d属于同种核素
B．第一电离能：d>e，电负性：d＜e
C．气态氢化物的稳定性：a>d>e
D．a和b形成的化合物不可能含共价键
15．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．34gH2O2分子中，非极性共价键的数目为2NA
B．将NH4Fe(SO4)2配制成0.1mol/L水溶液，溶液中阳离子的数目为0.2NA
C．铅酸蓄电池充电时，当外电路通过NA个电子，理论上阴极板质量减少48g
D．0.05molH2(g)与0.05molI2(g)在密闭容器中加热，充分反应后生成的HI分子数为0.1NA
三、填空题
16．参考表中物质的熔点，回答有关问题。
物质
熔点/℃ 995 801 755 651 776 715 646
物质
熔点/℃ -90.2 -70.4 5.2 120.0 -49.5 -36.2 -15.0
(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与________因素有关？规律是________？
(2)硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与________因素有关？规律是________？
(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，原因是________？
17．有下列8种晶体：①水晶()、②氧化镁、③冰、④氢氧化钠、⑤干冰、⑥金刚石、⑦硫、⑧氯化铵。用序号回答下列问题：
(1)直接由原子构成的晶体是_______，分子间存在氢键的是_______。
(2)由分子构成的晶体是_______。
(3)属于电解质的是_______，受热熔化后化学键不发生变化的是_______，受热熔化需克服共价键的是_______。
(4)属于离子晶体的是_______，含有共价键的离子晶体是_______。
四、元素或物质推断题
18．M、N、X、Y四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知它们的原子序数总和为46。
(1)M与Y形成的化合物中一定含______(填“极性”或“非极性”)共价键。
(2)N元素形成的单质分子中共价键的类型及数目是____________。在化学反应中______(填“键”或“π键”)易断裂。
(3)由N、Y的简单氢化物相互作用所生成的物质的电子式为______，其中的化学键有______。
(4)M的简单氢化物与N的简单氢化物稳定性：______>______(以化学式表示)。
19．原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d、e中，a的最外层电子数为其周期数的2倍；b的-2价离子比d的-2价离子少8个电子；c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。
回答下列问题：
(1)元素a为_________(填元素符号，后同)，c为____________。
(2)由这些元素形成的双原子分子为_____________________(填化学式)。
(3)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于共价晶体的是___________(填物质名称)，属于金属晶体的是_____________(填化学式，下同)，属于离子晶体的是__________，属于分子晶体的是____________。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．AD
【详解】A．CH3CH3只含C-C和C-H单键，则含有σ键而不含π键，故A选；
B．N2中含N≡N键，含有σ键、π键，故B不选；
C．C2H2含C-H单键和C≡C三键，含有σ键、π键，故C不选；
D．只含Cl-Cl单键，含有σ键而不含π键，故D选；
故选：AD。
2．D
【详解】A．硫原子最外层只有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，其氢化物只能是H2S，写成H3S分子，违背了共价键的饱和性，故A错误；
B．s轨道和p轨道只能头碰头重叠，只能形成σ键，故B错误；
C．s轨道和s轨道形成的σ键没有方向性，因s电子云为球形，故H2分子中的H-H无方向性，故C错误；
D．C2H4与Cl2的加成反应只有C2H4中π键断裂其他σ键不断裂，故D正确；
答案选D
3．B
【详解】A．KCl只有离子键，HCl、都只有共价键，NaOH有离子键和极性共价键，故A不符合题意；
B．HBr、、、都只有极性共价键，故B符合题意；
C．、HCl、都只有共价键，只有离子键，故C不符合题意；
D．含有离子键和非极性共价键，、、含有共价键，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
4．B
【详解】A．该晶胞中，Ti（黑球）的个数为1+12=4，N（白球）的个数为8+6=4，则Ti和N的个数比为1:1，该物质的化学式为TiN，A正确；
B．该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则Ti与Ti的最近距离是a pm，B错误；
C．如图所示，与Ti距离相等且最近的N有6个，则Ti的配位数为6，C正确；
D．与N距离相等且最近的N有12个，D正确；
故选B。
5．C
【详解】A．由二氧化硅晶体结构图可知，每个硅原子连有4个氧原子，A正确；
B．每个硅原子连有4个氧原子，每个氧原子连有2个硅原子，硅原子、氧原子个数比为，B正确；
C．晶体中最小环上含有6个硅原子和6个氧原子，最小环上的原子总数为12，C错误；
D．晶体中每个硅原子形成四对共用电子对，每个氧原子形成两对共用电子对，二者都满足最外层8电子结构，D正确；
故答案选C。
6．D
【详解】A．键是非极性键，选项A不正确；
B．根据分子的结构式可知，1个X分子中存在12对共用电子对，选项B不正确；
C．单键只含有键，一个双键中含有一个键，根据分子的结构式可知，1个X分子中存在11个键，选项C不正确；
D．X分子中只有共价键，故X是共价化合物，选项D正确；
答案选D。
7．B
【详解】A．共价晶体的熔点与晶体中原子间的共价键强弱有关，与构成晶体的原子种类无关，故A错误；
B．共价晶体的熔点与晶体中原子间的共价键强弱有关，原子间的键能越大，共价键越强，晶体的熔点越高，故B正确；
C．共价晶体的硬度与晶体中原子间的共价键强弱有关，构成共价晶体的原子的半径越小，共价键越强，晶体的硬度越大，故C错误；
D．共价晶体的硬度与晶体中原子间的共价键强弱有关，与构构成共价晶体的原子的相对原子质量无关，故D错误；
故选B。
8．B
【详解】A．由分子所构成的物质，不一定含有共价键，如稀有气体，由分子构成，不含共价键，A正确；
B．氢键是分子间的一种作用力，可以存在于分子与分子之间，也可以存在于分子内，B错误；
C．范德华力是分子间普遍存在的一种作用力，结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，分子的极性越大，范德华力越大，C正确；
D．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，是一种强的相互作用力，有方向性和饱和性，D正确；
答案选B。
9．C
【详解】A．物质中不一定含有化学键，如稀有气体分子为单原子分子，其分子中不含化学键，故A错误；
B．含有共价键的化合物可能是离子化合物，如：NaOH中含有共价键，但NaOH属于离子化合物，故B错误；
C．离子化合物中一定含有离子键，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确；
D．非极性键可能存在化合物中，如Na2O2含有非极性键，但Na2O2属于化合物，故D错误；
答案选C。
10．C
【详解】A．1 mol S8分子中含有8 mol σ键，因此32 g S8分子中所含σ键为 ，A错误；
B．根据SF6的结构模型可知，SF6是由S—F极性键构成的，B错误；
C．单键中有1个σ键，三键中有1个σ键和2个π键，因此1 mol乙炔中含有3 mol σ键和2 mol π键，C正确；
D．C2H2分子中所含的碳碳三键是非极性键，D错误；
故选C。
11．C
【详解】A．σ键的电子云图形以形成共价键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的电子云图形不变，为轴对称，π键电子云由两块组成，分别位于由原子核构成平面的两侧，为镜面对称，A正确；
B．σ键电子云重叠程度较大，以头碰头方式重叠，π键电子云重叠程度较小，以肩并肩方式重叠，B正确；
C．两个p轨道可以以头碰头方式形成σ键，也可以以肩并肩方式形成π键，C错误；
D．H原子只有1个电子，位于1s轨道上，电子云形状为球形，和其他原子形成共价键时，只能以头碰头方式重叠，即只能形成σ键，O原子p轨道上的价电子，可以以头碰头方式形成σ键，也可以以肩并肩方式形成π键，D正确；
故答案选C。
12．D
【详解】A．只含离子键，A错误；
B．只含离子键，B错误；
C．含有非极性共价键的离子晶体，C错误；
D．含有极性共价键的离子晶体，D正确；
故选D。
13．A
【详解】A．历程③中有碳破单键断裂，历程④中有碳碳双键形成，A正确
B．Mo周国形成共价键数目有6个，4个两种情况，B错误
C．根据题中信息可知，由历程③反应生成和，由历程④反应生成CH3CH=CH2，若乙二醇为原料历程③反应生成，由历程④反应生成CH2=CH2，C 错误；
D．Cu催化氧化1.2-丙二醇生成物为 与MoO3催飞产物不同，错误；
故选A。
14．B
【详解】由题干信息可知，a、b、c、d、e分别为O、Na、Al、P、S五种元素，据此分析解题：
A．由分析可知，31d和33d即31P和33P质子数相同，中子数不同，不属于同种核素，A错误；
B．由分析可知，d为P、e为S，同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA、VA与VIA反常，故第一电离能：d>e，电负性从左往右依次增大，故电负性：d＜e，B正确；
C．由分析可知，a、d、e分别为O、P、S，简单气态氢化物的稳定性与其非金属性一致，同一周期从左往右非金属性依次增强，同一主族从上往下非金属性依次弱，故H2O＞H2S＞PH3即a> e > d，C错误；
D．由分析可知，a为O，b为Na，a和b形成的化合物由Na2O只有离子键，Na2O2中既有离子键又含有共价键，D错误；
故答案为：B。
15．C
【详解】A．H2O2的结构式为H-O-O-H，34g(1mol)过氧化氢中含有非极性键物质的量为1mol，故A错误；
B．题中没有说明溶液的体积，无法判断离子的物质的量，故B错误；
C．铅酸蓄电池充电时，阴极反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO，电路中通过2mol电子时，阴极质量减少96g，现在通过NA个电子，即1mol电子，阴极质量则减少48g，故C正确；
D．H2和I2反应H2+I22HI(g)，该反应为可逆反应，不能完全进行到底，因此产生HI的物质的量小于0.1mol，故D错误；
答案为C。
16．(1) 与晶格能有关 晶格能越大，熔点越高
(2) 与分子间作用力有关 分子间作用力越大，物质熔沸点更高
(3)晶体类型不同
【详解】（1）钠的卤化物及碱金属的氯化物均为离子化合物，其熔点与晶格能有关，离子半径越小，所带电荷越多，形成的离子晶体的晶格能越大，熔点越高；氟离子到碘离子离子半径依次增大，导致钠的卤化物晶格能减小，沸点降低；钠离子到铯离子离子半径依次增大，导致碱金属的氯化物晶格能减小，沸点降低；
（2）硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物均为分子晶体，分子晶体中相对分子质量越大则分子间作用力越大，物质熔沸点更高；到相对分子质量依次增加，分子间作用力变大，物质熔沸点升高；硅、锗、锡、铅的氯化物相对分子质量依次增加，分子间作用力变大，物质熔沸点升高；
（3）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，原因是钠的卤化物为离子晶体、硅的卤化物为分子晶体，离子晶体的熔点一般要高于分子晶体的沸点。
17．(1) ①⑥ ③
(2)③⑤⑦
(3) ②③④⑧ ③⑤⑦ ①⑥
(4) ②④⑧ ④⑧
【分析】①水晶(SiO2)中含共价键，为共价化合物，是直接由硅、氧原子构成的晶体，共价晶体，是非电解质；
②氧化镁中含离子键，为离子化合物，是由阴、阳离子构成的晶体，离子晶体，是电解质；
③冰中含共价键，为共价化合物，是由分子构成的晶体，分子晶体，分子间存在氢键，是电解质；
④氢氧化钠中含共价键、离子键，为离子化合物，是由阴、阳离子构成的晶体，离子晶体，是电解质；
⑤干冰中含共价键，为共价化合物，是由分子构成的晶体，分子晶体，是非电解质；
⑥金刚石含共价键，为单质，是直接由碳原子构成的晶体，共价晶体，既不是电解质也不是非电解质；
⑦硫含共价键，为单质，是由分子构成的晶体，分子晶体，既不是电解质也不是非电解质；
⑧氯化铵中含共价键、离子键，为离子化合物，是由阴、阳离子构成的晶体，离子晶体，是电解质；
【详解】（1）直接由原子构成的晶体是①⑥；分子间存在氢键的是③；
（2）由分子构成的晶体是③⑤⑦；
（3）属于电解质的是②③④⑧；受热熔化后化学键不发生变化的是分子晶体③⑤⑦；受热熔化需克服共价键的是共价晶体①⑥；
（4）属于离子晶体的是②④⑧；含有共价键的离子晶体是④⑧。
18． 极性 1个键、2个π键 π键 离子键、共价键
【详解】根据M、N、X、Y四种元素的位置关系，设M的质子数为x，则N的质子数为，X的质子数为，Y的质子数为。由题意可得，，故M、N、X、Y四种元素分别是C、N、S、。元素的非金属性越强，形成的简单气态氢化物越稳定。
(1)M与Y的电负性不同，则形成的共价键为极性共价键，故答案为：极性；
(2)N元素形成的单质分子为N2，共价键的类型及数目是1个键、2个π键；π键属于“肩并肩”，重叠少，在化学反应中π键易断裂；故答案为：1个键、2个π键；π键；
(3)由N、Y的简单氢化物相互作用所生成的物质为NH4Cl，化合物中既含共价键又含离子键；其电子式为：；故答案为：；离子键、共价键；
(4)M的简单氢化物为，N的简单氢化物为，元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，则稳定性：>，故答案为：；。
19． C Na CO、、 金刚石 Na NaCl CO
【分析】a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a的最外层电子数为其周期数的2倍，故a为C。b的-2价离子比d的-2价离子少8个电子，则b为O，d为S。c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子，则c和e均为第三周期元素，故c为Na，e为Cl，据此分析解答。
【详解】根据上述分析可知：a是C，b是O，c是Na，d是S，e是Cl元素。
(1)元素a是碳元素，元素符号是C；元素c是钠元素，元素符号是Na；
(2)由这些元素形成的双原子分子有CO、O2、Cl2；
(3)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于共价晶体的是金刚石；属于离子晶体的是NaCl；属于金属晶体的是Na；属于分子晶体的是CO。
答案第1页，共2页
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