专题2第二单元元素性质的递变规律同步练习 （含答案）2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2
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| 名称 | 专题2第二单元元素性质的递变规律同步练习 （含答案）2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 193.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-18 21:23:07 | ||
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文档简介
专题2第二单元元素性质的递变规律同步练习
一、单选题
1. 具有下列电子层结构的原子，下列有关比较中正确的是( )
轨道上只有一对成对电子的原子
外围电子构型为的原子
其轨道为半充满的原子
正三价的阳离子结构与氖相同的原子
A. 第一电离能： B. 原子半径：
C. 电负性： D. 最高化合价：
2. 下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变规律不正确的是 ( )
A. 原子半径： B. 金属性：
C. 最高正价： D. 非金属性：
3. 部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。
元素
原子半径
主要化合价 、
下列有关说法正确的是
A. 元素的第一电离能比的大 B. 元素的电负性比的大
C. 元素的气态氢化物沸点比的低 D. 元素的氧化物对应水化物的酸性一定比的强
4. 工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是( )
A. 半径大小： B. 电负性大小：
C. 电离能大小： D. 碱性强弱：
5. 下面关于四种微粒的比较正确的是( )
基态原子的电子排布式：；价电子排布式：；
轨道为半充满的原子；原子的轨道上只有两对成对电子
A. 最高正化合价： B. 原子半径：
C. 电负性： D. 第一电离能：
已知，，，，，六种元素在元素周期表中的位置如图，请完成问题。
6. 下列说法正确的是( )
A. 离子半径：
B. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：
C. 元素对应的氢化物熔沸点高是因为含有很强的共价键
D. 形成的单质属于共价晶体，其熔点高，硬度大
7. 下列说法不正确的是( )
A. 元素的电负性： B. 元素的第一电离能：
C. 元素原子最高能级的不同轨道都有电子 D. 元素原子最外层只有一种自旋方向的电子
8. 如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是 ( )
A. 和属于同种核素 B. 第一电离能：，电负性：
C. 简单气态氢化物的稳定性： D. 和形成的化合物不可能含有共价键
9. 现有四种元素基态原子的化学用语如下：
下列有关比较中正确的是
A. 第一电离能： B. 原子半径：
C. 电负性： D. 最高正化合价：
10. 已知号元素的离子、、、都具有相同电子层结构，下列关系正确的是( )
A. 质子数：，离子的还原性： B. 电负性：
C. 氢化物的稳定性： D. 原子半径：，第一电离能：
11. 明矾是一种常用的净水剂。下列说法正确的是
A. 电离能大小： B. 电负性大小：
C. 半径大小： D. 碱性强弱：
12. 某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素、、、形成的，、与同周期，与同主族。下列说法正确的是 ( )
A. 元素的电负性： B. 第一电离能：
C. 简单氢化物的稳定性： D. 简单离子半径：
13. 现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列比较正确的是( )
； ； ；
A. 第一电离能： B. 离子半径：
C. 电负性： D. 最高正化合价：
14. 下列关于元素周期律的说法，错误的是
A. 第二周期主族元素的原子半径随核电荷数的增大依次减小
B. 共价化合物中，电负性大的元素显正价，电负性小的元素显负价
C. 同族元素从上到下，第一电离能变小
D. 非金属性，则酸性弱于
15. 将溶液、溶液按一定比例混合后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可制得净水剂明矾。下列说法正确的是
A. 半径大小： B. 电负性大小：
C. 电离能大小： D. 碱性强弱：
二、实验题
16. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ将钠、钾、镁、铝各 分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： ________与盐酸反应最剧烈；________与盐酸反应产生的气体最多。
向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明的非金属性比强，反应的离子方程式为 ___________________。
将溶液与溶液混合生成，从而验证碱性强于，继而可以验证的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由：______________________________。
Ⅱ利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
仪器的名称为________________，干燥管的作用为________________。
若要证明非金属性：，则中加浓盐酸，中加与浓盐酸常温下反应生成氯气，中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到中溶液________________填现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________________溶液吸收尾气。
若要证明非金属性：，则在中加盐酸、中加、中加溶液，观察到中溶液____________________填现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入中干扰试验，应在两装置间添加装有________________溶液的洗气瓶除去。
17. 某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计以下实验。
Ⅰ将钠、钾、镁、铝各 分别投入足量的 的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈，______与盐酸反应最慢。
将溶液与溶液混合生成，从而验证的碱性强于，继而可以验证的金属性强于。此设计______填“合理”或“不合理”，理由是______。
Ⅱ利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。
仪器的名称为______，干燥管的作用是______。
实验室中现有药品：溶液、、浓盐酸、，请选择合适的药品设计实验来验证氯的非金属性强于硫。装置、、中所装药品分别为______、______、______，装置中的实验现象为有黄色沉淀生成，相关反应的离子方程式为______。
若要证明非金属性：，则中加______，中加，中加______，观察到中的现象为______。
三、简答题
18. 氨硼烷含氢量高、热稳定性好，是具有潜力的储氢材料。回答下列问题：
氮在元素周期表中的位置是_____________，基态原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形，基态原子的电子排布图为_______________________________。
的第一电离能，判断__________填“”或“”，结合电子排布式说明判断理由____________________________________________。
分子中，与原子相连的呈正电性，与原子相连的呈负电性。在、、三种元素中：
电负性由大到小的顺序是____________________。
原子半径由大到小的顺序是_________________。
根据对角线规则，在、所在周期中，有一种元素与元素性质具有相似性，写出其对应的氢氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式______________________________________。
、、、是目前氨硼烷水解产氢催化剂研究的热点。不同催化剂催化氨硼烷水解产氢的性能如图所示。这四种催化剂中：
催化效果最好的金属基态原子中未成对的电子数为__________。
催化效果最差的金属其二价阳离子外围电子排布式为__________。
催化效果第三的金属位于元素周期表的__________区。
19. 、、、、、、是分布在周期表中三个短周期的主族元素，已知其原子半径及主要化合价如下：
在周期表中的位置是__________________；、、各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是的是____________________填离子符号。和按原子个数比：构成的粒子中所含的化学键类型为_______。
与相比，金属性较强的是____________填元素名称，两元素最高价氧化物的水化物中，碱性较强的是________________填化学式。
写出元素的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物反应的化学方程式_________________________________________________________
写出实验室制取单质的化学方程式：_______________________。
下列事实能说明元素的非金属性比元素的非金属性强的是__________；
单质与溶液反应，溶液变浑浊
在氧化还原反应中，单质比得电子多
和两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
答案和解析
1.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了元素的推断、核外电子排布、第一电离能比较等，侧重于基础知识点考查，难度不大，明确原子的电子排布是解题的关键。
【解答】
轨道上只有一对成对电子的原子，则为原子；
外围电子构型为的原子，则为原子；
其轨道为半充满的原子，则为原子；
正三价的阳离子结构与氖相同的原子，即失去个电子后还有个电子，所以原子中含有个电子，即为原子；
A.不同周期中非金属性越强，第一电离能越大，同周期中从左到右第一电离能呈现增大趋势，但是第族大于第族，所以第一电离能：，即：，故A正确；
B.电子层越多，半径越大，电子层相同时，原子序数越大，半径越小，所以原子半径：，即：，故B错误；
C.元素的非金属性越强，则电负性越强，所以电负性：，即：，故C错误；
D.最高正化合价为价，最高正化合价为价，最高正化合价为价，而没有正化合价，其最高价为价，故最高正化合价：，故D错误。
故选A。
2.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了元素周期律的相关知识，试题难度较易。
【解答】
A.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故A正确；
B.同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故B正确；
C.元素的非金属性很强，难以失去电子，没有正价，元素无最高正价，故C错误；
D.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，故D正确。
3.【答案】
【解析】略
4.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查元素周期表及元素周期律，为高频考点，把握元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
【解答】
A.核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故半径大小为，故A正确；
B.同周期主族元素核电荷数越大电负性越大，故，故B错误；
C.同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为，故C错误；
D.元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为，故D错误。
5.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了第一电离能、电负性、原子半径等知识点，解题的关键是依据给出信息进行元素推断，为高频考点，难度中等。
【解答】
为号元素为，为号元素为，为号元素为，为号元素为；
A.、最外层电子数相同，最高正化合价相同，都为价，最外层电子数为，最高正化合价为，没有正价，最高正化合价：，故A错误；
B.同周期从左向右，原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：，故B正确；
C.非金属性越强，元素的电负性越大，则电负性：，故C错误；
D.同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但第Ⅱ族、第族元素的原子为全满和半满结构，第一电离能大于同周期相邻元素，的电子为半满稳定结构，第一电离能大于，同一主族，从上到下，第一电离能逐渐减小，因此第一电离能：，故D错误。
6~7.【答案】D 、C
【解析】
【分析】
本题考查元素周期表与元素周期律，识记常见元素在周期表中位置，掌握元素周期律，注意氢键对物质性质的影响。
【解答】
由元素在周期表中位置，可知为元素、为元素、为元素、为元素，处于第四周期族为元素，处于第五周期第族；
A.、离子电子层结构相同，核电荷数越大，原子核对核外电子吸引越强，离子半径越小，故离子半径，故A错误；
B.元素的金属性，故最高价氧化物对应水化物的碱性：，故B错误；
C.分子之间形成氢键，导致其熔沸点比较高，故C错误；
D.锗的单质属于共价晶体，其熔点高，硬度大，故D正确；
【分析】
本题考查元素周期表与元素周期律，熟记常见元素在周期表中位置，注意电子构型对电离能的影响，掌握核外电子排布规律。
【解答】
由元素在周期表中位置，可知为元素、为元素、为元素、为元素，处于第四周期族为元素，处于第五周期第族；
A.同周期主族元素自左而右元素电负性增大，故电负性，故A正确；
B.同周期主族元素随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，其中Ⅱ族、Ⅴ族元素外围电子为全充满或半充满稳定结构，它们第一电离能高于同周期相邻元素，可知第一电离能，故B正确；
C.处于第四周期族，外围电子排布式为，最高能级为，只有个轨道填充电子，另一个为空轨道，故C错误；
D.处于第五周期第族，外围电子排布式为，最外层只填充个电子，最外层只有一种自旋方向的电子，故D正确；
8.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子序数推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，题目难度不大．
短周期元素中，为价、为价，处于族，可推知为、为，有价，原子序数大于氧，则为，由原子序数可知处于第三周期，化合价为，则为．
【解答】
A.和质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，故A错误；
B.同周期从左到右第一电离能增大，但是原子外层电子为全满或半充满状态，第一电离能较大，则第一电离能，电负性，故B正确；
C.元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，则，故C错误；
D.和形成的化合物过氧化钠，含有共价键，故D错误，
故选：．
9.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查核外电子排布规律、元素周期律等知识，难度不大，注意能级处于半满、全满时元素的第一电离能高于同周期相邻元素，为易错点，试题有利于提高学生的灵活应用能力。
【解答】
、、、分别是、、、，
A.同周期随原子序数增大，元素的第一电离能呈增大趋势，但Ⅴ元素第一电离能高于同周期Ⅵ元素，故第一电离能：，项错误；
B.原子半径：，项错误；
C.元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性：，项正确；
D.无正化合价，项错误。
10.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查原子结构与元素周期律的相关知识，可以根据电子层结构确定在周期表中的位置关系，从而推断其性质，不需要确定具体的元素，注意同周期第一电离能异常情况。
【解答】
元素周期表前三周期元素的离子 、 、 、 具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以，、为非金属，应处于第二周期，故为元素，为元素，、为金属应处于第三周期，为元素，为元素，
A.由以上分析可知，，则质子数，非金属性，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性，故A错误；
B.同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性：，故B正确；
C.非金属性，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为，故C错误；
D.为元素，为元素，同周期随原子序数增大原子半径减小、第一电离能呈增大趋势，故原子半径，第一电离能，故D错误。
故选B。
11.【答案】
【解析】解：第一电离能大于，而大于，所以电离能大小：，故A错误；
B.同主族自上而下电负性减小，故电负性：，故B错误；
C.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径大小：，故C正确；
D.金属性：，则碱性：，故D错误；
故选：。
本题考查电离能、电负性、元素周期律，题目基础性强，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
12.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、原子结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
【解答】
某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素、、、形成，、与同一周期，与同族，形成个共价键，形成个共价键，二者位于Ⅵ族，则为，为；、位于第二周期，形成个共价键，则为；形成个共价键，且得个电子使阴离子带有个单位负电荷，则为元素。
根据分析可知，为，为，为，为元素，
A.主族元素同周期从左向右电负性逐渐增强，同主族从上到下电负性逐渐减弱，非金属性，则元素的电负性：，故A错误；
B.主族元素同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，原子的电子为半充满，其第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大，同主族从上到下第一电离能逐渐减弱，则第一电离能：，故B正确；
C.非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：，则简单气态氢化物的热稳定性：，故C错误；
D.电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径：，故D错误。
13.【答案】
【解析】
【分析】
本题以元素基态原子电子排布式为载体考查第一电离能、离子半径、电负性等知识，难度不大。明确半径比较的方法、化合价、电离能和电负性的变化规律是解本题关键。
【解答】
根据、、、核外电子排布式知，这几种元素分别是、、、；
A.同一主族从上到下，第一电离能减小，则；同一周期从左到右，第一电离能成增大趋势，则，故第一电离能：，故A错误；
B.具有相同电子层的简单离子，阴离子半径大于阳离子半径，阴离子所带电荷越多，离子半径越大，离子半径：，故B错误；
C.非金属性，为活泼金属，则电负性：，即，故C正确；
D.在主族元素中，元素的最高化合价与其族序数相等，但没有正化合价，最高正化合价为，最高正化合价为，，故D错误。
14.【答案】
【解析】
【分析】
【分析】
本题考查元素周期表、元素周期律及非金属性比较的考查，题目难度不大，明确元素周期表结构、元素周期律内容我解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。
【解答】
【解答】
A.同一周期主族元素从左向右核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，正确；
B.共价化合物中，电负性大的元素得电子能力强，显负价，电负性小的元素显正价，错误；
C.同一主族元素从上向下失电子能力逐渐增强，第一电离能逐渐减小，正确；
D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性，酸性：，正确。
15.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查微粒半径的比较、电负性、电离能的比较等知识，侧重物质结构基础知识的考查，难度不大。
【解答】
A.核外电子排布完全相同时，原子序数大的离子半径反而小，故离子半径大小：，错误；
B.非金属性越强，电负性越强，故 电负性大小：，错误；
C.金属易失去电子，而非金属易得到电子，故电离能大小：，错误；
D.金属性越强，该金属最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱：，正确。
16.【答案】钾；铝；；不合理；用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而不是氮元素的最高价氧化物的水化物；锥形瓶；防止倒吸；变蓝；；有白色沉淀生成；饱和
【解析】解：Ⅰ金属活泼性顺序为：钾钠镁铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成氢气需要得到电子，钾、钠都失去电子，镁失去电子，而铝失去电子，所以生成氢气最多的是金属铝，
故答案为：钾；铝；
氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：，
故答案为：；
将溶液与溶液混合生成，可以说明的碱性大于，但不能说明的金属性大于，因为要验证金属性的强弱，必须通过比较最高价氧化物所对应的水化物的碱性来进行比较，而不是氮元素的最高价氧化物的水化物，
故答案为：不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而不是氮元素的最高价氧化物的水化物．
Ⅱ仪器为锥形瓶；球形干燥管能够防止倒吸，可以避免中液体进入锥形瓶中，
故答案为：锥形瓶；防止倒吸；
与浓盐酸常温下反应生成氯气，氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色，氯气是一种有毒气体，必须进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，
故答案为：变蓝；；
氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在和之间增加装有饱和溶液的洗气瓶，
故答案为：有白色沉淀生成；饱和．
本题考查了探究金属单质的金属性强弱、非金属单质的非金属性强弱方法，题目难度中等，正确掌握判断金属性、非金属性强弱的方法，明确除杂试剂的作用原则：除去杂质，不能引进新的杂质．
17.【答案】；
不合理；为活泼非金属元素，不表现金属性
分液漏斗；防止倒吸
浓盐酸；；溶液；
稀硫酸；溶液合理即可；有白色沉淀生成
【解析】
【分析】
本题以性质实验方案设计为载体考查金属性、非金属性强弱判断，为高频考点，明确实验原理、元素化合物性质、元素周期律内涵是解本题关键，知道金属性、非金属性强弱判断方法，注重实验操作方法及规范性，题目难度不大。
【解答】
元素的金属性越强，其单质与酸反应越剧烈，金属活动性顺序是钾钠镁铝，因此与盐酸反应，钾最剧烈，铝相对最缓慢；
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水合物碱性越强，元素是非金属元素，不表现金属性，所以不能根据一水合氨和碱性强弱判断的金属性强于，故答案为：不合理；为活泼非金属元素，不表现金属性；
为分液漏斗，有缓冲作用的装置能防止倒吸，该实验装置有缓冲作用，所以能防止倒吸；
元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，要想验证非金属性，根据实验药品可以通过单质之间的置换反应来验证，由题中所给药品可知，可用与氯气发生置换反应来判断与非金属性的强弱，因为无加热装置，所以只能选择与浓盐酸反应制取氯气，中盛放浓盐酸、中盛放高锰酸钾、中盛放硫化钠溶液，中有黄色沉淀生成，发生的离子反应方程式为；
由中药品为可知，用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断对应元素的非金属性强弱，所以中加入稀硫酸，中可加入溶液，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成白色硅酸沉淀，所以中看到的现象是有白色沉淀生成。
18.【答案】第二周期第Ⅴ族；哑铃；
；和的基态原子电子排布式分别为和，能级的能量高于能级的能量，处于能级的电子更容易失去，因此
【解析】
【分析】
本题考查原子结构和元素性质，难度一般，掌握核外电子排布、原子半径、电离能、电负性的大小比较为解题关键，侧重考查学生的分析能力和灵活运用知识能力。
【解答】
是号元素，位于元素周期表的第二周期第Ⅴ族，价电子排布式为，电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形，基态原子的电子排布图为；
从电子排布的角度说明判断：和的基态原子电子排布式分别为和，半径小，第一电离能比大，，因为能级的能量高于能级的能量，处于能级的电子更容易失去，因此；
与原子相连的呈正电性，电负性，与原子相连的呈负电性电负性，电负性由大到小的顺序是；
同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径由大到小的顺序是；
元素与元素位于对角线上，性质具有相似性，其对应的氢氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式为；
从图上可以看出，催化用时最短，产氢体积也最大，故催化效果最好，的价电子排布式为，原子中未成对的电子数为；
从图上可以看出，催化用时最长，产氢体积也最小，故催化效果最差，原子的价层电子排布式为，其二价阳离子外围电子排布式为；
催化效果第三的金属为，价层电子排布式为，位于元素周期表的区。
19.【答案】第三周期、族； ；共价键；
钠；；
；
浓
。
【解析】
【分析】
本题是对元素周期表和元素周期律的知识的综合考查，是高考的高频考点，难度一般。关键是元素的推导，侧重知识的综合能力考查。
【解答】
依据图表可得，是钠元素，是铝元素，是硫元素，是氯元素，是氮元素，是氧元素，是氢元素。据此答题。
在周期表中的位置是：第三周期族；在电子层结构相同的情况下，核电荷数越大，半径越小，、、各自形成的简单离子电子层相同，离子半径由大到小的顺序是的是： ；氮和氢按原子个数比：构成的粒子氨中所含的化学键类型为：共价键；
故答案为：第三周期、族； ；共价键；
同一周期，从左到右，金属性越来越弱，最高价氧化物的水化物碱性越来越弱；
依据元素周期律可得，钠与铝相比，金属性较强的是：钠，两元素最高价氧化物的水化物中，碱性较强的是：；
故答案为：钠；；
钠元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠与铝的最高价氧化物氢氧化铝反应的化学方程式是：；
故答案为：；
实验室制取氯单质的化学方程式是：浓；
故答案为：浓；
下列事实能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是：；
单质与溶液反应，溶液变浑浊，生成了单质，，氧化剂的氧化性大于氧化产物，，氧化性越强，非金属性越强，故正确；
在氧化还原反应中，硫单质比氯气得电子多，不能说明非金属性的比较，非金属的强弱与得电子的能力有关，跟数目没有关系，故错误；
氯和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明前者的稳定性高，气态氢化物的稳定性越高，非金属越强，故正确；
故答案为：。
第1页，共1页
一、单选题
1. 具有下列电子层结构的原子，下列有关比较中正确的是( )
轨道上只有一对成对电子的原子
外围电子构型为的原子
其轨道为半充满的原子
正三价的阳离子结构与氖相同的原子
A. 第一电离能： B. 原子半径：
C. 电负性： D. 最高化合价：
2. 下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变规律不正确的是 ( )
A. 原子半径： B. 金属性：
C. 最高正价： D. 非金属性：
3. 部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。
元素
原子半径
主要化合价 、
下列有关说法正确的是
A. 元素的第一电离能比的大 B. 元素的电负性比的大
C. 元素的气态氢化物沸点比的低 D. 元素的氧化物对应水化物的酸性一定比的强
4. 工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是( )
A. 半径大小： B. 电负性大小：
C. 电离能大小： D. 碱性强弱：
5. 下面关于四种微粒的比较正确的是( )
基态原子的电子排布式：；价电子排布式：；
轨道为半充满的原子；原子的轨道上只有两对成对电子
A. 最高正化合价： B. 原子半径：
C. 电负性： D. 第一电离能：
已知，，，，，六种元素在元素周期表中的位置如图，请完成问题。
6. 下列说法正确的是( )
A. 离子半径：
B. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：
C. 元素对应的氢化物熔沸点高是因为含有很强的共价键
D. 形成的单质属于共价晶体，其熔点高，硬度大
7. 下列说法不正确的是( )
A. 元素的电负性： B. 元素的第一电离能：
C. 元素原子最高能级的不同轨道都有电子 D. 元素原子最外层只有一种自旋方向的电子
8. 如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是 ( )
A. 和属于同种核素 B. 第一电离能：，电负性：
C. 简单气态氢化物的稳定性： D. 和形成的化合物不可能含有共价键
9. 现有四种元素基态原子的化学用语如下：
下列有关比较中正确的是
A. 第一电离能： B. 原子半径：
C. 电负性： D. 最高正化合价：
10. 已知号元素的离子、、、都具有相同电子层结构，下列关系正确的是( )
A. 质子数：，离子的还原性： B. 电负性：
C. 氢化物的稳定性： D. 原子半径：，第一电离能：
11. 明矾是一种常用的净水剂。下列说法正确的是
A. 电离能大小： B. 电负性大小：
C. 半径大小： D. 碱性强弱：
12. 某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素、、、形成的，、与同周期，与同主族。下列说法正确的是 ( )
A. 元素的电负性： B. 第一电离能：
C. 简单氢化物的稳定性： D. 简单离子半径：
13. 现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列比较正确的是( )
； ； ；
A. 第一电离能： B. 离子半径：
C. 电负性： D. 最高正化合价：
14. 下列关于元素周期律的说法，错误的是
A. 第二周期主族元素的原子半径随核电荷数的增大依次减小
B. 共价化合物中，电负性大的元素显正价，电负性小的元素显负价
C. 同族元素从上到下，第一电离能变小
D. 非金属性，则酸性弱于
15. 将溶液、溶液按一定比例混合后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可制得净水剂明矾。下列说法正确的是
A. 半径大小： B. 电负性大小：
C. 电离能大小： D. 碱性强弱：
二、实验题
16. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ将钠、钾、镁、铝各 分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： ________与盐酸反应最剧烈；________与盐酸反应产生的气体最多。
向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明的非金属性比强，反应的离子方程式为 ___________________。
将溶液与溶液混合生成，从而验证碱性强于，继而可以验证的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由：______________________________。
Ⅱ利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
仪器的名称为________________，干燥管的作用为________________。
若要证明非金属性：，则中加浓盐酸，中加与浓盐酸常温下反应生成氯气，中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到中溶液________________填现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________________溶液吸收尾气。
若要证明非金属性：，则在中加盐酸、中加、中加溶液，观察到中溶液____________________填现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入中干扰试验，应在两装置间添加装有________________溶液的洗气瓶除去。
17. 某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计以下实验。
Ⅰ将钠、钾、镁、铝各 分别投入足量的 的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈，______与盐酸反应最慢。
将溶液与溶液混合生成，从而验证的碱性强于，继而可以验证的金属性强于。此设计______填“合理”或“不合理”，理由是______。
Ⅱ利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。
仪器的名称为______，干燥管的作用是______。
实验室中现有药品：溶液、、浓盐酸、，请选择合适的药品设计实验来验证氯的非金属性强于硫。装置、、中所装药品分别为______、______、______，装置中的实验现象为有黄色沉淀生成，相关反应的离子方程式为______。
若要证明非金属性：，则中加______，中加，中加______，观察到中的现象为______。
三、简答题
18. 氨硼烷含氢量高、热稳定性好，是具有潜力的储氢材料。回答下列问题：
氮在元素周期表中的位置是_____________，基态原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形，基态原子的电子排布图为_______________________________。
的第一电离能，判断__________填“”或“”，结合电子排布式说明判断理由____________________________________________。
分子中，与原子相连的呈正电性，与原子相连的呈负电性。在、、三种元素中：
电负性由大到小的顺序是____________________。
原子半径由大到小的顺序是_________________。
根据对角线规则，在、所在周期中，有一种元素与元素性质具有相似性，写出其对应的氢氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式______________________________________。
、、、是目前氨硼烷水解产氢催化剂研究的热点。不同催化剂催化氨硼烷水解产氢的性能如图所示。这四种催化剂中：
催化效果最好的金属基态原子中未成对的电子数为__________。
催化效果最差的金属其二价阳离子外围电子排布式为__________。
催化效果第三的金属位于元素周期表的__________区。
19. 、、、、、、是分布在周期表中三个短周期的主族元素，已知其原子半径及主要化合价如下：
在周期表中的位置是__________________；、、各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是的是____________________填离子符号。和按原子个数比：构成的粒子中所含的化学键类型为_______。
与相比，金属性较强的是____________填元素名称，两元素最高价氧化物的水化物中，碱性较强的是________________填化学式。
写出元素的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物反应的化学方程式_________________________________________________________
写出实验室制取单质的化学方程式：_______________________。
下列事实能说明元素的非金属性比元素的非金属性强的是__________；
单质与溶液反应，溶液变浑浊
在氧化还原反应中，单质比得电子多
和两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
答案和解析
1.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了元素的推断、核外电子排布、第一电离能比较等，侧重于基础知识点考查，难度不大，明确原子的电子排布是解题的关键。
【解答】
轨道上只有一对成对电子的原子，则为原子；
外围电子构型为的原子，则为原子；
其轨道为半充满的原子，则为原子；
正三价的阳离子结构与氖相同的原子，即失去个电子后还有个电子，所以原子中含有个电子，即为原子；
A.不同周期中非金属性越强，第一电离能越大，同周期中从左到右第一电离能呈现增大趋势，但是第族大于第族，所以第一电离能：，即：，故A正确；
B.电子层越多，半径越大，电子层相同时，原子序数越大，半径越小，所以原子半径：，即：，故B错误；
C.元素的非金属性越强，则电负性越强，所以电负性：，即：，故C错误；
D.最高正化合价为价，最高正化合价为价，最高正化合价为价，而没有正化合价，其最高价为价，故最高正化合价：，故D错误。
故选A。
2.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了元素周期律的相关知识，试题难度较易。
【解答】
A.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故A正确；
B.同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故B正确；
C.元素的非金属性很强，难以失去电子，没有正价，元素无最高正价，故C错误；
D.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，故D正确。
3.【答案】
【解析】略
4.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查元素周期表及元素周期律，为高频考点，把握元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
【解答】
A.核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故半径大小为，故A正确；
B.同周期主族元素核电荷数越大电负性越大，故，故B错误；
C.同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为，故C错误；
D.元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为，故D错误。
5.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了第一电离能、电负性、原子半径等知识点，解题的关键是依据给出信息进行元素推断，为高频考点，难度中等。
【解答】
为号元素为，为号元素为，为号元素为，为号元素为；
A.、最外层电子数相同，最高正化合价相同，都为价，最外层电子数为，最高正化合价为，没有正价，最高正化合价：，故A错误；
B.同周期从左向右，原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：，故B正确；
C.非金属性越强，元素的电负性越大，则电负性：，故C错误；
D.同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但第Ⅱ族、第族元素的原子为全满和半满结构，第一电离能大于同周期相邻元素，的电子为半满稳定结构，第一电离能大于，同一主族，从上到下，第一电离能逐渐减小，因此第一电离能：，故D错误。
6~7.【答案】D 、C
【解析】
【分析】
本题考查元素周期表与元素周期律，识记常见元素在周期表中位置，掌握元素周期律，注意氢键对物质性质的影响。
【解答】
由元素在周期表中位置，可知为元素、为元素、为元素、为元素，处于第四周期族为元素，处于第五周期第族；
A.、离子电子层结构相同，核电荷数越大，原子核对核外电子吸引越强，离子半径越小，故离子半径，故A错误；
B.元素的金属性，故最高价氧化物对应水化物的碱性：，故B错误；
C.分子之间形成氢键，导致其熔沸点比较高，故C错误；
D.锗的单质属于共价晶体，其熔点高，硬度大，故D正确；
【分析】
本题考查元素周期表与元素周期律，熟记常见元素在周期表中位置，注意电子构型对电离能的影响，掌握核外电子排布规律。
【解答】
由元素在周期表中位置，可知为元素、为元素、为元素、为元素，处于第四周期族为元素，处于第五周期第族；
A.同周期主族元素自左而右元素电负性增大，故电负性，故A正确；
B.同周期主族元素随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，其中Ⅱ族、Ⅴ族元素外围电子为全充满或半充满稳定结构，它们第一电离能高于同周期相邻元素，可知第一电离能，故B正确；
C.处于第四周期族，外围电子排布式为，最高能级为，只有个轨道填充电子，另一个为空轨道，故C错误；
D.处于第五周期第族，外围电子排布式为，最外层只填充个电子，最外层只有一种自旋方向的电子，故D正确；
8.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子序数推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，题目难度不大．
短周期元素中，为价、为价，处于族，可推知为、为，有价，原子序数大于氧，则为，由原子序数可知处于第三周期，化合价为，则为．
【解答】
A.和质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，故A错误；
B.同周期从左到右第一电离能增大，但是原子外层电子为全满或半充满状态，第一电离能较大，则第一电离能，电负性，故B正确；
C.元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，则，故C错误；
D.和形成的化合物过氧化钠，含有共价键，故D错误，
故选：．
9.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查核外电子排布规律、元素周期律等知识，难度不大，注意能级处于半满、全满时元素的第一电离能高于同周期相邻元素，为易错点，试题有利于提高学生的灵活应用能力。
【解答】
、、、分别是、、、，
A.同周期随原子序数增大，元素的第一电离能呈增大趋势，但Ⅴ元素第一电离能高于同周期Ⅵ元素，故第一电离能：，项错误；
B.原子半径：，项错误；
C.元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性：，项正确；
D.无正化合价，项错误。
10.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查原子结构与元素周期律的相关知识，可以根据电子层结构确定在周期表中的位置关系，从而推断其性质，不需要确定具体的元素，注意同周期第一电离能异常情况。
【解答】
元素周期表前三周期元素的离子 、 、 、 具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以，、为非金属，应处于第二周期，故为元素，为元素，、为金属应处于第三周期，为元素，为元素，
A.由以上分析可知，，则质子数，非金属性，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性，故A错误；
B.同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性：，故B正确；
C.非金属性，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为，故C错误；
D.为元素，为元素，同周期随原子序数增大原子半径减小、第一电离能呈增大趋势，故原子半径，第一电离能，故D错误。
故选B。
11.【答案】
【解析】解：第一电离能大于，而大于，所以电离能大小：，故A错误；
B.同主族自上而下电负性减小，故电负性：，故B错误；
C.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径大小：，故C正确；
D.金属性：，则碱性：，故D错误；
故选：。
本题考查电离能、电负性、元素周期律，题目基础性强，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
12.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、原子结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
【解答】
某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素、、、形成，、与同一周期，与同族，形成个共价键，形成个共价键，二者位于Ⅵ族，则为，为；、位于第二周期，形成个共价键，则为；形成个共价键，且得个电子使阴离子带有个单位负电荷，则为元素。
根据分析可知，为，为，为，为元素，
A.主族元素同周期从左向右电负性逐渐增强，同主族从上到下电负性逐渐减弱，非金属性，则元素的电负性：，故A错误；
B.主族元素同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，原子的电子为半充满，其第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大，同主族从上到下第一电离能逐渐减弱，则第一电离能：，故B正确；
C.非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：，则简单气态氢化物的热稳定性：，故C错误；
D.电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径：，故D错误。
13.【答案】
【解析】
【分析】
本题以元素基态原子电子排布式为载体考查第一电离能、离子半径、电负性等知识，难度不大。明确半径比较的方法、化合价、电离能和电负性的变化规律是解本题关键。
【解答】
根据、、、核外电子排布式知，这几种元素分别是、、、；
A.同一主族从上到下，第一电离能减小，则；同一周期从左到右，第一电离能成增大趋势，则，故第一电离能：，故A错误；
B.具有相同电子层的简单离子，阴离子半径大于阳离子半径，阴离子所带电荷越多，离子半径越大，离子半径：，故B错误；
C.非金属性，为活泼金属，则电负性：，即，故C正确；
D.在主族元素中，元素的最高化合价与其族序数相等，但没有正化合价，最高正化合价为，最高正化合价为，，故D错误。
14.【答案】
【解析】
【分析】
【分析】
本题考查元素周期表、元素周期律及非金属性比较的考查，题目难度不大，明确元素周期表结构、元素周期律内容我解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。
【解答】
【解答】
A.同一周期主族元素从左向右核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，正确；
B.共价化合物中，电负性大的元素得电子能力强，显负价，电负性小的元素显正价，错误；
C.同一主族元素从上向下失电子能力逐渐增强，第一电离能逐渐减小，正确；
D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性，酸性：，正确。
15.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查微粒半径的比较、电负性、电离能的比较等知识，侧重物质结构基础知识的考查，难度不大。
【解答】
A.核外电子排布完全相同时，原子序数大的离子半径反而小，故离子半径大小：，错误；
B.非金属性越强，电负性越强，故 电负性大小：，错误；
C.金属易失去电子，而非金属易得到电子，故电离能大小：，错误；
D.金属性越强，该金属最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱：，正确。
16.【答案】钾；铝；；不合理；用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而不是氮元素的最高价氧化物的水化物；锥形瓶；防止倒吸；变蓝；；有白色沉淀生成；饱和
【解析】解：Ⅰ金属活泼性顺序为：钾钠镁铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成氢气需要得到电子，钾、钠都失去电子，镁失去电子，而铝失去电子，所以生成氢气最多的是金属铝，
故答案为：钾；铝；
氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：，
故答案为：；
将溶液与溶液混合生成，可以说明的碱性大于，但不能说明的金属性大于，因为要验证金属性的强弱，必须通过比较最高价氧化物所对应的水化物的碱性来进行比较，而不是氮元素的最高价氧化物的水化物，
故答案为：不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而不是氮元素的最高价氧化物的水化物．
Ⅱ仪器为锥形瓶；球形干燥管能够防止倒吸，可以避免中液体进入锥形瓶中，
故答案为：锥形瓶；防止倒吸；
与浓盐酸常温下反应生成氯气，氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色，氯气是一种有毒气体，必须进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，
故答案为：变蓝；；
氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在和之间增加装有饱和溶液的洗气瓶，
故答案为：有白色沉淀生成；饱和．
本题考查了探究金属单质的金属性强弱、非金属单质的非金属性强弱方法，题目难度中等，正确掌握判断金属性、非金属性强弱的方法，明确除杂试剂的作用原则：除去杂质，不能引进新的杂质．
17.【答案】；
不合理；为活泼非金属元素，不表现金属性
分液漏斗；防止倒吸
浓盐酸；；溶液；
稀硫酸；溶液合理即可；有白色沉淀生成
【解析】
【分析】
本题以性质实验方案设计为载体考查金属性、非金属性强弱判断，为高频考点，明确实验原理、元素化合物性质、元素周期律内涵是解本题关键，知道金属性、非金属性强弱判断方法，注重实验操作方法及规范性，题目难度不大。
【解答】
元素的金属性越强，其单质与酸反应越剧烈，金属活动性顺序是钾钠镁铝，因此与盐酸反应，钾最剧烈，铝相对最缓慢；
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水合物碱性越强，元素是非金属元素，不表现金属性，所以不能根据一水合氨和碱性强弱判断的金属性强于，故答案为：不合理；为活泼非金属元素，不表现金属性；
为分液漏斗，有缓冲作用的装置能防止倒吸，该实验装置有缓冲作用，所以能防止倒吸；
元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，要想验证非金属性，根据实验药品可以通过单质之间的置换反应来验证，由题中所给药品可知，可用与氯气发生置换反应来判断与非金属性的强弱，因为无加热装置，所以只能选择与浓盐酸反应制取氯气，中盛放浓盐酸、中盛放高锰酸钾、中盛放硫化钠溶液，中有黄色沉淀生成，发生的离子反应方程式为；
由中药品为可知，用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断对应元素的非金属性强弱，所以中加入稀硫酸，中可加入溶液，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成白色硅酸沉淀，所以中看到的现象是有白色沉淀生成。
18.【答案】第二周期第Ⅴ族；哑铃；
；和的基态原子电子排布式分别为和，能级的能量高于能级的能量，处于能级的电子更容易失去，因此
【解析】
【分析】
本题考查原子结构和元素性质，难度一般，掌握核外电子排布、原子半径、电离能、电负性的大小比较为解题关键，侧重考查学生的分析能力和灵活运用知识能力。
【解答】
是号元素，位于元素周期表的第二周期第Ⅴ族，价电子排布式为，电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形，基态原子的电子排布图为；
从电子排布的角度说明判断：和的基态原子电子排布式分别为和，半径小，第一电离能比大，，因为能级的能量高于能级的能量，处于能级的电子更容易失去，因此；
与原子相连的呈正电性，电负性，与原子相连的呈负电性电负性，电负性由大到小的顺序是；
同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径由大到小的顺序是；
元素与元素位于对角线上，性质具有相似性，其对应的氢氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式为；
从图上可以看出，催化用时最短，产氢体积也最大，故催化效果最好，的价电子排布式为，原子中未成对的电子数为；
从图上可以看出，催化用时最长，产氢体积也最小，故催化效果最差，原子的价层电子排布式为，其二价阳离子外围电子排布式为；
催化效果第三的金属为，价层电子排布式为，位于元素周期表的区。
19.【答案】第三周期、族； ；共价键；
钠；；
；
浓
。
【解析】
【分析】
本题是对元素周期表和元素周期律的知识的综合考查，是高考的高频考点，难度一般。关键是元素的推导，侧重知识的综合能力考查。
【解答】
依据图表可得，是钠元素，是铝元素，是硫元素，是氯元素，是氮元素，是氧元素，是氢元素。据此答题。
在周期表中的位置是：第三周期族；在电子层结构相同的情况下，核电荷数越大，半径越小，、、各自形成的简单离子电子层相同，离子半径由大到小的顺序是的是： ；氮和氢按原子个数比：构成的粒子氨中所含的化学键类型为：共价键；
故答案为：第三周期、族； ；共价键；
同一周期，从左到右，金属性越来越弱，最高价氧化物的水化物碱性越来越弱；
依据元素周期律可得，钠与铝相比，金属性较强的是：钠，两元素最高价氧化物的水化物中，碱性较强的是：；
故答案为：钠；；
钠元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠与铝的最高价氧化物氢氧化铝反应的化学方程式是：；
故答案为：；
实验室制取氯单质的化学方程式是：浓；
故答案为：浓；
下列事实能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是：；
单质与溶液反应，溶液变浑浊，生成了单质，，氧化剂的氧化性大于氧化产物，，氧化性越强，非金属性越强，故正确；
在氧化还原反应中，硫单质比氯气得电子多，不能说明非金属性的比较，非金属的强弱与得电子的能力有关，跟数目没有关系，故错误；
氯和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明前者的稳定性高，气态氢化物的稳定性越高，非金属越强，故正确；
故答案为：。
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