专题2、专题3综合练习 （含解析）2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

专题2、专题3综合练习
一、单选题
1. 具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是( )
A. 能级上有个未成对电子的原子和能级上有个未成对电子的原子
B. 能级上只有个空轨道的原子和能级上只有个空轨道的原子
C. 最外层电子排布式为的原子和最外层电子排布式为的原子
D. 最外层电子排布式为的原子和最外层电子排布式为的原子
2. 下列化学用语的表达正确的是( )
A. 原子核内有个中子的氧原子：
B. 基态的最外层电子排布式：
C. 氯原子的结构示意图：
D. 基态铜轨道表示式：
3. 下列元素性质的递变规律正确的是( )
A. 原子半径：
B. 第一电离能：
C. 元素的电负性：
D. 气态氢化物的稳定性：
4. 种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是( )
元素代号
原子半径
主要化合价 、、
A. 比少一个电子层
B. 的单质既能与强酸反应又能与强碱反应
C. 碱性：
D. 形成的气态氢化物比形成的气态氢化物更稳定
5. 下列说法错误的是( )
A. 晶体能自发地形成规则的几何外形
B. 利用超分子的分子识别特征，可以分离和
C. 晶体的各向异性导致石墨在层与层垂直方向上的电导率大
D. 射线衍射是分别晶体、非晶体可靠的科学方法
6. 下列有关晶体常识的叙述错误的是( )
A. 水晶属于晶体，有固定的熔点，而玻璃无固定的熔点，属于非晶体
B. 当单一波长的射线通过晶体时可以看到明显的分立的斑点或者谱线
C. 晶体都具有自范性，自范性是晶体的本质属性
D. 晶体都具有规则的几何外形，而非晶体都不具有规则的几何外形
7. 银晶体的晶胞如图所示。设银原子的半径为，用表示阿伏加德罗常数，表示银的摩尔质量。则下列说法错误的是 ( )
A. 银晶体每个晶胞中含有个银原子 B. 配位数是
C. 一个晶胞的体积是 D. 晶体的密度是
8. 下列有关离子晶体的性质比较不正确的是 ( )
A. 晶格能： B. 硬度：
C. 熔点： D. 阴离子的配位数：
9. 关于氯化钠的描述不正确的是( )
A. 化学式： B. 化学键类型：离子键 C. 摩尔质量： D. 晶体类型：离子晶体
10. 高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为价，部分为价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是 ( )
A. 超氧化钾的化学式为，每个晶胞含有个和个
B. 晶体中每个周围有个紧邻，每个周围有个紧邻
C. 晶体中与每个距离最近的有个
D. 晶体中与每个距离最近的有个
11. 下列说法正确的是( )
A. 分子中键一定比键牢固
B. 所有共价键都有方向性
C. 根据等电子体原理判断，离子含有键的数目为
D. 原子半径越小，形成的共价键键能就一定越大
12. 下列化合物中，既含有离子键，又有极性键和非极性键、配位键，还有键和键的是
A. 醋酸铵 B. 硫酸四氨合铜
C. 过氧化钠 D. 硫酸氢钠
13. 下列叙述正确的是( )
A. 全部由非金属元素组成的化合物中可能存在离子键
B. 所有物质中都存在化学键
C. 已知丙炔的结构式为，则丙炔中存在个键键和个键键
D. 中有键
14. 下列有关性质的比较，正确的是 ( )硬度：
水溶性：3
沸点：
晶格能：
分子或离子中键角：，
熔点：3
沸点：3
熔点：金刚石生铁纯铁钠
熔点：二氧化硅冰
A. B. C. D.
15. 科学家对金表面生长的二维双层冰的边缘结构实现了成像观察，二维冰层的表征细节图及其结构模型图如下。下列说法正确的是( )
A. 受到能量激发时，“准液体”水分子与下层固态水分子脱离，使冰面变滑
B. 固态水分子之间的化学键较强，“准液体”水分子之间的化学键较弱
C. 由于水分子间的氢键比较牢固，使水分子很稳定，高温下也难分解
D. 气相水分子、“准液体”水分子和固态水分子属于三种不同的化合物
二、实验题
16. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ将钠、钾、镁、铝各 分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： ________与盐酸反应最剧烈；________与盐酸反应产生的气体最多。
向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明的非金属性比强，反应的离子方程式为 ___________________。
将溶液与溶液混合生成，从而验证碱性强于，继而可以验证的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由：______________________________。
Ⅱ利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
仪器的名称为________________，干燥管的作用为________________。
若要证明非金属性：，则中加浓盐酸，中加与浓盐酸常温下反应生成氯气，中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到中溶液________________填现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________________溶液吸收尾气。
若要证明非金属性：，则在中加盐酸、中加、中加溶液，观察到中溶液____________________填现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入中干扰试验，应在两装置间添加装有________________溶液的洗气瓶除去。
17. 具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，是最基本的化工原料之一，的合成及应用一直是科学研究的重要课题。
的中心原子的杂化轨道类型为______。
工业上以、为原料合成的化学方程式为_____。
在合成氨工业中，原料气、及少量、的混合气在进入合成塔前，需要经过铜氨液处理，目的是除去其中的，其化学反应为： 。
配离子中的配体是______。
铜氨液吸收适宜的生产条件是______。
合成氨中或铁的化合物是常用的催化剂。
比稳定，从原子结构的角度解释性质更稳定的原因______。
实际生产中催化剂采用铁的氧化物、，使用前用和的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞所示图形为正方体结构示意如图：
则两种晶胞所含铁原子个数比为：______。
科学家侯德榜利用、、为原料，通过下列反应最终制得了高质量的纯碱：。
已知：体积水可溶解体积，体积水可溶解约体积。极易溶于水的原因是______至少答两点。
分解得。中空间结构为 ______。
三、简答题
18. 、、、、是元素周期表前四周期中的五种常见元素．其相关信息如下表：
元素 相关信息
的基态原子核外个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
层上有对成对电子
和同周期，的电负性大于
的一种核素的质量数为，中子数为
的气态氢化物与的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐
元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 ______ ；
元素位于元素周期表第 ______ 周期第 ______ 族；
元素的原子最外层共有 ______ 种不同运动状态的电子；
的基态原子核外电子排布式是 ______ ，的基态原子核外价电子排布图是 ______ ；
元素与元素相比，非金属性较强的是 ______ 用元素符号表示，下列表述中能证明这一事实的是 ______ ；
常温下，的单质与的单质状态不同
等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同
的电负性大于
的氢化物比的氢化物稳定
在反应中，原子得电子数比原子得电子数多
元素最高价氧化物对应水化物的酸性比元素最高价氧化物对应水化物的酸性强
、两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为 ______ 用化学式表示；比较下列物质的酸性强弱 ______ ______ ．
19. 不锈钢是生活中常见的一种不锈钢，业内也叫做不锈钢，指必须含有以上的铬，以上的镍的不锈钢。
回答下列问题：
基态铬原子的价电子排布式为_______________________________________，排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有_________________个伸展方向。
铬和镍能形成多种配合物。如为正四面体构型，为正方形构型，、为正八面体构型等。下列说法正确的是_____________________填选项字母。
A.在形成配合物时其配位数只能为，在形成配合物时其配位数只能为
B.的空间构型为正四面体形
C.与互为等电子体，其中分子内键和键的个数比为
D.和中，镍原子均为杂化
年月，云南一化工厂发生铬污染致数万立方米水质变差、牲畜接连死亡的消息引发社会各界的极大关注。与、互为等电子体，六价铬属于强致突变物质，可诱发肺癌和鼻咽癌，的空间构型为_______________________________________。
的晶体结构类型与氯化钠相同，相关离子半径如下表所示：
晶胞中的配位数为______________________________，的熔点比高的原因是_______________________________________。
与处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属的熔点和沸点都比金属高，原因为_______________________________________。区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法为_______________________________________。
某铬镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度___________用含、、的代数式表示。
答案和解析
1.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查原子的结构与元素周期表的关系，注意把握原子核外电子的排布特点，难度不大，注意相关基础知识的积累。
【解答】
A.能级上有个未成对电子，外围电子排布式为或，能级上有个未成对电子，外围电子排布式为或，可能属于同一主族，A 错误；
B.、能级各有个空轨道，分别是硅元素和锗元素，B正确；
C.最外层电子排布式为和的原子，前者可能是铍、镁或稀有气体等，后者一定是稀有气体元素，C错误；
D.最外层电子排布式为的原子为，位于主族，而最外层电子排布式为的原子可能为主族元素或过渡金属元素，D错误。
故选B。
2.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了原子结构示意图、原子核外电子排布的判断，题目难度不大，注意掌握常见的化学用语的概念及表示方法，明确原子结构示意图与离子结构示意图的区别。
【解答】
A.该氧原子的质量数为，正确表示应该为，故A错误；
B.最外层电子为，根据构造原理可得：的最外层电子排布式为，故B正确；
C.氯原子核外电子总数为，氯原子的结构示意图为，故C错误；
D.铜的原子序数为，价层电子排布式为，轨道有个电子，并且这是铜的价层电子轨道表示式，不是基态铜轨道表示式，故D错误。
3.【答案】
【解析】解：、、、位于同一周期，且原子序数逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径，故A错误；
B.同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，同周期从左到右逐渐增大，则第一电离能：，故B错误；
C.同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则元素的电负性：，故C正确；
D.元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越大，，，，，故D错误。
故选：。
本题考查根据同周期、同主族元素的结构、性质的递变规律，题目难度不大，注意把握元素周期律的主要内容。
4.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查元素的推断和元素周期律的应用，难度一般。
【解答】
根据表中的信息可得为，为，为，为，为。
A.和具有相同的电子层数，故A错误；
B.铝既能与强酸反应又能与强碱反应，故B正确；
C.金属性与金属最高价氧化物对应水化物的碱性一致，故碱性： ，故C错误；
D.氢化物的稳定性与非金属一致，形成的气态氢化物比形成的气态氢化物更稳定，故D错误。
故选B。
5.【答案】
【解析】略
6.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查晶体的有关性质，题目难度一般，解答该题要熟练的掌握晶体和非晶体的特性。
【解答】
晶体有以下特点：晶体有整齐规则的几何外形；晶体有固定的熔点，在熔化过程中，温度始终保持不变；晶体有各向异性的特点。
A. 水晶有固定的熔点，普通玻璃属于混合物，没有固定熔沸点，故A正确；
B. 当单一波长的射线通过晶体时，会在记录仪上看到分立的斑点或谱线，而同一条件下摄取的非晶体图谱中看不到分立的斑点或明锐的谱线，故B正确；
C. 晶体都具有自范性，自范性是晶体的本质属性，故C正确；
D. 某些非晶体经人工加工也可能呈现规则的几何外形，如玻璃，故D错误。
故选：。
7.【答案】
【解析】根据晶胞图可知，银原子处于顶点与面心上，晶胞中含有的银原子数目为，A正确；
银晶体中，根据晶胞图可知，采用沿、、三轴切割的方法知，每个平面上银原子的配位数是，三个面共有个银原子，银原子配位数是，B正确；
在立方体的各个面的对角线上个银原子彼此两两相切，银原子的半径为，故面对角线长为，则棱长为，故晶胞的体积为，C正确；
每个晶胞中含有个原子，故晶胞质量为，晶胞的体积为，故晶体密度为，D错误。
8.【答案】
【解析】离子半径越小，所带电荷数越多，晶格能越大。离子半径：，则晶格能：，A正确；
离子半径：，晶格能：，则硬度：，B正确；
离子半径：，电荷数：，晶格能：，则熔点：，C错误；
、的晶胞结构示意图分别 ，结合示意图可知，晶体和晶体中阴、阳离子的配位数分别为和，则配位数：，D正确。
9.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查物质的组成，掌握摩尔质量的单位是解题的关键，意在考查学生对知识理解，注意基础知识的把控，难度较小。
【解答】
A.氯化钠的化学式为，故A正确；
B.中钠离子与氯离子形成离子键，故B正确；
C.物质的摩尔质量在数值上等于其相对原子分子质量，摩尔质量的单位是，故的摩尔质量为，故C错误；
D.属于离子化合物，所以其晶体类型为离子晶体，故D正确。

10.【答案】
【解析】由晶胞图可知，的个数为，的个数为，故化学式为，故A正确；
由晶胞图可知，晶体中每个周围有个，每个周围有个，故B错误；
由晶胞图可知，与顶点距离最近的分别位于相邻三个面的面心，则晶体中与每个距离最近的有个个，故C错误；
由晶胞图可知，晶体中与每个距离最近的有个，故D错误。
11.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查共价键的类型及特点、等电子体原理，掌握共价键的方向性和饱和性为解答的关键，侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度一般。
【解答】
A.键不一定比键强度大，如氮气中键的强度比键强度小，故A错误；
B.分子中原子的轨道为球形，无方向性，所以形成的键没有方向性，故B错误；
C.是的等电子体，一个含有个键，故离子含有键的数目为，故C正确；
C.原子半径，但键能：，则不能得出半径越小的原子形成的共价键越牢固的结论，故D错误。
故选：。
12.【答案】
【解析】略
13.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查化学键的存在、键和键的判断知识，是中学化学的重要知识，难度一般。关键是掌握键的形成原因，侧重知识的能力考查，题目难度不大。
【解答】
A.铵盐是离子化合物，含有离子键，但其全部由非金属元素组成，项正确；
B.稀有气体分子中不存在化学键，项错误；
C.丙炔中存在个键和个键，个键、个键和碳碳三键中的个键是键，而碳碳三键中的另外个键是键，项错误；
D.中和个原子形成个键、每个分子中含有个键和个键，所以中键的个数为，故D错误。
14.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了原子晶体、分子晶体、离子晶体的性质比较，难度一般，考查了学生的综合分析能力，要求学生对理论知识了解透彻。
【解答】
，故、、中离子键依次减弱，晶格能依次减小，硬度依次减小，硬度：，故错误；
乙醇分子中有亲水基团，乙醚分子中无亲水基团，故水溶性：，故正确；
分子间能形成氢键，所以沸点高于，故HC，故错误；
中离子电荷数比中离子电荷数大，且离子半径小，所以晶格能：，故错误；
由分子构型可知，键角：，，故正确；
由于，且、、所带电荷数依次增大，所以、、的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高，故熔点：，故错误；
分子间氢键作用：，故沸点：，故正确；
因生铁是合金，故熔点小于纯金属，故熔点：金刚石纯铁生铁钠，故错误；
一般情况，熔点：原子晶体离子晶体分子晶体，常温下水为液态，碘为固态，所以熔点：二氧化硅冰，故正确，
所以正确的有，故D正确。
故选D。
15.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了氢键的概念及对物质性质的影响，难度不大，注意氢键只影响物质的物理性质，与物质的稳定性无关。
【解答】
A.受到能量激发时，“准液体”的水分子与下层固态水分子连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑，故A正确；
B.水分子之间存在范德华力和氢键，不存在化学键，故B错误；
C.氢键决定水的熔沸点，水分子的稳定性与氢键无关，水分子稳定是因为分子内键的键能较大，故C错误；
D.气相水分子、“准液体”水分子和固态水分子为的不同存在形式，为同一种物质，故D错误。
16.【答案】钾；铝；；不合理；用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而不是氮元素的最高价氧化物的水化物；锥形瓶；防止倒吸；变蓝；；有白色沉淀生成；饱和
【解析】解：Ⅰ金属活泼性顺序为：钾钠镁铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成氢气需要得到电子，钾、钠都失去电子，镁失去电子，而铝失去电子，所以生成氢气最多的是金属铝，
故答案为：钾；铝；
氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：，
故答案为：；
将溶液与溶液混合生成，可以说明的碱性大于，但不能说明的金属性大于，因为要验证金属性的强弱，必须通过比较最高价氧化物所对应的水化物的碱性来进行比较，而不是氮元素的最高价氧化物的水化物，
故答案为：不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而不是氮元素的最高价氧化物的水化物．
Ⅱ仪器为锥形瓶；球形干燥管能够防止倒吸，可以避免中液体进入锥形瓶中，
故答案为：锥形瓶；防止倒吸；
与浓盐酸常温下反应生成氯气，氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色，氯气是一种有毒气体，必须进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，
故答案为：变蓝；；
氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在和之间增加装有饱和溶液的洗气瓶，
故答案为：有白色沉淀生成；饱和．
本题考查了探究金属单质的金属性强弱、非金属单质的非金属性强弱方法，题目难度中等，正确掌握判断金属性、非金属性强弱的方法，明确除杂试剂的作用原则：除去杂质，不能引进新的杂质．
17.【答案】

、 高压、低温
的价电子排布为，最外层电子半充满，比价电子排布的更稳定
和分子间能形成氢键，和均为极性分子，和能发生反应 平面三角形

【解析】【详解】分子中中心原子原子的价层电子对个数 ，故中心原子原子的杂化轨道类型为杂化；
以、为原料合成的化学方程式为 ；
配离子中的配体是、；
，正反应为气体总物质的量减小的反应，增大压强使平衡正向移动，有利于铜氨液吸收；正反应为放热反应，则降低温度，平衡正向移动，有利于的吸收，则适宜的生产条件为：高压、低温；
比稳定的原因是的价电子排布为，最外层电子半充满，比价电子排布的更稳定；
由题干晶胞示意图可知，前者个晶胞中含有铁原子个数为 ，而后者个晶胞中含有铁原子个数为 ，则两种晶胞所含铁原子个数比为；
和分子间能形成氢键，且和均为极性分子，和能发生反应，导致极易溶于水；
的中心原子原子的价层电子对数 ，无孤对电子，原子采取杂化，其空间结构为平面三角形。
18.【答案】；
三；；
；
；；
；；
；；。
【解析】
【分析】
本题考查原子结构与元素周期律，元素的推断是解答的关键，熟练掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实。
【解答】
、、、、是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其中的基态原子核外个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，原子核外电子排布式为，则为元素；元素原子的层上有对成对电子，原子核外电子排布式为，则为元素；和同周期，的电负性大于，则为；的一种核素的质量数为，中子数为，其质子数为，故为；的气态氢化物与的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐，则为元素。
元素碳的一种同位素可测定文物年代，该同位素质量数为，这种同位素的符号是：，
故答案为：；
元素原子的核外电子排布式为，位于元素周期表第三周期第族，
故答案为：三、；
元素为，原子最外层共有种不同运动状态的电子，
故答案为：；
为，为号元素，基态原子核外电子排布式是：，的基态原子核外价电子排布图是： ，
故答案为：；；
同周期自左而右非金属性增强，故C的非金属性比硫的强，
非金属性强弱与状态无关，故不选；
非金属性强弱与氢化物水溶液的酸性无关，故不选；
非金属性越强，电负性越大，故选；
非金属性越强，氢化物稳定性越强，故选；
非金属性强弱与得电子数目无关，故不选；
非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故选；
故答案为：； ；
非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以：；同种元素含氧酸中元素化合价越高，酸性越强，故酸性：，
故答案为：；；。
19.【答案】
正四面体形
；离子所带电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高
的原子半径较小，价电子数较多，金属键较强；射线衍射法

【解析】
【分析】
本题综合考查物质结构与性质，难度中等，解题关键是理解物质结构与性质的概念、原理与规律。
【解答】
为号元素，基态原子的价电子排布式为，排布时能量最高的电子所占能级为，轨道有个伸展方向。
由可知，在形成配合物时其配位数可以为，故A错误；
B.的空间构型为三角锥形，故B错误；
C.与、互为等电子体，分子内和成三键，故键和键的个数比为，故C正确；
D.为正四面体构型，镍原子为杂化，但为正方形构型，镍离子不为杂化，故D错误，故选C。
与、互为等电子体，、均为正四面体形结构，故的空间构型为正四面体形。
的晶体结构类型与氯化钠相同，根据氯化钠晶体中阴阳离子的配位数均为，则晶胞中的配位数为；、均为离子晶体，影响离子晶体熔点的因素有离子半径和离子所带电荷数，离子所带电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高，故的熔点比高。
与均为金属晶体，的原子半径较小，价电子数较多，金属键较强，故金属的熔点和沸点都比金属高；根据晶体和非晶体的差异，区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法为射线衍射法。
该晶胞中的个数为，的个数为，晶胞的质量为，晶胞体积为，故晶体密度为。
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