专题3第二单元离子键、离子晶体同步练习（含答案）2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

专题3第二单元离子键、离子晶体同步练习
一、单选题
1. 的晶胞结构如图所示，已知其晶胞边长为。下列说法错误的是 ( )
A. 每个钠离子周围距离相等且最近的氢离子有个 B. 该晶胞中含有氢离子的数目为
C. 该晶胞中两个氢离子之间的最短距离为 D. 基态钠离子的电子排布式为
2. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示黑球代表，白球代表。则下列说法错误的是 ( )
A. 铁镁合金的化学式可表示为
B. 晶胞中有个铁原子
C. 晶格能：氧化钙氧化镁
D. 该晶胞的质量是表示阿伏加德罗常数的值
3. 下列说法正确的是 ( )
存在阳离子的物质中一定存在阴离子
金属元素原子和非金属元素原子之间一定形成离子键
离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互吸引
根据电离方程式，可判断分子中存在离子键
某些离子化合物中含有共价键
A. 仅 B. 仅 C. 仅 D. 仅
4. 已知某离子晶体的晶胞结构如图所示，其摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为。则下列说法正确的是 ( )
A. 晶胞中、的个数都为
B. 该晶胞中两个距离最近的同种离子的核间距为
C. 与距离最近且相等的的个数为
D. 该晶胞可能是晶体的晶胞
5. 下列说法不正确的是 ( )
A. 由于晶体和晶体中正负离子半径比不相等，所以两种晶体中离子的配位数不相等
B. 晶体中，的配位数为，的配位数为，配位数不相等主要是由于、所带电荷绝对值不相同
C. 的熔点比高主要是因为的晶格能比大
D. 中半径越大，热分解温度越低
6. 氟在自然界中常以的形式存在，的晶胞结构如图所示。下列有关说法不正确的是 ( )
A. 晶体中与的配位数之比为
B. 的离子半径小于，则的熔点高于
C. 阴、阳离子个数比为的物质，均与晶体结构相同
D. 中的化学键为离子键，因此在熔融状态下能导电
7. 下列比较错误的是 ( )
A. 熔点： B. 晶格能：
C. 熔点：金刚石 D. 硬度：
8. 已知某离子晶体的晶胞示意图如图所示，其摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为 下列说法中正确的是 ( )
A. 晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为
B. 晶体中阴、阳离子的配位数都是
C. 该晶胞可能是的晶胞
D. 该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为
9. 的晶体结构与相似，可以看作是的位置用代替，的位置用代替如图，晶体中含有的哑铃形使晶胞沿一个方向拉长。下列对于晶体结构的描述正确的是
A. 与距离最近且相等的有个 B. 的熔点比的熔点低
C. 与距离最近且相等的共有个 D. 一个晶胞的质量为
10. 短周期元素、、、的原子序数依次增加。、、、是由这些元素组成的物质，其中是日常生活中常用的调味品，为黄绿色气体单质，上述物质的转化关系如图。下列说法正确的是( )
A. 非金属性：
B. 原子半径：
C. 可分别与、形成化合物、
D. 化合物、均为离子晶体
11. 下图、、、依次代表常见的、、金刚石、冰的晶胞或结构，下列表述正确的是( )
A. 的晶胞结构与类似，的晶格能小于
B. 晶体中距离分子最近且等距离的分子有个
C. 若金刚石晶胞中的原子坐标为，则的原子坐标为
D. 冰晶体中存在氢键，冰含有氢键
12. 的晶体结构与相似，可以看作是的位置用代替，的位置用代替如图，晶体中含有的哑铃形使晶胞沿一个方向拉长。设为阿伏加德罗常数的值，下列对于晶体的描述正确的是
A. 一个晶胞的质量为 B. 的熔点比的熔点低
C. 一个晶胞中含有个 D. 与距离最近且相等的共有个
13. 如图表示一些晶体中的某些结构，下列各项所述的数字错误的是
A. 晶胞中镍原子的配位数为
B. 个干冰晶胞中含有个分子
C. 氯化铯晶体中，每个周围距离最近的有个
D. 个晶胞平均含有个
14. 已知某离子晶体的晶胞示意图如图所示，其摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为，下列说法中正确的是( )
A. 晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为
B. 晶体中阴、阳离子的配位数都是
C. 该晶胞可能是的晶胞
D. 该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为
15. 下表给出几种氯化物的熔点和沸点：
氯化物
熔点
沸点
有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：氯化铝在加热时能升华；四氯化硅在晶态时属于分子晶体；氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合；氯化铝晶体是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是( )
A. B. C. D.
二、实验题
16. 氯化铵是“侯氏制碱法”的副产品，在工农业生产中具有重要用途。
回答下列问题：
氯化铵的立方晶胞结构如图所示：
与等距离且最近的有______个。
若氯化铵的密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数___________用含、的代数式表示。
银氨溶液的配制，从电极反应角度探究银镜反应中物质氧化性和还原性的变化进行探究。
资料：

不稳定，极易分解为黑色，溶于氨水
实验发现：乙醛和溶液水浴加热无明显现象；银氨溶液水浴加热无明显现象滴加乙醛的银氨溶液水浴加热，试管壁逐渐出现一层光亮的银镜。
有研究表明：配制银氨溶液时，和氨水生成，写出生成的化学方程式_______________________________________________________。
甲同学查阅资料：银镜反应时，被还原成。
电极反应式：
还原反应：
氧化反应： _______________________________碱性条件下
从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化：
随降低，氧化性减弱。 随增大，乙醛还原性增强。
补充实验验证中的分析。
乙同学认为实验Ⅲ不能证明“随降低，氧化性减弱”，理由是_________________________________________________________。
设计实验进一步验证。
实验 实验操作 实验现象
Ⅳ 往盛有银氨溶液的试管中滴加浓氨水，无明显现象，加入滴乙醛，振荡，水浴加热 闻到刺激性气味，溶液略显灰色，试管壁未见银镜
Ⅴ 往盛有银氨溶液的试管中滴加较浓的溶液至与实验Ⅳ相同，振荡，溶液变浑浊，加入滴乙醛，振荡，水浴加热 试管壁立即出现银镜
乙同学认为通过实验Ⅳ能证明“随降低，氧化性减弱”，你认为是否合理并说明原因_____________________________________________。
分析实验Ⅴ中“立即出现银镜的原因”，提出假设：随增大，可能是价的也参与了还原价的。经检验该假设成立，实验方案及现象是___________。
17. 具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，是最基本的化工原料之一，的合成及应用一直是科学研究的重要课题。
的中心原子的杂化轨道类型为______。
工业上以、为原料合成的化学方程式为_____。
在合成氨工业中，原料气、及少量、的混合气在进入合成塔前，需要经过铜氨液处理，目的是除去其中的，其化学反应为： 。
配离子中的配体是______。
铜氨液吸收适宜的生产条件是______。
合成氨中或铁的化合物是常用的催化剂。
比稳定，从原子结构的角度解释性质更稳定的原因______。
实际生产中催化剂采用铁的氧化物、，使用前用和的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞所示图形为正方体结构示意如图：
则两种晶胞所含铁原子个数比为：______。
科学家侯德榜利用、、为原料，通过下列反应最终制得了高质量的纯碱：。
已知：体积水可溶解体积，体积水可溶解约体积。极易溶于水的原因是______至少答两点。
分解得。中空间结构为 ______。
简答题
18. 不锈钢是生活中常见的一种不锈钢，业内也叫做不锈钢，指必须含有以上的铬，以上的镍的不锈钢．
回答下列问题：
基态铬原子的价电子排布式为________________________，排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有________个伸展方向．
铬和镍能形成多种配合物．如为正四面体构型，为正方形构型，、为正八面体构型等．下列说法正确的是________填选项字母．
A.在形成配合物时其配位数只能为，在形成配合物时其配位数只能为
B.的空间构型为正四面体形
C.与互为等电子体，其中分子内键和键的个数比为
D.和中，镍原子均为杂化
年月，云南一化工厂发生铬污染致数万立方米水质变差、牲畜接连死亡的消息引发社会各界的极大关注．与、互为等电子体，六价铬属于强致突变物质，可诱发肺癌和鼻咽癌，的空间构型为________________________．
的晶体结构类型与氯化钠相同，相关离子半径如下表所示：
晶胞中的配位数为________________，的熔点比高的原因是________________________________．
与处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属的熔点和沸点都比金属高，原因为________________________区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法为________________________．
某铬镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度________用含、、的代数式表示．
19. 不锈钢是生活中常见的一种不锈钢，业内也叫做不锈钢，指必须含有以上的铬，以上的镍的不锈钢。
回答下列问题：
基态铬原子的价电子排布式为_______________________________________，排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有_________________个伸展方向。
铬和镍能形成多种配合物。如为正四面体构型，为正方形构型，、为正八面体构型等。下列说法正确的是_____________________填选项字母。
A.在形成配合物时其配位数只能为，在形成配合物时其配位数只能为
B.的空间构型为正四面体形
C.与互为等电子体，其中分子内键和键的个数比为
D.和中，镍原子均为杂化
年月，云南一化工厂发生铬污染致数万立方米水质变差、牲畜接连死亡的消息引发社会各界的极大关注。与、互为等电子体，六价铬属于强致突变物质，可诱发肺癌和鼻咽癌，的空间构型为_______________________________________。
的晶体结构类型与氯化钠相同，相关离子半径如下表所示：
晶胞中的配位数为______________________________，的熔点比高的原因是_______________________________________。
与处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属的熔点和沸点都比金属高，原因为________________________。区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法为_______________________________________。
某铬镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度___________用含、、的代数式表示。
答案和解析
1.【答案】
【解析】由图可知，每个钠离子周围距离相等且最近的氢离子有个，项正确；
该晶胞中含有氢离子的数目为，项正确；
由图可得，该晶胞中两个氢离子之间的最短距离为面对角线长的一半，即，项错误；
基态钠离子核外有个电子，其电子排布式为，项正确。
2.【答案】
【解析】晶胞中含有铁原子的数目为，含有镁原子的数目为，故化学式可表示为，项正确，项错误；
在元素周期表中，镁元素在钙元素的上一周期，故的半径比的半径小，的晶格能较的大，项正确；
一个晶胞中含有个“”，其质量为，项正确。
3.【答案】
【解析】错误，金属中存在金属阳离子和自由电子，不存在阴离子；错误，金属元素原子和非金属元素原子可形成离子键，如，也可形成共价键，如；错误，离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互静电作用，有引力也有斥力；错误，是共价化合物，分子中不存在离子键；正确，为离子化合物，含有共价键。
4.【答案】
【解析】晶胞中、的个数分别为、，项错误；因为晶胞中含有个和个，则晶胞的体积为，进而计算出晶胞的边长为，因为两个距离最近的同种离子的核间距为晶胞面对角线长度的一半，所以晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为，项错误；由晶胞的结构可知与体心距离最近且相等的的个数为，项错误；由晶胞结构可知该晶胞可能为晶体的晶胞，项正确。
5.【答案】
【解析】
【分析】本题考查配位数、晶格能、离子晶体的物理性质、常见离子晶体的结构等知识点，解题关键在于熟识相关知识点，并灵活运用，难度中等。
【解答】
A.离子晶体中的离子配位数由晶体中正负离子的半径比决定，正负离子半径比越大，配位数越大，晶体小于晶体中正负离子半径比，所以晶体中离子配位数为，而晶体中离子配位数为，故A不符合题意；
B.在晶体中，和的电荷数绝对值比是：，的配位数为，的配位数为，故B不符合题意；
C.晶格能越大，物质越稳定，熔点越高，的晶格能比大，所以的熔点比高，故C不符合题意；
D.中半径越大，极化力就越弱，它对碳酸根离子的反极化作用也越弱，碳酸盐也就越稳定，热分解温度越高，故D符合题意。
故选D。

6.【答案】
【解析】
【分析】主要考查离子键、离子晶体及晶胞等知识点，对上述概念的理解是解答本题的关键。难度不大，注意知识的积累。
【解答】在晶体中，每个周围有个紧邻的，每个周围有个紧邻的，所以的配位数与的配位数之比为，A正确；
B.离子晶体的熔点与离子所带电荷数、离子半径有关，离子所带电荷数相同时，离子半径越小，离子晶体的熔点越高，所以的熔点高于，B正确；
C.晶体的结构主要与正、负离子的电荷比、半径比有关，阴、阳离子个数比为的物质，与晶体的正、负离子的电荷比相同，若正、负离子的半径比相差较大，则晶体结构不相同，C错误；
D.中的化学键为离子键，离子化合物在熔融时能发生电离，存在自由移动的离子，能导电，因此在熔融状态下能导电，D正确。
故选C。
7.【答案】
【解析】由于、、的半径依次减小，所带电荷数依次增加，所以、、的晶格能依次增大，即熔点依次升高，项错误；
、、的半径依次增大，、、的晶格能依次减小，项正确；
一般情况下，熔点：共价晶体离子晶体分子晶体，金刚石为共价晶体，为离子晶体，为分子晶体，项正确；
、、的半径依次增大，、、的晶格能依次减小，即硬度依次减小，项正确。
8.【答案】
【解析】
【分析】
本题主要考查了离子晶体的晶胞结构分析，侧重考查均摊法计算晶胞中离子数目，注意晶胞中各个位置微粒的数目计算，题目难度中等．
【解答】
A.根据均摊法可知，在这个晶胞中阴离子位于棱上和体心，数目，阳离子位于顶点、面心，数目，故A错误；
B.晶体中，由体心的阴离子看出周围有个阳离子，每个阳离子周围有个阴离子，所以晶体中，阴、阳离子的配位数都为，故B错误；
C.根据均摊法可知，在这个晶胞中阴、阳离子的个数都为，阴、阳离子的配位数都为，可能是的晶胞，故C正确；
D.设阳离子之间最短距离为，则晶胞棱长为，晶胞体积，晶胞中阴、阳离子的个数都为，，，故D错误；
故选：。
9.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查晶胞计算和配位数，难度不大，解题的关键是要求学生有一定的空间想象能力和对基础知识的灵活运用。
【解答】
A.位于晶胞棱心和体心，以体心的为参照，则上平面、下平面和正平面且每一个平面有个距离最近，共个，故A错误；
B.的半径比离子半径小，则的晶格能比晶格能大，即的熔点比的熔点高，故B错误；
C.位于晶胞棱心和体心，以体心的为参照，距离相等且最近的位于正平面棱心，共有个，根据题干信息：晶体中含有的哑铃形使晶胞沿一个方向拉长，则不包括上、下平面的，故C正确；
D.位于晶胞棱心和体心，数目为，位于顶点和面心，数目为，即一个晶胞中摊得的和粒子数均为个，则每个晶胞中含有个，晶胞的质量为，故D错误。
10.【答案】
【解析】是日常生活中常用的调味品，其水溶液电解得到黄绿色气体单质，则为氯化钠、为氢气或氢氧化钠、为氯气、为氢氧化钠或氢气。则为元素、为元素、为元素、为元素。氧元素的非金属性强于氯元素，项错误；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，则钠原子的原子半径大于氯原子，项错误；氧元素和氢元素可以形成共价化合物，氧元素与钠元素可以形成离子化合物，项正确；氯化氢是共价化合物，属于分子晶体，项错误。
11.【答案】
【解析】
【分析】本题考查晶胞结构的应用，为高频考点，侧重考查学生的观察与空间想象能力，掌握晶格能、均摊法是解题的关键，题目难度一般。
【解答】离子晶体中离子半径越小，离子所带电荷越多，晶格能越大，和两种晶体中，半径：，且镁离子带电荷多，则的晶格能较大，故错误；
B.根据晶胞结构知，晶体中距离分子最近且等距离的分子有个，故错误；
C.若金刚石晶胞中的原子坐标为，则的原子坐标为，故正确；
D.冰的物质的量为，而个水分子形成个氢键，故冰中含氢键，故错误。
12.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查晶胞计算和配位数，难度不大，解题的关键是要求学生有一定的空间想象能力和对基础知识的灵活运用。
【解答】
A.位于晶胞棱心和体心，数目为，位于顶点和面心，数目为，即一个晶胞中摊得的和粒子数均为个，则每个晶胞中含有个，晶胞的质量为，故A错误；
B.的半径比离子半径小，则的晶格能比晶格能大，即的熔点比的熔点高，故B错误；
C.位于顶点和面心，数目为，则每个晶胞中含有个“”，项错误；
D.位于晶胞棱心和体心，以体心的为参照，距离相等且最近的位于正平面棱心，共有个，根据题干信息：晶体中含有的哑铃形使晶胞沿一个方向拉长，则不包括上、下平面的，故D正确。
13.【答案】
【解析】
【分析】
本题是对物质结构的考查，涉及配位数、空间构型、晶体结构与晶胞计算等，需要学生具备扎实的基础，难度较大。
【解答】
A.以顶点原子为研究对象，与之最近的原子位于面心，每个顶点为个晶胞共用，晶体中每个原子周围距离最近的原子数目为，正确；
B.由晶胞图可知，个干冰晶胞中平均含有分子个数，正确；
C.氯化铯晶体中，氯离子位于体心，铯离子位于顶点，每个周围距离最近的个数是，正确；
D.氧化亚铁晶胞中位于体心和棱边，数目为，错误。

14.【答案】
【解析】
【分析】
本题主要考查了离子晶体的晶胞结构分析，为高频考点，会利用均摊法计算晶胞中微粒个数是解本题关键，再结合基本公式解答，难点是晶胞的计算，考查学生空间想象能力和数学运算能力，难度中等。
【解答】
A.根据均摊法可知，在这个晶胞中阳离子位于棱上和体心，数目，阴离子位于顶点、面心，数目，故A错误；
B.晶体中，由体心的阳离子看出周围有个阴离子，每个阴离子周围有个阳离子，所以晶体中，阴、阳离子的配位数都为，故B错误；
C.根据均摊法可知，在这个晶胞中阴、阳离子的个数都为，阴、阳离子的配位数都为，可能是的晶胞，故C正确；
D.设阳离子之间最短距离为，则晶胞棱长为，晶胞体积，晶胞中阴、阳离子的个数都为，，，故D错误。
15.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查晶体的分类及熔沸点，解题关键是熟悉四类晶体的特殊物理性质，根据性质进行分析推理即可，试题难度一般。
【解答】
由表格中的数据可知的熔、沸点较低，且沸点低于熔点，则属于分子晶体，加热时能升华，则正确，错误；由表格中的数据可知的熔、沸点较低，则是分子晶体，正确；的沸点为，则属于离子晶体，粒子之间以离子键结合，错误。
根据以上分析，与表中数据一致的有，
故选：。
16.【答案】

；
可能是硝酸银溶液中的或等微粒做氧化剂，其氧化性随酸性减弱而减弱
合理， ，增大，平衡逆向移动，降低，氧化性减弱，未发生银镜反应；或不合理，灰色浑浊中可能有，得电子未在试管壁析出，所以无法判断。
不加乙醛重复实验 Ⅴ 中的操作，试管壁出现银镜；或将氨通入含的潮湿固体，水浴加热后出现银镜。

【解析】
【分析】
本题考查物质结构、原电池反应原理探究、氧化还原反应的原理，难度中等，涉及电极式的书写、氧化还原反应规律、配位数、晶胞计算等知识点，注意日常学习中的积累，有利于培养学构建思维导图，化学学科素养的培养。
【解答】
结合图片，体心的等距离且最近的有个； ，则晶胞参数
在洁净的试管中加入溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入氨水，使最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液；和氨水生成，生成的化学方程式为：

甲同学查阅资料：银镜反应时，被还原成；发生氧化反应，由于反应在碱性条件下进行，则被氧化成，电极反应式为：
属于强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，溶液中的以及溶解的等微粒也具有氧化性，也可能将做氧化剂将乙醛氧化，实验Ⅲ中向左侧烧杯中滴加氨水，随着溶液酸性的减弱，这些微粒的氧化性也会减弱，从而使得指针的偏转幅度减小，不能证明“随降低，氧化性减弱”，
故答案为：可能是硝酸银溶液中的或等微粒做氧化剂，其氧化性随酸性减弱而减弱
由于溶液中存在平衡：，实验向银氨溶液中滴加浓氨水，增大，上述平衡逆向移动，降低，氧化性减弱，故未发生银镜反应；但实验的现象中溶液略显灰色，该灰色浑浊中可能有，正一价的银得电子未在试管壁析出，故也可能无法判断，
故答案为：合理，，增大，平衡逆向移动，降低，氧化性减弱，未发生银镜反应；或不合理，灰色浑浊中可能有，正一价的银得电子未在试管壁析出，所以无法判断；
实验Ⅴ中“立即出现银镜的原因”，提出假设：随增大，可能是也参与了还原，要检验该假设成立，可采用对比实验，实验方案及现象为：不加乙醛重复实验Ⅴ中的操作，试管壁出现银镜或将氨通入含的潮湿固体结合题给资料，水浴加热后出现银镜，
故答案为：不加乙醛重复实验Ⅴ中的操作，试管壁出现银镜或将氨通入含的潮湿固体，水浴加热后出现银镜；
17.【答案】

、 高压、低温
的价电子排布为，最外层电子半充满，比价电子排布的更稳定
和分子间能形成氢键，和均为极性分子，和能发生反应 平面三角形

【解析】【详解】分子中中心原子原子的价层电子对个数 ，故中心原子原子的杂化轨道类型为杂化；
以、为原料合成的化学方程式为 ；
配离子中的配体是、；
，正反应为气体总物质的量减小的反应，增大压强使平衡正向移动，有利于铜氨液吸收；正反应为放热反应，则降低温度，平衡正向移动，有利于的吸收，则适宜的生产条件为：高压、低温；
比稳定的原因是的价电子排布为，最外层电子半充满，比价电子排布的更稳定；
由题干晶胞示意图可知，前者个晶胞中含有铁原子个数为 ，而后者个晶胞中含有铁原子个数为 ，则两种晶胞所含铁原子个数比为；
和分子间能形成氢键，且和均为极性分子，和能发生反应，导致极易溶于水；
的中心原子原子的价层电子对数 ，无孤对电子，原子采取杂化，其空间结构为平面三角形。
18.【答案】
正四面体形
；离子所带电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高
的原子半径越小，价电子数越多，金属键较强；射线衍射法

【解析】
【分析】
本题考查物质结构与性质，难度中等，解题关键是理解物质结构与性质的概念、原理与规律。
【解答】
为号元素，基态原子的价电子排布式为，排布时能量最高的电子所占能级为，轨道有个伸展方向。
在形成配合物时其配位数可以为、，故A错误；
B.的空间构型为三角锥形，故B错误；
C.与互为等电子体，分子内和成三键，故键和键的个数比为，故C正确；
D.为正四面体构型，镍原子为杂化，但为正方形构型，镍原子不为杂化，故D错误。
与、互为等电子体，、均为正四面体形，故的空间构型为正四面体形。
的晶体结构类型与氯化钠相同，根据氯化钠晶体中阴阳离子的配位键均为，则晶胞中的配位数为。、均为离子晶体，根据离子所带电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高，故的熔点比高。
与均为金属晶体，的原子半径越小，价电子数越多，金属键较强，故金属的熔点和沸点都比金属高。区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法为射线衍射法。
该晶胞中的个数为，的个数为，晶胞的质量为，晶胞体积为，故晶体密度为。
19.【答案】
正四面体形
；离子所带电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高
的原子半径较小，价电子数较多，金属键较强；射线衍射法

【解析】
【分析】
本题综合考查物质结构与性质，难度中等，解题关键是理解物质结构与性质的概念、原理与规律。
【解答】
为号元素，基态原子的价电子排布式为，排布时能量最高的电子所占能级为，轨道有个伸展方向。
由可知，在形成配合物时其配位数可以为，故A错误；
B.的空间构型为三角锥形，故B错误；
C.与、互为等电子体，分子内和成三键，故键和键的个数比为，故C正确；
D.为正四面体构型，镍原子为杂化，但为正方形构型，镍离子不为杂化，故D错误，故选C。
与、互为等电子体，、均为正四面体形结构，故的空间构型为正四面体形。
的晶体结构类型与氯化钠相同，根据氯化钠晶体中阴阳离子的配位数均为，则晶胞中的配位数为；、均为离子晶体，影响离子晶体熔点的因素有离子半径和离子所带电荷数，离子所带电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高，故的熔点比高。
与均为金属晶体，的原子半径较小，价电子数较多，金属键较强，故金属的熔点和沸点都比金属高；根据晶体和非晶体的差异，区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法为射线衍射法。
该晶胞中的个数为，的个数为，晶胞的质量为，晶胞体积为，故晶体密度为。
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