专题3微粒间作用力与物质性质综合练习 （含解析）2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2
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| 名称 | 专题3微粒间作用力与物质性质综合练习 （含解析）2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 317.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-18 21:38:22 | ||
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文档简介
专题3微粒间作用力与物质性质综合练习
单选题
1. 下列有关晶体常识的叙述错误的是
A. 水晶属于晶体，有固定的熔点，而玻璃无固定的熔点，属于非晶体
B. 当单一波长的射线通过晶体时可以看到明显的分立的斑点或者谱线
C. 晶体都具有自范性。自范性是晶体的本质属性
D. 晶体都具有规则的几何外形，而非晶体都不具有规则的几何外形
2. 银晶体的晶胞如图所示。设银原子的半径为，用表示阿伏加德罗常数，表示银的摩尔质量。则下列说法错误的是 ( )
A. 银晶体每个晶胞中含有个银原子 B. 配位数是
C. 一个晶胞的体积是 D. 晶体的密度是
3. 下列说法正确的是( )
A. 熔融状态的不能导电，的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体
B. 某单质熔点，是热和电的良导体，该晶体最可能是分子晶体
C. 含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子
D. 固态金属单质都是金属晶体，金属晶体含有金属键；非金属单质晶体都是分子晶体，分子晶体主要含有共价键、范德华力，有些分子晶体还含有氢键
4. 晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为毫米的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业。下列对晶体硅的叙述中正确的是( )
A. 形成晶体硅的速率越大越好
B. 晶体硅没有固定的熔、沸点
C. 可用射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃
D. 晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关
5. 下列叙述不正确的是 ( )
A. 某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中所形成的水溶液也可导电，则可推测该物质只可能是金属单质
B. 晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子；有阳离子不一定有阴离子
C. 的熔点比高主要是因为的晶格能比大
D. 离子晶体中只可能存在阴、阳离子
6. 具有型晶体结构，其晶胞如图所示，晶胞参数为。下列说法正确的是
A. 熔点：
B. 位于构成的正八面体空隙中
C. 距离最近的有个
D. 设阿伏加德罗常数的值为，则晶胞密度为
7. 在时熔化，而在时熔化，二者的离子间距离接近，晶体结构类似，有关它们熔点差别较大的原因的叙述错误的是 ( )
A. 氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多
B. 氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大
C. 氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同
D. 在氧化钙与氯化钠的离子间距离接近的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷数的多少决定
8. 下列有关离子晶体的叙述错误的是 ( )
A. 氯化钠晶体中有个分子
B. 氯化钠晶体中，每个周围与它距离相等且最近的有个
C. 氯化铯晶体中，每个周围紧邻个
D. 平均每个晶胞中有个、个
9. 能与过量的反应得到一种固体和单质。下列说法正确的是 ( )
A. 中含离子键、极性共价键、配位键 B. 的电子式为
C. 中键与键个数比为 D. 和都属于极性分子
10. 下列说法不正确的是为阿伏加德罗常数( )
A. 如图中含有键的个数为
B. 冰中含有氢键数目最多为
C. 离子中含有的 键为
D. 结构如图，中含有的键个数为
11. 下列关于晶体说法正确的是( )
A. 是由极性键构成的非极性分子
B. 若表示阿伏伽德罗常数，常温常压下中含有的共价键数目为
C. 碳和硅同主族，因此和化学性质相似，物理性质也相似
D. 晶体结构中的最小环为个和个组成的元环
12. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 ( )
A. 该分子中、、的第一电离能由大到小的顺序为
B. 该分子中键的键能大于键的键能
C. 该分子中所有原子都为杂化
D. 该分子中键与键数目之比为
13. 下列关于晶体的说法中一定正确的是( )
A. 分子晶体中都存在共价键
B. 晶体中每个与个相紧邻如图是的晶体结构模型
C. 石墨晶体中存在共价键、范德华力，但没有金属键
D. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
14. 下列实验事实及理论解释都正确的是( )
选项 实验事实 理论解释
酸性：、 相近 B、电负性相近，符合“对角线规则”
熔点： 键能：
密度：干冰冰 相对分子质量：
沸点： 为极性分子：且相对分子质量：
A. B. C. D.
15. 如图为冰晶体的结构模型，大球代表原子，小球代表原子，下列有关说法正确的是 ( )
A. 冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构
B. 冰晶体具有空间网状结构，是共价晶体
C. 水分子间通过键形成冰晶体
D. 冰融化时，水分子之间的空隙增大
二、实验题
16. 砷是生命的第七元素，可形成多种重要的化合物。回答下列问题：
基态砷原子电子层中的成对电子与单电子的数量比为 ______ 。的第一电离能比大的原因是 ______ 。
雄黄和雌黄在自然界中共生，是提取砷的主要矿物原料，其结构如图所示，雄黄与反应生成，转移电子，则另一种产物为 ______ 。雌黄中的杂化方式为 ______ 。
亚砷酸可以用来治疗白血病，为三元弱酸，试推测的空间构型为 ______ 。其酸性弱于砷酸的原因是 ______ 。
砷化镓是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料。其晶胞结构如图所示，若沿体对角线方向进行投影则得到如图，请在图中将原子的位置涂黑 ______ 。晶体中原子周围与其距离最近的原子的个数为 ______ ，若原子的半径为，原子的半径为，则最近的两个原子的距离为 ______ 。
17. 随着科学的发展，氟及其化合物的用途日益广泛。
Ⅰ、离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简式如下图。
乙基甲基咪唑四氟硼酸盐
写出基态铜原子的价电子排布式___________。
是制备此离子液体的原料。
微粒中键角： ___________填“”、“”或“”。
可以与反应生成的原因是 ___________。
以和的混合体系做电解质溶液，可以实现在不锈钢上镀铜。镀铜时，阳极材料为 ___________，电解质溶液中向 ___________极移动填“阴”或“阳”。
Ⅱ、等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某的晶体结构如下图。
与距离最近且相等的有 ___________个。
表示阿伏伽德罗常数的值。晶胞为正方体，边长为，则晶体的摩尔体积 ___________。
三、简答题
18. 阿散酸是一种饲料添加剂，能溶于溶液中。常含有、等杂质。中心原子轨道的杂化类型为________，的空间构型为____________用文字描述。镍是银白色金属，具有磁性。下图为一种含镍配合物及其配体。
物质中碳原子采取的杂化类型为________。
物质中所含键的物质的量为________。
物质在一定条件下水解生成的沸点为，而的沸点为，导致两种物质沸点相差较大的原因是__________________。
某钙钛矿型太阳能电池吸光材料的晶胞结构如下图所示，其中通常为，可由甲胺制得；为或；为卤离子，如、等。
甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为____________________________________。
中原子的轨道杂化类型为__________；中含键的数目为____________。
锰元素的化合物在多个领域中均有重要应用。
中原子轨道的杂化类型为____________。
在化合物中，微粒之间存在的作用力有________填字母。
离子键 共价键
配位键 氢键
19. 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素，请用元素符号回答下列问题
上述元素中，属于区的是__________填元素符号
上述元素中核外电子排布中未成对电子数最多的元素价电子轨道表达式电子排布图__________________________________________________
写出上述元素正三价离子的电子排布式_________________，有__________个未成对电子
、 与三种元素的第一电离能由小到大的顺序___________ _______
元素与 不能说明的金属性比强的是_______________．
A.与反应比与反应剧烈；
B.单质的熔、沸点比的低；
C.的最高价氧化物对应水化物的碱性比的最高价氧化物对应水化物的碱性强；
D.与非金属单质反应时，原子失电子数目比原子失电子数目少；
的最高价氧化物分子中，共价键的类型有_____________原子轨道重叠方式，其中原子的杂化轨道类型是_______，写出两个与的最高价氧化物分子具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_______________。
与元素形成的最简单化合物的沸点_______填“高于”或“低于”膦，原因是__________________；是______分子填“极性”或“非极性”，中心原子的轨道杂化类型为_______分子的空间构型为_______________．
元素与可形成型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为，沸点为，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于________晶体填晶体类型中含有键数目为_________________
第四周期部分元素氟化物的熔点见下表：
氟化物 的氟化物 的氟化物
熔点
解释表中氟化物熔点差异的原因：_______________________________。
单质为面心立方晶体，其晶胞参数，晶胞中原子的配位数为_____。列 式表示单质密度的计算表达式为_______。
答案和解析
1.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查晶体的有关性质，难度不大，解答该题要熟练的掌握晶体和非晶体的特性。
【解答】
A.水晶属于晶体，有固定的熔点，普通玻璃属于非晶体，没有固定熔点，故A正确；
B.当单一波长的射线通过晶体时，会在记录仪上看到分立的斑点或谱线，而同一条件下摄取的非晶体图谱中看不到分立的斑点或明锐的谱线，故B正确；
C.晶体都具有自范性，自范性是晶体的本质属性，故C正确；
D.某些非晶体经人工加工也可能呈现规则的几何外形，如玻璃，故D错误；
故选D。
2.【答案】
【解析】根据晶胞图可知，银原子处于顶点与面心上，晶胞中含有的银原子数目为，A正确；
银晶体中，根据晶胞图可知，采用沿、、三轴切割的方法知，每个平面上银原子的配位数是，三个面共有个银原子，银原子配位数是，B正确；
在立方体的各个面的对角线上个银原子彼此两两相切，银原子的半径为，故面对角线长为，则棱长为，故晶胞的体积为，C正确；
每个晶胞中含有个原子，故晶胞质量为，晶胞的体积为，故晶体密度为，D错误。
3.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了晶体的类型和晶体的性质，题目难度不大，注意在熔融状态下能导电的化合物一定是离子晶体。
【解答】
A、的稀溶液有弱的导电能力，说明是弱电解质，故A错误；
B、分子晶体不导电，而该单质是热和电的良导体，所以不是分子晶体，故B错误；
C、晶体呈电中性，有阴离子的晶体中一定有阳离子，但是有阳离子的晶体中不一定含有阴离子，比如金属晶体没有阴离子而含有电子，故C正确；
D、金刚石、晶体硅是非金属单质晶体，但不是分子晶体，故D错误；
故选：。
4.【答案】
【解析】
【分析】
本题主要考查了晶体硅的性质，较为基础，注意晶体的结构特点和物理性质，难度不大。
【解答】
A.晶体的形成都要有一定的形成条件，如温度、压强、结晶速率等，并不是说结晶速率越快越好，速率太快可能导致晶体质量下降，故A错误；
B.晶体有固定熔沸点，故B错误；
C.射线衍射实验能够测出物质的内部结构，根据微粒是否有规则的排列就能区分出晶体与非晶体，故C正确；
D.晶体的形成与晶体的自范性和各向异性都有密切关系，故D错误。
故选C。
5.【答案】
【解析】金属晶体在熔融状态下可导电，固态可导电，并且活泼金属与水反应生成的碱为电解质，其溶液也能导电，A正确；
由物质呈电中性可知，晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子，但是金属晶体中存在金属阳离子和电子，没有阴离子，所以有阳离子时不一定有阴离子，B正确；
离子晶体中离子所带电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大，则的晶格能比大，熔点比高，C正确；
离子晶体中除阴、阳离子外，还可能存在电中性分子，如晶体中存在，D错误。
6.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查物质结构和性质，涉及离子晶体熔沸点高低比较、晶胞空间结构和密度计算等知识点，熟知氯化钠晶胞结构是解本题关键，难点是晶胞计算，注意均摊法在晶胞计算中的灵活运用，题目难度不大。
【解答】
A.离子晶体的离子半径越小，带电荷数越多，晶格能越大，则晶体的熔沸点越高，电荷起主导作用，则熔点，故A错误；
B.由晶胞结构可知，占据的是由围成的正八面体的中心，故B正确；
C.由晶胞结构可知，与面心的距离最近的共有个，故C错误；
D.利用均摊法，该晶胞中含为：个，含为：个，则晶胞密度为，故D错误。
7.【答案】
【解析】晶体和晶体都属于离子晶体，离子晶体中，熔点的高低可根据离子键的强弱判断。离子键的强弱与离子所带电荷多少、离子间的距离、晶体结构类型等因素有关。和的离子间距离和晶体结构都类似，故离子键的强弱主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定。与阴、阳离子所带的电荷数成正比。
由以上分析可知、、项正确，项错误。
故选：。
8.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查晶胞结构分析明确、的晶胞结构、离子占据的位置是解答的关键，试题要求学生具有较好的空间想象能力，注意识记、晶胞，题目难度不大。
【解答】
A.氯化钠为离子化合物，不存在分子，故A错误；
B.由晶胞结构可知，钠离子在棱心和体心时，顶点和面心为氯离子，则每个周围距离相等的共有个，故B正确；
C.氯化铯晶体中，铯离子在体心，氯离子在顶点，每个周围紧邻个，故C正确；
D.由晶胞结构可知，钠离子在棱心和体心时，顶点和面心为氯离子，则由分析可知，平均每个晶胞中有个、个，故D正确。
9.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查化学键类型的判断、极性分子的判断等，题目难度不大，解题的关键是对基础知识的灵活运用。
【解答】
能与过量的反应得到一种固体是氯化铵和单质是氮气，发生的反应为，以此解答。
A.氯化铵中铵根离子和氯离子间存在离子键，氮原子和氢原子间存在共价键，其中中氮原子含有孤电子对，铵根离子中其中一个氢离子含有空轨道，所以氮原子和含有空轨道的氢离子之间存在配位键，所以氯化铵中含离子键、共价键、配位键，故A正确；
B.的电子式为，故B错误；
C.是，分子中含氮氮三键，所以键与键个数比为，故C错误；
D.为三角锥形，结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，是非极性键构成的非极性分子，故D错误。
10.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度一般。
【解答】
A.单质的物质的量为，而单质中含键，单质中含键即个，故A正确
B.依据计算物质的量，氢键是分子间作用力，每个水分子形成两个氢键，冰中含有的氢键数目为，故B正确；
C.中配位键属于键，中也有个键，离子中含有的键为，即，故C错误；
D.依据计算物质的量，形成的键为，则形成 键个数为，故D正确，
故选C。
11.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了二氧化硅的结构单元，难度不大，注意教材中常见晶体的结构的掌握。
【解答】
A.是由极性键构成的共价晶体，不存在分子，故A错误；
B.晶体中每个原子与个原子成键，所以常温常压下中含有的共价键数目为，故B错误；
C.与化学性质相似，但是分子晶体，是原子晶体，故两者的物理性质不同，故C错误；
D.最小的环上，有个原子和个原子组成的元环，故D正确。
故选D。
12.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查有机物的结构和化学键、杂化类型的判断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握原子的成键特点，题目难度不大。
【解答】
A.同周期主族元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，原子最外层为半充满结构，第一电离能大于同周期相邻元素，则、、的第一电离能由大到小的顺序为，故A正确；
B.碳碳双键的键能大于碳碳单键，故B正确；
C.含有键的原子形成个键且还含有一对孤对电子，原子为杂化，故C错误；
D.有机物分子含有个、个、个、个、个、个、个、个键，其中双键含有个键、个键，则该分子中键与键数目之比为：，故D正确。
故选：。
13.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查分子晶体、晶胞、晶体类型与熔点的关系等，题目难度不大，解题的关键是对基础知识的灵活运用。
【解答】
A. 分子晶体不一定存在共价键，例如稀有气体分子形成的晶体，单原子分子内没有共价键，只存在分子间作用力，故A错误；
B. 根据晶体的晶胞结构可知，每个周围有个，故B正确；
C. 石墨晶体是混合晶体，每一层的原子间是共价键，层间是范德华力；由于所有的轨道相互平行而且互相重叠，使轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动，因此石墨像金属一样有金属键，有导电性，故C错误；
D. 金属晶体的熔沸点跨度较大，一般不和其他三种晶体的熔沸点作比较，比如常温下是液态，而部分分子晶体在常温下呈固态，故金属晶体的熔沸点不一定都比分子晶体的高，故D错误。
14.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，明确元素周期律的内容为解答关键，注意掌握影响物质熔沸点、密度、酸性强弱的因素，试题有利于提高学生的灵活应用能力。
【解答】
A.与处于对角线上，其非金属性相似，则最高价氧化物对应水化物、 的酸性相似，故A正确；
B.由于为原子晶体，为分子晶体，则熔点：，与键能大小无关，故B错误；
C.水分子间存在氢键，且氢键有方向性，导致水分子形成冰时存在较大的空隙，密度比水小，干冰分子之间只存在范德华力，形成的分子晶体是密堆积，密度比水大，与相对分子质量大小无关，故C错误；
D.、为非极性分子，组成和结构相似，所以随相对分子质量的增大，熔沸点升高；而为极性分子，极性分子的分子间作用力大，熔沸点高，则熔沸点为，故D错误；
故选：。
15.【答案】
【解析】项，冰晶体属于分子晶体，错误；
项，水分子间通过分子间作用力形成晶体，错误；
项，冰融化时氢键部分断裂，水分子间空隙减小，错误。
16.【答案】： 的轨道为半充满，稳定，较大 三角锥形 结构中有个非羟基氧原子而没有，非羟基氧原子越多，酸性越强 或
【解析】解：是号元素，其基态原子的核外电子排布式为：，故基态砷原子电子层中的成对电子与单电子的数量比为：，的轨道为半充满，故A更稳定，较大，
故答案为：：；的轨道为半充满，稳定，较大；
依据提示雄黄与反应生成，转移电子，即与反应，依据提示可知反应方程式为：，由图中可知，雌黄中与在周围的个原子形成了个键，孤电子对数为，故其价层电子对数为，故雌黄中的杂化方式为，
故答案为：；；
中与在周围的个原子形成了个键，孤电子对数为，故其价层电子对数为，故A的空间构型为三角锥形，由于结构中有个非羟基氧原子而没有，非羟基氧原子越多，酸性越强，故其酸性弱于砷酸，
故答案为：三角锥形；结构中有个非羟基氧原子而没有，非羟基氧原子越多，酸性越强；
分析晶胞结构可知，若沿体对角线方向进行投影则得到如图，则在图中将原子的位置涂黑为：或，由砷化镓的晶胞结构示意图可知，晶体中原子周围与其距离最近的原子的个数为，而中和原子个数比为：，故两原子的配位数相等，故A原子周围与其距离最近的原子的个数为，若原子的半径为，原子的半径为，则晶胞的边长为：，而最近的两个原子的距离为面对角线的一半，故为，
故答案为：或；；。
是号元素，其基态原子的核外电子排布式为：，据此分析成对单子与成单电子数目及比例，的轨道为半充满，为稳定结构；
雄黄与反应生成，转移电子，即与反应，据此书写方程式，由图中可知，雌黄中与在周围的个原子形成了个键，计算价层电子对数和孤电子对数，进而判断构型；
中与在周围的个原子形成了个键，计算价层电子对数和孤电子对数，进而判断构型，分析两者非羟基氧原子数目，非羟基氧原子越多，酸性越强；
根据砷化镓的晶胞结构示意图可知，若沿体对角线方向进行投影则得到如图，则在图中将原子的位置涂黑为：或，由砷化镓的晶胞结构示意图可知，晶体中原子周围与其距离最近的原子的个数为，而中和原子个数比为：，进而判断配位数，依据均摊法计算原子数目，结合密度公式求算晶胞边长，进而分析最近的两个原子的距离。
本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、微粒空间构型等知识点，明确原子结构、物质结构是解本题关键，难点是空间利用率计算，会根据密度计算晶胞体积，题目难度中等。
17.【答案】
可与结合形成配位键
阴
【解析】【详解】铜是号元素，基态铜原子的价电子排布式为，故答案为：；
中价层电子对数 键数孤电子对数 ，杂化轨道数价层电子对数，采取杂化，而 价层电子对数 ，杂化轨道数，采取杂化，所以 键角： ；
可与结合形成配位键，故 可以与 反应生成 ；
镀铜时，阳极材料为，电解质溶液中阳离子 向阴极移动；
白球 ，黑球 ，与 等距且最近的 有个，以体心处白球 为研究对象，与 等距且最近的 位于个面心处；
个晶胞中有 个 ， 个，晶胞物质的量 ，晶胞体积 ， 。
18.【答案】三角锥形
形成分子内氢键，形成分子间氢键，故前者沸点低于后者
与形成分子间氢键
【解析】的中心原子是，含有个键，孤电子对数为，则轨道的杂化类型为杂化，的中心原子是，含有个键，孤电子对数为，根据价层电子对互斥模型与杂化类型可知为三角锥形；物质中含有苯环和，则碳原子采取的杂化类型均为；物质中含有键、键、键、键、键、键，所含键的物质的量共为；分子中与之间形成分子内氢键，而中与距离较远，只能形成分子间氢键，所以沸点低于的沸点。
甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为与形成分子间氢键。中原子的轨道杂化类型为；中含键、键、键，共含键，数目为。
中原子轨道的杂化类型为；在化合物中，微粒之间存在的作用力有离子键与之间、共价键键、配位键与之间，故选。
19.【答案】
或；
键和键；；、或、、等
高于；氨分子间存在氢键；极性；；三角锥形
分子；
和是离子晶体，离子半径小，离子所带电荷多，晶格能大，熔点高
；
【解析】
【分析】
本题考查元素周期表的结构和元素周期律、以及原子结构与元素性质，题目难度中等，熟练掌握原子结构与性质是解题的关键。
【解答】
区元素是指元素周期表中的Ⅰ、Ⅱ两族元素，表中区的元素是元素，即号铜元素；
故答案为：；
元素为铬，铬的原子序数为，电子排布式为，它的核外电子排布中未成对电子数最多，价电子轨道表达式：；
故答案为；
元素为，正三价离子的电子排布式为或；有个未成对电子；
故答案为：或；；
、 与三种元素为、、三种元素，而元素的非金属性越强，第一电离能越大，但是原子的轨道是半充满，所以第一电离能大于氧，则第一电离能大小顺序为：；
故答案为：；
元素与分别为、元素，
A.与反应比与反应剧烈，说明的金属性比强，故A不符合题意；
B. 单质的熔、沸点与金属性强弱无关，故B符合题意；
C. 金属性越强对应氢氧化物的碱性越强，的最高价氧化物对应水化物的碱性比的最高价氧化物对应水化物的碱性强，，说明的金属性比强，故C不符合题意；
D.与非金属单质反应时，失电子数目多少余金属性强弱无关，故D符合题意；
故答案为：；
的最高价氧化物为，分子中共价键的类型有键和键，二氧化碳为直线型分子，其中碳原子的孤电子对数为，价层电子对数为，杂化轨道类型是，二氧化碳有个原子组成、有个价电子，与二氧化碳分子具有相同空间构型和键合形式的分子或离子有、或、、等；
故答案为：键和键；；、或、、等；
与元素形成的最简单化合物为，氨气分子间形成氢键，所以的沸点高于膦；是由极性键形成的不对成分子，是极性分子，分子的中心原子形成个键，有一对孤对电子，的轨道杂化类型为，分子的空间构型为三角锥形；
故答案为：高于；氨分子间存在氢键；极性；；三角锥形；
元素与可形成型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为，沸点为，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物的性质符合分子晶体的特点，则该晶体属于分子晶体；中含有单键和配位键，则键数目为；
故答案为：分子；；
和是离子晶体，离子半径小，离子所带电荷多，晶格能大，熔点高，所以造成氟化物熔点差异；
故答案为：和是离子晶体，离子半径小，离子所带电荷多，晶格能大，熔点高；
单质为面心立方晶体，晶胞中原子个数，其配位数，晶胞边长，晶胞体积，密度；
故答案为：；。
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单选题
1. 下列有关晶体常识的叙述错误的是
A. 水晶属于晶体，有固定的熔点，而玻璃无固定的熔点，属于非晶体
B. 当单一波长的射线通过晶体时可以看到明显的分立的斑点或者谱线
C. 晶体都具有自范性。自范性是晶体的本质属性
D. 晶体都具有规则的几何外形，而非晶体都不具有规则的几何外形
2. 银晶体的晶胞如图所示。设银原子的半径为，用表示阿伏加德罗常数，表示银的摩尔质量。则下列说法错误的是 ( )
A. 银晶体每个晶胞中含有个银原子 B. 配位数是
C. 一个晶胞的体积是 D. 晶体的密度是
3. 下列说法正确的是( )
A. 熔融状态的不能导电，的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体
B. 某单质熔点，是热和电的良导体，该晶体最可能是分子晶体
C. 含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子
D. 固态金属单质都是金属晶体，金属晶体含有金属键；非金属单质晶体都是分子晶体，分子晶体主要含有共价键、范德华力，有些分子晶体还含有氢键
4. 晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为毫米的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业。下列对晶体硅的叙述中正确的是( )
A. 形成晶体硅的速率越大越好
B. 晶体硅没有固定的熔、沸点
C. 可用射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃
D. 晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关
5. 下列叙述不正确的是 ( )
A. 某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中所形成的水溶液也可导电，则可推测该物质只可能是金属单质
B. 晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子；有阳离子不一定有阴离子
C. 的熔点比高主要是因为的晶格能比大
D. 离子晶体中只可能存在阴、阳离子
6. 具有型晶体结构，其晶胞如图所示，晶胞参数为。下列说法正确的是
A. 熔点：
B. 位于构成的正八面体空隙中
C. 距离最近的有个
D. 设阿伏加德罗常数的值为，则晶胞密度为
7. 在时熔化，而在时熔化，二者的离子间距离接近，晶体结构类似，有关它们熔点差别较大的原因的叙述错误的是 ( )
A. 氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多
B. 氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大
C. 氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同
D. 在氧化钙与氯化钠的离子间距离接近的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷数的多少决定
8. 下列有关离子晶体的叙述错误的是 ( )
A. 氯化钠晶体中有个分子
B. 氯化钠晶体中，每个周围与它距离相等且最近的有个
C. 氯化铯晶体中，每个周围紧邻个
D. 平均每个晶胞中有个、个
9. 能与过量的反应得到一种固体和单质。下列说法正确的是 ( )
A. 中含离子键、极性共价键、配位键 B. 的电子式为
C. 中键与键个数比为 D. 和都属于极性分子
10. 下列说法不正确的是为阿伏加德罗常数( )
A. 如图中含有键的个数为
B. 冰中含有氢键数目最多为
C. 离子中含有的 键为
D. 结构如图，中含有的键个数为
11. 下列关于晶体说法正确的是( )
A. 是由极性键构成的非极性分子
B. 若表示阿伏伽德罗常数，常温常压下中含有的共价键数目为
C. 碳和硅同主族，因此和化学性质相似，物理性质也相似
D. 晶体结构中的最小环为个和个组成的元环
12. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 ( )
A. 该分子中、、的第一电离能由大到小的顺序为
B. 该分子中键的键能大于键的键能
C. 该分子中所有原子都为杂化
D. 该分子中键与键数目之比为
13. 下列关于晶体的说法中一定正确的是( )
A. 分子晶体中都存在共价键
B. 晶体中每个与个相紧邻如图是的晶体结构模型
C. 石墨晶体中存在共价键、范德华力，但没有金属键
D. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
14. 下列实验事实及理论解释都正确的是( )
选项 实验事实 理论解释
酸性：、 相近 B、电负性相近，符合“对角线规则”
熔点： 键能：
密度：干冰冰 相对分子质量：
沸点： 为极性分子：且相对分子质量：
A. B. C. D.
15. 如图为冰晶体的结构模型，大球代表原子，小球代表原子，下列有关说法正确的是 ( )
A. 冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构
B. 冰晶体具有空间网状结构，是共价晶体
C. 水分子间通过键形成冰晶体
D. 冰融化时，水分子之间的空隙增大
二、实验题
16. 砷是生命的第七元素，可形成多种重要的化合物。回答下列问题：
基态砷原子电子层中的成对电子与单电子的数量比为 ______ 。的第一电离能比大的原因是 ______ 。
雄黄和雌黄在自然界中共生，是提取砷的主要矿物原料，其结构如图所示，雄黄与反应生成，转移电子，则另一种产物为 ______ 。雌黄中的杂化方式为 ______ 。
亚砷酸可以用来治疗白血病，为三元弱酸，试推测的空间构型为 ______ 。其酸性弱于砷酸的原因是 ______ 。
砷化镓是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料。其晶胞结构如图所示，若沿体对角线方向进行投影则得到如图，请在图中将原子的位置涂黑 ______ 。晶体中原子周围与其距离最近的原子的个数为 ______ ，若原子的半径为，原子的半径为，则最近的两个原子的距离为 ______ 。
17. 随着科学的发展，氟及其化合物的用途日益广泛。
Ⅰ、离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简式如下图。
乙基甲基咪唑四氟硼酸盐
写出基态铜原子的价电子排布式___________。
是制备此离子液体的原料。
微粒中键角： ___________填“”、“”或“”。
可以与反应生成的原因是 ___________。
以和的混合体系做电解质溶液，可以实现在不锈钢上镀铜。镀铜时，阳极材料为 ___________，电解质溶液中向 ___________极移动填“阴”或“阳”。
Ⅱ、等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某的晶体结构如下图。
与距离最近且相等的有 ___________个。
表示阿伏伽德罗常数的值。晶胞为正方体，边长为，则晶体的摩尔体积 ___________。
三、简答题
18. 阿散酸是一种饲料添加剂，能溶于溶液中。常含有、等杂质。中心原子轨道的杂化类型为________，的空间构型为____________用文字描述。镍是银白色金属，具有磁性。下图为一种含镍配合物及其配体。
物质中碳原子采取的杂化类型为________。
物质中所含键的物质的量为________。
物质在一定条件下水解生成的沸点为，而的沸点为，导致两种物质沸点相差较大的原因是__________________。
某钙钛矿型太阳能电池吸光材料的晶胞结构如下图所示，其中通常为，可由甲胺制得；为或；为卤离子，如、等。
甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为____________________________________。
中原子的轨道杂化类型为__________；中含键的数目为____________。
锰元素的化合物在多个领域中均有重要应用。
中原子轨道的杂化类型为____________。
在化合物中，微粒之间存在的作用力有________填字母。
离子键 共价键
配位键 氢键
19. 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素，请用元素符号回答下列问题
上述元素中，属于区的是__________填元素符号
上述元素中核外电子排布中未成对电子数最多的元素价电子轨道表达式电子排布图__________________________________________________
写出上述元素正三价离子的电子排布式_________________，有__________个未成对电子
、 与三种元素的第一电离能由小到大的顺序___________ _______
元素与 不能说明的金属性比强的是_______________．
A.与反应比与反应剧烈；
B.单质的熔、沸点比的低；
C.的最高价氧化物对应水化物的碱性比的最高价氧化物对应水化物的碱性强；
D.与非金属单质反应时，原子失电子数目比原子失电子数目少；
的最高价氧化物分子中，共价键的类型有_____________原子轨道重叠方式，其中原子的杂化轨道类型是_______，写出两个与的最高价氧化物分子具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_______________。
与元素形成的最简单化合物的沸点_______填“高于”或“低于”膦，原因是__________________；是______分子填“极性”或“非极性”，中心原子的轨道杂化类型为_______分子的空间构型为_______________．
元素与可形成型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为，沸点为，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于________晶体填晶体类型中含有键数目为_________________
第四周期部分元素氟化物的熔点见下表：
氟化物 的氟化物 的氟化物
熔点
解释表中氟化物熔点差异的原因：_______________________________。
单质为面心立方晶体，其晶胞参数，晶胞中原子的配位数为_____。列 式表示单质密度的计算表达式为_______。
答案和解析
1.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查晶体的有关性质，难度不大，解答该题要熟练的掌握晶体和非晶体的特性。
【解答】
A.水晶属于晶体，有固定的熔点，普通玻璃属于非晶体，没有固定熔点，故A正确；
B.当单一波长的射线通过晶体时，会在记录仪上看到分立的斑点或谱线，而同一条件下摄取的非晶体图谱中看不到分立的斑点或明锐的谱线，故B正确；
C.晶体都具有自范性，自范性是晶体的本质属性，故C正确；
D.某些非晶体经人工加工也可能呈现规则的几何外形，如玻璃，故D错误；
故选D。
2.【答案】
【解析】根据晶胞图可知，银原子处于顶点与面心上，晶胞中含有的银原子数目为，A正确；
银晶体中，根据晶胞图可知，采用沿、、三轴切割的方法知，每个平面上银原子的配位数是，三个面共有个银原子，银原子配位数是，B正确；
在立方体的各个面的对角线上个银原子彼此两两相切，银原子的半径为，故面对角线长为，则棱长为，故晶胞的体积为，C正确；
每个晶胞中含有个原子，故晶胞质量为，晶胞的体积为，故晶体密度为，D错误。
3.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了晶体的类型和晶体的性质，题目难度不大，注意在熔融状态下能导电的化合物一定是离子晶体。
【解答】
A、的稀溶液有弱的导电能力，说明是弱电解质，故A错误；
B、分子晶体不导电，而该单质是热和电的良导体，所以不是分子晶体，故B错误；
C、晶体呈电中性，有阴离子的晶体中一定有阳离子，但是有阳离子的晶体中不一定含有阴离子，比如金属晶体没有阴离子而含有电子，故C正确；
D、金刚石、晶体硅是非金属单质晶体，但不是分子晶体，故D错误；
故选：。
4.【答案】
【解析】
【分析】
本题主要考查了晶体硅的性质，较为基础，注意晶体的结构特点和物理性质，难度不大。
【解答】
A.晶体的形成都要有一定的形成条件，如温度、压强、结晶速率等，并不是说结晶速率越快越好，速率太快可能导致晶体质量下降，故A错误；
B.晶体有固定熔沸点，故B错误；
C.射线衍射实验能够测出物质的内部结构，根据微粒是否有规则的排列就能区分出晶体与非晶体，故C正确；
D.晶体的形成与晶体的自范性和各向异性都有密切关系，故D错误。
故选C。
5.【答案】
【解析】金属晶体在熔融状态下可导电，固态可导电，并且活泼金属与水反应生成的碱为电解质，其溶液也能导电，A正确；
由物质呈电中性可知，晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子，但是金属晶体中存在金属阳离子和电子，没有阴离子，所以有阳离子时不一定有阴离子，B正确；
离子晶体中离子所带电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大，则的晶格能比大，熔点比高，C正确；
离子晶体中除阴、阳离子外，还可能存在电中性分子，如晶体中存在，D错误。
6.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查物质结构和性质，涉及离子晶体熔沸点高低比较、晶胞空间结构和密度计算等知识点，熟知氯化钠晶胞结构是解本题关键，难点是晶胞计算，注意均摊法在晶胞计算中的灵活运用，题目难度不大。
【解答】
A.离子晶体的离子半径越小，带电荷数越多，晶格能越大，则晶体的熔沸点越高，电荷起主导作用，则熔点，故A错误；
B.由晶胞结构可知，占据的是由围成的正八面体的中心，故B正确；
C.由晶胞结构可知，与面心的距离最近的共有个，故C错误；
D.利用均摊法，该晶胞中含为：个，含为：个，则晶胞密度为，故D错误。
7.【答案】
【解析】晶体和晶体都属于离子晶体，离子晶体中，熔点的高低可根据离子键的强弱判断。离子键的强弱与离子所带电荷多少、离子间的距离、晶体结构类型等因素有关。和的离子间距离和晶体结构都类似，故离子键的强弱主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定。与阴、阳离子所带的电荷数成正比。
由以上分析可知、、项正确，项错误。
故选：。
8.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查晶胞结构分析明确、的晶胞结构、离子占据的位置是解答的关键，试题要求学生具有较好的空间想象能力，注意识记、晶胞，题目难度不大。
【解答】
A.氯化钠为离子化合物，不存在分子，故A错误；
B.由晶胞结构可知，钠离子在棱心和体心时，顶点和面心为氯离子，则每个周围距离相等的共有个，故B正确；
C.氯化铯晶体中，铯离子在体心，氯离子在顶点，每个周围紧邻个，故C正确；
D.由晶胞结构可知，钠离子在棱心和体心时，顶点和面心为氯离子，则由分析可知，平均每个晶胞中有个、个，故D正确。
9.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查化学键类型的判断、极性分子的判断等，题目难度不大，解题的关键是对基础知识的灵活运用。
【解答】
能与过量的反应得到一种固体是氯化铵和单质是氮气，发生的反应为，以此解答。
A.氯化铵中铵根离子和氯离子间存在离子键，氮原子和氢原子间存在共价键，其中中氮原子含有孤电子对，铵根离子中其中一个氢离子含有空轨道，所以氮原子和含有空轨道的氢离子之间存在配位键，所以氯化铵中含离子键、共价键、配位键，故A正确；
B.的电子式为，故B错误；
C.是，分子中含氮氮三键，所以键与键个数比为，故C错误；
D.为三角锥形，结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，是非极性键构成的非极性分子，故D错误。
10.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度一般。
【解答】
A.单质的物质的量为，而单质中含键，单质中含键即个，故A正确
B.依据计算物质的量，氢键是分子间作用力，每个水分子形成两个氢键，冰中含有的氢键数目为，故B正确；
C.中配位键属于键，中也有个键，离子中含有的键为，即，故C错误；
D.依据计算物质的量，形成的键为，则形成 键个数为，故D正确，
故选C。
11.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了二氧化硅的结构单元，难度不大，注意教材中常见晶体的结构的掌握。
【解答】
A.是由极性键构成的共价晶体，不存在分子，故A错误；
B.晶体中每个原子与个原子成键，所以常温常压下中含有的共价键数目为，故B错误；
C.与化学性质相似，但是分子晶体，是原子晶体，故两者的物理性质不同，故C错误；
D.最小的环上，有个原子和个原子组成的元环，故D正确。
故选D。
12.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查有机物的结构和化学键、杂化类型的判断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握原子的成键特点，题目难度不大。
【解答】
A.同周期主族元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，原子最外层为半充满结构，第一电离能大于同周期相邻元素，则、、的第一电离能由大到小的顺序为，故A正确；
B.碳碳双键的键能大于碳碳单键，故B正确；
C.含有键的原子形成个键且还含有一对孤对电子，原子为杂化，故C错误；
D.有机物分子含有个、个、个、个、个、个、个、个键，其中双键含有个键、个键，则该分子中键与键数目之比为：，故D正确。
故选：。
13.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查分子晶体、晶胞、晶体类型与熔点的关系等，题目难度不大，解题的关键是对基础知识的灵活运用。
【解答】
A. 分子晶体不一定存在共价键，例如稀有气体分子形成的晶体，单原子分子内没有共价键，只存在分子间作用力，故A错误；
B. 根据晶体的晶胞结构可知，每个周围有个，故B正确；
C. 石墨晶体是混合晶体，每一层的原子间是共价键，层间是范德华力；由于所有的轨道相互平行而且互相重叠，使轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动，因此石墨像金属一样有金属键，有导电性，故C错误；
D. 金属晶体的熔沸点跨度较大，一般不和其他三种晶体的熔沸点作比较，比如常温下是液态，而部分分子晶体在常温下呈固态，故金属晶体的熔沸点不一定都比分子晶体的高，故D错误。
14.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，明确元素周期律的内容为解答关键，注意掌握影响物质熔沸点、密度、酸性强弱的因素，试题有利于提高学生的灵活应用能力。
【解答】
A.与处于对角线上，其非金属性相似，则最高价氧化物对应水化物、 的酸性相似，故A正确；
B.由于为原子晶体，为分子晶体，则熔点：，与键能大小无关，故B错误；
C.水分子间存在氢键，且氢键有方向性，导致水分子形成冰时存在较大的空隙，密度比水小，干冰分子之间只存在范德华力，形成的分子晶体是密堆积，密度比水大，与相对分子质量大小无关，故C错误；
D.、为非极性分子，组成和结构相似，所以随相对分子质量的增大，熔沸点升高；而为极性分子，极性分子的分子间作用力大，熔沸点高，则熔沸点为，故D错误；
故选：。
15.【答案】
【解析】项，冰晶体属于分子晶体，错误；
项，水分子间通过分子间作用力形成晶体，错误；
项，冰融化时氢键部分断裂，水分子间空隙减小，错误。
16.【答案】： 的轨道为半充满，稳定，较大 三角锥形 结构中有个非羟基氧原子而没有，非羟基氧原子越多，酸性越强 或
【解析】解：是号元素，其基态原子的核外电子排布式为：，故基态砷原子电子层中的成对电子与单电子的数量比为：，的轨道为半充满，故A更稳定，较大，
故答案为：：；的轨道为半充满，稳定，较大；
依据提示雄黄与反应生成，转移电子，即与反应，依据提示可知反应方程式为：，由图中可知，雌黄中与在周围的个原子形成了个键，孤电子对数为，故其价层电子对数为，故雌黄中的杂化方式为，
故答案为：；；
中与在周围的个原子形成了个键，孤电子对数为，故其价层电子对数为，故A的空间构型为三角锥形，由于结构中有个非羟基氧原子而没有，非羟基氧原子越多，酸性越强，故其酸性弱于砷酸，
故答案为：三角锥形；结构中有个非羟基氧原子而没有，非羟基氧原子越多，酸性越强；
分析晶胞结构可知，若沿体对角线方向进行投影则得到如图，则在图中将原子的位置涂黑为：或，由砷化镓的晶胞结构示意图可知，晶体中原子周围与其距离最近的原子的个数为，而中和原子个数比为：，故两原子的配位数相等，故A原子周围与其距离最近的原子的个数为，若原子的半径为，原子的半径为，则晶胞的边长为：，而最近的两个原子的距离为面对角线的一半，故为，
故答案为：或；；。
是号元素，其基态原子的核外电子排布式为：，据此分析成对单子与成单电子数目及比例，的轨道为半充满，为稳定结构；
雄黄与反应生成，转移电子，即与反应，据此书写方程式，由图中可知，雌黄中与在周围的个原子形成了个键，计算价层电子对数和孤电子对数，进而判断构型；
中与在周围的个原子形成了个键，计算价层电子对数和孤电子对数，进而判断构型，分析两者非羟基氧原子数目，非羟基氧原子越多，酸性越强；
根据砷化镓的晶胞结构示意图可知，若沿体对角线方向进行投影则得到如图，则在图中将原子的位置涂黑为：或，由砷化镓的晶胞结构示意图可知，晶体中原子周围与其距离最近的原子的个数为，而中和原子个数比为：，进而判断配位数，依据均摊法计算原子数目，结合密度公式求算晶胞边长，进而分析最近的两个原子的距离。
本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、微粒空间构型等知识点，明确原子结构、物质结构是解本题关键，难点是空间利用率计算，会根据密度计算晶胞体积，题目难度中等。
17.【答案】
可与结合形成配位键
阴
【解析】【详解】铜是号元素，基态铜原子的价电子排布式为，故答案为：；
中价层电子对数 键数孤电子对数 ，杂化轨道数价层电子对数，采取杂化，而 价层电子对数 ，杂化轨道数，采取杂化，所以 键角： ；
可与结合形成配位键，故 可以与 反应生成 ；
镀铜时，阳极材料为，电解质溶液中阳离子 向阴极移动；
白球 ，黑球 ，与 等距且最近的 有个，以体心处白球 为研究对象，与 等距且最近的 位于个面心处；
个晶胞中有 个 ， 个，晶胞物质的量 ，晶胞体积 ， 。
18.【答案】三角锥形
形成分子内氢键，形成分子间氢键，故前者沸点低于后者
与形成分子间氢键
【解析】的中心原子是，含有个键，孤电子对数为，则轨道的杂化类型为杂化，的中心原子是，含有个键，孤电子对数为，根据价层电子对互斥模型与杂化类型可知为三角锥形；物质中含有苯环和，则碳原子采取的杂化类型均为；物质中含有键、键、键、键、键、键，所含键的物质的量共为；分子中与之间形成分子内氢键，而中与距离较远，只能形成分子间氢键，所以沸点低于的沸点。
甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为与形成分子间氢键。中原子的轨道杂化类型为；中含键、键、键，共含键，数目为。
中原子轨道的杂化类型为；在化合物中，微粒之间存在的作用力有离子键与之间、共价键键、配位键与之间，故选。
19.【答案】
或；
键和键；；、或、、等
高于；氨分子间存在氢键；极性；；三角锥形
分子；
和是离子晶体，离子半径小，离子所带电荷多，晶格能大，熔点高
；
【解析】
【分析】
本题考查元素周期表的结构和元素周期律、以及原子结构与元素性质，题目难度中等，熟练掌握原子结构与性质是解题的关键。
【解答】
区元素是指元素周期表中的Ⅰ、Ⅱ两族元素，表中区的元素是元素，即号铜元素；
故答案为：；
元素为铬，铬的原子序数为，电子排布式为，它的核外电子排布中未成对电子数最多，价电子轨道表达式：；
故答案为；
元素为，正三价离子的电子排布式为或；有个未成对电子；
故答案为：或；；
、 与三种元素为、、三种元素，而元素的非金属性越强，第一电离能越大，但是原子的轨道是半充满，所以第一电离能大于氧，则第一电离能大小顺序为：；
故答案为：；
元素与分别为、元素，
A.与反应比与反应剧烈，说明的金属性比强，故A不符合题意；
B. 单质的熔、沸点与金属性强弱无关，故B符合题意；
C. 金属性越强对应氢氧化物的碱性越强，的最高价氧化物对应水化物的碱性比的最高价氧化物对应水化物的碱性强，，说明的金属性比强，故C不符合题意；
D.与非金属单质反应时，失电子数目多少余金属性强弱无关，故D符合题意；
故答案为：；
的最高价氧化物为，分子中共价键的类型有键和键，二氧化碳为直线型分子，其中碳原子的孤电子对数为，价层电子对数为，杂化轨道类型是，二氧化碳有个原子组成、有个价电子，与二氧化碳分子具有相同空间构型和键合形式的分子或离子有、或、、等；
故答案为：键和键；；、或、、等；
与元素形成的最简单化合物为，氨气分子间形成氢键，所以的沸点高于膦；是由极性键形成的不对成分子，是极性分子，分子的中心原子形成个键，有一对孤对电子，的轨道杂化类型为，分子的空间构型为三角锥形；
故答案为：高于；氨分子间存在氢键；极性；；三角锥形；
元素与可形成型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为，沸点为，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物的性质符合分子晶体的特点，则该晶体属于分子晶体；中含有单键和配位键，则键数目为；
故答案为：分子；；
和是离子晶体，离子半径小，离子所带电荷多，晶格能大，熔点高，所以造成氟化物熔点差异；
故答案为：和是离子晶体，离子半径小，离子所带电荷多，晶格能大，熔点高；
单质为面心立方晶体，晶胞中原子个数，其配位数，晶胞边长，晶胞体积，密度；
故答案为：；。
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