第2章《元素与物质世界》随堂测试上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册（含解析）

第2章《元素与物质世界》随堂测试
一、单选题
1．NaH是一种常见的储氢物质，可与水反应释放氢气：NaH+H2O=NaOH+H2↑。关于该反应，下列说法错误的是
A．NaH作还原剂 B．氧化产物与还原产物的质量之比为1：1
C．H2O作氧化剂 D．消耗1 mol NaH时，共转移2 mol电子
2．对于反应，下列说法不正确的是
A．Fe是还原剂，被氧化
B．HCl是氧化剂，发生了还原反应
C． 1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂
D．此反应既是置换反应又是氧化还原反应
3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．溶液：、、、
B．溶液：、、、
C．溶液：、、、
D．溶液：、、、
4．ICl是种红棕色液体，遇水反应生成HIO和HCl，可用于有机合成等。实验室制备出Cl2与二次升华碘反应可制取ICl(I2 +Cl2=2ICl，Cl2过量时发生反应ICl +Cl2ICl3) ，实验装置如图所示；(部分夹持装置已略)。下列说法错误的是
A．装置①烧瓶中盛放的药品可以是KMnO4
B．装置②试管中盛放的是饱和食盐水
C．当装置③烧瓶中固体全部变为液体时，可用蒸馏的方法提纯产品
D．装置④吸收尾气中的氯气等气体并防止水蒸气进入装置③
5．下列离子方程式中，正确的是
A．石灰乳与盐酸反应：
B．铜和硝酸银溶液反应：
C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：
D．铁与盐酸反应：
6．有下列三个反应：下列说法正确的是
A．反应中的氧化产物分别是、、
B．根据以上方程式可以得到氧化性：
C．在反应中当1 mol 参加反应时，2 mol HCl被氧化
D．可以推理得到
7．电解质溶液导电的能力的强弱主要由自由移动电荷的浓度的大小决定。电荷浓度越大，导电能力越强。下列物质的导电能力最强的是
A．50mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 B．20mL0.4mol·L-1NaHCO3溶液
C．80mL0.2mol·L-1H3PO4溶液 D．100mL体积分数50%酒精水溶液
8．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限”。这里的雾属于下列分散系中的
A．溶液 B．胶体 C．乳浊液 D．悬浊液
9．我国科技创新成果斐然，屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素(分子式为C15H22O5)获得诺贝尔奖。按物质的组成和性质进行分类，青蒿素属于
A．有机物 B．单质 C．氧化物 D．盐
10．无水氯化铝是有机化工常用催化剂。已知无水氯化铝易潮解，遇水蒸气产生大量白烟，在标压下178℃升华，经冷却后可凝华为固体。某实验活动小组设计了如图反应装置制备无水氯化铝，下列有关说法正确的是
A．装置②中的液体是浓硫酸
B．酒精灯的点燃顺序：先①后④
C．为了让AlCl3充分冷却，装置④与⑤之间应用长导管
D．装置⑥仅作尾气处理装置
11．下列离子方程式书写正确的是
A．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至溶液呈中性：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B．向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
C．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
D．CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++=BaSO4↓
12．实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备胶体，也可以反应生成沉淀。图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小，下列说法正确的是
A．Ⅰ为悬浊液中的分散质粒子
B．制备Ⅰ对应的分散系的离子方程式为(胶体)
C．利用过滤可得到为Ⅰ中的分散质粒子
D．两分散系的本质区别是是否有丁达尔效应
13．下列各组物质的分类正确的是（ ）
A．同位素： H2 D2 T2 B．非电解质： NH3、C2H5OH
C．非极性分子：C60、CO2、CH2Cl2 D．同系物： －OH、CH3－－OH、CH3－－CH2OH
14．下列变化属于化学变化的是
A．车胎爆炸 B．工业制氯气 C．碘的升华 D．海水晒盐
15．工业上制取的化学反应为，下列说法正确的是
A．在反应中被氧化
B．在反应中失去电子
C．在反应中作氧化剂
D．生成1个分子时，转移的电子数为2
二、填空题
16．有以下12种物质，请回答下列问题：
①石墨②氧化钠③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧硫酸氢钠⑨氯化氢⑩硫酸铝 稀硫酸 氯化银
（1）其中能导电的是___；属于电解质的是___；属于非电解质的是___。
（2）写出物质⑧溶于水的电离方程式：___。
（3）写出物质⑦和 反应的离子方程式：___。
（4）写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：___。
17．(1)在___________里或___________下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能导电是由于电解质在溶液中发生了___________，产生了___________。
(2)氧化还原反应中，元素化合价升高，表明该元素原子___________电子，发生___________反应，这种物质是___________。
18．某化学小组制备氢氧化铁胶体：洁净的小烧杯盛适量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol·L－1氯化铁溶液，至液体呈透明的红褐色。回答下列问题：
(1)氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是________________。
(2)检验胶体制备成功的操作是__________________________________。
(3)实验中手不慎被玻璃割破，可用氯化铁溶液应急止血，主要原因是____________(填序号)。
①氯化铁溶液具有杀菌消毒的作用
②氯化铁溶液能使血液胶体凝固
③氯化铁溶液能产生氢氧化铁沉淀堵住伤口
④氯化铁溶液能使血液发生化学变化
(4)制备胶体的化学方程式为_______。如果将1molFeCl3全部制成胶体，胶粒数目______NA(选填“大于”“等于”“小于”)。
19．为探索稳定性溶液对氮氧化物()的处理效果，实验过程如下：
已知：具有强氧化性，且氧化性随着溶液的酸性增强而增强。和NaOH反应的化学方程式为：。对氮氧化物具有强吸收效果。
(1)“制气”阶段生成、NO和。“制气”反应的化学方程式为___________。
(2)可以将NO氧化为，并进一步将氧化为，则被还原为。和反应的离子方程式为___________。
20．回答下列问题：
(1)现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④苏打，⑤Ba(OH)2，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4固体，⑨碳酸钙，⑩氨水。
i．上述物质中属于盐的是_______，属于电解质的有_______。(填序号)
ii．简述实验室制备⑥的方法_______。
iii．写出⑧在水中的电离方程式为_______。
iv．将⑨和⑦混合，反应的离子方程式为_______。
(2)完成下列有关物质的量的相关计算：
①3.4gNH3与标准状况下的_______L的H2S含有相同数目的氢原子。
②40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl—，则该金属氯化物的摩尔质量为_______。
21．氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。
(1)表述中没有氧化还原反应发生的是_______。
A．沙里淘金 B．蜡炬成灰 C．百炼成钢
(2)误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是_______。
A．NaNO2被还原 B．维生素C具有还原性
C．还原性：维生素C > Fe2+ D．NaNO2是还原剂
(3)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是Ag + H2S + O2 → X +H2O。X为只含两种元素的黑色固体，它的化学式是_______，该反应的氧化剂与还原剂的质量比为_______。
(4)油画所用颜料含有某种白色铅化合物，久置于空气中就会变成黑色(PbS)，从而使油画色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变成白色的PbSO4，从而使油画的色彩“复原”。上述“清洗”反应的化学方程式为_______，其中氧化剂是_______。
22．某学习小组为探究胶体的性质进行如下实验：
(1)在小烧杯中加入25 ml蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体，写出FeCl3电离方程式：___________________________。
(2)取上述制备的Fe(OH)3胶体置于试管中，向其中滴加稀盐酸至过量：
①先出现____________________，原因是____________________________。
②随后__________________，原因是_________________________________。（用离子方程式表示）
23．Ⅰ.以下为中学化学常见的物质：①NaOH溶液②铜丝③蔗糖晶体④无水乙醇⑤稀硫酸⑥SO3⑦氨水⑧液态H2S⑨硫酸钡晶体⑩熔融NaCl 干冰 HCl气体 KHSO3溶液
(1)上述状态下可导电的是___(填序号，下同)；
(2)上述状态下的电解质不能导电的是___。
(3)上述状态下属于非电解质的是___。
(4)写出物质 的电离方程式___。
(5)⑤和⑦发生反应的离子方程式为___。
Ⅱ.按要求填空：
(6)Fe(OH)3胶体是中学常见的胶体，它的制备方法为___；制备的化学方程式为___。
(7)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O还原为Cr3+，该过程的离子方程式为___。
(8)已知A2O可将B2-氧化为B单质，A2O则被还原为A3+，又知n个A2O与3n个B2-恰好完全反应，则A2O中的n值为___。
24．现有①Na2CO3溶液②NaOH固体③CO2④石墨⑤熔融BaCl2五种物质，按要求回答下列问题：
(1)属于电解质的是__(填序号，下同)；能导电的是___。
(2)上述物质中有些物质在一定条件下可以反应，请按要求写出相应的化学方程式：
①是化合反应，也是氧化还原反应___。
②是复分解反应，且有沉淀生成___。
25．N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为_________________________。
(2)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。
在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl 和，其离子方程式为__________________
参考答案：
1．D
【详解】A.NaH中H元素的化合价升高，为还原剂，故A正确；
B.H2既是氧化产物又是还原产物，由反应及电子守恒可知，生成等量的氧化产物和还原产物，则氧化产物与还原产物的质量之比为1:1，故B正确；
C.H2O中H元素的化合价降低，为氧化剂，故C正确；
D.NaH中H元素的化合价由-1价升高到0价，则消耗1 mol NaH时，共转移1mol电子，故D错误；
答案选D。
2．C
【详解】A．Fe元素的化合价升高，Fe是还原剂，被氧化，故A正确；
B．HCl中的H元素化合价降低，则HCl是氧化剂，发生了还原反应，故B正确；
C．HCl中的Cl化合价未变，但H元素化合价降低，则HCl是氧化剂，故C错误；
D．此反应是置换反应，有元素化合价发生变化，又是氧化还原反应，故D正确；
故选C。
3．B
【详解】A．铁离子和碳酸根离子双水解，不能大量共存，A错误；
B．四种离子在碱性条件下共存，B正确；
C．铝离子和碳酸氢根离子双水解不能共存，氢氧化钡和碳酸氢根离子反应，C错误；
D．碘离子被高锰酸根氧化，不能共存，D错误；
故选B。
4．B
【分析】根据题意，整个过程中，装置③中应该在无水环境中进行，且氯气不能过量。
【详解】A. 装置①中无加热装置，而该装置为实验室制取氯气的装置，所以烧瓶中的固体可以为高锰酸钾，故A正确；
B. 进入装置③中的气体应该为干燥的氯气，所以②试管中盛放的是浓硫酸，故B错误；
C. 根据碘蒸气与氯化碘的沸点不同，可以通过蒸馏的方法分离提纯，故C正确；
D. 装置④用于吸收多余的氯气，同时防止空气中的水进入装置③，故D正确；
故选B。
5．C
【详解】A．石灰乳的溶解性较小，作反应物时写化学式，正确的离子方程式为Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+，故A错误；
B．铜和硝酸银溶液反应生成银单质和铜离子，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B错误；
C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应的离子方程式为，故C正确；
D．铁与盐酸反应生成亚铁离子和氢气，正确的离子方程式为：，故D错误；
故选：C。
6．C
【详解】A、反应中HCl中氯的化合价升高，则是氧化产物，故A错误；
B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应中，；在反应中，；在反应中，，因此氧化性：，故B错误；
C、在反应中当1 mol 参加反应时，有6mol的HCl参加反应，生成，其中2molHCl被氧化，故C正确；
D、根据还原性顺序：，和反应时，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，故D错误；
故选C。
【点睛】本题的易错点为D，要注意氧化还原反应中，还原性强的微粒首先与氧化剂发生反应。
7．B
【详解】相同温度下，溶液导电能力与离子浓度成正比，导电能力最强说明该溶液中离子浓度最大，FeCl3和NaHCO3是强电解质，在水溶液中完全电离，50mL0.1mol·L-1FeCl3溶液铁离子浓度为0.1mol·L-1，氯离子浓度为0.3mol·L-1，20mL0.4mol·L-1NaHCO3溶液钠离子浓度为0.4mol·L-1，碳酸氢根离子浓度约为0.4mol·L-1，所以B导电能力大于A，H3PO4是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以氢离子浓度小于0.2mol/L，磷酸根离子浓度小于0.2mol·L-1，酒精为非电解质，50%酒精水溶液的导电能力很弱，通过以上分析知，溶液中离子浓度最大的是20mL0.4mol·L-1NaHCO3溶液，则溶液导电能力最强的是B。
8．B
【详解】日照澄洲江雾开：雾属于胶体分散系，选项B正确。
答案选B。
9．A
【分析】绝大多数含碳化合物、碳氢化合物及其衍生物为有机物。
【详解】青蒿素的分子式为C15H22O5，青蒿素含有C、H、O元素，不是单质和氧化物，也不是盐，属于有机物，故选A。
10．B
【详解】A．装置②中应该盛放饱和食盐水，用于除去氯气中的HCl，③中盛放浓硫酸，用于干燥氯气，A错误；
B．开始反应时先点燃①处的酒精灯，产生氯气，一段时间后再点燃④处的酒精灯，这样可以防止④中的铝粉加热时和管中的氧气反应，导致产物不纯，B正确；
C．冷却后凝华为固体，若导管过长，凝华后的固体会堵住导管，C错误；
D．装置⑥有两个作用，一是吸收多余的，二是防止空气中的水蒸气进入使潮解，D错误；
故答案选B。
11．A
【详解】A．铝离子的水解会使溶液显酸性，所以向明矾溶液中滴加氢氧化钡至溶液呈中性，即铝离子恰好完全沉淀，离子方程式应为3Ba2++6OH-+2Al3++3SO=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，A正确；
B．向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2，碳酸钙转化为碳酸氢钙，B错误；
C．FeSO4酸性溶液暴露在空气中被氧气氧化为Fe3+，离子方程式应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，C错误；
D．CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液，同时生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，D错误；
综上所述答案为A。
12．B
【详解】A．根据分散质粒子直径大小来分类，可分为溶液(分散质粒子直径小于1nm)、胶体(分散质粒子直径在1~100nm之间)和浊液(分散质粒子直径大于100 nm)。根据题意可知，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小，即I为胶体中的分散质粒子，II为浊液中的分散质粒子，故A错误；
B．I对应的分散系为氯化银胶体，制备I对应的分散系的离子方程式为(胶体)，故B正确；
C．I对应的分散系为氯化银胶体，胶体可以通过滤纸，故不能通过过滤得到Ⅰ中的分散质粒子，故C错误；
D．两分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，故D错误；
故答案为B。
13．B
【详解】A．D2、H2、T2是由氢的同位素原子构成的氢分子，不能互为同位素，故A错误；
B．液态NH3和C2H5OH均不导电，且乙醇的水溶液也不导电，NH3的水溶液导电是因为生成NH3·H2O的缘故，则NH3和C2H5OH均为非电解质，故B正确；
C．C60是单质，是非极性分子；CO2是直线对称结构，属于非极性分子；CH2C12正负电荷中心不重合，属于极性分子，故C错误；
D．－OH和CH3－－OH均为酚，再者是同系物，而CH3－－CH2OH是芳香醇，与酚的结构不相似，与－OH和CH3－－OH不是同系物，故D错误；
故答案为B。
14．B
【分析】化学变化必须有新物质生成。
【详解】A．轮胎爆炸是气压大引起的，没有生成新物质不属于化学反应，故A错误；
B．工业制氯气是利用MnO2与浓盐酸反应生成氯气，有新物质生成属于化学变化，故B正确；
C．碘的升华是物质状态的改变，碘固体受热转化成气体，没有生成新物质不属于化学反应，故C错误；
D．海水晒盐，是蒸发结晶，没有生成新物质不属于化学反应，故D错误；
故答案为B
15．A
【详解】在反应中元素化合价变化情况：。
A．在该反应中， S元素化合价由SO2中的＋４价变为反应后NaHSO4中的+6价，化合价升高，失去电子，被氧化，A正确；
B．在反应中Cl元素化合价由反应前中的+5价变为反应后ClO2中的+2价，化合价降低，得到电子，被还原，所以作氧化剂，B错误；
C．中元素化合价在反应前后未发生变化，所以既不作氧化剂也不作还原剂，C错误；
D．反应中元素由+5价降低到+4价，降低1价，所以每生成1个分子时，转移的电子数为1，D错误；
故合理选项是A。
16． ①④⑦ ②⑥⑧⑨⑩ ③⑤ NaHSO4=Na++H++SO Ba2++SO+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O HCO+H+=H2O+CO2↑
【详解】(1)①石墨中有自由移动的电子，可以导电，但它是单质，不属于电解质，也不属于非电解质；
②氧化钠是离子化合物，但室温下呈固体态，离子不能自由移动，所以不能导电，在熔融状态下可以导电，属于电解质；
③酒精是由分子构成的化合物，没有带电微粒，不能导电，属于非电解质；
④氨水中含有自由移动的离子，可以导电，但它是混合物，不是电解质，也不是非电解质；
⑤二氧化碳是由分子构成的化合物，没有带电微粒，不能导电，属于非电解质；
⑥碳酸氢钠是离子化合物，但室温下呈固体态，离子不能自由移动，所以不能导电，在熔融状态下可以导电，属于电解质；
⑦氢氧化钡溶液中含有自由移动的离子，可以导电，但它是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质；
⑧硫酸氢钠是离子化合物，室温下呈固体态，离子不能自由移动，不能导电，在水中在水分子作用下产生自由移动的离子，所以属于电解质；
⑨氯化氢是由分子构成的化合物，没有带电微粒，不能导电，在水中在水分子作用下产生自由移动的离子，所以属于电解质；
⑩硫酸铝是盐，是离子化合物，但室温下呈固体态，离子不能自由移动，所以不能导电，在熔融状态下可以导电，属于电解质；
稀硫酸中含有自由移动的离子，能够导电，但它是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质；
氯化银是盐，是离子化合物，但室温下呈固体态，离子不能自由移动，所以不能导电，在熔融状态下可以导电，属于电解质；
故能导电的是①④⑦ ；属于电解质的是②⑥⑧⑨⑩ ；属于非电解质的是③⑤；
(2)物质⑧为硫酸氢钠，硫酸氢钠溶于水，电离产生Na+、H+、SO，电离方程式为：NaHSO4=Na+ +H++ SO；
(3)⑦氢氧化钡溶液与 稀硫酸，氢氧化钡与硫酸反应产生硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++SO+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O；
(4)⑥碳酸氢钠、⑨氯化氢，碳酸氢钠与HCl在水中发生反应，产生氯化钠、水、二氧化碳，反应的离子方程式为：HCO+H+=H2O+CO2↑。
17． 水溶液 熔融状态 电离 自由移动的离子 失去 氧化 还原剂
【详解】(1)在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质；电解质溶液之所以能导电是由于电解质在溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。
(2)氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化，本质是电子发生了转移；氧化还原反应中，元素化合价升高，表明该元素原子失去电子，发生氧化反应，这种物质是还原剂。
18． 1～100nm 用一束光照射，观察到一条光亮的通路 ② FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl 小于
【分析】胶体区别于溶液的关键在于：胶体粒子直径大小在1nm～100nm；把饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续加热煮沸，得到红褐色的液体为氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应；胶体中加入电解质溶液，可使胶粒聚沉，据以上分析进行解答。
【详解】（1）氢氧化铁胶体是胶体分散系中的一种，胶体粒子直径大小在1nm～100nm；
故答案是：1nm～100nm；
（2）胶体区别于溶液的关键在于：溶液粒子直径小于1nm，胶体粒子直径大小在1nm～100nm，即溶液不产生丁达尔效应，而氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应；用一束光线照射氢氧化铁胶体，能产生一条光亮的通路；
故答案是：用一束光线照射，能产生一条光亮的通路；
（3）血液属于胶体，氯化铁溶液属于电解质溶液，加入电解质溶液（FeCl3溶液）可使胶粒聚沉，血液凝聚达到止血效果；
故答案选②；
（4）把饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续加热煮沸，得到红褐色的液体为氢氧化铁胶体，制备胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl；由于胶体是大量粒子的集合体，因此如果将1molFeCl3全部制成胶体，胶粒数目小于NA；
故答案是：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl；小于。
19．
【分析】“制气”时，NaNO2和浓硫酸反应产生NOx，然后用ClO2“吸收”NOx，最后通过检测尾气中NOx判断ClO2吸收NOx的效果。
【详解】(1)根据图示可以发现反应物有NaNO2和浓硫酸，所以方程式为：；
(2)和反应属于氧化还原反应，根据氧化还原的原理可以写出反应的离子方程式为：。
20．(1) ④⑧⑨ ②④⑤⑧⑨ 将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热煮沸至溶液呈红褐色既得氢氧化铁胶体 NaHSO4=Na++H++SO CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
(2) 6.67 135g/mol
【解析】（1）
①铝为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
②纯醋酸属于酸，在溶液中能部分电离出自由移动的离子，属于电解质；
③二氧化碳是酸性氧化物，不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；
④苏打是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，在溶液中或熔融状态能电离出自由移动的离子，属于电解质；
⑤氢氧化钡属于碱，在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；
⑥氢氧化铁胶体是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；
⑦稀盐酸是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；
⑧硫酸氢钠固体属于盐，在溶液中或熔融状态能电离出自由移动的离子，属于电解质；
⑨碳酸钙属于盐，在熔融状态能电离出自由移动的离子，属于电解质；
⑩氨水是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；
i．由分析可知，上述物质中属于盐的是④⑧⑨，属于电解质的有②④⑤⑧⑨，故答案为：④⑧⑨；②④⑤⑧⑨；
ii．实验室制备氢氧化铁胶体的操作为将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热煮沸至溶液呈红褐色既得氢氧化铁胶体，故答案为：将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热煮沸至溶液呈红褐色既得氢氧化铁胶体；
iii．硫酸氢钠属于盐，在溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO；
iv．碳酸钙和稀盐酸混合发生的反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（2）
①标准状况下，与3.4g氨气含有相同数目的氢原子的硫化氢的体积为×3××22.4L/mol=6.72L，故答案为：6.72；
②由40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6mol氯离子可知，MCl2的物质的量为0.6mol×=0.3mol，摩尔质量为=135g/mol，故答案为：135g/mol。
21．(1)A
(2)D
(3) Ag2S 2:27
(4) 4H2O2 + PbS=PbSO4+ 4H2O H2O2
【解析】(1)
所有的燃烧都是氧化还原反应。A沙里淘金是物理变化，没有氧化还原反应发生，B蜡炬燃烧成灰和C灼烧铁后捶打炼钢都有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，故选A。
(2)
误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，Fe2+被氧化作还原剂，NaNO2被还原作氧化剂，A正确，D错误；维生素C解毒将Fe3+转化为Fe2+，Fe3+被还原作氧化剂，维生素C被氧化作还原剂具有还原性，B正确；还原剂的还原性比还原产物强，还原性：维生素C > Fe2+，C正确。故选D。
(3)
根据元素原子守恒、得失电子守恒，Ag + H2S + O2 → X +H2O配平补全后的反应方程式是：4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S +2H2O，X是Ag2S；该反应的氧化剂是O2，还原剂是Ag，其物质的量之比为1:4，质量比为(1×32g):(4×108g)=2:27。
(4)
用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变成白色的PbSO4，反应的化学方程式为4H2O2 + PbS=PbSO4+ 4H2O；其中H2O2的O元素从-1价降低到-2价被还原，H2O2是氧化剂。
22． FeCl3=Fe3++3Cl- 红褐色沉淀 加入电解质溶液后胶体发生聚沉 沉淀溶解、溶液呈黄色 Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2O
【详解】(1) FeCl3电离方程式：FeCl3=Fe3++3Cl-，故答案为：FeCl3=Fe3++3Cl-；
(2)①盐酸属于电解质溶液，能使氢氧化铁胶体发生聚沉，故先出现氢氧化铁胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀；故答案为：红褐色沉淀；加入电解质溶液后胶体发生聚沉；
②盐酸与氢氧化铁沉淀发生中和反应生成氯化铁和水，离子反应为：Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2O，沉淀溶解、溶液呈黄色；故答案为：沉淀溶解、溶液呈黄色；Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2O。
23．(1)①②⑤⑦⑩
(2)⑧⑨
(3)③④⑥
(4)KHSO3=K++HSO
(5)H++NH3·H2O=NH+H2O
(6) 向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可得到Fe(OH)3胶体 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(7)Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
(8)7
【分析】①NaOH溶液，可导电，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
②铜丝，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；
③蔗糖晶体，不导电，非电解质；
④无水乙醇，不导电，非电解质；
⑤稀硫酸，可导电，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
⑥SO3，不导电，非电解质；
⑦氨水，可导电，既不是电解质，也不是非电解质；
⑧液态H2S，不导电，电解质；
⑨硫酸钡晶体，不导电，电解质；
⑩熔融NaC1 ，可导电，电解质；
干冰，不导电，非电解质；
HCl气体，不导电，电解质；
KHSO3溶液，导电，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质。
(1)
上述状态下可导电的是①②⑤⑦⑩ 。
(2)
上述状态下的电解质不能导电的是⑧⑨ 。
(3)
上述状态下属于非电解质的是③④⑥ 。
(4)
KHSO3为强电解质，故电离方程式为 KHSO3=K++HSO。
(5)
稀硫酸和氨水生成硫酸铵，离子方程式为H++NH3·H2O=NH+H2O。
(6)
Fe(OH)3胶体是中学常见的胶体，它的制备方法为向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可得到Fe(OH)3胶体。制备的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。
(7)
在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O还原为Cr3+，该过程的离子方程式为Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
(8)
已知A2O可将B2-氧化为B单质，A2O则被还原为A3+，又知n个A2O与3n个B2-恰好完全反应，则B共升高了2×3=6价，根据得失电子守恒，每个A降低6价，则A2O中A为+6价，则n值为7。
24． ②⑤ ①④⑤ C＋CO22CO BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
【分析】电解质：在水溶液中或融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；
物质导电的条件：含有自由移动的电子或者自由移动的离子。
化合反应特点多变一，氧化还原反应同种元素化合价发生变化的反应，复分解反应指两种化合物相互反应生成另外两种化合物的反应(产物中有沉淀、气体或水)。
根据相关概念分析判断；
【详解】(1)①Na2CO3溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动离子，能够导电；
②NaOH固体在水溶液中或融状态下能导电的化合物，属于电解质，不含自由移动的电子或者自由移动的离子，不导电；
③CO2本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质，不含自由移动的电子或者自由移动的离子，不导电；
④石墨为单质，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动电子，能够导电；
⑤熔融BaCl2在融状态下能导电的化合物，属于电解质，含自由移动的离子，能导电；
故答案为：②⑤；①④⑤；
(2)①化合反应多变一，氧化还原反应同种元素化合价发生变化的反应，符合条件的反应方程式为C＋CO22CO，故答案为：C＋CO22CO；
②是复分解反应，且有沉淀生成，符合条件的反应方程式为BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓，故答案为：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓。
25． 2NH3+2O2N2O+3H2O 3HClO+2NO+H2O=3Cl +2+5H+
【分析】(1)NH3与O2在加热和催化剂作用下发生氧化还原反应生成N2O和H2O。
(2)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO3－，根据氧化还原反应原理书写离子方程式。
【详解】(1)NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O和H2O，其化学方程式为2NH3+2O2N2O+3H2O；故答案为：2NH3+2O2N2O+3H2O。
(2)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO3－，根据氧化还原反应原理写出离子方程式，其离子方程式为3HClO+2NO+H2O=3Cl－+2 NO3－+5H+；故答案为：3HClO+ 2NO + H2O=3Cl－+2 NO3－+5H+。