化学必修1 第二章第2节 离子反应
教学设计
【教学重点】离子方程式的书写及发生条件
【教学难点】离子方程式的书写步骤
【课时安排】2 课时
第1课时
【教学目的】：了解电解质和电离的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
【教学方法】通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生的归纳、概括能力，训练学生的科学的方法。
【情感态度】将实验探究与讨论交流密切结合，通过比较、归纳、分析、综合，加深对电解质、离子反应概念及电离方程式的理解，使学生体验科学探究的艰辛与快乐，养成务实求真、勇于探索的科学态度，树立辩证唯物辩证主义世界观。
【教学重点】电解质的概念和电离方程式的书写。
【教学难点】电离方程式的书写
【教具准备】多媒体课件
新课导入：
[师]在初中，我们已经做过了溶液的导电性实验。
[多媒体演示]物质的导电性实验。并填写以下表格：
物质
HCl（aq）
NaOH（aq）
NaCl
（aq）
蔗糖
溶液
KNO3
（s）
实验
现象
?
?
?
能否
导电
?
?
?
通过观察酸、碱、盐在溶液或熔融状态下可以导电，引出电解质的概念。
板书：
§2.2 离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电解质
①水溶液或熔融状态
②能够导电
③化合物
三者缺一不可
推进新课：
[师]分析电解质的概念，区分物质中，哪些属于电解质，哪些不属于电解质。属于电解质：酸、碱、盐（可溶性盐和难溶性盐）和金属氧化物（氧化镁等）；不属于电解质：有机物（蔗糖、酒精、等）、非金属氧化物、单质。
[多媒体]
练习
1、下列属于电解质的是：D
2.下列物质不能导电的是（ C ）
A、石墨 B、稀盐酸 C、NaCl固体 D、醋酸溶液
[师]提问：金属导电（例如铁）与电解质的导电有什么区别呢?
[多媒体]
铁能够导电，食盐溶液也可以导电，
①.铁是不是电解质？
②.铁为什么可以导电？铁的导电跟食盐溶液的导电有什么区别？
[生]思考、讨论。
答：①.铁不是电解质。
②金属导电是因为产生了能够自由移动的电子。电解质的导电是因为产生能够自由移动的离子。
[师]引出电离的概念。
[多媒体]
氯化钠在水中电离的演示。
利用该演示，让学生直观地认识电解质在水中的电离情况，进而引入氯化钠在水中的电离方程式：NaCl=Na+ + Cl-
板书:
2、电离
⑴电离方程式 例如：NaCl=Na+ + Cl-
[师]让学生根据氯化钠的电离方程式，尝试书写K2SO4的电离方程式。
分析电离方程式的书写规则：1.要遵循质量守恒和电荷守恒定律
2.原子团不能拆开来写(如SO42- 不能拆)
板书：
电离方程式的书写规则：1.要遵循质量守恒和电荷守恒定律
2.原子团不能拆开来写(如SO42- 不能拆)
[生]练习书写电离方程式：
[多媒体]
1. HCl、H2SO4、HNO3
2. NaOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2
3. NaCl 、Na2SO4 、 Cu(NO3)2
[师]据学生练习，引导学生发现每一组电离方程式中的规律，进而引导学生思考酸、碱、盐的概念。
[生]思考、讨论。
结论：酸：凡电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。
盐：凡电离时生成阳离子全部是金属离子（包括NH4+）和阴离子全部是酸根离子（包括酸式酸根离子）的化合物。
板书：
（2）酸、碱、盐
酸：凡电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。
盐：凡电离时生成阳离子全部是金属离子（包括NH4+）和阴离子全部是酸根离子（包括酸式酸根离子）的化合物。
[师]提问：已知NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-，据此判断NaHSO4属于哪类物质？Cu2(OH)2CO3呢？
[生]讨论。
结论：NaHSO4电离时虽然产生了H+，但是阳离子中还有Na+，不全部是H+，不符合
酸的定义。它应该属于盐类，是酸式盐。Cu2(OH)2CO3是碱式盐。
[师]讲述：电解质能够在水溶液中能够电离，根据电解质能够在水溶液中能够电离电离的难易程度，我们把电解质区分为强电解质和弱电解质。
[多媒体]
[师]根据电解质的导电能力,我们还把电解质分为强电解质和弱电解质之分。
[多媒体]
强电解质包括在水中是完全电离的酸、碱、盐（强酸HCl、，H2SO4、HNO3、强碱NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、可溶性盐） ；弱电解质包括在水中不完全电离的H2O和酸、碱、盐，弱酸（ CH3COOH、H2CO3、H2S、HF、HClO、H2SO3、H2SiO3 ） 、弱碱（NH3.H2O)。
解释：关于强电解质和弱电解质的应用，我们将在下一节课进一步学习。
【作业布置】
1、书本P32 1、2、3 、4 （做在书本上）
2、课外作业：
[多媒体]（做在作业本上）
1、下列物质中导电性最差的是（D）
A、熔融状态的KOH B、石墨棒
C、稀硫酸 D、固态KCl
2.判断下列物质哪些是弱电解质 （1、4）
①NH3.H2O ② Ca(OH)2 ③ SO3 ④ H2CO3
⑤BaCl2 ⑥ 石墨 ⑦ H2SO4 ⑧KNO3
3.写出下列物质的电离方程式:
(1) Fe2(SO4)3 （2）Ba(OH)2（3）Na2CO3 （4）CuCl2
（5）H2SO4 （6) NaHCO3
板书设计
§2.2 离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电解质
①水溶液或熔融状态
②能够导电
③化合物
三者缺一不可
2、电离
⑴电离方程式 例如：NaCl=Na+ + Cl-
电离方程式的书写规则：1.要遵循质量守恒和电荷守恒定律
2.原子团不能拆开来写(如SO42- 不能拆)
（2）酸、碱、盐
酸：凡电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。
盐：凡电离时生成阳离子全部是金属离子（包括NH4+）和阴离子全部是酸根离子（包括酸式酸根离子）的化合物。
